安徽省滁州市武店中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

安徽省滁州市武店中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含的原子數(shù)為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣和乙炔混合物所含的分子數(shù)為NAC．0.2mol過氧化氫完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NAD．100mL2.0mol/L的Na2S溶液中陰離子個(gè)數(shù)小于0.2NA參考答案：答案：B2.最近，持續(xù)三個(gè)月之久的泰國水災(zāi)引起了全世界的關(guān)注，這場泰國歷史上最大的洪水災(zāi)害已經(jīng)造成了356人死亡，900萬人受災(zāi)，經(jīng)濟(jì)損失嚴(yán)重?！?4消毒液”、明礬等是災(zāi)后居民日常生活中經(jīng)常使用的物質(zhì)，已知“84消毒液”中有效成分NaClO，下列有關(guān)說法正確的是

（

）A．7.45gNaClO中含有6.02×1022個(gè)NaClO分子B．1.00molNaClO中所有ClO-的電子總數(shù)為26×6.02×1023C．1L2mol/L明礬經(jīng)水解可得到氫氧化鋁膠體粒子數(shù)目為2×6.02×1023D．將2.00mol明礬完全溶于1.00L水中，得到溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L參考答案：BNaClO是離子化合物，不存在分子，A錯(cuò)；一個(gè)氫氧化鋁膠體粒子包含多個(gè)氫氧化鋁分子，故1L2mol/L明礬經(jīng)水解可得到氫氧化鋁膠體粒子數(shù)目小于2NA，C錯(cuò)；D項(xiàng)1.00L是溶劑的體積，不是溶液的體積，故得到溶液的物質(zhì)的量濃度不是2mol/L，D錯(cuò)。3.2008年2月14日中央電視臺報(bào)道，美國探測發(fā)現(xiàn)，在土衛(wèi)六上的碳?xì)浠衔锏膬α渴堑厍蛏系膸装俦丁Υ?，有關(guān)說法不正確的是

A．碳?xì)浠衔锞褪俏覀兺ǔＫf的烴

B．這一發(fā)現(xiàn)可以為我們提供足夠的化石燃料，從而減少開發(fā)新能源的投資

C．從石油中可以獲得重要的有機(jī)化工原料—乙烯

D．碳?xì)浠衔镏袣涞馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)越高，當(dāng)其質(zhì)量相等時(shí)完全燃燒消耗的O2越多參考答案：B4.下列五種有色溶液與SO2作用均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是：①品紅溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液A．①④

B．①②③

C．②③⑤

D．③④參考答案：A略5.下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系中正確的是①鈉鉀合金常用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑是因?yàn)槠涑叵鲁室簯B(tài)②O3可用作殺菌消毒劑是因?yàn)槠溆袕?qiáng)氧化性③濃硫酸可用來干燥氣體是因?yàn)槠溆袕?qiáng)氧化性④明礬可用來作水處理劑是因?yàn)锳l3＋水解生成Al（OH）3膠體，吸附水中雜質(zhì)⑤NH3可用作致冷劑是因?yàn)樗欠悬c(diǎn)較高的無毒氣體⑥氮?dú)獬Ｓ米鞅Ｗo(hù)氣是因?yàn)榈胤墙饘傩匀魽、只有①②③④

B、只有①②④⑥C、只有①②③⑤

D、只有①②④⑤參考答案：D6.[2012·哈師大附中、東北師大附中、遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué)第二次聯(lián)合模擬考試]鎂電池毒性低、污染小，電壓高而平穩(wěn)，它逐漸成為人們研制綠色電池的關(guān)注焦點(diǎn)。其中一種鎂電池的反應(yīng)原理為：，下列說法不正確的是（

）A．放電時(shí)，正極反應(yīng)式：Mo3S4+2xe-＝Mo3S42x-

B．放電時(shí)，Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)C．充電時(shí)，Mg2+向陰極遷移

D．充電時(shí)，陰極反應(yīng)式：xMg2++2xe-＝xMg參考答案：B略7.室溫下，在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖，下列有關(guān)說法正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：Al3++3OH-Al(OH)3B．a(chǎn)→b段，溶液pH增大，Al3+濃度不變C．b→c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d點(diǎn)時(shí)，Al(OH)3沉淀開始溶解參考答案：C8.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H＋)>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是（

）A．甲溶液含有Ba2＋

B．乙溶液含有SO42－C.

丙溶液含有Cl－

D．丁溶液含有Mg2＋參考答案：D略9.化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列說法不正確的是

A．可用淀粉-KI試紙和食醋檢驗(yàn)真假碘鹽

B．用飽和氯化銨溶液可以清洗金屬表面的銹跡

C.次氯酸鈉溶液是生活中常用的消毒劑

D．經(jīng)常食用含明礬的食品能中和過多的胃酸參考答案：D10.NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是A．反應(yīng)N2+3H22NH3，當(dāng)單位時(shí)間內(nèi)同時(shí)有NA個(gè)NH3分子和NA個(gè)N2分子生成時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．18g18O2中含有4NA個(gè)中子C．1molHNO3分解有3NA個(gè)氧原子被氧化D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO和O2的混合氣體中含有NA個(gè)分子參考答案：D略11.下列說法正確的是A．Na在氧氣中燃燒主要生成Na2OB．將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸C．將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀D．將NH3通入熱的CuSO4溶液可生成Cu參考答案：B略12.下列有關(guān)環(huán)境保護(hù)的說法中錯(cuò)誤的是

(

)

A.含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水體富營養(yǎng)化B.劣質(zhì)裝修材料中的甲醛、苯、氡氣等對人體有害C.各國工業(yè)大量排放二氧化硫是全球氣候變暖的主要原因D.廢舊電池中的汞、鎘、鉛等重金屬鹽對土壤和水源會造成污染參考答案：答案：C13.某粗銅產(chǎn)品中含有Zn、Ag、Au等雜質(zhì)，如圖所示，用CH3OH-堿性燃料電池電解硫酸銅溶液。閉合電鍵K進(jìn)行電解。下列說法中不正確的是（

）A.左池負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2OB.通電一段時(shí)間后，Ag、Au雜質(zhì)金屬沉積在電解槽底部C.若粗銅電極質(zhì)量減少6.4g，則純銅電極增重大于6.4gD.電解過程中右池純銅和粗銅分別為陰極和陽極參考答案：CA.左池負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，故A正確；B.通電一段時(shí)間后，比Cu不活潑的Ag、Au雜質(zhì)金屬不被氧化，沉積在電解槽底部，故B正確；C.比Cu活潑的金屬雜質(zhì)Zn在Cu之前被氧化，Zn–2e－Zn2+，若粗銅電極質(zhì)量減少6.4g，則純銅電極增重小于6.4g，故C不正確；D.電解過程中右池純銅和粗銅分別為陰極和陽極，故D正確。故選C。14.在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是

A．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-

B．能使酚酞變紅的溶液中：AlO2-、K+、Cl-、Na+

C．在弱酸性溶液中：Fe2+、Na+、SCN-、Cl-

D．常溫下，在c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、K+參考答案：B略15.某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)反應(yīng)AsO43﹣+2H++2I﹣?AsO33﹣+I2+H2O設(shè)計(jì)如圖1，電池，探究pH對AsO43﹣氧化性的影響，測得輸出電壓與pH的關(guān)系如圖2．下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A．c點(diǎn)時(shí)，正極的電極反應(yīng)為ASO43﹣+2H++2e﹣═AsO33﹣+H2OB．b點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)C．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，鹽橋中K+向左移動D．pH＞0.68時(shí)，氧化性I2＞AsO43﹣參考答案：A【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】A、pH=5時(shí)，電壓小于0，反應(yīng)逆向進(jìn)行，AsO33﹣在負(fù)極失電子；B、pH=0.68時(shí)，電壓為零；C、原電池中陽離子向正極移動；D、pH＞0.68時(shí)，電壓小于0，反應(yīng)逆向進(jìn)行．【解答】解：A、pH=5時(shí)，電壓小于0，反應(yīng)逆向進(jìn)行，AsO33﹣在負(fù)極失電子，則負(fù)極電極反應(yīng)式為AsO33﹣﹣2e﹣+H2O=AsO43﹣+2H+，故A錯(cuò)誤；B、pH=0.68時(shí)，電壓為零，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故B正確；C、乙中碘離子失電子，則乙中石墨電極為負(fù)極，甲中石墨為正極，原電池中陽離子向正極移動，所以鹽橋中K+向左移動，故C正確；D、pH＞0.68時(shí)，電壓小于0，反應(yīng)逆向進(jìn)行，碘作氧化劑，所以氧化性I2＞AsO43﹣，故D正確．故選A．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）為驗(yàn)證氧化性Cl2>Fe3+>SO2，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）。實(shí)驗(yàn)過程：I．打開彈簧夾K1～K4，通入一段時(shí)間N2，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4。Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。Ⅲ．當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，關(guān)閉K2。Ⅳ．打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的離子。V．打開K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后關(guān)閉K3。Ⅵ．更新試管D，重復(fù)過程Ⅳ，檢驗(yàn)B溶液中的離子。（1）過程I的目的是____。（2）檢驗(yàn)B中溶液是否還有Fe2+的方法之一是：取少量B中溶液于試管中，滴加幾滴含有+3價(jià)鐵元素的配合物溶液，會產(chǎn)生藍(lán)色沉淀．寫出該反應(yīng)的離子方程式____

。（3）若向第III步B中的黃色溶液中通入H2S氣體，會觀察到有淡黃色沉淀生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式____。（4）若將制取的SO2通入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（5）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，結(jié)論如下表所示。他們的檢測結(jié)果一定不能夠證明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是____（填“甲”、“乙”或“丙”）。

過程Ⅳ，B溶液中含有的離子過程Ⅵ，B溶液中

含有的離子甲有Fe3+無Fe2+有SO42-乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42-丙有Fe3+無Fe2+有Fe2+（6）將B中的FeCl2溶液換成100mLFeBr2溶液并向其中通入1．12LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），若溶液中有1/2的Br一被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為____

mol/L。參考答案：（1）排出裝置中的空氣，防止干擾；（2）3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓；（3）2Fe3++H2S═2Fe2++2H++S↓；（4）2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4；（5）甲；（6）0．5三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（17分）下圖是對一種廢舊合金各成分（含有Cu、Fe、Si三種成分）進(jìn)行分離、回收再利用的工業(yè)流程，通過該流程將各成分轉(zhuǎn)化為常用的單質(zhì)及化合物。

已知相關(guān)溶度積常數(shù)：298K時(shí)，Ksp[Cu(OH)2]＝2．2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝4．0×10－38，Ksp[Mn(OH)2]＝1．9×10－13，根據(jù)上面流程回答有關(guān)問題：（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是

。（2）加入過量FeCl3溶液過程中可能涉及的化學(xué)方程式：

。（3）過量的還原劑應(yīng)是

，溶液b中所含的金屬陽離子有

。（4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。②若用Xmol/LKMnO4溶液處理溶液b，當(dāng)恰好反應(yīng)時(shí)消耗KMnO4溶液YmL，則最后所得紅棕色固體C的質(zhì)量為 （用含X、Y的代數(shù)式表示）。（5）常溫下，若溶液c中所含的金屬陽離子濃度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，則三種金屬陽離子沉淀的先后順序?yàn)椋?/p>

。(填金屬陽離子)（6）最后一步電解若用惰性電極電解一段時(shí)間后，析出固體B的質(zhì)量為Zg，同時(shí)測得陰陽兩極收集到的氣體體積相等，則陽極生成的最后一種氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

（用含Z的代數(shù)式表示）。參考答案：

（1）過濾（1分）（2）2FeCl3+Fe=3FeCl2（2分）,2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（2分）（3）Cu粉（1分）

Cu2+，F(xiàn)e2+（各1分）（4）①M(fèi)nO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O（3分）②0.4XY克（2分）（5）Fe3+＞Cu2+＞Mn2+（2分）

（6）22.4Z/64L（2分）18.科學(xué)家指出，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時(shí)服用維生素C容易中毒，這是因?yàn)閷θ梭w無害的+5價(jià)砷類物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)砷類化合物．下列說法不正確的是（）A．維生素C具有還原性

B．上述過程中砷元素發(fā)生還原反應(yīng)C．上述過程中+5價(jià)砷類物質(zhì)作氧化劑

D．+5價(jià)砷轉(zhuǎn)化為+3價(jià)砷時(shí)，失去電子參考答案：D考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．.專題：壓軸題；氧化還原反應(yīng)專題．分析：根據(jù)+5價(jià)砷轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)砷，則+5價(jià)砷類物質(zhì)在反應(yīng)中作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，而這一轉(zhuǎn)化是維生素C參加反應(yīng)的導(dǎo)致的，則維生素C具有還原性，在氧化還原反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低，失去