江蘇省南通市文苑中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

江蘇省南通市文苑中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2．24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列說(shuō)法正確的是（）

A．c（HCO3-）略大于c（CO32—）

B．c(HCO3)等于c(CO32—)

C．c（Na+）等于c（CO32—）與c（HCO3—）之和

D．c（HCO3—）略小于c（CO32—）參考答案：答案：A2.向一種溶液中滴加另一種溶液后，溶液的顏色不發(fā)生變化的是（）

A．碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸

B．硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液

C．碘水中滴加淀粉碘化鉀溶液

D．高錳酸鉀酸性溶液中滴加亞硫酸鈉溶液參考答案：答案：A3.將Cu片放入0.lmol/LFeCl3溶液中，一定時(shí)間后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)＝2:3，則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為

A．3:2

B．3:5

C．4:3

D．3:4參考答案：D略4.下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

參考答案：D略5.已知KH和H2O反應(yīng)生成H2和KOH，反應(yīng)中1molKH:A．失去1mol電子

B．得到1mol電子

C．失去2mol電子

D．沒(méi)有電子得失參考答案：A6.下列實(shí)驗(yàn)操作與安全事故處理錯(cuò)誤的是A.使用水銀溫度計(jì)測(cè)量燒杯中水浴溫度時(shí)，不慎打破水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中，殘破的溫度計(jì)插入裝有硫粉的廣口瓶中B.用試管夾從試管底由下往上夾住距離管口約處，手持試管夾長(zhǎng)柄末端，進(jìn)行加熱C.制備乙酸乙酯時(shí)，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中D.把玻管插入橡膠塞孔時(shí)，用厚布護(hù)手，緊握用水濕潤(rùn)的玻管插入端，緩慢旋進(jìn)塞孔中參考答案：C本題主要考查考生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作和常見(jiàn)事故處理的熟練程度。根據(jù)規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作步驟和事故處理方法，所給選項(xiàng)中只有C選項(xiàng)不正確，其試劑正確的加入方法應(yīng)為：先向試管中加入乙醇，然后邊搖動(dòng)試管邊加入濃H2SO4和醋酸。本題答案為C。7.向15mL0.1mol·L-1KOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1甲酸(HCOOH，一元弱酸)溶液，溶液pH和加入的甲酸的體積關(guān)系曲線如右圖所示，有關(guān)粒子濃度大小關(guān)系正確的是：

A.在A、B間任意一點(diǎn)c(K+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)

B.在B點(diǎn)：c(K+)=c(HCOO-)>c(OH-)=c(H+)，且a=7.5

C.在C點(diǎn)：c(HCOO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+)

D.在D點(diǎn)：c(HCOO-)+c(HCOOH)>2c(K+)參考答案：D略8.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（）甲乙丙．A．若甲為AlCl3溶液，則丁可能是NaOH溶液B．若甲為H2S，則丁不可能是O2C．若甲為Fe，則丁可能是稀硝酸D．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2參考答案：B解析：A．若甲為AlCl3溶液，丁是NaOH溶液，則乙為氫氧化鋁、丙為偏鋁酸鈉，氯化鋁與偏鋁酸鈉發(fā)生水解反應(yīng)得到氫氧化鋁，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A正確；B．若甲為H2S，丁如果是O2，則乙為SO2、丙為SO3，SO3可以與H2S反應(yīng)得到SO2，故B錯(cuò)誤；C．若甲為Fe，丁是稀硝酸，則乙為硝酸亞鐵、丙為硝酸鐵，硝酸鐵與Fe反應(yīng)得到硝酸亞鐵，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C正確；D．若甲為NaOH溶液，丁是CO2，則乙為Na2CO3，丙為NaHCO3，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)得到碳酸鈉，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D正確，故選B．9.根據(jù)相關(guān)的化學(xué)原理，下列判斷正確的是()A．由于水中存在氫鍵，所以穩(wěn)定性：H2O>H2SB．由于CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，所以該反應(yīng)的△H＜0C．若主族元素的簡(jiǎn)單離子R2－和M＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)R>MD．若A2＋2D－===2A－＋D2，則氧化性：A2>D2參考答案：D略10.從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所得出的結(jié)論，正確的是

實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論①的水溶液可以導(dǎo)電是電解質(zhì)②常溫下，0.1與溶液的pH前者大酸性：HA<HB③常溫下，白磷可自燃而硫不與氧氣反應(yīng)非金屬性：P>S④某溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色該溶液含有A．③④

B．②④

C．①②

D．全部參考答案：B11.(2011·海南卷)是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過(guò)測(cè)定大氣或水中的含量變化來(lái)檢測(cè)核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)的敘述中錯(cuò)誤的是A.的化學(xué)性質(zhì)與相同

B.的原子序數(shù)為53C.的原子核外電子數(shù)為78

D.的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)參考答案：C社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題的體現(xiàn)，由于日本福島核問(wèn)題而使成為社會(huì)關(guān)注的焦點(diǎn)。本題是相關(guān)同位素、核素考查。A選項(xiàng)中考查同位素化學(xué)性質(zhì)相同這點(diǎn)，B選項(xiàng)落在考查，C中電子數(shù)=53因而錯(cuò)，D是中子數(shù)的計(jì)算。思維拓展：對(duì)核素的考查是以前老的命題內(nèi)容，今年核問(wèn)題出現(xiàn)后，不少老教師已經(jīng)猜測(cè)到此點(diǎn)，因而做了復(fù)習(xí)準(zhǔn)備。這類(lèi)題緊跟社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題或主題，每年都可把當(dāng)年四月份之間與化學(xué)相關(guān)熱點(diǎn)焦點(diǎn)作為備考點(diǎn)。12.我國(guó)科學(xué)家在世界上首次發(fā)現(xiàn)鉑的一種新同位素Pt，下列說(shuō)法正確的是()A．Pt的質(zhì)量數(shù)為202

B．Pt的原子質(zhì)量為202C．鉑元素的質(zhì)量數(shù)為202

D．Pt的原子核內(nèi)有78個(gè)中子、參考答案：答案:A13.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是A.常溫常壓下，CO2和CO混合氣體1mol中含有的碳原子數(shù)為NAB.在KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反應(yīng)中，每生成3molI2，則轉(zhuǎn)移6NA個(gè)電子C.1molNa2O2與H2O完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NAD.在1L0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA參考答案：B略14.下列各組離子在特定條件下一定能夠大量共存的是（

）

A．含有較多Fe3+的溶液：Na+、SO42-、HS-、NH4+B．c(OH-)=1mol/L的溶液：AlO2-、CH3COO-、K+、Ba2+C．pH=1的溶液：K+、Fe2+、NO3-、Na+D．遇Al能放出H2的溶液：HCO3-、K+、Mg2+、Cl-參考答案：B略15.參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.三乙酸甘油酯是一種優(yōu)良的溶劑、定香劑和增塑劑．實(shí)驗(yàn)室制備三乙酸甘油酯的反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)裝置及相關(guān)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量密度/g·cm－3沸點(diǎn)/℃水中溶解性甘油921.2636290（分解）溶乙酸601.0492118溶三乙酸甘油酯2181.1596258不溶實(shí)驗(yàn)步驟：步驟1．在500mL反應(yīng)器中加入200g冰醋酸，92g甘油和100mL苯，開(kāi)動(dòng)攪拌器，慢慢從插溫度計(jì)口加入3mL濃硫酸后，緩緩加熱并回流1h，停止加熱．步驟2．用5%碳酸鈉溶液洗滌，再用水洗滌，最后加入無(wú)水氯化鈣．步驟3．先進(jìn)行常壓蒸餾收集75～85℃餾分．步驟4．將常壓餾分再進(jìn)行減壓蒸餾，收集128～131℃/933Pa餾分，最終得產(chǎn)品176g．（1）步驟1先開(kāi)攪拌器后加濃硫酸的目的是

；冰醋酸過(guò)量的目的是

（2）用5%碳酸鈉溶液洗滌的主要目的是

；加無(wú)水氯化鈣的目的是

（3）最后用減壓蒸餾而不用常壓蒸餾其原因是

（4）本次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為

．

參考答案：（1）防止局部濃硫酸濃度過(guò)大，造成有機(jī)物脫水炭化；有利于向酯化方向移動(dòng)，提高甘油的轉(zhuǎn)化率；（2）除去產(chǎn)品的硫酸、乙酸；除去有機(jī)物中的水份；（3）防止常壓蒸餾溫度過(guò)高導(dǎo)致產(chǎn)品分解；（4）80.7%．

【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；有機(jī)物的合成．

【專(zhuān)題】實(shí)驗(yàn)分析題；實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．【分析】本題以酯化反應(yīng)的原理為載體，利用乙酸和甘油酯化得到三乙酸甘油酯的實(shí)驗(yàn)流程，主要考查的是結(jié)合濃硫酸的性質(zhì)配制反應(yīng)混合液，根據(jù)平衡理論通過(guò)增加冰醋酸的量提高甘油的利用率，反應(yīng)后的混合物用飽和碳酸鈉溶液洗滌除去催化作用的硫酸溶液和過(guò)量醋酸溶液，有氯化鈣吸水干燥粗產(chǎn)品，最后采用減壓蒸餾的方法得到產(chǎn)品，利用原子守恒可計(jì)算產(chǎn)率，據(jù)此解答；（1）因濃硫酸有脫水性，攪拌可稀釋均勻，避免產(chǎn)生炭化現(xiàn)象，利用平衡的理論，增大一種反應(yīng)物的量可提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；（2）反應(yīng)后的混合液中存在催化作用的硫酸和過(guò)量的醋酸，可以用飽和碳酸鈉溶液中和，氯化鈣有吸水性，加入可除去混有的水；（3）三乙酸甘油酯在高溫下可能會(huì)分解，因此蒸餾時(shí)不能常壓高溫蒸餾；（4）92g甘油的物質(zhì)的量為=1mol，理論制得的三乙酸甘油酯也是1mol，可結(jié)合其質(zhì)量計(jì)算產(chǎn)率．【解答】解：（1）濃硫酸有強(qiáng)氧化性，先開(kāi)攪拌器后加濃硫酸可防止局部濃硫酸濃度過(guò)大，造成有機(jī)物脫水炭化；酯化反應(yīng)可逆反應(yīng)，增大乙酸的量，有利于向酯化方向移動(dòng)，提高甘油的轉(zhuǎn)化率，故答案為：防止局部濃硫酸濃度過(guò)大，造成有機(jī)物脫水炭化；有利于向酯化方向移動(dòng)，提高甘油的轉(zhuǎn)化率；（2）用5%碳酸鈉溶液洗滌催化作用的硫酸和過(guò)量的乙酸，利用氯化鈣的吸水性除去有機(jī)物中的水份，故答案為：除去產(chǎn)品的硫酸、乙酸；除去有機(jī)物中的水份；（3）為避免三乙酸甘油酯在高溫下的分解，采用減壓蒸餾，故答案為：防止常壓蒸餾溫度過(guò)高導(dǎo)致產(chǎn)品分解；（4）1mol的甘油理論制得1mol的三乙酸甘油酯，質(zhì)量為1mol×218g/mol=218g，產(chǎn)率為=80.7%，故答案為：80.7%．【點(diǎn)評(píng)】本題參照教材酯化反應(yīng)的原理合成三乙酸甘油酯并涉及混合物的分離提純，基礎(chǔ)考查，難度不大，建議學(xué)生重視雙基復(fù)習(xí)．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，根據(jù)下圖所示的關(guān)系：

(1)確定A、B的化學(xué)式，A為_(kāi)_________，B為_(kāi)__________。(2)C和D可相互轉(zhuǎn)化，描述C→D溶液的顏色變化：____________________。④的離子方程式：_____________________________________________________。⑤的離子方程式：_____________________________________________________。(3)由E→F的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：___________________________________。參考答案：略18.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，合理的是

A．用堿式滴定管量取25.00mL溴水

B．不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉

C．測(cè)定溶液的pH值時(shí)用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸餾水濕潤(rùn)過(guò)的pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

D．圓底燒瓶、錐形瓶、燒杯加熱時(shí)都應(yīng)墊在石棉網(wǎng)上

E．使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏高

F．配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒內(nèi)加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸參考答案：BDE略19.如圖：如圖：通電5min后，電極5質(zhì)量增加2.16g，試回答：（1）a是________極C池是_______池A池電極反應(yīng)為_(kāi)___________________________________________