四川省資陽市簡陽實驗中學2022年高二化學期末試題含解析

四川省資陽市簡陽實驗中學2022年高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有機物A的結(jié)構(gòu)簡式如圖，它的同分異構(gòu)體中屬于芳香

烴的結(jié)構(gòu)共有(

)

A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：B略2.醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述正確的是（

）A．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH－）減小B．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡正向移動C．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）D．常溫下PH＝2的CH3COOH溶液與PH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7參考答案：CD3.1．用石灰水、小蘇打、淀粉和食醋等不能完成的實驗是A．碘鹽中碘的檢驗

B．暖瓶中水垢的除去C．食鹽和純堿的鑒別

D．雞蛋殼主要成分的檢驗參考答案：A選項A中，食鹽中的碘以碘酸根(IO3－)的形式存在，進行可用I－和淀粉進行檢驗，但現(xiàn)在缺少I－，不能完成。B項，水垢的主要成分為CaCO3、Mg(OH)2，可用食醋溶解。選項C中，食鹽、純堿分別是NaCl、Na2CO3，可利用Na2CO3能與食醋中的酸反應產(chǎn)生氣體(CO2)而與食鹽鑒別開，也可直接用澄清石灰水鑒別。選項D中雞蛋殼的主要成分為CaCO3，可與食醋反應產(chǎn)生氣體。4.若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在濃H2SO4作用下發(fā)生酯化反應，一段時間后，分子中含有18O的物質(zhì)有

()A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：C略5.在密閉容器中存在如下反應：A(g)+3B(g)2C(g)；△H＜0，某研究小組研究了只改變某一條件對上述反應的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：下列判斷一定錯誤的是A．圖Ⅰ研究的是壓強對反應的影響，且乙的壓強較高B．圖Ⅱ研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用催化劑的效率較高參考答案：C6.二甲醚和乙醇是同分異構(gòu)體，其鑒別可采用化學方法及物理方法，下列鑒別方法中不能對二者進行鑒別的是

A．利用金屬鈉或者金屬鉀

B．利用質(zhì)譜法

C．利用紅外光譜法

D．利用核磁共振氫譜參考答案：B7.下列敘述中，錯誤的是A．苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55－60℃反應生成硝基苯B．苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷C．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應生成1,2－二溴乙烷D．甲苯與氯氣在光照下反應主要生成2,4－二氯甲苯參考答案：D略8.實驗發(fā)現(xiàn)，298K時，在FeCl3酸性溶液中加入少量鋅粒后，F(xiàn)e3+立即被還原成Fe2+。某化學興趣小組根據(jù)該實驗事實設(shè)計了如下圖所示的原電池裝置。下列有關(guān)說法中正確的是A.該原電池的正極反應是：Zn—2e－＝Zn2+

B.左燒杯中溶液的紅色逐漸褪去C.該電池鉑電極上有氣泡出現(xiàn)

D.該電池總反應為：3Zn+2Fe3+＝2Fe+3Zn2+

參考答案：B略9.

道爾頓的原子學說在歷史上對物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論的發(fā)展曾經(jīng)起了很大作用。他的學說中，包含有下述三個論點：①物質(zhì)是由原子組成的；②在化學變化中原子是不能再分割的粒子；③原子是很小的實心球體。從現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)的觀點看，你認為這三個論點中，不正確的A．只有③

B．只有①③

C．只有②③

D．有①②③參考答案：B10.FeCl3的水解方程式可寫為FeCl3+H2OFe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是A．加熱

B．加入少量Na2CO3

C．加入少量鹽酸

D．增加FeCl3的濃度參考答案：AB11.等質(zhì)量的下列烴完全燃燒，生成CO2和H2O，耗氧量最多的是A

C2H6

B

C3H8

C

C4H10

D

C5H12參考答案：A12.常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)C．pH＝11的氨水與pH＝3的鹽酸等體積混合：c(Cl－)＝c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)D．0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)參考答案：D略13.用鐵與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣的生成速率加快的是A．加熱

B．改用98%的濃硫酸

C．不用鐵片,改用鐵粉

D．增大壓強參考答案：BD略14.用惰性電極分別電解下列物質(zhì)的水溶液一段時間后，溶液的pH會升高的是（

）

A.Ba(NO3)2

B.CuSO4

C.HNO3

D.NaOH參考答案：D略15.已知[Co(NH3)6]3＋呈正八面體結(jié)構(gòu)：各NH3分子間距相等，Co3＋位于正八面的中心。若其中二個NH3分子被Cl－取代，所形成的[Co(NH3)4Cl2]＋的同分異構(gòu)體的種數(shù)有

A．2種

B．3種 C．4種 D．5種參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學興趣小組想探究某一溫度下氯化鈉飽和溶液的酸堿度。探究過程如下：【猜想或假設(shè)】溶液的pH可能為：①pH<7，②

，③

。【設(shè)計和實驗】要測定該溶液的酸堿度，除有正確的操作步驟外，其中不能采用下列物質(zhì)中的

（填序號）進行實驗。①pH試紙

②紫色石蕊試液

③酚酞試液組內(nèi)同學進行了如下實驗：甲同學：取pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化鈉溶液沾在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得pH=7。乙同學：取pH試紙放在玻璃片上，先用蒸餾水將pH試紙潤濕，然后用玻璃棒蘸取氯化鈉溶液沾在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得pH=7。丙同學：將pH試紙直接浸入氯化鈉溶液中，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得pH=7?！驹u價與反思】三位同學中操作正確的是

同學。指出其于同學的操作錯誤：

同學：

；

同學：

；【結(jié)論與分析】丙同學得出：“凡是鹽溶液的pH都等于7”，你認為該同學結(jié)論

（填“正確”或“不正確”）。如不正確，請舉一例說明

（如正確，該處不填）。參考答案：【猜想或假設(shè)】pH=7；pH>7（2分）

【設(shè)計和實驗】②③（2分）

【評價與反思】甲；（1分）乙同學：pH試紙不能潤濕；（2分）丙同學：pH試紙不能直接放入待測溶液中；（2分）

【結(jié)論與分析】不正確；碳酸鈉（2分）試題分析：【猜想假設(shè)】根據(jù)溶液中氫氧根離子濃度和氫氧根離子濃度相對大小將溶液分為酸堿性和中性，常溫下，如果n（OH-）＞n（H+），溶液呈堿性，溶液的pH＞7，如果n（OH-）=n（H+），溶液呈中性，溶液的pH=7，如果n（OH-）＜n（H+），溶液呈酸性，溶液的pH＜7，所以猜想為pH=7或pH＞7或pH＜7，故答案為：pH=7；pH＞7；【設(shè)計和實驗】指示劑可測量溶液的酸堿性但不能測量酸堿度，石蕊和酚酞都是酸堿指示劑不能測定其pH，故選：②③；【評價與反思】根據(jù)PH試紙的使用方法知，甲的做法正確；乙同學：把PH試紙潤濕會使溶液被稀釋導致測量值偏小，故乙同學做法錯誤，．丙同學：pH試紙不能直接放入待測溶液中，否則會污染藥品，所以丙同學做法錯誤，故答案為：甲；乙同學：pH試紙不能潤濕；丙同學：pH試紙不能直接放入待測溶液中；【結(jié)論與分析】鹽溶液不一定呈堿性，強酸強堿鹽不水解，所以其溶液呈中性，強酸弱堿鹽其溶液呈酸性，強堿弱酸鹽其溶液呈堿性，如醋酸鈉溶液呈堿性，故答案為：不正確；醋酸鈉．考點：探究溶液的酸堿性三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.由尿中分離出來的化合物A，熔點為187℃～188℃。對化合物A作如下實驗：（1）測得A的蒸氣密度為8.0g/L(已折合成標況狀況)。取17.92gA完全燃燒，生成的氣體通過濃H2SO4，使?jié)釮2SO4增重8.10g。剩余氣體通過堿石灰，氣體質(zhì)量減輕39.60g，另取17.92gA完全分解，可得1.12L(標況)氮氣。試通過計算確定A的分子式。（2）又已知A和足量6mol/L的鹽酸混合加熱可以完全水解，1molA水解生成1molB和1molC。已知：A、B、C三種物質(zhì)的分子中均含有一個羧基；B物質(zhì)僅由C、H、O三種元素組成，其物質(zhì)的量之比7∶6∶2；C的俗名為甘氨酸。寫出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式：A____________；B____________；C____________。參考答案：（1）M(A)=8.0g/L×22.4L·mol-1=179.2g·mol-1n(A)=17.92g/179.2g·mol-1=0.10moln(N2)=1.12l/22.4l·mol-1=0.05moln(CO2)=39.6g/44g·mol-1=0.90moln(H2O)=8.1g/18g·mol-1=0.45mol∴1molA中含9molC原子

9molH原子1molN原子O的物質(zhì)的量(179.2-9×12-9×1-1×14)g/16g·mol-1=3mol

∴A的化學式為C6H9O3N（2）A.

B.

C.∵B中n(C)∶n(H)∶n(O)=7∶6∶2，且有一個羧基即有2個氧原子)

∴B的化學式C7H6O2

18.將一定質(zhì)量鐵、鋁組成的混合物投入到足量的稀硫酸中，充分反應后收集到標準狀況下的H25.6L；若將等質(zhì)量的上述混合物與足量的NaOH溶液反應，在標準狀況下產(chǎn)生H23.36L。則混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為多少。參考答案：設(shè)混合物中鐵、鋁的物質(zhì)的量分別為為y、x2Al

~~

3H2

Fe

~~

H2

2mol

67.2L

1mol

22.4L

y

3.36L

x

5.6L-3.36L

y=0.1mol

x=0.1mol

鐵的質(zhì)量