河南省商丘市2018屆高考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)專題十化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡教學(xué)案

十率平衡[考綱要]了解化學(xué)反應(yīng)率的概、應(yīng)速率定表示方。了解學(xué)反的逆性及化學(xué)衡建的程理解外界件濃、度壓、化等對反應(yīng)率化平的響正識夏特列理理解化平衡常數(shù)的含義,能化學(xué)平進行簡算。[考點點拔化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡是化基理中重內(nèi),也是高考的熱點和點?？贾饕性谕环磻?yīng)用不同物表的率系外條件對反應(yīng)速率的影響。學(xué)衡的考查主要集中在：化學(xué)平衡標(biāo)和立徑外條件對化學(xué)平衡的影響運平移動原理斷平衡移動方向,及各質(zhì)物理的化物態(tài)的關(guān)效衡。[識理]、反速：表示方：

位

是段時間內(nèi)平速率2.反應(yīng)中各物質(zhì)的量的變值之比=各物質(zhì)的濃度變化值之=各物質(zhì)表示的某一時間內(nèi)反應(yīng)速之比化學(xué)方式中物質(zhì)的

之。3.響化學(xué)反應(yīng)速的內(nèi)因是反,壓對有

參加的應(yīng)有響度對體或溶液的應(yīng)影響化只對需要使用催化劑的反應(yīng)影；度對所有應(yīng)有響。4.出速率演示實中有關(guān)的化學(xué)方程及實驗現(xiàn)象：⑴過化氫解現(xiàn)象⑵與反應(yīng)：現(xiàn)象性高溶液與溶液現(xiàn)象[實驗查性氣體要有?[10mL,50mL,,XA1020mL3mol/LXB30mL2mol/LXC2010mL4mol/LXD10mL2mol/LXB

,

,_________,,,,斷標(biāo)志動定志v＝≠或百[2]證明H<g>①molHI；②H—H鍵裂兩H—I鍵斷；百w<HI>=<I>；v<I>=<HI>/2；⑤<HI>]:<H>:<I>=2:1:1；,某再；溫,再；定再；溫,再；溫,再3.定或,定率定,4.<1>

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v

v,

v,

.,,.,<>[,,1g,2gNABHCHN[],再將縮至丙N＋3H

2NH要,增,小但,丙NHNH都但NH要小而丙NH要于答[4]一固密加2mol1molB,發(fā)2A<g>＋3C<g>＋達Camol·,,,Camol·LA4molA＋2molB＋1molB＋3molC＋1molDC3molC＋1molD＋1molBD3molC＋1molD答D5.程程Fe

一cCOHcCOH)⑶NO體：現(xiàn)象化學(xué)衡數(shù)mA<g>+nB<g>pC<g>+qD<g>

學(xué)式：溫度不變時,K為常數(shù)；由隨溫的變化可推斷反應(yīng)是吸熱反還是放熱。衡常數(shù)值大,可斷進程。數(shù)與反應(yīng)的起始濃??；常數(shù)與正向建立還是逆向建立平衡關(guān)即與平衡建立的過程無關(guān)。在某度,時刻應(yīng)是達平,可用該時產(chǎn)的度之與應(yīng)濃冪之積比即濃度商與較小判斷。注意①反應(yīng)物或生成物有固體或純液存在其濃度看作"而不入式稀液中進行反應(yīng)如有參,水的濃度也不必寫在平衡關(guān)系式中。非溶液中的反應(yīng),如有水生成或有水參加反應(yīng)此水的濃度不可視為常數(shù)必示平衡關(guān)系式。②將化計量數(shù)擴大或小值相應(yīng)改變③逆的正與逆互數(shù)。cCO)(H[例5]已知可逆反應(yīng)＋HO<g>CO＋H達到衡,K,K常,只與溫有關(guān)與濃度關(guān)。830K時若起<CO>＝2mol/L,<HO>＝3mol/L,平衡時的率為水蒸氣轉(zhuǎn)化為為。；830K,若起始時O>為則水氣轉(zhuǎn)率為若時始濃度＝amol/L,<HO>mol/L,H的平衡濃度>mol/L,①a、、之的式是；②當(dāng)＝b,a＝c。6.圖象題思路〔：=1；看清象一縱坐意；二曲變趨；看點折點終、點點或點看相量的關(guān)系。,推斷過化學(xué)應(yīng)率,化平的,圖象的化學(xué)義。正。三、化學(xué)反應(yīng)進行的向：判判[]1.已知<g>+5O<g>4NO<g>+6HO<g>,若應(yīng)速分別用<NHv<O><NO>、

<H表,則列關(guān)正確是〔2.2SO<g>+O2SO是備硫酸的重要應(yīng)。下敘正確的〔A.催劑V不變該反應(yīng)的反應(yīng)速率壓反速率一定增該反應(yīng)應(yīng)降低溫度將縮短反應(yīng)達到平衡的時在t、時,SO<g>的濃分是c,則時間tt內(nèi),SO<g>的均速為v=<c-c>/<t-t>3.在一定溫,化時,表明反應(yīng)A<s>＋2B<g>C<g>＋D<g>已衡〔A．混氣體壓．合氣體的密C．B的質(zhì)濃D氣總的4.［2012·XX化學(xué)14溫度為時向2.0L恒密容中入1.0molPCl,反應(yīng)PCl<g>PCl＋Cl經(jīng)一段時間后達平衡。應(yīng)過程測定的分數(shù)據(jù)見下表：t/s050150250350n<PCl>/mol00.160.190.200.20下列法確是A.應(yīng)前50s的速為v<PCl>=0.0032

·s

保其他條件,升高度衡,c<PCl>=0.11mol·L,則應(yīng)的eq\o\ac(△,反)＜0C.同溫度始容中充入1.0molPCl和0.20molCl,達平衡前v正＞<>D.同溫度始容中充入2.0molPCl2.0molCl,達衡,PCl的轉(zhuǎn)化率小于80%5.如所示應(yīng)＋3Y2Z<g>正反為放熱反應(yīng),在不同度、壓強〔>下達平時,混氣體中Z積數(shù)溫度變化的曲線應(yīng)為〔6.在密閉容器中a

bB<g>達到衡,保溫度不變,容器體積增大一倍當(dāng)達到的平衡時,B的濃是原來的60％,則ABACBDab7.O2NO<g>NOH0,NONO1L,,Y,

NOabcd,,,,25minAB縮C加劑《十參考案[識理1.<B>=

()t

mol/<L·s>或·2.3.本性4.2H

2HO+O↑滴FeCl溶滴溶液泡快NaSOSO+SO↑+S↓+HO象放2KMnO+5HCOSO=KSO+2MnSO+10CO↑+8HO象加HCO溶液,溶液更[性液,,液加液2.速v<>=<>4.參CrO+HO2CrO

+2H

象滴溶液溶Fe+3SCN=Fe<SCN>FeClKSCN,NaOH,2NO

NNO,H<0

S[1.D2.D3.BC4.C6.AC7.Y10/9NOBD4328,,,,A.50ssPCl,PClB后,PCl由錯誤＝0.10mol/L到新<PCl＝0.11mol/L,,正,說正吸,>0,故項C.下起器充入1.0molPCl0.20molPCl0.20molCl先求K為再商Qc為＞說正方D.效角先原器倍系模即完效再器兩系壓成原器則逆方,PCl80%專十

參答案[知識一1.<B>=體

()t

mol/<L·s>mol/<L·3.身4.2H

2HO+O↑入入更快NaO+H=Na+SO↑+S↓O放入一組渾2KMnO+5HCOSO=KSO+2MnSO+10CO↑+8HO入較HCO試褪[,,2.<>=<>CrO+2H,Fe+3SCN=Fe<SCN>FeClKSCNNaOH,2NO

NNO,

H[]

S1.D2.D3.BC4.C5.C6.AC7.Y10/9NOBD4題析本題素材似乎源于《選修四》第頁習(xí)題第題屬基本理論平衡題生對念理與計