高考綜合化學綜合試題示例

高中化學一蘇教版（必修1）-第二單元鈉、鎂及

其化合物

教學目標

知識技能：使學生充分認識以鈉元素為核心的堿

金屬元素的性質及其遞變規(guī)律，進一步加深對“結構

決定性質”的理解；掌握金屬鈉、鎂及其重要化合物

的性質及用途。

能力培養(yǎng)：通過堿金屬元素、鎂及其重要化合物

的轉化關系的教學，培養(yǎng)學生的歸納能力；通過學生

利用所學知識處理具體化學問題的教學，培養(yǎng)學生分

析問題的能力和解決實際問題的綜合能力。

科學思想：通過認識堿金屬、鎂的原子結構與其

性質的關系，使學生感悟到事物的現(xiàn)象與本質的辯證

關系；通過具體化學問題解決方案的設計，使學生體

會到化學科學的重要，認識其與生產、生活的聯(lián)系。

科學品質：通過學生討論、歸納、設計實驗、探

究結論，激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生的嚴謹、求

實、團結、合作的精神。

科學方法：培養(yǎng)學生研究事物和探究事物規(guī)律的

科學方法。

重點、難點金屬鈉、鎂及其重要化合物的性

質和用途。利用所學知識解決實際問題過程中如何將

理論與實踐相結合。

教學過程設計

第一課時

教師活動

【引言】下面我們復習堿金屬及其化合物。

【板書】一、堿金屬元素

【過渡】堿金屬是非?；顫姷慕饘僭?，具有相

似性和遞變性，這可從堿金屬元素的原子結構方面給

予解釋。

【提問】堿金屬元素在原子結構和主要化學性質

方面有怎樣的變化規(guī)律？

【板書】

1.堿金屬元素的原子結構與化學性質的關系學生

活動

學生活動

傾聽，領會復習思路：結構T性質

討論、回憶所學知識，歸納完善知識結構。

充分討論歸納如下:

【投影】

LlN

原子結構上:原子最外層有1個電子，單質具有強還原性。

K的相同點

①金屬性依次增強

Rb①核電荷數(shù)增加

原子結構上②單質還原性依次增強

cs髓舞醯勃③最高價孰物對應的水化

Fr的不同點?

物的堿性增強

【板書】堿金屬單質有強的還原性，結構決定性

質

【引言】金屬鈉是堿金屬族元素的代表，請回憶

它的主要化學性質并書寫相應的化學方程式。

回憶、再現(xiàn)金屬鈉的化學性質。

【板書】2.鈉及其重要化合物之間的轉化關系

【板書】（1）金屬鈉的化學性質

【投影】金屬鈉的主要性質

和非金H的反應

和水的反應，利ft的反應

和蹄糧的反應

和"的反廢

【過渡】請將金屬鈉及其重要化合物之間的轉化

關系畫成網(wǎng)絡圖的形式。

【板書】(2)金屬鈉及重要化合物之間的轉化關

系

書寫相應的化學方程式：

4Na+02=2Na20

2Na+O2=4=Na202

2Na+2H2O=2NaOH+H2t

2Na+2H20+CuS04=Cu(OH)2I+Na2s04+H2t

2CH3CH2OH+2Na->2CH3CH2ONa+H2t

回憶金屬鈉及其化合物之間的關系，構建網(wǎng)絡化、

系統(tǒng)化的知識結構。在教師的指導下最終建立如下關

系。

【投影】鈉及其化合物之間的轉化關系:

要求學生完成相應的化學方程式。

【過渡】根據(jù)所學的堿金屬元素的知識，下面我

們解決幾個具體的實際問題。

【板書】3.實際應用

(1)堿金屬單質的保存問題

【提問】金屬鈉在空氣中長期放置將轉化為何

物？請給予合理的解釋。

結合所學知識討論得出:

金屬鈉在空氣中長期放置將轉化為Na2CO3。合理

的解釋是：

NaH20Na2CO3

L5r%。一I

［板書］U屬鈉聲恒四

【提問】在實驗室中金屬鈉應如何保存？

【提問】金屬鋰的保存方法與鈉一樣嗎？為什

么？

回答：保存在煤油中。

回答：不一樣。金屬鋰的密度比煤油還小，應保

存在石蠟油中。

【板書】金屬鋰保存在石蠟油中，金屬鈉、鉀保

存在煤油中。

【板書】(2)Na20和Na202混合物含量的測定

【提問】Na20和Na2O2是金屬鈉的氧化物，二者

有哪些差別？

【投影】Na20與Na202的比較：

Ifap

回憶二者的色、態(tài)、電子式，二者與水、酸、酸

性氧化物的反應的差別。并填寫表格。

【評價】教師評價學生填寫的情況。

【過渡】根據(jù)Na20和Na2O2的以上差別，下面解

決一個實際問題。

【投影現(xiàn)有一定量含有Na20雜質的Na2O2試樣,

請設計一個最簡單的實驗裝置測定Na2O2的純度。

結合Na20和Na202的性質進行討論。提出設計方

案。

【思考】①根據(jù)怎樣的反應原理測定：

②需測定的數(shù)據(jù)有哪些?

③從操作的簡便性上分析，是采用與水反應的方

案簡單，還是采用與C02反應的方案簡單？

④設計反應裝置圖。

回答：

①Na202與水或C02反應可產生02,使樣品與足

量的水或C02反應，測定生成的02的體積就可計算出

Na202的質量，從而可計算出樣品中Na202的含量。

②樣品的質量W與足量的水或C02反應產生的02

的體積V。

③若采用與C02反應的方案，則需有C02氣體的

發(fā)生裝置，且量氣前需除去混在02中的C02。顯然操

作不如采用與水反應的方案簡單。

④討論設計反應裝置圖。

【投影】Na20和Na202混合物中成分含量的測定

裝置:

圖3-14

【提問】Na202的含量的表達式Na2O2%

------------。計算得出：

Na202%=78V/112Wx100%

【板書】

可測樣品純度

NaO

2O

HaO2

2VLSPT)

Wg

【板書】（3）Na2c03粉末中含有NaHCO3的驗證

【過渡】請回憶Na2C03和NaHC03的性質，填寫

表。

【投影】Na2CO3和NaHC03的比較:

MMMR

回憶Na2c03與NaHC03的性質，填寫表格，并領

會對比法在學習中的應用。

指導學生填表，并要求學生重點探討下列問題。

【提問】①為什么等物質的量濃度的Na2c03水溶

液的堿性強于NaHC03?

②Na2c03與NaHC03之間如何轉化?

回答：①等物質的量濃度的Na2c03和NaHC03溶

液前者的水解程度大于后者。

②

H+或CO2+H2O

Na2CO3'皿-或&NaHC03

【過渡】根據(jù)Na2CO3和NaHC03的以上差別，下

面解決一個實際問題。

【投影】某Na2CO3粉末中含有NaHC03,請用實驗

的方法證明。

【思考】①利用怎樣的化學原理達到目的？

②設計出實驗裝置圖。

討論得出實驗方案。

回答：①利用NaHC03受熱分解（Na2CO3受熱不分

解）產生C02,而C02可使澄清石灰水變渾的性質可驗

證Na2c03中是否含NaHC03。

②裝置圖如下：

③用該裝置能否測定樣品中的NaHC03的含量？若

能，還需測定的數(shù)據(jù)是什么？

③能。還需測定生成的CaC03沉淀的質量。

［板書］NaHC03熱分解法可測定Na2C03粉末中的

NaHC03的含量。

【板書】小結:

［Na與其它堿金屬單質

比較法叫0和Na2O2

,Na2cO3和NaHCO3

領會比較學習法的應用。

第二課時

教師活動

【引言】下面我們復習金屬鎂及其重要化合物的

知識。

【板書】二、鎂及其重要化合物

學生活動

傾聽，回憶鎂及其重要化合物的有關知識。

【板書】1.鎂的原子結構與性質的關系

【提問】畫出鎂的原子結構示意圖，推測單質鎂

應具有怎樣的性質。

寫出鎂的原子結構示意圖：

硝口、

推測：單質鎂有強還原性。

【板書］?)))T質鎂有強還原性。

【板書】2.鎂及其重要化合物之間的相互轉化

【提問】回憶所學知識，按下表填寫含鎂元素的

物質的化學式：

回憶并填表:

【提問】根據(jù)已有的元素化合物的知識，歹4出上

表中各物質之間的關系。

回憶鎂及其重要化合物的性質，完成知識網(wǎng)絡圖

如下：

【投影】

【要求】能夠正確書寫相關的化學方程式。

【過渡】下面我們就利用上表的知識，結合其它

元素化合物知識，探討解決下列化學問題的方法與途

徑。

傾聽，做好知識和心理準備。

【板書】3.幾個化學問題的探討

【投影】例1已知MgC12?6H20晶體在空氣中加

熱時，釋放出部分結晶水，同時生成Mg(OH)Cl或MgO,

在干燥HC1氣流中加熱可得到無水MgC12。請用

MgC12?6H20制備無水MgC12。

加工信息并討論。探索制備無水MgC12的途徑。

①②③④

【思考】

①直接加熱MgC12?6H20能否得到無水MgC12?為

什么？

②如何用MgC124皿。制得到無水MgC12?說明這

樣做的化學原理。

③若要完成該實驗，所用裝置圖應包括幾部分？

設計該實驗的流程圖。

思考后回答：

①直接加熱MgC12-61120不能得到無水MgC12,原

因是加熱釋放的水可使MgC12水解生成Mg(OH)Cl,

最終得到的是MgO。

②將MgC12?6H20在干燥的HC1氣流中加熱即可

得到無水MgC12?；瘜W原理：MgC12水解呈酸性，在HC1

氣流中加熱，增大了[H+]濃度，可使其水解平衡向左

移動。抑制MgC12的水解。

MgC12+2H201Mg(OH)2+2HC1

③包括四部分：HC1氣體發(fā)生裝置、干燥裝置、

MgC12?6H20晶體加熱裝置、尾氣吸收裝置。流程圖如

下：

【投影】加熱MgC12-6H20制無水MgC12的流程

圖：

IHC1氣隧線置HHC1氣府燥黯聞眥MgClj6HQ晶體穗IH尾詢霞I

【提問】應選用何種干燥劑干燥HC1氣體？選擇

怎樣的尾氣吸收裝置？

請設計出實驗裝置圖。

回答：用濃硫酸干燥HC1氣體。由于HC1氣體極

易溶于水，故選用下面的尾氣吸收裝置:

設計出實驗裝置圖如下:

【投影】加熱MgC12.6H20制無水MgC12的裝置

圖3-1T

【投影】例2如何證明鎂條在空氣燃燒得到的粉

末主要是MgO,而不是Mg3N2?說明依據(jù)的化學原理，

寫出相應的化學方程式。

【提問】空氣中N2的含量遠遠大于02,為什么

Mg在空氣中燃燒時，主要生成MgO?

思考與討論，回憶MgO與

Mg3N2的差別得出：取粉末加少量水，微熱，用濕

潤的紅色石蕊試紙檢驗是否有NH3產生。

依據(jù)的化學原理是：

Mg3N2+6H2O=3Mg(0H)2I+2NH3t

MgO+H2O=Mg(OH)21

思考后回答：性質方面的原因是：02的氧化性強

于N2;結構方面的原因是：N2分子中N原子間具有叁

鍵后義鍵能很大，使N2分子非常穩(wěn)定。

【板書】

鎂在空氣中燃燒-MgO（主要）+Mg3N2（少量）

【投影】例3某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、A13+

離子，向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再

加入過量的鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是

_______,寫出有關反應的離子方程式。

結合Fe2+、A13+、NH4+離子的性質完成習題。

答案：NH4+和Fe2+。

溶液中加入過量的NaOH溶液時：

NH4++OH-=A=NH3t+H20

Mg2++2OH-=Mg（OH）21

Fe2++2OH-=Fe(OH)2I

4Fe(OH)2+2H20+02=4Fe(OH)3I

A13++4OH-=A1O2-+2H2O

再加入過量鹽酸時：

Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

A1O2-+4H+=A13++2H2O

【講評】解答類似習題時，需注意隱藏著的條件

(空氣中有大量可氧化考慮問題

02,Fe(0H)2)o

要理論聯(lián)系實際。

【投影】例4將適量的鎂粉與沙子混合，引燃得

到一種灰色粉末。①把該粉末投入水中，可聽到有輕

微的爆炸聲，水中會產生白色沉淀。②若將此粉末投

入濃鹽酸中，爆炸聲明顯增大，且在水面上有火花閃

爍。請用所學的知識解釋以上現(xiàn)象。

思考與討論，在教師的引導下回答。

鎂粉與沙子發(fā)生反應：

4Mg+SiO2=4=2MgO+Mg2Si

灰色粉末是MgO和Mg2Si的混合物。

①投入水中：

Mg2Si+4H2O=SiH4t+2Mg(OH)2I,產生白色沉

淀物是Mg(OH)2。SiH4在空氣中自燃：

SiH4+2O2=SiO2+2H2O,反應劇烈，發(fā)出輕微爆炸聲。

②投入濃鹽酸中:

Mg2Si+4HCl=2MgC12+SiH4toSiH4在空氣中自燃:

SiH4+2O2=SiO2+2H2O,由于［H+］增大，反應更劇烈，

釋放的能量更多，故水面有火花閃爍。

【講評】學習過程中要善于將所學知識進行擴充,

能夠透過反應的現(xiàn)象看到反應的本質。

【板書】Mg-*Mg2+-*

Mg（OH）2

（強還原性）（能水解）（溶于酸，不溶于堿）

2008六安二中高一化學競賽試題

（考試時間：120分鐘，滿分：100分）

第I卷（選擇題，共48分）

一、選擇題（每小題2分，共48分；每小題只有一

個選項符合題意。）

1.為了及時發(fā)現(xiàn)煤氣泄露，常在煤氣中加入少量

有特殊氣味的乙硫醇（C2H5SH）。乙硫醇在煤氣燃燒過程

中也可燃燒，其充分燃燒時反應的化學方程式為：

2QH5sH+9Q，色4CQ.+則O+2X,則X的化學式為（）。

A.H2sB.SO3C.SO2

D.CO

2.Se是人體必需微量元素，下列有關費Se和JJSe

的說法正確的是（）。

m-IB

A.*Se和?Se互為同素異形體B.*Se

和黑Se互為同位素

C.：Se和方Se分別含有44和46個質子D.2Se和

￡Se都含有34個中子

3.科學家最近發(fā)現(xiàn)兩種粒子：第一種是只由四個

中子構成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人

稱之為“零號元素”；第二種是由四個氧原子構成的

分子。下列有關這兩種粒子的說法不正確的是（）。

A.“四中子”不顯電性

B.“四中子”的質量數(shù)為4,其質量比氫原子大

C.第二種粒子是氧元素的另一種同位素

D.第二種粒子的化學式為O,，與互為同素異

形體

4.下列物質的名稱分別是（）。

試綜合上述命名規(guī)律，分析思考后回答K2cs3的名

稱是

A.三硫代碳酸鉀B.三硫碳化鉀C.過硫碳酸鉀

D.超硫代碳酸鉀

5.下列敘述正確的是（）。

A.NaCl溶液在電流的作用下電離為鈉離子和氯離

子

B.溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸

C.盡管BaS（h難溶于水，但它仍然是強電解質

D.二氧化碳溶于水后能部分電離，所以二氧化碳

是弱電解質

6.分類是化學學習中經(jīng)常用到的方法，下列對一

些物質或化學反應的分類以及依據(jù)正確的是（）。

A.H2sO,是酸,因為H2sO,中含有H元素

B.豆?jié){是膠體，因為豆?jié){中的分散質粒子直徑在

1nm-100nm之間

C.Na和比0的反應不是離子反應，因為反應中沒

有離子參加

D.Na在CL中燃燒不是氧化還原反應，因為沒有

得氧或失氧

7.下列離子中，電子數(shù)大于質子數(shù)且質子數(shù)大于

中子數(shù)的是（）。

++

A.D30B.LiC.OH?

D.OD?

8.氫化鈣可作生氫劑，反應方程式為CalL+ZILO

=Ca（OH）2+2H2t,其中水的作用是（）

A.溶劑B.還原劑C.氧化劑

D.既作還原劑又氧化劑

9.一定溫度下向飽和KOH溶液中投入一小塊金屬

K,充分反應后恢復到原來的溫度。下列敘述中合理的

是（）。

A.KOH溶液濃度增大，并放出H2B.溶液中KOH

的質量分數(shù)不變，有此放出

C.總溶液的質量增大，有此放出D.總溶液的

質量不變，有此放出

10.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表

中的位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內層

電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（）。

A.原子半徑：W>Z>Y>X

B.最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>W>X

C.相等物質的量濃度的氣態(tài)氫化物溶液pH：X>Z>W

D.四種元素的單質中，W單質的熔、沸點最高

11.下列敘述中（風表示阿伏加德羅常數(shù)），下牛

多的是（）。

A.6.8g熔融的KHSCh中含有0.05M個陽離子

B.0.1mol麗2。2晶體中含有0.11個陰離子

C.在25℃時，ILlmol/L醋酸溶液中所含分子的個

數(shù)大于NA

D.在標準狀況下的22.4L辛烷完全燃燒，生成的

二氧化碳的分子數(shù)為8M

12.某不純的MnOz粉末，其中只含一種雜質，經(jīng)測

定含氧質量分數(shù)為35.8%,則這種雜質可能是（）。

A.MgOB.SiO2C.CuO

D.不能確定

13、以CuO.BaCOs和Y2O3為原料，經(jīng)研磨燒結可合

成一種高溫超導物質YBazCaOx?，F(xiàn)欲合成這種高溫超

導物質0.5mol,理論上需取用Y2O3.BaCOs和CuO的

物質的量（mol）依次為（）。

A.0.50;0.50;0.50B.1.5;1.0;

0.50

C.0.25;1.0;1.5D.0.17;0.25;

1.0

14、下列實驗選用試劑不正確的是()。

A.用稀鹽酸清洗做焰色反應的粕絲B.用酒

精萃取碘水中的碘

C.用稀硝酸洗去殘留在試管壁上的銅D.用堿

石灰吸收氨氣中的水蒸氣

15.等質量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的

硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的濃度分別為

amol/L和bmol/Lo則a與b的關系為()。

A.a=bB.a=2bC.2a=b

D.a=5b

16.“綠色化學”是指從技術.經(jīng)濟上設計可行的

化學反應，盡可能減少對環(huán)境的負作用。下列化學反

應，不符合綠色化學概念的是（）。

A.消除硫酸廠尾氣排放：S02+NH3+H2O=（NHJ2sO3

B.消除制硝酸工業(yè)尾氣的氮氧化物污染：

NO2+NO+NaOH=2NaNO2+H2O

C.制CuSO4：Cu+2H2sO4（濃）=CuSO4+SO2+2H2O

D.制CuSO4：2CU+O2=2CUO,CUO+H2SO4=CUSO4+H2O

17.“綠色化學實驗”進課堂，某化學教師為“氯

氣與金屬鈉反應”設計了如下裝置與操作以替代相關

的課本實驗。實驗操作：鈉與氯氣反應的裝置可作如

下圖改進，將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管

內放一塊黃豆粒大的金屬鈉（已吸凈煤油）,玻璃管尾

部塞一團浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預熱，到鈉

熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒,

生成大量白煙。以下敘述錯誤的是（）。

Na浸有堿液的棉花球

（LQET/%

A.反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體

B.玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于

吸收過量的氯氣，以免其污染空氣

C.鈉著火燃燒產生蒼白色火焰

D.若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液，可據(jù)其

顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收

18.將兩種不同濃度的硫酸等質量混合，混合液的

密度為①；等體積混合，混合液的密度為d2。將兩種

不同濃度的酒精等質量混合，混合液的密度為d3；等

體積混合，混合液的密度為d4。下列判斷正確的是

A.①>d?>d?>B.d4>d

>d2>di

C.dj>d4>di>d2D.d2>di

>d4>d3

19.化學實驗中經(jīng)常需要用蒸餡水沖洗已用自來

水洗凈的燒杯。設洗后燒杯內殘留“自來水”為1mL,

用20mL蒸儲水洗2次,燒杯中殘留的“自來水的濃度”

為原來的（）o

A.1/20B.1/21C.1/441

D、無法計算

20.下列各組離子一定能大量共存的是（）。

-

A.含有大量Fe3+的溶液中：NH4\Na\CI\SCN

2-

B.在強堿溶液中：Na\K\A1O2\CO3

2-

C.與鋁反應生成瓦的溶液中：NH4\Al"、SO4\NO3

D.在酸性溶液中：K\Fe2\Cl\N（V

21.在托盤天平兩盤上分別放有盛有等質量的足

量稀鹽酸的燒杯，調整天平至平衡。向左邊燒杯中加

入10.8g鎂條，向右邊燒杯中加入10.8g鋁條（兩

金屬外形相同，表面均經(jīng)過砂紙打磨處理）。反應過程

中指針偏轉情況正確的是（）。

A.先偏左，最后偏右B.先偏右，

最后偏左

C.先偏左，最后平衡D.先偏右,

最后平衡

22.下列離子方程式正確的是（）。

2+

A.漂白粉溶液中通入二氧化硫：Ca+2C1O-+H2O

+SO2==CaSO31+2HC1O

B.將lmolCL通入含lmolFeBr的溶液中：2CL+

2+-3+

2Fe+2Br=Br2+2Fe+4Cr

+2+

C.碳酸領中力口入稀硫酸：BaCO3+2H==Ba+CO2t+

H20

D.水玻璃（硅酸鈉水溶液）中滴加稀鹽酸:Na2SiO3+

++

2H==H2SiO31+2Na

23.有一種硫化鈉、亞硫酸鈉和硫酸鈉的混合物,

經(jīng)測定含硫25.6%,則此混合物含氧量是（）。

A.36.8%B.37.6%C.51.2%

D.無法計算

24.在水溶液中，YOt和S'-發(fā)生反應的離子方程

n_2_+-

式為：YO3+3S+6H=Y+3SI+3H2O,則YO：中Y元

素的化合價和Y原子最外層電子數(shù)分別為（）。

A.+4,4B.+5,5C.+5,

7D.+7,7

第II卷（非選擇題，共52分）

二.填空題（包括6大題，共45分）

25.（6分）（1）有8個試劑瓶，分別盛有下面8種溶

液：①硫酸銅溶液，②小蘇打溶液，③碘酒溶液，④

稀硝酸溶液，⑤醋酸溶液，⑥高鎰酸鉀溶液，⑦燒堿

溶液，⑧75%酒精溶液。請根據(jù)一定的分類標準，從中

任意選出三種。它們的溶質的化學式是,

將它們歸為一類的依據(jù)是O

（2）硫酸錠在一定溫度下分解：4（NH4）2s一

6NH3+N2+3S02+S03+7H2O,當有1mol電子轉移時，

有------mol氮被氧化，同時有------mol硫被還原。

（3）ZSM—5分子篩是由多個結構單元構成的，其中

一個結構單元的化學式可表示為Si96（）】92。若用4個鋁原

子取代其中的4個硅原子，形成的原子團所帶的負電荷

數(shù)為,若用鐵根離子與它結合成電中性，這

些鐵根離子中共含有個氫原子

26.（3分）（1）下列實驗操作中，正確的

是o

A.稱量固體藥品時，將藥品直接放在天平托盤上

B.實驗室用氯酸鉀制氧氣結束時，先從水槽中移

出導氣管，再熄滅灑精燈

C.先將pH試紙用蒸餡水潤濕后，再測定溶液的

pH

D.用瓷用■煙高溫熔融NaOH和Na2c。3的固體混合物

E.用98%濃硫酸配制100g10%的稀硫酸溶液時,

除使用量筒外還需用到容量瓶

F.金屬鈉不慎燃燒立即用沙子覆蓋

27.（4分）已知在相同溫度下，氣體分子的運動

速度與分子的相對分子質量有關，分子的相對分子質

量越大，則其運動速度越小。圖中容器A是一種特制

的有底的素瓷燒筒，他的

壁可以通過氣體分子。實驗開始時，A中和燒杯中

部充滿空氣。當向燒杯中持續(xù)通入氫氣時，導管B處

發(fā)生的現(xiàn)象是：,產

生這種現(xiàn)象的原因是：

28.（10分）已知有以下物質的相互轉化關系，A

是常見的金屬單質，能被磁鐵吸引。

L溶液焰色反應呈紫色

AgNS)建過藍色鉆玻璃）

A->TD溶液

稀HN。?

）白色沉淀H

溶液

個T白色沉淀E空氣噴您強雪|G那

A

試回答：⑴寫出B的化學式D的化

學式。

⑵寫出由E轉變成F的化學方程

式。

⑶寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程

式；向G溶液加入A的有關離

子反應方程式o

29（12分）海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中

提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要

用到的實驗儀器是。

（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填

寫在空白處）。

A.燒杯B.培瑞C.表面皿D.泥三角E.酒

精燈F.干燥器

(2)步驟③的實驗操作名稱是;步

驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收

苯，該步驟的實驗操作名稱是。

(3)步驟④的目的

是：_____________________________________________

(4)步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘的理由

是：

⑸請設計一個簡單實驗，檢驗提取碘后的水溶液

中是否還含有單質碘。

30.(10分)A、B、C、D是短周期中的四種元素,

它們的原子序數(shù)一次增大，其中A、C與B、D分別是

同主族元素。A與C,B與C都可形成原子個數(shù)比為1：

1,2：1的化合物。

(1)寫出上述四種元素的名稱：A、B、_

C、D、

(2)分別寫出A與C,B與C按照原子個數(shù)1：1

形成的化合物的電子式：

(3)寫出同時含有A、B、C、D四種元素組成的

兩種化合物之間反應的離子方程式:

三、計算題

31.（7分）金屬錫（Sn）的純度可以通過下述方法

分析：將試樣溶于鹽酸，反應的化學方程式為：Sn+

2HC1=SnCl2+H2t再加入過量FeCL溶液，發(fā)生如下反

應：SnCb+2FeCL=SnCl4+2FeCl2最后用已知濃度

的KZCQO,溶液滴定生成的Fe?+離子，反應的化學方程

式為：6FeCb+K2Cr2O7+14HC1=6FeCl3+2KC1+

2CrCl3+7H20現(xiàn)有金屬錫試樣0.613g,經(jīng)上述各步

反應后，共用去0.100mol/LLCnO,溶液16.0mLo

求試樣中錫的百分含量（假定雜質不參加反應）O

2008年六安二中高一化學競賽試卷

（考試時間2小時，滿分100分）

答題卷

一、選擇題（每小題2分，共48分。）

二、填空題

25.(6分)

(1)_____________________________

(2)mo1

mol

(3)___________

26.(3分)______________________

27.(4分)

28.（10分）

（DB的化學式：、D的化學式:

(2)E轉變成F的化學方程式:

(3)鑒別G溶液的離子方程式：

G溶液中加A的離子反應方程式：

29.(12分)

(1)O

(2)、

O

(3)

_____________________________________________________________O

(4)

______________________________________________________________O

(5)

30.(10分)

⑴A、B、C、

D、o

(2)

(3)

31.計算題

2008六安二中高一化學競賽試題參考答案

一、選擇題（本題包括24小題，每小題2分，共48

分；每小題只有一個選項符合題意。）

二.填空題（包括6大題，共45分）

25.(6分)(1)CuSO4、NaHCO3、KMnO4同屬于鹽類(2)

1/31/2(3)4;16

26.(3分)B、F

27.（4分）液面上升；氫氣相對分子質量小，運

動速度快，單位時間進入燒筒的量多，逸出的氧氣、

氮氣多，使廣□瓶氣體壓力大，使水壓入B導管

28.(10分)(1)FeCb,KC1;

⑵4Fe(OH3+O2+2H2O==4Fe(OH)3o

3+2+

⑶Fe+3SC%==Fe(SCN)3,2Fe"+Fe==3Feo

29.(12分)(1)BDE(2)過濾、蒸館

(3)將碘離子(T)氧化為碘單質(L)

(4)苯不溶于水，碘單質在苯中的溶解度遠大于

在水中的溶解度。

(5)取少量水溶液于試管中，滴加幾滴淀粉溶液,

如溶液變藍，則說明有，反之則無。

30.(10分)(1)氫、氧、鈉、硫(2)略(3)

_

HSO3+H=SO2f+H20

三.計算題

31.（7分）反應中消耗的K2CQO7的物質的量為：

0.100mol/LX0.0160L=1.60X10-3mol

6XIGCr2O7物質的量=FeC12物質的量；FeC12物質的

量=2XSnCh物質的量，

￡

SnCL的物質的量=6XNXKzCoO,物質的量=

4.8X10-3由。1

Sn的質量為4.8X10-3molX119g/mol=0.571

g

01卯

試樣中Sn的百分含量為正花X100%=93.1%

或列成一個總式:

Q.llMhnoL[/lxaOl?lLx3xll、mor1

正國-X100%=93.1%

潮陽一中高二化學第二章測試題

第I卷（選擇題共48分）

一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題3

分，共24分）

1.決定化學反應速率的主要原因是

A.參加反應物質的性質

B.加入催化劑

C.溫度和壓強

D.各反應物和生成物的濃度

2.下列說法正確的是

A.非自發(fā)進行的反應一定不能發(fā)生

B.在一定條件下，非自發(fā)進行的反應也能進行

C.自發(fā)進行的反應一定迅速

D.凡是嫡增加的過程都是自發(fā)過程

3.升高溫度時，化學反應速率加快，主要原因是

A.分子運動速率加快，使該反應物分子的碰

撞機會增多

B.反應物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)

增大，有效碰撞次數(shù)增多

C.該化學反應的過程是吸熱的

D.該化學反應的過程是放熱的

4.反應C^s)+為0(g)CO(g)+H2(g)

在一可變容積的密閉容器中進行，在其它條件不變的

情況下，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的

是

A.增加CO的物質的量B.將

容器的體積縮小一半

C.保持體積不變，充入M使體系壓強增大D.保

持壓強不變，充入N?使容器體積變大

5.在一密閉容器中充入一定量的M和1，經(jīng)測定

反應開始后3秒末，比的速率為0.3mol/

(L?S),則3秒末Nib的濃度為

A.0.45mol/LB.0.5mol/L

C.0.6mol/LD.0.55mol/L

6.在某溫度下，可逆反應mA+nBpC+qD

的平衡常數(shù)為K,下列說法正確的是

A.K越大，達到平衡時，反應進行的程度越大

B.K越小，達到平衡時，反應物的轉化率越大

C.K隨反應物濃度的改變而改變

D.K隨溫度和壓強的改變而改變

7.對于反應2A(g)+3B(g)=C(g)+5D(g),

在某段時間內的平均反應速率為匕，(x代表某反應物

或生成物)之間的關系，正確的是

A.B?C.0=|辦

D?vB=|vo

8.在密閉容器內放入5moiSO2和51noiO2,在某溫

度下經(jīng)過反應生成2moiS03,此時密閉容器內壓強是反

應前壓強的倍數(shù)為

A.2倍B.1.5倍C.0.9

倍D.0.5倍

二、選擇題(每小題有一至兩個正確答案，每小

題3分，共24分)

9.對己達化學平衡的下列反應：2X(g)+Y(g)a

2Z(g),減小壓強時，對反應產生的影響

A.逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆

反應方向移動

B.逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正

反應方向移動

C.正、逆反應速率減小，平衡向逆反應方向移動

D.正、逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動

10.在一定條件下反應xA+yBzC達到

平衡。下列說法中正確的是

A.若C是氣體，且x+y=z,則增大壓強平

衡一定不移動

B.若A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應

方向移動，則x+y<z

C.若B、C都是氣體，其它條件不變，增大A的

物質的量平衡不移動，則A為固態(tài)或液態(tài)

D.若升高溫度C的質量分數(shù)減少，則正反應是吸

熱反應

11.在一個恒溫密閉容器中，放入3L氣體X和2L

氣體Y,在一定條件下發(fā)生下列反應：

4X(g^+3Y(g)2Q(g)+nR(g)o達到平衡時，容

器內壓強比原來增加5%,X的濃度減少；則該反應式

中的n應為

A.3B.4C.5D.6

12.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入ImolX

氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應：

X(g)+2Y(g)42Z(g)此反應達到平衡的標

志是

A.X、Y、Z的速率之比為1:2:2B.容

器內各物質的濃度不隨時間變化

C.容器內X、Y、Z的濃度之比為1:2:2D.單

位時間消耗0.ImolX同時消耗0.2molZ

13.在一定溫度利壓強下，N2+3H22帆達到平

衡，下列說法使平衡不發(fā)生移動的是

A.恒溫恒壓時充入氨氣

B.恒溫恒容時充入氮氣

C.恒溫恒容時充入人氣

D.恒溫恒壓時充入氨氣

14.某容積可變的密閉容器中放入一定量的A和B

的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應：

A(g)+2B(g)42c(g)。若維持溫度和壓強

不變，當達到平衡時，容器的體積為V,此時C氣體的

體積為50%,則下列推論正確的是

A.原混合氣體的體積為1.5V

B.原混合氣體的體積為1.25V

C.反應達到平衡時，氣體A消耗了0.5V

D.反應達到平衡時，氣體B消耗了0.5V

15.在密閉容器中進行如下反應：X2(g)+Y2(g)

42Z(g),已知X2(g)、丫2(g)、Z的起始濃度分別為

0.lmol/L.0.3mol/L.0.2mol/L,在一定條件下，當

反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是

A.X2為0.2mol/LB.丫2為0.35mol/LC.Z

為0.3mol/LD.|為0.4mol/L

16.如圖所示，不能適用于下列可逆mA)

反應的是

A3A(g)+B(g)=2C(g);

AH<0

B.A(g)+3B(s)+2C(g)=3D(g);

△H<0

C.C(s)+D(g)=A(g)+B(g)

△H>0

D.2C(g)=2A(g)+B(g)

△H>0

第II卷（非選擇題共52分）

三、本題包括1小題，共12分

17.(12分)右圖是某化學興趣小組同學設計的研

究銅和稀硝酸反應速率［u(NO)］的實驗裝置圖。b

試回答下列問題：Q

銅

⑴寫出銅和稀硝酸反應的化學方程式參

⑵為測定銅和稀硝酸反應速率［v(NO)］,本實驗

需要記錄的實驗數(shù)據(jù)為：__________________

⑶實驗前怎樣檢驗裝置的氣密性。

⑷為保證實驗的成功，加入一定量稀硝酸是很重

要的操作，你認為應怎樣進行為好？

-----------------------------------后將彎曲

的銅絲迅速伸入溶液并開始--------------O

⑸該興趣小組同學對實驗數(shù)據(jù)進行處理后得到用

NO表示銅和稀硝酸的反應速率和時間的關系圖如右圖

所示。則：

①a-b,u(NO)變化的主要原因是

②b-*c,u(NO)變化的主要原因是

四、本題包括3小題，共17分

18.(4分)可逆反應：aA(g)+bB(g)===5=cC(g)

+dD(g);AH,試根據(jù)圖回答：

[A的轉化率(%)表示為a(A)、A的含量(%)表示為

。(A)]

(1)壓強Pi比

(填大、小)

P2

(2)體積(a+b)比(c+d)(填大、

小)

(3)溫度tJC比t2℃(填高、低)

△(4)H值是________(填正、負)

19.(9分)等物質的量的A、B、C、D四種物質混

合，發(fā)生如下反應：aA+bB=^cC(s)+dDo當反應

進行一段時間后，測得A減少了nmol,B減少了n/2

mol,C增加下3/2nmol,D增力□了nmol,此時達

到化學平衡：

(1)該化學方程式的各系數(shù)為a=-----;b=_____

c=----;d=------o

(2)若只改變壓強，反應速率發(fā)生變化，但平衡不

發(fā)生移動，該反應中各物質的聚集狀態(tài)A---------;

B--------;D----------o

⑶若只升高溫度，反應一段時間后，測知四種物

質的物質的量又達到相等，則該反應為--------反應

(填放熱或吸熱)o

20.(4分)在工業(yè)上制硫酸中,

有如下可逆反應：

2s(g)+(g)里空2S03

(g),其中SOz(g)和Sth(g)的體積分數(shù)隨溫度變

化的曲線如圖所示:

試回答下列問題:

(1)由曲線可知，此反應的正反應為熱

反應(填“放”或“吸")。Ti________T2

(填“>”、或“=”)

(2)這兩種曲線變化形狀相反的原因是

---——---——---——---——---——---——---——---——————----O

五、本題包括3小題，共23分

21.(8分)在密閉容器中充入0.02mol?I/】的HI

氣體，在一定條件下發(fā)生反應：

三HI(g)H2(g)+I2(g),已知該反應在該溫度

下的平衡常數(shù)K的值約為4。

請計算：

(1)達平衡狀態(tài)時HI的轉化率；

(2)平衡時比的物質的量濃度

22.(9分)對應2L(g)+3M(g)

XQ(g)+3R(g),在容積為2L的密閉容器中，將2moi氣體

L和31noi氣體M混合，當反應經(jīng)2分鐘后達平衡時，生成

2.4mol氣體R,并測得Q的濃度為0.4mol/L,求:

(1)x的值是多少？(2)L的轉化率是多少?

(3)M的反應速率匕”是多少？

23.(6分)在恒溫時，某容積為VL的密閉容器中

通入2moLX和1moLY氣體，發(fā)生如下反應：2X(g)

+Y(g)-2Z(g),壓強一定時，測得在平衡時Z

的體積分數(shù)為0.4。

(1)若與上述平衡保持同溫、同壓，另取4moLX

(氣)和2moLY(氣)達平衡，則Z的體積分數(shù)

為,平衡時，氣體的總體積

為；

(2)若與上述平衡保持同溫、同壓，于一密閉容器

中充入X(氣)和丫(氣)的物質的量分別記為a、b,

平衡時Z的體積分數(shù)也恰好為0.4。若恒有m＜色＜n,

則m=

潮陽一中高二化學第二章測試題答卷

班級姓名學號

第I卷

第n卷

17.(1)__________________________________

________________,

(2)________________

(3)

(4)------------------------------后將彎

曲的銅絲迅速伸入溶液并開始________。

(5)①_________________________________

②_________________________________

18.,,

，。

19.(1);；

，>

(2)；；—

_______________,

(3)。

20.(1)；；

⑵______________________________________

22.

23.(1)__________________

(2)m=,n=o(寫

出過程)

潮陽一中高二化學第二章測試題參考答案

1、A2、B3、B4、C5、C6、

A7、D8、C

9、C10、C11、D12、BD13、C14、

BD15、BC16、B

17、(l)3Cu+8HNO3==3Cu(N03)2+2N0t+4H2O

⑵NO的體積、反應時間

⑶關閉分液漏斗蓋b和活塞a,從U管長管處

置水至U管長管中液面高于短管中液面，

過一會，若液面差保持不變，則裝置氣密性良好。

⑷打開分液漏斗蓋b和活塞a,從U管右端注

入稀HNO3至排盡U管左端空氣，關

閉活塞a;記錄時間；

⑸①銅和稀硝酸反應是放熱反應，體系溫度

升高，反應速率加快。

②反應進行一段時間后，體系與環(huán)境的溫

差大，散熱加快，體系溫度變化不大甚至

有所下降，c（HN（h）降低，反應速率降低。

18、(1)小(2)小⑶高(4)

正

19、⑴2;1;3;2⑵氣，固或液;氣⑶

放熱。

20、(1)放=

(2)在未達平衡前，溫度升高，v(正)、v(逆)均

增大，但正反應速率增大的倍數(shù)大于逆反應速率增大

的倍數(shù)，所以SO2%減小，SO3%增大；達平衡后，由于正

反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，

故SO2%增大，SO3%減小。

21、(1)80%(2)0.008mol-L-1

解：設HI的分解率為x

2HI(g)=I2(g)

+H2(g)

起始濃度(mol-L-1)0.020

0

轉化濃度(mol?廠|)0.02x1x0.02x

1

Tx0.02x

A

平衡濃度(mol-L-1)0.02(1-x)|x0.02x

1

Tx0.02x

1