化學(xué)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

關(guān)于化學(xué)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第一頁(yè)，共二十五頁(yè)，編輯于2023年，星期日聯(lián)想●質(zhì)疑化學(xué)反應(yīng)中常伴隨有能量變化，結(jié)合前面知識(shí)思考:1、化學(xué)反應(yīng)中為什么有能量變化?3、例舉生產(chǎn)生活中常見的化學(xué)反應(yīng)能量變化的應(yīng)用.

化學(xué)反應(yīng)中釋放與吸收能量與我們生活息息相關(guān)，這就需要一個(gè)化學(xué)量來定量描述研究反應(yīng)熱2、哪些反應(yīng)是放熱反應(yīng)？哪些反應(yīng)是吸熱反應(yīng)？4、如何定量描述一個(gè)化學(xué)反應(yīng)釋放或吸收的熱量？5、用什么方法可以準(zhǔn)確地測(cè)量這些熱量？6、通過理論方法如何計(jì)算這些熱量？第二頁(yè)，共二十五頁(yè)，編輯于2023年，星期日一、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱1、什么是反應(yīng)熱?2、反應(yīng)熱的符號(hào)是什么？怎樣表示反應(yīng)吸、放熱？4、如何獲得一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱呢？

3、反應(yīng)熱的單位是什么?第三頁(yè)，共二十五頁(yè)，編輯于2023年，星期日為了更準(zhǔn)確的描述反應(yīng)，我們引入了反應(yīng)熱的定義。一、反應(yīng)熱的涵義1、化學(xué)上規(guī)定，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)。2、符號(hào)：用Q表示Q<0，表示放熱；Q>0，表示吸熱；3、單位：J或kJ如何獲得一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱呢？

第四頁(yè)，共二十五頁(yè)，編輯于2023年，星期日如何求算一個(gè)體系放出或吸收的熱量呢？Q=-C(T2-T1)＝-C0m(T2-T1)C—熱容，當(dāng)物質(zhì)吸收熱量溫度升高時(shí)，溫度每升高1K所吸收的熱量，稱為該物質(zhì)的熱容；C0—比熱容，單位質(zhì)量物質(zhì)的熱容；T—熱力學(xué)溫度，也叫開爾文溫度，單位為k，T(k)=t(0c)+273.15第五頁(yè)，共二十五頁(yè)，編輯于2023年，星期日簡(jiǎn)易量熱計(jì)示意圖1、儀器：2、藥品：量熱計(jì)、量筒（100ml）、溫度計(jì)、燒杯（250ml）1.0mol/L的鹽酸1.0mol/L的NaOH溶液1.0mol/L的鹽酸1.0mol/L的KOH溶液1.0mol/L的硝酸1.0mol/L的NaOH溶液活動(dòng)●探究測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱第六頁(yè)，共二十五頁(yè)，編輯于2023年，星期日【閱讀活動(dòng).探究】測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱1、向量熱計(jì)內(nèi)筒中加入1.0mol/L的鹽酸100mL，蓋上杯蓋，插入溫度計(jì)，勻速攪拌后記錄初始溫度T12、向250mL燒杯中加入1.0mol/L的NaOH溶液100mL，調(diào)節(jié)其溫度，使與量熱計(jì)中鹽酸的溫度相同。3、快速將燒杯中的堿液倒入量熱計(jì)中，蓋好杯蓋，勻速攪拌，記錄體系達(dá)到的最高溫度T2。4、假設(shè)溶液的比熱等于水的比熱并忽略量熱計(jì)的熱容，近似認(rèn)為鹽酸和NaOH溶液的密度與水的密度相同，根據(jù)溶液溫度升高的數(shù)值，計(jì)算此中和反應(yīng)的反應(yīng)熱?！舅伎肌坑猛瑯拥姆椒ǚ謩e測(cè)定KOH溶液與鹽酸反應(yīng)、NaOH溶液與硝酸反應(yīng)得反應(yīng)熱。所測(cè)得的上述三個(gè)中和反應(yīng)的反應(yīng)熱相同嗎？為什么？第七頁(yè)，共二十五頁(yè)，編輯于2023年，星期日

為保證測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性，在測(cè)定過程中應(yīng)注意什么？(1)為了使中和反應(yīng)進(jìn)行完全，可以讓酸或堿略稍過量。(2)為了使測(cè)得的中和熱更準(zhǔn)確，所用酸和堿的濃度宜小不宜大。(3)宜使用有0.1℃刻度的溫度計(jì)。(4)記錄最高溫度。(5)進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算式進(jìn)行了以下處理：a、忽略量熱記的熱容；b、認(rèn)為稀溶液與水的比熱相同；

第八頁(yè)，共二十五頁(yè)，編輯于2023年，星期日一、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（一）反應(yīng)熱1、概念：一定溫度釋放或吸收＋吸熱2、表示Q－放熱3、獲取反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的方法理論計(jì)算實(shí)驗(yàn)測(cè)定（二）反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)測(cè)定1、原理Q=C(T2－T1)=cm(T2－T1)2、實(shí)驗(yàn)小結(jié)｝熱化學(xué)第九頁(yè)，共二十五頁(yè)，編輯于2023年，星期日下列說法正確的是()A、物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)放出的熱量來源于對(duì)反應(yīng)的加熱B、化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還發(fā)生能量變化。C、化學(xué)反應(yīng)中放出的熱才是反應(yīng)熱D、需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B練習(xí)：第十頁(yè)，共二十五頁(yè)，編輯于2023年，星期日化學(xué)反應(yīng)的焓變第十一頁(yè)，共二十五頁(yè)，編輯于2023年，星期日第十二頁(yè)，共二十五頁(yè)，編輯于2023年，星期日二、化學(xué)反應(yīng)的焓變1、焓定義：用來描述物質(zhì)所具有能量的物理量，符號(hào)：H，單位：kJ/mol2、在恒溫、恒壓的條件下，化學(xué)反應(yīng)過程中能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能，則焓變等于QP。3、反應(yīng)的焓變：?H=H（生成物）—H（反應(yīng)物)第十三頁(yè)，共二十五頁(yè)，編輯于2023年，星期日當(dāng)?H為“－”（?H<0）時(shí)，為放熱反應(yīng)當(dāng)?H為“＋”（?H>0）時(shí)，為吸熱反應(yīng)第十四頁(yè)，共二十五頁(yè)，編輯于2023年，星期日4、熱化學(xué)方程式:1）、概念：能夠表示物質(zhì)變化與焓變的化學(xué)方程式叫熱化學(xué)方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；=-184.6kJ/molHCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；=-890.3kJ/molHNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；=-57.3kJ/molH第十五頁(yè)，共二十五頁(yè)，編輯于2023年，星期日反應(yīng)放出或吸收的熱量的多少與外界的溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，需要注明，不注明的指101kPa和25℃時(shí)的數(shù)據(jù)。因?yàn)槲镔|(zhì)的聚集狀態(tài)不同所含的能量也不同。

固態(tài)S液態(tài)L吸熱氣態(tài)g吸熱（1）要注明溫度和壓強(qiáng):（2）反應(yīng)物和生成物要注明聚集狀態(tài):

2）、書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意以下幾點(diǎn)

第十六頁(yè)，共二十五頁(yè)，編輯于2023年，星期日H2（g)+O2(g)=H2O(l)；△H=－285.8KJ/molH2（g)+O2(g)=H2O(g)；△H=－241.8KJ/mol思考：這兩個(gè)反應(yīng)誰的焓變大?誰放出熱量多？（3）熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量不表示分子數(shù),因而必要時(shí)可用簡(jiǎn)單分?jǐn)?shù)。H2（g）+Cl2(g)=HCl(g)；△H=－92.3KJ/mol

第十七頁(yè)，共二十五頁(yè)，編輯于2023年，星期日4）若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)加倍，則△H數(shù)值也加倍；若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則△H的數(shù)值改變符號(hào)，但絕對(duì)值不變。2H2（g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－571.6KJ/molH2（g)+O2(g)=H2O(l)；△H=－285.8KJ/mol練習(xí)：P6交流研討P10—2、3第十八頁(yè)，共二十五頁(yè)，編輯于2023年，星期日四、反應(yīng)焓變的計(jì)算（一）、蓋斯定律不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)焓變是相同的。化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。P8例題P10—4第十九頁(yè)，共二十五頁(yè)，編輯于2023年，星期日應(yīng)用蓋斯定律的計(jì)算【例1】已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為⑴CH3COOH(l)+2O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3kJ/mol⑵C(s)+O2(g)==CO2(g)△H2=-393.5kJ/mol⑶H2(g)+?O2(g)==H2O(l)△H3=-285.8kJ/mol試計(jì)算下述反應(yīng)的反應(yīng)熱：2C(s)+2H2(g)+O2(g)==CH3COOH(l)第二十頁(yè)，共二十五頁(yè)，編輯于2023年，星期日已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)

△H

=68kJ/molN2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)

△H

=-622kJ/mol火箭發(fā)射時(shí)用肼N2H4(l)作燃料，NO2作氧化劑，反應(yīng)生成N2和H2O(l)，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。【例2】N2H4(l)+NO2(g)=3/2N2(g)+2H2O(l)△H=-622kJ/mol–(68kJ/mol)/2=-656kJ/mol第二十一頁(yè)，共二十五頁(yè)，編輯于2023年，星期日將焦炭轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要反應(yīng)為:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)已知:C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/molH2(g)+?O2(g)=H2O(g)△H2=-242.0kJ/molCO(g)+?O2(g)=CO2(g)△H2=-283.0kJ/mol⑴寫出制取水煤氣的熱化學(xué)方程式.【例3】C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=131.5kJ/mol第二十二頁(yè)，共二十五頁(yè)，編輯于2023年，星期日所有的化學(xué)反應(yīng)都有能量的變化，其中大部分都是熱量的變化化學(xué)反應(yīng)包括兩個(gè)過程：打斷舊鍵和形成新鍵，前者吸收能量，后者放出能量，這兩個(gè)過程的能量不同，所以有能量變化，整個(gè)反應(yīng)放熱還是吸熱取決于兩個(gè)過程能量的相對(duì)大小。第二十三頁(yè)，共二十五頁(yè)，編輯于2023年，星期日常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)⑴常