初三化學(xué)方程式配方法及技巧3篇

1/1初三化學(xué)方程式配*的方法及技巧3篇初三化學(xué)方程式配*的方法及技巧1化學(xué)方程式：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子

（1）意義：化學(xué)方程式表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，生成什么物質(zhì)；表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。

（2）書寫方法：要遵循質(zhì)量守恒定律和化學(xué)反應(yīng)的客觀事實

①反應(yīng)物化學(xué)式寫在左邊，生成物化學(xué)式寫在右邊，中間用“=”相連接。

②化學(xué)方程式的配*即在反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式前邊配上必要的系數(shù)使反應(yīng)物與生成物中各元素的原子個數(shù)相等。

③要注明反應(yīng)所需要條件，如需要加熱，使用催化劑等均需在等號上邊寫出。如需要兩個以上條件時，一般把加熱條件寫在等號下邊（或用Δ表示）

④注明生成物狀態(tài)，用“↑”表示有氣體生成（反應(yīng)物中不含氣體），“↓”表示有難溶物產(chǎn)生或有固體生成（反應(yīng)物中不含固體）。

說明：

①質(zhì)量守恒定律指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

（3）化學(xué)方程式的配*

①最小公倍數(shù)法：

A、找出原子個數(shù)較多，且在反應(yīng)式兩邊是一單一雙的原子，求它的`最小公倍數(shù)。

B、推出各分子的系數(shù)。

例如:

硫酸銅+氫氧化鈉→氫氧化銅+硫酸鈉

(CuSO_4)(NaOH)[Cu(OH)_2](Na_2SO_4)

_數(shù)字為原子數(shù)數(shù)字在字母右下角

②觀察法：從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推算有關(guān)各反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)和該生成物的化學(xué)計量數(shù)；根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)，再找出其他化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)，直至配*。

例如:第一步H20+Fe——Fe3O4+H2

第二步4H20+3Fe——Fe3O4+H2

第三步4H20+3Fe=Fe3O4+4H2(反應(yīng)條件為高溫）

③奇偶配*法：看哪種元素在反應(yīng)化學(xué)方程式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)最多；從該元素個數(shù)為奇數(shù)的化學(xué)式入手，將其配成偶數(shù)（即化學(xué)計量數(shù)為2）；由它求得的化學(xué)計量數(shù)配*其他化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)，是兩邊原子個數(shù)相等。

例如:第一步C2H2+O2——CO2+H2O

第二步C2H2+O2——CO2+2H2O

第三步2C2H2+O2——4CO2+2H2O

第四步2C2H2+5O2——4CO2+2H2O（反應(yīng)條件為點燃）

④待定化學(xué)計量數(shù)法：以不同的未知數(shù)代表化學(xué)方程式中各化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各原子的種類不變、各原子的數(shù)目相等，列出數(shù)學(xué)方程組；解方程組，并令其中任一未知數(shù)為1，求出其他未知數(shù)的值；最后將未知數(shù)的數(shù)值代入原化學(xué)方程式。

例如：NH3+Cl2——NH4Cl+N2

設(shè)各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)依次為a、b、c、d。

aNH3+bCl2——cNH4Cl+dN2

列方程組a+c=2d（滿足氮原子數(shù)相等）

3a=4c（滿足氫原子數(shù)相等）

2b=c（滿足氯原子數(shù)相等）

令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3

8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2

⑤零價法

把不知道的化合物(如FeC3)的元素看成0價,再根據(jù)以上的方法配。

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初三化學(xué)方程式配*的方法及技巧3篇（擴展1）

——初三化學(xué)方程式3篇

初三化學(xué)方程式1一．物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4

3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO

4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O

6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5

7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2

8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO

（2）化合物與氧氣的.反應(yīng)：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2

11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

二．幾個分解反應(yīng)：

13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑

14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑

15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3====2KCl+3O2↑

16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑

三．幾個氧化還原反應(yīng)：

19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O

20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑

23.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2

24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2

四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

（1）金屬單質(zhì)+酸鹽+氫氣（置換反應(yīng)）

26.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

27.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

28.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

29.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

30.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

31.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

32.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

33.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

（2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）另一種金屬+另一種鹽

34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg

（3）堿性氧化物+酸鹽+水

37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O

39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl====CuCl2+H2O

40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O

42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCl====CaCl2+H2O

（4）酸性氧化物+堿鹽+水

43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O

（5）酸+堿鹽+水

48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH====NaCl+H2O

49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+KOH====KCl+H2O

50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O

51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O

52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O

54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O

56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O

57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O

58.硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O

（6）酸+鹽另一種酸+另一種鹽

59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

（7）堿+鹽另一種堿+另一種鹽

65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4

66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl

67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl

68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl

69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

（8）鹽+鹽兩種新鹽

70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3

71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

五．其它反應(yīng)：

72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3

73．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2

74．氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH

75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4

76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO45H2O加熱CuSO4+5H2O

77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO45H2

初三化學(xué)方程式配*的方法及技巧3篇（擴展2）

——初三化學(xué)方程式中考3篇

初三化學(xué)方程式中考1硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O

大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4

氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl

氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl

氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl

氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3

初三化學(xué)方程式中考2鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4

銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO

鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3

氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O

紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5

硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2

碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2

碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO

一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2

甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

水在直流電的.作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑

加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑

加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3====2KCl+3O2↑

加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

初三化學(xué)方程式配*的方法及技巧3篇（擴展3）

——初中化學(xué)方程式配*技巧3篇

初中化學(xué)方程式配*技巧11．書寫化學(xué)方程式的步驟

以書寫碳在高溫時跟氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為例，歸納步驟如下：

①根據(jù)反應(yīng)的事實（該反應(yīng)生成鐵和二氧化碳氣體），在式子的左邊寫出反應(yīng)物的化學(xué)式，在式子的右邊寫出生成物的化學(xué)式。反應(yīng)物或生成物不止一種，就分別用加號把它們連接起來（反應(yīng)物之間的“+”號表示“……跟……反應(yīng)”，生成物之間的“+”號表示“……跟……”），并在式子左、右之間劃一條短線段。在這一步里，一定要注意把各種物質(zhì)的化學(xué)式寫正確，否則，寫出的式子無意義！

C+Fe2O3──Fe+CO2

②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，用配系數(shù)的方法，使左、右兩邊同一元素原子的個數(shù)相等（即配*），然后將短線段改為等號（等號表示“生成了……”）。應(yīng)當注意，配*時只能選擇適當?shù)南禂?shù)，不能改變化學(xué)式。3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2

③在等號上、下方注明反應(yīng)條件，如點燃、通電、高溫、加熱（用“△”號表示）、催化劑等，同時，標明生成物中的氣體或沉淀產(chǎn)物的狀態(tài)。生成物是氣體的在其化學(xué)式的右邊加上“↑”號（反應(yīng)物中如有氣體，則氣態(tài)生成物不再標“↑”符號）；產(chǎn)物是沉淀的加“↓”號。

3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑

要寫好化學(xué)方程式，還要熟練掌握和運用酸、堿、鹽的溶解性表，金屬活動性順序和常見元素、原子團的化合價，以及書寫物質(zhì)化學(xué)式的技能。

2．化學(xué)方程式配*的方法

(1)最小公倍數(shù)法──奇偶法

這是一種最簡單的方法，適用于初學(xué)者配*一些簡單的化學(xué)方程式。配*的著眼點，在于找出反應(yīng)式中某一物質(zhì)化學(xué)式中最大的奇數(shù)原子個數(shù)，與相應(yīng)物質(zhì)中對應(yīng)原子的偶數(shù)個數(shù)的關(guān)系。配*步驟是：①找出最大的奇數(shù)原子個數(shù)，與相應(yīng)的物質(zhì)中對應(yīng)原子的偶數(shù)個數(shù)的關(guān)系；②求出最小公倍數(shù)；

③求出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式系數(shù)；

④將相應(yīng)的物質(zhì)化學(xué)式前面配上相應(yīng)的系數(shù)。例如，配*Al+Fe3O4──Fe+Al2O3

解：①從反應(yīng)式看，最大奇數(shù)是Al2O3中的氧原子個數(shù)3，相應(yīng)物質(zhì)Fe3O4中對應(yīng)氧原子個數(shù)是偶數(shù)4；②最小公倍數(shù)為：3×4=12③求相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式系數(shù)：

④配*：Al+3Fe3O4──Fe+4Al2O3上式中4Al2O3在滿足3×4=12個氧原子的同時，將Al相應(yīng)增為8個，3Fe3O4中Fe相應(yīng)增為9個，則整個方程式配*為：

8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3

(2)觀察推理法

這是一種以奇偶法為基礎(chǔ)，進一步加以推理來完成配*的方法。觀察推理法應(yīng)用較廣泛，通常根據(jù)著眼點不同又分為兩種情況：第一，從化學(xué)反應(yīng)式中出現(xiàn)次數(shù)最多的元素著眼。其配*步驟是：①找出在化學(xué)反應(yīng)式中出現(xiàn)次數(shù)最多且原子個數(shù)為最大奇數(shù)的元素；②將含該元素最大奇數(shù)個原子的化學(xué)式配上適當?shù)呐紨?shù)系數(shù)；

③以此為基礎(chǔ)，逐步推理，算出其他物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)，將方程式配*。例如，配*FeS2+O2—Fe2O3+SO2

解：①由觀察可知，氧元素出現(xiàn)的次數(shù)最多，且在Fe2O3中奇數(shù)3為最大；②將Fe2O3配上系數(shù)2，則

FeS2+O2—2Fe2O3+SO2

③從2Fe2O3觀察可知，其中Fe原子有4個，使兩邊Fe原子個數(shù)相等，就要在FeS2前面配上系數(shù)4，則4FeS2+O2—2Fe2O3+SO2

從4FeS2觀察可知，其中S原子有8個，要使兩邊S原子個數(shù)相等，就要在SO2前面配上系數(shù)8，則

4FeS2+O2—2Fe2O3+8SO2

從氧元素著眼，再回到氧原子個數(shù)的計算上來。右邊氧原子數(shù)為2×3+8×2=22個，因此，在O2前面應(yīng)配上系數(shù)11，

化學(xué)方程式兩邊就*衡了，即

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

化學(xué)方程式的配*方法，除上述兩種以外，還有代數(shù)法、化合價升降法及新觀察法等等，今后，同學(xué)們會逐步學(xué)習(xí)到。

配*下列化學(xué)方程式

(1)Fe2O3+COFe+CO2(2)FeS2+O2Fe2O3+SO2(3)C2H2+O2CO2+H2O

簡單的方程式（原子個數(shù)守恒）

就是在“→”的右邊看原子的個數(shù)，再看在“→”的左邊的同種元素中的原子個數(shù)

如果不同的話，（例如：右邊的O的原子是2，左邊的O的原子是３），就在右邊的Ｏ的前面配３，在左邊的Ｏ前配2，那左邊的就是2x3=6，右邊的也是2x3=6，這樣就配*了。

復(fù)雜方程式的兩種配*方法

初中化學(xué)中常見的'化學(xué)方程式配*的方法有最小公倍數(shù)法、觀察法、奇偶法，這些方法比較適合不太復(fù)雜的化學(xué)方程式的配*。隨著素質(zhì)教育的不斷深化，中考的改革,越來越注重考查學(xué)生的能力，比如信息遷移題所涉及的一些化學(xué)反應(yīng)，學(xué)生既不熟悉，也比較復(fù)雜，配*時感到很困難，為解決這類問題，現(xiàn)介紹兩種化學(xué)方程式配*的方法。

一、假定法

先假定反應(yīng)物中所含元素種類最多的一種化合物的化學(xué)計量數(shù)為1，然后利用原子個數(shù)守恒關(guān)系推出其他相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，最后將各化學(xué)計量數(shù)化為最簡整數(shù)比。

如：C21H30O2+O2→CO2+H2O，假定C21H30O2的化學(xué)計量數(shù)為1，由C守恒推知CO2的化學(xué)計量數(shù)為21，由H守恒推知H2O的化學(xué)計量數(shù)為15，由O守恒推知O2的化學(xué)計量數(shù)為[(21×2+152)/2]=，這樣上述化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)為：

C21H30O2+O2→21CO2+15H2O

將化學(xué)計量數(shù)化為最簡整數(shù)比，即得配*后的化學(xué)方程式：2C21H30O2+55O2＝42CO2+30H2O

二、化合價升降法

第一步：正確寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式后，標出化合價發(fā)生變化的所有元素的價態(tài)；第二步：列出元素化合價升高與降低的數(shù)值；第二步：求出化合價升高與降低數(shù)值的最小公倍數(shù)；第四步：用最小公倍數(shù)除以化合價升高（或降低）的數(shù)值，即得該物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)；第五步：用觀察法根據(jù)原子個數(shù)守恒給化合價未改變的原子添上系數(shù)。

如：NH3+O2→NO+H2O，在這一變化過程中：NH3中氮元素由變?yōu)镹O中，化合價升高數(shù)為５，O2中氧元素由2變?yōu)?，化合價降低2×2=4，5和4的最小公倍數(shù)為20；用20分別除以5和4得出NH3和NO的化學(xué)計量數(shù)都為4，O2的化學(xué)計量數(shù)為5，最后用觀察法得出H2O的化學(xué)計量數(shù)為６。配*后的化學(xué)方程式：4NH3+5O2＝4NO+6H2O練習(xí)一、用假定法配*下列化學(xué)方程式：

１、KClO3→KCl+O2２、C2H6+O2→CO2+H2O

３、FeS2+O2→Fe+SO2４、NH4ClO4→N2+CO2+H2O+O2練習(xí)二、用化合價升降法配*下列化學(xué)方程式：

１、Fe+H2O→Fe2O3+H2２、CuO+NH3→Cu+N2+H2O３、FeS2+O2→Fe+SO2４、I2+HNO3→NO+HIO3+H2O

初三化學(xué)方程式配*的方法及技巧3篇（擴展4）

——化學(xué)方程式的簡單計算3篇

化學(xué)方程式的簡單計算1［課題分析］

本課題內(nèi)容雖是計算，但這種計算對數(shù)學(xué)方面的知識要求并不高，只要能正確列出比例式并求解就可以了。但是，學(xué)生對化學(xué)計算常常進行得并不順利，這往往是由于在有關(guān)化學(xué)計算的教學(xué)中，學(xué)生對化學(xué)的特點認識不足造成的。因此在教學(xué)過程中，力爭從以下幾方面對薄弱環(huán)節(jié)進行突破。

1．使學(xué)生對化學(xué)計算題里的有關(guān)化學(xué)知識有一個清晰的理解。

2．強調(diào)化學(xué)方程式一定要寫正確并且配*。

3．練習(xí)中嚴格要求學(xué)生按照一定的書寫格式來解題。

4．培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點去進行思維的良好習(xí)慣和熟練的計算技能。

[教學(xué)目標]

1．知識與技能

(1)在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進行簡單的計算，體驗解題格式和解題方法。

(2)認識定量研究對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。

2．過程與方法

(1)通過多練習(xí)的方法，調(diào)動學(xué)生的積極性。

(2)通過由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對化學(xué)知識的認識和理解。

3．情感態(tài)度與價值觀

(1)培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點進行思維及審題、分析、計算能力。

(2)通過有關(guān)化學(xué)方程式的含義的分析及計算，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用，聯(lián)系實際的學(xué)風。

(3)認識到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)和量是統(tǒng)一的辯證觀點。

[教學(xué)重點]

1．由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量。

2．根據(jù)化學(xué)方程式計算的書寫格式要規(guī)范化。

[教學(xué)難點]

訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點去思維的科學(xué)方法。

[教學(xué)方法]

講練結(jié)合，學(xué)生自主評價

[課時安排]

1課時

［練習(xí)引入］

寫出水電解、紅磷燃燒的化學(xué)方程式；以水電解為例，說出化學(xué)方程式的兩點意義：

通電

2H2O======2H2↑+O2↑

36432

追問：我在實驗室用36克水電解，能得到多少克氫氣，多少克氧氣？

用18克水電解，能得到多少克氫氣，多少克氧氣？

學(xué)生很快得出結(jié)果，繼續(xù)追問：如何算出來的？

從而引出根據(jù)化學(xué)方程式計算的依據(jù)是化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。

[講授新課]在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比成正比例關(guān)系。因此，利用正比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式和已知的一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，可求生成物（反應(yīng)物）。但是在化學(xué)上，我們是要求寫出計算步驟的，下面，用實例來說明利用化學(xué)方程式進行計算的步驟和方法。

[板書]課題3利用化學(xué)方程式的簡單計算

［例1］電解18克水可以得到多少克氧氣？

教師板演過程

總結(jié)解題步驟及注意事項

①設(shè)未知數(shù)，一般情況下求什么設(shè)什么，不帶單位。

②寫出化學(xué)方程式一定要配*。

③找出相關(guān)物質(zhì)，將其相對分子質(zhì)量和已知量、未知量寫在相應(yīng)化學(xué)式的正下方，當化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)不為1時，要與相對分子（原子）質(zhì)量相乘。已知量必須帶單位。在實際生產(chǎn)和科學(xué)研究中，所用原料很多是不純的，在計算時須除雜，這將在第八單元學(xué)習(xí)。

④列出比例式。

⑤解出未知量（帶單位）。計算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進行，若題中沒有要求，又得不到整數(shù)時，一般保留一位小數(shù)。

⑥簡明地寫出答。

［板書］二、步驟：

一設(shè)，二寫，三找，四列，五解，六答。

［思考］比例式可以橫向列也可以縱向列嗎

對于利用化學(xué)方程式進行的簡單計算步驟就是這樣的，考試時會按步驟給分，注意事項一點不能有差錯。

［練習(xí)1］工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳（CO2）。如果要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？

一學(xué)生板演，其余學(xué)生練習(xí)本書寫，可隨時看板書根據(jù)步驟寫過程

(學(xué)生練習(xí)時，教師巡視，發(fā)現(xiàn)步驟和格式上的錯誤及時糾正)

［評價］學(xué)生評價板演內(nèi)容，并改正，進一步鞏固正確的書寫過程。

［練習(xí)2］這是學(xué)生小馬虎做的一道計算題，出現(xiàn)了一些錯誤，下面我們來幫他修正。繼續(xù)鞏固對解題步驟的完善。

15.5克紅磷在氧氣中充分燃燒,可生成五氧化二磷多少克?

設(shè)可生成X克五氧化二磷

點燃

P+O2=======P2O5

31142

15.5X

31====15.5

142X

X=71

答:可生成五氧化二磷71克.

下面再用例題1講解利用一個方程式求兩種物質(zhì)質(zhì)量的方法

［例1］補充一問：還可得到多少克氫氣？

找學(xué)生板演，得出兩種解法：一是在同一方程式中運用比例式求解，二是利用質(zhì)量守恒定律求解。

［練習(xí)3］

氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100g氫氣需要氯氣多少克？生成氯化氫氣體多少克？

學(xué)生練習(xí)定時5分鐘

展示學(xué)生練習(xí)本

［小結(jié)］根據(jù)化學(xué)方程式計算的要領(lǐng)和關(guān)鍵

要領(lǐng):

1.步驟要完整.

2.格式要規(guī)范.

3.得數(shù)要準確.

關(guān)鍵:1.準確書寫化學(xué)式.

2.化學(xué)方程式要配*.

3.準確計算相對分子質(zhì)量.

［作業(yè)］

課本第102頁，第4、5、6題

［板書設(shè)計］

課題3利用化學(xué)方程式的簡單計算

一設(shè)

二寫

三找

四列

五解

六答

初三化學(xué)方程式配*的方法及技巧3篇（擴展5）

——初中化學(xué)方程式(菁選3篇)

初中化學(xué)方程式11、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4

3、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3

4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O

5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5

6、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2

7、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2

8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO

9、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO2高溫2CO

10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2

11、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2+H2O=H2CO3

12、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca（OH）2

13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O

14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2點燃2NaCl

分解反應(yīng)

15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2MnO22H2O+O2↑

16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

17、水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑

18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑

19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3高溫CaO+CO2↑

置換反應(yīng)

20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

21、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實驗室制氫氣）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O

24、木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

25、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+C高溫H2+CO

27、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

其他

28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4

29、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

31、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2

32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實驗室制法）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

初中化學(xué)方程式2一、氧氣的性質(zhì)：

（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4

3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO

4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O

6.紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P+5O2點燃2P2O5

7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2

8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO

（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2

11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

（3）氧氣的來源：

13．玻義耳研究空氣的成分實驗2HgO加熱Hg+O2↑

14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑（實驗室制氧氣原理1）

15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)：H2O2MnO22H2O+O2↑（實驗室制氧氣原理2）

二、自然界中的水：

16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O通電2H2↑+O2↑

17．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2

18．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3

三、質(zhì)量守恒定律：

19．鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

20．鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

21．氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O

22.鎂還原氧化銅：Mg+CuO加熱Cu+MgO

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化學(xué)性質(zhì)

23.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2

24．木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

25．焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

（2）煤爐中發(fā)生的三個反應(yīng)：（幾個化合反應(yīng)）

26．煤爐的底層：C+O2點燃CO2

27．煤爐的中層：CO2+C高溫2CO

28．煤爐的上部藍色火焰的產(chǎn)生：2CO+O2點燃2CO2

（3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：

29．大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實驗室制二氧化碳）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

30．碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑

31．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3

32．高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3高溫CaO+CO2↑

33．石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O

（4）一氧化碳的性質(zhì)：

34．一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2

35．一氧化碳的可燃性：2CO+O2點燃2CO2

其它反應(yīng)：

36．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）:

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

五、燃料及其利用：

37．甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

39．氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O

六、金屬

（1）金屬與氧氣反應(yīng)：

40．鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

41．鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4

42.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO

初中化學(xué)方程式3化合反應(yīng)

1、鎂在空氣中燃燒：

2、鐵在氧氣中燃燒：

3、生石灰溶于水：

4、氫氣在空氣中燃燒：

5、紅磷在空氣中燃燒：

6、硫粉在空氣中燃燒：

7、碳在氧氣中充分燃燒：

8、碳在氧氣中不充分燃燒：

9、二氧化碳通過灼熱碳層：

10、一氧化碳在氧氣中燃燒：

分解反應(yīng)

1、實驗室用雙氧水制氧氣：

2、加熱高錳酸鉀制氧氣：

3、水在直流電的作用下分解：

4、加熱氯酸鉀(二氧化錳)制氧氣：

5、高溫煅燒石灰石：

6、加熱堿式碳酸銅：

置換反應(yīng)

1、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：

2、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實驗室制氫氣）：

3、氫氣還原氧化銅：

4、木炭還原氧化銅：

5、焦炭還原氧化鐵：

6、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：

堿性氧化物+酸鹽+水

1、氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：

2、氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：

3、氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：

4、氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：

5、氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：

6、氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：

酸性氧化物+堿鹽+水

1.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：

2.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：

3.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：

4.消石灰放在空氣中變質(zhì)：

5.消石灰吸收二氧化硫：

酸+堿鹽+水

1.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：

2.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：

3.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：

4.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：

5.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：

6.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：

7.硫酸和燒堿反應(yīng)：

8.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：

9.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：

10.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：

11.硝酸和燒堿反應(yīng)：

酸+鹽另一種酸+另一種鹽

1.大理石與稀鹽酸反應(yīng):

2.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):

3.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):

4.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng):

5.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：

6.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng):

堿+鹽另一種堿+另一種鹽

1.氫氧化鈉與硫酸銅：

2.氫氧化鈉與氯化鐵：

3.氫氧化鈉與氯化鎂：

4.氫氧化鈉與氯化銅：

5.氫氧化鈣與碳酸鈉：

鹽+鹽兩種新鹽

1．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：

2．硫酸鈉和氯化鋇：

初三化學(xué)方程式配*的方法及技巧3篇（擴展6）

——高考化學(xué)方程式要點知識歸納(菁選2篇)

高考化學(xué)方程式要點知識歸納1常用的離子方程式

(1)氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：2H++SO42+Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4+2H2O

(2)硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H++SO42+Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O

H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O

(3)硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至硫酸根沉淀完全：H++SO42+Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O

NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O

(4)碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液混合HCO3+OHˉ=CO32+H2O

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

(5)氫氧化鈉溶液中加入過量碳酸氫鈣溶液：Ca2++HCO3+OH=CaCO3↓+H2O

NaOH+CaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+H2O

(6)氫氧化鈉溶液中加入少量碳酸氫鈣溶液：Ca2++2HCO3+2OH=CaCO3↓+H2O+CO32

NaOH+CaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+H2O

(7)向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液：Al3++3OH=Al(OH)3↓

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl

(8)向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3++4OH=AlO2+2H2O

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO4+2H2OAlCl3+4NaOH=NaAlO4+3NaCl

(9)氯化鐵溶液中加過量氨水：Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

FeCl3+3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl

(10)氯化鋁溶液中加入過量的氨水A13++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

A1Cl3+3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl

(11)氯化鋁溶液中加入少量的氨水(同上)A13++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

A1Cl3+3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl

(12)澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+十OH+HCO3=CaCO3↓+H2O

Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O

(13)澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：Ca2++2OH+2HCO3=CaCO3↓+2H2O+CO32

Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2ONaOH+NaHCO3=Na2CO3↓+H2O

Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+2H2O+NA2CO3

(14)鋁片溶于苛性鈉溶液：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑

2Al+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑

(15)金屬銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3=3Cu2++4H2O+2NO↑

3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑

(16)金屬銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4H++2NO3=Cu2++2NO2↑+2H2O

Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

(17)稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)Fe+4H++2NO3=Fe2++2NO↑+2H2O

Fe+HNO3(稀)=