高二化學(xué)考試試題21123

183+89700、高層49+16388層46+6020國(guó)智慧、易46人力源56+27123各階段員工培訓(xùn)77324員工67+8720工廠生產(chǎn)52+13920財(cái)務(wù)5317945銷售56+14350銷售人員培訓(xùn)72+4879高二化學(xué) （必修）本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共 100分，考試用時(shí) 75分鐘。注意事項(xiàng)：回答 I卷前，考生務(wù)必在答題紙姓名欄內(nèi)寫上自己的姓名、考試科目、準(zhǔn)考證號(hào)等，并用 2B鉛筆涂寫在答題紙上。每小題選出正確答案后，用 鉛筆把答題紙上對(duì)應(yīng)題號(hào)的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。不能答在試題卷上。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H－1可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H－1C—12N—14O－16Na—23Al－27S—32Cl—35.5Zn—65Br—80第Ⅰ卷（選擇題 共 69分）一、選擇題（本題包括 23小題，每小題 3分，共 69分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．世界氣候變化哥本哈根會(huì)議于 2009年 12月 7日~18日召開。導(dǎo)致全球氣候變暖的主要物質(zhì)是下列中的A．N2 B．O2C．CO2D．SO22．下列關(guān)于 188O2－的敘述，錯(cuò)誤的是A．質(zhì)子數(shù)是8 B．電子數(shù)為8C．中子數(shù)是10D18下列物質(zhì)在一定條件下不能和水反應(yīng)的是A．Fe B．Al2O3 C．乙烯 D．淀粉下列化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是CH4分子的球棍模型 ：氯化鎂 的電子式 ：甲烷與 氯氣在光照 條件下的取代 ：CH4+Cl2→CH2Cl2+H25．能夠 將溶液 和膠體區(qū) 分開的方法 是A．利 用丁達(dá)爾效 應(yīng) B．觀察顏色 、狀態(tài) C．過濾 D．聞 氣味下列有關(guān)阿佛加德羅常 數(shù)(NA)的說法 錯(cuò)誤的是32gO2所含 的原子數(shù)目為NA0.5molH2O含 有的原子數(shù)目為1.5NA1molH2OH2ONA05NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是33A．K+、Cu2+NOCl－ B．Ba2+、、OH－HCO－33C．Mg2+、NH

+ 、4、

2－Cl－ D．Na+、

－ 、3、

2－ CO2－、4 3、4下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述4用鉑絲蘸取硫酸鈉溶液灼燒，火焰呈黃色乙烯通人高錳酸鉀溶液中，溶液顏色褪成無色D．SO2通入品紅溶液，紅色褪去，加熱后，又出現(xiàn)紅色2NaBrCl22NaClBr2反應(yīng)，下列說法的是A．該反應(yīng)既是置換反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)B．Cl2是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)16gBr20.2NA個(gè)電子鈉元素在反應(yīng)中價(jià)態(tài)不變，所以NaBr既不是氧化劑，又不是還原劑10．下列說法正確的是1H、、3H互為同素異形體 B．O2O3互為同位素C．正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體 乙烷、乙烯互為同系從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染因素考慮，用銅制取硝酸銅，方法最佳的是AuuO2 ．uuO2Cuu2uO32 DuuOuOXYZ的氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)堿，Z的原子半徑最小。據(jù)此判斷下列說法的是A．X是第ⅠA元素，Z是第ⅦA元素XY、Z三種元素的最高化合價(jià)逐漸減小C．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸D．Y、Z形成的化合物可能是共價(jià)化合物在下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，正確的是A．用燒杯或燒瓶給液態(tài)物質(zhì)加熱時(shí)，不用墊石棉網(wǎng)B．用乙醇和乙酸做原料可以制得乙酸乙酯COCO后2乙烯NaOH溶液NaH2O溴水FeSO溶液4圖1圖2圖3圖44BaCl2SO2-43 2 下列離子方程式書寫正確的是A．鋅和稀硝酸反應(yīng)：Zn＋2H＋＝ Zn2＋＋H2↑B．碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)：CO2－＋2H＋＝ CO3 2 3三氯化鋁加到過量的氨水中：Al3＋＋3OH－＝ Al(OH)↓3氯氣通入氫氧化鉀溶液中：Cl2＋2OH－＝ 15．對(duì)下列各圖所示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述．．1→2中溶液顏色變化：紅色→紫色3→4中生成的沉淀顏色變化：白色→灰綠色→紅褐色下列除去雜質(zhì)的方法正確的是物質(zhì)雜質(zhì)試劑主要操作AFe2O3SiO2NaOH過濾BCO2COO2點(diǎn)燃CFeCl2溶液FeCl3Cu分液DCH3CH2OHH2ONa蒸餾綠色化學(xué)經(jīng)濟(jì)"，下列反應(yīng)類型從理論上看原子利用率可達(dá)到100%的是A．酯化反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．加成反應(yīng) D．取代反應(yīng)有的優(yōu)異性能是①熔點(diǎn)低 ②硬度大 ③延展性好 ④導(dǎo)電性強(qiáng) ⑤密度小 ⑥耐腐蝕A．①②③ B．②⑤⑥ C．①③⑥ D．②③④編金屬（粉末狀）物質(zhì)的量酸的濃度酸的體積反應(yīng)溫度編金屬（粉末狀）物質(zhì)的量酸的濃度酸的體積反應(yīng)溫度號(hào)AMg0.1mol6mol/L硝酸10mL60℃BMg0.1mol3mol/L鹽酸10mL30℃CFe0.1mol3mol/L鹽酸10mL60℃DMg0.1mol3mol/L鹽酸10mL60℃下列關(guān)于右圖所示裝置的敘述，正確的是A．銅是負(fù)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B．該裝置可以將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D．發(fā)生的總反應(yīng)為H+H2↑一種即食即熱型進(jìn)行加熱，這兩種化學(xué)物質(zhì)最合適的選擇是A．濃硫酸與水 B.生石灰與水C.熟石灰與水 D.氯化鈉與水下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是A．H2 B．NaCl C．NaOH D．H2O向體積為0.5L的AlCl3溶液中逐漸加入某濃度的NaOHNaOH溶液體積的變化如右圖所示。下列結(jié)果正確的是7.8gAlCl3溶液的濃度為2.0 得到39g沉淀時(shí)，消耗的 NaOH溶液體積一定為1.5LL時(shí)，得到的溶液中Na＋Cl－濃度相等 第Ⅱ卷 （非 選擇題 共 31分 ）二 （本題包括 1小題 ，共 15分 ）2（1）了解 一些 用藥常識(shí) ，有利于自我保健 。青霉素 阿司匹林 碳 酸鎂 均是生活 中常用的藥 物?；卮?下列問題： ①可以幫助 流感病人解 熱鎮(zhèn)痛 的藥 物是 ▲ 。②青霉素在醫(yī)療 上的主要作 用是 ▲ 。③碳酸鎂可治療胃酸過多的原理是 ▲ （用離子方程表示。糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。油脂被攝入人體后，在酶的作用下水解為高級(jí)脂肪酸和 ▲ （寫名稱。氨基酸是組成蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元，其分子中一定含有的官能團(tuán)是氨基（—NH2

）和 ▲ （寫名稱。人體中共有二十多種氨基酸，其中人體自身 （填“能”或“不能）合成的氨基酸稱為人體必需氨基酸淀粉在淀粉酶的作用下最終水解為▲（寫化學(xué)式，部分該產(chǎn)物在體內(nèi)被氧化放出能量，供人體活動(dòng)需要。材料通?？煞譃榻饘俨牧稀o機(jī)非金屬材料、高分子合成材料等。玻璃、陶瓷、水泥屬于 ▲ ，其生產(chǎn)原料不需要使用石灰石的是 ▲ 。合成材料是料、合成和 ▲ 料成的題通常稱為 ▲ 。在的中被，要原是其中的鐵和碳構(gòu)成許多微小 的 ▲ ，發(fā) 生電 化學(xué)腐蝕。請(qǐng)?zhí)? 出一種防止 鋼鐵蝕的措施 ▲ 。鈦 因具 有耐 酸、耐 腐蝕等優(yōu)良性 能，被譽(yù) 為“未來 金屬”。如果 金屬鈦 中混 有少 量鐵雜 質(zhì)，可加 入 ▲ 除去。三（本題包括 2小 題，共16分）5．（6分）下列 物質(zhì)A~F是我們熟悉 的單質(zhì)或化合物，其中AB均 是常見 的金屬且 的合金用量最大；E在常溫 下是黃綠色 氣體；在適當(dāng) 的條件 下，它們之間 可以發(fā) 生如下圖所 示的轉(zhuǎn) 化。試回答 下列 ⑴ B在周期 表中的位置 是 ▲；⑵檢驗(yàn) F中金屬陽(yáng) 離子的常用試劑 是▲。⑶ 白色沉 淀與 NaOH溶液反應(yīng) 的離子方程式是▲。⑷反應(yīng) C→F的化學(xué)方程式是▲。中的SO含量是重 要的質(zhì)量標(biāo) 。在工業(yè) 生產(chǎn)上規(guī) 定中二氧化硫 的最2大允 許排 放濃度 不得超 過0.02mg/L。Ⅰ ：甲同 學(xué)設(shè)計(jì)了如 下圖所 示的實(shí)驗(yàn)裝置 ，測(cè) 定某地 空氣中SO的含量：2顆粒吸附劑氣體流速管注：氣體流速管是用來測(cè)量單位時(shí)間內(nèi)

50mL5×10-4mol/L用上述裝置測(cè) 定空氣中的SO2含量依據(jù) 的化學(xué)反應(yīng) 原理是：▲ (用化學(xué)方程式表示。應(yīng)用上述裝置測(cè)定空氣中的 SO2

含量，除測(cè)定氣體流速（單位：mn）外，還需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是 ▲ 。Ⅱ：乙同學(xué)擬用如右圖簡(jiǎn)易裝置測(cè)定空氣中的 SO2

含量：準(zhǔn)確移取一定體積的×0-L的碘溶液，注入右圖所示廣口瓶中，加～3滴淀粉指示劑，此時(shí)溶液呈藍(lán)色。在指定的測(cè)定地點(diǎn)抽氣，每次抽氣L，直到溶液的藍(lán)色全部褪盡為止，記錄抽氣次數(shù)（。510-4mol/L▲。如果乙同學(xué)用該方法測(cè)量空氣中SO2

的含量時(shí)，所測(cè)得的數(shù)值比實(shí)際含量低，你認(rèn)為其中可能的原因（假設(shè)溶液配制、