廣西壯族自治區(qū)玉林市名山高級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)玉林市名山高級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.稱取一定質(zhì)量的NaCl，用紙槽小心地加入到容量瓶中，然后用量筒量取一定量的水加入容量瓶中，配制準(zhǔn)確濃度的NaCl溶液

B．實(shí)驗(yàn)室用如右圖所示裝置可制取乙烯并驗(yàn)證乙烯的某些化學(xué)性質(zhì)

C．用足量的稀鹽酸與MnO2在加熱條件下，可制得氯氣

D．用澄清的石灰水溶液來(lái)區(qū)別碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液參考答案：B略2.化學(xué)在資源利用、環(huán)境保護(hù)等與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極作用。下列做法與此理念相違背的是

（

）

A．在食品中大量添加苯甲酸鈉等防腐劑，延長(zhǎng)其保質(zhì)期

B．將“地溝油”制成肥皂，可以提高資源的利用率

C．加快高效潔凈能源轉(zhuǎn)換技術(shù)的開(kāi)發(fā)，緩解能源危機(jī)

D．用“三層復(fù)合石頭紙”替代木漿紙，減少樹(shù)木砍伐參考答案：A略3.下列說(shuō)法不正確的是A．硅、二氧化硅、硅酸鈉是工業(yè)上制造光導(dǎo)纖維的主要原料

B．復(fù)合材料是將兩種或兩種以上性質(zhì)不同的材料經(jīng)特殊加工而制成的C．濃硫酸、氯化鈣、五氧化二磷、堿石灰等常用作干燥劑D．氧化鋁、碳酸氫鈉既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)參考答案：A略4.已知：將一定量Cl2通入KOH溶液，可能生成KCl、KClO、KClO3，且的值與溫度高低有關(guān)．當(dāng)n（KOH）=6amol時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．若某溫度下，反應(yīng)后=11，則溶液中=0.5B．參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于3amolC．改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：3amol＜ne＜5amolD．改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為amol

參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：A．令n（ClO﹣）=1mol，反應(yīng)后=11，則n（Cl﹣）=11mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算n（ClO3﹣），據(jù)此計(jì)算判斷；B．由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由鉀離子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH）；C．氧化產(chǎn)物只有KClO3時(shí)，轉(zhuǎn)移電子最多，氧化產(chǎn)物只有KClO時(shí)，轉(zhuǎn)移電子最少，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒及鉀離子守恒計(jì)算；D．氧化產(chǎn)物只有KClO3時(shí)，其物質(zhì)的量最大，結(jié)合C中計(jì)算判斷．解答：解：A．令n（ClO﹣）=1mol，反應(yīng)后=11，則n（Cl﹣）=11mol，電子轉(zhuǎn)移守恒，5×n（ClO3﹣）+1×n（ClO﹣）=1×n（Cl﹣），即5×n（ClO3﹣）+1×1mol=1×11mol，解得n（ClO3﹣）=2mol，故溶液中=5.5，故A錯(cuò)誤；B．由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由鉀離子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH），故參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量=n（KOH）=3amol，故B正確；C．氧化產(chǎn)物只有KClO3時(shí)，轉(zhuǎn)移電子最多，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n（KCl）=5（KClO3），由鉀離子守恒：n（KCl）+n（KClO3）=n（KOH），故n（KClO3）=n（KOH）=amol，轉(zhuǎn)移電子最大物質(zhì)的量=amol×5=5amol，氧化產(chǎn)物只有KClO時(shí)，轉(zhuǎn)移電子最少，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n（KCl）=n（KClO），由鉀離子守恒：n（KCl）+n（KClO）=n（KOH），故n（KClO）=n（KOH）=3amol，轉(zhuǎn)移電子最小物質(zhì)的量=3amol×1=3amol，故反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：3amol≤ne≤5amol，故C正確；D．氧化產(chǎn)物只有KClO3時(shí)，其物質(zhì)的量最大，由C中計(jì)算可知：n最大（KClO3）=n（KOH）=amol，故D正確，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算，難度中等，注意電子轉(zhuǎn)移守恒及極限法的應(yīng)用．5.類推的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常采用，但類推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)。以下類推的結(jié)論正確的是（

）。

A.由乙醇可以氧化為乙醛，則所有的醇都可以氧化為醛

B.少量CO2通入苯酚鈉溶液生成NaHCO3，少量CO2通入偏鋁酸鈉溶液也生成NaHCO3

C.BaSO4是難溶于水的白色沉淀，則SrSO4也為難溶于水的白色沉淀D.過(guò)量的鐵與硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵，過(guò)量的鐵在氯氣中燃燒也生成氯化亞鐵參考答案：C6.分餾又稱為分級(jí)蒸餾或精餾．適用于互溶而且沸點(diǎn)相差很小的多組分混合液的分離．控制好溫度，便可將各種物質(zhì)分離．有關(guān)分餾操作，下列說(shuō)法正確的是（）①液體量不超過(guò)燒瓶容積，不少于．②溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口附近．③為防止暴沸，應(yīng)在燒瓶中加入沸石或碎瓷片．④冷凝管中冷卻水下進(jìn)上出，先加熱，再通水．⑤按各組分沸點(diǎn)控制分餾溫度，并收集在同一錐形瓶中⑥停止加熱后，應(yīng)繼續(xù)通水冷卻冷凝管中蒸氣．A．①③④

B．②③④

C．③④⑤

D．②③⑥參考答案：D解：①液體量不超過(guò)燒瓶容積，不少于，故錯(cuò)誤；②溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口附近，正確；③為防止暴沸，應(yīng)在燒瓶中加入沸石或碎瓷片，正確；④冷凝管中冷卻水下進(jìn)上出，應(yīng)先通水，再加熱，故錯(cuò)誤；⑤按各組分沸點(diǎn)控制分餾溫度，并及時(shí)更換錐形瓶，不能收集在同一錐形瓶中，故錯(cuò)誤；⑥停止加熱后，應(yīng)繼續(xù)通水冷卻冷凝管中蒸氣，故正確，故選D．7.某金屬氧化物在光照下可生成具有很強(qiáng)氧化能力的物質(zhì)，能用來(lái)消除空氣或水體中的污染物。下列有關(guān)該金屬氧化物的應(yīng)用的敘述不正確的是A.將形成酸雨的SO2氧化為SO3B.將家居裝修揮發(fā)出的甲醛氧化為CO2和H2OC.將醫(yī)藥廢水中的苯酚氧化成H2O和CO2D.將電鍍廢水中的氰根離子CN-氧化成CO2和N2參考答案：A略8.下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.常溫下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③NH3·H2O、④CH3COONH4溶液中，c(NH)由大到小的順序是②>①>④>③B.常溫下0.4mol/LCH3COOH溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液顯酸性，則溶液中粒子濃度大小順序?yàn)椋篶(CH3COOH)>c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)C.0.1mol/LNa2CO3溶液與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合：c(CO)＋2c(OH－)＝c(HCO)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)D.0.1mol/L的氨水溶液與0.05mol/LH2SO4溶液等體積混合后所得溶液中：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝2c(SO)參考答案：CD略9.已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO2NaCl＋NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是（）

A．NaCl、NaClO

B．NaCl、NaClO3

C．NaClO、NaClO3

D．NaClO3、NaClO4參考答案：答案：B

考點(diǎn)：理解氧化還原反應(yīng)解析：在已知反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)：＋1→＋5和＋1→－1，既然NaClO2也有類似的反應(yīng)，即氯元素的化合價(jià)既有升高，也有降低，選項(xiàng)A中均降低；選項(xiàng)B、C與題意相符；選項(xiàng)D化合價(jià)均升高，但選項(xiàng)C中NaClO不是最終產(chǎn)物。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：只有一種元素發(fā)生化合價(jià)變化的氧化還原反應(yīng)分兩種：一種是岐化反應(yīng)，一種是歸中反應(yīng)。1、歧化反應(yīng)（1）歧化反應(yīng)的定義：變價(jià)元素在反應(yīng)物中只有一種價(jià)態(tài)，在生成物中有兩種價(jià)態(tài)的反應(yīng)叫岐化反應(yīng)。（2）歧化反應(yīng)的分類：①、堿性條件下的歧化反應(yīng)：☆磷和濃氫氧化鉀溶液在加熱條件下的反應(yīng)：4P+3KOH(濃)+3H2O3KH2PO2+PH3↑☆硫和濃氫氧化鉀溶液在加熱條件下的反應(yīng)：3S+6KOH(濃)2K2S+K2SO3+3H2O☆氯氣和強(qiáng)堿溶液常溫下發(fā)生的岐化反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

☆氯氣和濃氫氧化鉀溶液在加熱條件下的反應(yīng)：3Cl2+6KOH(濃)5KCl+KClO3+3H2O②.中性條件下的歧化反應(yīng)：●過(guò)量焦炭還原二氧化硅發(fā)生的岐化反應(yīng)：3C+SiO2SiC+2CO↑●二氧化氮?dú)怏w溶于水發(fā)生的岐化反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO●過(guò)氧化鈉溶于水發(fā)生的岐化反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

●雙氧水催化分解發(fā)生的岐化反應(yīng)2H2O2

2H2O+O2↑●氯氣溶于水發(fā)生的岐化反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO③.酸性條件下的歧化反應(yīng)；★過(guò)氧化鈉與二氧化碳發(fā)生的岐化反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2★過(guò)氧化鈉與鹽酸反生的岐化反應(yīng)：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

★過(guò)氧化鈉與硫酸發(fā)生的岐化反應(yīng)：2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2★氧化亞銅在稀硫酸酸性條件下的岐化反應(yīng)：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O★草酸（H2C2O4）在濃硫酸幫助下加熱分解生成CO、CO2和H2O：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O④按變價(jià)元素所在的族分類：VIIA類、VIA類、VA類、IVA類、IB類。（3）歧化反應(yīng)配平技巧：以產(chǎn)物為準(zhǔn)，優(yōu)先配平產(chǎn)物，然后調(diào)節(jié)共同的反應(yīng)物。（4）歧化反應(yīng)中各角色的物質(zhì)的量之比分析：歧化反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物容易分析，歧化反應(yīng)的氧化劑和還原劑不容易分析，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比等于還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物中發(fā)生化合價(jià)變化的該元素的原子個(gè)數(shù)比。例如：在3Cl2+6KOH(濃)5KCl+KClO3+3H2O反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是KClO3，還原產(chǎn)物是KCl，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：1，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5：1。2、歸中反應(yīng)（1）歸中反應(yīng)的定義：變價(jià)元素在反應(yīng)物中有兩種不同價(jià)態(tài)，在生成物中只有一種價(jià)態(tài)的反應(yīng)叫歸中反應(yīng)。（2）歸中反應(yīng)的分類：①酸性條件下的歸中反應(yīng)：★鹽酸鹽和次氯酸鹽的歸中反應(yīng)：NaCl+NaClO+H2SO4=H2O+Na2SO4+Cl2↑★鹽酸鹽和氯酸鹽的歸中反應(yīng)：5KCl+KClO3+3H2SO4=3K2SO4+3Cl2↑+3H2O★濃鹽酸和氯酸鹽的歸中反應(yīng)：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O★濃鹽酸和次氯酸鹽的歸中反應(yīng)：Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2H2O+2Cl2↑★鹵化物和次鹵酸鹽的歸中反應(yīng)：NaX+NaXO+H2SO4=H2O+Na2SO4+X2↑★鹵化物和鹵酸鹽的歸中反應(yīng)：5KX+KXO3+3H2SO4=3K2SO4+3X2+3H2O★硫化物和亞硫酸鹽的歸中反應(yīng)：K2S+K2SO3+3H2SO4=3S↓+3K2SO4+3H2O★Pb和PbO2在硫酸作用下生成PbSO4和H2O：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O★氫硫酸和亞硫酸的歸中反應(yīng)：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O★硫化氫和二氧化硫的歸中反應(yīng)：2H2S+SO2=3S↓+2H2O★硫化氫和濃硫酸的歸中反應(yīng)：H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+2H2O★硫化氫和濃硫酸的歸中反應(yīng)：3H2S+H2SO4(濃)=4S↓+4H2O★硫化氫和濃硫酸的歸中反應(yīng)：H2S+3H2SO4(濃)=4SO2+4H2O★硫和濃硫酸的歸中反應(yīng)：S+2H2SO4=3SO2↑+2H2O★鐵和可溶性鐵鹽的歸中反應(yīng)：2FeCl3+Fe=3FeCl2②中性條件下的歸中反應(yīng)●氨氣與一氧化氮的歸中反應(yīng)：4NH3+6NO5N2+6H2O●氨氣與二氧化氮的歸中反應(yīng)：8NH3+6NO27N2+12H2O●碳和二氧化碳的歸中反應(yīng)：C+CO22CO●氫化鈣與水發(fā)生的歸中反應(yīng)：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑●氫化鈉與水發(fā)生的歸中反應(yīng)：NaH+H2O=NaOH+H2↑③堿性條件下的歸中反應(yīng)☆一氧化氮和二氧化氮的歸中反應(yīng)：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O☆氫化鈣與液氨發(fā)生的歸中反應(yīng)：CaH2+2NH3=Ca(NH)2+2H2↑

☆氫化鈉與液氨發(fā)生的歸中反應(yīng)：NaH+NH3=NaNH2+H2↑（3）歸中反應(yīng)遵循的原則：化合價(jià)變化就近互不交叉原則。（4）歸中反應(yīng)配平：以反應(yīng)物為準(zhǔn)，先配平反應(yīng)物，后調(diào)節(jié)共同的產(chǎn)物。（5）歸中反應(yīng)中各角色的物質(zhì)的量之比分析：歸中反應(yīng)的氧化劑和還原劑容易分析，歸中反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物不容易分析，歸中反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比等于還原劑和氧化劑中發(fā)生化合價(jià)變化的該元素的原子個(gè)數(shù)比。例如：在5KCl+KClO3+H2SO4=3K2SO4+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，氧化劑是KClO3，還原劑是KCl，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氯氣，還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為5：1，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：1。10.在密閉容器中,反應(yīng)A(g)+2B(g)C(g)分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行,它們的起始濃度均為c(A)=0.100，c(B)=0.200c(C)=0。反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

)

A.若反應(yīng)①、②的平衡常數(shù)分別為、則B.反應(yīng)A(g)+2B(g)C(g)的H>0C.實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為60%D.減小反應(yīng)③的壓強(qiáng),可以使平衡時(shí)c(A)=0.060

參考答案：

B略11.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．一定條件下，1molN2和3molH2充分反應(yīng)，生成物中的N—H鍵數(shù)目為6NAB．完全燃燒1.5molCH3CH2OH和C2H4的混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為18NAC．l00g98%的濃硫酸中含氧原子個(gè)數(shù)為4NAD．1L0.1mol/L的Na2S溶液中S2-和HS一的總數(shù)為0.1NA參考答案：B試題分析：A、合成氨是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，題目中無(wú)法求出氨氣的量，故錯(cuò)誤；B、乙醇可以寫成C2H4·H2O，因此乙醇和乙烯消耗的氧氣的量相等，即1.5×3mol=4.5mol，轉(zhuǎn)移電子為4.5×4mol=18mol，故正確；C、濃硫酸中含H2O，氧原子的物質(zhì)的量大于4mol，故錯(cuò)誤；D、S在溶液中存在的所有形式為S2－、HS－、H2S，應(yīng)是S2－、HS－、H2S的總數(shù)為0.1mol，故錯(cuò)誤。12.下列說(shuō)法正確的是A、葡萄糖、淀粉和氨基酸在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)B、煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烴，可通過(guò)干餾制取C、氯乙烷與NaOH水溶液共熱生成乙醇D、不含其他雜質(zhì)的天然油脂屬于純凈物參考答案：C略13.下列說(shuō)法不正確的是(

)A．氫鍵在形成蛋白質(zhì)的二級(jí)結(jié)構(gòu)和DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)中起關(guān)鍵作用B．分光光度計(jì)可用于分析溶液顏色與反應(yīng)物(生成物)濃度的關(guān)系，從而確定化學(xué)反應(yīng)速率C．陰極射線、a粒子散射實(shí)驗(yàn)及布朗運(yùn)動(dòng)的發(fā)現(xiàn)都對(duì)原子結(jié)構(gòu)模型的建立做出了貢獻(xiàn)D．鐵在NaOH和NaNO2混合溶液中發(fā)藍(lán)、發(fā)黑，使鐵表面生成一層致密的氧化膜，可防止鋼鐵腐蝕。參考答案：C略14.25°C時(shí)向AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和N&S溶液。觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最終出現(xiàn)黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下表：下列敘述不正確的是A.

沉淀轉(zhuǎn)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)B.

溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀C.

250C時(shí)，AgCl固體在等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同D.

25°C時(shí)，在飽和AgCl、AgI,Ag2S溶液中，所含Ag+的濃度均不相同參考答案：C略15.在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí)，下列錯(cuò)誤操作可使所配制溶液濃度偏高的是(

)A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視讀數(shù)

B．溶解攪拌時(shí)有液體飛濺C．定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線 D．搖勻后見(jiàn)液面下降，再加水至刻度線參考答案：答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.A、B、C、D、E五種可溶性化合物，分別由陽(yáng)離子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和陰離子NO3－、OH－、SO42－、Cl－、CO32－中的各一種組成（離子不重復(fù)）?，F(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：20090323

①A和E的溶液顯堿性，0.1mol·L－1A溶液的pH小于13；

②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加氨水至過(guò)量，沉淀消失；

③在C的溶液中加入鐵粉，溶液的質(zhì)量增加；

④在D的溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液，沒(méi)有沉淀。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）根據(jù)以上事實(shí)推斷A—E的化學(xué)式：

A

；B

；C

；D

；E

。

（2）請(qǐng)用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因

。

（3）寫出③、④的離子方程式：③

；

④

。參考答案：（1）A-Na2CO3B-AgNO3C-FeSO4D-AlCl3E-Ba(OH)2(2)CO32—+H2O

HCO3—+OH—（3）③2Fe3++Fe=3Fe2+④Al3++4OH—===[Al(OH)4]—

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）“霧霾”已成為當(dāng)今世界環(huán)境熱點(diǎn)話題，為減少CO、SO2、NOx等氣體的排放，某環(huán)境小組研究使用如下方式。Ⅰ．使用清潔能源，例如二甲醚（DME）?，F(xiàn)由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1=－90.7kJ?mol-1，

②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=－23.5kJ?mol-1，

③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3=－41.2kJ?mol-1，回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=

kJ·mol－1。（2）將合成氣以鉀n（H2）／n（CO）=2通人1L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3(g）+H2O(g）

△H，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

（填字母序號(hào)）。A．△H<O

B．P1<P2<P3C．若在p3和316℃時(shí)，起始n(H2）／n(CO）=3，則達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率小于50%（3）如圖為綠色“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，a電極的電極反應(yīng)式為：

Ⅱ．利用I2O5消除CO污染的反應(yīng)為：5CO(g）+I2O5(s)5CO2(g）+I2(s）；不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通人4molCO，測(cè)得CO2的體積分?jǐn)?shù)（CO2）隨時(shí)間t變化曲線如右圖。請(qǐng)回答：（1）從反應(yīng)開(kāi)始至a點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率為v（CO）

。（2）b點(diǎn)時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)Kb=

。（3）下列說(shuō)法不正確的是

（填字母序號(hào)）。a．容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)b．兩種溫度下，c點(diǎn)時(shí)體系中混合氣體的壓強(qiáng)相等c．增大d點(diǎn)的體系壓強(qiáng)，CO的轉(zhuǎn)化率不變d．b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：Kb<Kd參考答案：Ⅰ.（1）－246.1

(2)A

(3)CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+Ⅱ.（1）1.6mol?L-1?min-1

(2)1024

（3）bd【知識(shí)點(diǎn)】熱化學(xué)方程式；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡的計(jì)算解析：Ⅰ．（1）已知①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1=-90.7kJ?mol-1，

②2CH30H（g）CH30CH3（g）+H20（g）△H2=-23.5kJ?mol-1，

③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ?mol-1，

根據(jù)蓋斯定律，①×2+②+③得3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.1kJ?mol-1；（2）A．由圖可知隨溫度升高，CO的轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明升高溫度平衡逆移，則正方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，故△H＜0，故A正確；B．該反應(yīng)正方向?yàn)轶w積減小的方向，增大壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率增大，所以P1＞P2＞P3，故B錯(cuò)誤；C．若在P3和316℃時(shí)，起始時(shí)n(H

2)/n(CO)=3，則增大了氫氣的量，增大氫氣的濃度，平衡正移，CO的轉(zhuǎn)化率增大，所以CO轉(zhuǎn)化率大于50%，故C錯(cuò)誤；故答案為：A；（3）酸性條件下，二甲醚在負(fù)極失電子生成二氧化碳，其電極反應(yīng)式為：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+；Ⅱ．（1）a點(diǎn)時(shí)：5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）

起始量/mol

4

0

轉(zhuǎn)化量/mol

x

x

a點(diǎn)量/mol

4-x

x

根據(jù)a點(diǎn)時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)φ（CO2）=x/4=0.40，得x=1.6mol

則從反應(yīng)開(kāi)始至a點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率為v（CO）=1.6/2÷0.5=1.6mol?L-1?min-1，（2）b點(diǎn)時(shí)：5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）

起始量/mol

4

0

轉(zhuǎn)化量/mol

y

y

b點(diǎn)量/mol

4-y

y

根據(jù)b點(diǎn)時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)φ（CO2）=0.80，得y=3.2mol，[CO]=0.4mol?L-1，[CO2]=1.6mol?L-1

b點(diǎn)時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)Kb=y/4=[CO2]5/[CO]5=1024；

（3）a．因?yàn)闂l件為恒容，而反應(yīng)前后氣體質(zhì)量變化，所以容器內(nèi)氣體密度不變時(shí)，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a正確；

b．c點(diǎn)為交點(diǎn)，氣體物質(zhì)的量分別相等，所以兩種溫度下，體系中混合氣體的壓強(qiáng)不相等，故b錯(cuò)誤；c．I2O5為固體，所以增加投料量對(duì)平衡無(wú)影響，CO的轉(zhuǎn)化率不變，故c錯(cuò)誤；d．b點(diǎn)比d點(diǎn)時(shí)生成物CO2體積分?jǐn)?shù)大，說(shuō)明進(jìn)行的程度大，則化學(xué)平衡常數(shù)：Kb＞Kd，故d錯(cuò)誤；【思路點(diǎn)撥】本題考查了根據(jù)蓋斯定律求焓變、速率、平衡、氧化還原反應(yīng)等問(wèn)題，綜合性較強(qiáng).18.

水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，對(duì)工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施。

(1)水的凈化和軟化的區(qū)別是________。

(2)①生活用水必須保證安全，自來(lái)水廠需要對(duì)取自江河湖泊中的淡水進(jìn)行殺菌消毒、混凝沉淀、過(guò)濾等工藝處理，這三項(xiàng)處理的正確順序是_________。

②下列試劑能夠用來(lái)對(duì)自來(lái)水進(jìn)行殺菌消毒，且不會(huì)造成二次污染的是_______填字母）。

a.福爾馬杯

b.漂白粉

c.氯氣

d.臭氧

(3)Na2FeO4是一種新型水處理劑，工業(yè)上可用FeSO4制備Na2FeO4其工藝流程如下：

①工業(yè)上常用硫酸亞鐵作混凝劑除去天然水中含有的懸浮物和膠體，為了達(dá)到更好的效果，要將