湖南省邵陽市林業(yè)子弟中學2021-2022學年高三化學聯(lián)考試題含解析

湖南省邵陽市林業(yè)子弟中學2021-2022學年高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于化石燃料的加工說法正確的是

A．石油裂化主要得到乙烯

B．石油分餾是化學變化，可得到汽油、煤油

C．煤干餾主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣

D．煤制煤氣是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑參考答案：C本題考查化石燃料的利用，意在考查考生有機化學知識。石油裂化的目的是獲得更多的液態(tài)輕質汽油，A項錯誤；石油分餾屬于物理變化，B項錯誤；煤制煤氣是化學變化，D項錯誤，故答案為：C。2.下列四種物質中，只能跟鹽酸反應，不能跟燒堿反應的是（）A、NaHSO4

B、Na2S

C、Al(OH)3

D、NH4Cl參考答案：答案：B3.短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如圖所示。下列說法中不正確的是

X

Y

Z

WQ

A．工業(yè)上獲得Y、Q單質的方法通常是用電解法

B．形成簡單離子的半徑從小到大的順序是：r(Y)＜r(Q)＜r(W)C．Z的最高價氧化物可溶于水，也能溶于強堿溶液D．X的氣態(tài)氫化物濃溶液可用于檢驗管道氯氣的泄漏參考答案：C略4.下列說法不正確的是

（

）A、比較多電子原子中電子能量大小的依據(jù)是電子離原子核的遠近B、各能級最多容納的電子數(shù)是該能級原子軌道數(shù)的二倍，其理論依據(jù)是構造原理C、電子排布在同一能級時，總是自由配對，優(yōu)先占據(jù)同一軌道，且自旋方向相反

D、鈉的焰色與原子核外電子發(fā)生躍遷有關參考答案：BC略5.在氯化鐵、氯化銅和鹽酸混合溶液中加入鐵粉，待反應結束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應后溶液中存在較多的陽離子是（）A.Cu2+

B.Fe3+

C.Fe2+

D.H+參考答案：C略6.如圖所示的兩個電化學裝置，圖1中銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡；圖2中銅電極上無氣體產(chǎn)生，而鉻電極上產(chǎn)生大量的有色氣體．根據(jù)上述現(xiàn)象判斷下列說法不正確的是（）A．圖1中Cr為正極，Cu為負極B．圖2中Cu電極上發(fā)生的離子方程式為：Cu﹣2e﹣═Cu2+C．金屬鉻的活潑性比銅強且能和硫酸反應生成H2D．金屬鉻易被稀硝酸鈍化參考答案：A考點：原電池和電解池的工作原理．分析：觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，說明圖1中，Cr為負極，銅為正極，正極上析出氫氣，而圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體，說明銅被氧化應為負極，正極上應是硝酸被還原生成二氧化氮氣體，以此解答該題．解答：解：A．圖1為原電池裝置，銅為正極，氫離子得電子生成氫氣，故A錯誤；B．圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體，說明銅為負極，鉻電極為正極，負極發(fā)生Cu﹣2e﹣═Cu2+，故B正確；C．由圖1根據(jù)原電池原理知金屬鉻的活動性比銅強且能和硫酸反應生成H2，故C正確；D．由圖1根據(jù)原電池原理知金屬鉻的活動性比銅強，但圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體，說明銅被氧化應為負極，說明鉻易被稀硝酸鈍化，故D正確．故選A．點評：本題綜合考查原電池知識，側重于學生的分析能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握原電池的工作原理，答題時注意體會電極方程式的書寫方法，難度不大．7.部分氧化的Fe－Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76g，經(jīng)如下處理：下列說法正確的是()A．濾液A中的陽離子為Fe2＋、Fe3＋、H＋B．V＝224C．樣品中CuO的質量為4.0gD．V＝448參考答案：D8.“綠色化學”的主要內(nèi)容之一是指從技術、經(jīng)濟上設計可行的化學反應，使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物．下列化學反應符合“綠色化學”理念的是（）A．制CuSO4：Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2↑+2H2OB．制CuSO4：2Cu+O2=2CuO；Cu+H2SO4（?。?CuSO4+H2OC．制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2OD．制Cu（NO3）2：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O參考答案：B解析：A、每生成1molCuSO4需要2molH2SO4并且還有SO2等污染性的氣體生成，故A錯誤．B、原子的利用率高且在生產(chǎn)過程中沒有污染性的物質產(chǎn)生，符合題意，故B正確．C、每生成1molCu（NO3）2需要4molHNO3并且還有NO2等污染性的氣體生成，故C錯誤．D、每生成1molCu（NO3）2需要8/3molHNO3并且還有NO等污染性的氣體生成，故D錯誤．故選B．9.下列各組離子在指定溶液中，可能大量共存的是（）①溶有足量氨氣的無色溶液中：K+，NH4+，Na+，HSO3-，PO43-，MnO4-②能使pH試紙變藍色的溶液中：K+，Na+，AlO2-，NO3-，S2-，SO32-③水電離出的H+濃度c(H+)=10-13mol/L的溶液中：Cl-，CO32-，SO32-，F(xiàn)e3+，K+④加入Al能放出H2的溶液中：Na+，NH4+，K+，SO42-，Cl-，Br-⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe3+，Na+，K+，NO3-，SO42-，Cl-⑥中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42-⑦含有大量Fe3+的溶液中：K+，NH4+，Na+，SCN-，I-，Br-⑧25℃的溶液中：Na+，K+，SO42-，SiO32-，NO3-A．①③④⑥

B．①③⑥⑦

C．②④⑤⑧

D．②⑤⑦⑧參考答案：C解析：①溶有足量氨氣的溶液呈堿，HSO3-不能大量存在，MnO4-紫色不能大量存在于無色溶液中；②能使pH試紙變藍色的溶液呈堿性，K+，Na+，AlO2-，NO3-，S2-，SO32-彼此間都不反應，能大量共存；③水電離出的H+濃度c(H+)=10-13mol/L的溶液呈酸性或堿性，當溶液呈酸性時CO32-，SO32-，不能大量存在，當溶液呈堿性時Fe3+不能大量存在；④加入Al能放出H2的溶液呈酸性或堿性，當溶液呈堿性時NH4+不能大量存在，當溶液呈酸性時離子可能大量共存；⑤使石蕊變紅的溶液呈酸性，F(xiàn)e3+，Na+，K+，NO3-，SO42-，Cl-彼此間都不反應，能大量共存；；⑥中性溶液中不可能大量存在Fe3+；⑦含有大量Fe3+的溶液中SCN-，I-不能大量共存；⑧所給溶液呈堿性，Na+，K+，SO42-，SiO32-，NO3-彼此間都不反應，能大量共存；故答案選C10.25℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=0.1mol·L－1的

一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH值的關系如圖所示。下列有關離子濃度關系敘述正確的是A.pH=5.5溶液中：

c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B.W點表示溶液中：

c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)C.pH=3.5溶液中：

c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)=0.1mol·L－1D.向W點所表示溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H＋)=c(CH3COOH)＋c(OH－)參考答案：C略11.某化學小組為測定一定質量的某銅鋁混合物中銅的質量分數(shù)，設計了如下實驗方案：方案一：銅鋁混合物

測定生成氣體的體積方案二：銅鋁混合物測定剩余固體的質量下列有關判斷中不正確的是

A．溶液A和溶液B均可以是鹽酸或NaOH溶液

B．若溶液B選用濃硝酸，測得銅的質量分數(shù)偏大C．方案一可能產(chǎn)生氫氣，方案二可能剩余銅

D．實驗室中方案Ⅱ更便于實施參考答案：B略12.下列說法正確的是（）A．蔗糖水解只生成葡萄糖；B．含有碳碳雙鍵的有機物均存在順反異構現(xiàn)象；C．向混有苯酚的苯中加入金屬Na有無色氣體生成；D．CH2=CHCOONa在一定條件下縮聚可得到高分子化合物。參考答案：B略13.(雙選題)X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中相對位置如圖所示，若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（）A．Y單質與氫氣反應較Z劇烈B．最高價氧化物對應水化物酸性W比Z強C．X單質氧化性強于Y單質D．X與W的原子核外電子數(shù)相差9參考答案：AB考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用．分析：X、Y、Z、W均為短周期元素，Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，則Z的第一層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，所以Z應為S，結合位置可知，Y為O元素、X為N元素，W為Cl元素，并利用元素及其單質、化合物的性質來解答．解答：解：X、Y、Z、W均為短周期元素，Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，則Z的第一層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，所以Z應為S，結合位置可知，Y為O元素、X為N元素，W為Cl元素，A．非金屬性越強，與氫氣反應越劇烈，非金屬性：Y＞Z，則Y單質與氫氣反應較Z劇烈，故A正確；B．非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性：W＞Z，則最高價氧化物對應水化物酸性W比Z強，故B正確；C．X為N元素、Y為O元素，氮氣的氧化性小于氧氣，故C錯誤；D．X為，N元素、W為Cl元素，二者原子序數(shù)相差：17﹣7=10，故D錯誤；故選AB．點評：本題考查了元素周期律與元素周期表的綜合應用，題目難度中等，正確推斷各元素名稱為解答關鍵，要求學生熟練掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結構．4.按以下實驗方案可從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物：

下列說法錯誤的是

A．步驟(1)需要過濾裝置

B．步驟(2)需要用到分液漏斗C．步驟(3)需要用到坩堝

D．步驟(4)需要蒸餾裝置參考答案：C15.用選項中的電極、溶液和如圖所示裝置可組成原電池。下列現(xiàn)象或結論的敘述正確的是選項電極a電極bA溶液B溶液現(xiàn)象或結論ACuZnCuSO4ZnSO4一段時間后，a增加的質量與b減少的質量相等BCuZn稀H2SO4ZnSO4鹽橋中陽離子向b極移動CFeCNaClFeCl3外電路電子轉移方向：b→aDCCFeCl3KI、淀粉混合液若開始時只增大FeCl3溶液濃度，b極附近溶液變藍的速度加快

參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為證明化學反應有一定的限度，進行如下探究活動：

I．取5mL0.1mol/L的KI溶液，滴加5—6滴FeCl3稀溶液；

Ⅱ．繼續(xù)加入2mLCCl4，蓋好玻璃塞，振蕩靜置。

Ⅲ．取少量分液后得到的上層清液，滴加KSCN溶液。Ⅳ．移取25.00mLFeCl3稀溶液至錐形瓶中，加入KSCN溶液用作指示劑，再用cmol/LKI標準溶液滴定，達到滴定終點。重復滴定三次，平均耗用cmol/LKI標準溶液VmL。（1）探究活動I中發(fā)生反應的離子方程式為

。請將探究活動Ⅱ中“振蕩靜置”后得到下層液體的操作補充完整：將分液漏斗放在鐵架臺上，靜置。

（2）探究活動Ⅲ的意圖是通過生成紅色的溶液（假設溶質全部為Fe(SCN)3），驗證有Fe3+殘留，從而證明化學反應有一定的限度，但在實驗中卻未見溶液呈紅色。對此同學們提出了下列兩種猜想：

猜想一：Fe3+全部轉化為Fe2+

猜想二：生成的Fe(SCN)3濃度極小，其顏色肉眼無法觀察。為了驗證猜想，查閱資料獲得下列信息：信息一：乙醚微溶于水，密度為0.71g/mL，F(xiàn)e(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大；信息二：Fe3+可與[Fe(CN)6]4—反應生成暗藍色沉淀，用K4[Fe(CN)6](亞鐵氰化鉀)溶液檢驗Fe3+的靈敏度比用KSCN溶液更高。結合新信息，現(xiàn)設計以下實驗方案驗證猜想：①請完成下表實驗操作現(xiàn)象和結論步驟一：若產(chǎn)生暗藍色沉淀，則

。步驟二：若乙醚層呈紅色，則

。

②寫出實驗操作“步驟一”中的反應離子方程式：

。（3）根據(jù)探究活動Ⅳ，F(xiàn)eCl3稀溶液物質的量濃度為

mol/L。參考答案：2Fe3++2I-=2Fe2++I2（2分）待液體分層后，將分液漏斗頸上的玻璃塞打開，或使玻璃塞上的凹槽（或小孔）對準分液漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞擰開，使下層液體慢慢沿燒杯壁流下。（2分）實驗操作現(xiàn)象和結論步驟一：取萃取后得到的上層清液，加入2滴K4[Fe(CN)6](亞鐵氰化鉀)溶液（2分）若產(chǎn)生暗藍色沉淀，則猜想一不成立（1分）步驟二：取探究Ⅲ中所得溶液，加入少量乙醚，充分振蕩，靜置分層（2分）若乙醚層呈紅色，則猜想二成立（1分）4Fe3++3[Fe(CN)6]4—＝Fe4[Fe(CN)6]3↓（2分）

0.04cV（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鐵及碳的化合物在社會生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用．請回答下列問題：（1）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一．已知：①Fe3O4（s）+4C（s）3Fe（s）+4CO（g）△H=+646.0kJ?mol﹣1②C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ?mol﹣1則Fe3O4（s）+4CO（g）3Fe（s）+4CO2（g）△H=

．（2）反應Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）△H的平衡常數(shù)為K，在不同溫度下，K值如下：溫度/K973117313731573K1.472.153.368.92①從表中數(shù)據(jù)可推斷，該反應是

（填“放熱”或“吸熱”）反應．②溫度為973K時，在某恒容密閉容器中發(fā)生上述反應．下列有關說法能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是

（填字母）．A．c（CO2）=c（CO）

B．v正（CO2）=v逆（CO）C．體系壓強不變

D．混合氣體中c（CO）不變（3）如圖圖1、2表示反應：H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）△H＞0有關量與反應時間之間的關系：

①圖2中若t1=0.5min，則0～t1時間段內(nèi)，H2O的平均反應速率v（H2O）=

mol?L﹣1?s﹣1．②圖1中t2時刻改變的條件是

（任寫兩種，下同）；圖2中t2時刻改變的條件是

．（4）水煤氣中的CO和H2均可作為燃料電池的燃料．若在某燃料電池一極通入CO，另一極通入O2和CO2，熔融碳酸鈉作為電解質，工作時負極反應式為

；若使用該電池電解熔融Al2O3制取10.8gAl，則理論上需要氧氣的體積為

L（標準狀況下）．參考答案：（1）﹣44.0kJ/mol；（2）①吸熱；②BD；（3）①0.006mol?L﹣1?s﹣1；②加入催化劑或增大壓強；降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度；（4）CO+CO32﹣﹣2e﹣=2CO2；6.72．

【考點】物質的量或濃度隨時間的變化曲線；熱化學方程式；原電池和電解池的工作原理；化學平衡的影響因素；化學平衡狀態(tài)的判斷．【分析】（1）發(fā)生反應：Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2，根據(jù)蓋斯定律書寫目標熱化學方程式；（2）①升高溫度平衡向吸熱反應方向，根據(jù)平衡常數(shù)變化確定反應熱；②當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的物質的量、物質的量濃度及由此引起的一系列物理量不變；（3）①圖2中若t1=0.5min，則0～t1時間段內(nèi)，CO的平均反應速率v（CO）==0.06mol/（L．min）=0.001mol?L﹣1?s﹣1，同一化學反應中同一段時間內(nèi)各物質的反應速率之比等于其計量數(shù)之比；②圖1中t2時刻改變的條件是催化劑或壓強；圖2中t2時刻改變的條件是降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度；（4）以CO為燃料制作燃料電池，負極上CO失去電子，電解熔融Al2O3，利用電子守恒計算．【解答】解：（1）已知：①Fe3O4（s）+4C（石墨）3Fe（s）+4CO（g）△H=+646.0kJ/mol②C（石墨）+CO2（g）2CO（g）△H=+172.5kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，①﹣②×4可得Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g），故△H=+646.0kJ/mol﹣4×（+172.5kJ/mol）=﹣44.0kJ/mol，故反應熱化學方程式為：Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g）△H=﹣44.0kJ/mol，故答案為：﹣44.0kJ/mol；（2）①升高溫度平衡向吸熱反應方向，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，升高溫度平衡常數(shù)增大，平衡正向移動，則正反應是吸熱反應，故答案為：吸熱；②當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的物質的量、物質的量濃度及由此引起的一系列物理量不變，A．c（CO2）=c（CO）時正逆反應速率不一定相等，反應不一定達到平衡平衡狀態(tài)，故錯誤；B．v正（CO2）=v逆（CO）=v正（CO），正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故正確；C．反應前后氣體計量數(shù)之和不變，所以無論是否達到平衡狀態(tài)，體系壓強不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯誤；D．混合氣體中c（CO）不變，正逆反應速率不變，反應達到平衡狀態(tài)，故正確；故選BD；（3）①圖2中若t1=0.5min，則0～t1時間段內(nèi)，CO的平均反應速率v（CO）==0.006mol?L﹣1?s﹣1，同一化學反應中同一段時間內(nèi)各物質的反應速率之比等于其計量數(shù)之比，所以v（H2O）=v（CO）=0.005mol?L﹣1?s﹣1，故答案為：0.006mol?L﹣1?s﹣1；②圖1中t2時刻改變的條件時正逆反應速率都增大且正逆反應速率相等，所以改變的條件是催化劑或壓強；圖2中t2時刻改變的條件時，二氧化碳濃度增大、CO濃度降低，平衡逆向移動，改變的條件是降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度，故答案為：加入催化劑或增大壓強；降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度；（4）以CO為燃料制作燃料電池，負極上CO失去電子，負極反應式為CO+CO32﹣﹣2e﹣=2CO2，電解熔融Al2O3，由電子守恒可知，4Al～12e﹣～3O2，理論上需要氧氣的體積為××22.4L/mol=6.72L，故答案為：CO+CO32﹣﹣2e﹣=2CO2；6.72．18.(18分)Heck反應是合成C--C鍵的有效方法之一，如反應化合物II可由以F合成路線獲得：(1)Heck反應的反應類型是____反應；V→II的反應類型是_________反應(2)化合物III的分子式為___________，1mol化合物III最多可與_______molH2發(fā)生加成反應。(