廣西壯族自治區(qū)防城港市第三中學2022-2023學年高一化學上學期期末試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)防城港市第三中學2022-2023學年高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某同學用托盤天平稱量鋅粒24.4g（1g以下用游碼），他把鋅粒放在右盤，砝碼放在左盤，當天平平衡時，所稱取的鋅粒的實際質(zhì)量應是A．24.4gB．25.5gC．23.6gD．24g參考答案：C略2.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（）A.K+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣

B.K+、Ca2+、NO3﹣、CO32﹣C.Na+、OH﹣、NO3﹣、SO42﹣

D.Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣參考答案：C【分析】離子間如果發(fā)生化學反應，則不能大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)以及溶液是無色且顯堿性分析解答?！驹斀狻緼.MnO4－在溶液中不是無色的，不能大量共存，A錯誤；B.在堿性溶液中Ca2+、CO32－反應生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，B錯誤；C.在堿性溶液中Na+、OH－、NO3－、SO42－之間不反應，且均是無色的，可以大量共存，C正確；D.Fe3+在堿性溶液中生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，不能大量共存，D錯誤。答案選C。3.如右圖所示裝置，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應是下列各組中的()A．A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸C．A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液D．A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液參考答案：D解析：A極逐漸變粗，說明A極為原電池的正極，溶液中的金屬陽離子得到電子后在A極上析出；B極逐漸變細，說明B極為原電池的負極，失去電子后變成離子進入溶液中。A和B中的反應為Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，則A中A極變細，B中A極不變。C和D兩項中的反應為Fe＋2AgNO3===2Ag＋Fe(NO3)2，其中C中A極變細，D中A極變粗。4.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，不能通過一步反應完成的是

A.Na2CO3→Na2SiO3

B.SiO2→

H2SiO3

C.Cu→CuSO4

D.SiO2→

Si參考答案：B5.某短周期主族元素R的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為4，不列判斷正確的是A.R的氧化物對應的水化物的濃溶液具有脫水性B.R的單質(zhì)可與過量的O2在點燃條件下充分化合生成RO3C.R的氣態(tài)氫化物的沸點在同主族元素的氫化物中最低D.R的氣態(tài)氫化物易溶于水呈堿性參考答案：C【詳解】設主族元素R的最高正化合價為x，則最低負價x-8，故有x+（x-8）=4，解得x=+6。為第ⅥA族元素，為S。A．S的氧化物有二氧化硫和三氧化硫，亞硫酸的濃溶液沒有脫水性，故A錯誤；B．硫在氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，故B錯誤；C．一般而言，組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，但由于水分子間能夠形成氫鍵，因此第ⅥA族元素中硫化氫的沸點最低，故C正確；D．硫化氫的水溶液被稱為氫硫酸，呈酸性，故D錯誤；故選C。6.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是(

)A.Cu B.NH3 C.硫酸銅晶體 D.NaCl溶液參考答案：C【詳解】A項，Cu是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故不選A項；B項，NH3在水溶液中本身不能電離出離子，屬于非電解質(zhì)，故不選B項；C項，硫酸銅晶體在水溶液和熔化狀態(tài)下本身可以電離出自由移動的離子，屬于電解質(zhì)，故選C項。D項，NaCl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故不選D項。綜上所述，本題正確答案為C。【點睛】按化合物在水溶液中或在熔化狀態(tài)下是否導電，可將化合物分為兩大類：電解質(zhì)和非電解質(zhì)，非電解質(zhì)在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不導電的化合物，否則就是電解質(zhì)。單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。7.過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水①加入稍過量的Na2CO3溶液②加入稍過量的NaOH溶液③加入稍過量的BaCl2溶液④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生⑤過濾。正確的操作順序是A．③②①⑤④

B．①②③⑤④

C．②③①④⑤

D．③⑤②①④參考答案：A8.下列離子方程式書寫正確的是

A．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-══

Al(OH)3↓

B．常溫下氯氣與燒堿溶液反應：Cl2+2OH-══Cl-+ClO-+H2O

C．銅與稀硝酸反應：Cu+4H++2NO3-══Cu2++2NO2↑+2H2O

D．過量的SO2通入NaOH中：SO2+2OH-══SO32-+H2O參考答案：B略9.現(xiàn)有三組混合液：①汽油和氯化鈉溶液

②39％的乙醇溶液

③碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（

）A．分液、萃取、蒸餾

B．萃取、蒸餾、分液

C．分液、蒸餾、萃取

D．蒸餾、萃取、分液參考答案：C略10.化學與生活、環(huán)境、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中不正確的是A、2008年北京奧運會開幕式上的“腳印”等焰火主要是利用了“焰色反應”的現(xiàn)象B、新型能源汽車的推廣有助于減少光化學煙霧的產(chǎn)生C、計算機硅芯片，光導纖維，普通玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品

D、2008年我國開始實施“限塑令”，目的是限制購物塑料袋的使用，減少“白色污染”參考答案：A11.一定量的SO2和NaOH溶液反應，所得產(chǎn)物中含有Na2SO3和NaHSO3物質(zhì)的量之比為3：5，則參加反應的SO2和NaOH的物質(zhì)的量之比為（）A．8：11 B．3：5 C．1：2 D．18：8參考答案：A【考點】化學方程式的有關(guān)計算．【分析】一定量的SO2和NaOH溶液反應，所得產(chǎn)物中含有Na2SO3和NaHSO3，說明SO2和NaOH都沒有剩余，根據(jù)鈉離子與S原子守恒解答．【解答】解：一定量的SO2和NaOH溶液反應，所得產(chǎn)物中含有Na2SO3和NaHSO3，說明SO2和NaOH都沒有剩余，Na2SO3和NaHSO3物質(zhì)的量之比為3：5，則根據(jù)鈉離子與S原子守恒可知，參加反應的SO2和NaOH的物質(zhì)的量之比=（3+5）：（3×2+5）=8：11，故選A．12.下列說法不正確的是A．相同物質(zhì)的量的任何物質(zhì)具有相同數(shù)目的微粒B．氧化還原反應過程中一定存在電子的得失或共用電子對的偏移C．無論什么狀況下，質(zhì)量一定的某種氣體含有的分子數(shù)是一定的D．相同狀況下，氣體的相對分子質(zhì)量越大則氣體密度越大參考答案：A略13.用光潔鉑絲蘸取某無色溶液，在無色火焰上灼燒，火焰呈黃色，則無色溶液中（）A．只有Na+ B．一定有Na+，可能有K+C．一定有Na+和K+ D．可能有Na+和K+參考答案：B考點：焰色反應．

專題：元素及其化合物．分析：鈉離子的焰色反應為黃色，鉀離子的焰色反應為紫色，但會被鈉離子的黃色所掩蔽，所以K+的焰色反應必須透過藍色的鈷玻璃才能觀察到．解答：解：鈉離子的焰色反應為黃色，鉀離子的焰色反應為紫色，會被鈉離子的黃色所掩蔽，所以焰色反應為黃色，說明一定含Na+也可含K+，故選：B．點評：本題考查焰色反應，明確不同元素的焰色不同，并注意鉀元素的焰色反應的觀察必須透過藍色鈷玻璃濾去黃光14.泡沫滅火器內(nèi)裝的藥液之一是NaHCO3飽和溶液，而不選用更廉價的Na2CO3飽和溶液，其原因是（） ①質(zhì)量相同的兩種鈉鹽，NaHCO3與足量的酸反應產(chǎn)生的CO2比Na2CO3多②質(zhì)量相同的兩種鈉鹽，與足量酸反應產(chǎn)生相同體積（同溫、同壓下）的CO2③NaHCO3與酸反應生成CO2比Na2CO3快得多④NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定，便于長期保存． A．①③ B．②③ C．①②③ D．①②③④參考答案：A【考點】鈉的重要化合物． 【分析】NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，NaHCO3和Na2CO3與酸發(fā)生反應時，分別發(fā)生Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，結(jié)合反應的方程式判斷． 【解答】解：NaHCO3和Na2CO3與酸發(fā)生反應時，分別發(fā)生Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑， ①M（NaHCO3）＜M（Na2CO3），質(zhì)量相同的兩種鈉鹽，NaHCO3物質(zhì)的量較多，則與足量酸反應產(chǎn)生的CO2比Na2CO3多，故正確； ②由質(zhì)量相同的兩種鈉鹽，碳酸氫鈉中含碳量高，生成的二氧化碳多，故錯誤； ③分別滴加HCl溶液，反應離子方程式為CO32﹣+H+═HCO3﹣，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應放出氣體劇烈，故正確； ④NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，故錯誤． 故選A． 【點評】本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較，是基礎(chǔ)性試題的考查，試題注重基礎(chǔ)，側(cè)重能力的培養(yǎng)和訓練，該題的關(guān)鍵是熟練掌握二者的化學性質(zhì)，然后具體問題、具體分析即可，難度不大． 15.在下列反應中，硫元素表現(xiàn)出氧化性的是

A、濃硫酸與銅反應

B、二氧化硫與氧氣反應

C、稀硫酸與鋅粒反應

D、三氧化硫與水反應參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸點/℃8059156水中溶解度微溶微溶微溶

按下列合成步驟回答問題：（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因為生成了______氣體。該反應為_______（填“吸熱”或“放熱”）反應，冷卻水流向是_____________（填“上進下出”或“下進上出”），繼續(xù)滴加至液溴滴完。其中儀器c的名稱是________,其作用是：__________________________________。裝置d的作用是：_____________________________________________________；燒瓶中發(fā)生的有機反應的方程式為：_______________________________________________。（2）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。洗滌、分離有機和無機試劑，需要用到的儀器是：_____________。第一次水洗除去大部分的HBr；用NaOH溶液洗滌的作用是______________；第二次水洗的目的是：____________；每一次洗滌，有機層從_________（填“下口放出”或“上口倒出”），棕黃色的溴苯經(jīng)過提純后恢復為無色。③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_____________。（3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)苯，要進一步提純，下列操作中必須的是____（填入正確選項前的字母）。

A．蒸餾

B．滲析

C．分液

D．萃取參考答案：(1)HBr

放熱

下進上出

球形冷凝管

冷凝回流溴和苯，減少原料揮發(fā)損失

吸收HBr和Br2，防止污染環(huán)境，同時可以防止倒吸

+Br2+HBr

(2)②分液漏斗

除去Br2和少量的HBr

除去NaOH

下口放出

③吸收水分

(3)A【詳解】（1）苯與液溴在鐵或溴化鐵作催化劑下發(fā)生取代反應，即反應方程式為＋Br2＋HBr，HBr氣體遇到水蒸氣會產(chǎn)生白霧，即白霧是HBr；苯與液溴發(fā)生反應是放熱反應；為了增加冷卻效果，即冷卻水流向是下進上出；儀器c為球形冷凝管，冷凝管的作用是冷凝揮發(fā)出來的苯和液溴，并使它們流回到三頸燒瓶中，提高反應的轉(zhuǎn)化率，減少原料揮發(fā)損失；苯與液溴反應生成HBr，苯的鹵代反應是放熱反應，液溴易揮發(fā)，因此尾氣中有HBr及揮發(fā)出的Br2，用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染大氣，所以裝置d的作用是吸收HBr和Br2，同時用倒扣的漏斗防止倒吸；發(fā)生的反應方程式為＋Br2＋HBr；（2）②分離有機和無機試劑，采用的方法是分液，需要用到的儀器是分液漏斗；純凈的溴苯為無色，實驗中制備的溴苯，因溶解Br2而顯褐色，因此洗滌時加入NaOH的目的是把未反應的Br2轉(zhuǎn)化成NaBr和NaBrO，以及除去少量的HBr；第二次水洗的目的是除去過量的NaOH；溴苯的密度大于水，因此每一次洗滌，有機層從下口放出；③無水氯化鈣為干燥劑，加入氯化鈣的目的是吸收水分，干燥溴苯；（3）苯是良好的有機溶劑，溴苯和苯互溶，進一步提純，需要采用蒸餾的方法進行，故A正確。【點睛】實驗題中，必須準確的知道每一個裝置的作用，尤其是產(chǎn)生氣體的實驗，要知道哪一個裝置是氣體產(chǎn)生裝置，除了產(chǎn)生的氣體外，還有什么雜質(zhì)，這有助于判斷后面裝置的作用。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖為元素周期表的一部分，請參照①～⑨在表中的位置，回答下列問題：

①

②③

④⑤⑥

⑦⑧

⑨

Se

（1）②的元素符號是__________，⑥在周期表中的位置是___________。（2）⑦、⑧兩元素比較，非金屬性強的是（填元素符號）_______，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因_________。（3）④-⑥這三種元素中，寫出最高價氧化物對應水化物兩兩之間能反應的離子方程式____________________。（4）寫出工業(yè)冶煉元素⑤單質(zhì)的化學方程式_________，不選擇熱還原法冶煉這種活潑金屬的原因是___________________。（5）元素①和③可以組成很多種物質(zhì)，寫出其中原子個數(shù)比為1:4的物質(zhì)的電子式______，請從化學鍵角度解釋該物質(zhì)中原子個數(shù)比為1:4的原因________________。（6）已知Se在周期表中的位置如圖所示，請畫出Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖________。請任意寫出三種Se物質(zhì)的化學式，預測其性質(zhì)（一條即可）,并說明預測依據(jù)，完成在下列表格中。________含Se物質(zhì)化學式性質(zhì)預測依據(jù)

參考答案：(1)B

第3周期第IIIA族

(2)Cl

硫、氯位于同一周期，電子層數(shù)相同，氯原子的核電荷數(shù)大于硫原子，吸引電子能力更強，原子半徑更小，得電子能力更強，非金屬性更強

(3)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

(4)MgCl2Mg+Cl2↑鎂是一種比較活潑的金屬，想找到比它更活潑的金屬如鈉還原得到它，但是更活潑的金屬如Na會先與水反應，即使選用熔融狀態(tài)也得注意隔絕氧氣，條件比較苛刻，不易實現(xiàn)

(5)

碳原子最外層電子數(shù)為4，需要得到4個電子達到8穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，同時，氫原子最外層電子數(shù)為1，需要得到1個電子達到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此，二者通過形成4個共用電可使二者都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

(6)

(11).答案合理給分化學式性質(zhì)理由Se與金屬反應/與氫氣反應/與氧氣反應根據(jù)周期表中的位置，判斷Se為非金屬，可能具有非金屬的通性H2Se比H2S的穩(wěn)定性弱Se與S處于同一主族，且位于S元素的下一周期，非金屬性比S弱，由此推出氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也弱。SeO2(SeO3)與堿反應/堿性氧化物反應根據(jù)周期表中的位置，判斷Se為非金屬，對應的SeO2為酸性氧化物，可能具有酸性氧化物通性。H2SeO4與堿反應，與堿性氧化物反應、與某些金屬反應、與某些鹽反應酸性：H3SeO4<H2SO4根據(jù)周期表中的位置，判斷Se為非金屬，對應的

H2SeO4為酸，可能具有酸的通性。Se與S處于同一主族，且位于S元素的下一周期，酸性：H2SeO4<H2SO4H2SeO3與堿反應，與堿性氧化物反應、與某些金屬反應、與某些鹽反應根據(jù)周期表中的位置，判斷Se為非金屬，對應的

H2SeO4為酸，可能具有酸的通性。Na2SeO4與酸/堿/鹽反應根據(jù)周期表中的位置，判斷Se為非金屬，對應的

Na2SeO4為酸，可能具有酸的通性。Na2SeO3與酸/堿/鹽反應根據(jù)周期表中的位置，判斷Se為非金屬，對應的

Na2SeO3為酸，可能具有酸的通性。

解析：由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為B，③為C，④為Na，⑤為Mg，⑥為Al，⑦為S，⑧為Cl，⑨為K，（1）②的元素符號是

B，⑥在周期表中的位置是第3周期第IIIA族。（2）⑦S、⑧Cl兩元素比較，非金屬性強的是（填元素符號）Cl，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因硫、氯位于同一周期，電子層數(shù)相同，氯原子的核電荷數(shù)大于硫原子，吸引電子能力更強，原子半徑更小，得電子能力更強，非金屬性更強。（3）④-⑥這三種元素中，最高價氧化物對應水化物NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3兩兩之間能反應的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O。（4）工業(yè)冶煉元素⑤Mg單質(zhì)，用電解MgCl2化學方程式MgCl2Mg+Cl2↑，不選擇熱還原法冶煉這種活潑金屬的原因是鎂是一種比較活潑的金屬，想找到比它更活潑的金屬如鈉還原得到它，但是更活潑的金屬如Na會先與水反應，即使選用熔融狀態(tài)也得注意隔絕氧氣，條件比較苛刻，不易實現(xiàn)。（6）Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖。三種Se物質(zhì)的化學式，預測其性質(zhì)：化學式性質(zhì)理由Se與金屬反應/與氫氣反應/與氧氣反應根據(jù)周期表中的位置，判斷Se為非金屬，可能具有非金屬的通性H2Se比H2S的穩(wěn)定性弱Se與S處于同一主族，且位于S元素的下一周期，非金屬性比S弱，由此推出氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也弱。SeO2(SeO3)與堿反應/堿性氧化物反應根據(jù)周期表中的位置，判斷Se為非金屬，對應的SeO2為酸性氧化物，可能具有酸性氧化物通性。H2SeO4與堿反應，與堿性氧化物反應、與某些金屬反應、與某些鹽反應酸性：H3SeO4<H2SO4根據(jù)周期表中的位置，判斷Se為非金屬，對應的

H2SeO4為酸，可能具有酸的通性。Se與S處于同一主族，且位于S元素的下一周期，酸性：H2SeO4<H2SO4H2SeO3與堿反應，與堿性氧化物反應、與某些金屬反應、與某些鹽反應根據(jù)周期表中的位置，判斷Se為非金屬，對應的

H2SeO4為酸，可能具有酸的通性。Na2SeO4與酸/堿/鹽反應根據(jù)周期表中的位置，判斷Se為非金屬，對應的

Na2SeO4為酸，可能具有酸的通性。Na2SeO3與酸/堿/鹽反應根據(jù)周期表中的位置，判斷Se為非金屬，對應的

Na2SeO3為酸，可能具有酸的通性。

18.蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極格板是惰性材料，電池總反應式為：Pb+PbO2+4H++2SO4