大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)滴定分析基本操作酸堿濃度的比較實(shí)驗(yàn)報(bào)告范文

大學(xué)化學(xué)試驗(yàn)-滴定分析根本操作-酸堿濃度的比較-試驗(yàn)報(bào)告范文大學(xué)化學(xué)試驗(yàn)-滴定分析根本操作-酸堿濃度的比較-試驗(yàn)報(bào)告.,化學(xué)試驗(yàn)酸堿滴定視頻,化學(xué)試驗(yàn)酸堿滴定過程,化學(xué)試驗(yàn)酸堿滴定數(shù)據(jù),化學(xué)1d0e酸堿滴定試驗(yàn)報(bào)告結(jié)果表達(dá),大學(xué)化學(xué)試驗(yàn)酸堿滴定,大學(xué)化學(xué)試驗(yàn)酸堿滴定數(shù)據(jù),化學(xué)試驗(yàn)酸堿比較滴定滴定分析根本操作及酸堿濃度的比較試驗(yàn)報(bào)告試驗(yàn)?zāi)康木筒粚懗鰜砹舜蠹掖_定都有一試驗(yàn)原理酸堿指示劑有其變色范圍〔pH〕，3.1-4.4，0-3.13.1-4.44.4-148.2-10.0，0-8.28.2-10.010.0-14鹽酸和氫氧化鈉的反響方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O在中和反響過程中，溶液的pH化推斷滴定終點(diǎn)，之后測定出消耗的酸或者堿的體積，就可以利用公式：VBcB某νA=VAcAνB求出堿和酸的濃度之比〔ν1〕滴定分析法是將滴定劑〔準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液〕滴加到含有被測組分的溶液中，直到到達(dá)滴定終點(diǎn)，然后依據(jù)滴定劑的濃度和消耗的體積計(jì)算被測組分含量的一種方法4,。標(biāo)準(zhǔn)溶液的配置方法一般有兩種：直接配制法和間接配制法，本試驗(yàn)是用間接配制法，以酚酞或甲基橙為指示劑來確定滴定終點(diǎn)二試驗(yàn)步驟1.試驗(yàn)試劑濃度為cNaOH=1mol/LNaOH〔要求不含碳酸根離子〕濃度為cHCl=1mol/LHCl0.1%酚酞指示劑0.1%甲基橙指示劑2.試驗(yàn)儀器的預(yù)備酸式、堿式滴定管各一支，洗滌至內(nèi)壁不掛水珠。然后涂油，5-10ml錐形瓶三個(gè)，稱量瓶兩個(gè)，細(xì)口兩個(gè)，用自來水洗至不掛水珠，再用少量去離子水潤洗三次，備用。稱量瓶洗凈后倒扣在干凈的外表皿或?yàn)V紙上，令其自然枯燥，以備下次試驗(yàn)用3.酸堿溶液濃度的比較〔1〕40ml濃度為cNaOH=1mol/LNaOHcHCl=1mol/LHCl360ml勻，配成濃度為cNaOH=0.1mol/LNaOHcHCl=0.1mol/LHCl溶液三試驗(yàn)記錄和數(shù)據(jù)處理1.用甲基橙作為指示劑25.0025.0025.000.000.000.0025.0025.0025.0022.1021.8521.950.000.000.0022.1021.8521.95大學(xué)化學(xué)試驗(yàn)-滴定分析根本操作-酸堿濃度的比較-試驗(yàn)報(bào)告.,化學(xué)試驗(yàn)酸堿滴定視頻,化學(xué)試驗(yàn)酸堿滴定過程,化學(xué)試驗(yàn)酸堿滴定數(shù)據(jù),化學(xué)1d0e酸堿滴定試驗(yàn)報(bào)告結(jié)果表達(dá),大學(xué)化學(xué)試驗(yàn)酸堿滴定,大學(xué)化學(xué)試驗(yàn)酸堿滴定數(shù)據(jù),化學(xué)試驗(yàn)酸堿比較滴定0.88400.87400.87800.87870.0053000.0047000.00070000.0035672.用酚酞作為指示劑29.4529.4029.600.000.000.0029.4529.4029.6025.0025.0025.000.000.000.0025.0025.0025.000.84890.85030.84460.84790.0010000.0024000.0033000.002233四誤差分析1.誤差分析用兩種指示劑測得的體積比VHCl/VNaOH指示劑，HClNaOH，0.1%，而酚酞作指示劑，NaOH滴定HCl0.1%，因此可能造成VHCl/VNaOH(甲基橙)>VHCl/VNaOH(酚酞)。在裝溶液前應(yīng)將溶液搖勻，否則濃度不均，每次取出的溶液濃度不同指示劑的量要適當(dāng)，過少或過多導(dǎo)致無法準(zhǔn)確判定滴定終點(diǎn)或消耗酸或堿的體積發(fā)生變化酸堿滴定管應(yīng)領(lǐng)先用溶液潤洗，否則導(dǎo)致參加溶液的濃度減小，消耗酸或堿的體積發(fā)生變化錐形瓶不能用溶液潤洗，否則導(dǎo)致消耗酸或堿的體積增加必需要將酸堿滴定管中的氣泡排干凈，否則會(huì)對讀數(shù)造成影響振蕩錐形瓶時(shí)不能將溶液濺出，也不能將滴定管中的溶液滴到錐形瓶外面假設(shè)停頓滴定時(shí)滴定管口懸一滴溶液導(dǎo)致讀數(shù)誤差不同試驗(yàn)者的主觀因素〔對顏色的敏感程度不同〕導(dǎo)致對滴定終點(diǎn)的推斷不同酸堿滴定管在使用前應(yīng)進(jìn)展試漏，否則導(dǎo)致誤差大學(xué)化學(xué)試驗(yàn)-滴定分析根本操作-酸堿濃度的比較-試驗(yàn)報(bào)告.,化學(xué)試驗(yàn)酸堿滴定視頻,化學(xué)試驗(yàn)酸堿滴定過程,化學(xué)試驗(yàn)酸堿滴定數(shù)據(jù),化學(xué)1d0e酸堿滴定試驗(yàn)報(bào)告結(jié)果表達(dá),大學(xué)化學(xué)試驗(yàn)酸堿滴定,大學(xué)化學(xué)試驗(yàn)酸堿滴定數(shù)據(jù),化學(xué)試驗(yàn)酸堿比較滴定必需等到附在內(nèi)壁上的溶液流下后再去讀數(shù)，滴定管必需處于垂直狀態(tài)，眼睛應(yīng)與彎月面最下緣在同一水平線上，不能俯視或仰視，否則導(dǎo)致誤差溶液變色馬上停頓滴定并讀數(shù)接近終點(diǎn)時(shí)要放慢滴定速度，每加一滴或半滴要充分搖動(dòng)直至指示劑0.5-1min將中的溶液倒入滴定管時(shí)不能借助其他器皿，以免標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度轉(zhuǎn)變造成污染滴定管內(nèi)壁必需完全被水潤濕不掛水珠，充液后彎月面邊緣處不起皺變形，否則滴定時(shí)溶液沾在壁上影響容積測量的準(zhǔn)確性，使用酸管時(shí)手心不要遇到活塞尾部致使漏液，使用堿管時(shí)擠壓時(shí)不能使玻璃球移位或擠壓球的下部以免形成氣泡2.其他留意事項(xiàng)滴加指示劑時(shí)不能將膠頭滴管伸入錐形瓶中每次測定都必需將溶液重裝至滴定管的零刻度線應(yīng)當(dāng)左手持滴定管右手握住錐形瓶瓶口，使滴定管管尖伸入錐形瓶口1cm2-3cm，邊搖動(dòng)邊滴定，搖動(dòng)時(shí)錐形瓶要按一個(gè)方向轉(zhuǎn)動(dòng)，瓶口不晃動(dòng)，不碰管尖錐形瓶洗凈后還有少量去離子水不會(huì)導(dǎo)致誤差酸管涂油時(shí)應(yīng)先用濾紙將活塞、活塞孔和活塞套擦干，活塞孔四周不要涂太多，涂油過少，活塞轉(zhuǎn)動(dòng)不敏捷導(dǎo)致操作困難，也簡潔漏液，涂油過多會(huì)造成活塞孔甚至管尖堵塞，涂油后的滴定管要重試漏滴定開頭前，滴定管管尖如有液滴，用燒杯內(nèi)壁碰去滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管管尖如有液滴，可用錐形瓶內(nèi)壁靠下，或用洗瓶將其沖下，但不能用過多的去離子水每秒滴三滴的滴定速度比較適宜滴定管使用之后洗凈并倒置在滴定管架上留意濃度比等于體積反比，即CNaOH/CHCl=VHCl/VNaOH，并留意結(jié)果的有效數(shù)字。五思考題由于在裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液之前，滴定管已經(jīng)用去離子水潤洗過，有少量的去離子水殘留，用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗三次的目的是保證滴定管內(nèi)溶液的濃度與中一樣，假設(shè)不潤洗則會(huì)導(dǎo)致參加的溶液被稀釋