高考化學基于認識發(fā)展的元素與化合物復習課件

基于認識發(fā)展的元素與化合物復習一.基本觀點：1.高三復習是一個深度學習的過程。2.高考本質(zhì)是選拔人，高三復習定位于學生的發(fā)展。二.元素化合物的學習價值

1.獲得認識物質(zhì)世界的方法課標：化學是在原子、分子水平上研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其應用的一門基礎自然科學。所有化學教學為元素化合物學習服務

2.發(fā)展學生認識水平的載體。四.基于認識發(fā)展元素化合物復習構(gòu)建及案例（一）認識廣度——面上的復習1.自然域：物質(zhì)的存在、含量、轉(zhuǎn)化、循環(huán)等。自然界存在的價態(tài)就是穩(wěn)定的價態(tài)，高于穩(wěn)定價態(tài)的就有較強氧化性，低于穩(wěn)定價態(tài)的就有較強還原性2.社會域：工業(yè)制法、用途、對環(huán)境的影響等。3.學科域：化學性質(zhì)、物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化、反應原理等。認識廣度的示例：鹵代烴的水解與消去（選修5）電解食鹽水（選修4）（2013全國卷第10題）Al2O3是合成氣直接制備二甲醚反應催化劑的主要成分之一。工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al2O3的主要工藝流程是

自然域、社會域（二）認識深度——選取代表物認識深度到微觀的一個案例：氯水與溴化亞鐵溶液反應，究竟是先和Fe2+反應還是Br-?未進入微觀層次，就會從氧化性強弱角度分析，先和Fe2+反應，再和Br-反應。進入微觀層次，二者反應不分先后，先碰到誰就和誰反應。實驗探究：將Cl2的飽和四氯化碳溶液小心滴入FeBr2溶液中，四氯化碳溶液變橙色。水溶液變黃不明顯。2.從定性到定量——化學計算的本質(zhì)為什么高中化學一開始就要學習物質(zhì)的量？物質(zhì)的量是定量思維的工具?；瘜W才成為科學定性到定量的一個案例：定性思維水平：你看到了什么現(xiàn)象？你能寫出各階段的反應方程式嗎？定量思維水平：某同學用38.4g銅與適量濃硝酸反應，收集到氣體11.2L（標況）。（1）求所收集到氣體的成分及相應物質(zhì)的量。（2）求反應所用去的硝酸物質(zhì)的量是多少？（三）認識思路——個別典型物質(zhì)1.位置—結(jié)構(gòu)—性質(zhì)—用途2.宏觀現(xiàn)象——微觀分析——符號表征3.類別——價態(tài)——特性4.提出問題—收集素材—論證假設—實驗驗證—得出結(jié)論思路1：位置—結(jié)構(gòu)—性質(zhì)—用途

基于元素族的觀念進行元素化合物認識，是全國卷區(qū)別于廣東卷的要求。思路2：宏觀現(xiàn)象——微觀分析——符號表征案例：宏觀現(xiàn)象：金屬鈉投入FeCl3溶液中，反應比與水反應更劇烈。微觀分析：Fe3+水解溶液顯酸性，c(H+)較大。符號表征：2Na+2H+=2Na++H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓思路3：類別——價態(tài)——特性案例：SO2、NH3