2022年高三化學(xué)月考試卷含解析

2022年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是A.23gNa與O2充分反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子數(shù)N（O2）的范圍為：0.25NA<N（O2）<0.5NAB.2molNO和1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)，反應(yīng)后容器中的分子數(shù)小于2NAC.2.5gMg-Zn合金與足量鹽酸反應(yīng)，放出的氣體在標(biāo)況下的體積可能為2.24LD.50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.92NA參考答案：DA.23gNa物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)4Na+O2=2Na2O反應(yīng)可知，消耗N（O2）=0.25NA；根據(jù)2Na+O2=Na2O2反應(yīng)可知，消耗N（O2）=0.5NA；因此1molNa與O2充分反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子數(shù)N（O2）的范圍為：0.25NA<N（O2）<0.5NA，A正確；B.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，所以2molNO和1molO2反應(yīng)生成2molNO2，由于2NO2N2O4反應(yīng)的存在，所以反應(yīng)后容器中的分子數(shù)小于2NA，B正確；C.設(shè)Mg為xmol，Zn為ymol，放出的氣體的量為0.1mol，則24x+65y=2.5，x+y=0.1，則x=4/41mol，y=0.1/41mol，所以當(dāng)n(Mg)：n(Zn)=40:1時(shí)，放出的氣體在標(biāo)況下的體積可能為2.24L；C正確；D.濃硫酸與足量的銅微熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，反?yīng)停止；因此50mL18.4mol/L濃硫酸不能全部反應(yīng)，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.92NA，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選D。2.化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可直接與油污反應(yīng)B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3C施肥時(shí)，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含有Cu2＋的溶液中置換出銅

參考答案：C3.下列溶液中，NH4＋-離子濃度最大的是

A．0.05mol/LNH3·H2O溶液

B．0.1mol/LNH3·H2O與0.1mol/LHCl等體積的混合液

C．0.1mol/LNH3·H2O與0.2mol/LHCl等體積的混合液

D．0.1mol/LNH4Cl與0.2mol/LNaOH等體積的混合液參考答案：C略4.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法中正確的是（

）A、鋁合金是一種混合物，它比純鋁的熔點(diǎn)高B、水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品C、電解從海水中得到的氯化鎂溶液可獲得金屬鎂D、一定條件下，用秸稈可以制得葡萄糖和酒精參考答案：D略5.下列說法不正確的是(

)①將SO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，無白色沉淀生成②配制FeSO4溶液時(shí)，要向其中加少量硫酸與鐵粉，目的是為了防止Fe2＋的水解與氧化③向某溶液中滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中一定含有SO④將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后按入水中，兩者放出的氫氣質(zhì)量相等

⑤使用明礬可以對水進(jìn)行消毒、殺菌

A．只有②

B．①②③⑤ C．①②③④

D．①③④⑤參考答案：D略6.下列說法中，不正確的是A．淀粉可用來生產(chǎn)葡萄糖和酒精B．硅膠常用作袋裝食品和瓶裝藥品的干燥劑C．鋼鐵在海水中比在河水中更易生銹D．加碘食鹽能使淀粉溶液變藍(lán)參考答案：D略7.．黃曲霉素M1和B2的結(jié)構(gòu)如下圖所示，以下有關(guān)說法正確的是：A．黃曲霉毒素B2的分子式為C17H12O6

B．黃曲霉毒素B2和M1互為同系物C．1mol黃曲霉素B2可以和6molH2發(fā)生加成反應(yīng)

D．黃曲霉毒素M1含有2個(gè)手性碳原子參考答案：D略8.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到預(yù)期目的的是()①將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中②工業(yè)上可用金屬鋁與V2O5在常溫下冶煉礬，鋁作還原劑③向溶液中滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液檢驗(yàn)溶液中是否含有SO2④向含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的濁液中加入足量MgCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾，除去Ca(OH)2A．①②B．①④

C．②④

D．③④參考答案：C略9.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－參考答案：D10.綠原酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)綠原酸的說法不正確的是A．分子式為C16H18O9B．能與Na2CO3反應(yīng)C．能發(fā)生取代反應(yīng)和消去反應(yīng)D．0.1mol綠原酸最多與0.8molNaOH反應(yīng)參考答案：D11.已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是（

）A．c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)

B．c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C．c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)

D．c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)參考答案：A略12.有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，下列說法正確的是()A．3種溶液pH的大小順序是③＞②＞①B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②C．若分別加入25mL0.1mol/L鹽酸后，pH最大的是①D．若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度大小順序是③＞①＞②參考答案：C略13.(1999·上海卷)下列化合物中陽離子半徑與陰離子半徑比值最小的是A.NaF

B.MgI2

C.BaI2

D.KBr參考答案：B略14.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有極其重要的作用。下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器合理的是①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸；

②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物；③用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體；

④用酸式滴定管量取23.10mL0.20mol/L高錳酸鉀溶液；

⑤用瓷坩堝灼燒各種鈉的化合物；

⑥配制245mL0.20mol/L的NaOH溶液用250mL容量瓶。A．①②③④B．③

C．③④⑥

D．③⑤⑥參考答案：C略15.下列物質(zhì)必須保存在棕色試劑瓶中的是

（

）

①氯水

②氨水

③濃硝酸

④氫氧化鈉

⑤AgNO3溶液

A．全部

B．①③⑤

C．①③

D．①②④參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.補(bǔ)鐵藥物”速力菲”說明書部分內(nèi)容摘錄:【規(guī)格】每片含琥珀酸亞鐵0.1g【組成與性狀】內(nèi)含

34.0%

36.0%的無水堿式鹽,為薄膜糖衣片【適應(yīng)癥】用于缺鐵性貧血癥的預(yù)防及治療【用量用法】成人預(yù)防量0.1g/日,治療量0.2g

-0.4g/日;小兒預(yù)防量30

-60mg/日,治療量0.1g

-0.3g/日【儲藏】在避光、密封、陰涼處保存【藥物相互作用】與維生素C同服,可增加本品吸收;該藥片在水和乙醇中溶解度不大?，F(xiàn)某學(xué)?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組,為了檢測”速力菲”藥片中亞鐵離子的存在,設(shè)計(jì)了如下幾組實(shí)驗(yàn):Ⅰ.理論設(shè)計(jì)方案:甲組:藥片白色沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀甲組同學(xué)按照設(shè)計(jì)的方案完成實(shí)驗(yàn),但遺憾的是他們沒有得到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)結(jié)果;(1)甲組實(shí)驗(yàn)失敗的可能原因是:

。乙組同學(xué)認(rèn)真思考了甲組實(shí)驗(yàn)失敗的原因,模擬藥片服用后在人體中溶解的變化過程,重新設(shè)計(jì)并完成下列實(shí)驗(yàn):乙組:藥片淡黃色渾濁溶液淡紅色溶液紅色變深,有氣體產(chǎn)生,后又褪色(2)若試劑1為鹽酸;則試劑2為

。丙組同學(xué)對乙組實(shí)驗(yàn)中最后紅色褪去的現(xiàn)象產(chǎn)生了研究興趣,探討褪色的原因,根據(jù)微粒的組成,他們認(rèn)為有兩種可能的原因:②

絡(luò)離子中的三價(jià)鐵被還原為亞鐵②

(3)請你對其中一種可能進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證:實(shí)驗(yàn)方案(用文字述):

,根據(jù)預(yù)期現(xiàn)象判斷結(jié)論:

。Ⅱ.(4)稱量”速力菲”1.0g,將其全部溶于稀硫酸中,配制成100.00mL溶液,取出20.00mL,用0.01000的溶液滴定。三次操作讀數(shù)如下:

序號V

V

V

12.24mL14.25mL12.01mL20.30mL12.72mL12.42mL30.50mL12.53mL12.03mL

計(jì)算:該補(bǔ)血藥中含的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位小數(shù))。參考答案：(1)該藥片在水中溶解度不大,少量溶解后的溶液中幾乎不存在離子,所以得不到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。(2)KSCN溶液②絡(luò)離子中的被雙氧水氧化(3)方案一:在褪色后溶液加入溶液現(xiàn)象:變紅色(或者不變紅色)

結(jié)論:褪色原因是因?yàn)棰?或者②);方案二:在褪色后溶液加入KSCN溶液現(xiàn)象:變紅色(或者不變紅色)

結(jié)論:褪色原因是因?yàn)棰?或者①);(4)16.83%略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.工業(yè)生產(chǎn)硅（粗）的主要原理為：SiO2＋2CSi(粗)＋2CO↑。（1）在制硅（粗）的過程中同時(shí)會(huì)有碳化硅生成，若產(chǎn)物硅和碳化硅的物質(zhì)的量之比為1:1，則參加反應(yīng)的C和SiO2的質(zhì)量比為________________。（2）工業(yè)上可通過以下步驟實(shí)現(xiàn)硅（粗）高度純化：

Si(粗)＋2Cl2(g)SiCl4(l)；SiCl4＋2H2Si(純)＋4HCl

若上述反應(yīng)中Si(粗)和SiCl4的利用率均為80%，制粗硅時(shí)有10%的SiO2轉(zhuǎn)化為SiC，則生產(chǎn)25.2噸純硅需純度為75%石英砂多少噸？（3）工業(yè)上還可以通過如下圖所示的流程制取純硅：

反應(yīng)①：Si(粗)＋3HCl(g)SiHCl3(l)＋H2(g)

反應(yīng)②：SiHCl3＋H2Si(純)＋3HCl

假設(shè)在每一輪次的投料生產(chǎn)中，硅元素沒有損失，反應(yīng)①中HCl的利用率為75％，反應(yīng)②中H2的利用率為80%。設(shè)損失的HCｌ、H2不能參與循環(huán)，則在下一輪次的生產(chǎn)中，需補(bǔ)充投入HCl和H2的物質(zhì)的量之比是多少？參考答案：（1）1∶2

（2分）

（2）125t

（4分）

（3）4∶1

（4分）18.(共9分)

甲烷水合物(nCH4·46H2O)是一種具有重要經(jīng)濟(jì)價(jià)值的化合物，在海洋深處蘊(yùn)藏量非常大，是未來的重要能源之一。它的晶體結(jié)構(gòu)可看作由五角十二面體[512]和十四面體[51262]共面連接堆積形成。在立方晶胞中，[512]的中心處在頂角和體心位置；[51262]中心位置坐標(biāo)為(0，1/4，1/2)、(0，3/4，1/2)、(1/2，0，1/4)、(1/2，0，3/4)、(1/4，1/2，0)、(3/4，1/2，0)共計(jì)6個(gè)。它們彼此共用六角形面連成柱體，再和五角十二面體共面連接。右圖所示為甲烷水合物中水骨架的結(jié)構(gòu)。(1)CH4分子由于體積較小，可包合在這兩種多面體中，若全部充滿時(shí)，確定晶胞的組成(即n值)

。(2)已知該晶胞參數(shù)a=1180pm，計(jì)算1m3甲烷水合物晶體中可釋放CH4的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。(3)有的文獻(xiàn)中報(bào)導(dǎo)開采1m3的甲烷水合物晶體可得到164m3的甲烷氣體，請將此文獻(xiàn)值與(2)的計(jì)算結(jié)果比較，并給出合理的解釋。參考答案：(共9分)(1)8CH4·46H2O或n=8

………(3分)

(2)按晶體的理想組成和晶胞參數(shù)，可算得晶胞體積V和晶胞中包含CH4的物質(zhì)的量n(CH4)：

V(晶胞)=a3=(1180pm)3

=1.64×l09pm3=1.64×10m3n(CH4)==1.33×10

mol

1m3甲烷水合物晶體中含CH4的物質(zhì)的量為：

n=×1.33×10

mol

=8.11×103mol

它相當(dāng)于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的甲烷氣體體積：

V=