江蘇省常州市溧陽(yáng)平橋中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析

江蘇省常州市溧陽(yáng)平橋中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.若在加入鋁粉能放出H2的溶液中，下列各組離子一定不能大量共存的是A.Na＋、Fe3＋、SO42-、Cl-

B.Ba2＋、Mg2＋、HCO3-、Cl-C.Na＋、K＋、NO3-、CO32-

D.K＋、NO3-、AlO2-、OH-參考答案：B略2.Li-Al/FeS電池是一種正在開(kāi)發(fā)的車(chē)載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li++FeS+2e-==Li2S+Fe

有關(guān)該電池的下列敘述中正確的是

（

）A．該電池的電池反應(yīng)式為：2Li+FeS==Li2S+FeB．Li-Al在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價(jià)為+1

價(jià)C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Al—3e-

==Al3+D．Li-Al/FeS電池是一種一次性電池參考答案：A略3.下列操作過(guò)程中一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是

A、

B、

C、

D、參考答案：D略4.灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：

①Sn（s、白）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）

△H1

②Sn（s、灰）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）

△H2

③Sn（s、灰）

Sn（s、白）

△H3=+2.1kJ/mol

下列說(shuō)法正確的是（）

A.△H1>△H2

B.錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

C.灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D.錫制器皿長(zhǎng)期處于低于13.2℃的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞參考答案：D5.可逆反應(yīng)：在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是⑴單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2⑵單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO⑶用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)⑷混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑸混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．⑴⑷⑸

B．⑵⑶⑸

C．⑴⑶⑷

D．⑴⑵⑶⑷⑸

參考答案：A6.下列說(shuō)法不正確的是（

）

A、江河入?？谔幮纬扇侵夼c膠體性質(zhì)有關(guān)

B、膠體和溶液能用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分

C、NaHCO3的電離方程為：NaHCO3=Na+H++CO32-D、堿性氧化物都是金屬氧化物參考答案：C略7.從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)境保護(hù)考慮，大量制取硝酸銅最宜采用的方法是△

A.Cu+AgNO3→Cu(NO3)2

B.Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2C.Cu+HNO3(濃)→Cu(NO3)2

D.

參考答案：D略8.A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性B＞A，C和D的電負(fù)性C＞D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是A．A、B、C、D、E

B．E、C、D、B、A

C．B、A、D、C、E

D．C、D、A、B、E參考答案：C略9.元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于（）A．核外電子數(shù)

B．最外層電子數(shù)

C．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

D．核內(nèi)中子數(shù)參考答案：B考點(diǎn)：原子核外電子排布．專(zhuān)題：原子組成與結(jié)構(gòu)專(zhuān)題．分析：元素的化學(xué)性質(zhì)決定于原子的結(jié)構(gòu)（內(nèi)部的和外部的），與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系非常密切，原子的最外層電子少于4個(gè)時(shí)，容易失去電子；多于4個(gè)少于8個(gè)時(shí)，容易獲得電子；最外層為8個(gè)電子時(shí)，元素的化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定．元素的原子的最外層電子數(shù)相同的具有相似的化學(xué)性質(zhì)．解答：解：元素的化學(xué)性質(zhì)決定于原子的結(jié)構(gòu)（內(nèi)部的和外部的），與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系非常密切，原子的最外層電子少于4個(gè)時(shí)，容易失去電子；多于4個(gè)少于8個(gè)時(shí)，容易獲得電子；最外層為8個(gè)電子時(shí)，元素的化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定．元素的原子的最外層電子數(shù)相同的具有相似的化學(xué)性質(zhì)，故元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于最外層電子數(shù)，但受質(zhì)子數(shù)與原子大小等影響．故B正確，A、C、D錯(cuò)誤．故選：B．點(diǎn)評(píng)：-考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系，比較基礎(chǔ)，注意原子構(gòu)成中各微粒的作用．10.230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說(shuō)法正確的是（

）A.232Th和233U互為同素異形體

B.Th元素的相對(duì)原子質(zhì)量是231C.232Th轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化

D.230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同參考答案：DA、232Th和233U都為元素，不為單質(zhì)，不可能互為同素異形體，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。B、只知道Th的兩種核素的質(zhì)量數(shù)，不清楚在自然界中兩核素的原子個(gè)數(shù)百分比，則不能確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、化學(xué)變化過(guò)程中元素的種類(lèi)不變，232Th變?yōu)?33U，原子核發(fā)生變化，不屬于化學(xué)變化研究的范圍，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、同位素原子化學(xué)性質(zhì)相同，選項(xiàng)D正確。答案選D。11.已知A元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，則X的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為

A．HXO3

B．H2XO3

C．H3XO4

D．H2XO4參考答案：D 12.實(shí)驗(yàn)室制Cl2的反應(yīng)為4HCl（濃）十MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．還原劑是HCl，氧化劑是MnO2B．每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2molC．每消耗1molMnO2，起還原劑作用的HCl消耗4molD．生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質(zhì)參考答案：C考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算；氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法．版權(quán)所有專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題；鹵族元素．分析：在反應(yīng)4HCl（濃）十MnO2MnCl2+C12↑+2H2O中，HCl中部分Cl元素化合價(jià)升高，被氧化為C12，MnO2中Mn元素化合價(jià)降低，被還原，為氧化劑，結(jié)合化合價(jià)的變化判斷電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目．解答：解：A．反應(yīng)中HCl中部分Cl元素化合價(jià)升高，被氧化為C12，起到還原劑的作用，MnO2中Mn元素化合價(jià)降低，被還原，為氧化劑，故A正確；B．Cl元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為0價(jià)，每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol×（1﹣0）=2mol，故B正確；C．每消耗1molMnO2，有4molHCl參加反應(yīng)，其中起還原劑作用的HCl消耗2mol，故C錯(cuò)誤；D．由于鹽酸易揮發(fā)，則生成物中含有HCl，故D正確．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度不大，本題注意根據(jù)方程式判斷元素的化合價(jià)的變化，從化合價(jià)變化的角度計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量．13.下列說(shuō)法不正確的是A．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．銣、氯、鍺三種元素中，適合作半導(dǎo)體材料的是鍺C．氧元素位于第2周期VIA族D．同周期主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小參考答案：A試題分析：A．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，A錯(cuò)誤；B．銣、氯、鍺三種元素中，適合作半導(dǎo)體材料的是鍺，B正確；C．氧元素原子序數(shù)是8，位于第2周期VIA族，C正確；D．同周期主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，D正確，答案選A。14.若兩物質(zhì)恰好完全發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，下列各項(xiàng)中反應(yīng)前后肯定不會(huì)變化的是(

)①電子總數(shù)②原子總數(shù)③分子總數(shù)④物質(zhì)的種類(lèi)⑤物質(zhì)的總質(zhì)量A．只有④⑤

B．只有②⑤C．只有①②③⑤

D．只有①②⑤參考答案：D略15.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（

）A．在水溶液中：H+、I－、NO3－、SiO32－B．飽和氯水中：Cl－、NO3－、Na+、SO3－C．將足量CO2通入時(shí)：H+、NH4+、Al3+、SO42－D．加入金屬鋁產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、CH3COO－參考答案：CA、NO3－在酸性條件下，具有強(qiáng)氧化性，能把I－氧化成I2，H＋和SiO32－生成硅酸沉淀，不能大量共存，故錯(cuò)誤；B、SO32－具有還原性，氯水把SO32－氧化成SO42－，不能大量共存，故錯(cuò)誤；C、能夠大量共存，故正確；D、與金屬鋁反應(yīng)生成氫氣，此溶質(zhì)為堿或酸，NH4＋在堿中不能大量共存，生成NH3·H2O，CH3COOH－在酸中不能大量共存，生成弱電解質(zhì)CH3COOH，不能大量共存，故錯(cuò)誤。【點(diǎn)睛】本題考查離子共存問(wèn)題，審清題意：題目說(shuō)的是一定大量共存的離子，判斷環(huán)境，如加入鋁產(chǎn)生氫氣，此溶液中溶質(zhì)可能是酸也可能是堿，注意隱含條件，NO3－在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，與還原性微粒不能大量共存，與金屬反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、、K2CO3，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：（1）將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；（2）向（1）的懸濁液中加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡生成；（3）取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，判斷白色粉末中肯定含有_______________________，可能含有___________________，寫(xiě)出一定發(fā)生的有關(guān)離子方程式______________________________參考答案：

CaCl2、K2CO3

Ba(NO3)2

Ca2+

+

CO32-

==CaCO3↓

CaCO3+2H+==Ca2+

+

CO2↑+H2O

Ag+

+

Cl-===AgCl↓略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價(jià)（已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm）．元素代號(hào)ABCDEFG原子半徑/nm0.0370.160.1430.1020.0990.0740.075主要化合價(jià)+1+2+3+6、-2-1-2+5、-3

(1)C元素在元素周期表中的位置是______；(2)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____；(3)D、E氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)開(kāi)_____（填化學(xué)式）；(4)上述七種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是______（填化學(xué)式）；(5)以C為材料制成的容器不能貯存強(qiáng)堿溶液，用離子方程式表示其原因?yàn)椋篲_____；(6)碲（52Te）的某化合物是常用的VCR光盤(pán)記錄材料之一，可在激光照射下發(fā)生化學(xué)或物理的性能改變而記錄、儲(chǔ)存信號(hào)．推測(cè)碲元素在周期表中的位置，則碲元素及其化合物可能具有的性質(zhì)為：______；A．單質(zhì)碲在常溫下是固體

B．Cl2通入H2Te溶液中不發(fā)生反應(yīng)C．H2Te不如HI穩(wěn)定

D．H2TeO4的酸性比H2SO4的弱參考答案：(1)第三周期第ШA族

(2)

(3)H2S＜HCl

(4)HClO4

(5)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

(6)ACD詳解：根據(jù)以上分析可知A是H、B是Mg、C是Al、D是S、E是Cl、F是O、G是N。則（1）C為Al元素，在元素周期表中的位置是第三周期第ШA族；（2）B為Mg元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（3）由于非金屬性S＜Cl，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐2S＜HCl；（4）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，因此上述七種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4；（5）以Al為材料制成的容器不能貯存強(qiáng)堿溶液，原因是鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，方程式為2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑；（6）A．碲元素在周期表中的位置為第五周期第VIA族，單質(zhì)碲在常溫下是固體，A正確；B．H2Te與H2S性質(zhì)類(lèi)似，Cl2通入H2Te溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．非金屬性Te＜I，則H2Te不如HI穩(wěn)定，C正確；D．非金屬性Te＜S，則H2TeO4的酸性比H2SO4的弱，D正確。答案選ACD。點(diǎn)睛：本題考查結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系綜合應(yīng)用，根據(jù)原子半徑與化合價(jià)推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期律的理解掌握，尤其是知識(shí)的遷移靈活應(yīng)用。18.已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見(jiàn)的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無(wú)色無(wú)味的氣體，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體．

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：

D：

R：

．（2）按要求寫(xiě)下列反應(yīng)方程式：H在潮濕空氣中變成M的化學(xué)方程式：

；D與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：

．（3）檢驗(yàn)氣體C的方法：

．參考答案：（1）Na2O2；Fe3O4；Al；（2）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；（3）用帶火星的木條伸入試管口，若帶火星的木條復(fù)燃，說(shuō)明有氧氣生成．

【考點(diǎn)】無(wú)機(jī)物的推斷．【分析】A為淡黃色固體，且A能和水反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味氣體C，則A是Na2O2，C是O2、B是NaOH；D是具有磁性的黑色晶體，則D是Fe3O4，金屬T在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，則T是Fe，四氧化三鐵與足量的鹽酸、足量的Fe反應(yīng)得到E，E與B（NaOH）反應(yīng)得到白色沉淀H，則E為FeCl2，H是Fe（OH）2，H在潮濕的空氣中得到M為Fe（OH）3，M與HCl反應(yīng)生成W是FeCl3，金屬R和氧氣反應(yīng)生成氧化物Q，R與Q都能和NaOH溶液反應(yīng)生成N，則R是Al、Q是Al2O3、N是NaAlO2，據(jù)此解答．【解答】解：A為淡黃色固體，且A能和水反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味氣體C，則A是Na2O2，C是O2、B是NaOH；D是具有磁性的黑色晶體，則D是Fe3O4，金屬T在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，則T是Fe，四氧化三鐵與足量的鹽酸、足量的Fe反應(yīng)得到E，E與B（NaOH）反應(yīng)得到白色沉淀H，則E為FeCl2，H是Fe（OH）2，H在潮濕的空氣中得到M為Fe（OH）3，M與HCl反應(yīng)生成W是FeCl3，金屬R和氧氣反應(yīng)生成氧化物Q，R與Q都能和NaOH溶液反應(yīng)生成N，則R是Al、Q是Al2O3、N是NaAlO2．（1）通過(guò)以上分析知，A是Na2O2，D是Fe3O4，R是Al，故答案為：Na2O2；Fe3O4；Al；（2）H在潮濕空氣中變成M的化學(xué)方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，D與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；（3）檢驗(yàn)氣體C（氧氣）的方法：用帶火星的木條伸入試管口，若帶火星的木條復(fù)燃，說(shuō)明有氧氣生成，故答案為：用帶火星的木條伸入試管口，若帶火星的木條復(fù)燃，說(shuō)明有氧氣生成．19