高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)離子反應(yīng)

燕園教育教師培訓(xùn)手冊(cè)四離反、解的念1.1電解與電質(zhì)辨并例電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩０ㄋ?、堿、鹽活潑金屬的氧化物某些非屬氫化物，某些有機(jī)物。舉例NaCl體不導(dǎo)電，溶于水后可以導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)CaSO4、BaSO4等溶物質(zhì)在水中溶解度很小在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，所以這些物質(zhì)也是電解質(zhì)。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔?。包括大多?shù)有機(jī)物非金屬氧化物某些金屬氫化物等。舉例：CO、、、蔗糖、酒精23注：我們討論的電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)或混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。1.2強(qiáng)電質(zhì)弱解（析舉）強(qiáng)電解質(zhì)：

在水溶液里或熔融狀態(tài)下全部電離成離子的電解質(zhì)。包括大多數(shù)鹽類(lèi)、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿。在溶液中粒子主要是離子。弱電解質(zhì)：在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì)包括弱(如HAc、H、中強(qiáng)酸HPO）堿如·H、。2例題：極溶于水，為什么它是弱電解質(zhì)，Ca(OH)2微于水，為什么它是強(qiáng)電解質(zhì)？解釋?zhuān)篊OOH之以是弱酸是因?yàn)楹屯瑵舛鹊膹?qiáng)酸相比，它溶于水電離電離出的氫離子比強(qiáng)少得多，只有一部3分COOH發(fā)生電離產(chǎn)生氫離子，所以CHCOOH是電解質(zhì)。同樣雖微溶于水，但是它在水溶液中32溶解的部分能夠完全電離，所以Ca(OH)是強(qiáng)電解質(zhì)。2、子應(yīng)離反方式離子反應(yīng)定義：有離子參加的反應(yīng)2.1離子應(yīng)分與件離反類(lèi)一非化原應(yīng)離反反應(yīng)發(fā)生條件：①生成難溶的物質(zhì)。如生成BaSO、AgClCaCO等。4②生成難電離的物質(zhì)。如生成CH、、?OHClO。33③生成揮發(fā)性物質(zhì)。如生成、S等2這類(lèi)反應(yīng)的共同特征是朝著離子濃度減小的方向移動(dòng)或者說(shuō)反應(yīng)物中某種離子的濃度減小，反應(yīng)可發(fā)生。酸鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)a中反應(yīng)，根據(jù)參加反應(yīng)的酸和堿的性質(zhì)不同，又可分為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿、強(qiáng)堿與弱酸、強(qiáng)酸與弱堿、強(qiáng)與難溶性的堿的反應(yīng)等。例如：鹽酸與氫氧化鈉，鹽酸和氨水，鹽酸與氫氧化鐵反應(yīng)，氫氟酸與氫氧化鈉反應(yīng)和鹽的反應(yīng)例如：鹽酸和碳酸鈣的反應(yīng)c堿鹽的反應(yīng)例如：氯化鎂水溶液與氫氧化鈉的反應(yīng)，碳酸氫鈣溶液加入適量的氫氧化鈉和鹽的反應(yīng)例如：硝酸銀溶液和氯化鈉溶液反應(yīng)酸堿與氧化物之間的反應(yīng)

2-2+--2-+燕2-2+--2-+例如：氧化銅和鹽酸的中和反應(yīng)，三氧化鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)鹽的水解反應(yīng)例如：碳酸鈉溶液呈堿性的原因，制氫氧化鐵膠體生絡(luò)離子的反應(yīng)例如：氯化鐵溶液中加入硫氰化鉀溶液，氫氧化銅溶于氨水：二氧還反型離反發(fā)生的條件：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移?？偟膩?lái)說(shuō)，仍然是反應(yīng)物中某種離子濃度減小。（1電解質(zhì)與電解質(zhì)之間的氧化還原反應(yīng)例如：高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣（2單質(zhì)與電解質(zhì)之間的置換反應(yīng)例如：氯水加入溴化鈉溶液中鐵片放入氯化銅溶液中（3非置換的氧化還原反應(yīng)例如：銅與氯化鐵溶液的反應(yīng)：銅與稀硝酸的反應(yīng)2.2離子應(yīng)程的寫(xiě)2.2.1離子程的寫(xiě)驟大致分為四步（1）寫(xiě)，寫(xiě)出化學(xué)方程式：（2）改，將易溶并且易電離的物質(zhì)開(kāi)寫(xiě)成離子形式：注：拆成離子形式的有：易溶且易電離的物質(zhì)（強(qiáng)酸強(qiáng)堿易溶的鹽、堿、鹽的溶解性表寫(xiě)化學(xué)式的有：沉淀、氣體、單質(zhì)、氧化物和水等。微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫(xiě)離子符號(hào)若是濁液寫(xiě)化學(xué)式。微溶物作為生成物，一般寫(xiě)化學(xué)式（標(biāo)）（3）刪，刪去兩邊相同的離子：（4）查，檢查反應(yīng)前后各元素原子數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。例題：以CuSO與BaCl兩個(gè)溶液的的反應(yīng)為例：42（1）寫(xiě)：=CuCl+BaSO↓4224“寫(xiě)化方程式，必須根據(jù)實(shí)事實(shí)；（2）改：=Cu↓44改反應(yīng)物和生成物，以其在溶液中的主要存在形態(tài)出現(xiàn)；如易溶于水且易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子式，其他物質(zhì)寫(xiě)化學(xué)式。如難溶、難電離物質(zhì)、氣體、單質(zhì)、氧化物等。（3）刪：4

=BaSO↓4“刪兩邊相同的離子，去除與子反應(yīng)無(wú)關(guān)的粒子；（4）查兩邊原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相、反應(yīng)條件、沉淀符號(hào)、氣體符號(hào)等。2.2.2離子程書(shū)的意項(xiàng)(1)要遵循反應(yīng)事實(shí)，不能臆造化反應(yīng)如：

＝

+H↑錯(cuò)）2

+2++242+2-2+------333++2++242+2-2+------333++3+2O=HS+2OH+33+(2)要遵循元素原子守恒及電荷守，若是氧化還原反應(yīng)要遵循電子守恒(3)要遵循拆寫(xiě)原則（反應(yīng)物和生物都一樣）(4)不能違背約簡(jiǎn)原則如：稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)H

+SO

＝↓（錯(cuò)）42解析局部約去HOH前的計(jì)量數(shù)視其他分子和離子的+SO+2OH

＝。42(5)要注意題中有關(guān)量的關(guān)系（如量、足量、少量等）如：用氨水吸收少量的SO：NH?O＝+HSO（）222正確的?O+SO2NH（注意過(guò)量的COHS等體別與堿溶液或某些鹽反應(yīng)3222時(shí)生成這些氣體對(duì)應(yīng)的酸式根離子）(6)關(guān)于酸式鹽與量有關(guān)的離子反方程式一般書(shū)寫(xiě)時(shí)量不足的物質(zhì)其參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比一定要它的化學(xué)式相符合，而足量物質(zhì)其參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比不一定與化學(xué)式相符合。如果沒(méi)有明確的用量，寫(xiě)成恰好完全反應(yīng)的情況2.2.3與量關(guān)離方式書(shū)方2.2.3.1復(fù)分型舉說(shuō)）若是復(fù)分解反應(yīng)可令不足量系數(shù)為””來(lái)書(shū)如Ca(HO)溶液中加入過(guò)量的NaOH溶3液,先確定1molC(HO)含mlCa3

2

2lHO

3

-

，再取用OH中和2CO

3

—

需molOH,則可寫(xiě)a+2HO+2OH3

COCOHO,若是加32

入少量

的

NaOH

溶液則反應(yīng)為Ca+HCO+OHCCO+H另外,與HO)a(OH與OPO與Ba(OH)，324324Al

3

與NaOH，與NaOH,NaCO與HClMg(HC)過(guò)量的NaOH等反與有。222.2.3.2氧化原（例明氧化性:Cl>BrFe>I，原性:Cl<Fe<I22所以向FeBr溶液中通入少量Cl，應(yīng)的離子方程式為Fe22

+ClFe2

-

，向溶液中通入過(guò)量，反2應(yīng)的離子方程式為：Fe+3ClFe22等量的Cl2與FeBr2反時(shí)的離子方程式:Fe+2Br+2ClFe+Br22鐵和稀硝酸的反應(yīng)：鐵不足時(shí)：＋＋＋＋2H3鐵足量時(shí)：3Fe＋＋2NO=3Fe＋＋32.2.3.3總結(jié)見(jiàn)量關(guān)離方式書(shū)寫(xiě)(1)碳酸氫鈣溶液中加鹽酸↑+HO22(2)把金屬鐵放入稀硫酸中2Fe+3H↑2(3)向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：+Cl+2Cl2

(4)硫化鈉水解：S2(5)氯氣通入水中：ClO=2H+ClO2(6)磷酸二氫鈣溶液與氫氧化鈉溶反應(yīng)PO2

4

=PO42(7)碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO+2CH+2CH+CO↑+H332(8)碘化鉀與適量溴水反應(yīng)2I+Br=I2+2Br2(9)銅片與稀硝酸反應(yīng)：

↑O2(10)將金屬鈉加入水中：Na+2HO=Na↑2

322332++2322-2-322332++2322-2-(2+)22232322222(11)三氯化鐵溶液跟過(guò)量氨水反應(yīng)：

燕園教育教師培訓(xùn)手冊(cè)↓+3NH32(12)小蘇打溶液跟燒堿溶液反應(yīng)HCO+OH=CO3+HO22.3離子程正的斷2.3.1判斷方法（總結(jié)并舉例說(shuō)明）（1看生成物是否與事實(shí)相符。（2看反應(yīng)在什么情況下進(jìn)行，能否用離子方程式表示。（3看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。（4看所用連接符號(hào)與生成物狀態(tài)符號(hào)是否正確。離子互換反應(yīng)的方程式通常用”

號(hào)連接，生成沉淀或氣體則標(biāo)出“↑”或“↓”符號(hào)；在離子方程式中只有某些水解反應(yīng)用可逆符號(hào)，且無(wú)沉淀或體符號(hào)；但要區(qū)別于弱電解質(zhì)的電離方程式。（5看質(zhì)量與電荷是否守恒。（6看離子的配比數(shù)是否正確（7看生成物中是否有多種沉淀與難電離電解質(zhì)同時(shí)生成，正確的離子方程式全面顧及。（8）看反應(yīng)物的用量多少是否加以考慮。某些化學(xué)應(yīng)因反應(yīng)物用量多少不同，生成物也不同，甚至來(lái)源同一物質(zhì)的陰、陽(yáng)離子配比數(shù)也可能不同。如“等物質(zhì)的量以及滴加順序等都可能對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生影響。（9看離子符號(hào)書(shū)寫(xiě)是否正確。離子方程式中的易電離的電解質(zhì)不僅要考慮用離子符號(hào)表示，而且還應(yīng)注離子符號(hào)書(shū)寫(xiě)是否完整。例題：下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是D）A氫硫酸中滴入少量液H+OH=HS+HO(元不守恒)2B溶中入過(guò)量Cl2Fe22

++2Cl+4Cl2．碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量氫化鈉溶液HCO+－+H（過(guò)量氫氧化鈉會(huì)與水中的反3應(yīng)生成氨水）D．入量的稀鹽酸中

3

2

+2H+H（酸鋇不應(yīng)該拆寫(xiě)）22、子存離推3.1判斷子否量存規(guī)3.1.1溶液色即溶液顏色若定無(wú)色溶液常有色離子有

(藍(lán)色)Fe棕黃色)(淺綠色MnO(紫色Cr4

2-

(橙色)、鉻子--綠色離子。

CrO鉻酸根離子---黃色Cr重鉻酸根離子---橙4

[Fe(SCN)]硫合鐵絡(luò)離子血紅等有色3.1.2溶液酸性即溶液的酸堿性。在強(qiáng)酸性溶液中OH及弱酸根陰離子(CO、、、CH等)均不能大量存在；33在強(qiáng)堿性溶液中

及弱堿陽(yáng)離子如NHAlMgFe等)不能大量存在式弱酸根離(如433

、HS

等)在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中不可能大量存在。3.1.3其他規(guī)律（總結(jié)并舉例說(shuō)明）（1一些特殊的規(guī)律AlO與HCO不能大量共存＋HCO＋HO===Al(OH)NO232333

＋”組合具有強(qiáng)氧化性，能與FeISO等發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存NH與COO343

CO，與HCO等合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它們?cè)谌芤褐?3

322332233與SCN+--能大量共存。（2離子間通常能發(fā)生的四種類(lèi)型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存。復(fù)分解反應(yīng)，生成難溶的物質(zhì)。如生成、AgCl、CaCO等。生成難電離的物質(zhì)。如生成CH、O、433NH?OHClO。生成揮發(fā)性物質(zhì)。如生成CO、HS等322氧化還反應(yīng)，如與I、NO(H)與、MnO與Br、與O等；3423c.互促進(jìn)的水解反應(yīng)，如Al

3

與HCO、與等；3絡(luò)合反，如

等。3.2溶中離子是否存在的判斷3.2.1四基本原、互斥性原則當(dāng)利用題給實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷出一定有某種離子存在時(shí)，應(yīng)立即運(yùn)用已有知識(shí)，將不能與之大量共的離子排除掉，從而判斷出一定沒(méi)有哪種離子。、溶液的酸、堿性原則根據(jù)溶液的酸、堿性判斷，一是初步判斷可能組成那些物質(zhì)，聯(lián)系鹽類(lèi)的水解，二是在酸性或性溶液中哪些離子不能大量存在。、進(jìn)出性原則在進(jìn)行離子檢驗(yàn)時(shí)，往往需要加入試劑，這樣就會(huì)引入新的離子，原溶液中是否存在該種離子無(wú)法判斷，還會(huì)有一些離子會(huì)隨著實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所產(chǎn)生的沉淀或氣體而消失，有可能會(huì)對(duì)后續(xù)的實(shí)驗(yàn)造成影響。、電中性原則在任何電解質(zhì)溶液中，陰、陽(yáng)離子的總電荷數(shù)是守恒的，即溶液呈電中性。在判斷混合體系中些離子存在與否時(shí)，有的離子并未通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，但我們可運(yùn)用溶液中電荷守恒理論來(lái)判段其是否存在。3.2.2常見(jiàn)離檢方及象自總）一、常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)離子

檢驗(yàn)方法用鉑絲蘸取待測(cè)液放在火上

現(xiàn)象KNaMg

+

燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃（過(guò)濾黃色的光）用鉑絲蘸取待測(cè)液放在火上燒加入OH）溶液

火焰呈紫色火焰呈黃色生成白色沉淀［］沉不溶于過(guò)量的2NaOH溶生成白色絮狀沉淀淀溶于鹽酸或3Al

加入液

過(guò)量的溶能于氨+OH3

-→AlOO）22

加入稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液

生成白色沉淀（淀溶于稀硝酸4

+

①加入稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽

生成白色沉淀（AgCl淀溶于稀硝酸

+----+2-++----+2-+FeFe

②加入氨水①加入少量溶②加入KSCN溶①加入KSCN溶②加入溶

燕園教育教師培訓(xùn)手冊(cè)生成白色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解生成白色沉淀Fe(OH)速成灰綠色，最終2變成紅褐色［→3）3無(wú)現(xiàn)象，再加入適量新制的氯水，溶液變紅溶液變?yōu)檠t色生成紅褐色沉淀Cu

①加入溶②插入鐵片或鋅片

生成藍(lán)色沉淀［］2有紅色的銅析出NH4

加入強(qiáng)堿（濃液產(chǎn)刺激性氣味氣體（NH氣能使?jié)駶?rùn)的3加熱紅石蕊試紙變藍(lán)。H

+

①加入鋅或溶液23②能使紫色石蕊試液pH試紙、甲基橙

產(chǎn)生無(wú)色氣體變紅、變紅、變紅二、常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)去離子OHClBrI

檢驗(yàn)方法使無(wú)色酚酞、紫色石蕊、紅色石蕊試紙?jiān)嚰埣尤階gNO溶3①加入AgNO溶3②加入氯水后振蕩，滴入少許四氯化碳①加