(江蘇專版)2020版高考化學一輪復習專題三第十二講硫其化合物學案

硫及其化合物[江蘇考大綱求]—————————————————————————————————————1．認識硫及其重要化合物的主要性質和重要應用。2．認識物質間轉變等方面的實質應用。3．認識硫及其化合物在生產中的應用和對生態(tài)環(huán)境的影響。O3和雙氧水的性質及應用[教材基礎—自熱身]1．臭氧的性質與用途構成：臭氧的分子式為O3，與O2互為同素異形體?；瘜W性質不穩(wěn)固O3不穩(wěn)固，簡單分解，反響的化學方程式為2O3===3O2，在放電條件下空氣中的O2性能夠轉變成O3，反響的化學方程式為3O放電2=====2O3強氧化O簡單使淀粉-KI溶液變藍色，反響的化學方程式為2KI＋O＋HO===I＋2KOH＋3322性O2漂白性O3因其強氧化性能使有色物質退色，可用作殺菌消毒劑用途：①可用作脫色劑和消毒劑；②臭氧層能夠汲取來自太陽的紫外線，是人類和其余生物的保護傘。2．雙氧水的構造與性質構造化學性質加熱、光照或加催化劑都能使分解加快，所以H2O2應保留在棕色瓶不穩(wěn)固性MnO2中并擱置在陰涼處，其分解的化學方程式為2H2O2=====2H2O＋O2↑相當于二元弱酸弱酸性＋－－＋2－22222①在工業(yè)上用10%的H2O2漂白羽毛及絲織品，在醫(yī)療上用3%的H2O2強氧化性作為消毒殺菌劑；2＋2－②氧化Fe、SO3、SO2等復原性物質：2＋＋3＋H2O2＋2Fe＋2H===2Fe＋2HO，H2O2＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O，H2O2＋SO2===H2SO4；③使?jié)櫇竦牡矸?KI試紙變藍：H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2HOH2O2中－

1

價的氧遇強氧化劑可失掉電子轉變成

0價氧而被氧化。弱復原性2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O[題點全練—過高考]題點一臭氧(O3)的性質1．家用消毒柜常用臭氧(O3)消毒，在消毒過程中經過放電發(fā)生反響：3O2(g)===2O3(g)H＝＋144.8kJ·mol－1；以下對于臭氧說法不正確的選項是( )A．O2和O3互為同素異形體B．O3擁有較強的氧化性C．O2比O3穩(wěn)固D．植物油等食品為防備細菌污染，可放入消毒柜中消毒分析：選DO2和O3是由氧元素形成的兩種不一樣的單質，互為同素異形體，A項正確；O能量高，很簡單分解，擁有較強的氧化性，B項正確；O比O擁有的能量低，穩(wěn)固，C項323正確；植物油等食品含有不飽和鍵，放入消毒柜中消毒，易被氧化而變質，D項錯誤。2．O3是重要的氧化劑和水辦理劑，在平流層存在：2O2，O3＋O，粒子X32能加快O3的分解：X＋O3===XO＋O2；XO＋O===X＋O2(X＝Cl、Br、NO等)。已知：2O32(g)＝－144.8kJ·mol－1，t℃時＝3×1076。H以下說法不正確的選項是()A．O3轉變成O2的能量曲線可用上圖表示B．O3轉變成O2為氧化復原反響C．臭氧層中氟利昂開釋出的氯原子是O3分解的催化劑23－77D．t℃時，3O(g)，K≈3.33×10分析：選B圖像中反響物的總能量大于生成物的總能量，反響是放熱反響，據此剖析A正確；O2能夠轉變成O3，但元素化合價未變，不是氧化復原反響，故B錯誤；X參加反響，加快了速率，自己的質量和化學性質在反響前后不變，屬于催化劑，所以氟利昂在紫外線的照耀下分解的氯原子在此轉變過程中作為催化劑，故C正確；相同條件下，逆反響的K值是正反響K值的倒數，故D正確。題點二雙氧水(H2O2)的性質3．雙氧水(H2O2)是一種極弱電解質，也是一種“綠色氧化劑”。為了儲存、運輸的方便，工業(yè)大將其轉變成固態(tài)過碳酸鈉(2Na2CO4·3H2O)，該物質擁有Na2CO3與H2O2的兩重性質。請回答以下問題：寫出H2O2的電子式：____________，并寫出它與SO2反響的化學方程式：________________________________________________________________________。(2)若把H2O2當作二元弱酸，寫出它在水中第一步電離的方程式：__________________。以下物質不會使過碳酸鈉無效的是________。A．MnO2

B．

NaHCO3C．H2S

D．

CH3COOH稀H2SO4不與Cu反響，但在稀H2SO4中加入H2O2后則可使Cu溶解，寫出該反響的化學方程式，并用單線橋注明電子轉移的方向和數量：____________________________。分析：(1)H2O擁有氧化性，能將SO氧化成HSO，反響的化學方程式為HO＋SO===HSO。222422224(2)HO是二元弱酸，其一級電離方程式為HO＋－NaCO和H＋HO。(3)因過碳酸鈉擁有2222223H2O2兩重性質，加入MnO2能使H2O2分解，A錯誤；H2S擁有復原性，能被H2O2氧化，C錯誤；CH3COOH的酸性強于H2CO3，加入CH3COOH能與過碳酸鈉反響放出CO2，D錯誤。(4)Cu與稀H2SO4、H2O2反響的化學方程式為Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O，反響中Cu作復原劑，H2O2作氧化劑，1molH2O2反響轉移2mol電子。答案：(1)HO＋SO===HSO22224＋－(3)B(2)H2O2H＋HO2硫及其氧化物的性質和應用[教材基礎—自熱身]1．硫單質自然界中的硫①游離態(tài)：硫單質俗稱硫黃，主要存在于火山噴口鄰近或地殼的巖層里。②化合態(tài)：主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在，相關化學式以下表：硫鐵礦

黃銅礦

石膏

芒硝FeS2

CuFeS2

CaSO4·2H2O

Na2SO4·10H2O物理性質顏色狀態(tài)溶解性黃色晶體不溶于水微溶于酒精易溶于CS2化學性質(反響用化學方程式表示)[注意]清洗附著在試管內壁上的硫，可用CS或熱強堿液清洗。因為硫單質易溶于CS22也能夠與熱的強堿溶液反響：△3S＋6NaOH=====2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。2．二氧化硫(1)物理性質色、味、態(tài)密度溶解性能否易液化無色、刺激性氣味氣體比空氣大易溶于水易液化(2)化學性質(反響用化學方程式表示)(3)SO2對大氣的污染與防治①形成硫酸型酸雨的反響過程②SO2對大氣的污染與防治根源化石燃料的焚燒及含硫礦石的冶煉等危害危害人體健康，形成酸雨(pH小于5.6)治理燃煤脫硫、改良焚燒技術、開發(fā)新能源方法一鈣基固硫法△反響原理為CaO＋SO2=====CaSO3,2CaSO3＋O2===2CaSO4，總反響方程除去SO2對環(huán)境污染常有的兩種方法

△式為2CaO＋2SO＋O2=====2CaSO4方法二氨水脫硫法反響的化學方程式為NH3＋SO2＋H2O===NH4HSO3,2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3，2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4三氧化硫物理性質熔點16.8℃，沸點44.8℃，常溫下為液態(tài)，標準情況下為固態(tài)?；瘜W性質三氧化硫擁有酸性氧化物的通性，主要反響以下：[知能深入—掃盲點]提能點一常有能用于漂白的物質的比較用于漂白漂白原理變化種類漂白特色能漂白的物質的物質活性炭吸附漂白物理變化物理漂白，不行一般用于溶液漂逆白Cl2利用HClO的強氧化性進行漂氧化復原漂白，能夠漂白所有有次氯酸鹽化學變化白不行逆機色質HClONa2O2HO的強氧化性氧化復原漂白，能夠漂白所有有化學變化2222不行逆機色質HOSO與HO生成HSO，再與有SO2非氧化復原漂擁有選擇性，如品色物質化合生成不穩(wěn)固的無化學變化白，可逆紅、棉、麻、草等色物質[對點練]1．以下能使品紅溶液退色，且退色原理基真相同的是( )①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤過氧化鈉⑥雙氧水A．①②④B．②③⑤C．②④⑤⑥D．①②③④⑤⑥分析：選C物質的漂白性主要有三種原理：一是該物質擁有強氧化性，如氯水、臭氧、過氧化鈉、過氧化氫等；二是該物質與有機色素化合生成不穩(wěn)固的無色化合物，如SO2；三是該物質擁有很大的比表面積，擁有很強的吸附色素的能力，如活性炭。提能點二SO和CO的鑒識方法22試劑現(xiàn)象及結論原理(化學方程式)品紅溶液使品紅溶液退色的是SO2；不可以使品紅—溶液退色的是CO2高錳酸鉀使紫色褪去的是SO，無明展現(xiàn)象的是2KMnO＋5SO＋2HO===KSO＋2MnSO＋2422244溶液CO22HSO4溴水使橙色褪去的是SO2，無明展現(xiàn)象的是Br2＋2H2O＋SO===2HBr＋HSOCO2242[注意]不可以用澄清石灰水鑒識SO和CO，原由是兩者都能使澄清石灰水變污濁。22[對點練]如圖是查驗某混淆氣體A(SO2和CO2)的裝置圖，按要求回答以下問題：(1)B中加入的試劑是__________，作用是________________。(2)C中加入的試劑是__________，作用是_________________________________。(3)D中加入的試劑是__________，作用是______________________________________

。(4)實驗時，

C中應察看到的現(xiàn)象是

______________________________________。分析：必定要理解題意是查驗氣體成分，查驗

SO2用品紅溶液，汲取

SO2用酸性

KMnO4溶液，查驗

CO2用澄清石灰水；在查驗

CO2以前，一定除盡

SO2，因為

SO2也能使澄清石灰水變污濁。C裝置的作用是除掉

SO2并查驗

SO2能否除盡，所以酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，

但不可以褪成無色，若褪成無色則不可以證明

SO2已除盡。答案：(1)

品紅溶液

查驗

SO2

(2)酸性

KMnO4溶液

除掉

SO2并查驗

SO2能否除盡

(3)澄清石灰水查驗CO2(4)酸性KMnO溶液的顏色變淺但不褪成無色(或不退色)4[題點全練—過高考]題點一二氧化硫的性質1．以下各樣溶液中通入足量的SO后，時期既無積淀又無氣體產生的有( )2①Ba(OH)②Ba(NO)2③NaS④BaCl2232Ca(ClO)2⑥Fe(NO3)3⑦H2O2⑧NaClOA．3種

B．4種C．5種

D．6種分析：選A原性，與Ba(NO3)

①SO2能與Ba(OH)2溶液反響生成BaSO3積淀，但不產生氣體。②SO2擁有還2發(fā)生氧化復原反響生成BaSO4積淀和NO氣體。③SO2擁有氧化性，與Na2S反響生成

S積淀。④鹽酸的酸性強于

H2SO3，故

SO2與

BaCl2不反響，切合題目要求。⑤

SO2擁有復原性，與

Ca(ClO)2發(fā)生氧化復原反響生成

CaSO4積淀和

HCl。⑥SO2擁有復原性，與Fe(NO3)

3發(fā)生氧化復原反響生成

NO氣體。⑦

SO2擁有復原性，與

H2O2發(fā)生氧化復原反響生成H2SO4，無積淀隨和體生成，切合題目要求。⑧

SO2擁有復原性，與

NaClO發(fā)生氧化復原反響，生成

Na2SO4，無積淀隨和體生成，切合題目要求。2．(2019·徐州模擬

)以下實驗能用來證明氣體

SO2的存在的是

(

)①能使澄清石灰水變污濁②能使?jié)櫇竦乃{色石蕊試紙變紅③能使品紅溶液退色④通入足量的NaOH溶液中再加BaCl2溶液有白色積淀生成，該積淀能溶于鹽酸⑤通入溴水使其退色，再加Ba(NO3)2溶液，有白色積淀生成A．①②④⑤

B．都不可以證明C．①⑤

D．⑤分析：選

D

能使澄清石灰水變污濁，也可能是二氧化碳，①錯誤；能使?jié)櫇竦乃{色石蕊試紙變紅，可能是氯化氫、二氧化碳等酸性氣體，②錯誤；能使品紅溶液退色，可能為氯氣等，若加熱后恢復紅色則為二氧化硫，③錯誤；通入足量的氫氧化鈉溶液，再加BaCl2溶液有白色積淀產生，該積淀能溶于稀鹽酸，積淀可能為碳酸鋇，氣體可能為二氧化碳，④錯誤；SO能與溴水反響生成2－2－與Ba(NO)溶液反響生成白色積淀，⑤正確。SO，SO24432題點二二氧化硫與二氧化碳的鑒識3．以下溶液中能夠差別SO和CO的是()22①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④氯水⑤品紅溶液A．①②③

B．②③④C．除①以外

D．所有分析：選CSO2和

CO2都屬于酸性氧化物，都能與石灰水反響出現(xiàn)白色積淀，氣體過度時積淀都會溶解，所以不可以用石灰水來差別；

SO2能與

H2S

反響生成

S單質，能看到黃色沉淀生成，而

CO2不可以；SO2能被

KMnO4溶液和氯水氧化，從而使溶液退色，且

SO2擁有漂白性，能使品紅溶液退色，而

CO2沒有這些性質。所以可用②③④⑤來差別

SO2和

CO2?！?．已知：2H2SO4(濃)＋C=====CO2↑＋2SO↑＋2HO，以下圖虛線框中的裝置可用來查驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反響產生的所有氣體產物，填寫以下空白：假如將裝置中①②③三部分儀器的連結次序變成②①③，則能夠檢出的物質是________________；不可以檢出的物質是

____________。(2)假如將儀器的連結次序變成①③②，則能夠檢出的物質是

________________；不可以檢出的物質是

____________。(3)假如將儀器的連結次序變成②③①，則能夠檢出的物質是

________________；不可以檢出的物質是

____________。分析：裝置①為查驗產物H2O，只好放在裝置②③以前，因為若放在裝置②③以后或裝置②③之間，則氣流經過裝置②或③溶液后會帶出水蒸氣，則沒法考證使無水CuSO4變藍的水蒸氣是不是反響生成物。裝置③和裝置②地點也不得更改，因為SO2、CO2均能使澄清石灰水變污濁。故在用澄清石灰水來考證CO2前必定要清除SO2的擾亂。答案：(1)SO2、CO2H2O(2)H2O、SO2CO2(3)SO2、CO2H2O題點三SO2對環(huán)境的污染與治理5．(2019·南京一中練習)某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案以以下圖所示，以下說法不正確的選項是( )A．X可能含有2種鹽B．a是SO3C．Y可能含有

(NH4)2SO4D．(NH4)2S2O8中

S的化合價不行能為＋

7價分析：選

B

X中含有亞硫酸銨或亞硫酸氫銨中的一種或兩種鹽，故

A正確；氣體

a為二氧化硫，故

B錯誤；

X中加過度硫酸生成硫酸銨或硫酸氫銨，故

C正確；

S的最高化合價是＋6價，不行能為＋

7價，故

D正確。6．如圖是某煤發(fā)電廠辦理廢氣的裝置表示圖。以下說法錯誤的選項是

(

)A．使用此廢氣辦理裝置可減少酸雨的形成B．裝置內發(fā)生的反響有化合、分解、置換和氧化復原反響C．整個過程的反響可表示為2SO＋2CaCO3＋O2===2CaSO4＋2COD．可用酸性高錳酸鉀溶液查驗廢氣辦理能否達標分析：選B裝置內發(fā)生的反響有SO2與CaO的化合，CaCO3的分解反響以及CaSO3被氧氣氧化為CaSO4的反響，沒有發(fā)生置換反響。硫酸及SO24－的查驗[教材基礎—自熱身]1．稀硫酸擁有酸的通性2．濃硫酸物理性質濃H2SO4為無色油狀液體，沸點高，難揮發(fā)，易溶于水，濃H2SO4溶于水放熱，所以稀釋濃H2SO4時，應將濃H2SO4沿器壁慢慢注入水中其實不停攪拌。濃硫酸的特征吸水性脫水性強氧化性

常用作干燥劑，但不可以干燥分清濃硫酸的脫水性和吸水性的差別：NH、HS、HI等①吸水性：濃硫酸能汲取物質中游離的水，32可用作干燥劑。能夠是物理變化，也能夠是將有機物中的H、O以原子化學變化，如濃硫酸汲取CuSO·5HO晶體42數2∶1的比率脫去，如使中的結晶水；蔗糖變黑②脫水性：濃硫酸可將有機物中的H、O原子以2∶1比率脫去①常溫下，鐵、鋁遇濃硫酸鈍化②與Cu反響：Cu＋2HSO(濃)=====CuSO＋SO↑＋2HO24△422③與C反響：C＋2HSO(濃)=====CO↑＋2SO↑＋2HO24△223.SO42－的查驗(1)操作方法：被檢液加足量鹽酸酸化滴加BaCl2溶液(判斷有無―――――――→取清液――――――→有無白色積淀2－)。SO4(2)原理解說：先加稀鹽酸的目的是防備2－2－＋溶液，察看332有白色積淀產生，在此過程中可能發(fā)生反響的離子方程式：2－＋2－CO3＋2H===CO2↑＋H2O、SO3＋＋＋－2＋2－===BaSO4↓。2H===SO2↑＋H2O、Ag＋Cl===AgCl↓、Ba＋SO4[知能深入—掃盲點]提能點一濃硫酸與金屬的反響規(guī)律鈍化：常溫下濃硫酸使Fe、Al表面迅速生成致密氧化膜而阻擋反響進一步發(fā)生。(2)與開朗金屬(如Zn)反響，開始產生SO2，硫酸濃度變小后，產生H2。與不開朗金屬(如Cu)反響，開始產生SO2(加熱)，濃度變小后，稀硫酸不再與Cu反應。如1molCu與含2molH2SO的濃硫酸充分反響，生成的SO小于1mol。42濃硫酸在與金屬的反響中既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性。濃硫酸在與非金屬的反響中只表現(xiàn)氧化性。[對點練]1．必定條件下，一種反響物過度，另一種反響物仍不可以完整反響的是( )①過度的氫氣與氮氣②過度的濃鹽酸與二氧化錳③過度的銅與濃硫酸④過度的鋅與18mol·L－1硫酸A．①②B．②③C．③④D．①③分析：選D①H2和N2制備NH3的反響是可逆反響，反響物不可以完整轉變成生成物；②能夠加入過度的濃鹽酸，使二氧化錳反響完整；③濃硫酸跟著反響進行變成稀硫酸，稀硫酸－1的濃硫酸與鋅開始反響產生SO2，跟著反響進行，濃硫酸變成不再與銅反響；④18mol·L稀硫酸，稀硫酸與鋅反響產生H。2提能點二2－3個誤區(qū)4誤區(qū)1只加可溶性鋇鹽，而不酸化將致使2－3－2－2－。因上述離子會產生BaCO、Ba(PO)、CO、PO、SO等擾亂離子判斷成SO34343342BaSO3白色積淀。誤區(qū)2＋2－誤將Ag判斷成SO4如向待測液中滴加BaCl溶液，再加稀鹽酸有白色積淀便判定含2－。其錯誤是未注意24溶液中不含2－，而含＋時也會產生相同的現(xiàn)象：＋＋Cl－===AgCl↓(白色)。SO4AgAg誤區(qū)32－判斷成2－誤將SO3SO4如先用稀硝酸酸化，再加入BaCl2溶液或向待測液中滴加用稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色積淀，便誤認為有2－－2－4332－而產生擾亂。氧化成SO4[對點練]2．以下四種溶液中必定存在2－的是()SO4A．向甲溶液中加入BaCl2溶液，產生白色積淀B．向乙溶液中加入BaCl2溶液，產生白色積淀，再加入鹽酸，積淀不溶解C．向丙溶液中加入鹽酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色積淀產生D．向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸鋇溶液，有白色積淀產生分析：選C甲溶液中可能存在2－2－＋＋；丁溶液用SO、CO或Ag；乙溶液中可能存在Ag33硝酸酸化，若溶液中存在2－－2－，從而造成誤判。334[題點全練—過高考]題點一硫酸的性質及應用1．以下反響及用途所表現(xiàn)的濃硫酸的性質錯誤的選項是( )A．將濃硫酸滴到蔗糖上，蔗糖變黑并膨脹，表現(xiàn)濃硫酸的脫水性和強氧化性B．氯氣除雜過程中通入濃硫酸中，表現(xiàn)濃硫酸的吸水性C．銅與濃硫酸共熱，只表現(xiàn)濃硫酸的強氧化性D．木炭與濃硫酸共熱，只表現(xiàn)濃硫酸的強氧化性濃硫酸分析：選CC12H22O11――→12C＋11H2O，C和濃硫酸反響產生氣體，濃硫酸表現(xiàn)脫水性和強氧化性，A正確；濃硫酸汲取Cl2中混有的水蒸氣，濃硫酸表現(xiàn)吸水性，B正確；濃硫酸與不開朗金屬反響既表現(xiàn)強氧化性，又表現(xiàn)酸性，C錯誤；濃硫酸與非金屬單質反響只表現(xiàn)強氧化性，D正確。2．以下表達正確的選項是( )A．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不可以干燥有較強復原性的HI、H2S等氣體△B．濃硫酸與單質硫反響的化學方程式為2H2SO4(濃)＋S=====3SO2↑＋2H2O，在此反響中，濃硫酸既表現(xiàn)了其強氧化性又表現(xiàn)了其酸性C．把足量的銅粉投入到只含H2SO42mol的濃硫酸中，獲得的氣體體積在標準情況下為22.4LD．常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃H2SO4，是因為濃H2SO4的強氧化性使其鈍化分析：選DA項，濃H2SO4會汲取NH3，不可以干燥NH3；B項，濃H2SO4只表現(xiàn)強氧化性；C項，跟著反響的進行當濃硫酸變成稀硫酸時不再與銅粉反響，故獲得的氣體體積標準情況下小于22.4L。2－題點二SO4的查驗3．在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色積淀，加入稀硝酸，積淀不溶解，則以下關于該溶液所含離子的推測中正確的選項是( )2－A．必定含有SO42－＋B．含有SO4和AgC．可能含有2－＋2－中的一種或兩種SO、Ag、SO43D．可能含有2－2－SO3或CO3分析：選CA項錯誤，不可以清除＋2－的擾亂；B項錯誤，因為溶液中2－＋Ag、SO3SO4與Ag反響不可以大批共存；D項錯誤，由“加入稀硝酸，積淀不溶解”能夠判斷不行能含有2－。CO34．對某酸性溶液(可能含有－2－＋4234①加熱時放出的氣體能夠使品紅溶液退色；②加堿調至堿性后，加熱時放出的氣體能夠使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍；③加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液，產生的白色積淀不溶于稀硝酸。依據實驗不可以確認其在原溶液中能否存在的是()A．Br－2－B．SO4C．H2SO3＋D．NH4分析：選B①說明溶液中必定含有H2SO，因HSO不穩(wěn)固，分解產生的SO可使品紅3232溶液退色。②說明有NH產生，說明溶液中必定含有＋34－，再加BaCl有白色不溶于HNO的積淀生成，說明此時溶液中含2－，但234可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H2SO產生的，故不可以確立的為2－SO。345．(2019·揚州模擬)有一瓶Na2SO3溶液，可能已部分氧化，某學生進行以下實驗：取少許溶液，滴入Ba(NO3)2溶液產生白色積淀，再加入過度稀硝酸，充分振蕩后仍有白色積淀，以下結論正確的選項是( )A．Na2SO3溶液已部分氧化B．加入Ba(NO3)2溶液后生成的積淀中必定含有BaSO4C．加硝酸后的不溶積淀必定為4BaSOD．此實驗能確立NaSO溶液能否已部分氧化23分析：選C硝酸將2－2－BaSO，但加硝酸前的沉SO氧化為SO，加硝酸后的積淀必定為344淀可能為BaSO3或BaSO4或它們的混淆物，所以該實驗不可以確立Na2SO3能否已部分氧化。硫及其化合物的互相轉變及制備[知能深入—掃盲點]1．硫及其化合物的轉變關系(1)當硫元素的化合價高升或降低時，一般高升或降低到其相鄰的價態(tài)，即臺階式起落，可用如圖表示：－2O2(不足)0O2＋4O2＋62S23如：HSH2、△H2SSO――→SO。相同價態(tài)硫的轉變是經過酸、堿反響實現(xiàn)的。①HO②NaOH④SO2H2SO32NaHSO3223③H2SO4如：SO――→――→NaSO――→寫出②、③、④反響的化學方程式：H2SO3＋2NaOH===NaSO3＋2HO。Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑。Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。2．相鄰價態(tài)的微粒不發(fā)生氧化復原反響如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化復原反響。3．含硫物質的連續(xù)氧化2足量O22O23H2O24硫元素O2O3HO24222S――→SO――→SO――→HSO[題點全練—過高考]題點一含硫物質之間的轉變關系1．能實現(xiàn)以下物質間直接轉變的元素是()＋O2＋H2O＋NaOH或HCl鹽單質――→氧化物――→酸或堿――→A．硅B．硫C．銅D．鐵分析：選BS與O2生成SO，SO再與HO生成HSO，HSO能夠與NaOH生成NaSO和222232323H2O，B項正確；A項中的氧化物為SiO2、C項中的氧化物為CuO、D項中的氧化物為Fe3O4，不與HO反響，故錯。22．在以下物質轉變中，A是一種正鹽，D的相對分子質量比C的相對分子質量大16，E是酸，當X不論是強酸仍是強堿時，都有以下的轉變關系：XYYZA――→B――→C――→D――→E當X是強酸時，A、B、C、D、E均含同一種元素；當X是強堿時，A、B、C、D、E均含此外同一種元素。請回答：(1)A是________，Y是________，Z是________。當X是強酸時，E是________，寫出B生成C的化學方程式：________________________________________________________________________。當X是強堿時，E是________，寫出B生成C的化學方程式：________________________________________________________________________。OO分析：因D的相對分子質量比22C大16，則Y為O2，從而推知C、D為氧化物，B――→C――→D為連續(xù)氧化的過程。因E為酸，故C、D均為非金屬氧化物，Z為H2O。當X為強堿時，該O2O2H2O連續(xù)氧化關系為NH3――→NO――→NO2――→HNO3，從而推知A為銨鹽；當X為強酸時，該連續(xù)OOHO222氧化關系為H2S――→SO2――→SO3――→H2SO4，從而推知A為硫化物。綜上所述A為(NH4)2S。答案：(1)(NH4)2SO2H2O點燃(2)H2SO42H2S＋3O2=====2SO＋2H2O催化劑(3)HNO34NH3＋5O2=====4NO＋6H2O△如圖表示某固態(tài)單質A及其化合物之間的轉變關系(某些產物和反響條件已略去)?；衔顱在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質量之比為4∶5，化合物D是重要的工業(yè)原料。寫出A在加熱條件下與H2反響的化學方程式：____________________________________________________________。(2)寫出E與A的氫化物反響生成A的化學方程式：__________________________。將5mL0.10mol·L－1的E溶液與10mL0.10mol·L－1的NaOH溶液混淆。①寫出反響的離子方程式：__________________________________________；②反響后溶液的pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是________________________________________________________________________。分析：常有的固體單質除了金屬以外還有B、C、Si、P、S、I2，而能在空氣中反響生成氣體化合物的只有C、S。由A在加熱條件下可與氫氣反響，B、C的相對分子質量之比為4∶5，確立A是單質硫，因為SO2和SO3的相對分子質量之比恰為4∶5，硫酸是重要的工業(yè)原料，23－123化合物E應為HSO。將5mL0.10mol·L的E(HSO)溶液與10mL0.10mol·－12－＋HO－L的NaOH溶液混淆，兩者恰巧完整反響，所得溶液為NaSO溶液；因為SOHSO23323－＋OH，所以溶液顯堿性?！鞔鸢福?1)S＋H2=====H2S(2)H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O－2－(3)①H2SO3＋2OH===SO3＋2H2O2－②大于Na2SO3是強堿弱酸鹽，SO3水解后溶液呈堿性題點二以陌生物質為載體考察知識的遷徙應用4．硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用做剖析試劑及鞣革的復原劑，它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上可用反響：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2制得。實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置以下圖。回答以下問題：(1)b中反響的離子方程式為________________，c中試劑為____________________。(2)反響開始后，c中先有污濁產生，后又變澄清。此污濁物是________。(3)d中的試劑為________________。實驗中要控制SO2生成速率，能夠采納的舉措有____________________(寫出兩條)。為了保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中通入SO2不可以過度，原由是________________________________________________________________________。分析：依據裝置圖可知，最左邊裝置制備SO2，中間裝置制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3)，右側裝置是尾氣辦理裝置(汲取SO)。(1)b用來制備SO，實驗室常用亞硫酸鈉(或亞硫酸氫鈉)22和硫酸反響生成SO、硫酸鈉和水，離子方程式為2－＋－23223＋(NaSO)的方程式可知c中試劑為硫化鈉和碳酸鈉混22223合溶液。(2)因為SO擁有氧化性，溶液中存在2－，所以兩者能發(fā)生氧化復原反響生成單質S2S。(3)d是尾氣辦理裝置(汲取SO2)，所以d中盛放的試劑是NaOH溶液。(4)控制SO2生成速率，能夠采納控制反響溫度、調理酸的滴加快度(或調理酸的濃度)的方法。(5)硫代硫酸鈉(NaSO)屬于強堿弱酸鹽，簡單與酸發(fā)生反響(S2－＋22323222則溶液顯酸性，硫代硫酸鈉(Na2S2O3)會發(fā)生疏解反響致使產質量量減少。答案：(1)SO2－＋－＋3＋2H===SO2↑＋H2O(或HSO3＋H===SO2↑＋H2O)硫化鈉和碳酸鈉混淆溶液(2)硫(或S)(3)NaOH溶液控制反響溫度、調理酸的滴加快度(或調理酸的濃度等)若SO2過度，溶液顯酸性，產物分解[本講達標檢測][講堂真題集訓—明考向]1．判斷以下說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)(2017O23H2O24)點燃(2)(2016·江蘇高考)下述變化能夠實現(xiàn)：OHO22FeS2――→SO2――→H2SO4( )煅燒(3)(2016·江蘇高考)二氧化硫擁有氧化性，所以可用于漂白紙漿( )(4)(2016·全國卷Ⅲ)配制稀硫酸時，先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水( )(5)(2016·四川高考)常溫下，將鐵片浸入足量濃硫酸中，鐵片不溶解，說明常溫下鐵與濃硫酸必定沒有發(fā)生化學反響()(6)(2016·上海高考)NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr( )(7)(2016·天津高考)用如圖裝置除掉SO2中的少許HCl()(8)(2016·海南高考)將SO2通入溴水中證明SO2擁有漂白性()(9)(2016·浙江高考)Ba2＋濃度較高時危害健康，但BaSO4可服入體內，作為造影劑用于X-射線檢查腸胃道疾病()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√(8)×(9)√2．(2017·江蘇高考)以下制取SO2、考證其漂白性、采集并進行尾氣辦理的裝置和原理能達到實驗目的的是( )分析：選B需用濃H2SO4與Cu反響制取SO2，A項不可以達到實驗目的；SO2能夠使品紅溶液退色，以考證其擁有漂白性，B項能達到實驗目的；SO2的密度比空氣大，應用向上排空氣法采集，導氣管應“進步短出”，C項不可以達到實驗目的；SO與飽和NaHSO溶液不反響，23應用堿液(NaOH溶液)汲取，D項