氧化還原反應練習

氧化還原反應縹習1、在反應11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2so4中，1molCuSO46E氧化磷的物質的量是（）A、2/5molB、1/5molC、11/5molD、1/3mol2、氫化鈉（由附是一種白色離子晶體，NaH與水反應放出心，則下列敘述正確的是（）A、NaH溶于水顯酸性 B、NaH中氫離子被還原為氫氣C、NaHPE）k反應時，水是還原劑 D、NaH中氫離子最外層有2個電子3、氯化碘。。）的化學性質跟氯氣相似，預計它跟水反應的最初生成物是（）A、HI和HClOB、HCl和HIOC、HClO3和HIOD、HClO和HIO4、為實現(xiàn)中國2000年消除碘缺乏病的目標，衛(wèi)3生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中碘以碘酸鉀（KIO）形式存在。已知在溶液中IO-可和I-發(fā)生反應：IO-+5I-+6H+=3I+3HO。根據(jù)此反應，可用試紙和一些生活中常見的物質進行實驗，3 3 2 2證明在食鹽中存在心不可供選擇的物質有：①自來水；②藍色石蕊試紙；③碘化鉀淀粉試紙；④A、①③B、③⑥C、②④⑥D、①②④⑤⑦5、將氟氣通人氯化鉀溶液中可以得到（）A、氟化鉀和氯氣B、氯化氫和氟化鉀C、氫氟酸和氧氣D、氟化氫和金屬鉀6、濕潤的藍色石蕊試紙接觸氯氣后，其顏色變化為（）A、變紅8、先變紅后變白C、變白D、不變7、已知在某溫度時發(fā)生如下三個反應：（1）C+CO『2CO（2）C+H2O=CO+H2（3）CO+H2O=CO2+H2由此可以判2斷，在垓溫度下C、CO、、嗎的還原性強弱順序是（）A、CO>C>H2 B、C>CO>H2C、C>H2>CO D、CO>H2>C8、向溴化鈉、碘化鈉的混合溶液中通人足量氯氣之后加熱，將溶液蒸干，并灼燒片虬最后殘留的物質是A、NaClB、NaCl、NaBr、NaIC、NaBr、NaID、NaCl、I29、由于易被氧化，在實驗室不宜長期保存的溶液是（）A、Na2so4溶液B、NaOHi^^ 5石灰水口、氫硫酸10、Murad等三位教授最早提出NO分子在人體內有獨特功能，近年來此領域研究有很大進展，因此這三位教授榮獲了1998年諾貝爾醫(yī)學及生理學獎。關于NO的下列敘述不正確的是A、NO可以是某些含低價N物質氧化的產(chǎn)物 B、NO不是亞硝酸酐C、NO可以是某些含高價N物質還原的產(chǎn)物 D、NO2有毒，NO無毒11、若某溶液中有1=62+、C/I決存，要氧化除去師不影響1=62+和。-,可加入的試劑是（）A、Cl2B、KMnO4 C、FeCl3D、HCl12、在氫硫酸溶液中：通人或加入少量下列物質：①O2、②Cl2、③SO2、④CuSO4，能使溶液中的c（H+）增大的是A、①③B、②④C、②③④D、只有① 2 413、鋅與稀硝酸反應時，當1mol硝酸參加反應就有0.8mol電子轉移，此時硝酸的還原產(chǎn)物可能是A、NO B、N2O C、N2 D、NH4NO314、關于反應CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2侑下列五種說法，其中正確的是（）A、垓反應是氧化還原反應2 2 B、H"氧化產(chǎn)物C、CaH^氫元素既被氧化又被還原D、,是還原產(chǎn)物E、垓反應的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量相等15、往X溶液中通人過量的Cl2，再滴加Ba（NO3）2和稀HNO3溶液，溶液中析出白色沉淀，X鹽可能是A、Na2sO3B、CaCl2C、AgNO3 D、Na2cO3316、閱讀下列短文：不同的鹵素之間可以相互結合形成一系列的化合機這類化合物稱為鹵素互化吼鹵素互仇物具有很高的化學活性，它們有許多化學性質跟鹵素單質相似，例如：能跟大多數(shù)金屬起反應生成相應的鹵化物，也能跟某些非金屬單質起反應生成相應的鹵化物。溴仇碘（田r）是鹵素互化物的一種。這種化合物在常溫下是深紅色的固體，熔點為41℃,沸點為116℃。下列對用r的各種描述中，不正確的是人、在很多化學反應中，溴化碘是一種氧化劑B、固體溴化碘是一種原子晶體- -可修編.C、與水能反應：IBr+H2O=HBr+HIO D、可被氫氧化鈉溶液所吸收17、$02和。2都有漂白作用，用502和。2的混合氣體漂白有色的濕布條，則其漂白的能力A、與SOJEIIH B、與。2相通C、減弱或消失D、增強18、將4.8g鎂粉投入500mL1mol/L的稀HNO3中恰好完全反應，則還原產(chǎn)物是（）A、N20 B、N2 C、NOD、N02319、稱取兩份鋁優(yōu)第一份加入足量的濃氫氧化鈉溶液，第二份加入足量的稀鹽酸，如要放出等體積的氣體（在同溫同壓下），兩份鋁的質量之比為（）A、1:2B、1:3C、3:2D、1:120、對于反應CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H”，有以下判斷：①H/是氧化產(chǎn)物；②H/是還原產(chǎn)物；③H/是氧化劑；④CaH2中的氫元素被還原；⑤此反應中的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的分子個數(shù)之比為i：i。上述判斷正確的是A、①④⑤B、②③C、①D、③⑤21、在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中通人過量Cly然后把這些溶液蒸干，并將殘渣灼燒，最后留下來的固體是A、Fe（OH）3 B、FeCl3C、I2D、F02O322、向20mL10mol/l^濃鹽酸中加入足量的二氧3化錳固體上并加熱，若不考慮HC^揮發(fā)，則被氧化^。的物質的量為（）A、小于0.1molB、等于0.1mol5大于0.1mol，小于0.2molD、等于0.2mol23、由相同條件下的三個反應：2A-+B『2B-+A22c-+A2=2A-+C22B-+D『2D-+B2可以判斷正確的是TOC\o"1-5"\h\zA、氧化性：A2>B2>C2>D2 8、、還原點：A->B->C-\d-2 2C、2A-+D2=2D-+A2反應可以進行口、2C-+B『2B-+C2反應不能進行24、鉍酸鈉版86）在酸性溶液中可以把Mn2+氧化成襦。-。在調節(jié)垓溶液的酸性時，不應選用的酸是3 4人、氫硫酸B、濃鹽酸C、稀硝酸D、1:1的H2sO425、氟氣是氧化性最強的非金屬單質。在加熱條件下，等物質的量的氟氣與燒堿完全反應生成NaF、H2O和另一種氣體，垓氣體可能是（）A、H2 B、HFC、O2 D、OF226、將鐵屑溶于過量鹽酸后2再加入下列物質，會有三價鐵生成的是（）人、硫酸B、碘水C、硝酸鋅D、氯化銅27、下列物質中，既可以利用化合反應制取，又可以利用溶液中的復分解制取的是（）A、NaOHB、FeS2 C、FeCl2 D、CuS28、有一瓶無色氣體可能有H2S、電、HCl、HBr、SO2五種氣體中的一種或幾種。將其通人氯水中，得無色透明溶液。將這種溶液分為兩隊向一份2中加入用鹽酸酸化的82。2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。向另一份中加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，則下列結論中正確的是人、肯定有HCl、SO2 8、可能有HBr、CO25肯定沒有CO2、H2S、HBrD、以上結論都不正確29、物質的量濃度相同，體積相同的下列溶液中，吸收5。盧體最多的是（）A、NH3-H2O B、Na2cO3 C、Na2s D、Ba（OH）230、常3溫常壓下等體積的達5和。2充入一密閉容器中，充分混合點燃，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為A、1:1 B、3:2 C、1:2 D、3:431、某金屬的單質跟一定濃度的硝酸反應，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物，當參加反應的單質與被還原的硝酸的物質的量之比為2:1時，還原產(chǎn)物是（）A、NO2B、NOC、N2OD、N232、將2等物質的量的鎂和鋁相混合取四份等質量的該混合物分別加到足量的下列溶液中，充分反應后，放出氫氣最多的是（）A、3mol/LHClB、4mol/LHNO3 C、8mol/LNaOHD、18mol/LH2SO433、鐵粉5.6克和硫粉4克混合放在石棉網(wǎng)上加熱充分反應后，留下的固體是（）人、全部是FeSB、有Fe和FeSC、FeS和SD、有Fe、FeS和S-可修編.34、下列各種說法中正確的是（）人、凡沒有單質參加的化合反應一定是非氧化還原反應B、有單質參加的反應一定是氧化還原反應5凡有鹽參加的反應都是復分解反應D、置換反應一定是氧化還原反應35、在一定條件下，PbO與Cr3+反應，產(chǎn)物是CrO2-和Pb2+,則與1molCr3+反應所需PbO的物質的量為2 27 2A、3.0molB、1.5molC、1.0molD、0.75mol36、下列物質屬于易燃易爆物質，不能帶上火車、輪船的是：①硝酸銨；②硫酸銨；③氯化鉀；④氯酸鉀；⑤火棉；⑥汽油；⑦電木塑料（）A、只有①④⑤⑥ 8、除①②③外C、只有④⑥口、全部37、根據(jù)下列反應判斷有關物質還原性由強到弱的順序正確的是（）①H2sO3+I2+H2O=2HI+H2s04②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NOf+2H2O+Fe（NO3）3TOC\o"1-5"\h\zAsHsO>I->Fe2+>NO4BsI->HSO>Fo2+>NO2 2 3 3 ” ”23 23C、Fe2+>I->HSO>NO D、NO>F02+>HSO>I-23 2338、已知6、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物。我們不了解它們的化學式，但知道它們在一定條件下具有下列轉化關系（未配平）：①G-Q+NaCl②Q+H20T（電解及+心③Y+NaOH-G+Q+HJ④Z+NaOH-Q+X+H2O這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序是2 2 2A、GYQZXB、XZQGYC、XZQYGD、GQYZX39、下列反應中，屬于非氧化還原反應的是（）A、3CuS+8HNO3=3Cu（NO3）+2NOf+3Sl+4H2OB、3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OC、3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2O"D、3C&4+K2Cr2O7=2CrO2c1：+3cOc12+2KC1TOC\o"1-5"\h\z40、下;列各組物2質中，每種物質都既能被氧化又能4被還原的是（2）2 2A、FeCl2、Cl2、CuSO4B、H3PO4、HNO2SH2SO4C、H2S、HCl、H2SO3 D、Na2S、NaClO、NH4HCO341、世界衛(wèi)生組織（Who）將二氧化氯。。2列為A級高效安全滅菌消毒劑，它在保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛應用。下列說法中正確的是（） 2A、。02是強氧化劑B、。02是強還原劑C、。0：是離子化合物D、品2分子中氯為-1價42、按下列反應的化學方程式，在水溶液中NH+離子將Fe3+還原為Fe2+：NH++4Fe3+-4Fe2++Y+~作為NH+離子的25 25 25氧化產(chǎn)物丫可能是 ?43、用足量的稀H2so4溶解FeS和Fe（OH）3的混合物28.3g,可得到1.6g硫，原混合物中FeS的質量可能是多少克？44、已知NaBiO是黃色、微溶于水的固體；Bi3+為無色。將NaBiO固體加入到MnSO和HSO的混合溶液中，加熱，3 3 4 2 4得紫色的混合溶液。試寫出垓反應的離子方程式。45、我們用字母L、M、Q、R、X分別代表五種含不同化合價的氮元素的物質，并且每種物質中氮元素的化合價只有一種。又知道物質1中氮元素的化合價要比物質乂中氮元素的化合價低，并且在一定條件下，它們會有如下的相互轉換關系（未配平）：①Q(mào)+HCl-M+Cl;?R+L-X+H0;③R+0-L+H0.（1）已知這五種物質中有_2種是硝酸，那么硝酸應垓是1、M、Q、R、X中的（填字母），判斷的依據(jù)是 。（2）反應③是在催化劑（如鉑、氧化鐵等）存在，并且加熱到一定溫度時發(fā)生的，這個反應在工業(yè)上有重要的應用。請據(jù)此推斷，若物質X是密度比CO2密度小的氣體，那么X的化學式是 .（3）某同學寫出下面三個不同價態(tài)的氮的化合物相互轉換的關系（未配平：a、N0+HN03-N203+H20bsNH3+N0-HN02+H0csN04+H0-HN03+HN02其中你認為一定2不可能實現(xiàn)的是 二 二J 二（填編號）-可修編.答案：1、首先分析反應中各元素的化合價變化Cu的價態(tài)由+2-+1(還原)，IlmolP元素中6mol化合價升高(氧化)、5m01化合價降低(還原)，可見被氧化的6團。^,是被鳳(11)和另一部分P共同氧化的。再分析電子得失數(shù)目發(fā)現(xiàn)，6mo1被氧化的P共失電子30團01,其中Cu(II)得15mo1,另一部分P得另15mo1.KD,15mo1CuSO4所氧化的P為3mol,則，1mo1CuSO4氧化P1/5mol.答案:B. 4TOC\o"1-5"\h\z2、答案：D. 43、氯化碘這種化合物在初中沒有學過。但在本題題干中提供信息說它的化學性質跟氯氣相似?？梢员日?。2跟H2O反應進行思考。思考之后會發(fā)現(xiàn)：問題轉到了IC1中誰是正價誰是負價的問題上了。參照C12+H2O=HC1+HC1O本題是I+C1-+H+OH-=HC1+HIO,故應選擇8是正確答案。 "”4、依題意：IO-+5I-+6H+=3I+3H；結合1的特性----遇淀粉變藍，要檢驗食鹽中存在2-,只需I-和酸溶液(即H+),3 2 2 2 3生成的I2由淀粉檢驗。答案：B.5、將彳通人KC1溶液，很容易會想到氟比氯活潑，能置換出氯氣并產(chǎn)生氟化鉀，而忽視匕與水劇烈反應生成氫氟酸并放出氧氣，造成選人的錯誤。F/艮活潑，通人《1溶液中，與水劇烈反應產(chǎn)生氫氟酸和氧氣，而不置換出氯氣。答案：C.6、答案：選8.氯氣溶于水生成HC1和HC1O,其中HC1可使藍色石蕊試紙變紅，而HC1O又具有漂白作用，故先變紅后變白。7、答案：選8.根據(jù)同一反應中還原性：還原劑>還原產(chǎn)物即可判定。8、答案：選A。向溴化鈉、碘化鈉的混合物溶液中通人足量氯氣后，可發(fā)生如下反應：2NaBr+C12=2NaC1+Br22NaI+C12=2NaC1+I2溶液蒸干時，Br2易揮發(fā)，^易升華，那么最后剩余的固體是由。.9、因氫硫酸易被氧化2H2S；O2=2S1+2H2O,所以實驗室中不宜長期保存。選D.10、在NO中，1\1的價態(tài)為+2，是中間價態(tài)，因此它既可以由低價態(tài)(如叫)氧化而得也可以由高價態(tài)(如HNO/還原而得.亞硝酸的酸酐是4。^NO2和NO都有毒。選D. 311、、KMnO氧化性很強，可把I-、忌：或都氧化了。C1可把I-、Fe2+氧化，而Fe3+只氧化I-，HC1不與I-反應。選42C.12、HS是弱電解質，在溶液中存在如下平衡：HS<==>H++HS-；HS-<==>H++S2-,當加入少量CuSO時，Cu2+會與22 4S2-結合成難溶于酸的沉淀，使c(S2-)減小，使上述平衡向右移動，導致溶液中以乩)增大。若通人o2、ci2、$。2氣體，它們都6E與H2s反應。O2與H2s反應生成5和H2O,c(H+)下降，如果通人過量的502則生成H2sO3，H2s03比H2s酸性強，會使刈+)增大，但題目已說明時通人“少量,,，故不應考慮S02過量。CgH2s反應生成S3和HC1,HC1是強電解質，應使以&)增大選B. 2 2 213、［思路］先計算參加反應的2口的物質的量，然后計算出表現(xiàn)酸性的硝酸的物質的量和表現(xiàn)氧化性的硝酸的物質的量即可得出答案。［解答］轉移0.8mo1電子需0.4mo1Zn,生成0.4mo1Zn(NO3)2，在此表現(xiàn)酸性的硝酸為0.8mo1,則得0.8mo1電子的硝酸為0.2mo1,則有如下兩種情況： 32(1)N(+V)-N(+I),每摩HNO3得4摩電子，0.2mo1HNO3都參加氧化還原反應，還原產(chǎn)物為N20；(2)N(+V)-N(-m),每摩HNO：得8摩電子OJmolHNO3加氧化還原反應眄，還原產(chǎn)物為NHJ\IO3故答案為B、D。 3 3 414、［思胤分析垓氧化還原反應從H元素的化合價變化人手，并且CaH2是一種離子化合物，其中氫元素以H-離子的形式存在。［解答］從反應方程式看，反應中氫元素化合價發(fā)生了變化，所以垓反應是氧化還原反應。垓反應是2個H-離子失去電子，2個+1價的氫原子得到電子形成4個零價的氫原子(2心)，所以，CaH2是還原劑，,0是氧化劑，但是還原劑的氧化產(chǎn)物和氧化劑的還原產(chǎn)物都是心,而且由H-氧化生成的,和由+1價H還原得到的H2物質的量相等(都是1mo1)。綜上所述，可知C說法不正確，B、D兩說法不完整，故正確答案為A、E。［評注］分析上述氫元素價態(tài)的變化還可以得到如下的規(guī)律：不同價態(tài)的同種元素之間只要存在中間價態(tài)，它們就能發(fā)生氧化還原反應，產(chǎn)物中這種元素一般是中間價態(tài)。例如CaHJH為-1價)與,0^為+1價)反應，產(chǎn)物-可修編.是,^為0價)；H2s(S為-2價)與502(5為+4價)反應，產(chǎn)物是5(0價)。這又叫價態(tài)歸中法則。不同價態(tài)的同種元素之間不存在中間價態(tài)，它們之間就不能發(fā)生氧化還原反應。例如,SO/SO2不反應，因為+6價硫與+4價硫之間沒有中間價態(tài)。15、［思路］由于。2可溶于水：Cl2+H2O=HCl+HClO,使溶液中有了C1-,遇Ag+便會產(chǎn)生不溶于稀HNO^AgCl白色沉淀。Cl2有強氧化性，Na2s03m被氧化成Na2sO4:Na2sO3+Cl2+H2O=Na2sO4+2HCl，所以遇Ba2+會產(chǎn)生不溶于稀HNO3的BaSO小色沉淀。正確答案是A、C。242322 316、［思路］A、口的正確性由“跟鹵素單質相似”所提示；而由碘和溴的非金屬性可推知：在用「中，I表現(xiàn)為+1價，Br表現(xiàn)為-1價，故與水反應生成HBr、HIO,所以C選項是正確的；由于IBr的熔點、沸點較低，可推知IBr應為分子晶體，而非原子晶體，故B選項不正確。選B。17、［思路］此題解答很容易只顧各自的漂白能力，而忽視$。2和。2在有水存在的情況下能夠發(fā)生氧化還原反應；KDSO2+Cl2+2H2O=H2sO4+2HCl。反應的發(fā)生，使其漂白能力就減弱或消失了。選C。18、［思路］可首先計算出兩種反應物的物質的量之比，并任選一組整數(shù)比，根據(jù)質量守恒定律配成化學方程式，再通過觀察確定還原產(chǎn)物。［解答］由題意知n(Mg):n(HNO)=4.8/24:0.5x1=2:5=4:10,因為4個選項中HNO3的還原產(chǎn)物是(或氮的氧化物，根據(jù)質量守恒定律可寫出如下化學方程式：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+5H2O 3 ”+x由觀察法可以確定/是由兩個氮原子、一個氧原子構成的一一個或幾個分子，考查四個選項知它是,。，應選A。19、［思胤鋁能與酸及強堿溶液發(fā)生氧化還原反應放出氫氣。反應中鋁均作還原劑，而產(chǎn)生的氫氣都是由小(鹽酸或水中)得電子被還原而成的，根據(jù)在氧化還原反應中得、失電子總數(shù)相等的原則，可快速求解。［解答］鋁與鹽酸反應時，由Al-Al3+；鋁與濃NaOH反應時，Al-AlO-,每摩鋁均失去3摩電子。而產(chǎn)生氫氣都是2由H+(鹽酸或水中)得電子被還原：2H++2e=HjJR據(jù)氧化還原反應中得失電子總數(shù)相等的原則，既然放出氫氣的體積相等，那么在兩個反應中消耗的鋁的物質的量一定相等，故質量也相等，即應選D。20、CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2Hj氧化劑：心。，還原劑：CaH2；氧化產(chǎn)物：心，還原產(chǎn)物：,。其分子個數(shù)比為：1:1。錯誤辨析：CaH2中氫元2素化合價為-1價，由于不知道氫也有負價，便無從下手，不清楚什么是氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，不會解此題。答案：D21、當溶液中通人過量Cl2時，2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2,2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2,所得FeCl3溶液加熱蒸發(fā)時水解：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HClJ蒸干將殘渣灼燒：2Fe(OH)3=Fe2O：+3H2O,最后所得固體為Fe：O3。錯誤思路及分析：容易錯選A或C，錯選人的原因是只考慮了FeC13溶液加熱發(fā)生水解，忽視難t^Fe(OH)：灼燒時發(fā)生分解；錯選C是忽視了受熱時碘的升華。答案：D3 322、因隨著反應進行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸,而不再能制備。產(chǎn)說明：高中階段這一問題不應垓有爭議。答案:A23、由氧化還原反應方向比較氧化性或還原性強弱的規(guī)律可知：氧化性氧化性由強到弱的順序是：d2>b2>a2>c2還原性由強到弱的順序是：C->A->B->D-故ABD均錯，C正確。24、由體給信息可知：NaBiO3在酸性溶液中比MnO4-氧化能力更強，故不能選用具有還原性的酸作酸性條件，否則降低了8。-氧化Mn2+的能力，故不應選用人8。答案：AB325、垓題是一道信息遷移題，未曾見過或寫過有關反應方程式。此題的關鍵是等物質的量完全反應，故方程式為：2F2+2NaOH=2NaF+H2O+OFj錯誤思路：容易錯選^原因是受走勢影響：2F2+2H2O=4HF+O2，HF+NaOH=NaF+H2O,或總寫為：2F2+4NaOH=4NaF+O2+2H2O選D 2 "26、Fe甯于過量鹽酸生成工2：再加入Zn(NO)用酸性條件下相當于加入了強氧化性的硝酸，則Fe2+被氧化成了32Fe3+,而碘、較稀的硫酸和銅離子的氧化性均比Fe3+弱，不能氧化Fe2+。答案：C27、A、Na2O+H2O=2NaOH(化合)Ca(OH)2+Na2cO3=CaCO?+2NaOH(復分解)C、Fe+2FeCl3=3FeCl2(^^Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O(復分解)答案：AC28、由題意：無色氣體通人氯水中得無色溶液點源氣體中肯定無HS、HBr；又，無色溶液加入鹽酸酸化的BaCl22溶液產(chǎn)生了白色沉淀，知白色沉淀為BaSO/原氣體中含有SO/不能確定是否含有CO2；所得無色溶液加入用硝酸酸化的AgNO3溶液也產(chǎn)生了白色沉淀，但不能據(jù)此判斷原混合氣體中含有HCl,因為是通人氯水中所得溶液，反應自身會引入。-,綜上所述正確選項為口本題容易錯選人，原因是沒注意到同人氯水中時已入了。-,原混合氣體中有無HC1均可于硝酸酸化的硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀。-可修編.29、把SO2通人Na2s溶液中發(fā)生如下3個反應：Na2s+SO2+H2O=Na2sO3+H2sNa2sO3+SO：+H2O=2NaHSO32H2s+SO『3S+2H2 因此ImolN2as可以吸收sO/.5mol,TOC\o"1-5"\h\z其他：： A、、1：1 B、、1：22D、、1：2答案：C2 230、垓反應總的氧化劑是氧氣，還原劑是硫化氫，反應如下：2H2s+O『==2H2O+2SS+O『==SO2總：2H2s+2O『==2H2O+S+SO2。所以選A 2 2312垓題應用討論法。金屬元素的化合價一般為+1、+2、+3價。由關系式：2X——HNO3,則N元素降低的化合價可能為2、4、6(6實際上不存在)，故對應的氧化物只能是N2O3、N2O,在選項中只有b符合。答案：C32、對于A選項，因鎂鋁均能與鹽酸反應產(chǎn)生心；B選項中的硝酸是強氧化性酸，鎂鋁與硝酸反應不能產(chǎn)生氫氣；對于C選項，鋁能與氫氧化鈉溶液反應產(chǎn)生氫氣而鎂不能；對于D選項，鎂與濃硫酸(18mol/L)反應生成$。2氣體，不產(chǎn)生氫氣，鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化。選A 233、利用反應Fe+S=FeS，知S過量，再發(fā)生反應S+O2=SO2,SO2為氣體，故得出正確選項為A。34、A錯，有些化合物之間的化合反應也屬于氧化還原反應，如NO2+NO+H2O=2HNO3。B錯，同素異形體間的互變反應，既不是四種基本反應，也不屬于氧化還原反應。3C錯，有鹽參加的反應可以是復分解反應，也可以是化合反應，如 Fe+2FeCl3=3FeCl2，或者分解反應，如CaCO『CaO+COj，還可以是置換反應，如Cl2+2KBr=2KCl+Br2. 3 2口正確，因為置換反應既有單質參加反應，2也有單質生成：肯定有化合價的變化，因此都是氧化還原反應。答案:D35、利用電子守恒，當1molCr3+被氧化為CrO2-(0.5mol)時，所失去的電子為3mol，這些電子被PbO得到，而27 21molPbO2被還原只能得到2mol電子，因此所需PbO2的物質的量為1.5mol.答案：B36、硝酸銨屬于易爆物質，火棉和汽油屬于易燃物質，氯酸鉀屬于強氧化性物質，它可以和其他易燃物質發(fā)生爆炸。答案：A37、在氧化還原反應中，有一規(guī)律：氧化劑(氧化性較強)+還原劑(還原性較強)=氧化產(chǎn)物(氧化性較弱)+還原產(chǎn)物(還原性較弱)，對題中三個反應分析如下：還原性比較①H2sO3>HI,②HI>FeCl2,③FeCl/NO,^^^答案為A。38、在氧化還原反應中，元素的化合價的升降是同時發(fā)生的。在NaCl中C^的化合價為一1價，為Cl的最低價，因此在反應①中GTNaCl,。的化合價下降，則G-Q,Cl的化合價升高，散化合物中氯的化合價G<Q；由②知，H元素的化合價下降，則。的化合價升高，散化合物中氯的化合價Q<X；同理，由③和①知，G<Y<Q；由④和②知，Q<