氧化還原反應中的規(guī)律2

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666951906668317060206965氧還反中規(guī)一電守規(guī)．氧化劑得電子總數(shù)＝還原劑失電子總數(shù)．轉移的電子數(shù)＝化合價之差價變化的原子數(shù)例1、24mL濃為mol/L的NaSO溶恰好與20mL濃為0.02mol/L的KCrO溶液完全反應。已知Na被KCrO氧為NaSO，元素Cr在還產(chǎn)物中的化合價為（）A.＋2＋C.＋D.＋解析：假設鉻反應后的化合價為

，則可以得24

10

0.05

(6-4)＝

10

0.02

2

(6-

)解得：

＝＋３故選：Ｂ例2.將克、鎂合金投入到一定量的硝酸中屬硝酸恰好反應共集到標準狀況下的氣體L（HNO被原為NO和NO向應后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，待金屬全部沉淀后再將沉淀過濾，洗凈，干燥后稱量為8.6克，則收集到的氣體體積值可（）A、L、．C7．26、．L解析:金屬質(zhì)量克金離先與硝酸根離子結合生成硝酸,后來又與氫氧根離子結合生成氫氧化物8.6克所氫氧根離子的質(zhì)量就等（克克＝５.1,即。轉移的電子的物的量與金屬結合的氫氧根離子的物質(zhì)的量物質(zhì)相,所以轉移的電子的物質(zhì)的量也為0.3mol。再采用極端假設法進行假設，第一種情況若生成的氣體都為，則根據(jù)電子守恒得

0.3

，解得V＝2.24L。二種情況若生成的氣體都為NO，根據(jù)電子守恒得

，解得V＝L。為生成的氣體是NO與NO的混氣所混合氣的體應該在L與6.72之.故選B答案:選B例3.單質(zhì)鐵溶于一定濃度的硝酸中反應的化學方程式如下：aNO+cH==dFe+fFe+gNO+h↑+kH（系數(shù)均為自然數(shù)）（）、、的關系式是____________________________（）、、、的系式是_________________________（）、、、的系式是________________________解析:根氧原子守恒得

c2

;根據(jù)氮原子守恒得b＝＋2h。以上兩式聯(lián)立可得c＝＋10h（）據(jù)電荷守恒知c－＝＋3f（）據(jù)電子守恒知＋＝＋8h例4.將一定質(zhì)量的銅與足量的HNO反應，將放出的氣體與1.12LO混合，通入水中，恰好全部收，則銅的質(zhì)量為克解析：因為銅與硝酸反應生成的氣體再與氧氣、水反應生成的又是硝酸，反應前后氮元素的化價沒變，則說明還原劑是銅，真正的化劑不是硝酸，而是氧氣，假設銅質(zhì)量為x，據(jù)電子守恒知x解6422.4二表性規(guī)

＝6.4克“高氧化低還原，中間價態(tài)兩邊轉”的意思是說，同種元素的化合價越高一般情況）則該物的氧化性越強，當最高時，該物質(zhì)只顯氧化性而不能顯還原性；同種元素的化合價越低一情況）則該物質(zhì)的還原性越強，當最低時，該物質(zhì)只顯還原性而不能顯氧化性。例5.下列反應需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的必須加入還原劑才能實現(xiàn)的()-1-

A．Cl→Cl

流碧高考教育666951906668317060206965B．S→C．Cl→．MnOMnO解析：本題型要注意歧化反應中，加入的既不是氧化劑又不是還原劑，比如C項答案：；例6.下列的微粒結合電子的能力最強的是（）A、AgB、、Fe、Na解析：結合電子的能力最強就是氧化能力最強，根據(jù)金屬活動順序表可知，選A。答案：選A三性強規(guī)（一）氧化劑＋還原劑＝氧化產(chǎn)物＋還原產(chǎn)物氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物如：+2KI=2FeCl+2KCl+I3氧化性：＞3

還原性：KI＞FeCl2（二）一般來說，含有同種元素不同價態(tài)的物質(zhì)，價態(tài)越高氧化性越強，價態(tài)越低還原性越強如氧化性：濃HSO(HSO)>S242還原性HS＞S＞2例7.已知：2Fe=2Fe+I2Fe+Br=2Fe+2Br，（）較Fe、、

的還原性。（）別向FeI、FeBr中通入量Cl，出反應的離子方程式。解析：（）根據(jù)“還原性：還劑＞還原產(chǎn)物”可知IFe>（）(1)中的還原性順序可,向FeI中入少量的ClCl首氧化的是FeI中I。向中通入少量Cl，則Cl首氧化的是中Fe。答案：（）>Fe>Br；（）Cl＋２２＋２Cl＋２＝＋Cl四反先規(guī)同種氧劑與多種還原劑的溶液反應時，首先氧化的是還原性較強的物質(zhì)。同種還劑與多種氧化劑的溶液反應時，首先還原的是氧化性較強的物質(zhì)。例8、在含物質(zhì)的量HBrHSO的溶里通入0.01molC1，有半Br變Br（已知Br能化HSO溶中HBr和HSO的度都等于（）A、0.0075mol／B、0.0018molLC、0.075mol／LD、0.08mol／解析：根據(jù)Br能氧HSO”知HSO的原性比HBr，當向HBr和HSO的液里通入0.01molC1時C1首氧化HSO，當HSO全氧化后才能把HBr氧化一半。假設HBr和HSO的質(zhì)的量均為n，根n據(jù)電子守恒：0.01解得＝0.008mol所以濃度為0.082/例9.已知Co在酸溶液中易被還原成Co。CoO、、FeCl、的氧性依次減弱。下列反在水溶液中不可能發(fā)生的是（）A.3Cl+6FeI=2FeCl+4FeI

+FeI=FeCl+IC.Co+6HCl=2CoCl+Cl+3HOD.2Fe+2I=2Fe+I解析：根據(jù)CoO、Cl、I的氧性依次減弱”可知Ｃ、Ｄ兩項的反應可能發(fā)生，再據(jù)CoClFeClI的化性依次減弱知FeCl的還原性依次減弱向FeI中入少量的Cl時Cl首先氧化的是FeI中I。Ａ反應不可能；同理，Ｂ項正確。答案：選Ａ五價歸規(guī)同種元素不同價態(tài)的物質(zhì)之間的氧化還原反應，該元素價態(tài)之間的變化一定遵循“高價＋低價中間價只靠近，不交叉比如濃硫酸可以干燥而不能干燥HS氣2六自氧還規(guī)-2-

流碧高考教育具有多種化合價的元素，一部分升高一部分降低

666951906668317060206965例10.G、、、、均氯含氧化合物，我們不了解它們的化學式，但知道它們在一定條件具有如下的轉換關系（未配平）：①

Q+NaCl②Q+HOX+H

③G+Q+HO④

Q+X+HO這種化合物中氯元的化合價由低到高的順序()A.QGZYXB.GYQZXC.GYZQXD.ZXGYQ解析：作為氧化還原反應，化合價一定有升高也有降低，對于①中Cl是低價，說明Cl的化價是降低的，故在G、中Cl的合價一定是升高的，即G〈；對于②H元的化合價降低，則Cl的化合價一定升高，故Q〈X；對于發(fā)生的是歧化反應Cl的合價既有升高又有降低，故Y中化合價在G、之間同理，對于④ZCl化合價在QX間。綜上所述，項符合題意。答案：選B例11.已知下列分子或離子在酸條件下都能氧化KI，身發(fā)生如下變化：HO→O,IO-→,MnO→,HNO→NO如分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI得最的是（）A.H

B.IO

C.MnO

D.HNO解析：①O＋＋2H＝O＋

②＋＋6H＝＋O③＋10I＋＝2Mn＋8HO④2HNO2I＋2H＝2NO＋＋O由以上化學方程式可知，當用等物質(zhì)的量HOIO、MnO、HNO時，②得到I最多。（答案:選B練習題1、3個SO

恰將2個XO離還原，則X元素在還原產(chǎn)物中的化合價是（）A、＋B、＋C＋D、＋2、RO離在一定條件下可以把Mn氧化成MnO，若反應后變?yōu)镽O，知反應中氧化劑與還原劑個數(shù)比為：，n值23、將14克銅-銀合金與足量的HNO反，將放出的氣體與1.12LO混合，通入水中，恰好全部收，則合金中銅的質(zhì)量為3．克4、當溶液中XO

與HO分子數(shù)比為2：5時溶液中的XO

離子被還原為較低價態(tài)，則元化合價為（）A、＋B、＋2C、3D、＋3、亞硝酸(HNO)參反應時，既可做氧化劑，又可做還原劑，當它作氧化劑時，可能生成的還原物是(A)A．NH

B．HNO

C．N

D．NO7、已知ICl與O分反應如ICl+2Zn=ZnCl+ZnIICl+HO=HIO+，列說法正確的是（A）A、Zn與ICl的應中，既是化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B、Zn與ICl的應中，既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C、ICl與HO的反中，既是氧化劑又是還原劑D、ICl與HO的反中，既不是氧化劑又不是還原劑8、下列反應中，通入的氣體物只作氧化劑的是(B)①SO通入氫硫酸中②Cl通燒堿溶液中③CO通入NaO中HCl通酸性高錳酸鉀溶液中⑤少量Cl通FeBr溶液⑥通入裂解爐中⑦NO通水中⑧CO通赤熱的CuO粉末A、①⑤B、、③、④⑧9、下列變化中，一定需加還原才能實現(xiàn)的是（D）A.Cl→ClB.FeCl→FeClC.→COD.KMnO→MnO12、某金屬的硝酸鹽受熱分解生NO、O和金屬的某種物質(zhì)。已知NO和O的分子個數(shù)比為4:1則在-3-

流碧高考教育分解過程中該金屬的化合物將（C）A．無法確定B．升高C．不．降低

66695190666831706020696514、從海水中可以提取溴，主要應為2Br+Cl=2Cl+Br，下列說法正確的是（B）A.溴離子具有氧化性B.氣是還原劑C.該反應屬于復分解反應D.氣的氧化性比溴單質(zhì)強15、已知在熱的堿性溶液中NaClO生如下反應：3NaClO2NaCl+NaClO。在相同條件下NaClO也發(fā)生類似的反應，其最終產(chǎn)物是（A）A．NaCl、NaClOB．NaCl、NaClO．NaClONaClOD．、NaClO17、列微粒Al②③MnO⑤CO⑥⑦Fe⑧既具有氧化性又具有還原性的是（D）A．①④⑤⑦B．③⑥⑦C④⑤⑥⑧D①②③⑥

18、人體血紅蛋白中含有Fe離，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使e離轉變成Fe

離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O結的能力。服用維生素可解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有(B)A.酸性B.堿性C.化性還原性19．某溶液中含有Cl、的質(zhì)的量濃度相同，為了氧化I而不使Cl氧化，依據(jù)下列三個反應，可以選用的氧化劑是（AD）①2+2I=2Fe+I②2+Cl=2+2Cl③2MnO—+10+16H=2Mn+5Cl↑+8OA、Cl

B、

、濃HCl、FeCl20.（06北）8.已知：①向ＫＭｎＯ晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向ＦｅＣｌ溶液通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉ＫＩ試紙上，試紙變藍色。下