初中化學(xué)難點(diǎn)：酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

初中化學(xué)難點(diǎn)：酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)酸堿鹽性質(zhì)之酸的通性酸的組成——?dú)潆x子+酸根離子(1)跟指示劑反應(yīng)紫色石蕊試液遇酸變紅色無色酚酞試液遇酸不變色(2)酸的PH<7(3)跟(H)前的活潑金屬起置換反應(yīng)酸+金屬==鹽+氫氣例：2HCl+Fe=FeCl2+H2f(4)跟堿性氧化物和某些金屬氧化物反應(yīng)酸+堿性(金屬)氧化物一一鹽+水例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O(5)跟某些鹽反應(yīng)酸+碳酸鹽==鹽+水酸+鹽一一新酸+新鹽例：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO41(6)跟堿起中和反應(yīng)酸+堿一一鹽+水例：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O初中化學(xué)酸堿鹽的復(fù)習(xí)及重點(diǎn)題型解析在各省市中考試卷的命題中，無不將酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)的考察作為重中之重。其題型之多變化之大，對(duì)于同學(xué)們來講確有千頭萬緒、力不從心之感。基于此，筆者結(jié)合教學(xué)實(shí)踐淺談一下有關(guān)酸堿鹽的復(fù)習(xí)，以期對(duì)同學(xué)們的復(fù)習(xí)有所助益。一、熟練記憶規(guī)律是應(yīng)用的前提酸堿鹽部分雖然題型眾多，如：鑒別、推斷、除雜……，但是這些應(yīng)用離不開最基礎(chǔ)的知識(shí)點(diǎn)：即：對(duì)酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)的熟練記憶。通過學(xué)習(xí)可知：酸的通性有五點(diǎn)、堿和鹽的通性各有四點(diǎn)。對(duì)于這些化學(xué)性質(zhì)必須加以強(qiáng)化記憶和靈活記憶?？刹捎脠D表記憶法以及變式記憶法等。

如：將酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)濃縮為下圖記憶較好（圖表記憶法）金屬 非金屬利物指示劑氧化物金屬——鹽—鹽在此基礎(chǔ)上，再做變式練習(xí)，增加對(duì)化學(xué)性質(zhì)的多角度記憶（變式記憶法）。如:（1）生成鹽和水的規(guī)律，一定是中和反應(yīng)嗎？（2）在酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)中，生成鹽的規(guī)律有幾條等。通過如上練習(xí)，即可起到加強(qiáng)知識(shí)的同化和異化的作用。二、掌握“規(guī)矩”，可成“方圓”記憶住以上規(guī)律就可以熟練應(yīng)用了嗎？當(dāng)然不能。在大量練習(xí)中同學(xué)們發(fā)現(xiàn)以上規(guī)律中有很多是有“規(guī)矩”有條件的。因此在記住規(guī)律的前提下，還要記住規(guī)律應(yīng)用的條件，這樣才能做到有的放矢的應(yīng)用。比如：可根據(jù)不同反應(yīng)類型來靈活記憶有關(guān)反應(yīng)的條件。歸納如下:

金屬十酸＜置換反應(yīng) 、條件；■.金屬活動(dòng)順序表金屬+鹽藪+堿酸+鹽,復(fù)分解反應(yīng) ■限+金屬氧化物, 〉條件;復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件堿十鹽 （醺堿鹽酒幃性表｝I鹽+鹽例如：寫出下列物質(zhì)中兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。鐵、氧化鐵、燒堿溶液、稀硫酸、硫酸銅溶液、氯化鋇溶液、二氧化碳思路點(diǎn)撥：此類題目是考察酸、堿、鹽、氧化物之間反應(yīng)規(guī)律和反應(yīng)發(fā)生條件的較好范例。解題時(shí)，為防止產(chǎn)生丟落現(xiàn)象，可采用以鐵為起點(diǎn)逐次向后延伸判斷反應(yīng)是否發(fā)生，再以氧化鐵為新起點(diǎn)逐次順推……的方法。經(jīng)判斷共發(fā)生8個(gè)反應(yīng)。由以上可以看出:在判斷的過程中啟然強(qiáng)化了有關(guān)反應(yīng)規(guī)律以及反應(yīng)發(fā)生條件的記憶。這樣的習(xí)題同學(xué)們可多找一些，做成卡片常備左右，隨時(shí)加以練習(xí)，功到自然成。三、抓重點(diǎn)題型，學(xué)會(huì)以點(diǎn)帶面在復(fù)習(xí)中經(jīng)常見到不少同學(xué)埋頭于題海之中，耗時(shí)長收效甚微。酸堿鹽部分的題型雖形式多樣，但萬變不離其宗。綜合之下，可以說鑒別、除雜、推斷這三類題型是很具代表性的，它們的正確理解和掌握，對(duì)于提高其他相關(guān)題型的應(yīng)變能力，必將起到很好的輻射作用。下面結(jié)合相關(guān)例題簡要?dú)w納一下各自特點(diǎn)。例一：分別選用一種試劑鑒別以下各組溶液:ANaOH、NaCl溶液、稀HCl（）BNa2CO3、AgNO3溶液、KNO3溶液（）CK2CO3、BaCl2溶液、NaCl溶液（）DNaOH、Ca（OH）2溶液、稀HCl（）ENH4NO3、（NH4）2SO4、Na2CO3、NaCl溶液（）思路點(diǎn)撥：鑒別題的原則是：抓住不同物質(zhì)的主要特征，用最簡單的方法，最少的試劑，以最明顯的現(xiàn)象，達(dá)到鑒別的目的。所謂最簡單的方法是指能用物理方法鑒別的就不要用化學(xué)方法鑒別；能一次鑒別的就不用多次鑒別。所謂最少試劑，就是能用一種試劑鑒別開來的就不要用多種試劑。所謂最明顯的現(xiàn)象，就是通過實(shí)驗(yàn)使各鑒別物質(zhì)有明顯不同的現(xiàn)象。如：產(chǎn)生變色、放出氣體、生成沉淀等。解析：4通過物質(zhì)分類，顯然依次符合堿性、中性、酸性，當(dāng)然加石蕊試液鑒別。B、通過觀察發(fā)現(xiàn)：Na2CO3遇酸（H+）產(chǎn)生氣體，而AgNO3遇CL-產(chǎn)生沉淀，而KNO3遇鹽酸無現(xiàn)象，故加鹽酸來鑒別。C、由上可知：K2CO3遇酸（H+）產(chǎn)生氣體，BaCl2溶液遇SO42-有沉淀，而NaCl溶液遇稀硫酸無現(xiàn)象，故加稀硫酸來鑒別。D、Ca（OH）2溶液遇CO32-有沉淀，稀HCl遇CO32-有氣體，而NaOH遇CO32-無明顯現(xiàn)象，故加Na2CO3或K2CO3鑒別。E、觀察可知：NH4+遇OH-產(chǎn)生氨氣，而Ba2+遇CO32-、SO42-均有沉淀產(chǎn)生，取樣后分別滴加Ba（OH）2溶液，只有氣體產(chǎn)生的是NH4NO3，同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生的是（NH4）2SO4，只有沉淀產(chǎn)生的是Na2CO3，無現(xiàn)象的是NaCl。在實(shí)際應(yīng)用中，同學(xué)們還可以將鑒別題按一次性鑒別、多次性鑒別、不加其他試劑鑒別、兩兩混合鑒別等進(jìn)行分類，根據(jù)各自獨(dú)有的特點(diǎn)，總結(jié)解題技巧，從而達(dá)到全面掌握不同鑒別類型的目的。例二：選用合適的方法除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（1）除去生石灰中的碳酸鈣（2）除去氯化鉀晶體中的碳酸鉀（3）除去碳酸鈣固體中的碳酸鈉（4）除去一氧化碳中的二氧化碳（5）除去氯化鈉溶液中的硫酸銅（6）除去Cu粉中的Fe粉思路點(diǎn)撥:除雜的原則是：不增（不增加新雜質(zhì)）、不減（不減少原物質(zhì)的量）、不變（不改變?cè)镔|(zhì)狀態(tài)）、易分（除雜后易于分離）、先物后化（物理方法優(yōu)先，其次化學(xué)方法）。應(yīng)用中有轉(zhuǎn)化法、沉淀法、吸收法、過濾法、溶解法等多種除雜方法。解析：（1）通過高溫加熱或灼燒的方法，既能除去碳酸鈣，又能得到更多生石灰。（2）可加入適量稀鹽酸充分反應(yīng)后，再蒸發(fā)。（3）可采用先加適量水溶解，再過濾的方法。（4）可采用通過熾熱的碳層或通過燒堿溶液的方法。但顯然通過燒堿溶液的方法具有吸收雜質(zhì)徹底、操作簡單快捷等優(yōu)點(diǎn)。（5）由于含有Cu2+、SO42-兩種雜質(zhì)離子，故可采用同時(shí)沉淀法。加入適量氫氧化鋇溶液后，過濾即可得氯化鈉溶液。（6）由于Fe、Cu分別排在金屬活動(dòng)順序表中H的前后，所以可采用加入足量稀鹽酸或稀硫酸溶解并過濾的方法來實(shí)現(xiàn)。也可采用加足量硫酸銅溶液并過濾的方法。例三、有一固體混合物，可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KNO3等物質(zhì)中的一種或幾種，將混合物溶于水，得無色溶液，當(dāng)?shù)稳胂跛徜^溶液時(shí)，有白色沉淀產(chǎn)生，再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解，則該混合物中一定含有一定不含有可能含有.思路點(diǎn)撥:推斷題所用到的知識(shí)儲(chǔ)備有如下幾點(diǎn)：（1）物質(zhì)的特殊色態(tài)、溶解性（包括物質(zhì)在水或酸中的溶解性）。如：銅離子溶液為藍(lán)色，鐵離子溶液為黃色等，常見白色沉淀有碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸銀、氯化銀、硫酸鋇、氫氧化鎂等。藍(lán)色沉淀有氫氧化銅，紅褐色沉淀有氫氧化鐵。初中不溶于酸的沉淀有氯化銀、硫酸鋇。（2）會(huì)判斷物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)。（3）三種離子（硫酸根、碳酸根、氯離子）鑒定的正逆推理。（4）對(duì)于重點(diǎn)詞語的理解能力。如：“全部溶”、“部分溶”、“全不溶”等詞的理解。一道好的推斷題正是對(duì)于以上知識(shí)點(diǎn)掌握程度的綜合性考察。解析：推斷題的解答依據(jù)是物質(zhì)的特征反應(yīng)和典型的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。此題由溶于水得到“無色溶液”可知：CuSO4（藍(lán)色溶液）一定不存在；同時(shí)K2CO3、CaCl2由于相遇會(huì)產(chǎn)生沉淀，所以K2CO3、CaCl2或存其一或均不存在。由“滴加硝酸鋇溶液時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生”可知沉淀有可能來自硝酸鋇與K2CO3或K2SO4反應(yīng)生成的碳酸鋇、硫酸鋇沉淀中的一者或兩者。由“加足量的稀硝酸沉淀部分溶解”可知：碳酸鋇、硫酸鋇均存在，進(jìn)而推出K2CO3、K2SO4均存在。因?yàn)镵2CO3存在，所以CaCl2一定不存在。而KNO3由于存在與否，均不會(huì)對(duì)以上鑒別推斷造成影響，所以KNO3可能存在，也可以說可能不存在。此題，在練習(xí)過程中，完全可以略加改動(dòng)。如：若“沉淀全部溶解”推斷結(jié)果怎樣？若“沉淀全不溶”推斷結(jié)果又會(huì)怎樣？……。同學(xué)們一旦掌握了這種一題多變、一題多做的學(xué)習(xí)方法，對(duì)于提高復(fù)習(xí)效果必然可以起到以點(diǎn)帶面的輻射作用。初三化學(xué)：有關(guān)酸堿鹽的化學(xué)方程式單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系(1)金屬單質(zhì)+酸---鹽+氫氣(置換反應(yīng)).鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2f(最常用)(實(shí)驗(yàn)室制H2用的金屬有Zn,Fe,Mg,Al,酸有稀H2SO4和稀HCl)(2)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)---另一種金屬+另一種鹽.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.鋁和硝酸銀溶液反應(yīng)：Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag(3)堿性氧化物(金屬氧化物)+酸---鹽+水.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O5.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCl=CaCl2+H2O(4)酸性氧化物(非金屬氧化物)+堿6.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O7.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2=CaCO31+H2O(5)酸+堿 鹽+水(中和反應(yīng)).鹽酸和燒堿反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H2O.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O.氫氧(6)酸+鹽 另一種酸+另一種鹽.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2f(實(shí)驗(yàn)室制CO2).碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2f.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2=BaSO41+2HCl(7)堿+鹽---另一種堿+另一種鹽.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO31+2NaOH.硫酸銅溶液與氫氧化鋇：CuSO4+Ba(OH)2=BaSO41+Cu(OH)21(8)鹽+鹽---兩種新鹽.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3=AgCll+NaNO3.硫酸鈉和氯化鋇:Na2SO4+BaCl2=BaSO4l+2NaCl復(fù)分解反應(yīng)必須生成沉淀，氣體或水生成才能發(fā)生，且生成物的元素化合價(jià)不變。+1價(jià):HClO;NaClO;Ca(ClO)2.+5價(jià):HCIO3;KCIO3.+7價(jià):HCIO4;KC1O4.化學(xué)酸堿鹽輔導(dǎo)：果相同，因有異初中化學(xué)第八章中，存在著一些結(jié)果(結(jié)論)相同、原因有異的問題，現(xiàn)圍繞酸、堿的有關(guān)知識(shí)，選取幾例加以分析。.酸、堿溶液和金屬都能導(dǎo)電。分析：酸、堿溶液導(dǎo)電的原因是，酸、堿溶液中含有自由移動(dòng)的離子（其中酸溶液中含有自由移動(dòng)的氫離子和酸根離子；堿溶液中含有自由移動(dòng)的金屬離子和氫氧根離子）；金屬導(dǎo)電的原因是，金屬中含有自由移動(dòng)的電子。.濃硫酸、濃鹽酸敞口置于空氣中，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小。分析：濃硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之所以變小，是因?yàn)闈饬蛩峋哂形?，濃硫酸吸收空氣中的水分?dǎo)致了溶液中溶劑量的增加；濃鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之所以變小，是因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性氯化氫氣體的揮發(fā)導(dǎo)致了溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的減少。.濃硫酸、氫氧化鈉溶于水，生石灰放入水中，都能放出大量的熱。分析：濃硫酸、氫氧化鈉溶于水放熱，屬于溶解過程中的放熱現(xiàn)象；生石灰與水接觸放熱，屬于化學(xué)變化（生石灰與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成氫氧化鈣）中的放熱現(xiàn)象。.金屬鈉和鎂放入稀鹽酸中，都有氫氣放出。分析：金屬鈉放入稀鹽酸中所放出的氫氣，主要是由鈉與水發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生的（在金屬活動(dòng)順序表中名列第三的金屬鈉，其化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，能在常溫下與水發(fā)生劇烈反應(yīng)：2Na+2H2O==2NaOH+H