2022-2023學(xué)年陜西韓城化學(xué)高一第二學(xué)期期末聯(lián)考模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是A．具有相似的化學(xué)性質(zhì) B．具有相同的物理性質(zhì)C．分子具有相同的空間結(jié)構(gòu) D．分子式相同，但分子內(nèi)碳原子的連接方式不同2、實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘的部分流程如下：下列說(shuō)法不正確的是A．完成步驟①需要裝置III B．完成步驟③需要裝置IIC．完成步驟⑤需要裝置I D．完成步驟②和④需要裝置IV3、下列措施能明顯增大反應(yīng)速率的是A．Zn與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，將Zn粉改成Zn片B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用98％的濃硫酸C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)D．2SO2+O22SO3升高反應(yīng)溫度4、為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所用的除雜試劑和分離方法都正確的是序號(hào)不純物除雜試劑分離方法ACH4(C2H4)酸性KMnO4溶液洗氣BCl2(HCl)飽和食鹽水蒸餾CC2H5OH(H2O)Na過(guò)濾D乙酸乙酯（乙酸）飽和Na2CO3溶液分液A．A B．B C．C D．D5、月球表面土壤里有一種非常有用的資源——3He，它是可控核聚變的原料，關(guān)于3He的敘述正確的是（）A．3He和4He是同種原子B．3He和4He互為同位素C．核聚變時(shí)，原子核發(fā)生了變化，發(fā)生了化學(xué)變化D．在3He中存在：質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)=核外電子數(shù)6、常溫下，0.1mol·L－1HA溶液中c(H+)=10－3mol·L－1，下列說(shuō)法中正確的是A．HA是一種強(qiáng)酸B．相同濃度的HCl溶液與HA溶液，后者的導(dǎo)電能力更強(qiáng)C．在HA溶液中存在：c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)D．中和同體積同濃度的HCl和HA溶液，消耗同濃度的NaOH溶液的體積不同7、已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）（相對(duì)分子質(zhì)量：114）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（）A．C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）；△H＝－48.40kJ·mol－1B．C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－5518kJ·mol－1C．C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝＋5518kJ·mol－1D．C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－48.40kJ·mol－18、摻氮石墨是單層烯中部分碳原子被氮原替代所得新型物質(zhì)（局部如圖）優(yōu)異特性，下列說(shuō)法正確是（）A．石墨烯屬于有機(jī)化合物B．石墨烯與摻氮石墨烯互為同系物C．摻氮石墨烯中所含元素位于同一周期D．摻氮石墨烯中只含極性鍵9、金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，在100kPa時(shí)，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能。據(jù)此，試判斷在100kPa壓強(qiáng)下，下的結(jié)論正確的是（）A．石墨和金剛石的物理性質(zhì)相同B．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石屬于化學(xué)變化C．1mol石墨比1mol金剛石的總能量高D．金剛石比石墨穩(wěn)定10、核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋離子，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的氧化物所含電子物質(zhì)的量為()A．(A－N＋8)mol B．(A－N＋10)molC．(A－N＋2)mol D．(A－N＋6)mol11、一定溫度下，一密閉容器中有如下反應(yīng)：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，下列敘述中不能說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到了平衡狀態(tài)的是A．單位時(shí)間內(nèi)有amolCO參加反應(yīng)，同時(shí)也有amolCO2參加反應(yīng)B．NO2的生成速率：N2的消耗速率=2：1C．CO的消耗速率：NO2的生成速率=2：1D．NO2的消耗速率：CO2的消耗速率=1：212、在一定溫度下，容器內(nèi)某反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線(xiàn)如下圖，下列表述中正確的是A．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率B．t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．化學(xué)方程式為：2M=ND．t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍13、下列各表是元素周期表的一部分，表中數(shù)字表示的原子序數(shù)與其在周期表中的位置相符合的是(

)A． B．C． D．14、有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一種或幾種組成，為了探究它的成份，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列判斷正確的是（）A．BaCl2，CaCO3一定存在，NaOH可能存在B．K2SO4、CuSO4一定不存在C．K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，CuSO4可能存在D．C為單一溶質(zhì)溶液15、在下列反應(yīng)中，硫元素表現(xiàn)出還原性的是A．稀硫酸與鋅粒反應(yīng)B．三氧化硫與水反應(yīng)C．濃硫酸與銅反應(yīng)D．二氧化硫與氧氣反應(yīng)16、用NA．表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．1molNa2O2中陰陽(yáng)離子數(shù)之和為4NA．B．0.3molNH3中所含質(zhì)子數(shù)為3NA．C．2molNa2SO4含有分子數(shù)為2NA．D．0.2mol/LHNO3中所含離子數(shù)為0.4NA．二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平②2CH3CHO+O22CH3COOH?，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線(xiàn)如圖所示：回答下列問(wèn)題：(1)B、D分子中的官能團(tuán)名稱(chēng)分別是____、_____。(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型：①________，②__________，④_________。(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①__________；②__________；④__________。18、已知：①?gòu)氖椭蝎@得是目前工業(yè)上生產(chǎn)A的主要途徑，A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH。現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線(xiàn)如下圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________。（2）B、D分子中的官能團(tuán)名稱(chēng)分別是________、________。（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型：①________，②________。（4）寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：________________________________。19、某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究第ⅦA族元素原子的得電子能力強(qiáng)弱規(guī)律。下圖中A、B、C是三個(gè)可供選擇制取氯氣的裝置，裝置D的玻璃管中①②③④處依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化鉀溶液、NaOH濃溶液和品紅溶液的棉球。(1)寫(xiě)出裝置B中指定儀器的名稱(chēng)a________，b_________。(2)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣還可采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。依據(jù)該原理需要選擇A、B、C裝置中的________裝置制取氯氣。(3)反應(yīng)裝置的導(dǎo)氣管連接裝置D的________(填“X”或“Y”)導(dǎo)管，試回答下列問(wèn)題①處所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________；②處的現(xiàn)象：____________________；③處所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________________。(4)裝置D中④的作用是__________________。(5)某同學(xué)根據(jù)①②兩處棉球顏色的變化得出結(jié)論：Cl、Br、I原子的得電子能力依次減弱。上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象________(填“能”或“不能”)證明該結(jié)論、理由是___________。20、工業(yè)生產(chǎn)需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需產(chǎn)品同時(shí)產(chǎn)生了大量廢氣、廢水、廢渣。某工廠(chǎng)排放的廢水中含有Cu2＋、Fe2＋、Hg2＋、H＋等離子，某化學(xué)小組為了充分利用資源和保護(hù)環(huán)境，準(zhǔn)備回收廢水中的銅和汞，同時(shí)得到綠礬。他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：（1）現(xiàn)有儀器：酒精燈、玻璃棒、坩堝、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、燒杯、鐵架臺(tái)等，完成步驟Ⅳ的實(shí)驗(yàn)操作還需要選擇的玻璃儀器是__________設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)綠礬是否變質(zhì)，簡(jiǎn)述你的操作：__________。（2）步驟Ⅰ中加入過(guò)量鐵粉的目的是__________，步驟Ⅱ中__________(填“能”或“不能”)用鹽酸代替硫酸。（3）步驟V利用氧化銅制取銅有如下四種方案：方案甲：利用氫氣還原氧化銅；方案乙：利用一氧化碳還原氧化銅；方案丙：利用炭粉還原氧化銅；方案丁：先將氧化銅溶于稀硫酸，然后加入過(guò)量的鐵粉、過(guò)濾，再將濾渣溶于過(guò)量的稀硫酸，再過(guò)濾、洗滌、烘干。從安全角度考慮，方案__________不好；從產(chǎn)品純度考慮，方案__________不好。（4）寫(xiě)出步驟Ⅱ中涉及反應(yīng)的離子方程式：__________；步驟Ⅳ得到綠礬的操作蒸發(fā)濃縮__________、__________。21、閱讀短文，回答問(wèn)題?；瘜W(xué)是自然科學(xué)的重要組成部分，其特征是從微觀(guān)層次認(rèn)識(shí)物質(zhì)，在不同層面創(chuàng)造物質(zhì)。化學(xué)的魅力是在自然界的基礎(chǔ)上，創(chuàng)造一個(gè)全新的世界?？v觀(guān)化學(xué)發(fā)展史可知，青銅與鐵是青銅時(shí)代和鐵器時(shí)代人類(lèi)創(chuàng)造的新材料，釀酒和發(fā)酵工藝是原始的食品化學(xué)工藝，藥物的發(fā)現(xiàn)和提純是早期藥物化學(xué)。近現(xiàn)代以來(lái)，合成化學(xué)在無(wú)機(jī)、有機(jī)、催化、高分子和超分子等領(lǐng)域得到了蓬勃發(fā)展，其產(chǎn)物廣泛應(yīng)用在納米材料、醫(yī)藥、航空、航天及軍事等領(lǐng)域?；瘜W(xué)是揭示元素到生命奧秘的核心力量，其核心技術(shù)就是通過(guò)對(duì)分子層面的操縱創(chuàng)造物質(zhì)?；瘜W(xué)在促進(jìn)人類(lèi)文明可持續(xù)發(fā)展中發(fā)揮著日益重要的作用！請(qǐng)依據(jù)以上短文，判斷下列說(shuō)法是否正確(填“對(duì)”或“錯(cuò)”)。（1）從微觀(guān)層次認(rèn)識(shí)物質(zhì)是化學(xué)的特征之一。____（2）鐵的冶煉過(guò)程發(fā)生了化學(xué)變化。____（3）通過(guò)對(duì)分子層面的操縱可研發(fā)新藥。___（4）化學(xué)合成的物質(zhì)廣泛應(yīng)用在納米材料、航空、航天等領(lǐng)域。___

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

同分異構(gòu)體的定義是分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物，正丁烷和異丁烷分子式均為C4H10，正丁烷為直鏈結(jié)構(gòu)，異丁烷有支鏈，故結(jié)構(gòu)不同；二者互為同分異構(gòu)體。答案選D。2、A【解析】

由題給流程可知，海帶在坩堝中灼燒得到海帶灰，海帶灰加水溶解浸泡得到海帶灰懸濁液，過(guò)濾，得到含I—的水溶液，向溶液中加入用稀硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液，雙氧水將I—氧化生成I2，加入有機(jī)溶劑萃取分液得到含I2的有機(jī)溶液。【詳解】A項(xiàng)、步驟①為海帶灼燒，固體灼燒應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，溶液在蒸發(fā)皿中加熱，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、步驟③為過(guò)濾海帶灰懸濁液得到含I—的水溶液，裝置II為過(guò)濾裝置，故B正確；C項(xiàng)、步驟⑤加入有機(jī)溶劑萃取分液得到含I2的有機(jī)溶液，裝置I為萃取分液裝置，故C正確；D項(xiàng)、步驟②為海帶灰加水溶解浸泡得到海帶灰懸濁液，步驟④為向溶液中加入用稀硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液，雙氧水將I—氧化生成I2，步驟②和④均用到燒杯和玻璃棒，故D正確；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了海帶提取碘，注意結(jié)合題給流程的分析，依據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分析判斷實(shí)驗(yàn)的基本操作是解答關(guān)鍵。3、D【解析】

A．Zn與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，將Zn粉改成Zn片，固體的表面積減小，反應(yīng)速率減小，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用98％的濃硫酸，因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，反應(yīng)速率減慢，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，沒(méi)有氣體參加，增大壓強(qiáng)不能改變反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、升高反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率增大，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】沒(méi)有氣體參加，增大壓強(qiáng)不能改變反應(yīng)速率是分析的關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)。4、D【解析】分析：A．C2H4與酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；B．氯化氫極易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度很?。籆．水和乙醇均能與金屬鈉反應(yīng)；D．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸能夠與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)。詳解：A．C2H4與酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，引入新雜質(zhì)，應(yīng)用溴水除雜，故A錯(cuò)誤；B．氯化氫極易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，可以用飽和食鹽水洗氣，分離方法錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；C．水和乙醇均能與金屬鈉反應(yīng)，應(yīng)該選用生石灰與水反應(yīng)后蒸餾，故C錯(cuò)誤；D．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，可用分液的方法分離，故D正確；故選D。5、B【解析】

A、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定原子的種類(lèi)，3He和4He的質(zhì)量數(shù)或中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素的不同原子，A錯(cuò)誤；B、3He和4He都是氦元素的同位素，B正確；C、化學(xué)變化是指元素的原子核不變、核外電子發(fā)生轉(zhuǎn)移（得失或共用電子對(duì)的偏移）的過(guò)程，核聚變則是復(fù)雜的物理變化和化學(xué)變化共同作用的過(guò)程，不屬于化學(xué)變化的研究范疇，C錯(cuò)誤；D、3He的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)分別為2、3-2=1、2，D錯(cuò)誤；答案選B。6、C【解析】

常溫下，0.1mol·L－1HA溶液中c(H+)=10－3mol·L－1，可知HA是一元弱酸?！驹斀狻緼.根據(jù)分析可知A錯(cuò)誤；B.相同濃度的HCl溶液與HA溶液，前者的導(dǎo)電能力更強(qiáng)；故B錯(cuò)誤；C.電荷守恒，在HA溶液中存在：c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，C正確；D.中和同體積同濃度的HCl和HA溶液，都是一元酸，消耗同濃度的NaOH溶液的體積相同，故D錯(cuò)誤。7、B【解析】

在25℃時(shí)，101kPa下，1g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出48.40kJ的熱量，則1mol辛烷即114g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出5518kJ的熱量，所以其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ/mol，故選B。8、C【解析】

A．石墨烯是碳元素的單質(zhì)，不屬于有機(jī)化合物，A錯(cuò)誤；B．石墨烯與摻氮石墨烯組成和結(jié)構(gòu)不同，且石墨烯屬于單質(zhì)，不能稱(chēng)為同系物，B錯(cuò)誤；C．摻氮石墨烯所含元素為碳和氮元素，均位于第二周期，位于同一周期，C正確；D．摻氮石墨烯中含極性鍵C－N鍵，也含C－C非極性共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；答案選C。9、B【解析】分析：石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收熱量，說(shuō)明石墨的能量低于金剛石的能量，能量低的物質(zhì)穩(wěn)定；化學(xué)變化的特征是有生成新物質(zhì)；據(jù)以上分析解答。詳解:金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，物理性質(zhì)不相同，A錯(cuò)誤；金剛石和石墨是同素異形體,同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化,B正確；1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能，所以金剛石比石墨能量高,C錯(cuò)誤；石墨的能量比金剛石低,能量越低越穩(wěn)定,石墨比金剛石穩(wěn)定,D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。點(diǎn)睛：在100kPa時(shí)，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能，說(shuō)明石墨的能量低，金剛石的能量高，石墨比金剛石穩(wěn)定，也就是說(shuō)，物質(zhì)所含能量較低的穩(wěn)定。10、A【解析】

核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋離子，質(zhì)量數(shù)為A，則R原子的質(zhì)子數(shù)是A-N、電子數(shù)是A-N；R氧化物的化學(xué)式是RO，ng氧化物的物質(zhì)的量是，電子物質(zhì)的量為，故選A。【點(diǎn)睛】本題考查了原子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、電子數(shù)之間的關(guān)系，注意質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)。11、B【解析】

A．單位時(shí)間內(nèi)有amolCO參加反應(yīng)，同時(shí)也有amolCO2參加反應(yīng)，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故A不選；B．NO2的生成是逆反應(yīng)方向，N2的消耗也是逆反應(yīng)方向，不能說(shuō)明該反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，故B選；C．CO的消耗速率和NO2的生成速率之比是2:1，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不選；D．NO2的消耗速率和CO2的消耗速率之比是1:2，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不選；故選B?！军c(diǎn)睛】12、D【解析】

A．由圖可知t3時(shí)，M、N都不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡，正逆反應(yīng)速率相等，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知t2時(shí)M仍然在增大，N仍然在減小，此時(shí)反應(yīng)繼續(xù)向正方向移動(dòng)，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；C．由圖象可知，反應(yīng)中M的物質(zhì)的量逐漸增多，N的物質(zhì)的量逐漸減少，則在反應(yīng)中N為反應(yīng)物，M為生成物，圖象中，在相等的時(shí)間內(nèi)消耗的N和M的物質(zhì)的之比為2：1，所以反應(yīng)方程式應(yīng)為2N?M，故C錯(cuò)誤；D．t1時(shí)，N的物質(zhì)的量為6mol．M的物質(zhì)的量為3mol，又同一反應(yīng)體系體積相同，則根據(jù)C=，N的濃度是M濃度的2倍，故D正確；故選D。13、D【解析】

A.1號(hào)元素和2號(hào)元素不應(yīng)只隔1縱行，且1號(hào)元素與11號(hào)元素之間還有一周期的元素，還要有一橫行，A錯(cuò)誤；B.4號(hào)元素(Be)和13號(hào)元素(Al)中間應(yīng)有10縱行過(guò)渡元素，不能在相鄰位置，B錯(cuò)誤；C.10號(hào)元素(Ne)為0族元素，與15、16號(hào)元素不在同一周期，C錯(cuò)誤；D.中列為9、17、35是第VIIA元素，16號(hào)元素是第三周期第VIA主族元素，第18號(hào)元素是第三周期0族元素，中行為16、17、18是第三周期元素，符合位置關(guān)系，D正確；故合理選項(xiàng)是D。14、B【解析】

由流程可知，白色固體溶于水的無(wú)色溶液，則一定不含CuSO4，濾渣A與鹽酸反應(yīng)生成氣體B，且濾渣全部溶解，則A為CaCO3，B為CO2，原固體一定不含BaCl2、K2SO4中的一種，且濾液C與二氧化碳反應(yīng)生成白色沉淀，可知C中含BaCl2、NaOH?！驹斀狻緼．由上述分析可知，NaOH、BaCl2、CaCO3一定存在，故A錯(cuò)誤；B．由上述分析可知K2SO4、CuSO4一定不存在，故B正確；C．NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4、CuSO4一定不存在，故C錯(cuò)誤；D．氯化鋇與二氧化碳不反應(yīng)，而C與二氧化碳反應(yīng)生成白色沉淀，可知C中溶質(zhì)為BaCl2、NaOH，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】把握流程中的反應(yīng)、白色固體的判斷為解答的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)是氫氧化鈉的判斷，要清楚，氯化鋇與二氧化碳不反應(yīng)，也是本題的易錯(cuò)點(diǎn)。15、D【解析】試題分析：表現(xiàn)還原性，說(shuō)明失去電子，化合價(jià)升高。A．稀硫酸與鋅粒反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，S的化合價(jià)不變，A錯(cuò)誤；B．三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，是非氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．濃硫酸與銅反應(yīng)生成硫酸銅、SO2和水，S元素化合價(jià)降低，表現(xiàn)氧化性，C錯(cuò)誤；D．二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，S元素的化合價(jià)從＋4價(jià)升高到＋6價(jià)，表現(xiàn)還原性，D正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)判斷16、B【解析】

A、1molNa2O2晶體中含有2mol鈉離子和1mol過(guò)氧根離子，共含有陰陽(yáng)離子總數(shù)為3NA，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、每個(gè)NH3中含有10個(gè)質(zhì)子，0.3molNH3中所含質(zhì)子數(shù)為3NA.，選項(xiàng)B正確；C、Na2SO4由鈉離子和硫酸根離子構(gòu)成，不含分子，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；.D、沒(méi)有給定體積，無(wú)法計(jì)算離子數(shù)目，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基羧基加成反應(yīng)催化氧化反應(yīng)取代反應(yīng)(酯化反應(yīng))CH2=CH2+H2OCH3CH2OH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O【解析】

A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，所以A是乙烯。乙烯和水加成生成乙醇，所以B是乙醇。乙醇氧化為乙醛，乙醛進(jìn)一步氧化為乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。所以C是乙醛，D是乙酸。【詳解】(1)B為乙醇，官能團(tuán)為羥基，D為乙酸，官能團(tuán)為羧基。(2)反應(yīng)①是乙烯和水加成生成乙醇的反應(yīng)，為加成反應(yīng)，②是乙醇催化氧化生成乙醛的反應(yīng)，反應(yīng)類(lèi)型為催化氧化反應(yīng)，④為乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯的反應(yīng)，反應(yīng)類(lèi)型為酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)即為取代反應(yīng)。(3)反應(yīng)①：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH反應(yīng)②：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O反應(yīng)④：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O18、CH2=CH2羥基羧基加成反應(yīng)氧化反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O【解析】

A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平，即A為乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，反應(yīng)①發(fā)生加成反應(yīng)，B為乙醇，反應(yīng)②是醇的催化氧化，即C為乙醛，乙醛繼續(xù)被氧化成乙酸，據(jù)此分析；【詳解】（1）A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平，即A為乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，答案是CH2=CH2；（2）反應(yīng)①發(fā)生CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH，B為乙醇，含有官能團(tuán)是羥基，反應(yīng)②為醇的催化氧化，其反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，C為乙醛，乙醛被氧化成乙酸，即D為乙酸，含有官能團(tuán)是羧基；答案是羥基、羧基；（3）根據(jù)（2）的分析，反應(yīng)①為加成反應(yīng)，反應(yīng)②為氧化反應(yīng)；故答案為加成反應(yīng)，氧化反應(yīng)；（4）根據(jù)上面的分析，B為乙醇，D為乙酸，反應(yīng)④為酯化反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；故答案為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O。19、分液漏斗圓底燒瓶AXCl2＋2Br＋===2Cl－＋Br2棉球變藍(lán)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O檢驗(yàn)氯氣是否被吸收完全不能實(shí)驗(yàn)無(wú)法證明Br和I得電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱(其他合理答案也可)【解析】分析：實(shí)驗(yàn)室制備氯氣可用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，也可用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制備，反應(yīng)較為劇烈，無(wú)需加熱即可進(jìn)行，氯氣具有強(qiáng)氧化性，能與NaBr溶液、碘化鉀溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)Br2、I2，氯氣在堿性溶液中自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O，氯氣與水反應(yīng)生成HClO，具有漂白性，能使品紅褪色，以此解答該題。詳解：（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知a為分液漏斗，b為圓底燒瓶；（2）高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)較為劇烈，無(wú)需加熱即可進(jìn)行，是固體和液體不加熱制備氣體裝置，選擇A裝置；（3）檢驗(yàn)氯氣的性質(zhì)時(shí)，不能先通過(guò)NaOH溶液，否則會(huì)消耗氯氣，且起不到尾氣吸收的作用，應(yīng)從X端進(jìn)氣。①氯氣與NaBr溶液反應(yīng)生成Br2，反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2Br＋＝2Cl－＋Br2；②氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)生成I2，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-＝2Cl-+I2，碘遇淀粉顯藍(lán)色，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是棉球變藍(lán)；③氯氣有毒需要?dú)溲趸c溶液吸收，氯氣在堿性溶液中自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；（4）氯氣與水反應(yīng)生成HClO，具有漂白性，能使品紅褪色，把品紅放在最后可觀(guān)察氯氣是否被吸收完全；（5）由于不能保證氯氣和溴化鈉完全反應(yīng)，則生成的溴單質(zhì)中含有過(guò)量的氯氣，則不能證明Br和I得電子能力相對(duì)強(qiáng)弱。點(diǎn)睛：本題考查氯氣制備、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)、物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象的判斷，題目難度中等，注意有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)方案的合理性和實(shí)用性。明確實(shí)驗(yàn)原理和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意污染性的氣體要進(jìn)行尾氣處理。20、漏斗取產(chǎn)品少量溶于水，加入KSCN溶液，如溶液變血紅色，則產(chǎn)品變質(zhì)將Cu2+Hg2+全部置換出來(lái)不能甲乙丙Fe+2H+=Fe2++H2↑冷卻結(jié)晶過(guò)濾【解析】分析：通過(guò)流程可知步驟Ⅳ是從溶液中得到綠礬晶體，應(yīng)為蒸發(fā)結(jié)晶和過(guò)濾操作，由此可確定儀器的選擇；亞鐵鹽變質(zhì)會(huì)被氧化成三價(jià)鐵離子，故檢驗(yàn)變質(zhì)即檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子即可；酸的選擇要考慮最終的目標(biāo)產(chǎn)物，選取的原則是不要引入雜質(zhì)離子?？扇夹詺怏w作為還原劑在加熱的過(guò)程中會(huì)有爆炸的可能性，而固體還原劑一般不易控制量會(huì)引入雜質(zhì)；一種反應(yīng)物過(guò)量的目的往往是為了使另一種反應(yīng)物充分反應(yīng)。加入鐵粉可將不如鐵活潑的金屬置換出來(lái)，得到亞鐵