2019全國(guó)高考（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、京津滬浙）化學(xué)真題完全解析：STSE、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、有機(jī)化學(xué)、反應(yīng)原理等

2019年全國(guó)高考（I、口、m、京津滬浙）化學(xué)真題完全解析

目錄

一、STSE試題

二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)選擇題

三、有機(jī)化學(xué)選擇題

四、電化學(xué)

五、化學(xué)工業(yè)流程

六、化學(xué)反應(yīng)原理

七、化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)

八、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選修）

九、有機(jī)化學(xué)綜合（選修）

一、STSE試題

1.（2019江蘇卷）1.糖類是人體所需的重要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。淀粉分子中不含的元素是（）

A凰B.碳C.氮D.氧

【答案】C

【解析】淀粉屬于糖類中的多糖，分子是為（C6Hl206%,，含C,H,O三種元素

2.（2019全國(guó)I卷）7.陶瓷是火與土的結(jié)晶，是中華文明的象征之一，其形成、性質(zhì)

與化學(xué)有著密切的關(guān)系，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.“雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色，來(lái)自氧化鐵

B.聞名世界的秦兵馬俑是陶制品，由粘土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成

C.陶瓷是應(yīng)用較早的人造材料，主要化學(xué)成分是硅酸鹽

D.陶瓷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕，抗氧化等優(yōu)點(diǎn)

【答案】A

【解析】

A項(xiàng)氧化鐵即三氧化二鐵，紅棕色。瓷器青色一般不來(lái)自氧化鐵。故A錯(cuò)。

3.（2019全國(guó)H卷）7.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”是唐代詩(shī)人李商隱的著名詩(shī)

句，下列關(guān)于該詩(shī)句中所涉及物質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)

B.蠶絲屬于天然高分子材料

C.“蠟炬成灰”過程中發(fā)生了氧化反應(yīng)

D.古代的蠟是高級(jí)脂肪酸酯，屬于高分子聚合物

【答案】D

【解析】

蠶絲的主要成分為蛋臼質(zhì)，而蛋白質(zhì)是高分子，蠶絲屬于天然纖維，因此A、B正確。

蠟燭的主要成分是燒，在燃燒過程中發(fā)生了氧化反應(yīng)，因此C正確。蠟是燒（碳?xì)浠衔铮?

不屬于高級(jí)脂肪酸酯，也不是高分子聚合物，因此D錯(cuò)誤。此題精選古代詩(shī)句的有關(guān)情景,

與前幾年高考題相映成輝，體現(xiàn)了傳承精神，考查了油脂，蛋白質(zhì)，石油分懦產(chǎn)物的概念和

性質(zhì)，屬于較容易題目。

4.（2019全國(guó)HI卷）7.化學(xué)與生活密切相關(guān)?下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.高純硅可用于制作光感電池

B,鋁合金大量用于高鐵建設(shè)

C.活性炭具有除異味和殺菌作用

D.碘酒可用于皮膚外用消毒

【答案】C

【解析】

A.硅是半導(dǎo)體，高純硅可用于制作光感電池，A正確；

B.鋁合金硬度大，密度小，可用于高鐵建設(shè)，B正確；

C.活性炭具有吸附性，可用于除異味，但不能殺菌消毒，C錯(cuò)誤；

D.碘酒能使蛋白質(zhì)變性，可用于皮膚外用消毒，D正確。

5.（2019北京卷）6.下列我國(guó)科研成果所涉及的材料中，主要成分為同主族元素形成

的無(wú)機(jī)非金屬材料的是

X巍

A.4.03米大口徑碳化B.2022年冬奧會(huì)聚C.能屏蔽電磁波的碳D.“玉兔二號(hào)”鈦合金

硅反射鏡氨酯速滑服包覆銀納米線篩選網(wǎng)輪

【答案】A

【解析】

注意審題，兩個(gè)關(guān)鍵詞，同主族元素，無(wú)機(jī)非金屬材料。A中碳化硅（SiC）符合題目要

求，B中聚氨酯為有機(jī)高分子材料，C中碳包覆銀納米線不是同主族元素形成的，D中鈦合

金為金屬材料，不是有機(jī)物。

6.（2019天津卷）1.化學(xué)在人類社會(huì)發(fā)展中發(fā)揮著重要作用，下列事實(shí)不涉及化學(xué)反應(yīng)

的是

A.利用廢棄的秸稈生產(chǎn)生物質(zhì)燃料乙醇

B.利用石油生產(chǎn)塑料，化纖等高分子材料

C.利用基本的化學(xué)原料生產(chǎn)化學(xué)合成藥物

D.利用反滲透膜從海水中分離出淡水

【答案】D

【解析】該題為生活中的化學(xué)常識(shí)考查。

廢棄的秸稈為纖維素，經(jīng)水解、分解生產(chǎn)生物質(zhì)燃料乙醇，屬于化學(xué)反應(yīng)；

石油的主要成分是烷燒、環(huán)烷煌、芳香燒，經(jīng)過裂解得短鏈烯燒，用于生產(chǎn)塑料、化纖

等高分子材料，為化學(xué)反應(yīng)；

利用基本化學(xué)原料生產(chǎn)化學(xué)合成藥物，很明顯是化學(xué)反應(yīng)；

利用反滲透膜，自然是物理方法。

所以，正確選項(xiàng)為D。

二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)選擇題

1.（2019上海卷）14.下列物質(zhì)分離錯(cuò)誤的是

A.硝基苯（苯）蒸儲(chǔ)B.乙烯（SO2）氫氧化鈉溶液

C.己烷（己烯）濱水,分液D.乙酸乙酯（乙醇）碳酸鈉溶液，分液

【答案】C

【解析】硝基苯和苯為沸點(diǎn)不同的互溶液體，用蒸儲(chǔ)分離，A正確；乙烯不與NaOH

反應(yīng)，SO?被氫氧化鈉吸收，可實(shí)現(xiàn)兩種氣體的分離，B正確；己烷和己烯為互溶液體，己

烷不與淡水反應(yīng)，但能夠萃取溪水中的澳，己烯與淡水加成反應(yīng)生成二溪代物，仍然溶于己

烷，因此不能用分液進(jìn)行分離，C錯(cuò)誤；乙酸乙酯難溶于碳酸鈉溶液，乙醇易溶于水，液體

分層，通過分液進(jìn)行分離，D正確。故答案選C。

2.（2019浙江卷）3.下列圖示表示過濾的是

【答案】C

【解析】

使液固或氣固混合物中的流體強(qiáng)制通過多孔性過濾介質(zhì)，將其中的懸浮固體顆粒加以截

留，從而實(shí)現(xiàn)混合物的分離，這種分離方法叫過濾。圖A操作屬于萃取操作中的顛倒搖勻，

不符合題意；圖B操作屬于配制一定物質(zhì)的量濃度溶液中定容步驟，不符合題意;；圖C為

過濾操作，符合題意；圖D為配置一定物質(zhì)的量濃度溶液操作中移液操作，不符合題意。

3.（2019全國(guó)I卷）9.實(shí)驗(yàn)室制澳苯的裝置如下圖所示，關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或敘述錯(cuò)誤的

是

A.向圓底燒瓶中滴加苯和溟的混合液前需打開K

B.實(shí)驗(yàn)中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色

C.裝置c中Na2CO3的作用是吸收HBr

D.反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到溟苯。

【答案】D。

【解析】

漠苯常溫下為液體，反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、

分液，得到無(wú)色的澳苯。

4.（2019全國(guó)II卷）10.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)操作不相匹配的是

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

A.向盛有高鎰酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯溶液的紫色逐漸褪去，靜置后溶

后靜置液分層

B.將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿co2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆

粒產(chǎn)生

C.向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變

渾濁

D.向盛有FeC13溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后黃色逐漸消失，加KSCN后溶液

加1滴KCSN溶液顏色不變

【答案】A

【解析】向盛有高缽酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯發(fā)生：

12KMnO4+5C2H4+18H2SO4=12MnSO4+6K2SO4+lOCChT+28H2。，溶液的紫色逐漸褪去，生成

MnSC）4和K2SO4均溶于水，因此不會(huì)分層，A不匹配。

將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶中發(fā)生：2Mg+CO；雪MgO+C，集氣瓶中產(chǎn)生

濃煙并有黑色碳顆粒產(chǎn)生，B匹配。

這是高中化學(xué)著名的白加黑反應(yīng)，并且極具特殊性，二氧化碳本為非助燃性氣體，但是

卻可以助力金屬鎂燃燒。向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸發(fā)生：

Na2S2O3+2HCl-2NaCl+SO2f+S1+H2O有刺激性氣味SO2產(chǎn)生，產(chǎn)生S沉淀，C匹配。

向盛有FeCb溶液的試管中加過量鐵粉，2FeCb+Fe=3FeC12黃色消失，F(xiàn)e?+遇KSCN不

顯色。所以D匹配。

正確選項(xiàng)為A。

本題以實(shí)驗(yàn)為背景，考查重點(diǎn)反應(yīng)和物質(zhì)檢驗(yàn)方法，屬于容易題目?；瘜W(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基

礎(chǔ)的科學(xué)，掌握重點(diǎn)反應(yīng)，是學(xué)生的必備知識(shí)技能。

5.（2019全國(guó)1H卷）12.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是

選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)

A制取較高濃度的次氯酸溶液將C12通入碳酸鈉溶液中

B加快氧氣的生成速率在過氧化氫溶液中加入少量MnCh

C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液

D制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸

【答案】A

【解析】

A,C12+H2O=?=^=HC1+HC1O因?yàn)樗嵝訦2cO3>HC1O>HCO「碳酸鈉溶液堿性較強(qiáng)，也

可以與次氯酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸鈉HC1O+Na2C03=NaC10+NaHCO.因此得不到

較高濃度的次氯酸溶液

B.MnCh是反應(yīng)中的催化劑可以加快氧氣的生成速率

C.乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成易溶于水的乙酸鈉溶液，而乙酸乙酯不與飽和碳

酸鈉溶液反應(yīng)且分層析出所以可以經(jīng)分液分離

D.亞硫酸是弱酸，硫酸是強(qiáng)酸，利用強(qiáng)酸制弱酸的原理，強(qiáng)酸硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)

生成弱酸亞硫酸，亞硫酸分解生成二氧化硫和水，Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2T+H2O,所

以能用亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備S02

6.（2019北京卷）10.下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是

物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑

AFeCb溶液(FeCb)Fe粉

BNaCl溶液(MgCb)NaOH溶液、稀HC1

CC12(HC1)H2O>濃H2s。4

D

NO(NO2)H2O、無(wú)水CaCl2

【答案】B

【解析】

A.FeCb與Fe粉反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.NaOH溶液Mg?+沉淀，然后加入稀鹽酸將剩余的OH-中和，B項(xiàng)正確；

C.C12與水反應(yīng)，且在H2。中溶解性比在飽和食鹽水中大，造成損失，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.NO2與H2O為氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

7.（2019北京卷）11.探究草酸（H2c2O4）性質(zhì)，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。（已知：室溫下,

O.lmolLHCzC^pHnj)

實(shí)驗(yàn)裝置試齊Lla現(xiàn)象

①“?草酸Ca（0H）2溶液（含酚獻(xiàn)）溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀

②少量NaHCO3溶液產(chǎn)生氣泡

③g酸性KMnCU溶液紫色溶液褪色

日一試劑

④aC2H50H和濃硫酸加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì)

由上述實(shí)驗(yàn)所得草酸性質(zhì)所對(duì)應(yīng)的方程式不正確的是

A.H2c2。4有酸性，Ca(OH)2+H2c2C)4=CaC2O41+2H2O

B.酸性：H2c204>H2c。3，NaHCO3+H2C2O4=NaHC2O4+CO2t+H2O

C.H2c2O4有還原性，2MnOj+5c2O42*16H+=2Mn2++10CO2T+8H2。

濃硫.

D.H2c2O4可發(fā)生酯化反應(yīng)HOOCCOOH+2c2H50H2H5OOCCOOC2H5+2H2O

【答案】C

【解析】

A選項(xiàng)正確，草酸鈣是沉淀；B選項(xiàng)正確，草酸的酸性比碳酸強(qiáng)；C選項(xiàng)錯(cuò)誤，草酸是

弱酸，寫離子方程式的時(shí)候不拆；D選項(xiàng)正確，草酸是二元有機(jī)酸，故酯化時(shí)消耗2倍的一

元醇。

8.（2019天津卷）2.下列離子方程式能用來(lái)解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式

+2+

A向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化鏤溶液，沉淀溶解Mg(OH)2+2NH4=Mg+2NH3.H2O

3+

B向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液至產(chǎn)生紅褐色液體Fe+3H2O=Fe(OH)31+3H+

_2+2-

C二氧化硫使酸性高鎰酸鉀溶液褪色3SO2+2MnO4+4H'=2Mn+3SO4+2H2O

+2+

D氧化亞鐵溶于稀硝酸FeO+2H=Fe+H2O

【答案】A

【解析】

該題為化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的考查。

+

A.Mg（OH）2沉淀溶解原理是與NH4反應(yīng)生成NH3,H2O,正確;

B.據(jù)題意生成液體故不能寫沉淀符號(hào)，錯(cuò)誤；

C.得失電子不守恒，錯(cuò)誤；

D.硝酸無(wú)論濃稀均具有強(qiáng)氧化性，故應(yīng)生成三價(jià)鐵離子，錯(cuò)誤。

9.（2019天津卷）4.下列實(shí)驗(yàn)或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

【答案】B

【解析】該題考查學(xué)生基本實(shí)驗(yàn)操作。

A.有機(jī)化學(xué)制備乙酸乙酯時(shí)明確了試劑加入順序，要先加乙醇再加濃硫酸，否則乙醇沸

點(diǎn)低，加入濃硫酸中放熱易揮發(fā)，錯(cuò)誤；

C.二氧化氮比空氣重，排空氣法收集應(yīng)該長(zhǎng)進(jìn)短出，錯(cuò)誤；

D.電石中含有的雜質(zhì)硫化鈣、磷化鈣與水產(chǎn)生的硫化氯、磷化氫也會(huì)使濱水褪色，故D

錯(cuò)誤。

10.（2019江蘇卷）13.室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的

是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

向X溶液中滴加幾滴新制氯水，震蕩，再加入少量

AX溶液中一定含有Fe?+

KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色

向濃度均為0.05mol-L1的NaLNaCl混合溶液中滴

BKsp(AgI)>Ksp(AgCl)

加少量AgNO3溶液，有黃色沉淀生成

向3mLKI溶液中滴加幾滴溟水，震蕩，再滴加1mL

C的氧化性比k的強(qiáng)

淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色

用pH試紙測(cè)得：CH3COONa溶液的pH約為9,HNO2電離出H+的能力比

D

NaNCh溶液的PH約為8CH3coOH的強(qiáng)

【答案］C

【解析】：A項(xiàng)藥品加入順序錯(cuò)誤，應(yīng)先加入KSCN溶液，無(wú)明顯變化，再加入氯水,

溶液顯紅色，證明Fe?+的存在；

按照B的操作和現(xiàn)象，應(yīng)得結(jié)論為Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）,B錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，根據(jù)濃度相等兩鹽溶液的pH,才能推斷出對(duì)應(yīng)酸的電離程度，D錯(cuò)誤。

11.（2019上海卷）10.實(shí)驗(yàn)室用鎂帶和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，來(lái)測(cè)定氫氣的氣體摩爾體

積，所涉及到的步驟有①讀數(shù)；②冷卻至室溫：③調(diào)節(jié)使水準(zhǔn)管和

量氣管液面相平。正確的順序是

A.①②③B.①③②

C.③①②D.②③①

【答案】D

【解析】在用量氣管收集氣體，讀數(shù)時(shí)，應(yīng)冷卻到室溫，防止氣體熱脹冷縮，測(cè)量氣體

體積不準(zhǔn)確，另外在讀數(shù)時(shí)還要調(diào)節(jié)使水準(zhǔn)管和量氣管液面相平，平衡體系壓強(qiáng)，再讀數(shù)。

故D正確。

12.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.用經(jīng)水濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量溶液的pH

B.將4.0gNaOH固體置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol/LNaOH溶液

C.用裝置甲蒸干AlCb,溶液制無(wú)水AlCb,固體

D.用裝置乙除去實(shí)驗(yàn)室所制乙烯中的少量S02

【答案】D

【解析】選項(xiàng)A,pH試紙測(cè)量溶液的pH時(shí)不能用水潤(rùn)濕,

會(huì)稀釋原溶液，.選項(xiàng)B應(yīng)將稱量好的NaOH固體置于燒杯中

加水溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中。選項(xiàng)C,AlCb屬于

揮發(fā)性酸弱堿鹽蒸干得到A1（OH）3,應(yīng)在HC1氣流下將溶液蒸

干。選項(xiàng)D正確

三、有機(jī)化學(xué)選擇題

1.（2019上海卷）8.聚異戊二烯曰『京=?84的單體是

CH-CH2

A.B.(H2C)2C=CH-CH2

CH2=C-CH=CHO

C.(H3C)2C=CH-CH2D-一七

【答案】D

【解析】

聚異戊二烯為異戊二烯發(fā)生1,4-加成反應(yīng)得到，故答案選異戊二烯，即D選項(xiàng)。

2.（2019浙江卷）15.下列說(shuō)法不正砸的是

A.正丁烷的沸點(diǎn)比異丁烷的高，乙醇的沸點(diǎn)比二甲醛的高

B.甲烷、苯、葡萄糖均不能使淡水或酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.羊毛、蠶絲、塑料、合成橡膠都屬于有機(jī)高分子材料

D.天然植物油沒有恒定的熔沸點(diǎn)，常溫下難溶于水

【答案】B

【解析】

烷燒的同系物中分子量越大，沸點(diǎn)越高；烷燒的同分異構(gòu)體中支鏈越多，沸點(diǎn)越低，因

而正丁烷的沸點(diǎn)比異丁烷的高。而對(duì)于相對(duì)分子質(zhì)量相近的有機(jī)物，含羥基越多，沸點(diǎn)越高,

原因在于-OH可形成分子間的氫鍵，使得沸點(diǎn)升高，因而乙醇的沸點(diǎn)比二甲醛的高，A項(xiàng)正

確；

葡萄糖為還原性糖（多羥基醛）能使濱水或者酸性高鎰酸鉀溶液褪色，甲苯（苯環(huán)是甲

基氫活潑）也可使酸性高鐳酸鉀溶液褪色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

羊毛、蠶絲主要成分是蛋白質(zhì)，為天然高分子化合物，塑料、合成橡膠都屬于人工合成

的高分子材料，c項(xiàng)正確;

天然植物油是混合物，無(wú)固定熔、沸點(diǎn)；植物油為油脂，常溫下難溶于水，D項(xiàng)正確。

3.（2019全國(guó)I卷）8.關(guān)于化合物2-苯基丙烯），下列說(shuō)法正確的是

A.不能使稀高錦酸鉀溶液褪色

B.可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)

C.分子中所有原子共平面

D.易溶于水及甲苯

【答案】B

【解析】

分子中存在雙鍵，可以使高鎰酸鉀溶液褪色，A錯(cuò)；

可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)，B正確；

分子中存在甲基，所有原子不可能共平面，C錯(cuò)；

分子中碳原子數(shù)較多，且不存在親水基團(tuán)所以不易溶于水，D錯(cuò)。

4.（2019全國(guó)II卷）13.分子式為C4HgBrCl的有機(jī)物共有（不含立體異構(gòu)）（）

A.8種B.10種C.12種D.[4種

【答案】C

【解析】

①②③④

c—c—c—C

I

相當(dāng)于尋找C4H10的二元取代產(chǎn)物，采用“定一移一”的方法。Br

CC

②?④

——

①①——

IC

—一JC

——

———c共12種。屬于較難題目。

§)

所

所

Br

5.（2019全國(guó)m卷）8.下列化合物的分子中,所有原子可能共平面的是（）

A.甲苯B.乙烷C.丙煥D.1,3-丁二烯

【答案】D

【解析】

A.甲苯中含有飽和碳原子，所有原子不可能共平面，A不選；

B.乙烷是烷燒，所有原子不可能共平面，B不選；

C.丙煥中含有飽和碳原子，所有原子不可能共平面，C不選；

D.碳碳雙鍵是平面形結(jié)構(gòu)，因此1,3一丁二烯分子中所有原子共平面，D選。

6.（2019北京卷）9.交聯(lián)聚合物P的結(jié)構(gòu)片段如右圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（圖

中表示鏈延長(zhǎng)）

A.聚合物P中有酯基，能水解

B.聚合物P的合成反應(yīng)為縮聚反應(yīng)

C.聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解獲得

?--O-CH.-aKlL-O-

D.鄰苯二甲酸和乙二醇在聚合過程中也可形成類似

X為4Y*0

聚合物P的交聯(lián)結(jié)構(gòu)

【答案】D

【解析】

將片段X和丫連接起來(lái)，不難發(fā)現(xiàn)聚合物P中含有酯基,所以A項(xiàng)正確;

形成酯基的過程中有小分子水生成，所以合成聚合物P屬于縮聚反應(yīng)，B項(xiàng)正確;

根據(jù)油脂的基本概念“油脂是高級(jí)脂肪酸和甘油形成的酯”可知C項(xiàng)正確；

乙二醇和丙三醇的結(jié)構(gòu)不同，所以D項(xiàng)錯(cuò)誤。

7.（2019江蘇卷）12.化合物丫具有抗菌、消炎作用，可由X制得。

下列有關(guān)化合物X,Y的說(shuō)法正確的是（）

A.lmolX最多能與2molNaOH反應(yīng)

B.Y與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)可得X

C.X、丫均能與酸性KMnCU溶液反應(yīng)

D.室溫下X、Y分別與足量B"加成的產(chǎn)物分子中手性碳原子數(shù)目相同

【答案】CD

【解析】本題意在對(duì)有機(jī)物官能團(tuán)的考查

X中含有酚酯，所以1molX最多能與3moiNaOH反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

丫與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)可得X,B錯(cuò)誤；

X,丫中均含碳碳雙建，均能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，C正確；

X、丫分別與足量BQ加成的產(chǎn)物分子中手性碳原子數(shù)目相同均為3,D正確。

8.（2019上海卷）6.下列分子中所有原子都處在同一平面上的

Cl

A.Cl---------ClB.CH3-C=C-CH3

ClCH3CH3

c.<^^CH3D.CH2=CH-CECH

【答案】D

【解析】

A項(xiàng)為CCL，為正四面體結(jié)構(gòu)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)椤渡降慕Y(jié)構(gòu)為四面體構(gòu)型，所以所有

原子不可能都處于同一平面，故B,C均錯(cuò)誤；D項(xiàng)中乙烯基為平面型，乙快基為直線型結(jié)

構(gòu)，乙快基這一直線可以屬于乙烯基的這一平面內(nèi)，故D正確。

9.（2019上海卷）7.已知有一種烽的結(jié)構(gòu)類似自行車，簡(jiǎn)稱“自行車燒”下列關(guān)于它的敘

述正確的是

A.易溶于水B.可以發(fā)生取代反應(yīng)/

C.其密度大于水的密度D.與環(huán)己烷為同系物CvO

【答案】B

【解析】烷煌都難溶于水，密度小于水，可以發(fā)生取代反應(yīng)，A、C錯(cuò)誤，B正確；自

行車烷的不飽和度比環(huán)己烷多1,不滿足分子式相差n個(gè)CH2的要求，與環(huán)己烷不為同系物。

10.（2019浙江卷）16.下列表述正確的是

A.苯和氯氣生成C6H6c16的反應(yīng)是取代反應(yīng)

B.乙烯與濱水發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物是CH2cH?Br2

C.等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物是CH3cl

D.硫酸作催化劑，CH3col80cH2cH3水解所得乙醺分子中有密0

【答案】D

【解析】

C1

苯和氯氣生成農(nóng)藥六六六，其反應(yīng)方程式為。+35,。力反應(yīng)類型是加成

C1

反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；乙烯與澳水發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物是CHzBrCHzBr,B項(xiàng)錯(cuò)誤；甲烷和氯氣

l8

發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物為CH3CkCH2cb、CHCb、CCI4、HC1,C項(xiàng)錯(cuò)誤；酯類水解斷裂C-0

單鍵，該Mo原子結(jié)合水中H,即生成乙醇H^OCH2cH3,D項(xiàng)正確。

四、電化學(xué)

1.（2019全國(guó)I）12.利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時(shí)

MV2+/MV+在電極與醐之間傳遞電子，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

交換膜

A.相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時(shí)還可提供電能

B.陰極區(qū)，在氫化酶作用下發(fā)生反應(yīng)H2+2MV2+=2H++2MV+

C.正極區(qū)，固氮酶為催化劑，用發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3

D.電池工作時(shí)，質(zhì)子通過交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動(dòng)

【答案】B

【解析】本題考查了電化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)

原電池原理合成氨的條件溫和，同時(shí)還可提供電能，故A正確；陰極區(qū)即原電池的正

極區(qū)，由圖可知，在固氮酶作用下反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；由圖可知C正確；電池工作時(shí)，陽(yáng)離

子通過交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動(dòng)，故D正確。

2.（2019全國(guó)Ill）13.為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀

Zn（3D-Zn）可以高效沉積ZnO的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3D-Zn—NiOOH二次電

放電

池，結(jié)構(gòu)如下圖所示。電池反應(yīng)為Zn（s）+2NiOOH⑸+山（川）==ZnO（s）+2Ni（OH）2（s）。

無(wú)電

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

尼龍保護(hù)層

導(dǎo)電線圈

NiOOH

隔膜

3D-Zn

三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高

充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)^Ni(OH)2(s)+OH7aq)-e-^^iOOH(s)+H2O(l)

C.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn(s)+2OHXaq)-2e-^^ZnO⑸+&0⑴

D.放電過程中OH一通過隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)

【答案】D

【解析】

A.三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，吸附能力強(qiáng)所沉積的ZnO分散度高正確。

放電

B.由題中已知電池反應(yīng)為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2。⑴『^ZnO(s)+2Ni(OH)2(s),可知

充電

充電時(shí)是電解池原理陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，

-

Ni(OH)2(s)+OH7aq)-e^=NiOOH(s)+H2O(l)iE^?

放電

C.由題中已知電池反應(yīng)為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2。⑴，充電1ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)，可知放

電時(shí)是原電池原理負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn(s)+2OH-(aq)-2e-^=ZnO(s)+H2。⑴正確。

D.原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則放電過程中OH一通過隔膜從正極區(qū)

移向負(fù)極區(qū)，D錯(cuò)誤。

3.(2019北京卷)27.(2)可利用太陽(yáng)能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如下。

通過控制開關(guān)連接K,或冷,可交替得到比和02。

①制H2時(shí)，連接?

產(chǎn)生H2的電極反應(yīng)式是.

②改變開關(guān)連接方式，可得

③結(jié)合①和②中電極3的電極反應(yīng)式，說(shuō)明電極3的作用：o

【解析】本題以熱點(diǎn)問題“氫能源——高純氫的制備”為切入點(diǎn)，考查化學(xué)方程式書寫，

蓋斯定律，化學(xué)平衡問題，電化學(xué)等相關(guān)知識(shí)；信息以文字、圖像等多種方式呈現(xiàn)給學(xué)生，

閱讀量和思維容量都比較大，綜合性較強(qiáng)，很好的考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)解

決實(shí)際問題能力。

(1)①已知反應(yīng)物為CH4和H2O(g)生成物為CO2和H2,所以方程式為

催價(jià)小I

CH4+2H2O(g)產(chǎn)丁底CO2+4H2

②根據(jù)蓋斯定律，iii-(i+ii)運(yùn)算出的方程式為所缺反應(yīng)：

2H2(g)+CO2(g)C(s)+2H20(g)

或用iii-(i-ii)運(yùn)算得C(s)+82(g)^=2CO

③增大水蒸氣的用量，可以提高i反應(yīng)中CE和ii反應(yīng)中CO的轉(zhuǎn)化率，同時(shí)c(CHQ

減小，使得皿中發(fā)生積炭反應(yīng)的CH4減少，正確答案：abc

④由圖可知，CaO消耗率曲線的斜率逐漸減小，單位時(shí)間CaO消耗率降低，過多的C02

會(huì)消耗H2，使H2體積分?jǐn)?shù)明顯下降，2H2(g)+CC>2(g)x==C(s)+2H2O(g)o

(2)①根據(jù)電源的正負(fù)和電極3上的物質(zhì)變化，片是H2O中H+在陰極放電的產(chǎn)物，

所以電極1產(chǎn)生H2,應(yīng)連接K|,電極反應(yīng)2H2(D+2e-----H2T+2OH?

②制H2時(shí)，電極3：Ni(OH)2-e+OH^=NiOOH+H20,消耗電極1產(chǎn)生的OH%

制。2時(shí)，電極3：NiOOH+e-+H20^——Ni(OH)2+OH，補(bǔ)充電極2消耗的OH,

【答案】

(1)①Cm+2H2O(g)、笠、CO2+4H2

②2H2(g)+CO2(g)C(s)+2H2O(g)

或C(s)+C02(g)=2CO③abc

④降低，C02消耗Hz，使H2體積分?jǐn)?shù)降低，2H2+CC>2^=-c+2H2O

(2)①K”2H2。+2屋----H2T+20H

②制4時(shí)，電極3：Ni(0H)2-e一+OH^=NiOOH+H20,消耗電極1產(chǎn)生的OH%

制O2時(shí)，電極3：NiOOH+e+H20=^=Ni(OH)2+OH，補(bǔ)充電極2消耗的OH。

4.(2019天津卷)6.我國(guó)科學(xué)家研制了一種新型的高比能量鋅-碘澳液流電池，其工作

原理示意圖如下。圖中貯液器可儲(chǔ)存電解質(zhì)溶液，提高電池的容量。下列敘述不正確的是

用電器卜

Znl,ZnL

7nRnZnBr,

溶液溶液

-

A.放電時(shí)，a電極反應(yīng)為I2Br+2e~=2E+Br

B.放電時(shí)，溶液中離子的數(shù)目增大

C.充電時(shí)，b電極每增重0.65g,溶液中有0.02mol「被氧化

D.充電時(shí)，a電極接外電源負(fù)極

【試題解析】

該題出題角度富有新意，考查了學(xué)生感知新題境提取信息并應(yīng)用化學(xué)知識(shí)的能力。本題

關(guān)鍵點(diǎn)是鋅--碘澳液流電池，圖示為原電池放電，根據(jù)鋅離子移動(dòng)方向可以確定a為正極，

b為負(fù)極，b極鋅失電子生成陽(yáng)離子，a極附近陰離子得電子一個(gè)離子變?nèi)齻€(gè)離子，故溶液

中離子數(shù)目增多，故A、B均正確；充電相當(dāng)于電解池，原正極與外電源正極相連做陽(yáng)極，

原負(fù)極與外電源負(fù)極相連做陰極，反應(yīng)為原電池的逆反應(yīng)，故C對(duì)D錯(cuò)。

【答案】D

5.（2019江蘇卷）10.將鐵粉和活性炭的混合物用NaCI溶液濕潤(rùn)后，置于如題10圖裝

置中，進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是

A.鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe-3e-=Fe3+弋_、

B.鐵腐蝕過程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能空'工,||

C.活性炭的存在會(huì)加速鐵的腐蝕|/

D.以水代替NaCI溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕U

題10圖

【答案】C

【解析】考查的是金屬腐蝕原理。在題中所給條件下，由于活性炭的存在發(fā)生的是鐵的

電化學(xué)腐蝕一吸氧腐蝕，故C正確；A中電極反應(yīng)式為Fe-2b=Fe2+；B中化學(xué)能應(yīng)轉(zhuǎn)化

成電能和熱能；D選項(xiàng)水中有溶解氧，發(fā)生吸氧腐蝕，但速率會(huì)減慢。

6.（2019浙江卷）12.化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。

金寸克

浸了KOH

產(chǎn)液的隔板

原電池示意圖鈕扣式銀鋅電池

甲乙

下列說(shuō)法不正碘的是

A.甲：Zr?+向Cu電極方向移動(dòng)，Cu電極附近溶液中H+濃度增加

B.乙：正極的電極反應(yīng)式為Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH「

C.丙：鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會(huì)變薄

D.T：使用一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降

【答案】A

【解析】傳統(tǒng)鋅銅原電池，Zn做負(fù)極，失電子，電子經(jīng)導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到銅電極，銅電極負(fù)

電荷變多，吸引了溶液中的陽(yáng)離子，因而Zn?+和H+遷移至銅電極，H+氧化性較強(qiáng)，得電子

變H2,因而c（H+）減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；銀鋅紐扣電池中Zn做負(fù)極、Ag2。作正極。正極為Ag20

得到電子，被還原成Ag,與H2O結(jié)合生成OH,電極反應(yīng)式為：

Ag2O++H2O=2Ag+2OH",B項(xiàng)正確；

鋅鎰干電池中Zn做負(fù)極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為Zn-2e=Zn2+。隨著

反應(yīng)的進(jìn)行鋅筒溶解會(huì)變薄，C項(xiàng)正確；

放電

鉛蓄電池總反應(yīng)式為PbCh+Pb+2H2s一上2PbSO4+2H2O,可知放電一段時(shí)間

充電

后，H2SO4不斷被消耗，因而電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降，D項(xiàng)正確。

7.（2019上海卷）17.關(guān)于下列裝置（只是個(gè)示意圖），敘述錯(cuò)誤的是

金屬導(dǎo)線

Fe][石墨

+

A.石墨電極反應(yīng)：O2+4H+4e^2H2O

B.鼓入少量空氣，會(huì)加快Fe的腐蝕

C.加入少量NaCl,會(huì)加快Fe的腐蝕

D.加入HC1,石墨電極反應(yīng)式：2H++2e—2H2T

【答案】A

【解析】

本題考查吸氧腐蝕，溶液不為強(qiáng)酸性，石墨電極的反應(yīng)式為O2+2H2O+4eT4OH，因

此A項(xiàng)錯(cuò)誤。

五、工業(yè)流程題

1.（2019浙江卷）27.（6分）

固體化合物X由3種元素組成?某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

產(chǎn)混合氣體（現(xiàn)象1：CuSC）4由白色變藍(lán)色）

E干燥H2（過量）---------

區(qū)）一，麗----,固體單質(zhì)|（現(xiàn)象2：呈紫紅色）

38g）…'L>|固體混合物（L28g）

’13堿性溶液（現(xiàn)象3：焰色反應(yīng)呈黃色）

（恰好中和，消耗0.0200molHC1）

請(qǐng)回答：

(1)由現(xiàn)象1得出化合物X含有元素(填元素符號(hào))。

(2)固體混合物丫的成分(填化學(xué)式)。

(3)X的化學(xué)式。

X與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體，固體完全溶解，得到藍(lán)色溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

是o

【答案】

(1)0

(2)Cu和NaOH

(3)NaCuO22NaCuO2+8HCl=2NaCl+2CuCl+Cl21+4H2O

【解析】

固體混合物丫溶于水，得到固體單質(zhì)為紫紅色，說(shuō)明固體單質(zhì)為Cu,產(chǎn)生堿性溶液，

焰色反應(yīng)呈黃色說(shuō)明含有鈉元素，與鹽酸HC1中和，說(shuō)明為NaOH(易算出為0.02mol),

混合氣體能使CuSC)4變藍(lán)，說(shuō)明有水蒸汽。

(1)CuSO4由白色變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明有水生成，根據(jù)元素守恒分析，必定含有O元素。

(2)現(xiàn)象2獲得紫色單質(zhì)，說(shuō)明丫含有Cu,現(xiàn)象3焰色反應(yīng)為黃色說(shuō)明有Na元素，

與HC1發(fā)生中和反應(yīng)說(shuō)明有NaOH,故答案填Cu和NaOH。

(3)NaOH為0.02mol,易算出m(Na)=0.02x23g=0.46g,

m(O)=m-m(Na)-m(Cu)=2.38-0.46-1.28=0.46g,

0.461.280.64..,,,,

N(Na)：N(Cu)：N(O)=—：—：—-1：1：2,故化學(xué)式為NaCuCh,X與濃鹽酸反應(yīng),

236416

根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象，產(chǎn)物有Ck，和CuCL藍(lán)色溶液，因而化學(xué)方程式為

2NaCuO2+8HCl=2NaCI+2CuCl2+C12t+4H2O

2.(2019全國(guó)I卷)26.(14分)硼酸(H3BO3)是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、

醫(yī)藥、肥料等工業(yè)。一種以硼鎂礦(含Mg2B2O3?H2。、SiC)2及少量Fez。?、A12O3)為原料

生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下:

(NH4)2SO4溶液濾渣1

調(diào)pH=3.5

硼鎂礦粉一?|過濾2|―?H3BO3

|調(diào)pH=6.5

磕］—?Mg(OH).MgCO—a輕質(zhì)氧化鎂

氣體一?|吸收|23

I

母液

NH4HCO3溶液

回答下列問題：

(1)在95℃“溶浸”硼鎂礦粉，產(chǎn)生的氣體在“吸收”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)“濾渣I”的主要成分有o為檢驗(yàn)“過濾1”后的濾液中是否含有

Fe，+離子，可選用的化學(xué)試劑是。

(3)根據(jù)H3BO3的解離反應(yīng):H3BO3+H2OA=H++B(0H4)-,Ka=5.81xlO4°,可判斷

H3BO3是酸;在“過濾2”前,將溶液pH調(diào)解至3.5,目的是。

(4)在“沉鎂”中生成Mg(OH)2?MgCC>3沉淀的離子方程式為，

母液經(jīng)加熱后可返回_______________工序循環(huán)使用。由堿式碳酸鎂制備輕質(zhì)氧化鎂的

方法是。

【答案】

(1)NH4HCO3+NH3=(NH4)2CO3

(2)Si。2、Fe2O3^A12O3KSCN

(3)一元弱轉(zhuǎn)化為H3BO3,促進(jìn)析出

(4)2Mg2++3CO-J+2H2O=Mg(OH)2.MgCO3l+2HCO3

2+2

(2Mg+2CO3+H2O=Mg(OH)2?MgCO.4+CO2t)溶浸高溫焙燒

【解析】

本題考查了化工生產(chǎn)過程及相關(guān)元素性質(zhì)

由題目已知硼鎂礦(含Mg2B2O3?H2O、SiC>2及少量Fe2C>3、A12O3)加入硫酸鍍?nèi)芤喝?/p>

浸時(shí)產(chǎn)生的氣體只有N%,氣體被NH4HCO3溶液吸收，發(fā)生的反應(yīng)為：

NH4HCO3+NH3=(NH4)2CO30而硼鎂礦溶浸后的濾渣1為SiO2>Fe2O3^A12O3；檢驗(yàn)Fe，+的

試劑通常為KSCN溶液。由題目給出的H3BO3的解離反應(yīng)，只存在一步解離平衡，由此判

斷為H3BO3一元弱酸；又且由于治小，即酸性弱目的是使B(0H)4—轉(zhuǎn)化為H3BO3,促進(jìn)析

出；(也可由生產(chǎn)過程中目標(biāo)為H3BO3,由硼鎂礦生產(chǎn)時(shí)硼元素應(yīng)在過濾1后存在于溶液中，

pH調(diào)解至3.5而生產(chǎn)H3BO3,其目的是轉(zhuǎn)化為H3BO3,促進(jìn)析出)；在“沉鎂”中Mg?+遇到吸

收NH3氣體后的(NHQ2CO3溶液，產(chǎn)物為Mg(OH)2?MgCO3.故離子方程式為：

2+2--

2Mg+3CO3+2H2O=Mg(OH)2?MgCO3j,+2HCO3

2+2

2Mg+2CO3-+H2O=Mg(OH)2?MgCO.4+CO2f；工業(yè)生產(chǎn)為提高原料利用率，將

母液循環(huán)使用，母液是在產(chǎn)生H3