硫酸的制備和性質(zhì)(江蘇懷明中學(xué))課件

今天你以學(xué)校為榮，明天學(xué)校因你而驕傲！學(xué)習(xí)目標(biāo)1、知道工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的基本原理；2、了解稀硫酸的通性；3、了解濃硫酸的特性。4、逐步樹立愛護(hù)環(huán)境、合理使用化學(xué)物質(zhì)的觀念。第二節(jié)硫酸的制備和性質(zhì)濃硫酸的性質(zhì)一、濃硫酸的物理性質(zhì)

顏色：

狀態(tài)：沸點(diǎn)：揮發(fā)性：溶解度：密度：無色油狀液體高沸點(diǎn)（338?C）比水大難揮發(fā)易溶于水，能與水以任意比混溶，溶解時(shí)放出大量的熱。

稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)該如何操作？正確操作：將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻棒及時(shí)攪拌,使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散?！八崛胨?，沿器壁，慢慢倒，及時(shí)攪”1、吸水性CuSO4·5H2OCuSO4濃硫酸b.還能奪取結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水a(chǎn).能吸收空氣中的水分應(yīng)用：干燥氣體，如SO2、HCl、CO2、H2、O2等氣體干燥劑濃硫酸氣體→二、濃硫酸的特性3、強(qiáng)氧化性現(xiàn)象:溶液變藍(lán)，有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣泡能使品紅褪色Cu+2H2SO4（濃）△鋁鐵等少數(shù)金屬在常溫下遇濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，可以用鋁車或鐵車運(yùn)輸濃硫酸。強(qiáng)氧化性得到2e-0+6失去2e-+2+4酸性==CuSO4+SO2↑+2H2O思考取適量的蔗糖C12H22O11放入礦泉水瓶中，加入適量的濃硫酸。請(qǐng)你判斷會(huì)產(chǎn)生哪些現(xiàn)象呢？并說明原因。課堂練習(xí)：

1、硫酸具有下列性質(zhì)：①在水溶液中電離，并呈強(qiáng)酸性，②濃硫酸具有吸水性，③濃硫酸具有脫水性，④濃硫酸具有強(qiáng)氧化性。在下列變化中，硫酸體現(xiàn)的性質(zhì)為（填序號(hào)）：⑴把濃硫酸露置在空氣中，質(zhì)量會(huì)增加。（

）②⑵銅跟濃硫酸共熱，產(chǎn)生二氧化硫氣體。（）④⑶把鋅粒入稀硫酸里，會(huì)產(chǎn)生氫氣。（）⑷用濃硫酸干燥H2、O2、Cl2等，但不能用來干燥NH3、HI、H2S等氣體。（）⑸紙張、布片、蔗糖等濃硫酸會(huì)慢慢變黑。（）⑹濃硫酸使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后變黑。（）⑺常溫下可用鐵或鋁制容器貯存濃硫酸。（）①②③①③④2、下列關(guān)于濃硫酸與稀硫酸的敘述中，正確的是（）A、常溫時(shí)都能與鐵發(fā)生反應(yīng)，放出氣體B、加熱時(shí)都能與銅發(fā)生反應(yīng)，放出氣體C、都能作為氣體的干燥試劑D、硫元素化合價(jià)都是＋6價(jià)D3、不慎將濃硫酸灑在皮膚上，正確的處理方法是（）