江西省景德鎮(zhèn)市勒功中學2022年高二化學期末試卷含解析

江西省景德鎮(zhèn)市勒功中學2022年高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.元素X、Y、Z原子序數之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結構。下列推測不正確的是A．同周期元素中X的金屬性最強B．原子半徑X＞Y，離子半徑X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強參考答案：B略2.下列關于蛋白質的敘述不正確的是()A．蛋白質溶液里加入飽和(NH4)2SO4溶液，蛋白質析出，向析出的蛋白質中加水，蛋白質不溶解B．人工合成具有生命活力的蛋白質—結晶牛胰島素是我國科學家在1965年首次合成的C．重金屬鹽能使蛋白質凝結，故誤食重金屬鹽會中毒D．濃硝酸濺在皮膚上，使皮膚呈黃色，這是由于濃硝酸與蛋白質發(fā)生了顏色反應

參考答案：A略3.在煉鐵、煉鋼過程中都有碳參加反應。下列有關碳參加反應的敘述正確的是()A.兩個過程中碳原子都被氧化,都只起著提供熱源的作用B.煉鐵過程中碳被氧化,既起產生熱量的作用,又起產生CO的作用C.煉鋼過程中碳被還原,從而達到降低含碳量的目的D.煉鐵過程中碳參加反應,只起產生CO的作用參考答案：B解析：在煉鐵時,焦炭的主要作用有兩個:一是通過焦炭燃燒放出大量熱,提供煉鐵過程所需的熱量;二是產生煉鐵所需的還原劑CO。在煉鐵過程中碳被氧化。煉鋼時用來降低碳含量的主要反應為C+FeOCO↑+Fe,這個反應在碳被氧化的同時吸收熱量。4.關于常溫下pH＝3的醋酸溶液，下列敘述正確的是A．加水稀釋10倍后，pH＝4B．加水稀釋后，溶液中c(H+)和c(OH－)均減小C．加入醋酸鈉晶體后，溶液的pH增大D．加入等體積、pH＝11的NaOH溶液后，c(Na+)＝c(CH3COO－)參考答案：C略5.在一定條件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-＋H2OHCO3-＋OH－。下列說法正確的是

()A．稀釋溶液，水解平衡常數增大

B．通入CO2，平衡向正反應方向移動C．升高溫度，減小

D．加入NaOH固體，溶液pH減小參考答案：B6.判斷下列有關化學基本概念的依據正確的是（

）A．氧化還原反應：是否有電子轉移

B．共價化合物：是否含有共價鍵C．強弱電解質：電解質溶解度大小

D．金屬晶體：晶體是否能夠導電參考答案：A7.一定溫度下，對可逆反應A(g)+2B(g)3C(g)的下列敘述中，能說明反應已達到平衡的是（

）A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時間內消耗amolA,同時生成3amolCC.容器內的壓強不再變化

D.混合氣體的物質的量不再變化參考答案：A略8.把下列四種X溶液分別加入到四個盛有10mL

2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50ml，此時X和鹽酸反應的速率最大的是

A、20mL3mol/L的X溶液

B、20

mL2mol/L的X溶液

C、10mL4mol/L的X溶液

D、10mL2mol/L的X溶液參考答案：A略9.將下列物質按酸、堿、鹽分類排列，正確的是A.硫酸

純堿

硫酸鈣B.氫氯酸

燒堿

硫酸亞鐵C.碳酸

乙醇

燒堿D.磷酸

熟石灰

苛性鈉參考答案：B10.下列說法不正確的是

A．紙層析法實驗中，應使點有試樣的濾紙末端浸入展開劑中約0.5cm，注意不要讓試樣點接觸展開劑

B．將一定濃度的硝酸鈉和氯化鉀溶液混合加熱至沸騰，使溶液濃縮，有晶體析出，趁熱過濾，得到的晶體是氯化鈉，將濾液冷卻，可使硝酸鉀晶體析出C．晶體顆粒的大小與結晶條件有關，溶質的溶解度越大，或溶液的濃度越高，或溶劑的蒸發(fā)速度越快，或溶液冷卻得越快，析出的晶粒就越細小D．當溶液發(fā)生過飽和現象時，振蕩容器，用玻璃棒攪動或輕輕地摩擦器壁，或投入幾粒晶體，都可促使晶體析出參考答案：C略11.在容積不變的密閉容器中進行反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

△H<0。下列各圖表示當其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響．其中分析正確的是A．圖I表示溫度對化學平衡的影響，且甲的溫度較高B．圖Ⅱ表示t0時刻使用催化劑對反應速率的影響C．圖Ⅲ表示t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響D．圖Ⅳ中a、b、c三點中只有b點已經達到化學平衡狀態(tài)參考答案：B略12.下列電離方程式正確的是（）A．? B．Ba（OH）2?Ba2++2OH﹣C．HCO3﹣+H2O?H3O++CO32﹣ D．NaHCO3═Na++H++CO32﹣參考答案：C考點：電離方程式的書寫．分析：分清電解質的強弱，強電解質在水溶液里完全電離生成陰陽離子，電離方程式寫“=”，弱電解質在水溶液里部分電離，電離方程式寫“?”，書寫時要遵循原子守恒、電荷守恒，據此分析解答．解答：解：A、酸是二元弱酸存在電離平衡，分步電離，電離方程式為：H2C2O4?H++HC2O4﹣，HC2O4﹣?H++C2O42﹣，故A錯誤；B、氫氧化鋇為強堿，是強電解質，完全電離，故用等號，故B錯誤；C、由于碳酸是二元弱酸，不能完全電離，故HCO3﹣在水分子的作用下部分電離為CO32﹣，故電離方程式為：HCO3﹣+H2O?H3O++CO32﹣，故C正確；D、由于碳酸是二元弱酸，不能完全電離，故HCO3﹣在水分子的作用下只能部分電離為CO32﹣，即NaHCO3只能完全電離為Na+和HCO3﹣，即正確的離子方程式為：NaHCO3=Na++CO3﹣，故D錯誤．故選C．點評：本題考查了電離方程式的書寫，明確電解質的強弱及電離方程式的書寫規(guī)則是解本題關鍵，注意HCO3﹣原子團不能拆，題目難度不大13.下列關于Na和Na+的敘述中，錯誤的是A．它們相差一個電子層

B．它們的化學性質相似C．鈉原子、鈉離子均為同一元素

D．灼燒時，它們的焰色反應都呈黃色參考答案：B略14.下列說法中，不正確的是

A．石油的分餾主要是物理變化而煤的干餾主要是化學變化

B．乙醇、乙酸乙酯、乙酸能用飽和碳酸鈉溶液鑒別

C．可直接向淀粉水解液中加銀氨溶液，再加熱以檢驗其水解產物

D．生活中食用的食醋、植物油、動物蛋白等物質都是混合物參考答案：C略15.設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是A．1mol乙基（—C2H5）中含有的電子數為16NA

B．8gCH4中含有10NA個電子C．標準狀況下22.4L氯仿（三氯甲烷）中共價鍵數目為4NA

D．28gC2H4中含有2NA個碳原子參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）下圖中的實驗裝置可用于制取乙炔。請?zhí)羁眨海?）圖中，A管的作用是

。

制取乙炔的化學方程式是

。（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現象是

，乙炔發(fā)生了

反應。（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中觀察到的現象是

，乙炔發(fā)生了

反應。（4）為了安全，點燃乙炔前應

，乙炔燃燒時的實驗現象是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.甲苯是一種重要的化工原料。某化學實驗小組從甲苯經一系列反應合成了化合物C。

已知：

請完成下列各題：(1)反應①是原子利用率100%的反應，物質X的分子式是

(2)反應①～⑤中屬于加成反應的有

(3)苯乙醇的一種同分異構體屬于芳香族化合物，核磁共振氫譜有4種峰，請寫出該物質的結構簡式

(4)物質A、B、C中含有手性碳原子的是

（填序號），該物質核磁共振氫譜上有

種峰(5)寫出反應④的化學方程式

(6)根據以上信息，請設計合理方案以乙烯和CH3MgBr為主要原料合成2，3—丁二醇（其他原料自選，用反應流程圖表示，并注明必要的反應條件）。例：由乙醇合成乙烯的反應流程圖可表示為：CH3CH2OHCH2＝CH2CH2－CH2參考答案：(1)CH2O

(2)①③

(3)

對甲基苯甲醚

(4)B

6

(5)化學方程式略(6)略18.某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇甲基橙作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視

．直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，?/p>

為止．（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數值偏低的是

（A）酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液（B）滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥（C）酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失（D）讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數為

mL，終點讀數為

mL；所用鹽酸溶液的體積為

mL．（4）某學生根據三次實驗分別記錄有關數據如表：滴定次數待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09請選用其中合理的數據列式計算該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度：c（NaOH）=

（保留小數點后4位）．參考答案：（1）錐形瓶中溶液顏色變化，半分鐘內不復原；（2）D．（3）0.00；26.10；

26.10（4）0.1044mol/L．考點：中和滴定．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：（1）酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內溶液的顏色變化；滴定終點時溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬?，且半分鐘內不復原；?）根據c（待測）=V（標準）×c（標準）÷V（待測），分析不當操作對V（標準）×的影響，以此判斷濃度的誤差；（3）根據滴定管的結構和精確度以及測量的原理；（4）先根據數據的有效性，舍去第2組數據，然后求出1、3組平均消耗V（鹽酸），接著根據鹽酸和NaOH反應求出C（NaOH）．解答：解：（1）酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內溶液的顏色變化；滴定終點時溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬野敕昼妰炔粡驮?；故答案為：錐形瓶中溶液顏色變化，半分鐘內不復原；（2）（A）酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液，標準液的濃度偏小，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=，可知c（標準）偏大，故A錯誤；（B）滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質的量不變，對V（標準）無影響，根據c（待測）=，可知c（標準）不變，故B錯誤；（C）酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=，可知c（標準）偏大，故C錯誤；（D）讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數，造成V（標準）偏小，根據c（待測）=，可知c（標準）偏小，故D錯誤；故選：D．（3）起始讀數為0.00mL，終點讀數為26.10mL，鹽酸溶液的體積為26.10mL，根據數據的有效性，舍去第2組數據，然后求出1、3組平均消耗V（鹽酸）=26.10mL，

HCl+NaOH=NaCl+H2O

0.0261L×0.1000mol/L

0.025L×C（NaOH）則C（NaOH）==0.1044mol/L；故答案為：0.1044mol/L．點評：本題主要考查了中和滴定操作、誤差分析以及計算，難度不大，根據課本知識即可完成．19.⑴（5分）中國是世界上最早研究和生產合金的國家之一。①在原子反應堆中得以廣泛應用的鈉鉀合金在常溫下呈液態(tài)，說明合金的熔點比其成分金屬的熔點

。②現有A、食鹽

B、石英C、干冰三種晶體，請比較三者的熔點高低，按照從高到低的順序排列

。（用序號表示）銅器表面容易生成一層薄薄的銅綠[主要成份是Cu2(OH)2CO3]，請寫出銅在潮濕的空氣發(fā)生電化學腐蝕時的負極反應式

；用鹽酸可以除去銅器表面的銅綠，該反應的化學方程式為

。③下列對金屬制品采取的防護方法不正確的是

（填序號）。A．在電線的外面包上一層塑料層

B．在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻C．在海輪的鐵制外殼上焊上銅塊(2)（5分