廣東省河源市南嶺中學2022年高三化學測試題含解析

廣東省河源市南嶺中學2022年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的MnCl2，根據(jù)上述實驗事實可推知MnS具有的相關性質(zhì)是A．具有吸附性

B．溶解度與CuS、PbS、CdS等相同

C．溶解度大于CuS、PbS、CdS

D．溶解度小于CuS、PbS、CdS參考答案：C略2.下列對有機反應類型的描述不正確的是（）A．乙醇使酸性KMnO4溶液褪色，是因為發(fā)生了氧化反應B．將苯加入溴水中，振蕩后水層接近無色，是因為發(fā)生了取代反應C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是因為發(fā)生了加成反應D．甲烷與氯氣混合，光照一段時間后黃綠色消失，是因為發(fā)生了取代反應參考答案：B【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【專題】有機反應．【分析】A．乙醇含有羥基，可被酸性高錳酸鉀氧化；B．苯與溴水不反應；C．乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應；D．己烷為飽和烴，可發(fā)生取代反應．【解答】解：A．乙醇含有羥基，可被酸性高錳酸鉀氧化，可被高錳酸鉀氧化為乙酸，故A正確；B．苯與溴水不反應，可與液溴在催化劑條件下發(fā)生取代反應，因溴易溶于苯，可萃取溴，但沒有反應，故B錯誤；C．乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應，故C正確；D．己烷為飽和烴，可發(fā)生取代反應，與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，故D正確．故選B．【點評】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，把握有機物官能團與性質(zhì)、反應類型及反應條件等為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．3.在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合液中，通入足量SO2氣體，有白色沉淀生成，過濾后，向濾液中滴加KSCN溶液，不出現(xiàn)紅色，由此得出的結(jié)論是（

）

A．白色沉淀是BaSO3

B．白色沉淀是BaSO3和S

C．白色沉淀是BaSO4

D．白色沉淀是FeSO3參考答案：C略4.下列說法中,正確的是

A.鉛筆芯的主要成分是金屬鉛

B.CO氣體有毒,在生有爐火的居室中多放幾盆水,可吸收CO

C.臭氧層的破壞對人類健康有害

D.綠色食品是指使用過化肥和農(nóng)藥生產(chǎn)出來的農(nóng)副產(chǎn)品參考答案：答案：C5.最近我國科學家發(fā)明“可充電鈉-二氧化碳電池”（如下圖），放電時電池總反應為：4Na+3CO2=2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是A．充電時，鈉箔與外接電源的負極相連B．電池工作溫度可能在200℃以上C．放電時，Na+向正極移動D．放電時，正極的電極反應為：4Na++3CO2+4e－=2Na2CO3+C參考答案：B試題分析：A．鈉是活潑的金屬，作負極，充電時，鈉箔與外接電源的負極相連，A正確；B．鈉的熔點較低，電池工作溫度不可能在200℃以上，B錯誤；C．放電時，陽離子Na+向正極移動，C正確；D．放電時，正極是CO2得到電子，電極反應為：4Na++3CO2+4e－=2Na2CO3+C，D正確，答案選B。6.某無色溶液中含有NH4＋、K＋、Al3＋、SO42－四種離子。

①取10mL。該溶液于試管中，滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀。②取10mL。該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，當沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體（必要時可加熱），最后沉淀完全溶解。并且隨NaOH溶液的加入，沉淀和氣體的物質(zhì)的量的變化關系如右圖所示。下列說法不符合事實的是

A根據(jù)圖示數(shù)據(jù)計算實驗中使用的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L。

B．根據(jù)信息分析該溶液中焰色反應呈現(xiàn)紫色的離子的物質(zhì)的量濃度為

1mol/L。

C．另取一定量該溶液滴加一定量Ba(0H)2的溶液，能使Al3＋和SO42－向時完全沉淀

D．NH4＋、K＋、Al3＋、(SO4)2－四種離子的物質(zhì)的量之比為2:1:1:3參考答案：C7.下列離子或分子組中能大量共存且滿足相應要求的是()選項離子要求AK＋、AlO、Cl－、MnOc(K＋)<c(Cl－)BFe3＋、NO、I－、HCO逐滴滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生CNH、Al3＋、SO、CH3COOH滴加NaOH溶液立刻有氣體產(chǎn)生DNa＋、Cu2＋、Cl－、SO逐滴滴加氨水先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀消失參考答案：D略8.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．18gH216O和20gH218O含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB．1L1mol/L的KAl(SO4)2溶液中陽離子總數(shù)為2NAC．0.2mol的鐵與足量的稀硝酸反應，生成氫氣的分子數(shù)目為0.3NAD．反應N2+3H22NH3達平衡時,每消耗3molH2同時有2NA個N-H斷裂參考答案：A9.一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250ml

2mol/L硝酸溶液中，反應完全后，生成1.12LNO（標況），再向反應后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，所加入的NaOH溶液體積最少是（

）

A、450ml

B、500ml

C、400ml

D．550ml參考答案：A略10.在含有濃度均為0.01mol?L-1的Cl-、Br-、I-離子的溶液中，緩慢加入AgNO3稀溶液，析出三種沉淀的先后順序是（

）A.AgCl、AgBr、AgI

B.AgI、AgBr、AgCl

C.AgBr、AgCl、AgI

D.三種沉淀同時析出參考答案：B略11.下列有關氧化還原反應的說法正確的是(

)A．濃鹽酸在化學反應中既可以做氧化劑，又可以作還原劑B．工業(yè)上常以SiO2為原料制取粗硅，這一過程中，硅元素被氧化C．在任何條件下都不能發(fā)生反應：Cu+H2SO4＝CuSO4＋H2↑D．亞氯酸可發(fā)生分解反應：HClO2→ClO2↑＋Cl2＋H2O（未配平），1molHClO2分解時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol參考答案：A略12.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，該有機物不可能發(fā)生的化學反應是（

）A.還原

B.水解

C.氧化

D.取代參考答案：BHO-CH2CH=CHCH2-COOH含有的官能團有-OH、C=C以及-COOH，其中羥基和羧基能發(fā)生酯化反應，雙鍵能發(fā)生加成和氧化反應，不能發(fā)生水解反應，故答案選B；13.下列依據(jù)相關實驗得出的結(jié)論正確的是（）A．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液中一定含有CO32﹣B．向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液變紅，該溶液中一定含有Fe2+C．向某溶液中通入Cl2后，溶液變黃，繼續(xù)加淀粉溶液，溶液變藍，說明原溶液中有I﹣D．用鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液參考答案：C【考點】常見離子的檢驗方法．【分析】A．溶液中含有亞硫酸根離子和鹽酸反應生成的二氧化硫也可以使澄清石灰水變渾濁；B．向某溶液中先加KSCN無明顯現(xiàn)象，再滴氯水溶液變紅是檢驗亞鐵離子檢驗方法，不能先滴加氯水；C．根據(jù)加入淀粉溶液后溶液變藍，說明溶液中碘單質(zhì)生成，證明原溶液中含有碘離子；D．該溶液中一定含有鈉離子，可能為氫氧化鈉，不一定為鹽溶液．【解答】解：A．溶液中含有亞硫酸根離子和鹽酸反應生成的二氧化硫也可以使澄清石灰水變渾濁，不一定是碳酸根離子，故A錯誤；B．向某溶液中先加KSCN無明顯現(xiàn)象，再滴氯水，溶液變紅是檢驗亞鐵離子檢驗方法，若先滴加氯水，無法證明原溶液中是否含有鐵離子，則無法判斷溶液中是否含有亞鐵離子，故B錯誤；C．加入淀粉溶液后溶液變藍，說明溶液中有碘，再根據(jù)某無色溶液中通入Cl2后溶液變?yōu)辄S色，可知原溶液中含有I﹣，故C正確；D．用鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，則該溶液一定含有鈉離子，可能為NaOH溶液，不一定是鈉鹽溶液，故D錯誤；故選C．14.下列化學實驗事實及其解釋都正確的是A．鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，說明鋁箔表面氧化鋁膜熔點高于鋁B．將SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，說明HClO酸性比H2SO4強C．FeCl3溶液可以腐蝕線路板上的Cu，說明Fe的金屬活動性大于CuD．將飽和氯水滴到淀粉碘化鉀試紙上，試紙先變藍后變白，說明氯水具有漂白性參考答案：A略15.電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極．測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，以下說法正確的是（）A．a(chǎn)極與電源的負極相連B．產(chǎn)物丙為硫酸溶液C．離子交換膜d為陽離子交換膜（允許陽離子通過）D．a(chǎn)電極反應式為2H2O+2e-═2OH﹣+H2↑參考答案：BC解：裝置圖分析可知是電解裝置，電極硫酸鈉溶液，實質(zhì)實質(zhì)是電解水，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，氣體甲為氧氣，氣體乙為氫氣，陽極生成氧氣，電極反應4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2，陰極生成氫氣，2H++2e﹣=H2↑，氣體體積比為1：2，所以判斷a電極是陽極，b電極是陰極，在陽極室得到硫酸，在陰極室得到氫氧化鈉，則c為陰離子交換膜，d為陽離子交換膜；A、分析可知a電極為陽極，與電源正極相連，故A錯誤；B、陽極a生成氧氣，電極反應4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，陽極室水的電離平衡被破壞生成氫離子，生成產(chǎn)物丙為硫酸，陰極生成氫氣，2H++2e﹣=H2↑，生成產(chǎn)物丁為氫氧化鈉，故B正確；C、陽極a生成氧氣，電極反應4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，陽極室水的電離平衡被破壞生成氫離子，生成產(chǎn)物丙為硫酸，陰極生成氫氣，2H++2e﹣=H2↑，生成產(chǎn)物丁為氫氧化鈉，則c為陰離子交換膜，d為陽離子交換膜，故C正確；D、陽極a生成氧氣，電極反應4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故D錯誤；故選BC．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.學習小組設計了如下圖實驗（部分裝置），將氯氣依次通過下列裝置以驗證氯氣的性質(zhì)：（1）通入氯氣后，A中的現(xiàn)象是

。C裝置中發(fā)生反應的離子方程式為：

。（2）D裝置的所發(fā)生反應的離子方程式

（3）通入氯氣一段時間后，洗氣瓶B溶液中有一部分SO32－氧化成SO42－。設計試驗方案，檢驗洗氣瓶B溶液中Cl－和SO42－的存在。在答題卡上補充填寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結(jié)論。(可填滿也可不填滿)限選試劑及儀器：2mol/LHCl、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、lmol/LBa(NO3)2溶液、0.1mol/LAgNO3溶液、澄清石灰水、試管、膠頭滴管。實驗步驟預期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取適量洗氣瓶B中溶液于試管A中，滴加

。若產(chǎn)生的白色沉淀，則洗氣瓶B溶液中存在SO42－。步驟2：另取適量洗氣瓶B中溶液于試管B中，滴加

。產(chǎn)生白色沉淀。步驟3：取步驟2后試管B中的上層清液于試管C中，滴加

。

（4）上述實驗需要100mL，2mol/L的HCl，配制時量筒量取36.5%，密度1.19g/mL的濃鹽酸的體積為

mL參考答案：（1）溶液變藍色，（2分）2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－（2分）（2）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2分）（3）（8分）（合理即給分）實驗步驟預期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取適量洗氣瓶B中溶液于試管A中，滴加過量2mol/LHCl（1分）和1mol/LBaCl2溶液，（1分）振蕩。若產(chǎn)生的白色沉淀，則洗氣瓶B溶液中存在SO42－。步驟2：另取適量洗氣瓶B中溶液于試管B中，滴加入過量lmol/LBa(NO3)2溶液，（1分）振蕩，靜置。（1分）產(chǎn)生白色沉淀。步驟3：取步驟2后試管B中的上層清液于試管C中，滴加0.1mol/LAgNO3溶液（1分）和過量的2mol/LHNO3，（1分）振蕩。若產(chǎn)生白色沉淀（1分），則洗氣瓶B溶液中存在Cl－。（1分）（若在步驟2中：先加足量2mol/LHNO3，再滴加入過量lmol/LBa(NO3)2溶液，（1分）振蕩，靜置。則在步驟3中就不需要再加入過量的2mol/LHNO3。）（4）16.8mL（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（11分）已知A、B、D為中學常見的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。其中，丙是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中不同原子的數(shù)目比為1：2，且含有18mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強酸反應，也能與強堿反應，具有凈水作用。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示（某些條件已略去）。請回答：（1）單質(zhì)B的組成元素在周期表中的位置是_________。（2）戊的化學式為________。戊與強堿反應的離子方程式：________________（3）丙中所包含的化學鍵類型有________（填字母序號）。a．離子鍵

b．極性共價鍵

c．非極性共價鍵（4）反應①的化學方程式為________________________。（5）反應②中，0．5molNaClO參加反應時，轉(zhuǎn)移1mol電子，其化學方程式為_________（6）—定條件下，A與TiO2、C（石墨）反應只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分。已知，該反應生成1mol乙時放出536kJ熱量，其熱化學方程式為_______________________________。參考答案：（11分）（1）第2周期。第ⅤA族（1分）（2）（1分）（2分）（3）b（1分）（4）（2分）（5）（2分）（6）（2分）略18.（15分）某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗。請到答F列問題：（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是 ，其中發(fā)生反應的化學方程式為

；（2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是

、

，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是

和

；裝置B中發(fā)生