人教版高中化學(xué)教案2篇

第頁共頁人教版高中化學(xué)教案2篇人教版高中化學(xué)教案2篇人教版高中化學(xué)教案1教學(xué)目的知識目的：1、飽和溶液與不飽和溶液的概念。2、溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區(qū)別。才能目的：1、培養(yǎng)學(xué)生通過實驗解決問題的才能，更突出的是要培養(yǎng)學(xué)生在實驗根底上的分析^p才能和思維才能。2、利用實驗和數(shù)據(jù)的結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比擬才能和分析^p思維才能。情感目的：通過對實驗的分析^p研究，培養(yǎng)學(xué)生沿著“問題—實驗—分析^p—結(jié)論”的思路，以科學(xué)的方法去解決問題的才能。教學(xué)建議教材分析^p本節(jié)的中心內(nèi)容是建立飽和溶液的概念。學(xué)生雖然對于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比擬熟悉，但是對從量的角度去認(rèn)識物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少考慮。教材一開場就提出一杯水里是否可以無止境地溶解糖或食鹽這樣的問題，把學(xué)生的注意力一下子帶到要討論的問題中來。接著教材分別安排了兩組實驗［實驗7－2］、［實驗7－3］和［實驗7－4］，從正反兩個方面證明：只要條件固定，物質(zhì)是不會無限制地溶解在溶劑中〔彼此互溶者除外〕。由此為根據(jù)，通過老師的歸納和分析^p幫助學(xué)生建立起“飽和溶液的概念”。1、通過［實驗7－2］，學(xué)生應(yīng)該理解：〔1〕要判斷物質(zhì)的溶解是否有限度，就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個條件?！?〕當(dāng)這兩個條件不變時，物質(zhì)溶解確實都各有其限度。學(xué)生有了這兩點認(rèn)識之后，就能比擬容易理解：當(dāng)溶質(zhì)溶解到達(dá)它的限度時〔假如條件不變〕，溶液就處在一種特殊的狀態(tài)即飽和狀態(tài)。這時的溶液就是該狀態(tài)下此溶質(zhì)的飽和溶液。如何教學(xué)生判斷是否到達(dá)了溶解的限度呢？教材用“不能繼續(xù)溶解而有固體剩余的時候”，這是利用可直接觀察到的宏觀現(xiàn)象作為判斷溶液飽和的一個根據(jù)。但是利用“有固體剩余”來判斷溶液已達(dá)飽和，又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題，否那么就沒有意義。［實驗7－3］和［實驗7－4］通過分析^p可以得到以下關(guān)系：對于大多數(shù)溶液來說：〔1〕說明當(dāng)改變飽和溶液的任何一個條件時，飽和溶液的狀態(tài)都會被破壞，成為“不飽和溶液”?！?〕從反面證明飽和溶液定義的表達(dá)必須有兩個前提為條件，否那么就沒有意義?！?〕客觀上向?qū)W生介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可能的方法，即升高溫度或增加溶劑。至于相反過程，即由不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液，由于可能會引起物質(zhì)的結(jié)晶析出，在本節(jié)暫不宜展開討論。2、為了消除學(xué)生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段專門表達(dá)。通過［實驗7－5］，利用剛剛建立起來的飽和與不飽和概念及其判斷方法，來分辨濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)別，是很有說服力的，老師應(yīng)很好利用這段教材，或講解或指導(dǎo)閱讀。在討論時一定要向?qū)W生指明，溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質(zhì)的相對含量不同而言，與溫度是否變化無關(guān)；飽和與不飽和是指溶質(zhì)是否到達(dá)了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量兩個條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態(tài)，與溶液的“濃”、“稀”無關(guān)。教學(xué)建議〔1〕邊實驗、邊分析^p、過討論、充分調(diào)動學(xué)生的積極性，啟發(fā)他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念?！?〕老師演示實驗并給出一些數(shù)據(jù)，引導(dǎo)學(xué)生分析^p，逐步培養(yǎng)學(xué)生分析^p思維才能和區(qū)分不同概念的比擬才能。教學(xué)設(shè)計方案重點：〔1〕建立飽和溶液的概念。〔2〕分析^p溶液“濃”“稀”跟溶液飽和與不飽和這兩組概念之間的關(guān)系和區(qū)別。難點：利用實驗和數(shù)據(jù)結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比擬才能和分析^p思維才能。教學(xué)過程：通過前面的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)理解了溶液。為了對溶液進(jìn)展更深一步的研究，就需要將溶液作以分類：1、飽和溶液與不飽和溶液演示［實驗7－2］在10毫升水里分別參加食鹽和硝酸鉀固體，直至不能再溶解。［老師活動］提問：在實驗演示過程中，溶液的溫度是否改變？水的量是否改變？這個實驗說明了什么？［目的：為學(xué)生觀察實驗提供了一定的方向，有利于學(xué)生分析^p實驗結(jié)果。］［老師活動］演示［實驗7－2］：在各盛有10毫升水的試管中；分別緩慢參加氯化鈉和硝酸鉀固體，邊參加邊振蕩，直到試管里有剩余固體不再溶解為止。［學(xué)生活動］觀察實驗并答復(fù)以上提出的問題。［結(jié)論］飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。［老師活動］提問：在提到飽和溶液和不飽和溶液時，為什么一定要指明‘“一定溫度”和“一定量溶劑”呢？［學(xué)生活動］學(xué)生動手做［實驗7－3］。［實驗7－4］，并考慮以上問題。［目的：培養(yǎng)學(xué)生通過實驗解決問題的才能。］［學(xué)生活動］分析^p討論并總結(jié)該實驗。［老師活動］參與討論并答疑，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)。［結(jié)論］〔1〕只有指明“一定溫度”和“一定量溶劑”，“飽和”和“不飽和”才有意義。〔2〕〔3〕當(dāng)溫度確定、溶劑量確定時，某溶液的飽和狀態(tài)表示溶質(zhì)溶解的最大值。［目的：加深學(xué)生對概念的理解，為下一節(jié)溶解度概念的`建立做好鋪墊。］［老師活動］說明：給定條件，溶液可分為飽和溶液與不飽和溶液。在日常生活中，為了粗略表示溶液里溶質(zhì)含量的多少，溶液常常習(xí)慣被分為濃溶液和稀溶液。2、飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關(guān)系［老師活動］演示［實驗7－5］：在各盛有10毫升水的試管中，分別參加2克食鹽和0。1克熟石灰，振蕩、并觀察現(xiàn)象。［學(xué)生活動］觀察實驗及所列數(shù)據(jù)，試判斷正誤。［目的：培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比擬才能和分析^p思維才能。］〔投影〕提供數(shù)據(jù)：20℃時，在100克水中最多溶解不同物質(zhì)的質(zhì)量：硝酸銨：192克碳酸鈣：0。0013克食鹽：36克氫氧化鈣：0。17克判斷：〔1〕在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃。〔2〕飽和溶液是濃溶液。［老師活動］引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)。［結(jié)論］飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間沒有必然的聯(lián)絡(luò)，不過對于同一種溶質(zhì)的溶液來說，在一定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液濃。［老師活動］指導(dǎo)閱讀教材第134頁：如何確定某溶液是飽和溶液？〔四〕總結(jié)、擴(kuò)展〔1〕溶液：在一定條件下可分為飽和溶液、不飽和溶液。不給定條件可分為濃溶液、稀溶液?！?〕擴(kuò)展練習(xí)：試判斷：①同一種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃。②在一定溫度下，向硝酸鉀溶液中參加少量硝酸鉀，假如溶液質(zhì)量不變，那么該溶液是飽和溶液。③同一種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液中的溶質(zhì)多。④一定溫度下，溶質(zhì)的質(zhì)量不改變，那么無法使不飽和溶液變成飽和溶液。⑤一定溫度下的氯化鈉飽和溶液，一定不能繼續(xù)溶解硝酸鉀。⑥兩種不同溶質(zhì)的飽和溶液混合，仍然是飽和溶液。人教版高中化學(xué)教案2一、教材分析^p：化學(xué)是在原子、分子程度上研究物質(zhì)組成、構(gòu)造、性質(zhì)及其變化和應(yīng)用的科學(xué)。要研究物質(zhì)的宏觀性質(zhì)，必須從微觀粒子入手，才能尋找到原因?；瘜W(xué)學(xué)科涉及分子、離子、原子、質(zhì)子、中子、核外電子等多種微觀粒子，但最重要的是原子。只要理解了原子的構(gòu)造，才可以進(jìn)一步理解分子、離子構(gòu)造，進(jìn)而深化認(rèn)識物質(zhì)的組成和構(gòu)造，理解化學(xué)變化規(guī)律。在初中，學(xué)生已初步理解了一些化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)，因此有必要讓學(xué)生進(jìn)入微觀世界，探究物質(zhì)的奧秘。通過本節(jié)理解原子構(gòu)成、核素、同位素概念，理解質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)間的關(guān)系，為后續(xù)周期律的學(xué)習(xí)打好根底。二、教學(xué)目的知識目的：1.明確質(zhì)量數(shù)和AZX的含義。2.認(rèn)識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。才能目的：進(jìn)步同學(xué)們區(qū)分概念的才能。情感、態(tài)度與價值觀目的：通過對原子構(gòu)造的研究，激發(fā)學(xué)生從微觀角度探究自然的興趣。三.教學(xué)重點難點：重點：明確質(zhì)量數(shù)和AZX的含義。難點：認(rèn)識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。四、學(xué)情分析^p：同學(xué)們在初中已經(jīng)有了關(guān)于原子構(gòu)造的知識，所以這節(jié)課原子表示方法比擬容易承受，但對于核素同位素的概念是新知識。五、教學(xué)方法：學(xué)案導(dǎo)學(xué)六、課前準(zhǔn)備：學(xué)生學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：導(dǎo)學(xué)案老師教學(xué)準(zhǔn)備：投影設(shè)備七、課時安排：一課時八、教學(xué)過程：(一)、檢查學(xué)案填寫，總結(jié)疑惑點(主要以學(xué)生讀答案展示的方式)(二)、情景導(dǎo)入，展示目的原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒(構(gòu)成物質(zhì)的微粒還有離子、分子等)，是化學(xué)變化中的最小微粒。物質(zhì)的組成、性質(zhì)和變化都都與原子構(gòu)造親密相關(guān),同種原子性質(zhì)和質(zhì)量都一樣。那么原子能不能再分?原子又是如何構(gòu)成的呢?這節(jié)課我們一起來學(xué)習(xí)有關(guān)原子的幾個概念。(三)、合作探究，精講點撥探究一：核素和同位素1、原子構(gòu)造：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核在原子的中心，由帶正電的質(zhì)子與不帶電的中子構(gòu)成，帶負(fù)電的電子繞核作高速運動。也就是說，質(zhì)子、中子和電子是構(gòu)成原子的三種微粒。在原子中，原子核帶正電荷，其正