廣東省湛江市雷州英利中學高一化學下學期期末試題含解析

廣東省湛江市雷州英利中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.能說明苯分子苯環(huán)的平面正六邊形結構中,碳碳鏈不是單雙鍵交替排布的事實是A．苯的一元取代物沒有同分異構體

B．苯的間位二元取代物只有一種C．苯的鄰位二元取代物只有一種 D．苯的對位二元取代物只有一種參考答案：C2.在相同溫度下，相同質量的下列氣體分別通入相同容積的密閉容器中，容器內的壓強最小的是()A．二氧化碳

B．氯氣

C．氫氣

D．二氧化氮參考答案：B略3.下列晶體或分子中，含有化學鍵類型有差異的一組是A．H2O、CO2

B．MgF2、H2O2C．NaOH、NaClO

D．NaCl、MgCl2參考答案：B4.下列試劑能用于檢驗酒精中是否含有水的是（

）

A.CuSO4·5H2O

B.無水硫酸銅

C.濃硫酸

D.金屬鈉參考答案：B略5.完成下列實驗所選擇的裝置或儀器都正確的是（）

ABCD實驗分離植物油和氯化鈉溶液除去氯化鈉晶體中混有的氯化鉀晶體分離CCl4中的Br2除去CO2氣體中的HCl氣體裝置或儀器

參考答案：AA．植物油和氯化鈉溶液互不相溶，可用分液的方法分離，故A正確；B．NaCl、KCl的溶解度受溫度影響不同，應利用結晶法分離，不能選圖中蒸餾裝置，故B錯誤；C．分離CCl4中的Br2應用蒸餾的方法，不能用過濾的方法，二者互溶，但沸點不同，故C錯誤；D．除去CO2氣體中的HCl氣體，應用飽和碳酸鈉溶液洗氣，不能用NaOH溶液，因二者都與NaOH反應，故D錯誤．故選A．6.用于制造隱形飛機的某種物質具有吸收微波的功能，其主要成分的結構簡式如右圖，它屬于

A．烯烴

B．烷烴C．烴

D．有機化合物參考答案：D略7.管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣。已知能發(fā)生如下反應(在有水蒸氣存在的條件下)

=====

下列說法中錯誤的是（

）

A．用該方法檢驗管道泄漏處會產(chǎn)生自煙

B．管道泄漏處會聞到刺激性氣味

C．該反應生成1mol氮氣時，轉移3mol電子

D．可以用浸有稀堿液的布包裹在管道泄漏處，暫時防止氯氣的危害參考答案：C略8.下列固體或分子中，含有化學鍵類型有差異的一組是（）A.H2O、CO2

B.MgF2、H2OC.KOH、NH4Cl

D.NaCl、KCl參考答案：B分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，結合物質的組成特點分析。詳解：A.H2O、CO2中均含有極性鍵，A不符合；B.MgF2中含有離子鍵，H2O中含有共價鍵，B符合；C.KOH、NH4Cl中均含有離子鍵和極性鍵，C不符合；D.NaCl、KCl中均含有離子鍵，D不符合。答案選B。9.溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質區(qū)別是（）A．是否有丁達爾現(xiàn)象 B．是否能通過濾紙C．分散質粒子的大小 D．是否均一、透明、穩(wěn)定參考答案：C【考點】分散系、膠體與溶液的概念及關系．【分析】溶液、濁液、膠體三種分散系的本質區(qū)別為分散質粒子的直徑大小，據(jù)此即可解答．【解答】解：A．膠體具有丁達爾現(xiàn)象，是膠體中膠粒（1nm～100nm）在光照時產(chǎn)生對光的散射作用形成的，微粒直徑小于1nm的溶液和微粒直徑大于100nm的濁液、沒有該現(xiàn)象，該現(xiàn)象是由微粒直徑?jīng)Q定的，丁達爾現(xiàn)象不是三種分散系的本質區(qū)別，故A錯誤；B．膠體能透過濾紙但不能透過半透膜，是由分散質微粒的直徑?jīng)Q定的，所以，該現(xiàn)象不是三種分散系的本質區(qū)別，故B錯誤；C．根據(jù)分散質微粒直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質區(qū)別在于分散質粒子直徑大小，故C正確；D．溶液均一、透明、穩(wěn)定，膠體較穩(wěn)定，濁液不穩(wěn)定，是由分散質微粒的直徑?jīng)Q定的，所以，該現(xiàn)象不是三種分散系的本質區(qū)別，故D錯誤；故選C．10.下列塊狀金屬中，在常溫時能全部溶于足量濃HNO3的是A．Au（金）

B．Cu

C．Al

D．Fe參考答案：B略11.將NaCl和NaBr的混合物mg溶于足量水中，配制成500mL溶液A，再向A中通入足量氯氣，充分反應后，蒸發(fā)溶液至干得晶體（m-2）g。則A溶液中Na+、Cl-、Br-的物質的量之比肯定不正確的是（

）A．3:2:1

B．3:1:2

C．4:3:1

D．3:1:4參考答案：D略12.在標準狀況下，將wgA氣體(摩爾質量為Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度為dg/mL,則此溶液的物質的量濃度為(

)mol/L

A．

B．

C．

D．參考答案：A略13.相等物質的量的CO和CO2

的下列比較中正確的是（）

①所含的分子數(shù)目之比為1：1

②所含的O原子數(shù)目之比為1：2

③所含的原子總數(shù)目之比為2：3

④所含的C原子數(shù)目之比為1：1A．①②

B．②③

C．④

D．①②③④參考答案：D略14.下列圖象分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系（）據(jù)此判斷下列說法中正確的是（）A．石墨轉變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻狟．相同條件下，等質量S（g）和S（s）的能量比較，S（s）能量較高C．白磷比紅磷穩(wěn)定D．CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）是吸熱反應參考答案：A考點：吸熱反應和放熱反應．

分析：A、圖象分析金剛石能量高于石墨；B、依據(jù)圖象分析固體硫變化為氣態(tài)硫需要吸收能量；C、圖象分析白磷能量高于紅磷；D、圖象分析反應物CO（g）+H2O（g）的能量總和高于生成物CO2（g）+H2（g）的能量總和．解答：解：A、圖象分析金剛石能量高于石墨，石墨轉變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?，故A正確；B、依據(jù)圖象分析固體硫變化為氣態(tài)硫需要吸收能量，相同條件下，等質量S（g）和S（s）的能量比較，S（s）較小，故B錯誤；C、圖象分析白磷能量高于紅磷，能量越高越活潑，白磷比紅磷活潑，故C錯誤；D、圖象分析反應物CO（g）+H2O（g）的能量總和高于生成物CO2（g）+H2（g）的能量總和，反應是放熱反應，故D錯誤；故選A．點評：本題主要考查了吸熱反應與放熱反應的圖象分析判斷，焓變和物質能量的變化分析判斷是關鍵，題目較簡單．15.W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到YZW的溶液。下列說法正確的是A.它們簡單離子的半徑大小順序為Y＜X＜W＜ZB.X的氫化物水溶液酸性強于Z的氫化物C.Y2W2與ZW2均含有非極性共價鍵D.標準狀況下0.5molX的氫化物體積為11.2L參考答案：A【詳解】黃綠色氣體為氯氣，通入燒堿溶液，應該得到氯化鈉和次氯酸鈉，所以YZW為NaClO，再根據(jù)X和Z同族，得到W、X、Y、Z分別為O、F、Na、Cl。A．離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則它們簡單離子的半徑大小順序為Y＜X＜W＜Z，A正確；B．HCl是強酸，HF是弱酸，所以X（F）的氫化物水溶液的酸性弱于Z（Cl）的，B錯誤；C．ClO2的中心原子是Cl，分子中只存在Cl和O之間的極性共價鍵，過氧化鈉中含有非極性鍵，C錯誤。D．標準狀況下HF不是氣態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計算HF的體積，D錯誤。答案選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某待測液中可能含有Mg2+、Cu2+、K+、NH4+、C1—等離子，現(xiàn)通過如下實驗對其中的陽離子進行檢驗：(1)取少量待測液，仔細觀察，呈無色；(2)向上述待測液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液過量后沉淀不溶解。實驗過程中還有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。據(jù)此可以判斷該待測液中一定含有的陽離子是

▲

，一定沒有的陽離子是

▲

。還有一種陽離子沒有檢驗，檢驗這種離子的實驗方法是

▲

，確定該離子存在的現(xiàn)象是

▲

。參考答案：Mg2+、NH4+

Cu2+

焰色反應

透過藍色鉆玻璃觀察到火焰呈紫色

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點。右圖為氫氧燃料電池的結構示意圖，電解質溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒，當氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流。試回答下列問題：（1）圖中通過負載的電子流動方向__________（填“向左”或“向右”）。（2）寫出氫氧燃料電池工作時電極反應方程式和總反應方程式正極：__________負極：__________。總反應：__________。（3）為了獲得氫氣，除了充分利用太陽能外，工業(yè)上利用石油產(chǎn)品與水在高溫、催化劑作用下制取氫氣。寫出丙烷和H2O反應生成H2和CO的化學方程式：____________________。（4）若將此燃料電池改進為直接以甲烷和氧氣為原料進行工作時，負極反應式為______________________________。電池總離子反應方程式為______________________________。參考答案：（1）向右（2）2H2O+O2+4e-═4OH-；2H2+4OH--4e-═4H2O；2H2+O2═2H2O（3）（4）CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O；CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O解析：（1）根據(jù)原電池工作原理，負極上失電子，電子從負極沿外電路流向正極，所以通過負載的電子流動方向是向右。（2）正極上氧氣得電子和水生成氫氧根離子，發(fā)生還原反應，所以電極反應式為2H2O+O2+4e-═4OH-；負極上失電子和氫氧根離子反應生成水，所以電極反應式為2H2+4OH--4e-═4H2O；兩極上的電極反應式相加得總反應方程式，所以總反應方程式為2H2+O2═2H2O。（3）該反應中反應物是丙烷和H2O，產(chǎn)物是H2和CO，反應條件是高溫、催化劑。（4）負極上是燃料失電子，正極上是氧氣得電子，所以負極上甲烷反應生成二氧化碳，二氧化碳是酸性氧化物，能和電解質溶液KOH反應生成鹽和水，所以正極上的電極反應式為CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O；正極上氧氣得電子和水生成氫氧根離子；正負極上的電極反應式相加得總反應方程式，所以總反應方程式為CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O。18.將下列性質的番號，填入題后面對應的括號中：A．吸水性；

B．脫水性；C酸性

D.強氧化性；（1）將膽礬放入裝有濃H2SO4的干燥器中，過一段時間膽礬變白色。

（

）（2）在燒杯中放入蔗糖，滴入濃H2SO4變黑，并產(chǎn)生大量氣體。

（

）（3）在稀H2SO4中放入鋁片就產(chǎn)生H2

（

）（4）在冷濃H2SO4中放入鋁片沒明顯現(xiàn)象（

）參考答案：（1）A（2）BD（3）C（4）D 19.(8分)下圖是元素周期表的一部分，請回答：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①

2

②

③④

3

⑤⑥

⑦⑧4⑨

⑩

⑴元素⑦的原子結構示意圖為_____