2023年中考化學(xué)（人教版）高頻考點(diǎn)專項(xiàng)練習(xí)：專題十八 綜合計(jì)算題（A卷）（含解析）

專題十八綜合計(jì)算題（A卷）1.有和的混合氣體120g，其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。使該混合氣體與足量的灼熱氧化鐵完全反應(yīng)，再將氣體通入過(guò)量的澄清石灰水中，充分反應(yīng)后得到白色沉淀的質(zhì)量為()A.50gB.100gC.150gD.200g2.鈀（Pd）是優(yōu)良的儲(chǔ)氫金屬，其儲(chǔ)氫原理為，其中x的最大值為0.8。已知：Pd的相對(duì)原子質(zhì)量為106，金屬鈀的密度為，則能儲(chǔ)存的最大質(zhì)量為()A.9.6gB.19.2gC.28.8gD.38.4g3.鎂在氧氣與氮?dú)獾幕旌蠚怏w中燃燒不僅生成氧化鎂，還有少量的鎂與氮?dú)饣仙傻V。由此推知8g鎂在氧氣與氮?dú)獾幕旌蠚怏w中完全燃燒后所得產(chǎn)物的質(zhì)量可能是（）A.13.3g B.12g C.11.1g D.無(wú)法確定4.將1.2g鎂和氧化鎂的混合物加入50g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，則稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能是()A.6.5% B.7.3% C.8.2% D.9.8%5.有一包和MgO的混合物，與一定量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為24g，則反應(yīng)生成水的質(zhì)量為()A.1.6g B.3.6g C.3.2g D.2.4g6.酒精完全燃燒的化學(xué)方程式是_____;將一定量的酒精不完全燃燒生成水10.8g,二氧化碳和一氧化碳共12.8g，那么生成物與CO的質(zhì)量比是___________。7.小華同學(xué)為了尋找含碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)超過(guò)85%的石灰石，對(duì)一樣品進(jìn)行了如下的定量實(shí)驗(yàn)：用圖1所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將稀鹽酸全部加入錐形瓶中，天平示數(shù)的變化如圖2所示。請(qǐng)計(jì)算：（1）該實(shí)驗(yàn)中生成的二氧化碳的質(zhì)量是_____g。（2）試通過(guò)計(jì)算推斷該石灰石樣品的純度是否符合要求_____（樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）。（3）若碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)超過(guò)85%的石灰石其含鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則a的取值范圍是_____（石灰石樣品雜質(zhì)中不含鈣）。8.為測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取25g該樣品（雜質(zhì)不參加反應(yīng)也不溶于水），加入盛有146g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，氣體全部逸出，反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為162.2g。計(jì)算：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為_(kāi)______。（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確至0.1%）。9.在煤中加入適量的生石灰制成供居民采暖用的“環(huán)保煤”，以減少二氧化硫的排放，減弱二氧化硫?qū)諝獾奈廴??！碍h(huán)保煤”燃燒時(shí)生石灰吸收二氧化硫的化學(xué)方程式為：。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）的值分別是______；（2）若煤廠一次共加入含氧化鈣80%的生石灰70噸，則理論上最多可吸收二氧化硫多少噸？10.質(zhì)量相等的兩份Zn粉，分別與質(zhì)量相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的稀鹽酸反應(yīng)。（1）配制鹽酸時(shí)有白霧，說(shuō)明鹽酸具有_______________性。（2）兩種稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的圖象如圖所示，兩種稀鹽酸的濃度比較：Ⅰ%_______________Ⅱ%（填“>”“<”“=”）。氫氣的體積所對(duì)應(yīng)的質(zhì)量如下表：（V/L）1.111.672.222.78（m/g）0100.150.200.25（3）恰好反應(yīng)完全，產(chǎn)生的質(zhì)量為_(kāi)______________g。（4）完全反應(yīng)時(shí)，加入稀鹽酸Ⅱ的質(zhì)量為100g，求稀鹽酸Ⅱ中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。11.為測(cè)定某種貝殼中碳酸鈣的含量，取25g貝殼，逐漸加入稀鹽酸，充分反應(yīng)后，測(cè)得剩余固體質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示（已知雜質(zhì)不參與反應(yīng)，也不溶于水）。請(qǐng)計(jì)算：（1）這種貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______。（2）25g貝殼與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成二氧化碳的質(zhì)量為多少？（寫(xiě)出計(jì)算步驟）（3）本實(shí)驗(yàn)是否可以用稀硫酸代替稀鹽酸完成實(shí)驗(yàn)，并說(shuō)明理由：__________。12.雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣(其他成分不與水和鹽酸反應(yīng))。為了測(cè)定雞蛋殼中碳酸鈣的含量,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)生成二氧化碳的質(zhì)量為_(kāi)_____g;(2)計(jì)算雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；____。

答案以及解析1.答案：D解析：混合氣體中碳元素的質(zhì)量為120g×20%=24g。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，則混合物中碳元素的質(zhì)量與碳酸鈣中碳元素的質(zhì)量相等。設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量是x，則根據(jù)可得，解得。2.答案：B解析：設(shè)能儲(chǔ)存的最大質(zhì)量為m。的質(zhì)量：，x的最大值為0.8，根據(jù)題意有3.答案：B解析：本題可采用極值法計(jì)算。假設(shè)8g鎂只與氮?dú)恻c(diǎn)燃反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式可計(jì)算得出生成約11.1g；又假設(shè)8g鎂只與氧氣反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式可計(jì)算出生成MgO13.3g。當(dāng)Mg與、均發(fā)生反應(yīng)時(shí)，所得固體質(zhì)量大于11.1g，小于13.3g，B符合題意。4.答案：A解析：設(shè)1.2g全部是鎂，則消耗氯化氫質(zhì)量為=3.65g所以稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=7.3%設(shè)1.2g全部是氧化鎂，則消耗氯化氫的質(zhì)量為=2.19g所以稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：=4.38%據(jù)以上分析可知稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是大于4.38%，小于7.3%；故選A。5.答案：B解析：碳酸鎂和氧化鎂的混合物中加入稀硫酸，碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng)：，氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：，恰好完全反應(yīng)，所得溶液中的溶質(zhì)為硫酸鎂24g，由兩個(gè)化學(xué)方程式可知，生成1個(gè)硫酸鎂分子的同時(shí)得到1個(gè)水分子，生成硫酸鎂和水質(zhì)量比為（24+32+16×4）：（1×2+16）=20:3，生成水的質(zhì)量為。故選B。6.答案：；11:21解析：酒精完全燃燒生成二氧化碳和水，先配平碳、氫原子，再配平氧原子，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)反應(yīng)前后氫元素質(zhì)量守恒，求出酒精的質(zhì)量為9.2g，進(jìn)而再根據(jù)物質(zhì)的總質(zhì)量守恒求出參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為14.4g，由氧、碳元素的質(zhì)量守恒求出生成物中氧化碳的質(zhì)量為4.4g，一氧化碳的質(zhì)量為8.4g，兩者的質(zhì)量比為11:21。7.答案：（1）3.52（2）該石灰石樣品的純度不符合要求（3）34<a<40解析：（1）生成的二氧化碳的質(zhì)量=313.52g-310.00g=3.52g；故填：3.52g。（2）設(shè)生成3.52g二氧化碳需要碳酸鈣的質(zhì)量是xX=8g石灰石中碳酸鈣的純度=，因?yàn)?0%<85%，所以不符合要求；故填：不符合要求。（3）設(shè)石灰石的質(zhì)量為100g，若碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)超過(guò)85%，則石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量是85g至100g，所以鈣元素的質(zhì)量為至；石灰石中含鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為至；故填：34<a<40。8.答案：（1）8.88（2）（3）解：設(shè)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為，生成氯化鈣的質(zhì)量為。石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為20g+146g-8.8g=157.2g，測(cè)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。答：（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%；（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.1%。解析：（1）由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后燒杯內(nèi)物質(zhì)減少的質(zhì)量是生成氣體的質(zhì)量，故生成的二氧化碳的質(zhì)量為25g+146g-162.2g=8.8g。9.答案：（1）2、2（2）解：設(shè)理論上可吸收二氧化硫的最大質(zhì)量為。答：理論上最多可吸收二氧化硫64噸。解析：（1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、個(gè)數(shù)不變，可得出、。（2）氧化鈣的質(zhì)量為，利用化學(xué)方程式可計(jì)算出最多可吸收二氧化硫的質(zhì)量。10.答案：（1）揮發(fā)（2）>（3）0.20（4）鋅與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，設(shè)稀鹽酸Ⅱ中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，則：稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：稀鹽酸Ⅱ中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。11.答案：（1）80%（2）8.8g（3）不能，因?yàn)樘妓徕}和稀硫酸反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣，硫酸鈣覆蓋在碳酸鈣的表面阻礙碳酸鈣與稀硫酸的接觸，導(dǎo)致不能繼續(xù)反應(yīng)，使反應(yīng)慢慢停止解析：（1）根據(jù)圖示可以看出，25g貝殼中含有20g碳酸鈣，所以貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%；（2）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為，碳酸鈣與二氧化碳的質(zhì)量比為100:44，則20g碳酸鈣與足量的鹽酸反應(yīng)，能生成8.8g二氧化碳；（3）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的酸只能選用稀鹽酸，不能用硫酸，因?yàn)榱蛩崤c碳酸鈣反應(yīng)生成的硫酸鈣是微溶物質(zhì)，硫酸鈣覆蓋在碳酸鈣表面阻礙碳酸鈣與硫酸的