江蘇省泰州市興化沙溝高級中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

江蘇省泰州市興化沙溝高級中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列粒子中，與NH4+具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是

A．OH—B．F－

C．Na+D．NH3參考答案：C略2.已知33As、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是A．原子半徑：As＞C1＞P

B．熱穩(wěn)定性：HC1＞AsH3＞HBrC．非金屬性：Cl＞S＞As

D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4參考答案：C略3.同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是（

）A．O2

B．CH4

C．CO2

D．SO2參考答案：B略4.下列儀器常用于物質(zhì)分離的是（

）

①

②

③

④

⑤

⑥A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①④⑥參考答案：B略5.一定溫度下在容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g)Y(g)+Z(s)，以下不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.密閉容器內(nèi)的壓強不再變化B.反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C.X的分解速率與Y的生成速率相等D.單位時間內(nèi)生成1molY的同時生成2molX參考答案：C【分析】達(dá)到反應(yīng)平衡狀態(tài)時，在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變，該反應(yīng)就達(dá)到平衡狀態(tài)，據(jù)此分析解答。【詳解】A.該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體的體積改變的化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，混合氣體的壓強不再發(fā)生變化，因此密閉容器內(nèi)的壓強不再變化，可以說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A項正確；B.根據(jù)平衡狀態(tài)的概念可知，當(dāng)反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變時即是平衡狀態(tài)，所以反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，是平衡狀態(tài)，B項正確；C.

X的分解速率屬于正速率，Y的消耗速率屬于逆速率，二者之比為2:1時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，而X的分解速率與Y的消耗速率相等時不是平衡狀態(tài)，C項錯誤；D.單位時間內(nèi)生成1molY為正速率，生成2molX為逆速率，而且正逆速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，是平衡狀態(tài)，D項正確；答案選C。6.下列說法正確的是(

)A．所有分子內(nèi)都存在共價鍵B．水由液態(tài)轉(zhuǎn)為氣態(tài)時分子間作用力減小C．NH3的沸點比PH3高，是因為NH3相對分子質(zhì)量較小D．氯化氫溶于水，H－Cl間的共價鍵沒有被破壞參考答案：B略7.下列關(guān)于鈉離子和鈉原子的敘述錯誤的是（

）

A、它們相差一個電子層

B、它們的化學(xué)性質(zhì)相似C、鈉原子半徑比鈉離子大

D、鈉離子和鈉原子屬于同一元素參考答案：B略8.某有機物的結(jié)構(gòu)為：HO–CH2–CH=CHCH2–COOH，該有機物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：A.水解

B.酯化

C.加成

D.氧化參考答案：A試題分析：在該有機物的分子中含有—OH；—COOH及碳碳雙鍵，—OH、—COOH可以發(fā)生酯化反應(yīng)、氧化反應(yīng)；碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)，因此不能發(fā)生的反應(yīng)類型是水解反應(yīng)，因此選項是BCD。9.下列有關(guān)氫氧化鐵膠體說法正確的是A.將外加直流電源通過該膠體，陰極處顏色變深，則說明該膠體帶正電荷B.鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，可用利用丁達(dá)爾效應(yīng)C.采用過濾，可將Fe(OH)3膠體中的FeCl3雜質(zhì)除去D.向Fe(OH)3膠體中加入大量鹽酸，則最終可引起膠體聚沉參考答案：BA．膠體本身不帶電荷，但膠體微粒具有吸附性，吸附離子致使膠體微粒帶有電荷，故A錯誤；B．Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，可利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別溶液和膠體，故B正確；C、膠體可以通過濾紙，故不能用過濾的方法來去除膠體中的可溶性雜質(zhì)，故C錯誤；D．向Fe(OH)3膠體中加入過量的鹽酸先生成沉淀，后沉淀溶解，故D錯誤；故選B。10.同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是（

）A．O2

B．CH4

C．CO2

D．SO2參考答案：B略11.不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是（

）A、氯、溴、碘

B、鈉、鎂、鋁

C、燒堿、氫氣

D、氯化鈉

參考答案：D略12.酒精廠由于管理不善，酒精滴漏到某種化學(xué)藥品上而釀成火災(zāi)，該化學(xué)藥品可能是A．KMnO4

B．NaCl

C．(NH4)2SO4

D．CH3COOH參考答案：A略13.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是：①氫氧化鈉

②硫酸鈉

③銅

④蔗糖

⑤乙醇A．①②⑤B．①②C．③④⑤D．④⑤參考答案：B略14.下列敘述正確的是（） A．每摩爾物質(zhì)約含有6.02×1023個粒子 B．摩爾是七個基本物理量之一 C．摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位 D．摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位 參考答案：A【考點】物質(zhì)的量的單位--摩爾． 【分析】A、將阿伏伽德羅常數(shù)個微?？醋鲆粋€整體，稱為1mol； B、物質(zhì)的量是七個基本物理量之一； C、物質(zhì)的質(zhì)量的單位是g或kg等； D、摩爾質(zhì)量是物質(zhì)的量的單位． 【解答】解：A、將阿伏伽德羅常數(shù)個微粒看做一個整體，稱為1mol，故1mol任何物質(zhì)中均含有NA個微粒，故A正確； B、物質(zhì)的量是七個基本物理量之一，摩爾是其單位，即摩爾是七個基本物理量的單位之一，故B錯誤； C、物質(zhì)的質(zhì)量的單位是g或kg等，物質(zhì)的量的單位是摩爾，故C錯誤； D、摩爾質(zhì)量是物質(zhì)的量的單位，不是物質(zhì)的數(shù)量的單位，故D錯誤． 故選A． 【點評】本題考查了物質(zhì)的量的單位﹣﹣mol，應(yīng)注意的是物質(zhì)的量是一個基本物理量，不是物質(zhì)的質(zhì)量也不是物質(zhì)的數(shù)量． 15.下列屬于高分子化合物且在自然界中原來并不存在的是

A.淀粉

B.纖維素

C.聚乙烯

D.蛋白質(zhì)參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。進(jìn)行此實驗，所用儀器如圖：（1）連接上述儀器的正確順序：E接

接F（填各接口處的字母）（2）制取Cl2的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

。（3）裝置中，飽和食鹽水的作用是

。（4）此實驗中收集Cl2的方法是

。（5）NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為：

。參考答案：（1）CDABHG

（2分）（2）MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

（2分）（3）除去Cl2中的HCl雜質(zhì)氣體（1分）（4）向上排空氣法

（1分）（5）Cl2＋2OH—===Cl—＋ClO—＋H2O（2分）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

試用══↑的反應(yīng)設(shè)計原電池。

(1)原電池中使用的電解質(zhì)溶液是

；（2）寫出電極反應(yīng)式：負(fù)極：

，正極

；

(3)在方框中畫出此原電池的圖，標(biāo)出電極材料的名稱。

參考答案：（1）稀硫酸或稀鹽酸

（2）Zn-2e-==Zn2+

2H++2e-══H2↑

(3)圖略（說明鋅作負(fù)極

碳或比鋅不活潑的金屬作正極）

略18.(6分)氯水中含有多種成分，因而具有多重性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)，填空（a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量）。（1）能證明氯水具有漂白性的是__________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。（2）C過程中的現(xiàn)象是_______________________，b過程中的離子方程式為______________________。（3）a過程中的化學(xué)方程式為_______________________

________。參考答案：

略19.牛奶放置時間長了會變酸，這是因為牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而變成乳酸。乳酸最初就是從酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為。完成下列問題：⑴寫出乳酸分子中官能團(tuán)的名稱：

⑵一定條件下乳酸能發(fā)生的反應(yīng)類型有