新課標(biāo)人教版必修一化學(xué)第二單元測試題

2第章

化物及變一選題．下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的()。A在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化B肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原C．金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑D．屬子失電子越多，其還原性越強(qiáng)．下列變化中，屬于還原反應(yīng)的()。ACl

→2

B→FeCl23C．C→2

D．KMnO→42．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的反應(yīng)中，其原理不屬于氧化還原反應(yīng)的()。A實(shí)驗(yàn)室中用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制取H

2B實(shí)驗(yàn)室中用高錳酸鉀加熱分解制取O

2C．驗(yàn)室中用HO與MnO作產(chǎn)生22

2D．驗(yàn)中用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取CO2．關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說法中，正確的()。A化合物電離時(shí)，生成的陽離子有氫離子的是酸B化合物電離時(shí)，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿C．合物電離時(shí)，生成金屬陽離子和酸根離子的是鹽D．NHCl電的電離方程式是NHClNH4

＋，以NHCl不鹽4．下列反應(yīng)中，能用H＋OH＝表的是)2ANaOH液和的應(yīng)2C．NaOH溶液和鹽酸的反應(yīng)

B．(OH溶和稀H的反應(yīng)224D．水稀H的應(yīng)24．下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的()A稀硫酸滴在銀片上2Ag＋2H＝2AgH↑2B稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合SO

＋

2

＝BaSO↓4C．硝酸滴在大理石上CaCO＋＝Ca＋3第頁共7頁

3222332223D．化與稀鹽酸混合FeO＋6H2

＝

＋2．下列自然、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的()。A動(dòng)物呼吸C．屬生銹

B植物光合作用D．膏制豆腐．重金屬離子具有毒性。實(shí)驗(yàn)室中有甲、乙兩種重金屬離子的廢液，甲廢液經(jīng)化驗(yàn)堿性，主要的有毒離子為Ba

2

，將甲、乙兩廢液按一定比混合，毒性明顯降低。則乙廢液中可能含有的離子是()ACu

和

B．Cu

和Cl

C．和SOD．Ag和NO

．下列分散系與納米級(jí)微粒在直徑上具有相同數(shù)量級(jí)的()。A溶液

B．體

C．濁液

D．濁將米級(jí)微粒物質(zhì)溶解于液體溶劑中形成一種分散系該散系及分散質(zhì)顆粒的下列敘述中不正確的()A該分散系能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象B分散質(zhì)顆粒能透過濾紙C．分散質(zhì)顆粒大小在1之D．分系很穩(wěn)定11．把molNaOH晶分別加入到下列100mL體中，溶液導(dǎo)電性變化最大的是()。A自來水C．0.5/LH2

B0.5molL鹽酸D．molLNaNO3．用下列方法來制備膠體，能夠得到膠體的()。A將等體積、等物質(zhì)的量濃度的溶和硫酸相混合并振蕩2B把mL飽三氯化鐵溶液逐滴加入到20mL溫中，邊加邊振蕩，并加熱到沸騰C．1mL飽三氯化鐵溶液一次性加入到mL沸中，并加以攪拌D．1mL飽三氯化鐵溶液逐滴加入到20mL沸水中，邊加邊振蕩某酸性溶液中含有Ba述離子組中能與上述離子共存的()A

、

B．NO

、C．、

D．OH、第頁共7頁

2222．對(duì)四種無色溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下，其中明顯錯(cuò)誤的()。AK、、Cl、NO

B．Cu、、

C．

、、ClNO－

D．OH、K、Na．下列敘述正確的(。A固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)B銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)C．化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)D．溶于水能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)3二填題電質(zhì)是指在原因在于它在這種狀態(tài)下能夠

下能夠?qū)щ姷碾娰|(zhì)導(dǎo)電的根本出自由移動(dòng)的離子?？茖W(xué)家從這個(gè)角度對(duì)化合物進(jìn)行了分類，根據(jù)這種分類，酸、堿、鹽應(yīng)該屬于。．在反應(yīng)2Al＋＝Al(SO)＋↑中，還劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為242432；若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生L氫，發(fā)生電子移的數(shù)目_。．火藥是中國古代的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也遠(yuǎn)會(huì)激勵(lì)著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng)火藥在發(fā)生爆炸時(shí)如下反應(yīng)＋＋＝KS↑↑322其中被還原的元素是，被氧化的元素是，化劑是，原劑是。三實(shí)題NaCl溶中混有CO，為檢驗(yàn)兩種物質(zhì)的存在，請(qǐng)你根據(jù)所擇的試2324劑，按實(shí)驗(yàn)步驟的先后順序?qū)懗鱿鄳?yīng)的化學(xué)方程式：；；。．下列各組物質(zhì)中，從某種特征分析，其中有三種物質(zhì)可歸為一類，指出它們所屬同一類的類別，并指出屬于另一類的一種物(將答案分別填寫在題后的橫線上)。(1CuSO·O金剛石食水42

；。(2HCO2

2

HSO24

；。第頁共7頁

(3H24

()

2

MgNaCO23

；。四計(jì)題取定量NaCO和SO的合溶液與過量鹽酸反成2.016LCO(準(zhǔn)狀232況下)然加入足量的BaOH溶液得沉淀的質(zhì)量為2.33g試算混合物中2和SO的物質(zhì)的量分別為多少？24第頁共7頁

22222222參答一選題．A解析：．一個(gè)氧還原反應(yīng)中，可以是同種元素既被氧化也被還原；一些非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中也作還原劑，如CH．金屬還原性的強(qiáng)弱取決于原子失電子的難易程2度，而非多少。．解析：尋找反應(yīng)前后有元素化合價(jià)降低的反應(yīng)。．解析：尋找反應(yīng)前后元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化的反應(yīng)。．解析：A．化合物電離時(shí)，生成的陽離子全部氫離子的才是酸；．合電時(shí)，生成的陰離子全部是氫氧根離子的才是堿DNHCl是鹽，從化學(xué)性質(zhì)上看NH4金屬陽離子。

可看成．解析：只有可溶性的強(qiáng)酸與可溶性的強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性的鹽和水的反應(yīng)才符合條件。．解析：．與稀硫酸不反應(yīng)B．硫酸與氫氧化鋇溶液混合2H＋Ba＋＝BaSO↓O；C稀硝酸滴在大理石上＋＝Ca＋O＋↑4222．解析：石膏點(diǎn)制豆腐，為膠體的聚沉，元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化。．A解析：＋＝(OH↓，Ba＋↓。2．解析：膠體微粒的直徑在1之。．解析：膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，屬于介穩(wěn)定性。第頁共7頁

22211．A解析：B、、D原為強(qiáng)電解質(zhì)的溶液，加入NaOH晶體后離子濃度變化不大，而A中的自來水中離子濃度很低入強(qiáng)電解質(zhì)后子度急劇增大液電性變化最大。．解析：考查(OH)膠的制備實(shí)驗(yàn)。3．B解析：CO

、

不能與H共；－不與共存。．B解析：中有色，且不能與共。．解析：．雖然固體氯化鈉不導(dǎo)電，但它溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以氯化鈉是電解質(zhì)；B．銅絲能導(dǎo)電，但它是單質(zhì)，所以銅不是電解質(zhì)．雖然SO溶于水能導(dǎo)電，但3此時(shí)是生成的硫酸在導(dǎo)電，所以SO不是電解質(zhì)。3二填題．水溶液或熔融狀態(tài)

化合物

電離

電解質(zhì)解析：考查電解質(zhì)的概念。．∶30.2解析：考查氧化還原反應(yīng)和氣體摩爾體積的基礎(chǔ)知識(shí)。．和SKNO和S3解析：考查從元素化合價(jià)的升降來判斷氧化還原關(guān)系。三實(shí)題．2HClNa＝＋OCO↑＋OH)＝CaCOHO2323BaClNaSO＝↓＋2244解析取量樣品于試管中先加足量的稀鹽酸將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水觀察是否變渾濁，再向試管中滴加BaCl溶液，觀察是否有白色沉淀生成。2．1純凈物

食鹽水(2氧化物

H2

(3化合物

Mg解析：考察物質(zhì)的分類。四計(jì)題．