2019年化學(xué)復(fù)習(xí)學(xué)案 第4講電解質(zhì)、離子反應(yīng)

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第4講電解質(zhì)、離子反應(yīng)考綱要求學(xué)法點(diǎn)撥1.了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2．理解電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3．了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。掌握常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。4．能正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式和離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算?！半x子反應(yīng)”包含離子方程式的書(shū)寫(xiě)、離子能否大量共存的判斷和離子檢驗(yàn)與推斷等幾個(gè)大的方面，是高考試題中的高頻考點(diǎn).核心內(nèi)容是弱電解質(zhì)、難溶物、易揮發(fā)物質(zhì)的識(shí)別，知識(shí)相對(duì)單一，但對(duì)熟練度的要求極高，需要通過(guò)大量的練習(xí)進(jìn)行鞏固。復(fù)習(xí)時(shí)請(qǐng)注意以下幾點(diǎn)：(1）無(wú)論是書(shū)寫(xiě)離子方程式還是判斷離子能否大量共存,“拆與不拆"都是核心問(wèn)題,做完相關(guān)習(xí)題后都要逐次檢查有關(guān)物質(zhì)是否可以拆成離子。（2）在判斷離子能否大量共存時(shí),對(duì)于溶液酸堿性要有一定的敏感度。它隱含溶液中是否含有大量氫離子或氫氧根離子.(3)做離子檢驗(yàn)題目時(shí)，要特別注意之前操作中引入的離子和過(guò)量的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的影響。（4）注意溶液中未除去的沉淀與溶液中的離子發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化的可能性.(5)見(jiàn)到酸性條件下硝酸根離子、鐵離子、亞鐵離子、碘離子等具有氧化性或還原性的離子時(shí)，注意發(fā)生氧化還原反應(yīng)的可能性。復(fù)習(xí)時(shí)可以考慮以下幾種方式：（1）有目的地尋找離子檢驗(yàn)方面的題目做，提高靈活運(yùn)用各種離子檢驗(yàn)方法的能力并熟悉各類命題陷阱.可以找同學(xué)研討，探究設(shè)置命題陷井的可能性。(2）熟記各種顏色離子及常見(jiàn)沉淀的特有性質(zhì),先自己總結(jié)再與同學(xué)討論互補(bǔ)?？键c(diǎn)一電解質(zhì)及電離方程式Zeq\o(\s\up7(知識(shí)梳理），\s\do5（hishishuli))1．電解質(zhì)和非電解質(zhì)（1)電解質(zhì)：在__水溶液里__或__熔融狀態(tài)下__能夠?qū)щ姷幕衔铩?2)非電解質(zhì)：在水溶液里以及__熔融狀態(tài)下__都不能導(dǎo)電的化合物。2．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)(1)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能__完全__電離的電解質(zhì)。電解質(zhì)完全以離子形式存在，沒(méi)有電解質(zhì)分子存在。（2）弱電解質(zhì)：在水溶液中__部分__電離的電解質(zhì)。既有離子又有電解質(zhì)分子存在。3．電離及電離方程式（1)電離：電解質(zhì)在溶于水或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生__自由移動(dòng)離子__的過(guò)程.電離過(guò)程可以用電離方程式表示.(2）電離方程式①?gòu)?qiáng)電解質(zhì)：完全電離，用“__=__”表示。例如:NaCl__=Na＋＋Cl－__、NaHCO3=Na＋HCOeq\o\al（－,3）②弱電解質(zhì):部分電離，用“____”表示。例如:NH3·H2O__NHeq\o\al（＋,4)＋OH－__。③多元弱酸分步電離，一般以第一步電離為主。例如：H2CO3__H＋＋HCOeq\o\al(－，3)__。HCOeq\o\al（－，3）H＋＋COeq\o\al(2－，3）。④多元弱堿也分步電離，但一步寫(xiě)完,例如:Fe(OH）3Fe3＋＋3OH－。⑤兩性氫氧化物雙向電離。如Al(OH）3的電離方程式：__H＋＋AlOeq\o\al(－,2)＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－__.（3）酸式鹽：①?gòu)?qiáng)酸酸式鹽完全電離，一步寫(xiě)出。如NaHSO4在水溶液中的電離方程為_(kāi)_NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al（2－，4)__,在熔融狀態(tài)下的電離方程式為_(kāi)_NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al（－，4)__.②多元弱酸酸式鹽，第一步完全電離，其余部分電離.如NaHCO3的電離方程式:__NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al（－,3）、HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3）__.Xeq\o(\s\up7(小題速練)，\s\do5（iaotisulian））1．判斷正誤，正確的畫(huà)“√”，錯(cuò)誤的畫(huà)“×”。eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)50812080）（1）強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)(×)提示：電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與溶液中離子濃度的大小及所帶電荷數(shù)的多少有關(guān),與電解質(zhì)強(qiáng)弱沒(méi)有必然聯(lián)系.（2）BaSO4投入水中,導(dǎo)電性較弱，故它是弱電解質(zhì)(×)提示:盡管BaSO4難溶于水,但溶解的部分完全電離，故其為強(qiáng)電解質(zhì)。（3）弱電解質(zhì)溶液中存在兩種共價(jià)化合物分子（√)提示：弱電解質(zhì)溶液中，有未電離的弱電解質(zhì)分子和水分子這兩種共價(jià)化合物分子。（4）強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物（×)提示:HCl、H2SO4都是共價(jià)化合物但卻是強(qiáng)電解質(zhì).（5)CaO是強(qiáng)電解質(zhì),是因?yàn)樗乃芤耗軐?dǎo)電（×)提示：CaO是強(qiáng)電解質(zhì)，是因?yàn)槿刍瘯r(shí)，能完全電離，能導(dǎo)電，它的溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)镃aO和H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2，Ca(OH)2能電離出自由移動(dòng)時(shí)的Ca2＋和OH－.（6)銀和食鹽水都能導(dǎo)電,都屬于電解質(zhì)（×)（7）AgCl、BaSO4等不溶于水,都屬于弱電解質(zhì)(×）（8）SO2溶于水可導(dǎo)電，故SO2屬于電解質(zhì)（×）（9）HClO是弱酸，但NaClO是強(qiáng)電解質(zhì)(√）（10）在溶于水或熔融狀態(tài)下能夠自身發(fā)生電離的化合物一定是電解質(zhì)(√）2．按要求填寫(xiě)下列空白eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)50812081）(1)下列物質(zhì)中,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是__⑤⑥⑨__（均填序號(hào)）；屬于弱電解質(zhì)的是__④__;屬于非電解質(zhì)的是__①⑧__.①氨氣②氨水③鹽酸④醋酸（CH3COOH)⑤硫酸鋇⑥氯化銀⑦氯化鈉溶液⑧二氧化碳⑨醋酸銨⑩氫氣（2)寫(xiě)出醋酸、硫酸鋇和碳酸鈉分別在水中的電離方程式：__CH3COOHCH3COO－＋H＋____BaSO4=Ba2＋＋SOeq\o\al（2－,4）Na2CO3=2Na＋＋COeq\o\al(2－，3）__。題組一有關(guān)電解質(zhì)的判斷1．(2018·甘肅蘭州一中月考)下列敘述正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)50812082)（B）A．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物B．醋酸溶液的導(dǎo)電能力可能比稀硫酸強(qiáng)C．SO3的水溶液能導(dǎo)電，SO3是電解質(zhì)D．硫黃不導(dǎo)電,因此硫黃是非電解質(zhì)2．（2017·湖北重點(diǎn)高中協(xié)作體模擬)某年8月10日《生物谷》載文稱,“毒性氣體"CO、NO及H2S可作為新型藥物開(kāi)發(fā)的潛在靶點(diǎn)，用以開(kāi)發(fā)更多新型藥物來(lái)幫助治療多種人類疾病。下列有關(guān)這三種氣體的說(shuō)法正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)50812083)（D)A．都是電解質(zhì) B．都是溶于水C．都能與堿溶液反應(yīng) D．都屬于共價(jià)化合物3．下列說(shuō)法正確的是eq\x（導(dǎo)學(xué)號(hào)50812084）(A）A．25℃時(shí),0.1mol·L－1B．Na在Cl2中燃燒的生成物含離子鍵，所以NaCl固體可導(dǎo)電C．KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電,故KClO3和SO3為電解質(zhì)D．BaSO4水溶液不易導(dǎo)電，故BaSO4是弱電解質(zhì)[解析］硫化氫是弱酸，在溶液中電離不完全，硫化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，等濃度的兩種溶液，硫化鈉溶液中離子濃度較大,導(dǎo)電能力強(qiáng),A正確；NaCl中含離子鍵，屬于離子化合物，但其固體不能導(dǎo)電，B錯(cuò)誤；SO3為非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；BaSO4水溶液雖導(dǎo)電性較差，但其溶解的部分能全部電離，BaSO4為強(qiáng)電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。萃取精華：（1)電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷：?jiǎn)钨|(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),如Cu、NaCl溶液。本身電離出離子而導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì)，如CO2、SO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，但它們屬于非電解質(zhì)。（2）電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電解質(zhì)的溶解性無(wú)必然聯(lián)系。如CH3COOH能與水互溶，但CH3COOH是弱電解質(zhì)；BaSO4、AgCl難溶于水，但溶解部分完全電離,是強(qiáng)電解質(zhì)。(3)電解質(zhì)溶液之所以導(dǎo)電，是由于溶液中有自由移動(dòng)的離子存在。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小取決于溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)，和電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒(méi)有必然聯(lián)系，如1mol·L－1醋酸溶液的導(dǎo)電能力就大于0.00001mol·L－1鹽酸，所以說(shuō)鹽酸的導(dǎo)電能力一定大于醋酸溶液的導(dǎo)電能力是錯(cuò)誤的.題組二電離方程式的書(shū)寫(xiě)4．下列物質(zhì)在指定條件下電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)50812085)（D)A．Na2CO3溶于水Na2CO3=Naeq\o\al（＋,2）＋COeq\o\al（2－,3)B．Al（OH)3酸式電離Al（OH）3=H＋＋AlOeq\o\al(－,2)＋H2OC．NaHS溶于水HS－的電離HS－＋H2OH2S＋OH－D．NaHSO4加熱熔化NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)5．（2018·試題調(diào)研）有八種離子：H＋、Na＋、Ba2＋、Ca2＋、OH－、Cl－、SOeq\o\al(2－,4）、COeq\o\al（2－,3）。eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)50812086）(1）由于兩種離子相結(jié)合可形成的物質(zhì)有16種，其中屬于酸的是__HCl、H2SO4、H2CO3__，屬于難溶鹽的是__BaSO4、BaCO3、CaCO3、CaSO4__.（2)寫(xiě)出以上離子組成的弱電解質(zhì)的電離方程式:__H2OH＋＋OH－、H2CO3H＋＋HCOeq\o\al（－,3)、HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al（2－,3)__。題組三電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性6．(2018·試題調(diào)研）今有下列幾種導(dǎo)電性變化圖象,把符合要求的圖象序號(hào)填在相應(yīng)的題目后面括號(hào)中。eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)50812087)(1）向H2SO4溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2溶液(④)(2)向H2SO4溶液中通入Cl2直至過(guò)量(②）(3）向AgNO3溶液通入少量HCl(③)(4）向氨水中通入HCl直至過(guò)量（②)（5）向NaOH溶液中通入少量Cl2（③）(6）向飽和石灰水中不斷通入CO2(①)7．（2018·江蘇江陰模擬）同一溫度下,強(qiáng)電解質(zhì)溶液a，弱電解質(zhì)溶液b，金屬導(dǎo)體c三者的導(dǎo)電能力相同,若升高溫度后，它們的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱順序是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)50812088)(A）A．b〉a〉c B．a(chǎn)＝b＝cC．c>a〉b D．b〉c>a[解析]金屬導(dǎo)體隨溫度升高導(dǎo)電能力減弱;強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡，升高溫度，溶液中的離子濃度不變，但導(dǎo)電能力隨溫度的升高而增強(qiáng)；弱電解質(zhì)存在著電離平衡，升高溫度,弱電解質(zhì)的電離程度增大，溶液中的離子濃度增大，隨溫度的升高,弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力增加得最快?？键c(diǎn)二離子反應(yīng)和離子方程式 Zeq\o（\s\up7（知識(shí)梳理)，\s\do5(hishishuli）)1．離子反應(yīng)在__溶液__中或__熔融__狀態(tài)下,有離子參加或生成的反應(yīng)。（2)反應(yīng)特點(diǎn)向著__減小__某些離子濃度的方向進(jìn)行。（3)條件①?gòu)?fù)分解反應(yīng).A．生成__難溶__物質(zhì),如BaSO4、AgCl等。B．生成__難電離__的物質(zhì),如CH3COOH、NH3·H2O、H2O等。C．生成__易揮發(fā)__的物質(zhì)，如CO2、NH3等。②氧化還原反應(yīng)，如：向FeCl2溶液中加入氯水的反應(yīng)：__2FeCl2＋Cl2=2FeCl3__.③絡(luò)合反應(yīng)，如：向FeCl3溶液中加入KSCN的反應(yīng)：__FeCl3＋3KSCN=Fe(SCN)3＋3KCl__.④發(fā)生強(qiáng)烈水解相互促進(jìn)類型。離子間可發(fā)生強(qiáng)烈水解相互促進(jìn)如：硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_Al3＋＋3HCOeq\o\al(－，3)=Al(OH）3↓＋3CO2↑__。2．離子方程式(1）定義用實(shí)際參加反應(yīng)的__離子符號(hào)__來(lái)表示離子反應(yīng)的式子.(2）書(shū)寫(xiě)步驟①寫(xiě)：寫(xiě)出正確的__化學(xué)方程式__，并配平。②拆：把__易溶__且完全電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式.③刪：刪去方程式兩邊__不參加反應(yīng)的離子__.④查:檢查方程式兩邊是否遵守__質(zhì)量__守恒和__電荷__守恒，是氧化還原反應(yīng)的還要保證__得失電子__守恒。（3)意義離子方程式不僅可以表示__某一個(gè)具體的__的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示__同一類型__的離子反應(yīng)。例如,離子方程式H＋＋OH－=H2O表示__強(qiáng)酸__和__強(qiáng)堿__在溶液中的反應(yīng)，并生成__可溶性__鹽，如:2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2OBa(OH）2＋2HNO3=Ba(NO3）2＋2H2O特別提醒：(1）離子方程式書(shū)寫(xiě)中，濃硫酸不能拆寫(xiě)成離子形式，而濃硝酸、濃鹽酸要拆寫(xiě)成離子形式.(2)多元弱酸的酸式酸根不能拆寫(xiě)成離子形式，如NaHCO3不能拆寫(xiě)成“Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－，3）”。Xeq\o(\s\up7（小題速練),\s\do5（iaotisulian））1．判斷正誤，正確的畫(huà)“√”，錯(cuò)誤的畫(huà)“×”。eq\x（導(dǎo)學(xué)號(hào)50812089)（1）所有的化學(xué)反應(yīng)都能寫(xiě)成離子方程式(×)提示：不是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，不是自由移動(dòng)的離子之間的反應(yīng)，不能寫(xiě)離子方程式.如銅和濃硫酸的反應(yīng)，銨鹽與堿反應(yīng)制取氨氣等。（2）H＋＋OH－=H2O可表示所有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和反應(yīng)(×）提示：部分強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)可用H＋＋OH－=H2O來(lái)表示，有些強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的反應(yīng)不能，如2H＋＋SOeq\o\al（2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O。(3)濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑(×）提示：濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2＋。(4）將氯氣溶于水制備次氯酸:Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－（×)提示:生成物中的弱電解質(zhì)HClO應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式.(5)向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液：SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋H2O。（×)（6)向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋ClO－＋2H＋=Cl－＋2Fe3＋＋H2O。（×）(7）NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性:Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－，4）=BaSO4↓＋H2O。(×）（8）(NH4)2Fe（SO4)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe（OH)2↓。（×）2．填寫(xiě)教材中?？嫉?0個(gè)典型反應(yīng)的離子方程式。eq\x（導(dǎo)學(xué)號(hào)50812090)（1)鈉與水的反應(yīng)：__2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑__；（2)氯氣與水的反應(yīng)：__Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO__;(3）實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸共熱制取Cl2：__MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=，\s\up7（△)）Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O__；(4)向AlCl3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液：__Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al（－，2)＋2H2O__；（5）向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水：__Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4）__；（6）碳酸鈣中加入醋酸溶液：__CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑__；（7)銅與稀硝酸的反應(yīng)：__3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al（－，3）=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O__;(8）銅與濃硝酸的反應(yīng):__Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3）=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O__(9)FeCl3溶液與銅的反應(yīng)：__2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋__；（10)向NaAlO2溶液中通入足量CO2：__AlOeq\o\al(－，2）＋2H2O＋CO2=Al(OH）3↓＋HCOeq\o\al(－,3）__。題組一離子方程式的書(shū)寫(xiě)類型一：?jiǎn)我浑x子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)1．寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：eq\x（導(dǎo)學(xué)號(hào)50812091)(1)氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：__Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋，4）__。（2）小蘇打與乙酸溶液混合：__HCOeq\o\al（－,3)＋CH3COOH=CH3COO－＋CO2↑＋H2O__。（3）制備Fe（OH)3膠體的原理：__Fe3＋＋3H2OFe（OH）3（膠體）＋3H＋__。(4）澄清石灰水中加入鹽酸:__OH－＋H＋=H2O__。（5)在石灰乳中加入Na2CO3溶液：__Ca（OH)2＋COeq\o\al(2－，3)=CaCO3↓＋2OH－__。(6）NH4Cl溶液與NaOH溶液混合：__NHeq\o\al(＋,4）＋OH－=NH3·H2O__.(7)(NH4)2SO4溶液與NaOH溶液混合熱：__NHeq\o\al(＋,4）＋OH－eq\o（=，\s\up7(△））NH3↑＋H2O__.(8)小蘇打溶液與NaOH溶液混合：__HCOeq\o\al(－，3）＋OH－=H2O＋COeq\o\al（2－，3）__。(9）Na2O2與水反應(yīng)：__2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑__。（10)將Cl2通入石灰乳中制漂白粉：__Cl2＋Ca(OH)2=Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O__。萃取精華：（1）強(qiáng)化記憶鹽、堿溶解性鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽都易溶；硫酸鹽不溶鉛和鋇；鹽酸鹽不溶銀亞汞；微溶物有四種;強(qiáng)堿都易溶，Ca(OH）2是微溶。說(shuō)明:①四種微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2.②AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都難溶于稀強(qiáng)酸。(2）微溶物處理方式有三種情況①出現(xiàn)在生成物中寫(xiě)成化學(xué)式；②是反應(yīng)物處于溶液狀態(tài)寫(xiě)離子符號(hào)；③是反應(yīng)物處于濁液或固態(tài)時(shí)寫(xiě)化學(xué)式。（3）溶液中銨鹽與堿反應(yīng)加熱放出NH3，不加熱寫(xiě)NH3·H2O。類型二：多重離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)2．寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式:eq\x（導(dǎo)學(xué)號(hào)50812092）（1)Ba（OH)2溶液與H2SO4溶液混合：__Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－，4）=BaSO4↓＋2H2O__。（2)(NH4)2SO4溶液與Ba（OH)2溶液混合：__2NHeq\o\al（＋,4）＋SOeq\o\al(2－，4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2NH3·H2O__。（3）MgSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合:__Mg2＋＋SOeq\o\al（2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓＋BaSO4↓__.(4）FeO與稀HNO3反應(yīng)：__3FeO＋10H＋＋NOeq\o\al（－，3)=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O__。（5)Fe2O3與HI溶液反應(yīng)：__Fe2O3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋3H2O＋I(xiàn)2__。類型三：與量有關(guān)的離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)3．連續(xù)型：寫(xiě)出下列反應(yīng)離子方程式：eq\x（導(dǎo)學(xué)號(hào)50812093）(1）將鹽酸滴入Na2CO3溶液中:HCl少量：__H＋＋COeq\o\al(2－，3)=HCOeq\o\al(－,3）__HCl足量：__2H＋＋COeq\o\al（2－,3)=CO2↑＋H2O__（2)將NaOH溶液滴入AlCl3溶液中：NaOH少量：__Al3＋＋3OH－=Al(OH）3↓__NaOH足量：__Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al（－,2)＋2H2O__(3)將鹽酸滴入NaAlO2溶液中：HCl少量：__AlOeq\o\al（－，2）＋H＋＋H2O=Al(OH）3↓__HCl足量:__AlOeq\o\al（－，2)＋4H＋=Al3＋＋2H2O__（4)將CO2通入NaOH溶液中：CO2少量：__CO2＋2OH－=COeq\o\al（2－,3）＋H2O__CO2足量:__CO2＋OH－=HCOeq\o\al（－,3)__（5）Fe與稀HNO3反應(yīng)：Fe少量:__Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3）=Fe3＋＋NO↑＋2H2O__Fe足量:__3Fe＋8H＋＋2NOeq\o\al（－，3)=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O__4．先后型eq\x（導(dǎo)學(xué)號(hào)50812094)（1）向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入足量的Cl2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式依次為:__2I－＋Cl2=I2＋2Cl－、Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋、Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2__。(2)向含有H＋、NHeq\o\al(＋，4）、Al3＋的溶液中逐滴滴加過(guò)量的NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式依次為：__H＋＋OH－=H2O、Al3＋＋3OH－=Al（OH)3↓、NHeq\o\al（＋，4)＋OH－=NH3·H2O、Al(OH）3＋OH－=AlOeq\o\al（－，2）＋2H2O__。(3)向含有AlOeq\o\al(－,2）、OH－、COeq\o\al(2－，3)的溶液中逐滴加入過(guò)量的HCl溶液,反應(yīng)的離子方程式依次為：__OH－＋H＋=H2O、AlOeq\o\al（－，2）＋H＋＋H2O=Al（OH)3↓、COeq\o\al（2－,3）＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al（－，3)＋H＋=CO2↑＋H2O、Al（OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O__.(4）向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液：NaOH少量：__OH－＋H＋=H2O__。NaOH足量：__NHeq\o\al(＋,4）＋H＋＋2OH－=NH3·H2O＋H2O__。萃取精華：離子反應(yīng)先后順序的判斷方法當(dāng)某一離子與溶液中的多種離子均能發(fā)生反應(yīng)時(shí),可以假設(shè)該離子先與其中的一種離子反應(yīng)，若生成的產(chǎn)物不與其他離子反應(yīng)，則該順序合理,反之則排除該離子首先反應(yīng)的順序,以此類推,最終確定所有離子的反應(yīng)順序.5．配比型eq\x（導(dǎo)學(xué)號(hào)50812095)（1）Ca(HCO3）2溶液與NaOH溶液混合Ca(HCO3）2少量:__Ca2＋＋2HCOeq\o\al（－,3）＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3）＋2H2O__Ca（HCO3)2足量:__OH－＋HCOeq\o\al（－,3)＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O__(2)向Ba（OH）2溶液中加入NaHSO4至Ba2＋沉淀完全的離子反應(yīng)方程式：__H＋＋SOeq\o\al（2－,4)＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O__,再向該溶液中加入H2SO4溶液，此時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_OH－＋H＋=H2O__;若加入NaHSO4至溶液顯中性，則反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－，4)=BaSO4↓＋2H2O__,此時(shí)再加入Ba（OH）2溶液，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓__.題組二離子方程式的正誤判斷6．(2016·高考江蘇卷）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是eq\x（導(dǎo)學(xué)號(hào)50812096）(C）A．將銅絲插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al（－，3)=Cu2＋＋2NO2↑＋H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入過(guò)量鐵粉：Fe3＋＋Fe=2Fe2＋C．向Al2(SO4）3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al（OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋，4）D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3＋2H＋=H2SiO3↓＋2Na＋[解析］本題考查離子方程式正誤判斷，意在考查考生對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理的理解能力。A項(xiàng)，Cu與稀HNO3反應(yīng)生成NO，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，電荷不守恒，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Al（OH)3不溶于氨水,正確；D項(xiàng)，Na2SiO3為可溶性鹽，應(yīng)寫(xiě)成離子形式，錯(cuò)誤。萃取精華:脫離“寫(xiě)、拆、刪、查"四步書(shū)寫(xiě)法的直接書(shū)寫(xiě)過(guò)程根據(jù)題意確定反應(yīng)物eq\o（→，\s\up7(拆分））確定反應(yīng)物離子和產(chǎn)物離子eq\o（→,\s\up7（據(jù)反應(yīng)類型））7．（2018·湖北孝感高級(jí)中學(xué)調(diào)考)下列條件的離子方程式不正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)50812097)（C）A．向Mg（HCO3)2溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：Mg2＋＋2HCOeq\o\al（－,3）＋4OH－=Mg（OH）2↓＋2COeq\o\al（2－,3）＋2H2OB．FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－C．酸性KMnO4溶液中加H2O2，紫色褪去：2MnOeq\o\al（－,4）＋H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋3O2↑＋4H2OD．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O=4Na＋＋2Cu（OH)2↓＋O2↑[解析］C中離子方程式未配平，得失電子不守恒。正確的離子方程式為：2MnOeq\o\al（－,4)＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O8．(2018·江蘇江陰模擬）下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是eq\x（導(dǎo)學(xué)號(hào)50812098)（D)A．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水:Al3＋＋4NH3·H2Oeq\o（=,\s\up7(），\s\do5()）AlOeq\o\al（－,2)＋4NHeq\o\al(＋，4)＋2H2OB．用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H2Oeq\o（=,\s\up7（通電)）Cl2↑＋H2↑＋2OH－C．硫酸亞鐵溶液被空氣中的氧化:4Fe2＋＋O2＋2H2O=4Fe3＋＋4OH－D．小蘇打溶液中加少量Ba(OH）2溶液：2HCOeq\o\al(－,3）＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al（2－，3）[解析］氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為Al3＋3NH3·H2O=Al（OH)3↓＋3NHeq\o\al（＋,4），A錯(cuò)誤；銅為電極，陽(yáng)極金屬銅失去電子生成銅離子,B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，F(xiàn)e3＋會(huì)與OH－生成Fe（OH)3沉淀,C錯(cuò)誤；D項(xiàng),氫氧化鋇少量,Ba2＋和OH－按物質(zhì)的量之比1∶2參與反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和碳酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為2HCOeq\o\al（－,3）＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al（2－,3），D正確。萃取精華：(1）離子方程式正誤判斷的思維流程(2)離子方程式正誤判斷的四項(xiàng)要求eq\x（兩易）eq\x（\a\al（易溶于水、易電離的強(qiáng)電解質(zhì)用實(shí)際參加反應(yīng)，的離子表示,非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)弱酸、弱堿、水等、，難溶物、氣體、氧化物、單質(zhì)等均用化學(xué)式表示））eq\x（兩等)eq\x（離子方程式兩邊原子個(gè)數(shù)相等；電荷總數(shù)相等)eq\x(兩查)eq\x（\a\al(檢查離子方程式中各項(xiàng)是否都有公約數(shù)；檢查是否漏寫(xiě)某，個(gè)反應(yīng)或特殊條件。如BaOH2與H2SO4的反應(yīng)不能，,書(shū)寫(xiě)成Ba2＋＋OH－＋SO\o\al(2－,4）＋H＋=BaSO4↓＋H2O）)eq\x(兩注意）eq\x(\a\al（注意限制條件的影響，如少量、過(guò)量等；注意五種符號(hào),“↑”、“↓"、“→”、“=”、“”的正確使用)）考點(diǎn)三離子共存與推斷Zeq\o(\s\up7（知識(shí)梳理),\s\do5(hishishuli）)1．離子共存離子共存問(wèn)題是離子反應(yīng)的條件和本質(zhì)的最直接應(yīng)用，所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間__不發(fā)生__任何化學(xué)反應(yīng);若離子之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則__不能__大量共存。2．離子不能大量共存的幾種類型(1)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)①離子間因發(fā)生反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存。常見(jiàn)的離子組有：H＋與__SiOeq\o\al(2－，3)__；__OH－__與Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋等；Ag＋與__Cl－__、Br－、I－等；__SOeq\o\al（2－,4）(或COeq\o\al(2－，3）)__與Ba2＋、Ca2＋、Ag＋等。②離子間因發(fā)生反應(yīng)生成弱電解質(zhì)而不能大量共存。常見(jiàn)的離子組有：__H＋__與OH－、CH3COO－、F－、ClO－等。③離子間因發(fā)生反應(yīng)生成氣體而不能大量共存。常見(jiàn)的離子組有：__H＋__與COeq\o\al(2－，3）、HCOeq\o\al（－，3）、SOeq\o\al（2－,3)等;加熱條件下,OH－與__NHeq\o\al(＋,4)__。（2）發(fā)生氧化還原反應(yīng)離子間因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。常見(jiàn)的離子組有：在酸性條件下,MnOeq\o\al(－,4)或__NOeq\o\al(－,3)__與Fe2＋、I－等。（3)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)離子間因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存的有：__Al3＋__或Fe3＋與AlOeq\o\al(－，2)、HCOeq\o\al(－，3）等。（4)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)離子間因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存的一般指Fe3＋與__SCN－__，該反應(yīng)通常還可以作為檢驗(yàn)Fe3＋的實(shí)驗(yàn)依據(jù)。3．注意離子共存判斷中的“一色”與“二性"（1）常見(jiàn)有色離子：Cu2＋-__藍(lán)色__,Fe3＋—__棕黃色__,Fe2＋—__淺綠色__，MnOeq\o\al(－，4）—__紫紅色__，Cr2Oeq\o\al（2－,7）—__橙色__，CrOeq\o\al（2－，4)—__黃色__。(2)酸、堿性環(huán)境下的不共存情況①?gòu)?qiáng)酸性溶液:OH－及__弱酸__根陰離子（如COeq\o\al（2－,3）、SOeq\o\al（2－，3)、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在；若存在NOeq\o\al（－，3），還原性較強(qiáng)的離子（如SOeq\o\al（2－，3）、I－、Fe2＋、S2－）不能大量存在。②強(qiáng)堿性溶液:H＋及__弱堿__陽(yáng)離子(如NHeq\o\al（＋,4)、Al3＋、Fe3＋等）均不能大量存在。③強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液：酸式弱酸根離子(如HCOeq\o\al(－，3)、HSOeq\o\al（－，3)、HS－等)不能大量存在。4．牢記高考?？嫉乃姆N氧化劑和四種還原劑氧化劑：MnOeq\o\al(－，4)（H＋）、NOeq\o\al(－,3）（H＋)、ClO－、Fe3＋.還原劑：SOeq\o\al（2－,3)（或HSOeq\o\al(－，3）)、I－、Fe2＋、S2－.（上下離子中除Fe3＋和Fe2＋能共存外,其他都不能共存)Xeq\o（\s\up7（小題速練),\s\do5（iaotisulian））1．判斷下列離子能否大量共存，共存的畫(huà)“√”，不共存的畫(huà)“×”。eq\x（導(dǎo)學(xué)號(hào)50812099）(1)水溶液中：Al3＋、Ca2＋、HCOeq\o\al(－,3）、SOeq\o\al（2－，4）.（×)(2）水溶液中：Fe2＋、H＋、ClO－、Cl－(×）（3)無(wú)色溶液中：Fe3＋、Cu2＋、NOeq\o\al（－，3)、Cl－。（×)（4)1。0mol·L－1的KNO3溶液中:H＋、Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al（2－,4)。(×）(5）與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：Na＋、NHeq\o\al(＋，4）、COeq\o\al（2－,3）、NOeq\o\al(－,3)。(×)（6）常溫下pH＝12的溶液中:K＋、Na＋、CH3COO－、Br－。（√）2．指出下列離子組不能大量共存的原因。eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)50812100）（1）Na＋、OH－、SOeq\o\al(2－，4）、Fe3＋__Fe3＋與OH－反應(yīng)生成沉淀__。（2)K＋、Mg2＋、I－、ClO－__I－能被ClO－氧化__。（3)含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－__Fe3＋與SCN－發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，F(xiàn)e3＋與I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)__.(4)含有大量NOeq\o\al（－,3)的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al（2－,4)__NOeq\o\al（－,3)在酸性條件下能氧化Fe2＋__.（5）常溫下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,3)、SiOeq\o\al(2－，3)、Ca2＋__Ca2＋與SOeq\o\al（2－,3）、SiOeq\o\al（2－,3）反應(yīng)生成沉淀__。(6）c（H＋)＝0.1mol·L－1的溶液:Na＋、NHeq\o\al(＋，4)、SOeq\o\al（2－，4）、S2Oeq\o\al（2－，3)__S2Oeq\o\al(2－,3)與H＋反應(yīng)：S2Oeq\o\al(2－，3)＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O__。(7)使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中:Cu2＋、NOeq\o\al（－，3)、Fe3＋、SOeq\o\al（2－，4)__Cu2＋、Fe3＋與OH－反應(yīng)生成沉淀__。3．向某溶液中滴入Ba(NO3）2溶液,產(chǎn)生白色沉淀.eq\x（導(dǎo)學(xué)號(hào)50812101)(1）再加入稀鹽酸，白色沉淀不溶解，能否確定溶液中一定存在SOeq\o\al（2－，4）？答案：不能SOeq\o\al（2－,3）會(huì)干擾檢驗(yàn)。(2）過(guò)濾洗滌后將沉淀轉(zhuǎn)移到另一試管中,再加入稀鹽酸，白色沉淀不溶解，能否確定溶液中一定存在SOeq\o\al（2－,4）？答案：能題組一無(wú)限制條件的離子共存的判斷1．有下列各組離子:eq\x（導(dǎo)學(xué)號(hào)50812102）①Na＋、H＋、CH3COO－、Cl－②Ba2＋、Na＋、COeq\o\al（2－，3）、NOeq\o\al（－，3）③H3O＋、Na＋、Fe2＋、NOeq\o\al（－,3)④Na＋、Fe3＋、Cl－、I－⑤Al3＋、K＋、Cl－、HCOeq\o\al(－，3)⑥Fe3＋、NHeq\o\al(＋，4)、SOeq\o\al(2－，4)、COeq\o\al(2－,3)⑦Na＋、H＋、NOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)⑧Na＋、H＋、Cl－、SiOeq\o\al（2－，3)⑨K＋、H＋、I－、ClO－⑩Na＋、H＋、MnOeq\o\al（－，4）、Cl－?Al3＋、Fe3＋、SCN－、Cl－?Na＋、Al3＋、NOeq\o\al(－，3)、AlOeq\o\al（－,2）（1）因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存的是__①、②、⑦、⑧__;（2)因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是__③、④、⑨、⑩__;(3）因離子間發(fā)生水解相互促進(jìn)而不能大量共存的是__⑤、⑥、?__；(4）因離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存的是__?__題組二有限制條件的離子能否大量共存的判斷2．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是__②⑦??__;eq\x（導(dǎo)學(xué)號(hào)50812103)①無(wú)色溶液中：K＋、H＋、MnOeq\o\al（－,4）、HSOeq\o\al（－,3)②澄清透明的溶液中：Cu2＋、Fe3＋、NOeq\o\al（－，3)、Cl－③石蕊呈紅色的溶液中：Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al（2－，4）、Na＋④石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na＋、AlOeq\o\al（－，2）、NOeq\o\al（－,3）、HCOeq\o\al（－,3)⑤pH＝－lgKW的溶液中：Na＋、Al3＋、NOeq\o\al（－,3）、I－⑥既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3的溶液中：Na＋、Fe2＋、SOeq\o\al（2－，4)、Cl－⑦eq\f(cH＋，cOH－）＝1012的溶液中：NHeq\o\al（＋,4)、Al3＋、NOeq\o\al（－，3)、Cl－⑧水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液：Na＋、Fe2＋、NOeq\o\al(－，3)、Cl－⑨加入Al粉能放出H2的溶液中：Cl－、HCOeq\o\al(－,3）、SOeq\o\al（2－，4)、NHeq\o\al（＋，4)⑩各離子物質(zhì)的量濃度相等的溶液中：K＋、Na＋、SOeq\o\al（2－,4）、NOeq\o\al（－，3）?能使淀粉-KI試紙變藍(lán)色的溶液：K＋、SOeq\o\al（2－，4）、S2－、SOeq\o\al（2－，3)?c（ClO－)＝1。0mol·L－1的溶液:Na＋、I－、SOeq\o\al（2－,3）、Cl－?c（COeq\o\al(2－，3）)＝0.1mol·L－1的溶液:Na＋、NHeq\o\al(＋，4）、Br－、SOeq\o\al（2－，4)?1。0mol·L－1NaAlO2溶液:H＋、Al3＋、Cl－、SOeq\o\al（2－,4）?eq\f(cH＋,cOH－)＝10－10的溶液：Na＋、Ba2＋、NOeq\o\al（－,3）、Cl－?含有Fe3＋的溶液中：Na＋、H＋、SCN－、Cl－［解析］①M(fèi)nOeq\o\al(－，4)有顏色,而且在H＋存在時(shí)MnOeq\o\al（－，4)可以氧化HSOeq\o\al(－,3)，錯(cuò)誤；②中離子有色但能大量共存，正確；③溶液呈酸性，F(xiàn)e2＋與NOeq\o\al(－，3)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；④溶液呈堿性,HCOeq\o\al(－，3)不能大量共存，同時(shí)AlOeq\o\al(－，2)與HCOeq\o\al(－,3）反應(yīng)，錯(cuò)誤；⑤pH＝－lgKW即pH＝14，Al3＋不能大量存在，錯(cuò)誤;⑥溶液呈堿性，F(xiàn)e2＋不能存在，錯(cuò)誤；⑦溶液呈酸性，可共存，正確；⑧溶液可能為強(qiáng)酸性也可能為強(qiáng)堿性,H＋、Fe2＋、NOeq\o\al（－，3)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2＋與OH－可生成沉淀,錯(cuò)誤；⑨溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，HCOeq\o\al(－,3)都不能大量存在,錯(cuò)誤；⑩依據(jù)電荷守恒可知錯(cuò)誤；?能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色說(shuō)明溶液具有強(qiáng)氧化性，S2－、SOeq\o\al（2－，3）均具有還原性而不能大量存在，錯(cuò)誤;?溶液具有強(qiáng)氧化性，I－、SOeq\o\al(2－，3）不能大量共存，錯(cuò)誤；?離子可大量共存，正確；?AlOeq\o\al(－，2)與H＋、Al3＋不大量共存，錯(cuò)誤;?溶液呈堿性，四種離子間不反應(yīng)，可大量共存,正確；?Fe3＋與SCN－發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不大量共存,錯(cuò)誤.3．（2018·經(jīng)典習(xí)題選萃）常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)50812104）（B）A．使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－B．eq\f(Kw,cH＋）＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NHeq\o\al（＋,4)、Ca2＋、Cl－、NOeq\o\al(－，3）C．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NOeq\o\al（－，3）、SOeq\o\al(2－，4）D．水電離的c(H＋）＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlOeq\o\al(－，2)、COeq\o\al（2－，3）[解析]使酚酞變紅色的溶液為堿性溶液，則Al3＋不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；eq\f（Kw,cH＋）＝1×10－13mol·L－1的溶液的pH＝1，為強(qiáng)酸溶液,離子可以大量共存,B項(xiàng)正確；與Al反應(yīng)能放出氫氣的溶液為強(qiáng)酸性溶液或強(qiáng)堿性溶液，F(xiàn)e2＋不能在堿性溶液中大量共存,NOeq\o\al（－，3)在酸性溶液中與Fe2＋因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；水電離的c(H＋）＝1×10－13mol·L－1的溶液呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性,在酸性條件下AlOeq\o\al（－,2)和COeq\o\al（2－，3）不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤.4．（2017·山東淄博模擬)下表各項(xiàng)中的離子能在溶液中大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是eq\x（導(dǎo)學(xué)號(hào)50812105）（D）選項(xiàng)離子要求AK＋、Cl－、SOeq\o\al（2－,4）、MnOeq\o\al（－,4)c(K＋）<c（Cl－)BNa＋、Ca2＋、I－、NOeq\o\al（－，3)eq\f（cH＋,cOH－)＝1×1014CAl3＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al（2－,4)、CH3COO－滴加NaOH溶液立刻有氣體產(chǎn)生DNa＋、Mg2＋、Ag＋、NOeq\o\al（－,3）滴加氨水先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀部分溶解［解析]A項(xiàng),c（K＋)〈c（Cl－）不滿足電荷守恒，應(yīng)該是c(K＋)〉c（Cl－）,A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，eq\f(cH＋,cOH－）＝1×1014,溶液顯酸性,H＋、I－、NOeq\o\al（－，3）會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，滴加NaOH溶液，OH－先與鋁離子反應(yīng),故不能立即生成氣體，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且滴加氨水時(shí)Mg2＋、Ag＋與其反應(yīng)有沉淀產(chǎn)生,隨著氨水的不斷滴加，AgOH沉淀又會(huì)溶解于氨水，D正確。萃取精華：“三步"突破離子能否大量共存判斷題第一步:細(xì)審題，抓關(guān)鍵1．注意“一定大量共存”“可能大量共存”還是“不能大量共存"等關(guān)鍵詞。2．注意“透明溶液”意味著無(wú)難溶物或微溶物,但并不意味著溶液無(wú)色。第二步:分析限制條件1．溶液顏色：常見(jiàn)的有色離子有Cu2＋(藍(lán)色)、Fe2＋(淺綠色)、Fe3＋(棕黃色)、MnOeq\o\al（－,4)（紫紅色）、Cr2Oeq\o\al（2－,7)（橙色)。2．溶液的酸堿性:(1)常見(jiàn)表示溶液呈酸性的描述。①常溫下pH＝1的溶液；②使pH試紙變紅的溶液;③使甲基橙呈紅色的溶液；④c（H＋）＝1×10－2mol·L－1的溶液。（2）常見(jiàn)表示溶液呈堿性的描述。①常溫下pH＝14溶液；②使pH試紙變藍(lán)的溶液；③使酚酞變紅的溶液；④c(OH－)＝0.1mol·L－1的溶液。(3)常見(jiàn)表示溶液既可能呈酸性又可能呈堿性的描述。①與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的溶液;②常溫下，水電離出的c（OH－）＝1×10－12mol·L－1的溶液；③與NH4HCO3反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的溶液。3．其他隱含條件：比如：通入足量氨氣、加入Na2O2的溶液等。第三步:抓住反應(yīng)發(fā)生條件1．生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)的復(fù)分解反應(yīng)。2．特別注意氧化還原反應(yīng)。3．熟記相互促進(jìn)的水解反應(yīng).題組三離子的檢驗(yàn)與推斷5．（2017·江西模擬)下列對(duì)物質(zhì)或離子的檢驗(yàn)結(jié)論正確的是eq\x（導(dǎo)學(xué)號(hào)50812106)(A)A．加入KSCN溶液，溶液變紅，證明原溶液含有Fe3＋B．將氣體通入酸性KMnO4溶液,溶液紫色褪去,證明氣體為乙烯C．將氣體通入澄清石灰水,有白色沉淀生成，證明氣體為CO2D．加入BaCl2溶液,生成的沉淀不溶于鹽酸，證明原