2018年重慶市中考化學試題（B卷）【及答案】

2018

年重慶中考化學（B）卷一、選擇題(本大題包括

16

個小題。每小題

2

分,共

32

分)每小題只有個選項符合題意?！按ê?/p>

3U8633”的成功迫降，挽救了

128

條生命。迫降過程中屬于化學變化的是A.玻璃破裂 B.輪胎變癟 C.燃油燃燒 D.座椅搖晃2.“生態(tài)文明建設”要求加大環(huán)境保護力度。結合生產實際，下列做法不合理的是A.開發(fā)清潔能源B.全面關停化工企業(yè)C.凈化汽車尾氣 D.研發(fā)易降解的塑料用紅磷制定空氣中氧氣含量的實驗結束后，反應容器內制下的氣體主要是A.氮氣 B.五氧化磷 C.稀有氣體 D.二氧化碳下列肥料中含營養(yǎng)元素種類最少的是A.KCl B.(NH4)2HPO4 C.NH4H2PO4 D.KNO35.下列化學實驗操作不符合規(guī)范的是A.橫B.平C.豎D.直6.下列物質的分類正確的是A.葡萄糖-有機物B.氯酸鉀-氧化物C.純堿-堿D.液氧-混合物7.“中國芯”的主要材料是高純度的單質硅，其結構類似于金剛石。下列有關硅的說法正確的是A.屬于金屬元素B.元素符號

SIC.硅是地殼中含量最多的元素 D.單質硅由原子構成8.“有山有水、依山伴水、顯山露水”是重慶獨特的魅力。下列關于水的說法不正確的是水是一種化學資源電解水是驗證水的組成的方法之一C.水分子保持水的化學性質D.在固態(tài)時水分子是靜止不動的下列用途中，只與物質的物理性質有關的是A.氧氣作供氧劑 B.碳酸鈣作補鈣劑C.活性炭作吸附劑 D.小蘇打作發(fā)酵劑10.氫氧化鈉離液和氨水都能使酚酞溶液變紅，其原因是二者的溶液中均含有義種相同的粒子是A.H+ B.OH- C.H

O211.小明筆記中有處錯誤你認為是圖中的哪一處D.HA.a

處 B.b

處 C.e

處 D.d

處12.已知生活中廁所清潔劑的

pH=1,廚房的清潔劑的

pH=12。下列關于兩者的說法不正確的是A.廁所清潔劑加水稀釋,溶液

pH

升高B.廚房清潔劑可能含有

NaOHC.混合使用能提高兩者的清潔效果D.廁所清潔劑可能使鐵制下水道腐蝕13.對于

2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑的反應，下列說法錯誤的是A.該反應屬于分解反應B.固體減少的質量等于生成

O2

的質量C.MnO2

加快了反應速率D.反應前后氧元素的化合價有變化14.一定溫度下，向不飽和的氯化銅溶液中加入足量的下列固體，其對應關系正確的是用“一分為二

“的觀點對化學物質的評價中，不符合事實的是A.甲醛危害人體健康但可保存動物標本 B.一氧化碳有毒但可滅火C.濃硫酸有腐蝕性但可作干燥劑 D.農藥有毒但能保護農作物16.已知甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線如下圖所示，但不知它們分別對應哪條曲線。根據以下信息:(ⅰ)甲和乙不可能配制成相同濃度的飽和溶液(ⅱ)甲和丙中有一種物質，其接近飽和的溶液可通過升溫達到飽和(ⅲ)將

t2℃三種物質的飽和溶液降溫到

t1℃，乙的溶質質量分數(shù)大于丙。下列說法正確的是曲線

Y

代表丙曲線

X

代表乙t2℃時，分別將

X、Y

的飽和溶液降溫至

t1℃，X

析出的晶體一定比

Y

多D.t2℃時，等質量的甲、乙、丙飽和溶液中，甲的溶質質量分數(shù)最小二、填空題(本大題包括

5

個小題，共

20

分)17.(3

分)海水中含有鈣、鎂、氯、硫等元素。(1)上述元素中

(填符號)是人體內含量最高的金屬元素。(2)硫原子的結構示意圖為 ，則

S2-的電子數(shù)為

(3)海水有苦味，是因為含有氯化鎂，其化學式為18.(3

分)重慶是座美麗的城市，有豐富的旅游資源。根據所學知識回答下列問題。(1)火鍋是重慶的旅游名片，下列火鍋菜品中富含蛋白質的是 (填序號)。A.土豆片 B.萵筍尖 C.鵪鶉蛋 D.苕粉條(2)某些景點的觀光汽車使用乙醇汽油作為燃料，可以減少尾氣污染。寫出乙醇(C2H5OH)完全燃燒的化學方程式

(3)乘船游覽江景是重慶旅游的一大特色，游船上使用的下列物品中，用合成材料制成的

(填序號)。A.鋁合金護欄 B.塑料救生衣 C.真皮椅套 D.鋼制甲板19.(4

分)某課外活動中，學生利用下圖所示的材料完成探究實驗，杠桿已調至平衡。(1)實驗

1

中，較長時間后，左邊鐵粉布包下降，是因為鐵粉與

發(fā)生了反應。將鐵粉換成下列物質中的

(填序號)，杠桿也會出現(xiàn)相似現(xiàn)象。A.NaCl B.NaOH C.CaO(2)實驗

2

中，通入

CO2

一段時間，右邊乒乓球

(填“上升”或“下降”)。再往集氣瓶中滴入足量

NaOH

溶液，杠桿重新平衡，發(fā)生反應的化學方程式為

。20.(5

分)老師要求用規(guī)定量的

BaCl2

溶液與適量的

Na2SO4

溶液制備

BaSO4。完成操作Ⅰ后。丁丁發(fā)現(xiàn)自己錯把

Na2CO3

溶液當成

Na2SO4

溶液，而此時

BaCl2

溶液已完全清耗。老師啟發(fā)他，可用生成物和其他試劑完成制備

BaSO4

的實驗。整個實驗流程如下圖所示:反應②的化學方程式為

，溶液

b

中的溶質有

。反應③的基本反應類型為

(3)操作Ⅱ的名稱為

(4)從理論上講，該實驗過程最終得到的

BaSO4

質量與原方案得到的

BaSO4

質量是否相等?

(填“是”或“否”)。21.(5

分)我國自主設計的大型客機成功試飛，首艘國產航母正式下水，標志著我國的合金制造技術取得重大突破。根據所學知識回答問題。生鐵和鋼都是鐵的合金，其中含碳量較高的是

探究Al

與酸的反應前，用砂紙打磨鋁條，是為了除去

(填化學式)。(3)某合金中含有金屬鈧(Sc)。相同條件下，取相同狀態(tài)的金屬鈧和鋅分別與相同濃度的鹽酸反應，鈧產生氣泡速率明顯更快，則金屬活動性Sc

Zn(填“>”或“<”)。根據上述結論，下列說法不正確的是

(填字號)將

Sc

投入

CuSO4

溶液中有紅色物質析出僅用

Fe(NO3)2

溶液、Sc(NO3)3

溶液

Ag

能驗證鈧和鐵的活動性強弱僅用

Fe、Sc、稀

H2SO4

溶液能驗證鈧和鐵的活動性強弱(4)已知

Sc

與稀鹽酸發(fā)生置換反應，生成+3

價化全物。寫出該反應的化學方程式

三、實驗題(本大題包括

2

個小題,共

11

分)22.(5

分)回答下列有關實驗基本操作和設計的問題。(1)量取

18.0mL

蒸餾水最好選用的量筒規(guī)格是

(填序號)。A.5mL B.10mL C.25mL D.100Ml(2)向如右圖所示燒杯中,加入適量的

(填序號),可能引燃銅片上的白磷。A.濃硫酸 B.硝酸銨 C.氧化納(3)探究紫色石蕊變色規(guī)律的實驗中，往點滴板

1-6

號的孔穴中先加入如下圖所示的試劑，再分別滴入

2

滴紫色石蕊溶液。其中作為空白對照實驗的是孔穴

(填孔穴編號)。(4)實驗室常用較濃的過氧化氫溶液與二氧化錳制氧氣。①反應的化學方程式為

②實驗中，為了得到平穩(wěn)的氣流，最適合的裝置組合是

(填序號)。23.(6

分)某未知氣體

X

可能含有

CO、CH4

中的一種或兩種，某同學設計實驗進行探究。查閱資料:(ⅰ)加熱時,CH4

能與

CuO

反應生成

Cu、CO2

和

H2O；(ⅱ)20℃時，Ca(OH)2

和

Ba(OH)2

溶解度分別為：0.165g，2.1g.僅器

M

的名稱是

，CH4

與

CuO

反應的化學方程式為

。氣體

X

成分的猜想與探究猜想

1:只有

CO 猜想

2:只有

CH4 猜想

3:既有

CO

又有

CH4①實驗時，先往裝置中通一段時間的

N2，再通入氣體

X

后加熱，實驗中有下列變化：變化

1:A

中玻璃管內黑色粉未逐漸變紅變化

2：B

瓶增重變化

3：C

中出現(xiàn)渾濁根據變化

(填“1”“2”或“3”),可知猜想

1

不成立②根據上述變化仍無法確定氣體

X

的成分，還需要測定

(填序號)，并進行定量分析才能得出結論。a.實驗前

A

中

Cu0

的質量 b.B

瓶增重的質量 c.C

瓶增重的質量(3)討論和反思①C

中用

Ba(OH)2

溶液而不用

Ca(OH)2

溶液的原因是

。②從環(huán)保的角度，該裝置還應進行的改進是

。四、計算題(本大題包括

1

個小題。共

7

分)24.(7

分)堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]用作農藥防治小麥黑穗病。實驗室用加熱法測定某農藥中堿式碳酸銅的質量分數(shù)(假設雜質受熱不參與反應)。充分加熱100g

樣品，得到固體

84.5g。已知反應的化學方程式為:Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑,Cu2(OH)2CO3

的相對分子質量為

227。試計算:(1)Cu2(OH)2CO3

中質量分數(shù)最大的元素是

若用

100g

98%的濃硫酸充分吸收反應所產生的水，得到硫酸溶液的溶質質量分數(shù)是多少? (計算結果精確到

0.1%)樣品中堿式碳酸銅的質量分數(shù)是多少?參考答案一、1～5：CBAAC6～10：ADDCB11～15：BCCDB16：D二、17．（3

分）（1）Ca （2）18 （3）MgCl2點燃18．（3

分）（1）C （2）C2H5OH+3O2=====2CO2+3H2O （3）B19．（4

分）（1）水和氧氣（或

H2O

和

O2） BCCO3+H2O20．（5

分）（1）BaCO3+2HCl===BaCl2+H2O+CO2↑（2）復分解反應（3）蒸發(fā)結晶 （4）是（2）下降 CO2+2NaOH===Na2BaCl2

和

HCl（合理即可）20．（5

分）（1）生鐵 （2）Al2O3+3H2↑三、（3）＞B （4）2Sc+6HCl===2ScCl3MnO222．（5

分）（1）C （2）A （3）1 （4）①2H2O2=====2H2O+O2↑ ②AD23．（6

分）（1）酒精燈 CH4+4CuO△=====

4Cu+CO2+2H2O （2）①2 ②bc（3）①20℃時，Ba(OH)2

溶解度比

Ca(OH)2

溶解度大，能吸收盡

CO2②在

C

裝置右邊導管處增加一個尾氣處理裝置（合理即可）四、24．（7

分）（1）氧元素（或

O）解法一：（2）由質量守恒定律得生成水和二氧化碳的質量為：100g－84.5g==15.5g由反應的化學方程式可知，生成水和二氧化碳的質量比為：18：44==9：22生成水的質量為：15.5g×

9

==

4.5g31100g＋4.5g所得硫酸溶液的溶質質量分數(shù)為：

100g×98%

×100%≈93.8%（3）設樣品中堿式碳酸銅的質量為

x。Cu2(OH)2CO3△=====

2CuO+H2O+CO2↑222 18x 4.5g222== x18 4.5g解得

x

==

55.5g樣品中堿式碳酸銅的質量分數(shù)為：55.5g100g×100%==55.5%答：（2）所得硫酸溶液的溶質質量分數(shù)為

93.8%，（3）樣品中堿式碳酸銅的質量分數(shù)為

55.5%解法二：解：設樣品中堿式碳酸銅的質量為

x，生成水的質量為

y。反應后固