廣東省汕尾市開發(fā)區(qū)紅英中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

廣東省汕尾市開發(fā)區(qū)紅英中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.窒溫下，下列各組離子或分子在指定溶液中能大量共存的是

A.pH=l的溶液中：Na+、Fe2+、N03-、Br2

B．0.1mol.L-1NaOH溶液中：K+、Ba2+、C1-、NO3-

C.含有O.1mol.L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、C032-、Cl-

D．含有l(wèi)mol,L-1FeCl3的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、N03-參考答案：B略2.下列說法不正確的是A．生活中用食鹽水制取消毒液應(yīng)用的是電解原理

B．自然界中無游離態(tài)的鈉、鉀、硅，有游離態(tài)的鐵、硫、氧

C．合金屬于金屬材料，陶瓷屬于非金屬材料，化纖屬于有機(jī)高分子材料D．泡沫滅火器中用硫酸鋁與飽和小蘇打溶液反應(yīng)，與鹽類的水解知識無關(guān)參考答案：D略3.下列說法正確的是（）A．通過測同溫同濃度下的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH可以確定碳和硫兩元素非金屬性強(qiáng)弱B．苯的密度比水小，但由苯反應(yīng)制得的溴苯、硝基苯、環(huán)己烷的密度都比水大C．Fe2+、SO2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，前者表現(xiàn)出還原性，后者表現(xiàn)出漂白性D．總質(zhì)量一定時，甲醛和乙酸無論按什么比例混合，完全燃燒消耗氧氣量或生成CO2量不變參考答案：D考點(diǎn)：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；苯的性質(zhì)．分析：A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，則其最高價(jià)含氧酸的鈉鹽pH越低；B．環(huán)己烷密度小于水；C．Fe2+、SO2都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色；D．無論以何種比例混合，只要混合物的總質(zhì)量一定，完全燃燒時消耗O2的質(zhì)量不變，生成CO2及H2O的質(zhì)量均不變，化合物各組分所含元素種類相同，說明混合物各組分的最簡式相同．解答：解：A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，則其最高價(jià)含氧酸的鈉鹽pH越低，亞硫酸鈉不是S元素最高價(jià)氧化物鈉鹽，所以不能據(jù)此判斷非金屬性強(qiáng)弱，故A錯誤；B．環(huán)己烷密度小于水，故B錯誤；C．Fe2+、SO2都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，亞鐵離子和二氧化硫都體現(xiàn)還原性，故C錯誤；D．無論以何種比例混合，只要混合物的總質(zhì)量一定，完全燃燒時消耗O2的質(zhì)量不變，生成CO2及H2O的質(zhì)量均不變，化合物各組分所含元素種類相同，說明混合物各組分的最簡式相同，甲醛和乙酸的最簡式都是CH2O，所以總質(zhì)量一定時，甲醛和乙酸無論按什么比例混合，完全燃燒消耗氧氣量或生成CO2量不變，故D正確；故選D．點(diǎn)評：本題考查較綜合，涉及非金屬性強(qiáng)弱判斷、氧化還原反應(yīng)、根據(jù)方程式的計(jì)算等知識點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生知識綜合應(yīng)用能力，難點(diǎn)是D選項(xiàng)，題目難度中等．4.現(xiàn)有含F(xiàn)e(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某稀溶液，若向其中逐步加入鐵粉，溶液中Fe2＋濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示，則該溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為A．1∶1∶1

B．1∶1∶4

C．3∶3∶8

D．1∶3∶1參考答案：B略5.下列敘述I和II均正確并且有因果關(guān)系的是（）

選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡANH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽加熱可除去NaCl中的NH4ClBFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3+C溶解度：CaCO3＜Ca（HCO3）2溶解度：Na2CO3＜NaHCO3DSiO2可與HF反應(yīng)氫氟酸不能保存在玻璃瓶中

參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)．【分析】A．氯化銨不穩(wěn)定，加熱易分解生成氨氣和HCl，用于除雜；B．鐵離子和KSCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)；C．堿金屬的碳酸鹽溶解性大于碳酸氫鹽；D．二氧化硅屬于酸性氧化物，但能溶于HF中，玻璃中含有二氧化硅．【解答】解：A．氯化銨加熱易分解生成氨氣和HCl，NaCl較穩(wěn)定，受熱不易分解，所以可以采用加熱法除去氯化鈉中的氯化銨，與鹽的類型無關(guān)，二者無因果關(guān)系，故A錯誤；B．鐵離子和KSCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)Fe（SCN）3而使溶液呈血紅色，與鐵離子的氧化性無關(guān)，二者無因果關(guān)系，故B錯誤；C．堿土金屬的碳酸鹽溶解性小于碳酸氫鹽，但堿金屬的碳酸鹽溶解性大于碳酸氫鹽，II錯，且二者沒有因果關(guān)系，故C錯誤；D．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅不溶于一般的酸，但能溶于HF中，所以氫氟酸不能保存在玻璃瓶中，故D正確；故選D．【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、相關(guān)反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析，題目難度不大．6.下圖是另一種元素周期表——三角形元素周期表的一部分，圖中標(biāo)示了L、M、Q、R、T元素的位置，下列判斷正確的是(

)A．Q、T兩元素的氫化物的穩(wěn)定性為HnT<HnQ B．L、R的單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)速率為R>LC．M與T形成的化合物有兩性 D．L、Q形成的簡單離子核外電子數(shù)相等參考答案：C試題分析：根據(jù)元素在周期表中的位置可知，R為Be元素，T為O元素，L為Mg元素，M為Al元素，Q為S元素，A.非金屬性O(shè)>S,則氫化物的穩(wěn)定性為H2O>H2S，A項(xiàng)錯誤；B.金屬性Mg>Be，單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)速率為Mg>Be,B項(xiàng)錯誤；C．M與T形成的化合物為Al2O3，氧化鋁是兩性氧化物，C項(xiàng)正確；D.Mg2+核外有10個電子，S2－核外有18個電子，核外電子數(shù)不相等，D項(xiàng)錯誤；答案選C。7.常溫下，取鋁土礦（含有Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物質(zhì)）用硫酸浸出后的溶液，分別向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中能大量共存的一組離子正確的是（

）A.加入過量NaOH溶液：Na+、AlO2-、OH-、SO42-B.加入過量氨水：NH4+、Al3+、OH-、SO42-C.通入過量Cl2：Fe2+、Na+、Cl-、SO42-D.通入過量SO2：Fe2+、H+、SO32-、SO42-參考答案：A加入過量硫酸溶解后過濾，SiO2不反應(yīng)，則濾液中含有的離子為：Fe3+、Fe2+、Al3+、SO42-、H+；A．加入過濾氫氧化鈉溶液，生成氫氧化鐵沉淀，Al3+生成AlO2-，故A正確；B．加入氨水，可生成氫氧化鋁沉淀，溶液不存在Al3+，故B錯誤；C．Cl2具有強(qiáng)氧化性，與Fe2+不能大量共存，故C錯誤；D．通入過量SO2，與鋁離子不反應(yīng)，溶液中還存在Al3+，故D錯誤；故選A。8.在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，括號內(nèi)的實(shí)驗(yàn)用品都能用到的是()A．硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測定(坩堝、溫度計(jì)、硫酸銅晶體)B．蛋白質(zhì)的鹽析(試管、醋酸鉛溶液、雞蛋白溶液)C．鈉的焰色反應(yīng)(鉑絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸)D．肥皂的制取(蒸發(fā)皿、玻璃棒、甘油)參考答案：C略9.pH相同的NaOH溶液和氨水，分別用蒸餾水稀釋原體積的m和n倍，若稀釋后兩溶液的pH仍然相同，則m和n的關(guān)系是A．m＞n

B．m＜n

C．m=n

D．不能確定參考答案：B略10.下列離子方程式或化學(xué)方程式中正確的是（）A、氯氣通入水中

Cl-2+H2O=2H++Cl—+ClO—B、向Fe(OH)3中加入氫溴酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC、向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++NO↑+H2OD、向NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：Ba2++2HCO3－+2OH－=BaCO3↓+CO32－+2H2O

參考答案：答案：A11.下列化學(xué)用語正確的是A．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：C．Na2O2的電子式：D．乙烯的實(shí)驗(yàn)式：C2H4參考答案：C略12.有下列三種轉(zhuǎn)化途徑，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說法不正確的是A．途徑①反應(yīng)中體現(xiàn)了濃HNO3的強(qiáng)氧化性B．途徑②、③的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過增大O2濃度來降低成本C．由途徑①、②、③分別制取1molH2SO4，理論上生成1molH2SO4，各轉(zhuǎn)移6mole－D．途徑②、③與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念是因?yàn)橥緩舰?、③比途徑①污染相對小且原子利用率高參考答案：C略13.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是（）A．次氯酸的電子式

B．二氧化硅的分子式SiO2C．二氧化碳的比例模型：

D．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：D略14.今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說法錯誤的是A.原子半徑：W<XB.常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<WD.X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿參考答案：D【分析】W、X、Y和Z為短周期主族元素，依據(jù)位置關(guān)系可以看出，W的族序數(shù)比X多2，因主族元素族序數(shù)在數(shù)值上等于該元素的最高價(jià)（除F與O以外），則可設(shè)X的族序數(shù)為a，則W的族序數(shù)為a+2，W與X的最高化合價(jià)之和為8，則有a+(a+2)=8，解得a=3，故X位于第IIIA族，為Al元素；Y為Si元素，Z為P元素；W為N元素，據(jù)此分析作答。【詳解】根據(jù)上述分析可知W、X、Y和Z為N、Al、Si和P，則A.同一周期從左到右元素原子半徑依次減小，同一主族從上到下元素原子半徑依次增大，則原子半徑比較：N＜Al，A項(xiàng)正確；B.常溫常壓下，Si為固體，B項(xiàng)正確；C.同一主族元素從上到下，元素非金屬性依次減弱，氣體氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，則氣體氫化物的穩(wěn)定性比較：PH3＜NH3，C項(xiàng)正確；D.X的最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鋁，即可以和強(qiáng)酸反應(yīng)，又可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，屬于兩性氫氧化物，D項(xiàng)錯誤；答案選D。【點(diǎn)睛】非金屬性越強(qiáng)的原子形成氫化物越穩(wěn)定，與氫氣化合越容易，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，對應(yīng)陰離子的還原性越弱，學(xué)生要識記并理解。15.下列關(guān)于平衡常數(shù)的說法正確的是A.一定溫度下的可逆反應(yīng)，只有達(dá)到平衡時才具有平衡常數(shù)B.化學(xué)平衡移動時，平衡常數(shù)一定改變C.對于一個確定的反應(yīng)來說，平衡常數(shù)的數(shù)值越大，反應(yīng)限度越大D.化學(xué)平衡常數(shù)大的可逆反應(yīng)，所有反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定大參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，在下列各種情況下，所得溶液的物質(zhì)的量濃度將如何變化（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）（1）在天平兩托盤上分別墊上紙質(zhì)、大小相同的兩片紙，再將氫氧化鈉固體放在紙上稱量__________。（2）定容時，俯視觀察刻度線__________。（3）在倒入氫氧化鈉溶液前，容量瓶中有少量水，未經(jīng)干燥___________。（4）將配制好的溶液轉(zhuǎn)移至剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶____________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.亞硝酞氯(NOCl，熔點(diǎn)：-64.5℃，沸點(diǎn)：-5.5℃)是一種黃色氣體，遇水易水解?？捎糜诤铣汕鍧崉?、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。（1）甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如下圖所示：為制備純凈干燥的氣體，下表中缺少的藥品是：

裝置Ⅰ裝置Ⅱ

燒瓶中分液漏斗中制備純凈Cl2MnO2①

②

制備純凈NOCu③

④

①_______②_________③_______④_______（2）乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示：①裝置連接順序?yàn)閍→________________(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。②裝置IV、V除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外，另一個作用是___________________。③裝置VII的作用是______________________。④裝置VIII中吸收尾氣時，NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。（3）丙組同學(xué)查閱資料，查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下混酸可生成亞硝酞氯和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。參考答案：（1）濃鹽酸

飽和食鹽水

稀硝酸

水（2）①e→f（或f→e）→c→b→d②通過觀察氣泡調(diào)節(jié)氣體的流速③防止水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器④NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O

（3）HNO3（濃）+3HC1（濃）=NOCl↑+Cl2↑+2H2O解析：（1）實(shí)驗(yàn)室通常用濃鹽酸和MnO2混合加熱制氯氣，因鹽酸有揮發(fā)性，氯氣中的混有的HCl氣體需要用飽和的食鹽水除去，最后再用濃硫酸干燥即可得純Cl2；用銅和稀硝酸反應(yīng)制NO氣體，因裝置中混有的氧氣和NO反應(yīng)生成少量NO2，因此需要通過水除去可能混有的NO2，最后再用濃硫酸干燥即可得純NO；（2）亞硝酞氯熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低，易液化，遇水易水解，故需要保持裝置內(nèi)干燥和反應(yīng)混合氣體干燥，同時需要考慮Cl2和NO尾氣對環(huán)境的污染，需要用NaOH除尾氣，則裝置連接順序?yàn)閍→e→f(或f→e)→c→b→d；②裝置IV、V除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外，還可以通過觀察氣泡調(diào)節(jié)氣體的流速，控制NO和Cl2的比例；③亞硝酞氯遇水易水解，裝置VII的作用是防止水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器；④裝置VIII中NaOH能吸收NO、Cl2及NOCl的尾氣，其中NOCl與NaOH發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O；（3）濃硝酸與濃鹽酸在一定條件下生成亞硝酞氯和氯氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為HNO3(濃)+3HC1(濃)=NOCl↑+Cl2↑+2H2O；18.Si原子的最外層的電子排布式為_____________，SiO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________。參考答案：略19.[化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（13分）（1）下列現(xiàn)象和應(yīng)用與電子躍遷無關(guān)的是________。

A．激光B．焰色反應(yīng)C．燃燒放熱

D．原子光譜E．霓虹燈F．石墨導(dǎo)電

（2）A、B兩種短周期元素，A是原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，某直線形分子由A、B兩種元素組成且原子個數(shù)比為1：1，該分子中含有____