廣東省汕尾市陸安中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析

廣東省汕尾市陸安中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列過程中，沒有明顯實驗現(xiàn)象的是A．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸B．將HCl通入NaAlO2溶液中C．加熱溶有SO2的品紅溶液D、向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液參考答案：D試題分析：A、NO3-在酸性條件下可氧化Fe2+，溶液鹽酸變化，故A不選；B、將HCl通入NaAlO2溶液中可生成氫氧化鋁沉淀，鹽酸過量，氫氧化鋁溶解，生成氯化鋁，故B不選；C、二氧化硫可漂白品紅，溶液顏色變化，故C不選；D、向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液生成碳酸鈉和水，沒有明顯現(xiàn)象，故D選；故選D。2.下列說法不正確的是ks5uA．新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色B．濃硝酸在光照下發(fā)黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定C．SO2、NO2分別與水發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)D．水泥、普通玻璃、陶瓷等都是傳統(tǒng)的硅酸鹽制品Ks5u參考答案：C3.鎂燃料電池具有比能量高、使用安全方便、原材料來源豐富、成本低、燃料易于貯運及污染小等特點。如圖為鎂——次氯酸鹽燃料電池的工作原理圖，下列有關(guān)說法不正確的是(

)A.該燃料電池中鎂為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.正極反應(yīng)式為ClO―+H2O+2e―=Cl―+2OH―C.放電過程中OH―移向正極移動.D.電池總反應(yīng)式為Mg+ClO―+H2O=Mg(OH)2↓+Cl―參考答案：C【分析】該燃料電池中，鎂易失電子作負極、次氯酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負極電極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg

2+，正極電極反應(yīng)式為：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-，放電時，電解質(zhì)溶液中陰離子向負極移動。【詳解】A．鎂失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負極，所以A選項是正確的；

B．正極上雙氧水得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-，所以B選項是正確的；

C．放電過程中氫氧根離子向負極移動，所以C選項是錯誤的；D．鎂在負極上失電子生成鎂離子，次氯酸根離子在正極上得電子和水生成氯離子和氫氧根離子，所以電池反應(yīng)式為Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2↓+Cl-，所以D選項是正確的。

故答案選C。4.關(guān)于沉淀溶解平衡和溶度積常數(shù)，下列說法不正確的是

A.將飽和Na2SO4溶液加入到飽和石灰水中，有白色沉淀產(chǎn)生，說明大

于

B.只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無關(guān)

C.已知25℃時，，該溫度下反應(yīng)

的平衡常數(shù)

D.已知25℃時，，在MgCl2溶液中加入氨水，測得混合液

的pH=11，則溶液中的參考答案：A略5.2008夏季奧運會在北京舉行，屆時突出“綠色奧運、科技奧運、人文奧運”理念。綠色奧運是指

（

）

A．加大反恐力度，并講求各國運動員的營養(yǎng)搭配，使他們?nèi)硇牡赝度氡荣?/p>

B．嚴(yán)禁使用興奮劑，使運動員公平競爭

C．把環(huán)境保護作為奧運設(shè)施規(guī)劃和建設(shè)的首要條件

D．奧運場館建設(shè)均使用天然材料，不使用合成材料參考答案：C略6.(2011·全國II卷)在容積可變的密閉容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時的氮氣的體積分數(shù)接近于A．5%

B．10%

C．15%

D．20%參考答案：C

N2

+

3H22NH3

起始量（mol）

2

8

0

轉(zhuǎn)化量（mol）

2/3

2

4/3

平衡量（mol）

4/3

6

4/3所以平衡時的氮氣的體積分數(shù)＝。

7.SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO42－＋2Fe2＋＋4H＋；②Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。則下列有關(guān)說法不正確的是A.氧化性：Cr2O72－＞Fe3＋＞SO2B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若有6.72LSO2參加反應(yīng)，則最終消耗0.2molK2Cr2O7C.反應(yīng)②中，每有1molK2Cr2O7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NAD.由上述反應(yīng)原理推斷：K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4參考答案：B【分析】氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，氧化劑的氧化性大于還原劑的氧化性；由氧化性的強弱，判斷反應(yīng)的發(fā)生．【詳解】A.由①可知,Fe元素的化合價降低,則氧化性為Fe3＋>SO2,由②可知,Cr元素的化合價降低,則氧化性為Cr2O72－>Fe3＋,則氧化性：Cr2O72－>Fe3＋>SO2，故A正確；B.

6.72LSO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參加反應(yīng),n(SO2)=6.72L÷22.4L/mol=0.3mol,由上述兩個反應(yīng)可知,存在3SO2～Cr2O72－,則最終消耗0.1molK2Cr2O7，故B錯誤；C.每有1molK2Cr2O7參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子為1mol×2×(6?3)=6mol,即轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA，故C正確；D.因氧化性為Cr2O72－>SO2,則K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4，故D正確；故選B.【點睛】氧化還原反應(yīng)由強到弱，即是強氧化劑生成弱氧化性的物質(zhì)，強還原劑生成弱還原性的物質(zhì)，計算時要用電子守恒：還原劑失電子總數(shù)等于氧化劑得電子總數(shù)。8.下列有關(guān)實驗操作的敘述不正確的是（）A．用干燥、潔凈的玻璃棒醮取待測液滴在pH試紙（置于表面皿內(nèi)）上測溶液的pHB．燒瓶、錐形瓶、燒杯加熱時都要墊石棉網(wǎng)C．制備Fe（OH）3膠體時，應(yīng)往沸水中加飽和FeC13溶液，并繼續(xù)加熱至溶液呈現(xiàn)紅褐色為止D．已知I3﹣?I2+I﹣，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大參考答案：D考點：測定溶液pH的方法；膠體的重要性質(zhì)；間接加熱的儀器及使用方法；分液和萃?。?分析：A、測定pH，玻璃棒蘸取待測液，滴在pH試紙上；B、燒瓶、錐形瓶、燒杯都不能直接加熱；C、制備Fe（OH）3膠體時，應(yīng)往沸水中加飽和FeC13溶液；D、依據(jù)給出反應(yīng)判斷反應(yīng)原理回答即可．解答：解：A、測定pH，玻璃棒蘸取待測液，滴在pH試紙上，pH試紙置于表面皿內(nèi)，操作合理，故A正確；B、燒瓶、錐形瓶、燒杯都不能直接加熱，故加熱時都要墊石棉網(wǎng)，故B正確；C、制備Fe（OH）3膠體時，應(yīng)往沸水中加飽和FeC13溶液，并繼續(xù)加熱至溶液呈現(xiàn)紅褐色為止，故C正確；D、由于發(fā)生反應(yīng)I3﹣?I2+I﹣，故向盛有KI3溶液中有生成的碘單質(zhì)，故向此試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，故D錯誤，故選D．點評：本題主要考查的是pH值的測定方法、儀器的使用、膠體的制備等，綜合性較強，但是難度不大．9.2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一．一定溫度下，在甲、乙、丙三個容積均為2L的恒容密閉容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示下列判斷中，正確的是（）

甲乙丙起始物質(zhì)的量n（SO2）/mol0.40.80.8n（O2）/mol0.240.240.48SO2的平衡轉(zhuǎn)化率/%80α1α2

A．乙中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于80%B．該溫度下，乙達平衡時間小于甲C．平衡時，丙中c（SO3）是甲中的2倍D．平衡時，甲中O2的轉(zhuǎn)化率大于乙中O2的轉(zhuǎn)化率參考答案：

考點：化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：A、恒溫恒容時，只增大了二氧化硫的物質(zhì)的量；B、恒溫恒容時，乙的壓強大于甲，反應(yīng)速率乙大于甲；C、體積相同，丙中的起始濃度為甲的2倍，壓強增大，平衡正向移動，則丙中轉(zhuǎn)化率增大；D、由甲、乙可知，氧氣的濃度相同，二氧化硫的濃度增大會促進氧氣的轉(zhuǎn)化，二氧化硫轉(zhuǎn)化率減?。獯穑航猓篈、恒溫恒容時，只增大了二氧化硫的物質(zhì)的量，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率降低，故A錯誤；B、恒溫恒容時，乙的壓強大于甲，反應(yīng)速率乙大于甲，達到平衡所用時間縮短，故B正確；C、體積相同，丙中的起始濃度為甲的2倍，但由于該反應(yīng)是氣體體積改變的反應(yīng)，體積不變增加濃度，壓強增大，平衡正向移動，則丙中轉(zhuǎn)化率增大，即丙中c（SO3）大于甲中c（SO3）的2倍，故C錯誤；D、由甲、乙可知，氧氣的濃度相同，乙中二氧化硫的濃度增大會促進氧氣的轉(zhuǎn)化，甲中O2的轉(zhuǎn)化率小于乙中O2的轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；故選B．點評：本題考查轉(zhuǎn)化率、平衡移動、化學(xué)反應(yīng)速率，注意增加反應(yīng)物的量時，平衡轉(zhuǎn)化率的改變，題目難度中等．10.為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是

被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法A溴化鈉溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液B氯化銨溶液（FeCl3）氫氧化鈉溶液過濾C二氧化氮（NO）氧氣通入過量O2D碳酸氫鈉溶液（碳酸鈉）二氧化碳向溶液中通入過量CO2參考答案：D略11.如圖，a曲線是298K、101kPa時N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是()A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2＋3H22NH3ΔH＝－92kJ·mol－1B．b曲線是升高溫度時的能量變化曲線C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變D．在298K、體積一定的條件下，通入1molN2和3molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q2kJ，則184>Q2>2Q1參考答案：D略12.某有機物結(jié)構(gòu)簡式為，關(guān)于該有機物敘述錯誤的是（

）A．1mol該物質(zhì)在加熱和催化劑作用下，最多能和4molH2發(fā)生加成反應(yīng)B．能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色C．遇硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀

D．在一定條件下，能發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：C略13.下列說法正確的是（）A．改變條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)也一定增大B．常溫下，V1LpH=12的NaOH溶液與V2LpH=2的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2C．在0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固體，Na+和CO32﹣的離子濃度均增大D．反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）△H＜O，升高溫度該反應(yīng)平衡常數(shù)增大參考答案：C【考點】化學(xué)平衡的影響因素；鹽類水解的應(yīng)用．【專題】化學(xué)平衡專題；鹽類的水解專題．【分析】A．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，轉(zhuǎn)化率增大，不一定是改變溫度；B．如HA為強酸，則V1=V2，如HA為弱酸，HA的濃度較大；C．碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉；D．反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向進行；【解答】解：A．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，轉(zhuǎn)化率增大，不一定是改變溫度使平衡向正反應(yīng)移動，故轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)不一定增大，故A錯誤；B．如HA為強酸，則V1=V2，如HA為弱酸，HA的濃度較大，則V1＞V2，故B錯誤；C．碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，Na+和CO32﹣的離子濃度均增大，故C正確；D．反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）△H＜O，升高溫度平衡逆向進行，該反應(yīng)平衡常數(shù)減小，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查了電解質(zhì)的電離、鹽類的水解以及平衡影響因素的分析、酸堿反應(yīng)后溶液酸堿性判斷等知識點，注意平衡常數(shù)隨溫度變化，題目難度中等．14.下列推斷正確的是A、等物質(zhì)的量的碳酸氫鈉與碳酸鈉固體中，分別加入足量鹽酸，碳酸鈉產(chǎn)生的氣體多B、氧化鈉與過氧化鈉都屬于堿性氧化物C、乙醇與金屬鈉的反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)平緩得多，說明乙醇羥基中的氫原子比水分子中的氫原子不活潑D、取ag碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物，加足量稀硫酸充分反應(yīng)，放出的氣體用足量堿石灰吸收，增重bg，可精確測定混合物中碳酸鈉的含量參考答案：C略15.已知Ag2SO4的KSP=c2(Ag+)×c(SO42-)=1．4×10-5，將適量Ag2SO4固體溶于100mL水中至剛好飽和，此時溶液中c(Ag+)=0．030mol·L-1。若t1時刻改變條件，下圖中不正確的是參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現(xiàn)有廢液，其中含有CuCl2、FeCl2、HCl。某課外活動小組計劃用它得到純凈的FeCl2晶體。為此設(shè)計如下實驗方案：序號ABCDE儀器及藥品第一步：用上圖中的儀器和藥品組裝一套實驗裝置制取干燥的CO，用CO還原Fe2O3粉末制取還原鐵粉。（制取CO的原理為：H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O）（1）如果所制氣體流向從左向右時，上述組裝的實驗裝置從左向右的實驗裝置連接順序（填儀器序號）是

→

→

→

→

。（2）正確的操作第一步應(yīng)是

；最后一步應(yīng)是熄滅

處的酒精燈。（3）裝置B的作用是

；裝置E的作用是

。第二步:將制得的還原鐵粉放入原混合溶液中，制得純凈的FeCl2溶液。（4）必須進行的操作是

。第三步：得到純凈的FeCl2晶體。（5）必須進行的操作是

。參考答案：答案：（1）A→E→C→D→B（2）連接好并檢查氣密性，A（3）處理未反應(yīng)完的CO和新生成的CO2

除CO2（4）攪拌，過濾

（5）在HCl氣體中加熱濃縮，冷卻結(jié)晶。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（9分）用18mol·L-1的濃H2SO4配制100mL濃度為1.8mol·L-1的H2SO4，

其操作可分為以下各步：a.用量筒量取

ml濃H2SO4緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯中,并用玻璃棒不斷攪拌b.用約30mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗液都倒入容量瓶里c.將稀釋后H2SO4小心轉(zhuǎn)移入容量瓶里d.檢查100mL容量瓶口部是否會發(fā)生滴漏e.將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近環(huán)形刻度線1~2cm處f.蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液g.用向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點恰好和環(huán)形刻度線相切

(1)依次填寫上述各步的空白處。2)正確的操作順序是（字母填寫）。(3）該實驗中應(yīng)選擇下列那種規(guī)格的容量瓶：＿＿＿＿＿＿A.150ml

B.100ml

C.250ml(4)誤差分析,對所配溶液濃度的影響(填偏大,偏小或無影響):①用量筒量取濃硫酸時,仰視刻度線_____________________②用膠頭滴管定容時,俯視刻度線:_____________________③配制前,容量瓶壁上有少量水:_______________________.④未進行上述b操作:______________________________.參考答案：(8分)（１）10

膠頭滴管（2）d,a,c,b,e,g,f(3)

B

(4)偏大

偏大

無影響

偏小18.可以由下列反應(yīng)合成三聚氰胺：CaO＋3CCaC2＋CO↑，CaC2＋N2CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O===NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN與水反應(yīng)生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。(1)

寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式：_____ ；CaCN2中陰離子為CN，與CN互為等電子體的分子有N2O和________(填化學(xué)式)，由此可以推知CN的空間構(gòu)型為______

__。(2)尿素分子中C原子采取________雜化。(3)三聚氰胺()俗稱“蛋白精”。動物攝入三聚氰胺和三聚氰酸()后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過________結(jié)合，在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石。(4)CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2＋的配位數(shù)為

，

Ca2＋采取的堆積方式為

，

O2-處于Ca2＋堆積形成的

空隙中；

CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：CaO3401kJ·mol-1、NaCl786kJ·mol-1。導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是___________________________________。（5）配位化合物K3[Fe(CN)n]遇亞鐵離子會產(chǎn)生藍色沉淀，因此可用于檢驗亞鐵離子，已知鐵原子的最外層電子數(shù)和配體提供電子數(shù)之和為14，求n= 。參考答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2，

CO2，直線形(3)分子間氫鍵(4)6，面心立方最密堆積，八面體，

CaO晶體中Ca2＋、O2－的帶電量大于NaCl晶體中Na＋、Cl－的帶電量（5）6略19.【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分