原卷版-人教版高中化學(xué)選修四測試題

w4w4絕啟前人教版高中學(xué)選修四測題本卷分第Ⅰ卷第卷兩分，分分I一、單選題(共10題,每小題4.0分共40目前，場的手應(yīng)急主要無液干鉛酸蓄池，其原理將有腐蝕的濃酸灌到硅凝膠中去，電質(zhì)溶不易生泄漏，大改了電的性。所的原料仍然鉛二氧鉛硫酸。列于該酸蓄池的說法正的（）A．該應(yīng)燈在明時電池能將電轉(zhuǎn)為化能B無干粉鉛酸電池底改了原來的鉛蓄池的理C放電，鉛酸電池負(fù)極發(fā)生還反應(yīng)D照明，電池上－的極生氧反應(yīng)已知度時水的子常數(shù)K，溫度，將度為amol·L-1元等積混合，判定溶液中性的依據(jù)（）A．a(chǎn)b

的元酸與bmol·L-1

的B混合液c（H+C混合液pH=7

）

mol·L-1D混合液中（

）c（B）=（OH+（A

）下列質(zhì)的水溶液于解而堿性()A．BCDNH下列驗中，在相的間里鐵腐程度最大的()A．將生放在沸過水里B將白片(鍍鐵放在溶CO的水中C將有損馬口(錫鐵放溶的中D將有損的放在鐵片(鍍鐵溶CO的水5.25℃，pH＝5的酸pH＝NaOH液以體積11∶9合，合液pH為()A．7.2B

2323CD無法算下列于原電池的述確的()A．構(gòu)成電池正極負(fù)極必須是種同的屬B原電是化學(xué)轉(zhuǎn)化為電能裝C在原池，電流出一極是負(fù)極該電極被原D原電放電時，流的向是負(fù)極到正極美國迄最的太能發(fā)站——德索托下代太能中于2009年月日正投入使用美國總統(tǒng)奧馬臨現(xiàn)參觀21世人類“石能時代逐步向多能時代”渡下列屬于新能源是)A．太陽B核能C氫能D電力強(qiáng)與堿的溶液生中和反應(yīng)熱學(xué)方式為H(aq)＋OH(aq)===HO(l)

ΔH＝57.3

。酸、濃硫酸稀酸分與0.1mol·L

NaOH溶液好完反應(yīng)出的量與消耗NaOH溶的體積關(guān)系圖所示。則列述正的()A．A表示稀酸與NaOH溶液的應(yīng)BB示醋與NaOH溶反應(yīng)Cb＝D表示硫酸液應(yīng)下列液中各組離因解而能夠量共存的()A．、Na

、、K

43412434124B、、Cl

、CK、Al3、、

23D2、

、I、Cl10.甲醇燃料池DMFC)用于筆本電腦、汽、感通設(shè)備，它的一極入甲醇，極通入氣；電解質(zhì)質(zhì)交換，它傳導(dǎo)氫離(H)。池作時甲醇氧化為二氧碳水，氧在電極上的應(yīng)O4H＋4e

===2H。列敘中不正確的()A．負(fù)極反應(yīng)為OHHO－6e===CO＋B電池總應(yīng)式2CHOH3O＋4HC電池作H由極移向極D電池作時，電從通甲醇一極流出，外路再通入氣的極流入二、雙選題(共小題每小題,共分11.(雙)常溫下，列溶液中的粒度關(guān)正確()A．新制水中入固：(Na

)＝c＋c(ClO

)＋c(OH

)B若常時amol·L1CH溶與mLmol·L1NaOH溶混合后的pH7，混合溶中c(CHCOO

)＝c(Na

)C＝11的水與pH＝的酸等積混：c(Cl)＞()＞c)

＝(H

)．0.2mol·L1CHCOOH溶與0.1mol·LNaOH溶液體積合：)－c(CHCOOH)c(CHCOO

c)

－c(OH)

＝12.（雙選）恒、恒的條下，有反應(yīng)2A(g)＋2B(g)立衡：途ⅠAB的起始度為mol·L1。

＋3D(g)，現(xiàn)兩條徑分別建途Ⅱ、的始度分為L和mol·L1

。則下敘述正確是)A．兩途最終到平時，體系內(nèi)合的百組成同B兩途最達(dá)到衡時，體系混氣的分組不同C達(dá)平時途徑I的應(yīng)率v(A)等途徑的反速率(A)D達(dá)平時，途徑I

所混合氣的密為Ⅱ得混氣密度的13.（雙選）圖示一條件可逆反應(yīng)＋Y(g)線變b曲，可采取的施()

＋W(s)<0的應(yīng)過程若

spspspspA．加入化劑B增大Y的度C降低度D增大系壓強(qiáng)14.（雙選）溫下，溶物FeR的溶液存在平衡：FeR線圖所示，下說正確()

Fe＋，其沉溶解平衡A．可以過升實現(xiàn)c點到B點能有淀生Ca點應(yīng)的K等b點應(yīng)的KD該溫下＝2×1018

sp分II三、非選擇題(共4題每小題10.0分,共4015.25℃，關(guān)物的電平衡常數(shù)如：（1）電質(zhì)強(qiáng)至順序_________________________________(化式表，下同)。（2）常下0.02L-1

的溶液電離約為體積為10mLpH=2的酸溶與亞硫溶液分別加餾稀釋，釋溶液，者_(dá)后(填＞”、“”或。（）下列子COO、CO________。

、HSO、

在液中結(jié)合+的力由大到小順序為

55125512（）NaHSO溶顯酸的原因__________________________________________(子程式配適當(dāng)字?jǐn)⑹?，溶液中離濃度大到的關(guān)是_。16.2SO（）（g）

2SO（）應(yīng)過程的能變?nèi)鐖D示。知mol（）氧化為molSO（g）ΔH﹣kJ。請答下列問題（1）圖A、C分表示、，的大對該應(yīng)的應(yīng)熱無影響？。反應(yīng)通常用VO作催劑，加VO會使圖中點高是降低？，理由是。（2）圖Δ=

kJ。（3）如反速率v）0.05mol

?

，（）

mol

、（）=mol?；（4）已單硫的燒熱296kJ，計算由S（）生成3molSO（）Δ=

kJ．17.金屬鈦（Ti）稱為世紀(jì)屬，在航海航空、記和涂方面用廣泛TiO是一種優(yōu)良的催化劑。20世科家嘗用多方法將金紅（TiO）原，發(fā)現(xiàn)金石直接氯是冶鈦關(guān)鍵步驟：TiO（）（）===TiCl（g）+O（g）H493kJ1，=+61J?mol該應(yīng)發(fā)生溫度達(dá)170，耗大，設(shè)和生要求乎達(dá)到苛刻度目前學(xué)家用金紅加碳氯化方，較溫條件成功制取獻(xiàn)金紅石加碳化主要應(yīng)如：

，為類快速邁進(jìn)合時代出了大貢反ⅠTiO（）（g）（）反ⅡTiO（）（g）（）

（）（）H，J1（）+2CO（g）H，已：s）+O（）（g）H=394.3kJ②2C（）（g）g）H﹣kJ?mol1請答：（1）反ⅠΔH

kJ

。（2）對氣參加反應(yīng)表示平衡常K時，用體組分的平壓強(qiáng)（B）代替該體物質(zhì)量濃度c（B，反應(yīng)Ⅰ的K=

（表達(dá)式表示。

（3）金紅石加碳化應(yīng)與紅石接氯反應(yīng)比較，焓熵變角度析金紅石加氯能較溫和條件成制取的原因：。（4）在溫常壓光照件下N在催劑TiO表面與H發(fā)反應(yīng)（g）+6HO（）===4NH（）（g）H=+1530.4kJ進(jìn)步研究相同件NH生量與溫度關(guān)系部分驗數(shù)見下表：請圖中畫出上反在有化劑”與無催化劑”種情況下反過中體能量反應(yīng)過程的化勢示意圖（中明必的文說明）。①據(jù)中數(shù)，在303K時，3h內(nèi)氮氣示其均反應(yīng)速率4中應(yīng)是達(dá)到衡狀態(tài)（填是或否），說明理由：。18.電化學(xué)原在屬腐、能轉(zhuǎn)換、物質(zhì)成等方面用廣．

mol?h1

。斷組別（1）通可圖l圖所的兩種式減緩海水鋼門A的蝕，圖l（字母序號）圖2中料C最選擇（填字母序）．a(chǎn)．塊．塊c鋅塊．石墨

中料B通選擇

則2中C上生主要極反式為．（2）鎂料池在移動子設(shè)備電源備用電源方面用前廣闊．圖為“鎂次氯酸鹽燃電池原理示圖電極鎂合和鉑合金．①為該燃電的

極填正或負(fù)”）電上的電極反式為．②燃料電池負(fù)容發(fā)生腐蝕負(fù)極利用率低該過中產(chǎn)的氣體為（化