2022-2023學年云南省玉溪市第二中學化學高一下期末統(tǒng)考試題含解析_第1頁
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文檔簡介

2022-2023學年高一下化學期末模擬試卷注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚,將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、下列關于有機物的敘述正確的是A.乙烯、聚乙烯均能使溴水褪色B.和互為同分異構體C.苯在催化劑作用下能與濃硝酸發(fā)生取代反應D.等質量的甲烷和乙烯完全燃燒,乙烯消耗的O2多2、下列氣體中,對人體無毒害作用的是()A.NH3B.NO2C.Cl2D.N23、東晉葛供《肘后備急方》中“青蒿一握,以水升漬,絞取汁,盡服之”。下列操作與“漬”和“絞”原理相近的是A.煮沸研碎B.浸泡過濾C.萃取剪斷D.蒸餾搗碎4、下列實驗裝置、原理和操作不正確的是A.實驗室制取SO2B.用CCl4提取廢液中的I2C.實驗室制取氨氣D.實驗室制取氯氣5、化學科學需要借助化學專用語言來描述,下列有關化學用語正確的是()A.CO2的電子式:B.S原子的結構示意圖:C.NH3的結構式為:D.質量數為37的氯原子:6、從人類健康或生活實際的角度考慮,下列敘述正確的是A.用鋁鍋炒菜比用鐵鍋好B.氯氣泄漏后應順風向低處跑C.用食醋可除去水壺中的水垢D.食用“加碘”食鹽不利于健康7、下列過程的離子方程式書寫正確的是A.Cu與AgNO3溶液反應:Cu+Ag+=Ag+Cu2+B.醋酸與氫氧化鈉溶液反應:CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2OC.碳酸氫鈉與硫酸反應:CO32-+2H+=CO2↑+H2OD.鐵與足量稀硝酸反應:3Fe+8H++2NO3-=2NO↑+3Fe2++4H2O8、下列反應你認為理論上不可用于構成原電池的是A.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ B.Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4C.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑ D.CH4+2O2CO2+2H2O9、在下列狀態(tài)下,能導電的電解質是A.氨水B.液態(tài)氯化氫C.二氧化碳氣體D.熔融的氧化鋁10、設NA為阿伏加德羅常數的數值,下列說法正確的是()A.標準狀況下,22.4L苯含有約NA個C6H6分子B.1molNa與足量乙醇完全反應,失去2NA電子C.1mol苯分子中含有C===C雙鍵數為3NAD.常溫常壓下,8gCH4含有5NA個電子11、下列說法中不正確的是()①將硫酸鋇放入水中不能導電,硫酸鋇是非電解質;②氨溶于水得到氨水溶液能導電,氨水是電解質;③固態(tài)氯化氫不導電,液態(tài)氯化氫可以導電;④硫酸氫鈉電離出的陽離子有氫離子,硫酸氫鈉是酸;⑤電解質放在水中一定能導電,非電解質放在水中一定不導電。A.僅①④B.僅①④⑤C.僅②③D.①②③④⑤12、《中國詩詞大會》不僅弘揚了中華傳統(tǒng)文化,還蘊含著許多化學知識。下列詩句的有關說法錯誤的是A.王安石詩句“雷蟠電掣云滔滔,夜半載雨輸亭皋”。雷雨天實現了大氣中氮的固定B.于謙詩句“鑿開混沌得烏金,藏蓄陽和意最深”?!盀踅稹敝傅氖鞘虲.趙孟頫詩句“紛紛燦爛如星隕,霍霍喧逐似火攻”。燦爛的煙花與某些金屬元素的焰色反應有關D.劉禹錫詩句“千淘萬漉雖辛苦,吹盡黃沙始到金”。金性質穩(wěn)定,存在游離態(tài),可用物理方法獲得13、鐵屑和氯氣在500~600℃下可制取無水FeCl3,實驗裝置如下圖。下列說法正確的是()A.分液漏斗中盛放的試劑是稀鹽酸B.實驗時應先點燃I中酒精燈,再點燃Ⅲ中酒精燈C.洗氣瓶中盛放的試劑是飽和食鹽水D.燒杯中盛放的試劑是澄清石灰水,目的是吸收尾氣14、實驗室用下列兩種方法制取氯氣:①用含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應;②用87gMnO2與足量的濃鹽酸反應,則所得Cl2質量A.①比②多 B.②比①多 C.一樣多 D.無法比較15、下列實驗方案不合理的是A.鑒定蔗糖水解產物中有葡萄糖:直接在水解液中加入新制Cu(OH)2并加熱B.鑒別織物成分是真絲還是人造絲:用灼燒的方法C.鑒定苯中無碳碳雙鍵:加入高錳酸鉀酸性溶液D.鑒別己烯和苯:將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量己烯和苯中16、下列有關有機物的敘述正確的是A.毛織、絲織衣服不宜用加酶洗衣粉洗滌B.纖維素、淀粉、油脂均為天然高分子化合物C.由煤的干餾可知煤中含甲苯、二甲苯、苯酚等芳香族化合物D.向蛋白質溶液中滴入CuSO4溶液,蛋白質聚沉后還能溶于水17、用NA表示阿伏加德羅常數的值,下列敘述中正確的是()A.1mol甲基(CH3-)所含的電子數為10NAB.46g由NO2和N2O4組成的混合氣體中,含有的原子總數為3NAC.常溫常壓下,1mol分子式為C2H6O的有機物中,含有C-O鍵的數目為NAD.標準狀況下22.4L四氯化碳中含有C-Cl鍵的數目為4NA18、有X、Y、Z三種短周期元素,原子半徑大小關系為r(Y)>r(X)>r(Z),原子序數之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質分子在適當條件下可發(fā)生如圖變化,其中B和C均為10電子分子.下列說法中不正確的是A.X與Z形成的某種化合物可用來殺菌消毒 B.C極易溶于B中,溶液呈堿性C.Y與Z形成的二元化合物只含有極性鍵 D.A和C能發(fā)生氧化還原反應19、下列有關化學用語的表述不正確的是A.氯化氫的電子式:B.乙塊的結構簡式:CHCHC.S2-的結構示意圖:D.乙烯的球棍模型:20、氫硫酸中存在電離平衡:H2SH++HS-和HS-H++S2-。已知酸式鹽NaHS溶液呈堿性,若向10ml濃度為0.1mol/L的氫硫酸中加入以下物質,下列判斷正確的是A.加水,會使平衡向右移動,溶液中氫離子濃度增大B.加入20ml濃度為0.1mol/LNaOH溶液,則c(Na+)=c(HS-)+c(H2S)+2c(S2-)C.通入過量SO2氣體,平衡向左移動,溶液pH值始終增大D.加入10ml濃度為0.1mol/LNaOH溶液,則c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)>c(S2-)21、氟、氯、溴、碘性質上差異的主要原因是()A.原子的核電荷數依次增多B.原子量依次增大C.原子核外次外層電子數依次增多D.原子核外電子層數依次增多22、某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體。現將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后,品紅溶液褪色,把剩余氣體排入空氣中,很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是()A.肯定只有SO2B.肯定沒有Cl2、O2和NO2C.可能有Cl2和O2D.肯定只有NO二、非選擇題(共84分)23、(14分)下表是元素周期表的一部分,請針對表中所列標號為①~⑩的元素回答下列問題。(1)非金屬性最強的元素是______(填元素符號,下同),形成化合物種類最多的元素是____________。(2)第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是______(填元素符號),這些元素的最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是__________(填化學式,下同),具有兩性的是____________。(3)⑤⑥⑦單質的活潑性順序為______>______>______(填元素符號),判斷的實驗依據是_______(寫出一種)。24、(12分)X、Y、Z、W、Q是四種短周期元素,X元素M層上的電子數是原子核外電子層數的2倍;Y原子最外層電子數是次外層電子數的2倍;Z元素的單質為雙原子分子,Z的氫化物水溶液呈堿性;W元素最高正價與最低負價之和為6;Q是地殼中含量最高的金屬元素?;卮鹣铝袉栴}:(1)X元素在元素周期表中的位置_______________________________________。(2)由Y和W形成的化合物的電子式________。(3)YX2分子的結構式為________,其化學鍵類型為是_________。(4)前四種元素的簡單氫化物中Z的沸點最高,原因是________________________________。(5)寫出Q和W兩種元素的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應的離子方程式___________________。25、(12分)為了驗證木炭可被濃硫酸氧化成,選用如圖所示裝置(內含物質)進行實驗。(1)按氣流由左向右的流向,連接如圖所示裝置的正確順序是______(填字母,下同)接______,______接______,______接______。(2)若實驗檢驗出有生成,則裝置乙、丙中的現象分別為:裝置乙中______,裝置丙中______。(3)裝置丁中酸性溶液的作用是______。(4)寫出裝置甲中所發(fā)生反應的化學方程式:______。26、(10分)某同學為驗證元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律,設計了如下實驗。I.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預測實驗結果:_____與鹽酸反應最劇烈,____與鹽酸反應的速率最慢;_____與鹽酸反應產生的氣體最多。(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現淡黃色渾濁,可證明C1的非金屬性比S強,反應的離子方程式為:_______________。II.利用下圖裝置可驗證同主族非金屬性的變化規(guī)律。(3)儀器B的名稱為__________,干燥管D的作用為___________。(4)若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到混合溶液_____的現象,即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用_____溶液吸收尾氣。(5)若要證明非金屬性:C>Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液觀察到C中溶液______的現象,即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性,應用______溶液除去。27、(12分)廢舊鋅錳于電池內部的黑色物質A主要含有MnO2、MnOOH、NH4Cl、ZnCl2、炭粉,用A制備高純MnCO3的流程圈如下:(1)鋅錳干電池的負極材料是__________(填化學式)。(2)第I步操作得濾渣的成分是______;第II步在空氣中灼燒的目的除了將MnOOH轉化為MnO2外,另一作用是__________。(3)步驟I中制得MnSO4溶液,該反應的化學方程式為____________。用草酸(H2C2O4)而不用雙氧水(H2O2)

作還原劑的原因是_________。(4)已知:MnCO3難溶于水和乙醇,潮濕時易被空氣氧化,100℃時開始分解;

Mn(OH)2開始沉淀時pH為7.7。第IV步多步操作可按以下步驟進行:操作l:加入NH4HCO3溶液調節(jié)溶液pH<7.7,充分反應直到不再有氣泡產生;

操作2:過濾,用少量水洗滌沉淀2~3次;操作3:檢測濾液;操作4:用少量無水乙醇洗滌2~3次;操作5:低溫烘干。①操作1發(fā)生反應的離子方程式為_________;若溶液pH>7.7,會導致產品中混有____

(填化學式)。②操作3中,檢測MnCO3是否洗凈的方法是___________。③操作4用少量無水乙醇洗滌的作用是_____________。28、(14分)(1)已知:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·mol-l;CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ·mol-1,該條件下CH4(g)還原NO2(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的熱化學方程式:__________。(2)已知在448℃時,反應H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數K1為49,則該溫度下反應反應H2(g)+I2(g)HI(g)的平衡常數K3為___________________________。(3)在一定體積的密閉容器中進行如下化學反應:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學平衡常數(K)和溫度(t)的關系如下表所示:t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題:①)該反應的化學平衡常數表達式為K=________。②該反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應。③能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是________。A.容器中壓強不變B.混合氣體中c(CO)不變C.υ正(H2)=υ逆(H2O)D.c(CO2)=c(CO)④某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),試判斷此時的溫度為________℃。⑤在800℃時,發(fā)生上述反應,某一時刻測得容器內各物質的濃度分別為c(CO2)為2mol·L-1,c(H2)為1.5mol·L-1,c(CO)為1mol·L-1,c(H2O)為3mol·L-1,則下一時刻,反應將________(填“正向”或“逆向”)進行。29、(10分)一定溫度下,向一容積為10L的恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2,發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196kJ/mol。當反應進行10分鐘時達到平衡狀態(tài),容器內壓強變?yōu)槠鹗紩r的0.7倍。請回答下列問題:(1)SO2的轉化率為______________________。(2)從開始到10分鐘,用氧氣表示該反應的平均反應速率v(O2)=______________________。(3)達到平衡時反應放出的熱量為______________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、C【解析】A.乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯,聚乙烯不能使溴水褪色,A錯誤;B.和是同一種物質,B錯誤;C.苯在催化劑作用下能與濃硝酸發(fā)生取代反應生成硝基苯和水,C正確;D.等質量的甲烷和乙烯完全燃燒,甲烷消耗的O2多,D錯誤,答案選C。點睛:當質量相同時,對于烴CxHy可轉化為的形式表示,完全燃燒時,值越大,即氫元素的質量分數越大,則耗氧量越多,生成的水越多,二氧化碳越少;若兩種烴的值相等,即最簡式相同,則完全燃燒時,耗氧量相同,生成的水和二氧化碳的量也相同。當物質的量相等時,烴CxHy完全燃燒消耗氧氣量與(x+)有關系。2、D【解析】氨氣、NO2和氯氣均是大氣污染物,對人體有害。N2是空氣的主要成分,對人體無害,答案選D。3、B【解析】分析:以水升漬,可知加水溶解,絞取汁,可知過濾分離出液體,以此來解答。詳解:以水升漬,可知加水溶解,絞取汁,可知過濾分離出液體,則操作與“漬”和“絞”原理相近的是浸泡、過濾。答案選B。點睛:本題考查混合物分離提純,為高頻考點,把握混合物分離提純方法、文史資料的含義為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意傳統(tǒng)文化的理解,題目難度不大。4、C【解析】

A.實驗室通常用銅與濃硫酸加熱反應生成SO2,反應方程式為:Cu+H2SO4CuSO4+SO2↑+H2O,采用固體與液體加熱制取氣體的裝置,圖中制取SO2的裝置合理,故A正確;B.碘不易溶于水,易溶于四氯化碳,圖中萃取、分液裝置合理,故B正確;C.實驗室用銨鹽與堿加熱生成氨氣,氨氣為堿性氣體,應用堿石灰進行干燥,圖中用氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫,但氨氣和氯化氫遇冷又生成氯化銨,很難制取氨氣,故C錯誤;D.實驗室采用二氧化錳與濃鹽酸加熱的方法正確氯氣,采用固體與液體加熱制取氣體的裝置,故D正確。故選C。5、C【解析】試題分析:A不正確,CO2的電子式應該是;S原子的最外層電子數是6個,不是8個,則選項B不正確;在表示原子組成時元素符號的左下角表示質子數,左上角表示質量數,則質量數為37的氯原子是,D不正確,答案選C??键c:考考查常見化學用語的正誤判斷點評:該題是中等難度的試題,也是高考中的常見題型與重要的考點。該題基礎性強,難易適中,主要是考查學生對常見化學用語的熟悉掌握程度。該類試題需要明確的是常見的化學用語主要包括元素符號、化學式、化合價、電子式、原子結構示意圖、結構式、結構簡式以及方程式和各種模型等,需要學生熟練記住。6、C【解析】試題分析:鐵是合成血紅蛋白的元素,用鐵鍋比用鋁鍋好,故A錯誤;氯氣的密度比空氣大,氯氣泄漏后應逆風向高處跑,故B錯誤;碳酸鈣與醋酸反應生成可溶性的醋酸鈣和二氧化碳,可用食醋可除去水壺中的水垢,故C正確;碘可預防甲狀腺腫大,食用“加碘”食鹽利于健康,故D錯誤。考點:本題考查化學與生活。7、B【解析】分析:A項,電荷不守恒;B項,醋酸與氫氧化鈉溶液反應生成CH3COONa和H2O;C項,NaHCO3應改寫成Na+和HCO3-;D項,稀硝酸具有強氧化性,足量稀硝酸將Fe氧化成Fe3+。詳解:A項,電荷不守恒,正確的離子方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,A項錯誤;B項,醋酸與氫氧化鈉溶液反應生成CH3COONa和H2O,離子方程式為CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O,B項正確;C項,NaHCO3應改寫成Na+和HCO3-,正確的離子方程式為HCO3-+H+=H2O+CO2↑,C項錯誤;D項,稀硝酸具有強氧化性,足量稀硝酸將Fe氧化成Fe3+,符合題意的離子方程式為Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O,D項錯誤;答案選B。點睛:本題考查離子方程式正誤的判斷。判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面進行:①從反應原理進行判斷,如反應是否能發(fā)生、反應是否生成所給產物等;②從物質存在形態(tài)進行判斷,如拆分是否正確(如題中C項)、是否正確表示了難溶物和氣體等;③從守恒角度進行判斷,如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應中的電子守恒等(題中A項);④從反應的條件進行判斷;⑤從反應物的組成以及反應物之間的配比進行判斷。8、C【解析】

根據原電池的工作原理可以得出:自發(fā)的放熱的氧化還原反應可以設計成原電池,據此來回答?!驹斀狻緼、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑是放熱的氧化還原反應,能設計成原電池,選項A不選;B、Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4是放熱的氧化還原反應,能設計成原電池,選項B不選;C、Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑屬于復分解反應,不是氧化還原反應,不能設計成原電池,選項C選;D、CH4+2O2CO2+2H2O是放熱的氧化還原反應,能設計成燃料電池,選項D不選;答案選C。【點睛】本題是考查原電池的設計,難度不大,明確原電池的構成條件及反應必須是放熱反應是解本題的關鍵。9、D【解析】A.氨水為混合物,雖然能導電,但不是電解質,選項A錯誤;B.液態(tài)氯化氫屬于電解質,但不能導電,選項B錯誤;C.二氧化碳為非電解質,選項故C錯誤;D.氧化鋁屬于電解質,在熔融狀態(tài)下能導電,選項D正確。答案選D。點睛:本題考查電解質以及導電問題,題目難度不大,注意電解質與非電解質的區(qū)別,特別是電解質的導電問題,要牢固把握。電解質導電的條件是在熔融狀態(tài)下或水溶液中,固體或純液體不導電,注意電解質和非電解質的區(qū)別。10、D【解析】標準狀況下苯是液體,故A錯誤;1molNa與足量乙醇完全反應,失去NA電子,故B錯誤;苯分子中沒有碳碳雙鍵,故C錯誤;常溫常壓下,8gCH4含有電子5NA,故D正確。11、D【解析】

①雖然硫酸鋇在水中的溶解度很小,只要溶解就完全電離,硫酸鋇在熔融狀態(tài)下,能完全電離,所以硫酸鋇是電解質,①錯誤;②氨氣在水溶液里,生成一水合氨,一水合氨能電離出自由移動的銨根離子和氫氧根離子導致導電,不是氨氣自身電離,所以氨氣是非電解質,②錯誤;③電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電,是因電解質自身可以離解成自由移動的離子;固態(tài)的氯化氫不導電,液態(tài)的氯化氫只有氯化氫分子,不能導電,③錯誤;④電離出的陽離子全部是H+的化合物叫做酸,能電離出H+的化合物不一定是酸,硫酸氫鈉能電離出氫離子、鈉離子和硫酸根離子,屬于鹽,④錯誤;⑤電解質放在水中不一定能導電,如碳酸鈣固體在水中的溶解度很小,難溶于水,幾乎不導電。碳酸鈣在熔融狀態(tài)下,能完全電離,碳酸鈣是電解質;非電解質放在水中不一定不導電,如NH3在水溶液里,生成一水合氨,一水合氨能電離出自由移動的銨根離子和氫氧根離子而導電,氨氣自身未電離,所以氨氣是非電解質,⑤錯誤;答案選D?!军c睛】本題重點考查了電解質、非電解質概念的辨析、電解質與導電的關系的判斷,抓住電解質必須是化合物,電解質導電是存在自由移動的離子是解答本題的關鍵,題目難度中等,注意要學會舉例排除法的篩選。12、B【解析】分析:A項,雷雨天實現了大氣中氮的固定,涉及的主要反應有N2+O22NO、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO;B項,“烏金”指的是煤炭;C項,燦爛的煙花與某些金屬元素的焰色反應有關;D項,金化學性質穩(wěn)定,在自然界中常以游離態(tài)存在,金和泥沙密度不同,金的密度比較大,可利用水流使泥沙和金分離開來,即可通過物理方法提純金。詳解:A項,“雷蟠電掣云滔滔,夜半載雨輸亭皋”指雷聲轟鳴響徹天地、電光閃耀、烏云翻滾如同浪滔,半夜里云層載著密雨運送到廣闊的原野和田間溝壕,雷雨天實現了大氣中氮的固定,涉及的主要反應有N2+O22NO、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO,A項正確;B項,“鑿開混沌得烏金,藏蓄陽和意最深”指鑿開混沌的地層,獲得象烏黑發(fā)亮的金子一樣的煤炭,煤炭蘊藏著無盡的熱力、心藏情義最深沉,其中的“烏金”指的是煤炭,B項錯誤;C項,節(jié)日燃放的燦爛的煙花就是堿金屬,以及鍶、鋇等金屬化合物焰色反應所呈現的各種艷麗色彩,燦爛的煙花與某些金屬元素的焰色反應有關,C項正確;D項,“千淘萬漉雖辛苦,吹盡黃沙始到金”指淘金要千遍萬遍的過濾,雖然辛苦,但只有淘盡了泥沙,才會露出閃亮的黃金,說明金的化學性質穩(wěn)定,在自然界中常以游離態(tài)存在,金和泥沙密度不同,金的密度比較大,可利用水流使泥沙和金分離開來,即可通過物理方法提純金,D項正確;答案選B。13、B【解析】A、裝置Ⅰ是制備氯氣,分液漏斗中應該盛放的試劑是濃鹽酸,選項A錯誤;B、實驗時應先點燃I中酒精燈先制備氯氣,用氯氣排盡裝置Ⅲ中的空氣后,再點燃Ⅲ中酒精燈,選項B正確;C、洗氣瓶中盛放的試劑是濃硫酸,干燥氯氣,選項C錯誤;D、澄清石灰水對氯氣的吸收效果差,燒杯中盛放的試劑是濃氫氧化鈉溶液,目的是吸收尾氣,避免污染空氣,選項D錯誤。答案選B。14、B【解析】

實驗室制取氯氣的化學方程式為,MnO2不能氧化稀鹽酸,①用含HCl

146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應;146g的濃鹽酸的物質的量為:n(HCl)==4mol,根據MnO2與濃HCl反應,隨著反應的進行,濃HCl變稀,稀鹽酸不能與MnO2反應,MnO2足量時,不能準確計算出氯氣的量,故反應①中產生的氯氣小于1mol;②87g

MnO2的物質的量為:n(MnO2)==1mol,用87g

MnO2與足量的濃鹽酸反應,不考慮HCl的揮發(fā),濃鹽酸足量時,根據MnO2與濃HCl反應,計算出氯氣的量為1mol;所以反應后所得氯氣的物質的量為:①<②;答案選B。15、A【解析】

A項、新制Cu(OH)

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懸濁液與葡萄糖反應生成磚紅色沉淀,此反應必須在堿性條件下發(fā)生,蔗糖水解是用稀硫酸作催化劑,沒有加堿至堿性,故A錯誤;B項、真絲成分為蛋白質,灼燒有燒焦羽毛的氣味,則利用灼燒的方法鑒別織物成分是真絲還是人造絲,故B正確;C項、苯分子不能使酸性高錳酸鉀褪色,說明分子中不含碳碳雙鍵,故C正確;D項、己烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應,使溴的四氯化碳溶液褪色,苯不能與溴的四氯化碳溶液反應,則將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量己烯和苯中可鑒別己烯和苯,故D正確;故選A。【點睛】本題考查化學實驗方案的評價,側重有機物性質的考查,注意有機物官能團與性質的關系是解答關鍵。16、A【解析】A.加酶洗衣粉能分解蛋白質,凡由蛋白質組成的衣料皆不宜用加酶洗衣粉洗滌,羊毛織品、絲織衣服不能用加酶洗衣粉洗滌,A正確;B.油脂是高級脂肪酸的甘油酯,不是高分子化合物,B錯誤;C.煤的干餾可以得到甲苯、二甲苯、苯酚等芳香族化合物,但煤中不存在這些化合物,C錯誤;D.向蛋白質溶液中滴入CuSO4溶液發(fā)生變性,蛋白質聚沉后不能在能溶于水,D錯誤,答案選D。點睛:掌握蛋白質的性質是解答的關鍵,易錯選項是C,注意煤的干餾是化學變化,不能依據干餾產物推斷煤中的物質組成。17、B【解析】A、1mol甲基中含有電子的物質的量為9mol,故A錯誤;B、N2O4看作是NO2,因此含有原子的物質的量為46×3/46mol=3mol,故B正確;C、如果是乙醇,即結構簡式為CH3CH2OH,含有C-O鍵物質的量為1mol,如果是醚,其結構簡式為CH3-O-CH3,含有C-O鍵的物質的量為2mol,故C錯誤;D、四氯化碳標準狀況下不是氣體,因此不能用22.4L·mol-1,故D錯誤。18、C【解析】根據10電子分子可圍繞常見氫化物分析,根據原子序數結合原子半徑,可知Z是氫、X是氧、Y是氮,A、X與Z形成的某種化合物H2O2可用來殺菌消毒,故A正確;B、C是NH3,極易溶于B——H2O中,溶液呈堿性,故B正確;C、Y與Z形成的二元化合物可能是NH3只含有極性鍵,也可能是N2H4其中N―H是極性鍵,N―N是非極性鍵,故C錯誤;D、NO和NH3能發(fā)生氧化還原反應,故D正確。故選C。19、B【解析】分析:A.氯化氫為共價化合物;B.乙塊的結構簡式必須標出碳碳三鍵;C.S2-核內16個質子,核外18個電子;D.乙烯分子中存在碳碳雙鍵。詳解:A.氯化氫為共價化合物,其電子式為:,選項A正確;B.乙塊的結構簡式為:CH≡CH,選項B不正確;C.S2-的結構示意圖為:,選項C正確;D.乙烯的球棍模型為:,選項D正確。答案選D。20、D【解析】A.加水稀釋促進硫化氫電離,但氫離子濃度減小,選項A錯誤;B.加入20ml濃度為0.1mol/LNaOH溶液,得到硫化鈉溶液,根據物料守恒有c(Na+)=2c(HS-)+2c(H2S)+2c(S2-),選項B錯誤;C、通入過量SO2氣體,二氧化硫與硫化氫反應生成硫和水,平衡向左移動,開始時溶液pH值增大,后當二氧化硫過量時生成亞硫酸則pH值減小,選項C錯誤;D、加入10ml濃度為0.1mol/LNaOH溶液,NaHS溶液,溶液呈堿性,則HS-水解大于電離,離子濃度大小為c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)>c(S2-),選項D正確。答案選D。點睛:本題考查弱電解質的電離,明確離子間發(fā)生的反應是解本題關鍵,注意加水稀釋時,雖然促進氫硫酸電離,但氫離子濃度減小,溶液的pH增大,為易錯點。加水稀釋促進弱電解質電離;硫化氫和二氧化硫反應生成硫和水,亞硫酸酸性大于氫硫酸。21、D【解析】

由于氟、氯、溴、碘原子核外最外層電子數相等,電子層數依次增多,原子核對最外層電子數的吸引能力逐漸減弱,導致氟、氯、溴、碘金屬性逐漸增強,非金屬性逐漸減弱,因此氟、氯、溴、碘性質上差異的主要原因是原子核外電子層數依次增多,故選D。22、B【解析】

二氧化氮為紅棕色氣體,氯氣為黃綠色,故該無色氣體中不含二氧化氮和氯氣,氣體通過品紅后,品紅褪色,說明含有二氧化硫氣體,剩余氣體排入空氣中,很快變?yōu)榧t棕色,說明含有一氧化氮氣體,一氧化氮能和氧氣反應生成紅棕色二氧化氮,所以原氣體不含氧氣。則肯定含有二氧化硫和一氧化氮,不含氯氣、二氧化氮、氧氣。故選B?!军c睛】掌握常見的氣體的顏色,氯氣:黃綠色;二氧化氮:紅棕色;溴蒸氣:紅棕色。氟氣:淺黃綠色。掌握一氧化氮和氧氣不能共存,直接反應生成二氧化氮。二、非選擇題(共84分)23、FCClNaOHAl(OH)3Na>Mg>Al單質分別與水或酸反應的劇烈程度(或其最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱)【解析】

根據這幾種元素在周期表中的位置可知①號元素是C元素,②號是N元素,③號是O元素,④號是F元素,⑤號是Na元素,⑥號是Mg元素,⑦號是Al元素,⑧號是S元素,⑨號是Cl元素,⑩號是Ar元素,則(1)非金屬性最強的是F元素,形成化合物種類最多的是C元素,答案為:F、C;(2)主族元素電子層數相同時,核電荷越多原子半徑越小,所以第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是Cl元素,金屬性越強,最高價氧化物對應水化物的堿性越強,金屬性最強的是Na元素,所以堿性最強的是NaOH,具有兩性的是Al(OH)3;(3)同周期自左向右金屬性逐漸減弱,Na、Mg、Al的活動性由強到弱的順序為:Na>Mg>Al,判斷依據為單質分別與水或酸反應的劇烈程度(或其最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱)。24、第三周期第VIA族(CCl4電子式略)S=C=S極性鍵NH3分子間存在氫鍵Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O【解析】分析:根據X元素M層上的電子數是原子核外電子層數的2倍,可知X為S元素;根據Y的最外層電子數是次外層電子數的2倍,可知Y為C元素;;根據Z的常溫下單質為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性,可知Z為N元素;根據W元素最高正價與最低負價之和為6,可知W為Cl元素;根據Q是地殼中含量最高的金屬元素,可知Q為Al元素。詳解:(1)X為S元素,在元素周期表中的位于第三周期第VIA族;(2)由Y和W形成的化合物為CCl4,電子式為;(3)YX2分子CS2,結構式為S=C=S,其化學鍵類型為極性鍵共價鍵;(4)Z的氣態(tài)氫化物為氨氣,氨氣分子間存在氫鍵,一種特殊的分子間作用力,強于普通的分子間作用力,因此氨氣的沸點最高;(5)Q和W兩種元素的最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鋁和高氯酸,兩者發(fā)生中和反應,方程式為:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。點睛:本題考察重點是根據元素周期律推斷元素種類的相關題型。解這類題首先要牢記元素周期律的相關內容,短周期元素的核外電子排布特點等,根據X元素M層上的電子數是原子核外電子層數的2倍,可知X為S元素;根據Y的最外層電子數是次外層電子數的2倍,可知Y為C元素;;根據Z的常溫下單質為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性,可知Z為N元素;根據W元素最高正價與最低負價之和為6,可知W為Cl元素;根據Q是地殼中含量最高的金屬元素,可知Q為Al元素。25、AFECDB澄清石灰水變渾濁品紅溶液未褪色吸收(濃)【解析】

木炭與濃硫酸加熱反應生成CO2、SO2和H2O。其中CO2、SO2在化學性質上的相同點是二者均為酸性氧化物,都能與Ca(OH)2反應,使澄清石灰水變渾濁,這會干擾CO2的檢驗。SO2和CO2在化學性質上的明顯不同點是SO2有漂白性和還原性,而CO2沒有。所以在檢驗CO2時,首先用酸性KMnO4溶液將SO2除去,再用品紅溶液檢驗SO2是否被完全除去,最后用澄清石灰水檢驗CO2?!驹斀狻?1)甲為濃硫酸與木炭生反應的裝置,KMnO4可氧化SO2,用酸性KMnO4溶液除SO2,再通過品紅溶液不褪色確認SO2已除干凈,驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2,可通過二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁確認,所以裝置連接順序為:A→F→E→C→D→B;(2)SO2具有漂白性,SO2能使品紅褪色,丁裝置用高錳酸鉀酸性溶液除SO2,再通過品紅溶液不褪色,證明SO2已經除盡,最后用澄清石灰水檢驗CO2,澄清石灰水變渾濁。若丙中品紅褪色,則乙中的澄清的石灰水變渾濁,無法證明甲中反應生成了CO2;(3)若證明有CO2,需要先除去干擾氣體SO2,用高錳酸鉀可以吸收SO2;(4)濃硫酸與木炭在加熱條件下反應生成CO2、SO2和水,方程式:(濃)。26、鉀鋁鋁S2-+Cl2=S↓+2C1-錐形瓶防止倒吸變藍NaOH[或Ca(OH)2]有白色沉淀生成飽和NaHCO3【解析】分析:I.(1)根據金屬活動性順序表可以判斷鈉、鉀、鎂、鋁的活潑性,活潑性越強,與鹽酸反應越劇烈;根據電子守恒比較生成氫氣體積大小;(2)硫離子被氯氣氧化成硫單質,據此寫出反應的離子方程式;II.(3)根據儀器的構造寫出儀器B的名稱;球形干燥管具有防止倒吸的作用;(4)氯氣能夠將碘離子氧化成碘單質,碘單質遇到淀粉變成藍色;氯氣有毒,氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應;(5)碳酸酸性強于硅酸,二氧化碳能夠與硅酸鈉反應生成白色沉淀硅酸;除去二氧化碳中氯化氫,可以使用飽和碳酸氫鈉溶液。詳解:I.(1)金屬活潑性順序為:鉀>鈉>鎂>鋁,所以相同條件下與鹽酸反應最激烈的是鉀,反應速率最慢的是鋁;生成1mol氫氣需要得到2mol電子,1mol鉀、鈉都失去1mol電子,1mol鎂失去2mol電子,而1mol鋁失去3mol電子,所以生成氫氣最多的是金屬鋁;(2)氯氣氧化性強于硫單質,所以氯氣能夠與硫離子反應生成硫,反應的離子方程式為S2﹣+Cl2=S↓+2Cl﹣;Ⅱ.(3)儀器B為錐形瓶;球形干燥管D能夠防止倒吸,可以避免C中液體進入錐形瓶中;(4)KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣,氯氣能夠將碘離子氧化成碘單質,碘單質遇到淀粉變成藍色,氯氣是一種有毒氣體,必須進行尾氣吸收,氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應,可以使用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣;(5)鹽酸與碳酸鈣反應生成CO2,CO2能與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加NaSiO3溶液觀察到C中溶液有白色沉淀生成的現象,即可證明非金屬性C>Si。氯化氫具有揮發(fā)性,干擾實驗結果,需要將二氧化碳中的氯化氫除掉,根據氯化氫與碳酸氫鈉反應,而二氧化碳不反應,可以在B和C之間增加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶。27、ZnMnO2、MnOOH碳粉除去混合物中的碳粉MnO2+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+2CO2↑+2H2O雙氧水容易被MnO2催化分解(其他合理答案均可)Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2OMn(OH)2取最后一次濾液,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,若無白色沉淀產生則已洗滌干凈除去產品表面的水分,防止其在潮濕環(huán)境下被氧化,并有利于后續(xù)低溫烘干【解析】分析:廢舊堿性鋅錳干電池內部的黑色物質A主要含有MnO2、NH4Cl、MnOOH、ZnCl2、炭粉,加水溶解、過濾、洗滌,濾液中含有NH4Cl、ZnCl2,濾渣為MnO2、MnOOH和碳粉,加熱至恒重,碳轉化為二氧化碳氣體,再向黑色固體中加稀硫酸和H2C2O4溶液,過濾,濾液為硫酸錳溶液,最后得到碳酸錳;(1)堿性鋅錳干電池中失電子的為負極;

(2)MnO2、MnOOH和碳粉均不能溶于水,除去碳粉可以加熱;

(3)MnO2與稀H2SO4、H2C2O4反應生成硫酸錳;雙氧水易分解;

(4)操作1為MnSO4溶液中加入碳酸氫鈉溶液,生成MnCO3沉淀;加入NaHCO3調節(jié)pH,PH過大,容易生成Mn(OH)2沉淀;操作3主要是檢驗是否有SO42-離子;操作4:MnCO3難溶于水和乙醇,潮濕時易被空氣氧化,所以用無水乙醇洗滌。詳解:(1)堿性鋅錳干電池中失電子的為負極,則鋅為負極,正確答案為:Zn;

(2)MnO2、MnOOH和碳粉均不能溶于水,所以過濾得到的濾渣為MnO2、MnOOH、碳粉,在空氣中灼燒的目的除了將MnOOH轉化為MnO2外,另一作用是加熱碳轉化為二氧化碳氣體,所以第Ⅱ步操作的另一作用:除去碳粉;正確答案為:MnO2、MnOOH、碳粉;除去碳粉;(3)MnO2與稀H2SO4、H2C2O4反應生成硫酸錳,其反應的方程式為:MnO2+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+2CO2↑+2H2O;過氧化氫易分解,尤其是在MnO2催化作用下更易分解,所以不宜用過氧化氫為還原劑;正確答案為:MnO2+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+2CO2↑+2H2O;雙氧水容易被MnO2催化分解;(4)①操作1:MnSO4溶液中加入碳酸氫鈉溶液,調節(jié)pH小于7.7,生成MnCO3沉淀;反應的離子方程式:Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O,如果PH大于7.7,溶液中Mn2+容易生成Mn(OH)2沉淀,使產品不純;正確答案為:Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O;Mn(OH)2;②MnSO4溶液中加入碳酸氫鈉溶液,生成MnCO3沉淀和硫酸鈉,過濾,洗滌,沉淀是否洗滌干凈主要檢測洗滌液中是否含有硫酸根離子,所以其方法是:取最后一次洗滌液,加入鹽酸酸化的BaCl2溶

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