氧化還原反應(yīng)練習(xí)

氧化還原反應(yīng)縹習(xí)1、在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2so4中，1molCuSO46E氧化磷的物質(zhì)的量是（）A、2/5molB、1/5molC、11/5molD、1/3mol2、氫化鈉（由附是一種白色離子晶體，NaH與水反應(yīng)放出心，則下列敘述正確的是（）A、NaH溶于水顯酸性 B、NaH中氫離子被還原為氫氣C、NaHPE）k反應(yīng)時(shí)，水是還原劑 D、NaH中氫離子最外層有2個(gè)電子3、氯化碘。。）的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計(jì)它跟水反應(yīng)的最初生成物是（）A、HI和HClOB、HCl和HIOC、HClO3和HIOD、HClO和HIO4、為實(shí)現(xiàn)中國2000年消除碘缺乏病的目標(biāo)，衛(wèi)3生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中碘以碘酸鉀（KIO）形式存在。已知在溶液中IO-可和I-發(fā)生反應(yīng)：IO-+5I-+6H+=3I+3HO。根據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，3 3 2 2證明在食鹽中存在心不可供選擇的物質(zhì)有：①自來水；②藍(lán)色石蕊試紙；③碘化鉀淀粉試紙；④A、①③B、③⑥C、②④⑥D(zhuǎn)、①②④⑤⑦5、將氟氣通人氯化鉀溶液中可以得到（）A、氟化鉀和氯氣B、氯化氫和氟化鉀C、氫氟酸和氧氣D、氟化氫和金屬鉀6、濕潤的藍(lán)色石蕊試紙接觸氯氣后，其顏色變化為（）A、變紅8、先變紅后變白C、變白D、不變7、已知在某溫度時(shí)發(fā)生如下三個(gè)反應(yīng)：（1）C+CO『2CO（2）C+H2O=CO+H2（3）CO+H2O=CO2+H2由此可以判2斷，在垓溫度下C、CO、、嗎的還原性強(qiáng)弱順序是（）A、CO>C>H2 B、C>CO>H2C、C>H2>CO D、CO>H2>C8、向溴化鈉、碘化鈉的混合溶液中通人足量氯氣之后加熱，將溶液蒸干，并灼燒片虬最后殘留的物質(zhì)是A、NaClB、NaCl、NaBr、NaIC、NaBr、NaID、NaCl、I29、由于易被氧化，在實(shí)驗(yàn)室不宜長期保存的溶液是（）A、Na2so4溶液B、NaOHi^^ 5石灰水口、氫硫酸10、Murad等三位教授最早提出NO分子在人體內(nèi)有獨(dú)特功能，近年來此領(lǐng)域研究有很大進(jìn)展，因此這三位教授榮獲了1998年諾貝爾醫(yī)學(xué)及生理學(xué)獎(jiǎng)。關(guān)于NO的下列敘述不正確的是A、NO可以是某些含低價(jià)N物質(zhì)氧化的產(chǎn)物 B、NO不是亞硝酸酐C、NO可以是某些含高價(jià)N物質(zhì)還原的產(chǎn)物 D、NO2有毒，NO無毒11、若某溶液中有1=62+、C/I決存，要氧化除去師不影響1=62+和。-,可加入的試劑是（）A、Cl2B、KMnO4 C、FeCl3D、HCl12、在氫硫酸溶液中：通人或加入少量下列物質(zhì)：①O2、②Cl2、③SO2、④CuSO4，能使溶液中的c（H+）增大的是A、①③B、②④C、②③④D、只有① 2 413、鋅與稀硝酸反應(yīng)時(shí)，當(dāng)1mol硝酸參加反應(yīng)就有0.8mol電子轉(zhuǎn)移，此時(shí)硝酸的還原產(chǎn)物可能是A、NO B、N2O C、N2 D、NH4NO314、關(guān)于反應(yīng)CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2侑下列五種說法，其中正確的是（）A、垓反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)2 2 B、H"氧化產(chǎn)物C、CaH^氫元素既被氧化又被還原D、,是還原產(chǎn)物E、垓反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等15、往X溶液中通人過量的Cl2，再滴加Ba（NO3）2和稀HNO3溶液，溶液中析出白色沉淀，X鹽可能是A、Na2sO3B、CaCl2C、AgNO3 D、Na2cO3316、閱讀下列短文：不同的鹵素之間可以相互結(jié)合形成一系列的化合機(jī)這類化合物稱為鹵素互化吼鹵素互仇物具有很高的化學(xué)活性，它們有許多化學(xué)性質(zhì)跟鹵素單質(zhì)相似，例如：能跟大多數(shù)金屬起反應(yīng)生成相應(yīng)的鹵化物，也能跟某些非金屬單質(zhì)起反應(yīng)生成相應(yīng)的鹵化物。溴仇碘（田r）是鹵素互化物的一種。這種化合物在常溫下是深紅色的固體，熔點(diǎn)為41℃,沸點(diǎn)為116℃。下列對(duì)用r的各種描述中，不正確的是人、在很多化學(xué)反應(yīng)中，溴化碘是一種氧化劑B、固體溴化碘是一種原子晶體- -可修編.C、與水能反應(yīng)：IBr+H2O=HBr+HIO D、可被氫氧化鈉溶液所吸收17、$02和。2都有漂白作用，用502和。2的混合氣體漂白有色的濕布條，則其漂白的能力A、與SOJEIIH B、與。2相通C、減弱或消失D、增強(qiáng)18、將4.8g鎂粉投入500mL1mol/L的稀HNO3中恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物是（）A、N20 B、N2 C、NOD、N02319、稱取兩份鋁優(yōu)第一份加入足量的濃氫氧化鈉溶液，第二份加入足量的稀鹽酸，如要放出等體積的氣體（在同溫同壓下），兩份鋁的質(zhì)量之比為（）A、1:2B、1:3C、3:2D、1:120、對(duì)于反應(yīng)CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H”，有以下判斷：①H/是氧化產(chǎn)物；②H/是還原產(chǎn)物；③H/是氧化劑；④CaH2中的氫元素被還原；⑤此反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的分子個(gè)數(shù)之比為i：i。上述判斷正確的是A、①④⑤B、②③C、①D、③⑤21、在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中通人過量Cly然后把這些溶液蒸干，并將殘?jiān)茻?，最后留下來的固體是A、Fe（OH）3 B、FeCl3C、I2D、F02O322、向20mL10mol/l^濃鹽酸中加入足量的二氧3化錳固體上并加熱，若不考慮HC^揮發(fā)，則被氧化^。的物質(zhì)的量為（）A、小于0.1molB、等于0.1mol5大于0.1mol，小于0.2molD、等于0.2mol23、由相同條件下的三個(gè)反應(yīng)：2A-+B『2B-+A22c-+A2=2A-+C22B-+D『2D-+B2可以判斷正確的是TOC\o"1-5"\h\zA、氧化性：A2>B2>C2>D2 8、、還原點(diǎn)：A->B->C-\d-2 2C、2A-+D2=2D-+A2反應(yīng)可以進(jìn)行口、2C-+B『2B-+C2反應(yīng)不能進(jìn)行24、鉍酸鈉版86）在酸性溶液中可以把Mn2+氧化成襦。-。在調(diào)節(jié)垓溶液的酸性時(shí)，不應(yīng)選用的酸是3 4人、氫硫酸B、濃鹽酸C、稀硝酸D、1:1的H2sO425、氟氣是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)。在加熱條件下，等物質(zhì)的量的氟氣與燒堿完全反應(yīng)生成NaF、H2O和另一種氣體，垓氣體可能是（）A、H2 B、HFC、O2 D、OF226、將鐵屑溶于過量鹽酸后2再加入下列物質(zhì)，會(huì)有三價(jià)鐵生成的是（）人、硫酸B、碘水C、硝酸鋅D、氯化銅27、下列物質(zhì)中，既可以利用化合反應(yīng)制取，又可以利用溶液中的復(fù)分解制取的是（）A、NaOHB、FeS2 C、FeCl2 D、CuS28、有一瓶無色氣體可能有H2S、電、HCl、HBr、SO2五種氣體中的一種或幾種。將其通人氯水中，得無色透明溶液。將這種溶液分為兩隊(duì)向一份2中加入用鹽酸酸化的82。2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。向另一份中加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，則下列結(jié)論中正確的是人、肯定有HCl、SO2 8、可能有HBr、CO25肯定沒有CO2、H2S、HBrD、以上結(jié)論都不正確29、物質(zhì)的量濃度相同，體積相同的下列溶液中，吸收5。盧體最多的是（）A、NH3-H2O B、Na2cO3 C、Na2s D、Ba（OH）230、常3溫常壓下等體積的達(dá)5和。2充入一密閉容器中，充分混合點(diǎn)燃，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為A、1:1 B、3:2 C、1:2 D、3:431、某金屬的單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物，當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為2:1時(shí)，還原產(chǎn)物是（）A、NO2B、NOC、N2OD、N232、將2等物質(zhì)的量的鎂和鋁相混合取四份等質(zhì)量的該混合物分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是（）A、3mol/LHClB、4mol/LHNO3 C、8mol/LNaOHD、18mol/LH2SO433、鐵粉5.6克和硫粉4克混合放在石棉網(wǎng)上加熱充分反應(yīng)后，留下的固體是（）人、全部是FeSB、有Fe和FeSC、FeS和SD、有Fe、FeS和S-可修編.34、下列各種說法中正確的是（）人、凡沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是非氧化還原反應(yīng)B、有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)5凡有鹽參加的反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)D、置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)35、在一定條件下，PbO與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是CrO2-和Pb2+,則與1molCr3+反應(yīng)所需PbO的物質(zhì)的量為2 27 2A、3.0molB、1.5molC、1.0molD、0.75mol36、下列物質(zhì)屬于易燃易爆物質(zhì)，不能帶上火車、輪船的是：①硝酸銨；②硫酸銨；③氯化鉀；④氯酸鉀；⑤火棉；⑥汽油；⑦電木塑料（）A、只有①④⑤⑥ 8、除①②③外C、只有④⑥口、全部37、根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（）①H2sO3+I2+H2O=2HI+H2s04②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NOf+2H2O+Fe（NO3）3TOC\o"1-5"\h\zAsHsO>I->Fe2+>NO4BsI->HSO>Fo2+>NO2 2 3 3 ” ”23 23C、Fe2+>I->HSO>NO D、NO>F02+>HSO>I-23 2338、已知6、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物。我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們?cè)谝欢l件下具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）：①G-Q+NaCl②Q+H20T（電解及+心③Y+NaOH-G+Q+HJ④Z+NaOH-Q+X+H2O這五種化合物中氯的化合價(jià)由低到高的順序是2 2 2A、GYQZXB、XZQGYC、XZQYGD、GQYZX39、下列反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是（）A、3CuS+8HNO3=3Cu（NO3）+2NOf+3Sl+4H2OB、3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OC、3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2O"D、3C&4+K2Cr2O7=2CrO2c1：+3cOc12+2KC1TOC\o"1-5"\h\z40、下;列各組物2質(zhì)中，每種物質(zhì)都既能被氧化又能4被還原的是（2）2 2A、FeCl2、Cl2、CuSO4B、H3PO4、HNO2SH2SO4C、H2S、HCl、H2SO3 D、Na2S、NaClO、NH4HCO341、世界衛(wèi)生組織（Who）將二氧化氯。。2列為A級(jí)高效安全滅菌消毒劑，它在保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛應(yīng)用。下列說法中正確的是（） 2A、。02是強(qiáng)氧化劑B、。02是強(qiáng)還原劑C、。0：是離子化合物D、品2分子中氯為-1價(jià)42、按下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，在水溶液中NH+離子將Fe3+還原為Fe2+：NH++4Fe3+-4Fe2++Y+~作為NH+離子的25 25 25氧化產(chǎn)物丫可能是 ?43、用足量的稀H2so4溶解FeS和Fe（OH）3的混合物28.3g,可得到1.6g硫，原混合物中FeS的質(zhì)量可能是多少克？44、已知NaBiO是黃色、微溶于水的固體；Bi3+為無色。將NaBiO固體加入到MnSO和HSO的混合溶液中，加熱，3 3 4 2 4得紫色的混合溶液。試寫出垓反應(yīng)的離子方程式。45、我們用字母L、M、Q、R、X分別代表五種含不同化合價(jià)的氮元素的物質(zhì)，并且每種物質(zhì)中氮元素的化合價(jià)只有一種。又知道物質(zhì)1中氮元素的化合價(jià)要比物質(zhì)乂中氮元素的化合價(jià)低，并且在一定條件下，它們會(huì)有如下的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）：①Q(mào)+HCl-M+Cl;?R+L-X+H0;③R+0-L+H0.（1）已知這五種物質(zhì)中有_2種是硝酸，那么硝酸應(yīng)垓是1、M、Q、R、X中的（填字母），判斷的依據(jù)是 。（2）反應(yīng)③是在催化劑（如鉑、氧化鐵等）存在，并且加熱到一定溫度時(shí)發(fā)生的，這個(gè)反應(yīng)在工業(yè)上有重要的應(yīng)用。請(qǐng)據(jù)此推斷，若物質(zhì)X是密度比CO2密度小的氣體，那么X的化學(xué)式是 .（3）某同學(xué)寫出下面三個(gè)不同價(jià)態(tài)的氮的化合物相互轉(zhuǎn)換的關(guān)系（未配平：a、N0+HN03-N203+H20bsNH3+N0-HN02+H0csN04+H0-HN03+HN02其中你認(rèn)為一定2不可能實(shí)現(xiàn)的是 二 二J 二（填編號(hào)）-可修編.答案：1、首先分析反應(yīng)中各元素的化合價(jià)變化Cu的價(jià)態(tài)由+2-+1(還原)，IlmolP元素中6mol化合價(jià)升高(氧化)、5m01化合價(jià)降低(還原)，可見被氧化的6團(tuán)。^,是被鳳(11)和另一部分P共同氧化的。再分析電子得失數(shù)目發(fā)現(xiàn)，6mo1被氧化的P共失電子30團(tuán)01,其中Cu(II)得15mo1,另一部分P得另15mo1.KD,15mo1CuSO4所氧化的P為3mol,則，1mo1CuSO4氧化P1/5mol.答案:B. 4TOC\o"1-5"\h\z2、答案：D. 43、氯化碘這種化合物在初中沒有學(xué)過。但在本題題干中提供信息說它的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似?？梢员日?。2跟H2O反應(yīng)進(jìn)行思考。思考之后會(huì)發(fā)現(xiàn)：問題轉(zhuǎn)到了IC1中誰是正價(jià)誰是負(fù)價(jià)的問題上了。參照C12+H2O=HC1+HC1O本題是I+C1-+H+OH-=HC1+HIO,故應(yīng)選擇8是正確答案。 "”4、依題意：IO-+5I-+6H+=3I+3H；結(jié)合1的特性----遇淀粉變藍(lán)，要檢驗(yàn)食鹽中存在2-,只需I-和酸溶液(即H+),3 2 2 2 3生成的I2由淀粉檢驗(yàn)。答案：B.5、將彳通人KC1溶液，很容易會(huì)想到氟比氯活潑，能置換出氯氣并產(chǎn)生氟化鉀，而忽視匕與水劇烈反應(yīng)生成氫氟酸并放出氧氣，造成選人的錯(cuò)誤。F/艮活潑，通人《1溶液中，與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氟酸和氧氣，而不置換出氯氣。答案：C.6、答案：選8.氯氣溶于水生成HC1和HC1O,其中HC1可使藍(lán)色石蕊試紙變紅，而HC1O又具有漂白作用，故先變紅后變白。7、答案：選8.根據(jù)同一反應(yīng)中還原性：還原劑>還原產(chǎn)物即可判定。8、答案：選A。向溴化鈉、碘化鈉的混合物溶液中通人足量氯氣后，可發(fā)生如下反應(yīng)：2NaBr+C12=2NaC1+Br22NaI+C12=2NaC1+I2溶液蒸干時(shí)，Br2易揮發(fā)，^易升華，那么最后剩余的固體是由。.9、因氫硫酸易被氧化2H2S；O2=2S1+2H2O,所以實(shí)驗(yàn)室中不宜長期保存。選D.10、在NO中，1\1的價(jià)態(tài)為+2，是中間價(jià)態(tài)，因此它既可以由低價(jià)態(tài)(如叫)氧化而得也可以由高價(jià)態(tài)(如HNO/還原而得.亞硝酸的酸酐是4。^NO2和NO都有毒。選D. 311、、KMnO氧化性很強(qiáng)，可把I-、忌：或都氧化了。C1可把I-、Fe2+氧化，而Fe3+只氧化I-，HC1不與I-反應(yīng)。選42C.12、HS是弱電解質(zhì)，在溶液中存在如下平衡：HS<==>H++HS-；HS-<==>H++S2-,當(dāng)加入少量CuSO時(shí)，Cu2+會(huì)與22 4S2-結(jié)合成難溶于酸的沉淀，使c(S2-)減小，使上述平衡向右移動(dòng)，導(dǎo)致溶液中以乩)增大。若通人o2、ci2、$。2氣體，它們都6E與H2s反應(yīng)。O2與H2s反應(yīng)生成5和H2O,c(H+)下降，如果通人過量的502則生成H2sO3，H2s03比H2s酸性強(qiáng)，會(huì)使刈+)增大，但題目已說明時(shí)通人“少量,,，故不應(yīng)考慮S02過量。CgH2s反應(yīng)生成S3和HC1,HC1是強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)使以&)增大選B. 2 2 213、［思路］先計(jì)算參加反應(yīng)的2口的物質(zhì)的量，然后計(jì)算出表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量和表現(xiàn)氧化性的硝酸的物質(zhì)的量即可得出答案。［解答］轉(zhuǎn)移0.8mo1電子需0.4mo1Zn,生成0.4mo1Zn(NO3)2，在此表現(xiàn)酸性的硝酸為0.8mo1,則得0.8mo1電子的硝酸為0.2mo1,則有如下兩種情況： 32(1)N(+V)-N(+I),每摩HNO3得4摩電子，0.2mo1HNO3都參加氧化還原反應(yīng)，還原產(chǎn)物為N20；(2)N(+V)-N(-m),每摩HNO：得8摩電子OJmolHNO3加氧化還原反應(yīng)眄，還原產(chǎn)物為NHJ\IO3故答案為B、D。 3 3 414、［思胤分析垓氧化還原反應(yīng)從H元素的化合價(jià)變化人手，并且CaH2是一種離子化合物，其中氫元素以H-離子的形式存在。［解答］從反應(yīng)方程式看，反應(yīng)中氫元素化合價(jià)發(fā)生了變化，所以垓反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。垓反應(yīng)是2個(gè)H-離子失去電子，2個(gè)+1價(jià)的氫原子得到電子形成4個(gè)零價(jià)的氫原子(2心)，所以，CaH2是還原劑，,0是氧化劑，但是還原劑的氧化產(chǎn)物和氧化劑的還原產(chǎn)物都是心,而且由H-氧化生成的,和由+1價(jià)H還原得到的H2物質(zhì)的量相等(都是1mo1)。綜上所述，可知C說法不正確，B、D兩說法不完整，故正確答案為A、E。［評(píng)注］分析上述氫元素價(jià)態(tài)的變化還可以得到如下的規(guī)律：不同價(jià)態(tài)的同種元素之間只要存在中間價(jià)態(tài)，它們就能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物中這種元素一般是中間價(jià)態(tài)。例如CaHJH為-1價(jià))與,0^為+1價(jià))反應(yīng)，產(chǎn)物-可修編.是,^為0價(jià))；H2s(S為-2價(jià))與502(5為+4價(jià))反應(yīng)，產(chǎn)物是5(0價(jià))。這又叫價(jià)態(tài)歸中法則。不同價(jià)態(tài)的同種元素之間不存在中間價(jià)態(tài)，它們之間就不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例如,SO/SO2不反應(yīng)，因?yàn)?6價(jià)硫與+4價(jià)硫之間沒有中間價(jià)態(tài)。15、［思路］由于。2可溶于水：Cl2+H2O=HCl+HClO,使溶液中有了C1-,遇Ag+便會(huì)產(chǎn)生不溶于稀HNO^AgCl白色沉淀。Cl2有強(qiáng)氧化性，Na2s03m被氧化成Na2sO4:Na2sO3+Cl2+H2O=Na2sO4+2HCl，所以遇Ba2+會(huì)產(chǎn)生不溶于稀HNO3的BaSO小色沉淀。正確答案是A、C。242322 316、［思路］A、口的正確性由“跟鹵素單質(zhì)相似”所提示；而由碘和溴的非金屬性可推知：在用「中，I表現(xiàn)為+1價(jià)，Br表現(xiàn)為-1價(jià)，故與水反應(yīng)生成HBr、HIO,所以C選項(xiàng)是正確的；由于IBr的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低，可推知IBr應(yīng)為分子晶體，而非原子晶體，故B選項(xiàng)不正確。選B。17、［思路］此題解答很容易只顧各自的漂白能力，而忽視$。2和。2在有水存在的情況下能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)；KDSO2+Cl2+2H2O=H2sO4+2HCl。反應(yīng)的發(fā)生，使其漂白能力就減弱或消失了。選C。18、［思路］可首先計(jì)算出兩種反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，并任選一組整數(shù)比，根據(jù)質(zhì)量守恒定律配成化學(xué)方程式，再通過觀察確定還原產(chǎn)物。［解答］由題意知n(Mg):n(HNO)=4.8/24:0.5x1=2:5=4:10,因?yàn)?個(gè)選項(xiàng)中HNO3的還原產(chǎn)物是(或氮的氧化物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可寫出如下化學(xué)方程式：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+5H2O 3 ”+x由觀察法可以確定/是由兩個(gè)氮原子、一個(gè)氧原子構(gòu)成的一一個(gè)或幾個(gè)分子，考查四個(gè)選項(xiàng)知它是,。，應(yīng)選A。19、［思胤鋁能與酸及強(qiáng)堿溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)放出氫氣。反應(yīng)中鋁均作還原劑，而產(chǎn)生的氫氣都是由小(鹽酸或水中)得電子被還原而成的，根據(jù)在氧化還原反應(yīng)中得、失電子總數(shù)相等的原則，可快速求解。［解答］鋁與鹽酸反應(yīng)時(shí)，由Al-Al3+；鋁與濃NaOH反應(yīng)時(shí)，Al-AlO-,每摩鋁均失去3摩電子。而產(chǎn)生氫氣都是2由H+(鹽酸或水中)得電子被還原：2H++2e=HjJR據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等的原則，既然放出氫氣的體積相等，那么在兩個(gè)反應(yīng)中消耗的鋁的物質(zhì)的量一定相等，故質(zhì)量也相等，即應(yīng)選D。20、CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2Hj氧化劑：心。，還原劑：CaH2；氧化產(chǎn)物：心，還原產(chǎn)物：,。其分子個(gè)數(shù)比為：1:1。錯(cuò)誤辨析：CaH2中氫元2素化合價(jià)為-1價(jià)，由于不知道氫也有負(fù)價(jià)，便無從下手，不清楚什么是氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，不會(huì)解此題。答案：D21、當(dāng)溶液中通人過量Cl2時(shí)，2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2,2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2,所得FeCl3溶液加熱蒸發(fā)時(shí)水解：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HClJ蒸干將殘?jiān)茻?Fe(OH)3=Fe2O：+3H2O,最后所得固體為Fe：O3。錯(cuò)誤思路及分析：容易錯(cuò)選A或C，錯(cuò)選人的原因是只考慮了FeC13溶液加熱發(fā)生水解，忽視難t^Fe(OH)：灼燒時(shí)發(fā)生分解；錯(cuò)選C是忽視了受熱時(shí)碘的升華。答案：D3 322、因隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸,而不再能制備。產(chǎn)說明：高中階段這一問題不應(yīng)垓有爭議。答案:A23、由氧化還原反應(yīng)方向比較氧化性或還原性強(qiáng)弱的規(guī)律可知：氧化性氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：d2>b2>a2>c2還原性由強(qiáng)到弱的順序是：C->A->B->D-故ABD均錯(cuò)，C正確。24、由體給信息可知：NaBiO3在酸性溶液中比MnO4-氧化能力更強(qiáng)，故不能選用具有還原性的酸作酸性條件，否則降低了8。-氧化Mn2+的能力，故不應(yīng)選用人8。答案：AB325、垓題是一道信息遷移題，未曾見過或?qū)戇^有關(guān)反應(yīng)方程式。此題的關(guān)鍵是等物質(zhì)的量完全反應(yīng)，故方程式為：2F2+2NaOH=2NaF+H2O+OFj錯(cuò)誤思路：容易錯(cuò)選^原因是受走勢(shì)影響：2F2+2H2O=4HF+O2，HF+NaOH=NaF+H2O,或總寫為：2F2+4NaOH=4NaF+O2+2H2O選D 2 "26、Fe甯于過量鹽酸生成工2：再加入Zn(NO)用酸性條件下相當(dāng)于加入了強(qiáng)氧化性的硝酸，則Fe2+被氧化成了32Fe3+,而碘、較稀的硫酸和銅離子的氧化性均比Fe3+弱，不能氧化Fe2+。答案：C27、A、Na2O+H2O=2NaOH(化合)Ca(OH)2+Na2cO3=CaCO?+2NaOH(復(fù)分解)C、Fe+2FeCl3=3FeCl2(^^Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O(復(fù)分解)答案：AC28、由題意：無色氣體通人氯水中得無色溶液點(diǎn)源氣體中肯定無HS、HBr；又，無色溶液加入鹽酸酸化的BaCl22溶液產(chǎn)生了白色沉淀，知白色沉淀為BaSO/原氣體中含有SO/不能確定是否含有CO2；所得無色溶液加入用硝酸酸化的AgNO3溶液也產(chǎn)生了白色沉淀，但不能據(jù)此判斷原混合氣體中含有HCl,因?yàn)槭峭ㄈ寺人兴萌芤?，反?yīng)自身會(huì)引入。-,綜上所述正確選項(xiàng)為口本題容易錯(cuò)選人，原因是沒注意到同人氯水中時(shí)已入了。-,原混合氣體中有無HC1均可于硝酸酸化的硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀。-可修編.29、把SO2通人Na2s溶液中發(fā)生如下3個(gè)反應(yīng)：Na2s+SO2+H2O=Na2sO3+H2sNa2sO3+SO：+H2O=2NaHSO32H2s+SO『3S+2H2 因此ImolN2as可以吸收sO/.5mol,TOC\o"1-5"\h\z其他：： A、、1：1 B、、1：22D、、1：2答案：C2 230、垓反應(yīng)總的氧化劑是氧氣，還原劑是硫化氫，反應(yīng)如下：2H2s+O『==2H2O+2SS+O『==SO2總：2H2s+2O『==2H2O+S+SO2。所以選A 2 2312垓題應(yīng)用討論法。金屬元素的化合價(jià)一般為+1、+2、+3價(jià)。由關(guān)系式：2X——HNO3,則N元素降低的化合價(jià)可能為2、4、6(6實(shí)際上不存在)，故對(duì)應(yīng)的氧化物只能是N2O3、N2O,在選項(xiàng)中只有b符合。答案：C32、對(duì)于A選項(xiàng)，因鎂鋁均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生心；B選項(xiàng)中的硝酸是強(qiáng)氧化性酸，鎂鋁與硝酸反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣；對(duì)于C選項(xiàng)，鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣而鎂不能；對(duì)于D選項(xiàng)，鎂與濃硫酸(18mol/L)反應(yīng)生成$。2氣體，不產(chǎn)生氫氣，鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化。選A 233、利用反應(yīng)Fe+S=FeS，知S過量，再發(fā)生反應(yīng)S+O2=SO2,SO2為氣體，故得出正確選項(xiàng)為A。34、A錯(cuò)，有些化合物之間的化合反應(yīng)也屬于氧化還原反應(yīng)，如NO2+NO+H2O=2HNO3。B錯(cuò)，同素異形體間的互變反應(yīng)，既不是四種基本反應(yīng)，也不屬于氧化還原反應(yīng)。3C錯(cuò)，有鹽參加的反應(yīng)可以是復(fù)分解反應(yīng)，也可以是化合反應(yīng)，如 Fe+2FeCl3=3FeCl2，或者分解反應(yīng)，如CaCO『CaO+COj，還可以是置換反應(yīng)，如Cl2+2KBr=2KCl+Br2. 3 2口正確，因?yàn)橹脫Q反應(yīng)既有單質(zhì)參加反應(yīng)，2也有單質(zhì)生成：肯定有化合價(jià)的變化，因此都是氧化還原反應(yīng)。答案:D35、利用電子守恒，當(dāng)1molCr3+被氧化為CrO2-(0.5mol)時(shí)，所失去的電子為3mol，這些電子被PbO得到，而27 21molPbO2被還原只能得到2mol電子，因此所需PbO2的物質(zhì)的量為1.5mol.答案：B36、硝酸銨屬于易爆物質(zhì)，火棉和汽油屬于易燃物質(zhì)，氯酸鉀屬于強(qiáng)氧化性物質(zhì)，它可以和其他易燃物質(zhì)發(fā)生爆炸。答案：A37、在氧化還原反應(yīng)中，有一規(guī)律：氧化劑(氧化性較強(qiáng))+還原劑(還原性較強(qiáng))=氧化產(chǎn)物(氧化性較弱)+還原產(chǎn)物(還原性較弱)，對(duì)題中三個(gè)反應(yīng)分析如下：還原性比較①H2sO3>HI,②HI>FeCl2,③FeCl/NO,^^^答案為A。38、在氧化還原反應(yīng)中，元素的化合價(jià)的升降是同時(shí)發(fā)生的。在NaCl中C^的化合價(jià)為一1價(jià)，為Cl的最低價(jià)，因此在反應(yīng)①中GTNaCl,。的化合價(jià)下降，則G-Q,Cl的化合價(jià)升高，散化合物中氯的化合價(jià)G<Q；由②知，H元素的化合價(jià)下降，則。的化合價(jià)升高，散化合物中氯的化合價(jià)Q<X；同理，由③和①知，G<Y<Q；由④和②知，Q<