無(wú)機(jī)化學(xué)題庫(kù)

原子結(jié)構(gòu)一、單選題.下列說(shuō)法中符合泡里原理的是 ()(A)在同一原子中，不可能有四個(gè)量子數(shù)完全相同的電子(B)在原子中，具有一組相同量子數(shù)的電子不能多于兩子(C)原子處于穩(wěn)定的基態(tài)時(shí)，其電子盡先占據(jù)最低的能級(jí)(D)在同一電子亞層上各個(gè)軌道上的電子分布應(yīng)盡先占據(jù)不同的軌道，且自旋平行。TOC\o"1-5"\h\z.在下列氧原子的電子排布中，處于激發(fā)態(tài)的是 ()(C) 1―If： 即 莪.某基態(tài)原子的第六電子層只有2個(gè)電子時(shí)，則第五電子層上電子數(shù)目為...()(A)8 (B)18 (C)8-18 (D)8-32.下列各組量子數(shù)，不正確的是 ()(A)n=2,l=1,m=0,ms=-1/2 (B)n=3,l=0,m=1,ms=1/2(C)n=2,l=1,m=-1,ms=1/2 (D)n=3,l=2,m=-2,ms=-1/2.下列基態(tài)離子中，具有3d7電子構(gòu)型的是 ()(A)Mn2+ (B)Fe2+ (C)Co2+ (D)Ni2+.和Ar具有相同電子構(gòu)型的原子或離子是 ()(A)Ne (B)Na+ (C)F- (D)S2-.基態(tài)時(shí)，4d和5s均為半充滿的原子是 ()(A)Cr (B)Mn (C)Mo(D)Tc.在下列離子的基態(tài)電子構(gòu)型中，未成對(duì)電子數(shù)為5的離子是 ()(A)Cr3+ (B)Fe3+ (C)Ni2+ (D)Mn3+

.某元素的原子在基態(tài)時(shí)有6個(gè)電子處于n=3,l=2的能級(jí)上，其未成對(duì)的電子數(shù)為()TOC\o"1-5"\h\z(A)4 (B)5 (C)3 (D)2.下列原子的價(jià)電子構(gòu)型中，第一電離能最大的原子的電子構(gòu)型是 ()(A)3s23pi (B)3s23P2 (C)3s23P3 (D)3s23P4.角量子數(shù)l=2的某一電子，其磁量子數(shù)m ()(A)只有一個(gè)數(shù)值 (B)可以是三個(gè)數(shù)值中的任一個(gè)(C)可以是五個(gè)數(shù)值中的任一個(gè)(D)可以有無(wú)限多少數(shù)值.元素的值越大，其金屬性越弱，非金屬性越強(qiáng)。A、電離能B、電子親和能C、電負(fù)性D、原子半徑.下列元素中原子半徑最小的是。A、Al B、O C、S D、Na.下列元素中，第一電離能最大的是。A、Na B、K C、Mg D、Ca.下列反應(yīng)中，/H3為負(fù)值的是。A、Cl(g)+e--Cl-(g) B、NaCl(s).Na+(g)+Cl-(g)C、Cl2(g)f2Cl(g) D、Na(g)fNa+(g)+e-.下列元素中，電負(fù)性最大的是。TOC\o"1-5"\h\zA、C B、Si C、O D、S.下列各組電子分布中屬于原子基態(tài)的是。A、1s22s2 B、1s22s22d1 C、1s22s22p42d1 D、1s22s12P2.某元素最后填充的是2個(gè)n=3,l=0的電子，則該元素的原子序數(shù)為。A、12 B、20 C、19 D、30.第四周期某元素，其原子的最外層1個(gè)電子，次外層有13個(gè)電子，該元素為。A、K B、Cu C、Cr D、Mn.某元素的原子序數(shù)小于36,當(dāng)此元素原子失去1個(gè)電子，它的副量子數(shù)等于2的軌道內(nèi)電子數(shù)為全充滿，該元素為。A、CrBA、CrB、KC、CuD、Sc.某元素+3價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63次，該元素屬。A、DB族B、DB族C、DB族 D、口族.某元素的原子最外層只有一個(gè)l=0的電子，該元素在周期表中必定不屬于—。A、s區(qū)元素B、ds區(qū)元素 C、d區(qū)元素D、p區(qū)元素二、填空題.某元素的原子序數(shù)為53,其價(jià)層電子排布式為，在周期表中位于第周期，第族，是否為金屬元素。.某元素原子共有5個(gè)電子，其中對(duì)應(yīng)于能量最高的電子的量子數(shù)是n=，l=。.基態(tài)Ni2+的未成對(duì)電子數(shù)是。(Ni的原子序數(shù)為28).量子數(shù)n=3，l=2，m=-1原子軌道，可允許容納最多電子數(shù)是。.具有[Xe]4/145d106s26p1電子排布的元素位于第周期，第族。.用來(lái)描述核外電子在空間的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。.電子在核外空間的幾率密度分布稱為。.n=4的電子層的亞層數(shù)為，分別用符號(hào)表示。.n=3的電子層最多可容納的電子數(shù)為。.某元素A，電子構(gòu)型為[Ar]3d104s2,其最高氧化態(tài)的澳化物的分子式為。.位于第四周期的A、B、C、D四種元素，其價(jià)電子數(shù)依次為1,2,2,7,其原子序數(shù)按A、B、C、D的順序增大。已知A和B的次外層電子數(shù)為8,C和D的次外層電子數(shù)為18,由此可以推斷四種元素的符號(hào)是。其中C和D所形成的化合物的化學(xué)式應(yīng)為。.已知某元素的四個(gè)價(jià)電子的四個(gè)量子數(shù)分別為(4,0,0,+1/2),(4,0,0,-1/2),(3,2,0,+1/2),(3,2,1,+1/2),則該元素原子的價(jià)電子排布為，此日7元^^^是。.下列元素的符號(hào)是(1)在零族，但沒(méi)有p電子;(2)在4p能級(jí)上有1個(gè)電子；(3)開(kāi)始填充4d能級(jí)；(4)價(jià)電子構(gòu)型為3di04si。.第五周期有種元素，因?yàn)榈谀芗?jí)組最多可容納個(gè)電子，該能級(jí)組的電子填充順序是。.決定原子等價(jià)軌道數(shù)目的量子數(shù)是，決定多電子原子的原子軌道能量的量子數(shù)是。.如(1)所示，填充下列各題的空白Na(Z=11),1s22s22P63s1,1s22s22P63s23P3Zr(Z=40),[Kr]4d5s2Te(Z=52),[Kr]4d5s25P4Bi(Z=83),[Xe]4f5d6s6p。.用s,p,d,f等符號(hào)表示下列元素的原子電子層結(jié)構(gòu)，判斷它們所在的周期和族：TOC\o"1-5"\h\z\o"CurrentDocument"13Al1s22s22P63s23p1 ()24Cr1s22s22P63s23P63d54s1()\o"CurrentDocument"26Fe1s22s22P63s23P63d64s2 ()\o"CurrentDocument"33As1s22s22P63s23P63d104s24P3 ()47Ag1s22s22P63s23P63d104s24P64d105s1()82Pb1s22s22P63s23P63d104s24P64d105s25P64f145d106s26P2().已知下列元素在周期表中的位置，寫(xiě)出它們的外圍電子構(gòu)型和元素符號(hào)：(1)第四周期第WB族；(2)第四周期第皿B族；(3)第五周期第皿A族；(4)第六周期第niA族；三、問(wèn)答題.決定多電子原子中等價(jià)軌道數(shù)目的是哪個(gè)量子數(shù)，原子軌道能量是由什么量子數(shù)決定的？.指出下列各套量子數(shù)中，哪幾套不可能存在(1),3,2,2,1/2；(2)3,0,-1,1/2；(3)2,2,2,2；(4)1,0,0,0.分別用4個(gè)量子數(shù)表示P原子的5個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)：3s23P3.以下各“亞層”哪些可能存在，包含多少軌道？(1)2s (2)3f(3)4p (4)2d(5)5d.(1)某元素+2價(jià)離子和Ar的電子構(gòu)型相同；(2)某元素的+3價(jià)離子和F-的電子構(gòu)型相同；(3)某元素的+2價(jià)離子的3d電子數(shù)為7個(gè)；.已知某元素的最外層有4個(gè)價(jià)電子，它們的4個(gè)量子數(shù)(n、1、m、ms)分別是：(4,0,0,+1/2),(4,0,0,-1/2),(3,2,0,+1/2),(3,2,1,+1/2),則元素原子的價(jià)電子組態(tài)是什么？是什么元素？.說(shuō)明下列等電子離子的半徑值在數(shù)值上為什么有差別：F-(133pm)與O2-(136pm)Na+(98pm)、Mg2+(74pm)與Al3+(57pm).解釋下列現(xiàn)象Na的L小于Mg的，但Na的I2卻大大超過(guò)Mg的；Be原子的L—14各級(jí)電離能分別為：899KJ-mol-1、1757KJ-mol-1、1.484x104KJ-mol-1、2.100x104KJ-mol-1、解釋各級(jí)電離能逐漸增大并有突躍的原因。.給出價(jià)電子結(jié)構(gòu)為(A)3s23p1 (B)3s23P2 (C)3s23P3和(口)3s23P4原子的第一電離能的大小順序，并說(shuō)明原因。化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)一、單選題TOC\o"1-5"\h\z.既存在離子鍵和共價(jià)鍵，又存在配位鍵的化合物是 ()(A)H3PO4 (B)Ba(NO3)2 (C)NH4F (D)NaOH.下列各物質(zhì)中，那一個(gè)的化學(xué)鍵的極性最大 ()(A)NaCl(B)MgCl2 (C)A1C13 (D)SiCl4.下列原子軌道沿x鍵軸重疊時(shí)，能形成。鍵的是 ()(A)Px-Px (B)Py-Py 。2xR (D)s-dz2.下列原子軌道沿x鍵軸重疊時(shí)，能形成兀鍵的是 ()(A)Px-Px (B) Py-Pz (C)Py-Py (D) PPy.下列各個(gè)答案中，可能不存在的硫的化合物是 ()(A)SF2 (B)SF4 (C)SF3 (D)SF6.下列分子中，中心原子采取不等性卯3雜化的是 ()(A)BF3 (B)BCl3 (C)OF2 (D)SiCl4.用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷，下列分子或離子中，空間構(gòu)型為平面正方形的是 ()(A)CCl4 (B)SiF4 (C)NH4+ (D)ICl4-.下列分子中，鍵和分子均具有極性的是 ()(A)Cl (B)BF (C)CO (D)NH.下列分子中，偶極矩為零的是 ()(A)BF3 (B)NF3 (C)PF3 (D)SF4.H2O沸點(diǎn)比H2S的高，可從角度來(lái)解釋 ()A、共價(jià)鍵牢固 B、變形性C、氫鍵 D、分子間力12下列分子中相鄰共價(jià)鍵的夾角最小的是 ()A、BF3 B、CC14C、NH3 D、H2O.下列分子中，是極性分子 ()A、CO2 B、H2S C、SO3D、BF3.下列分子中，化學(xué)鍵鍵角最小的是 ()A、NF3 B、NH3 C、NH4 D、NC14TOC\o"1-5"\h\z.極性分子與非極性分子之間存在 （）A、取向力 B、誘導(dǎo)力 C、色散力 D、氫鍵.H2O沸點(diǎn)比H2S的高，可從角度來(lái)解釋 （）A、共價(jià)鍵牢固 B、變形性C、氫鍵 D、分子間力.分子的偶極極矩越大，該分子的越強(qiáng) （）A、極化力 B、極性 C、變形性 D、共價(jià)鍵.H2O分子與O2分子之間存在 （）A、取向力 B、誘導(dǎo)力 C、色散力 D、氫鍵.氬氣分子之間存在 （）A、取向力 B、誘導(dǎo)力 C、色散力 D、共價(jià)鍵二、填空.形成配位鍵時(shí)，中心原子應(yīng)具備的條件是配位體應(yīng)具備的條件是。.磷可以形成PCl5分子是由于磷屬于第3周期元素，其主量子數(shù)n=3,雜化時(shí)可動(dòng)用軌道，形成—雜化軌道，分子的空間構(gòu)型是。.C1F3分子中，中心原子Cl的雜化軌道是—，分子的空間構(gòu)型是。.物質(zhì)NH3、H3BO3、HNO3、C2H5OH、C6H6中，具有氫鍵的物質(zhì)是,這些物質(zhì)的氫鍵的類型分別為。.在共價(jià)化合物中，鍵的極性大小與的差值有關(guān)，分子極性的大小可由的大小來(lái)量度。.在C2H2分子中，C原子以雜化軌道與其它原子成鍵，C與C原子之間存在鍵（并指出其數(shù)量）.CO2的極化率比N2的大，因此CO2分子之間的力比N2大。.NF3分子之間存在的分子間力為。.HF分子的偶極矩比HI的大，因此HF分子的極性比HI的。.在NH3,H2O,CH3OH,HF中氫鍵最強(qiáng)的是。.在nh3,NF3兩分子中鍵角較大的是。.PO43-的價(jià)電子對(duì)數(shù)為，成鍵電子對(duì)數(shù)為，離子的空間構(gòu)型為。

13、物 質(zhì)NH4+CC14BBr3ph3中心原子雜化類型分子的空間構(gòu)型14、物 質(zhì)SiF4BeC12CO2h2s中心原子雜化類型分子的空間構(gòu)型是否為極性分子15、物質(zhì)價(jià)層電子對(duì)數(shù)鍵對(duì)電子對(duì)數(shù)弧對(duì)電子對(duì)數(shù)分子空間構(gòu)型BeC12h2oXeF,16、物質(zhì)分子空間構(gòu)型中心原子軌道雜化類型是否具有極性Kr%BF4-SO3PCl5(g)SeF6三、問(wèn)答題1.指出下列各分子中各個(gè)C原子所采用的雜化軌道。CH4、C2H2、C2H4、H3COH、CH2O2寫(xiě)出下列離子中心原子所采用的雜化軌道：PF4+、NO2+、NO3-、AlF63-、IF6+。.為什么存在H3O+和N^+而不存在CH5+?為什么存SF6而不存在OF6?.對(duì)于下列分子和離子：co2、no2+、no2、no2-、so2、ClO2判斷它們的形狀，指出每個(gè)分子或離子的不成對(duì)電子數(shù)，指出中性分子的極性。.寫(xiě)出O2,O+2,O-2,O2-2的鍵級(jí)，鍵長(zhǎng)長(zhǎng)短次序及磁性。.用雜化軌道理論解釋，CH4(109°28,)、NH3(107°18,)、凡0(104°45,)鍵角變化的原因。.用分子間力說(shuō)明下列事實(shí)，HCl、HBr、HI的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)隨分子量的增加而升高，而HF的熔、沸點(diǎn)又HCl、HBr比高。.用分子間力解釋下列事實(shí)：常溫下F2、Cl2是氣體，Br2是液體，I2是固體。.冰和干冰(C02)都是分子晶體，但干冰的熔點(diǎn)卻比冰的熔點(diǎn)低得多。.解釋下列物質(zhì)分子中鍵角的變化：H2O(104°45,)、H2s(92°16,)、H2Se(91°)o沉淀溶解平衡一、選擇題()1.下列關(guān)于K8Pe的敘述正確的是。A、Kspe可由熱力學(xué)關(guān)系得到，因此是熱力學(xué)平衡常數(shù)。B、K8Pe表示難溶強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)溶液中離子濃度的冪次乘積。C、K8Pe只與難溶電解質(zhì)的本性有關(guān)，而與外界條件無(wú)關(guān)。D、Kspe愈大，難溶電解質(zhì)的溶解度愈大。( )2.在Ca3(PO4)2的飽和溶液中，c(Ca2+)=2.0x10-6mol-L-i,c(PQ43-)=1.58x10-6molL1,則Ca3(PO4)2的溶度積為。A、2.0x10-29 B、3.2x10-12 C、6.3x10-18 D、5.1x10-27( )3.向Mg(OH)2飽和溶液中加入MgCl2，使Mg2+濃度為0.010mol-L-i,則該溶液的pH為。(已知Kspe(Mg(OH)2=5.61x10-i2)A、4.75 B、9.23 C、9.37 D、10.15( )4.在CaF2(Ksp=5.3x10-9)與CaSO4(Ksp=9.1x10-6)混合的飽和溶液中，測(cè)得F-濃度為1.8x10-3molL1,則溶液中SO42-的濃度為molU。A、3.0x10-3 B、5.7x10-3 C、1.6x10-3 D、9.0x10-4()5.欲增加Mg(OH)2在水中的溶解度，可采用的方法是A、增大溶液pH值 B、加入2.0mol-L-1NH4Cl(加入0.1mol-L-1MgSO4 口、加入適量95%乙醇()6.向飽和BaSO4溶液中加水，下列敘述中正確的是—A、BaSO4的溶解度增大、Kspe不變 B、BaSO4的溶解度、Kspe增大C、BaSO4的溶解度不變、Kspe增大 D、BaSO4的溶解度、Kspe均不變()7.欲使FeS固體明顯溶解，可加入—。A、HCl溶液B、H2O C、FeSO4溶液 D、H2s溶液()8.下列有關(guān)分步沉淀的敘述，正確的是。A、溶解度小的物質(zhì)先沉淀 B、濃度積先達(dá)到Kspe的先沉淀C、溶度積小的物質(zhì)先沉淀 D、被沉淀離子濃度大的先沉淀( )9.在AgCl和AgI的飽和溶液中，加入AgNO3固體，將會(huì)。A、只有AgCl沉淀 B、只有Agl沉淀C、AgCl、Agl都沉淀，以AgCl為主D、AgCl、Agl都沉淀，以Agl為主( )10.在含有BaSO4固體的BaSO4的飽和溶液中，加入H2so4(忽略體積變化)，則BaSO4沉淀量。A、減少 B、增多 C、先增多后減少 D、無(wú)明顯變化( )11.已知CuS的溶度積為6.3x10-36。在0.10mol?L-iCuSO4溶液中不斷通入H2S至飽和，則溶液中殘留的Cu2+的濃度為mol-L-10A、4.8x10-23 B、3.5x10-20 C、9.0x10-17 D、1.8x10-16()12.CaCO3與PbI2的溶度積常數(shù)非常接近，皆約10-9,則下列敘述中正確的是—。A、二者的飽和溶液中Ca2+和Pb2+的濃度近似相等B、溶液中含Ca2+和Pb2+的濃度相同時(shí)，逐滴加入濃度均為0.10mol-L-1的Na2cO3和NaI的混合溶液，首先沉淀的是CaCO3C、二者的飽和溶液中Ca2+濃度是Pb2+濃度的1/2口、二者在鹽酸中的溶解度近似相等( )13.已知AgCl、AgBr和Ag2c2O4的溶度積常數(shù)各為1.77x10-10、5.35x10-13、5.40x10-12。某溶液中含有NaCl、KBr和Na2c2O4，濃度均為0.010mol?L-1，向該溶液逐滴加入0.010mol-L-1AgNO3時(shí)，最先和最后產(chǎn)生沉淀的分別是—。A、AgBr和Ag2c2O4 B、AgBr和AgClC、Ag2c2O4和AgCl D、一齊沉淀( )14.已知Fe(OH)3和Cu(OH)2的溶度積各為2.79x10-39和2.20x10-20。若某溶液中含有Fes+和Cu2+各0.10mol?L-1，欲使Fe3+完全與Cu2+分離開(kāi)，應(yīng)控制OH-濃度的范圍為 mol-L-1。A、3.0x10-13?4.7x10-10 B、4.7x10-10C、6.5x10-12?4.7x10-10 D、3.0x10-13?6.5x10-12( )15.已知AgOH和Ag2CrO4的溶度積常數(shù)各為2.0x10-8和1.12x10-12。若某溶液中含有0.010mol-L-1的CrO42-,逐滴加入AgNO3可生成Ag2CrO4沉淀，但若溶液的pH值較大，就可能先生成AgOH沉淀。計(jì)算表明，不會(huì)生成AgOH沉淀的pH值為。A、＜8.00 B、(11.28 C、(11.58 D、＜7.70( )19.反應(yīng)Ca3(PO4)2(s)+6F-=3CaF2(s)+2PO/—的平衡常數(shù)K9=。A、仆9(92)/Ksp9(Ca3(PO4)2) B、仆版但代0))/KsMCaFJC、(KspNCaF』)3/KspWCasIPOJ) D、Ks/CaslPOJ)/(仆版91)3()20.反應(yīng)FeS(s)+2H+=Fe2++H2s的平衡常數(shù)K9=。A、Ksp9(FeS)+K1e(H2S)-K2e(H2S) B、Ksp9(FeS)-K/(H2sAK2e(H2S)C、Kspe(FeS)-K19(凡5)/^(^S) D、Ksp9(FeS)/(K/(凡^^^(^S))二、填空.CaF2的溶度積常數(shù)表達(dá)式為,Mg(NH4)PO4的溶度積常數(shù)表達(dá)式為。.難溶電解質(zhì)A2B3(不考慮水解)的溶解度為Smol-L-1,則其溶度積Kspe為。.已知Kspe(Mg(OH)2)=A,那么Mg(OH)2在純水中的溶解度S=mol-L-10.在飽和PbCl2溶液中，c(Cl-)=3.2x10-2mol?L-1,則UPbCl2的Kspe為。(不考慮水解).已知MgF2在水中的溶解度為1.2x10-3mol-L-1,則MgF2的Kspe為。(不考慮水解).298K時(shí)，SrF2的Kspe為7.9x10-10,則此溫度下的飽和SrF2溶液中c(F-)=_mol-L-1,c(Sr2+)=mol-L-1o.在0.10mol?L-1NaBr溶液中AgBr的溶解度S=mol?L-1,在0.1mol-L-1CaBr2溶液中AgBr的溶解度S=mol-L-1o(Kspe(AgBr)=5.0x10-13).沉淀生成的條件是J—Kspe,；而沉淀溶解的條件是J Kspe(大于，等于，小于)。9.已知BaSq的Kpe為1.1W011。若將10ml0.2moL-1BaC］與30ml0.2moL-1NaSQ混合沉淀反應(yīng)完成后溶液中c(Ba+)-c(SO2-)=。10在AgCl飽和溶液中，尚有AgCl固體存在，當(dāng)分別向溶液中加入下列物質(zhì)時(shí)，將有何種變化？加入物質(zhì)平衡移動(dòng)方向AgCl溶解度溶液中離子濃度發(fā)生變化原因c(Ag+)c(Cl-)0.1mol-L-1HCl0.1mol-L-1AgNO3KNO3(s)2mol-L-1NH3 。h2oh2o.已知Kspe(CaSO4)=4.93x10-5,CaSO4在0.1mol?L-iNa2so4溶液中的溶解度比在0.1mol-L-iNaCl溶液中的溶解度。.在含有等濃度的Cl-和I-溶液中，滴加AgNO3溶液，先生成AgI沉淀，后生成AgCl沉淀，這種現(xiàn)象稱為。.當(dāng)溶液的pH值減小時(shí)，PbCl2(s)的溶解度。.由MnS轉(zhuǎn)化為CuS的平衡常數(shù)表達(dá)式為。.同離子效應(yīng)會(huì)使難溶電解質(zhì)的溶解度，鹽效應(yīng)會(huì)使難溶電解質(zhì)的溶解度。三、判斷是非(在敘述正確的題號(hào)前面劃“巾，否則劃“X”)()1.由于難溶弱電解質(zhì)在水中不完全解離，因此溶度積規(guī)則只適用于難溶強(qiáng)電解質(zhì)。()2.一定溫度下，AgCl的飽和溶液中，c(Ag+)和c(Cl-)的乘積是一個(gè)常數(shù)。( )3.任何AgCl溶液中，c(Ag+)和c(Cl-)的乘積都等于Kne(AgCl)osp( )4.把AgNO3溶液滴入NaCl溶液中，只有當(dāng)c(Ag+尸c(Cl-)時(shí)，才能產(chǎn)生AgCl沉淀。( )5.因?yàn)镵spe(AgBrO3)>Kspe(Ag2sO4)，所以AgBrO3的溶解度>Ag2SO4的溶解度。( )6.AgBr(S)在0.10mol-L-1KBr中的溶解度比在純水中小，而在0.10mol-L-1KNO3中的溶解度比在純水中大。()7.與同離子效應(yīng)相比，鹽效應(yīng)往往較小，因此可不必考慮鹽效應(yīng)。()8.根據(jù)同離子效應(yīng)，沉淀劑加入越多，其離子沉淀越完全。( )9.因?yàn)锳13+易水解，所以不能根據(jù)c(Al3+)?[c(OH-)]3>Kspe[Al(OH)3]來(lái)判斷A1(OH)3沉淀的生成。()10.在分步沉淀中Kspe小的物質(zhì)總是比Kspe大物質(zhì)先沉淀。()11.溶解度大的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度小的沉淀，而溶解度小的沉淀不可能轉(zhuǎn)化為溶解度大的沉淀。()12.氫硫酸是很弱的二元酸，因此其硫化物均可溶于強(qiáng)酸中。()13.用水稀釋含有AgCl固體的溶液時(shí)，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變。( )14.Fe2s3溶度積常數(shù)表達(dá)式為Kspe(Fe2s3)=[2c(Fe3+)]2?[3c(S2亦。( )15.因?yàn)镸gF2的Kspe=8.0x10-8,故既可加入F-除去Mg2+,也可以加入Mg2+除去F-。四、簡(jiǎn)答題.溶解度和溶度積都能表示難溶電解質(zhì)在水中溶解的趨勢(shì)，兩者有何異同？.在ZnSO4溶液中通人H2s，為了使ZnS沉淀完全，往往先在溶液中加入NaAc,為什么？.HgS不溶于濃硝酸，但可以溶于王水，為什么？.利用BaCl2與Na2s04反應(yīng)制備BaSO4沉淀，要得到易于過(guò)濾的晶型沉淀，操作過(guò)程中應(yīng)注意什么？.怎樣才算達(dá)到沉淀完全？為什么沉淀完全時(shí)溶液中被沉淀離子的濃度不等于零？五、計(jì)算題1.已知Kpe(Mg(OH)=5.6x10-12,假設(shè)溶于水的乂8^^完全解離，試計(jì)算：(1)Mg(OH在水中的溶解度⑺。^/)；⑵Mg(OH顧?quán)艘褐械腸(Mg+)和c(OH);⑶Mg(OH在0.010mol-L-1NaOH溶液中的c(M剖；⑷Mg(OH在0.010mol-L-iMgCl2中的溶解度(mol?L-i)。.在0.10mol-L-iBaCl2溶液中加入等體積的0.10mol-L-iK2CrO4,計(jì)算：(1)能否生成BaCrO沉淀？若能生成沉淀，能否沉淀完全？(2)若加入K2CrO4的濃度為0.20mol?L-i,B寵+能否沉淀完全？(Kspe(BaCr(O)=i.20xi0-i0).在含有0.0i0mol?L-iZnCl2溶液中，通入H2s至飽和，計(jì)算溶液中H+的濃度應(yīng)控制在什么范圍才能不使ZnS沉淀生成？(Kspe(ZnS)=2.50xi0-22,K^=1.1x10-7,Ka2e=1.3x10-i3).在i.0xi0-3mol?L-iBaCl2溶液中加入等體積的i.0mol?L-iNa2sO4,計(jì)算溶液中殘留的B寵+的濃度。(Kspe(BaSO)=i.ixi0-i。).(1在10m!0.0015mol?L-iMnSO4溶液中，力口入5mL0.15mol-L-i氨水，是否能生成Mn(OH)2沉淀？⑵如在上述MnSO4溶液中先力口入0.495g固體(NH4)2SO4,然后再加5mL0.15mol-L-i氨水，是否還有Mn(OH)2沉淀？已知Kspe(Mn(OH2)=1.9x10-13,Kbe(NH3-H2O)=1.8x10-5,M[(NH4)2SO4]=132。.在100mL0.20mol?L-iMgCl2溶液中加入等體積的含有NH4C1的0.20mol-L-iNH3?H2O,未生成Mg(OH)2沉淀，計(jì)算原NH3-H2O溶液的pH值和NH4C1的物質(zhì)的量。(Kbe(NH3-H2O)=1.8x10-5,Kspe(Mg(OH)2)=5.6x10-i2).在含有Pb2+和Cr3+(濃度均為2.0x10-2mo1?L-1)的溶液中，逐滴加入NaOH溶液(設(shè)體積不變)，計(jì)算哪種離子先以沉淀的形式析出？用此法能否將兩種離子完全分離？(Kspe(Pb(OH)2=1.2x10-i5,Kspe(Cr(OH)3)=6.3x10-3i)8.在含Mn2由勺溶液中加入Na2cO3,直至其濃度為1.0mo1?L-1,問(wèn)首先沉淀的是MnCO3還是Mn(OH)2?(Kspe(Mn(OH)2=1.9x10-i3,Kspe(MnCO3)=2.34*10-11,H2CO3Ka1e=4.5x10-7,Ka2e=4.7x10-11)

9.某溶液中含有0.10mol.L-1FeCl2和0.10mol.L-1CuCl2,通H2s氣體于該溶液直至飽和，問(wèn)能否生成FeS沉淀？Kspe(CuS>=6.3x10-36,Kspe(FeS?=6.3x10-i8,Ka10=1-1x10-7,Ka產(chǎn)匕幻0-1311.溶液中含有Fe2+和Fe3+，它們的濃度均為0.10mol?L-i，如果要求Fe3+以Fe(OH)3形式沉淀完全，而Fe2+不生成Fe(OH)2沉淀，需控制pH在什么范圍?已知：Kspe[Fe(OH)3]=2.8x10-39，Kspe[Fe(OH)2]=4.9x10-17o氧化還原反應(yīng)一、選擇題()1.氧化還原反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是oA、E>0 B、E<0 C、Ee〉0 D、AGe<0()2.下列電對(duì)中，Ee代數(shù)值最小的應(yīng)該是oA、CuS/Cu B、Cu2+/Cu C、Cu(OH)2/Cu D、CuCOJCu()3.下列電對(duì)中，Ee代數(shù)值最大的應(yīng)該是oA、AgBr/Ag B、Agl/Ag C、AgCl/Ag D、Ag+/Ag( )4.下列電對(duì)中，Ee值最小的應(yīng)該是oA、H+/H2 B、HAc/H2 C、H3PO4/H2 D、HCN/H2( )5.Ee(O2/H2O)比Ee(O2/OH-)的值oA、大 B、小 C、或大或小 D、相等( )6.已知Ee(MnO4-/Mn2+)=1.51V,Ee(MnO4-/MnO2)=1.679V,Ee(MnO4-/MnO42-)=0.564V,則三電對(duì)中還原型物質(zhì)的還原能力由強(qiáng)到弱的次序?yàn)锳、MnO42->MnO2>Mn2+ B、Mn2+>MnO42->MnO2C、Mn2+>MnO2>MnO42- D、MnO42->Mn2+>MnO2( )7.由反應(yīng)A+B2+=A2++B(平衡常數(shù)Ke=104)設(shè)計(jì)成的原電池的Ee的值為oA、0.118VBA、0.118VB、1.20VC、0.07VD、0.50V( )8.原電池(一)Ni|Ni2+(c=?)||Cu2+(0.75mol/L)|Cu(+)的E=0.581V，則Ni2+的濃度為。(Ee(Cu2+/Cu)=0.34V,Ee(Ni2+/Ni)=-0.23V)A、1.15mol/LB、0.32mol/LC、1.77mol/LD、0.0038mol/L( )9.Ee(Cu2+/Cu+)=0.158V,Ee(Cu+/Cu)=0.522V,則反應(yīng)2Cu+=Cu2++Cu的平衡常數(shù)Ke=。A、6.93x10-7 B、2.08x1012C、1.4*106 D、4.8*10-13( )10.已知Ee(HCN/H2)=—0.545V,則Kae(HCN)=。A、1.2*10-11 B、6*10-10 C、1.2*10-9 D、6*10-12()11.根據(jù)反應(yīng)Sn4++Zn=Sn2++Zn2+裝配成原電池，其電池符號(hào)為。A、(-)Zn|Zn2+(c1)||Sn4+(c2),Sn2+(c3)|Pt(+)B、(-)Zn|Zn2+(c1)||Sn4+(c2)|Sn2+(c3)|Pt(+)C、(-)Pt|Sn2+(c1)|Sn4+(c2)||Zn2+(c3)|Zn(+)D、(-)Pt|Sn2+(c1),Sn4+(c2)||Zn2+(c3)|Zn(+)( )12.已知Fe2++e=Fe2+,EQ=0.711VFe2++2e=Fe,"=-0.447V,則反應(yīng)Fe3++3e=Fe的eQ為 V。3 A、-0.041B、0.324C、0.041D、-0.123()13.對(duì)于電池反應(yīng)Cu2++Zn=Zn2++Cu,欲使其電動(dòng)勢(shì)增大，應(yīng)可采取的措施有。人、降低Zn2+濃度 B、增大Zn2+濃度C、增大Cu2+濃度 D、減小Cu2+濃度()14.乙酰氯(CH3COCl)中碳的氧化數(shù)是。A、4B、2C、0 D、-4()15.用Nernst方程式計(jì)算Br2/Br-電對(duì)的電極電勢(shì)，下列敘述中正確的是。A、Br2的濃度增大，E增大B、Br-的濃度增大，E減小C、H+濃度增大，E減小 口、溫度升高對(duì)E無(wú)影響二、填空.一般說(shuō)來(lái)，含氧酸在酸性介質(zhì)中的氧化性較其在堿性或中性介質(zhì)的氧化.PbSO+2e-BPb+SO2-，欣(PbSO4/Pb)=—0.356V,Pb2++2e-QPb,欣(Pb2+/Pb)4 4=—0.125V,則Kspe(PbSO4)=。.隨著溶液pH值的增加，下列電對(duì)MnO4-/Mn2+,MnO4-/MnO/-,Mn(OH)2/Mn的Ee值將分別,,。.Ee(ClO3-/Cl-)=1.45V,Ee(NO3-/NO)=0.96V,Ee(Cl2/Cl-)=1.36V,其中氧化性最強(qiáng)的是，還原性最強(qiáng)的是。.根據(jù)Ee(PbO2/PbSO4)〉Ee(MnO4-/Mn2+)>Ee(Sn4+/Sn2+),可以判斷組成電對(duì)的六種物質(zhì)中，氧化性最強(qiáng)的是，還原性最強(qiáng)的是。.下列氧化劑：K2Cr2O7，Cl2,KMnO4,Fe3+,當(dāng)溶液中H+濃度增大時(shí)，氧化性增強(qiáng)的是，不變的是。.已知Ee(O2/H2O)=1.229V,將電對(duì)O2/H2O和H+/H2設(shè)計(jì)為一個(gè)原電池，其電池符號(hào)為，電池反應(yīng)為。1.已知電池反應(yīng)H(g)+-O(g).HO(l)的AGe=—237.2kJ/mol,計(jì)算原電池的2 2 2 2電動(dòng)勢(shì)Ee=。.為計(jì)算水的離子積常數(shù)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其正極反應(yīng)為,負(fù)極反應(yīng)為，電池反應(yīng)為。.現(xiàn)有原電池(1):(一)Zn|Zn2+(1mol/L)||Ag+(0.1mol/L)|Ag(+)和原電池(2):—)Zn|Zn2+(0.1mol/L)||Ag+(0.1mol/L)|Ag(+中，電動(dòng)勢(shì)E較小的是。.已知Ee(MnO4-/Mn2+)=1.51V,Ee(Cl2/Cl-)=1.36V,用電對(duì)MnO4-/Mn2+,Cl2/Cl-組成原電池，其正極反應(yīng)為，負(fù)極反應(yīng)為,電池的電動(dòng)勢(shì)Ee=，電池符號(hào)為。.已知原電池反應(yīng)A+B2+UA2++B的平衡常數(shù)Ke=9.7義103,則該電池的電動(dòng)勢(shì)Ee的值為。.原電池(一)Sc|Sc3+||Cu2+|Cu(+)的Ee=2.414V,Ee(Cu2+/Cu)=0.34V,則Ee(Sc3+/Sc)=V。.含銀電極的硝酸銀溶液，通過(guò)鹽橋與含鋅電極的硝酸鋅溶液組成原電池，則原電池符號(hào)為 三、判斷是非(在敘述正確的題號(hào)前面劃(0,否則劃(X)()1.電極電勢(shì)較小的電對(duì)的還原態(tài)物質(zhì)可以還原電極電勢(shì)較大的電對(duì)的氧化態(tài)物質(zhì)。()2.Fe2+在溶液中不穩(wěn)定，是因?yàn)樗馨l(fā)生歧化反應(yīng)。8()3.FeQ，中，F(xiàn)e的化合價(jià)為+8價(jià)。34 3()4.原電池正極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)。()5.欣的值越大，電對(duì)中氧化型物質(zhì)的氧化能力越強(qiáng)。()6.電對(duì)中氧化型物質(zhì)的氧化能力越強(qiáng)，則其還原性物質(zhì)的還原能力也越強(qiáng)。( )7.若2A+2e-0A，Ee=aV,則A+e-U±A，Ee=a/2V。()8.電池反應(yīng)一定是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。( )9.若原電池的欣＞0,則該原電池的電池反應(yīng)一定為自發(fā)反應(yīng)。()10.若原電池的電動(dòng)勢(shì)E=0,則該原電池的電池反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。( )11.某電池(-)A|A2+(0.01mol/L)||A2+(1.00mol/L)|A(+)的電動(dòng)勢(shì)為0.059V,該電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)為0V。()12.降低電對(duì)中的還原型物質(zhì)的濃度，其電極電勢(shì)值將減小。( )13.電對(duì)的電極電勢(shì)Ee值一定隨溶液pH值的改變而改變。( )14.有4組離子：①Fe3+,Sn2+②Sn4+,Sn③Fe2+,Sn2+④Fe3+,Fe。在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)可以穩(wěn)定存在的是③，④組。( )15.對(duì)電極反應(yīng)Cu2++2e=Cu和Fe3++e=Fe2+,電極反應(yīng)中有關(guān)離子濃度都減小一半時(shí)，E(Cu2+/Cu)和E(Fe3+/Fe2+)的值都不變。四、完成并配平反應(yīng)方程式.用氧化值法配平：SO2+I2+H2O-H2SO4+HI.用氧化值法配平：I2+NaOH.NaI+NaIO3+H2O.用離子-電子法配平：Fe2++NO2-+H+fFe3++NO+H2O.用離子-電子法配平：H2O2+CT2O72-+H+fCr3++O2+H2O.用離子-電子法配平：S2O32-+I2fS4O62-+I-.用離子-電子法配平：MnO42-+H+fMnO4-+MnO2+H2O.用離子-電子法配平：MnO4-+H2O2+H+fMn2++O2+H2O.用離子-電子法配平：PH3+Cr2O72-+H+fP4+Cr3++H2O.用氧化值法配平：As2s3+HC1O4fHCl+H3AsO4+H2SO4.用氧化值法配平：CuS+HNO3fCu(NO3)2+NO+H2SO4+H2O五、簡(jiǎn)答題1、判斷下面說(shuō)法是否正確，并簡(jiǎn)述理由：已知 MX是難溶鹽，則可推知Ee(M2+/MX)<Ee(M2+/M+)。2、有下列幾種物種：I—、NH3-H2O、CN-和S2-,在相同濃度條件下，當(dāng)哪個(gè)物種存在時(shí)，Ag+的氧化能力最強(qiáng)？(已知Ksp(AgI)=8.51x10-17,Ksp(Ag2s)=6.69X10-50,K(Ag(NH)+)=1.1x107,K(Ag(CN)-)=1.3x1021)穩(wěn)'6 3/2 穩(wěn)'6/2/3、為什么金屬Ag不能從HCl中置換出H2,卻能夠從氫碘酸HI中置換出H2?已