第2章化學反應的方向、限度與速率單元測試卷

H的強H的強第章反的方、與速單一、單選題．在一閉容中加入2molSO和lO一的催化所體積忽略不計發(fā)反2SO

197kJl

達到平衡下列說正的變，則反應速率與圖1．若容器容積和溫度不變，平衡后再充SO和混合體，達平衡后百含量定增C．若容器壓強溫度不變，平衡t充，速率與時間的關系如圖D．若容器壓衡后再充入一定量的SO，達新平衡

SO

百分含不．下列實操及現(xiàn)象出結論正的選實驗作項

現(xiàn)

結A

取

l

溶于試管中入

1mL0.1mol

溶，

溶液血

KI與

FeCl

的反有充反應后滴滴15%KSCN溶向液X中滴少NaOH，將濕色石蕊近

紅石蕊紙

一定度溶X中肯含B口

不變藍

氧化：C

將硫酸化

HO

溶液入

3

2

溶液中

溶液黃色

HOFe

(酸性條件)D

向一定度

CuSO

溶液通入適

H

氣

產生色沉

酸性比H等體度加等體度加的232A．AB．BC．CDD．響化學應率的因主分兩類內和外因下反應速的化是由內因引的是A熔的放氣的率很，入量二化后快有氣體生B．別同濃度同積的鹽中入大小同鋅片與條產生氣的率有快慢C．鋅粉與碘混合，無明顯現(xiàn)象，當加入幾滴水時，立即有紫紅色氣體產生D．集氣中充氯和氫氣的混氣體當瓶外點燃鎂時，生炸．設N表伏羅的下法正確的是AA．g2HO

含有的為N

AB．1lNO與0.5mol

于閉容器中充分反應后，產物的分子數(shù)N

AC．標準狀況下，22.4LHF含有H-F鍵的數(shù)目為N

A溶液含有陰離子的目D．1L1mol．下列實究設理是選實驗案項

A

實驗的A

向HO溶中分別濃度和FeCl溶液觀比Cu2+和3+氣體生的速度

催化果B

先注射器充氣體，后活塞往里，縮體積，察射內氣顏驗證強對平色化在錐瓶內盛有鋅粒顆粒小基相)，后通過分斗加入40mL1mol/L和l/L的，比較者收集10mL氫所用的時間

的影響探究酸濃度C反應率的影響332332D

在+3KCl平體系入晶察較實驗現(xiàn)對象

平衡動的影響A．AB．BC．CDD．下列關合成氨工業(yè)的說法中正確的是．作催化劑可加快反應速率，且有利于化學平衡向合成氨的方向移動．升高溫度可以加快反應速率，且有利于化學平衡向合成氨的方向移動．壓縮容器體積，能增大反應速率，且有利于化學平衡向合成氨的方向移動．溫恒容時，充入N，壓強增，平衡不會移動．已知H脫制烯烴的為CHCHH。固定H度不變，提高CO定出口處H、H、CO

濃度，實驗結果圖所示。下列說不正確是A．在制烴反中隨著CO濃的大平會向反方移動B．CH、H

的濃隨濃度變化趨勢的差異因為生CO222C．相同條件下提高C對CO的以提高CH的化率D．成物只有CH、CO、H、H

，那入口氣的濃度和出各氣的度符合26382

22．22．．

N

在常溫下為固體，構和白磷類似，呈正四面體形，與

N

互同異體。已知斷mol和N所需的量別1和946kJ/mol，列說法誤是A1molN含N-N，且P子的熔點N高AB

N(g)

反應放，

N

比

N

穩(wěn)C．

N(g)

分解成

N

在任何度下均能自發(fā)行D．N和N的相互轉化為氧化還原反一定溫度下容密閉容反應CO(g)+NO(g)+NO(g)Δ＜0﹐于該反應列說法不確的是反應速率和逆反應大．該器充入量Ar氣，強增大，但衡不移．使用催化劑，改變了反應的徑降低了反應的活化能，使反變．大CO的度，單位體積內活化分子數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，使化學反應率增大一條件，和O

在積1L的恒密閉器發(fā)生如下反：

T

℃時該反的化學平衡常數(shù)，應體系中各物質的量相關數(shù)據如下起始物質的/molmin時質的量/mol容

溫/n

n

TT

0.50.6下說法中，不正確的是A0~5min內

v甲

L·

B．容，5min反應已達到化學平衡狀C．

T>TD．保持其他條件不變，反應開始前向乙容器中充入惰性氣體，反應速率不11．溫，某閉器生應aA

平測A的度1mol/L，保度高溫高溫不變將容的積擴大到原的倍再次達到平衡，測得A的濃度變?yōu)?.8mol/L有關判斷正確的是A．

B．改變件后，A的轉化率高C．改變條件后，應的平衡常數(shù)變小衡體積數(shù)小12．恒溫容密閉容中，一定條件發(fā)下列反應有關說法正確的是高溫A反應2CSi

高下才能自發(fā)進行，則該反應的△B．在容進逆應NH2NH232

，當百不變時，一定標志達平高溫C．在恒容密閉容中進行反應CaCOCaO中充入少量，反應再達平衡時，保溫度不變，大D．反應2SO

達衡后，向該容器中再充入少量，時正反應速率增，是因為應物中活化子百分數(shù)增大．三氯氫硅SiHCl)在催化作下可發(fā)反：2SiHCl(g)(g)

，50和70℃時SiHCl

的轉化率隨時變化的果圖所示下敘述正的是A該反應為反應

B．,正逆

4

C．應：

D．增大壓強，可提SiHCl的平衡轉化率二、填題．800℃在2L恒密容中入0.20molNO和發(fā)生下列反應33225保溫，233225保溫，22NO(g)O

，隨間變化情況如下：時/s034mol

0.04(1)800時反平時的物質的量濃度高溫，平衡濃度變0.03mol/L，該反為_______應填放”或吸熱。(2)平衡后，列措施能平衡正應方向移，且正反應速率大的是_。適當升高溫b.適當?shù)投萩.選擇高效催化增大O的度(3)800時，上應衡數(shù)K_______保器不充NO和0.20molNO，則此時(>、＜或。正逆在1L的密容中加0.5molCaCO，生反：(s)CaO(s)+CO(g)，中A示CO的平衡濃度與溫的關系線該反正應向熱應填吸或放”溫度為T時，該反應的平衡常。達到平后，1molCO動向_______(“正方向方向或不，再次平后容器內的壓強填增大、減小”或“不”)。加快化反速并增該反進程的施。(寫即)．在溶液中反A分在三種不同實驗條件下進行，們的起始濃均

L

、L

及

L

。應A的度隨時的變化如下圖所示請回答下列問：2222①比和③分別僅改變反件變的條件和判斷的理由是____________________；③。實驗②平衡的轉化率為；③平衡C的濃度為____________；該反的_________0，判斷理由是；該反應行min時平反應度率：實②v________，實③

v

。．碘化氫是種強還原劑，是鹵化氫中化學性質最不穩(wěn)定的，其分解可獲H和I：反，2HIH

；應22HI

H

。回下列題(1)反、反應2的變別圖、所示。反1、反應2能量化不同的原因是_______(2)一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定HI只生反應下情表明應2達到衡態(tài)的標)．度不隨時間的變化而變．強不隨時間的變化而變22T“>22T“>、12H的體分不隨間變化而變化．均摩爾質量不隨時間的變化而變化(3)在恒密容中入2molHI(g)，一定條件下只發(fā)生反應，測得(g)的物的量與溫度、時間的系如圖所示。1填或。a、b、c三的正反應速率由到小的順序。③在1下10min內HI的均為_______mol

該應平數(shù)。(4)了促進HI的解某研小組計擇性反應。已：HI的解在反應區(qū)內進行，膜可以對物進行選擇性放。反區(qū)控制壓恒為100kPa反應開始時，投料均為的HI氣膜應器中氫的出率為3.0

。完表中格。反應器意圖

膜反器膜反器物質

HIH

280s反中的0.8080s時的分解率

18．I.某溫度時，在的容器，、Y、三種氣的物質量時間的化線如圖示。22，222鐘后達，氣22，222鐘后達，氣22學42了實驗常度242請回下列題：該反應化學反應方程為_______。1min時Y的正應率的逆反應速率(“>“<”或”)反應從始至，用的變示均速為。II.油開采、工、煤行業(yè)廢含有硫通常將生產硫單(S)。目前為普遍的方是克斯藝和高溫熱解S克斯工藝原理是用以下步反應生產單質硫：①2H(g)2SO(g)O(g)②(g)3S(g)請回下列題：(4)下措施可以加快反應②的率的。A升高溫度

B保容不變使體系壓強增大C及從系離出(g)D加入合適的催化高熱分解S的化學反應程式是_______。在、100kPa反應條件下，在一容積為2L的恒容器充進行高溫熱分解反應，反應分衡時物的相等，H平化為_______。三、驗題．某化性KMnO溶液與HO液反應速率的響因素。(1)進行，的O液中滴入一滴l/LKMnO溶[c(H)=5.0mol/L]，錄如：)/mol/L0.00152222224222222242224222424224224完全褪時間/s251523370無色泡

一樣多請寫反的子程______。對c(H增大起的速率?，F(xiàn)，根據上實驗結果甲排了一種可，請用化方程表示這種可性_______為了解)增大到定濃度后速率減小乙查得如資料：料顯：O)>0.02mol，HO溶衡：HO請平衡移動原理解c(HO)=0.0312mol/L速忽減的原因。(2)乙繼續(xù)進行實驗II并記錄如下實II

操往2mL0.2mol/LH溶中逐滴加0.05mol/LKMnO[c(H+溶

現(xiàn)第1-9滴溶液完全褪時間很；第10滴液下速褪。整個過程中幾無溫度化①于第10滴液H溶反速劇烈變的因，乙提出如假設：。②乙計驗案實上假設理請全的案實III實IV

操往2mL0.2mol/LHO溶中滴入滴)=5.0mol/L]液往2mL0.2mol/LHO溶中_

現(xiàn)完褪色時間t秒_______(3)綜合上述實驗，對于酸KMnO溶液與HO溶液反應率，丙進行了總結。下列因素定能加快反應速率是_______增KMnO液度

b.增大HO溶濃度

c.增大HSO度10加熱適當溫度

加入合的催劑20．影響化反應速率的因素有很多，某課興趣小組用實驗的法進行探究。實驗：某學計如圖所示置部分夾持裝置已略去進行實驗探究?；卮鹣铝袉栴}：的作用。等質的鋅別與份50mL過量的稀硫酸在不的實條件完全應，驗數(shù)如下：實驗別

molL

應前度℃金屬狀

塊塊塊粉末狀①驗填實驗別序號可明驗溫對應率產生影。②實驗和4表可對反應速率產生影響。

100mL1mol

的硫酸過量粒反，一溫度，為減緩應速，又影響成氫的總，可采的措施___________。A加量NaNO粉

B．加量CuSO溶液C．加入適量溶液

D．加熱實驗：已知：2KMnOCO3HSOKSO2Mn8HO，酸性O溶和HCO

溶液反時始段反率液褪不明不久突然褪色應速顯。(4)針對述現(xiàn)象，同學認為該反應放，導致溶液溫上升，反應率加快。從影響化反應速率的因素，可是___________影。(5)用實驗明的性O溶液HCO

溶液可在反開加___________(填222逆正222222逆正222正逆222)A

K

B

MnSO

C

MnCl

D

HO21NO(1)CO2CO(g)+2NO(g)2CO(g)+N(g)eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)NON(NOav_______bv(“”“_______(””)(g)=k·正

(NO)k·2逆

)·c(NkT2mol2mol入積1L恒密閉容當25%vv=_______(2)氧鈰(CeO)CO消廣泛二氧()載貴金(Rh)貴金屬物()后活性說12233222233222℃時，復合催化劑比單一催化劑效率更高．相溫下，載后催化劑的活性大于負載Rh的化劑的活催的性負的增而，進了CO催化消除反應的平衡向正移動(3)用素解生的NH催原，是機輛凈主法應4NH(g)+O(g)+4NO(g)

催化

2N(g)+6H。際用，入素量不是多好原是__________為了避免尿素過造成的影響，可接一個氧化化器，則氧化催器中反的化學方式。22武漢大學題組道了種氯鎂循法(MCC)，常壓下用和H合氨MCC法步驟反應方式如下①MgCl

Mg

ΔH

②N

ΔH

③

H

④HClNHCl

H

⑤N3MgCl

H

(1)MCC法成氨應N2NH22氣態(tài)間產物_______(2)已幾化學的鍵如所示

的H填>”或＜在循環(huán)