高中化學(xué)-離子晶體教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

教學(xué)設(shè)計(jì)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．使學(xué)生認(rèn)識(shí)幾種常見的AB型離子晶體（NaCl、CsCl、ZnS、CaF2）的結(jié)構(gòu)，了解其配位數(shù)情況。2．能用“均攤法”計(jì)算一個(gè)給定的簡(jiǎn)單離子晶體晶胞中實(shí)際擁有的陰、陽離子個(gè)數(shù)，初步學(xué)會(huì)有關(guān)離子晶體晶胞的計(jì)算。3．了解晶格能的概念，知道離子晶體的熔、沸點(diǎn)等性質(zhì)決定于晶格能的大?。恢谰Ц衲艿拇笮∨c離子晶體的結(jié)構(gòu)型式和陰、陽離子所帶電荷以及陰、陽離子的間距有關(guān)。【重難點(diǎn)】影響離子晶體配位數(shù)的因素【核心素養(yǎng)培育】通過不同晶胞模型分析不同離子晶體的微觀結(jié)構(gòu)，培養(yǎng)學(xué)生模型認(rèn)知，科學(xué)探究的化學(xué)核心素養(yǎng)【學(xué)習(xí)方法】問題探究法，學(xué)案導(dǎo)學(xué)、模型分析等【復(fù)習(xí)引入】1.晶體有哪些類型？2.什么叫離子晶體？【課堂探究】聯(lián)系生活，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)熟悉氯化鈉產(chǎn)生更深的思考，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)示意圖和電子式來探究氯化鈉的形成過程，加深學(xué)生對(duì)離子晶體這類物質(zhì)的認(rèn)識(shí)；學(xué)生自行總結(jié)歸納離子晶體的概念及結(jié)構(gòu)特征，并將常見的離子晶體按類別寫出來【視頻展示】播放視頻展示自然界中常見的離子晶體，豐富多彩的晶體引發(fā)學(xué)生對(duì)晶體的性質(zhì)及結(jié)構(gòu)進(jìn)一步探究的興趣【活動(dòng)探究一】【搭建模型】展示NaCl晶胞模型，學(xué)生認(rèn)真觀察氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)特征，分組搭建氯化鈉模型并小組展示【圖片展示】通過多媒體分別展示氯化鈉晶體的二維和三維圖【問題探究】請(qǐng)同學(xué)們觀察，回答下列問題（1）NaCl晶體中陰陽離子的堆積方式是什么？（2）Na+在晶胞中的什么位置？Cl-在晶胞中的什么位置？（3）晶胞中代表Na+的球有幾個(gè)？晶胞中代表Cl-的球有幾個(gè)？晶胞還呈電中性嗎？球的個(gè)數(shù)是否等于離子的個(gè)數(shù)呢？“NaCl”這一化學(xué)式表示什么含義？（4）NaCl晶胞中Na+和Cl-的配位數(shù)分別為多少？NaCl晶胞中在Na+周圍與它最近且距離相等的Na+共有幾個(gè)？晶胞類型晶胞結(jié)構(gòu)示意圖配位數(shù)最近且距離相等的相反離子數(shù)最近且距離相等的同種離子數(shù)每個(gè)晶胞含有離子數(shù)NaCl型歸納總結(jié)】研究晶胞結(jié)構(gòu)的基本思路和分析對(duì)象1）微粒位置2）每個(gè)晶胞含微粒的個(gè)數(shù)3）與某微粒等距離且最近的微粒各有幾個(gè)？4）微粒的配位數(shù)是多少？5）計(jì)算微粒間的距離

遷移應(yīng)用】請(qǐng)同學(xué)們以探究NaCl晶胞結(jié)構(gòu)的方法來探究CsCl和ZnS晶胞的結(jié)構(gòu)2)CsCl晶胞晶胞類型晶胞結(jié)構(gòu)示意圖配位數(shù)最近且距離相等的相反離子數(shù)最近且距離相等的同種離子數(shù)每個(gè)晶胞含有離子數(shù)CsCl型3)ZnS晶胞晶胞類型晶胞結(jié)構(gòu)示意圖配位數(shù)最近且距離相等的相反離子數(shù)最近且距離相等的同種離子數(shù)每個(gè)晶胞含有離子數(shù)ZnS型【拓展提高】觀察CaF2晶體的晶胞示意圖，回答下列問題：①該晶胞中含有的Ca2＋數(shù)目是4，F(xiàn)－數(shù)目是8②Ca2＋的配位數(shù)是8，F(xiàn)－的配位數(shù)是4。思路點(diǎn)撥】影響離子晶體配位數(shù)的因素..＋①幾何因素：離子半徑比值rr－的不同，晶體中離子的配位數(shù)不同，其＋r晶體結(jié)構(gòu)不同。rr－數(shù)值越大，離子的配位數(shù)越多。②電荷因素：晶體中正負(fù)離子的半徑比決定正負(fù)離子的配位數(shù)是否相等。AB型離子晶體的陰、陽離子的配位數(shù)相等；ABn型A、B離子的配位數(shù)比值為n∶1。如CaF2中Ca2＋的配位數(shù)是8，F(xiàn)－的配位數(shù)是4。③鍵性因素：離子晶體的結(jié)構(gòu)類型還與離子鍵的純粹程度，即與晶體中正負(fù)離子的相互極化程度有關(guān)【活動(dòng)探究2】觀察分析下表，回答下列問題(已知MgO、NaBr與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似)：離子化合物NaBrNaClMgO離子電荷數(shù)112核間距/pm290276205晶格能/kJ·mol點(diǎn)/℃7508012800摩氏硬度<2.52.56.5影響晶格能大小的因素有哪些？晶格能與晶體的熔點(diǎn)、硬度有怎樣的關(guān)系？根據(jù)離子晶體的形成，推測(cè)離子晶體具有怎樣的特性？【小結(jié)】影響晶格能大小的因素，晶格能的作用：結(jié)構(gòu)相似的離子晶體，晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，晶體的熔、沸點(diǎn)越高，硬度越大?！練w納提升】離子晶體的特性：（1）熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較高，難揮發(fā)，而且隨著離子電荷的增加，核間距離的縮短，晶格能增大，熔點(diǎn)升高。（2）硬度較大（3）一般易溶于水，而難溶于非極性溶劑。（4）固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)或在水溶液中能導(dǎo)電?！菊n堂小結(jié)】引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)本節(jié)課所探究的幾種典型晶胞結(jié)構(gòu)【課后作業(yè)】1、完成本節(jié)課的《課后檢測(cè)題》2、查閱資料，探究能否制作一顆氯化鈉晶體學(xué)情分析高二的學(xué)生多數(shù)具有多方面自主學(xué)習(xí)的能力，對(duì)知識(shí)能夠進(jìn)行一般的觀察分析推理歸納，具備一定的空間想象和抽象思維能力。雖然晶體的知識(shí)較抽象理論性比較強(qiáng)，但學(xué)生有金屬原子分子晶體結(jié)構(gòu)的知識(shí)作基礎(chǔ)，而且對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)的學(xué)習(xí)已有自己的方法和一定的適應(yīng)能力。不過由于學(xué)生學(xué)習(xí)能力的參差不齊加之較長(zhǎng)時(shí)間的理論學(xué)習(xí)會(huì)有疲勞感，基于此結(jié)合本課的特點(diǎn)使用多媒體教學(xué)應(yīng)該能強(qiáng)烈刺激學(xué)生的感官激發(fā)其學(xué)習(xí)興趣并誘發(fā)其審美情趣從而達(dá)到較理想的學(xué)習(xí)效果。效果分析本堂課學(xué)生通過積極學(xué)習(xí)，掌握了離子晶體知識(shí)，建立了對(duì)離子晶體的模型認(rèn)知，形成分析各種離子晶體的思路和方法，取得了不錯(cuò)的教學(xué)效果。1、根據(jù)學(xué)生的課堂表現(xiàn)與測(cè)評(píng)結(jié)果，學(xué)生對(duì)本節(jié)課的知識(shí)掌握情況還是不錯(cuò)的，自習(xí)再拓展晶胞的計(jì)算。2、團(tuán)結(jié)合作，發(fā)揮學(xué)生的主體性，教師的主導(dǎo)作用，本節(jié)課在情境教學(xué)中得到淋漓盡致的體現(xiàn)。為了制作模型，學(xué)生之間必須相互合作，培養(yǎng)他們合作德精神。內(nèi)容采用問題組主導(dǎo)教學(xué)節(jié)奏，小組討論思考，學(xué)生回答解釋，充分發(fā)揮他們的積極主動(dòng)性。通過活動(dòng)，學(xué)生的動(dòng)手能力，合作意識(shí)，獨(dú)立思考，綜合歸納，口頭表達(dá)等各項(xiàng)能力得到了鍛煉和提高。3、培養(yǎng)學(xué)習(xí)習(xí)慣，分析問題的思路方法手動(dòng)制作的方法可以不斷地引起學(xué)生新的探究活動(dòng)，從而激發(fā)起更強(qiáng)烈的求知欲。所以他們很快制作了NaCl，CsCl的晶胞，并直觀觀察分析晶胞，教師負(fù)責(zé)把他們的結(jié)論總結(jié)并幫助他們

整理好思路，遷移應(yīng)用。這個(gè)是理科學(xué)習(xí)非常重要的方法。4、建立學(xué)科思想，培養(yǎng)學(xué)科核心素養(yǎng)本節(jié)課很多結(jié)論是學(xué)生總結(jié)的，而用的方法便是化學(xué)的學(xué)科思想：如結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，學(xué)生自己總結(jié)的離子晶體的物理性質(zhì)，微粒觀思想，學(xué)生會(huì)快速判斷離子晶體，抓典型思想，化繁為簡(jiǎn)教材分析本節(jié)是高中化學(xué)魯科版選修3第三章第二節(jié)離子晶體。在第二節(jié)“離子晶體”中,由于學(xué)生已學(xué)過離子鍵的概念,教科書直接給出了NaCl和CsCl兩種典型離子晶體的晶胞,然后通過“科學(xué)探究”討論了NaCl和CsCl兩種晶體的結(jié)構(gòu);根據(jù)高考考綱又補(bǔ)充了ZnS、CaF2晶體的結(jié)構(gòu)。教科書還通過例子重點(diǎn)討論了影響離子晶體結(jié)構(gòu)的幾何因素和電荷因素,而對(duì)鍵性因素不作要求。然后討論了晶格能對(duì)離子晶體性質(zhì)的影響，以及離子晶體的特性進(jìn)行了總結(jié)。課后檢測(cè)試題班級(jí)：姓名：分?jǐn)?shù)：1．下列性質(zhì)中，可以較充分說明某晶體是離子晶體的是 ()()A．具有較高的熔點(diǎn)B．固態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電C．可溶于水D．固態(tài)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電2．NaF、NaI、MgO均為離子化合物，這三種化合物的熔點(diǎn)高低順序是①NaF②NaI③MgO()D．②>①>③()B．CaCl2DD．②>①>③()B．CaCl2D．Na2OC．KCl4．試根據(jù)學(xué)過的知識(shí)，判斷KCl、NaCl、CaO、BaO四種晶體熔點(diǎn)的高低順序可能是()A．KCl>NaCl>BaO>CaOB．NaCl>KCl>CaO>BaOC．CaO>BaO>NaCl>KClD．CaO>BaO>KCl>NaCl5．下列敘述不正確的是()A．離子晶體中一定含有陰、陽離子B．離子晶體都是化合物D．離子晶體一般具有較高的熔點(diǎn)6．下列大小關(guān)系正確的是()D．離子晶體一般具有較高的熔點(diǎn)6．下列大小關(guān)系正確的是()A．晶格能：NaCl＜NaBrB．硬度：MgO＞CaOC．熔點(diǎn)：NaI＞NaBrD．熔、沸點(diǎn)：CO2＞NaCl)7.鋅與硫所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。下列判斷正確的是 (A．該晶體屬于分子晶體B．該晶胞中Zn2和S2數(shù)目不相等C．陽離子的配位數(shù)為6D．氧化鋅的晶格能大于硫化鋅8．AB、CD、EF均為1∶1型離子化合物，根據(jù)下列數(shù)據(jù)判斷它們的熔點(diǎn)由高至低的順序是()化合物ABCDEF離子電荷數(shù)112鍵長(zhǎng)(10－10m)2.313.182.10B．AB>EF>CDAB．AB>EF>CD19．堿金屬鹵化物是典型的離子晶體，它們的晶格能與 成正比(d0是晶體中最鄰近的異電性離子的核間距)。下面說法錯(cuò)誤的是()晶格能/kJ·mo1l離子半徑/pm①LiFLiClLiBrLiILi＋Na＋K＋10318458077526095133②NaFNaClNaBrNaI915777740693F－Cl－Br－I－③KFKClKBrKI136181195216812708676641A．晶格能的大小與離子半徑成反比B．陽離子相同陰離子不同的離子晶體，陰離子半徑越大，晶格能越小C．陽離子不同陰離子相同的離子晶體，陽離子半徑越小，晶格能越大D．金屬鹵化物晶體中，晶格能越小，氧化性越強(qiáng)KLM三個(gè)電子層，它與N3-形成的10、元素X的某價(jià)態(tài)離子XKLM三個(gè)電子層，它與N3-形成的Xn+的核外電子數(shù)為18該晶體中陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比為 3：1Xn+中n=1晶體中每個(gè)Xn+周圍有兩個(gè)等距且最近的N3-11．同類晶體物質(zhì)熔點(diǎn)的變化是有規(guī)律的， 試分析下表所列兩組物質(zhì)熔點(diǎn)規(guī)律性變化的原因：A組物質(zhì)NaClKClCsCl熔點(diǎn)(K)10741049918B組物質(zhì)NaMgAl熔點(diǎn)(K)317923933晶體熔點(diǎn)的高低，決定于組成晶體微粒間的作用力的大小。A組是 晶體，晶體微粒之間通過 結(jié)合。B組晶體屬 晶體，價(jià)電子數(shù)由少到多的順序是 離子半徑由大到小的順序是 ，金屬鍵強(qiáng)度由小到大的順序是 。

和78pm，則熔點(diǎn)NiO FeO(填“<”或“>”；)(2)NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為 、 ；(3)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示。該合金的化學(xué)式為 。課后反思上完這堂課我的感觸很多，學(xué)生非常的配合，感覺學(xué)生課堂氣氛熱烈，教學(xué)目標(biāo)達(dá)成度較高。通過模型制作展示，學(xué)生對(duì)離子晶體的結(jié)構(gòu)、微粒在空間的位置關(guān)系和性質(zhì)有比較清晰認(rèn)識(shí)并掌握以及應(yīng)用熟練。課堂通過分組討論的方式，使學(xué)生的內(nèi)在能量釋放出來，讓他們?cè)谡n堂上‘活'起來。課堂教學(xué)充滿活力，學(xué)生的主體作用充分發(fā)揮，學(xué)生的個(gè)性得到了發(fā)展。通過本節(jié)課培養(yǎng)了學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力，使他們學(xué)得主動(dòng)，學(xué)得輕松，使其個(gè)性、特長(zhǎng)自由發(fā)展，素質(zhì)得到全面提高。不過該過程中自己有很多需要自己改正提升的。總結(jié)如下1、語言要簡(jiǎn)練，不要因?yàn)榕吕鋱?chǎng)出現(xiàn)過多的廢話。2、知識(shí)回顧應(yīng)該提問，這樣效果可能更好。3