實驗酸堿中和滴定

實驗酸堿中和滴定演示文稿當(dāng)前1頁，總共19頁。（優(yōu)選）實驗酸堿中和滴定.當(dāng)前2頁，總共19頁。三、中和滴定1.定義：用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的實驗方法。2.原理（強酸中和強堿）H+＋OH-==H2O例如：用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20ml0.1mol/L的HCl.由數(shù)據(jù)可知，當(dāng)?shù)稳?9.98mlNaOH到20.02ml時，只增加了0.04ml（約1滴），PH就由4.3－9.7，所以指示劑變色范圍在4.3－9.7之間的酸堿指示劑，均可作終點指示劑。當(dāng)前3頁，總共19頁。3、指示劑選擇：一般用甲基橙、酚酞作指示劑（一般不用石蕊，原因是顏色不易區(qū)別）強酸滴定強堿：選用甲基橙黃色→橙色選用酚酞淺紅色→無色強堿滴定弱酸選用酚酞無色→淺紅色強酸滴定弱堿選用甲基橙黃色→橙色量取液體常用儀器：量筒滴定管量筒：粗量儀，10mL量筒最小分刻度為0.1mL讀數(shù)精確到0.1mL，無“O”刻度口訣：強酸滴定甲基橙強堿滴定用酚酞當(dāng)前4頁，總共19頁。酸式滴定管堿式滴定管錐形瓶鐵架臺滴定管夾燒杯4、儀器當(dāng)前5頁，總共19頁。當(dāng)前6頁，總共19頁。①0刻度在上。②最大刻度值不在最下面。③最小分度為0.01ml③酸式滴定管：(不能盛放顯堿液溶液)④堿式滴定管：(不能盛放顯酸性溶液和強氧化性溶液)當(dāng)前7頁，總共19頁。練1：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.0處，若把滴定管中溶液全部排出，則體積（）A、

等于30，B、等于20，C、大于30，D、小于30

C練2、下列所述儀器“0”刻度位置正確的是（）A．在量筒的上端B．在滴定管上端C．容量瓶上端、D．在托盤天平刻度尺的右邊B練3：量取25.00mL，KMnO4溶液可選用儀器（）A．50mL量筒，B．100mL量筒C．50mL酸式滴定管，D．50mL堿式滴定管C當(dāng)前8頁，總共19頁。5.實驗步驟：1、查漏：檢查兩滴定管是否漏水、堵塞和活塞轉(zhuǎn)動是否靈活；2、潤洗：用水洗凈后，各用少量待裝液潤洗滴定管2－3次；3、裝液：用傾倒法將鹽酸、氫氧化鈉溶液注入酸、堿滴定管中，使液面高于刻度2-3cm4、趕氣泡：酸式滴定管：快速放液堿式滴定管：橡皮管向上翹起5、調(diào)液：調(diào)節(jié)滴定管中液面高度，并記下讀數(shù)，記做初始讀數(shù)。當(dāng)前9頁，總共19頁。6、取液：（1）從堿式滴定管中放出25.00ml氫氧化鈉溶液于錐形瓶中（2）滴入2滴酚酞試液，將錐形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底襯一張白紙。7、滴定：左手：控制酸式滴定管活塞拿住錐形瓶瓶頸，邊滴入鹽酸，邊不斷順時針方向搖動要始終注視錐形瓶溶液的顏色變化。9、計算：整理數(shù)據(jù)進(jìn)行計算。8、記錄：當(dāng)看到加一滴鹽酸時，錐形瓶中溶液淺紅色變成無色且半分鐘不褪色時，停止滴定，準(zhǔn)確記下鹽酸讀數(shù)，并準(zhǔn)確求得滴定用去的鹽酸體積。右手：眼睛：當(dāng)前10頁，總共19頁。一次滴定二次滴定三次滴定終點讀數(shù)起點讀數(shù)用量差值V標(biāo)NaOHV待HClC待HClC待HCl平均CHCl=——————CNaOH.VNaOHVHCl6、計算取兩次或多次消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值，依方程式求C(待).當(dāng)前11頁，總共19頁。加入NaOH(ml)0.0010.0015.0018.0019.0019.9620.0020.0421.00溶液PH值1.01.21.82.32.63.97.010.011.4問題1:滴定終點消耗堿多少?PH等于多少?向20.00mL0.10mol/LHCl中滴加0.10mol/LNaOH溶液過程中，溶液的pH變化如下，你發(fā)現(xiàn)了什么現(xiàn)象與規(guī)律？問題2:滴定終點時多半滴和少半滴溶液的PH發(fā)生怎樣改變?當(dāng)前12頁，總共19頁。010203040V(NaOH)mL12108642PH顏色突變范圍中和滴定曲線酚酞甲基橙當(dāng)前13頁，總共19頁。PH1210864210203040突變范圍加入NaOH(ml)中和滴定曲線如果酸堿指示劑的顏色在此pH突躍范圍發(fā)生明顯的改變，誤差很大嗎?酸堿指示劑的顏色在此pH值突躍范圍發(fā)生明顯的改變，則就能以極小的誤差指示出滴定終點的到達(dá)。當(dāng)前14頁，總共19頁。5、滴定的誤差分析：決定誤差原因：C(測)=C(標(biāo))×V(標(biāo))V(測)

其中:C(標(biāo))、V(測)是已知的數(shù)據(jù)。因此C(測)的大小只由V(標(biāo))——“讀數(shù)”決定，只要直接或者間接的能引起“讀數(shù)”的變化，則C(測)也隨著變化，且二者的變化是成正比例變化。已知已知讀數(shù)例：用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液（氫氧化鈉放于錐形瓶中）下列操作對氫氧化鈉溶液濃度有什么影響？當(dāng)前15頁，總共19頁。1、未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液潤洗酸式滴定管（）2、滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失（）3、滴定操作時，有少量鹽酸滴于錐形瓶外（）4、滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度（）偏高偏高偏高偏低5.滴定至終點時，滴定管尖嘴外掛著的半滴未滴入（）6.滴定速度太快，發(fā)現(xiàn)時指示劑已變色（）偏高偏高酸式滴定管當(dāng)前16頁，總共19頁。7、錐形瓶內(nèi)用蒸餾水洗滌后，再用待測氫氧化鈉潤洗2-3次，將潤洗液倒掉，再裝NaOH溶液（）8、錐形瓶用蒸餾水洗后未倒盡即裝NaOH溶液（)10、滴定過程中搖動錐形瓶，不慎將瓶內(nèi)的溶液濺出一部分。（）偏高無影響偏低11、堿式滴定管用水洗后，未用待測液潤洗（）12、取待測液時，未將盛待測液的堿式滴定管尖嘴的氣泡排除。取液后滴定管尖嘴充滿溶液（）偏低偏低

錐形瓶當(dāng)前17頁，總共19頁。

例1

化學(xué)探究小組用H2C2O4（草酸）溶液測定KMnO4溶液的濃度．請回答下列問題：

I、取20.00mL0.250mol/L

H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸酸化，用KMnO4溶液進(jìn)行滴定．滴定反應(yīng)方程式為（未配平）：

KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O

記錄數(shù)據(jù)如下：

思維拓展標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL滴定前刻度滴定次數(shù)滴定后刻度標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL滴定次數(shù)待測溶液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL滴定次數(shù)滴定前刻度標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL滴定次數(shù)滴定后刻度標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL滴定次數(shù)12320.0020.0020.001.501.022.0023.7021.0321.99當(dāng)前18頁，總共19頁。請回答下列問題：（1）滴定時，KMnO4溶液應(yīng)裝在______滴定管中（2）滴定終點的判斷方法是：______．（3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算，該KMnO4溶液的濃度為______mol/L（4）下列操作中使得KMnO4溶液濃度偏低的是_____