2023年高考化學(xué)必備知識(shí)點(diǎn)

2023年高考化學(xué)必備知識(shí)點(diǎn)

2023高考化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)

1、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。

2、酸性氧化物不肯定與水反響：如SiO2。

3、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價(jià)金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

4、非金屬元素的最高正價(jià)和它的負(fù)價(jià)肯定值之和等于8，但氟無(wú)正價(jià)，氧在OF2中為+2價(jià)。

5、含有陽(yáng)離子的晶體不肯定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽(yáng)離子而無(wú)陰離子。

6、離子晶體不肯定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價(jià)鍵。

7.稀有氣體原子的電子層構(gòu)造肯定是穩(wěn)定構(gòu)造，其余原子的電子層構(gòu)造肯定不是穩(wěn)定構(gòu)造。

8.離子的電子層構(gòu)造肯定是穩(wěn)定構(gòu)造。

9.陽(yáng)離子的半徑肯定小于對(duì)應(yīng)原子的半徑，陰離子的”半徑肯定大于對(duì)應(yīng)原子的半徑。

10.一種原子形成的高價(jià)陽(yáng)離子的半徑肯定小于它的低價(jià)陽(yáng)離子的半徑。如Fe3+

11.同種原子間的共價(jià)鍵肯定是非極性鍵，不同原子間的共價(jià)鍵肯定是極性鍵。

12.分子內(nèi)肯定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質(zhì)必為分子晶體。

13.單質(zhì)分子中肯定不含有極性鍵。

14.共價(jià)化合物中肯定不含有離子鍵。

15.含有離子鍵的化合物肯定是離子化合物，形成的晶體肯定是離子晶體。

2023高考化學(xué)高頻學(xué)問(wèn)點(diǎn)

氧化復(fù)原相關(guān)概念和應(yīng)用

(1)借用熟識(shí)的H2復(fù)原CuO來(lái)熟悉5對(duì)相應(yīng)概念

(2)氧化性、復(fù)原性的相互比擬

(3)氧化復(fù)原方程式的書寫及配平

(4)同種元素變價(jià)的氧化復(fù)原反響(歧化、歸中反響)

(5)一些特別價(jià)態(tài)的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32的氧化復(fù)原反響

(6)電化學(xué)中的氧化復(fù)原反響

詳細(xì)學(xué)問(wèn)點(diǎn)：高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)氧化復(fù)原反響學(xué)問(wèn)點(diǎn)講解

2023高考化學(xué)必考學(xué)問(wèn)點(diǎn)

化學(xué)方程式計(jì)算

1、化學(xué)方程式的書寫步驟

(1)寫：正確寫出反響物、生成物的化學(xué)式

(2)配：配平化學(xué)方程式

(3)注：注明反響條件

(4)標(biāo)：假如反響物中無(wú)氣體(或固體)參與，反響后生成物中有氣體(或固體)，在氣體(或固體)物質(zhì)的化學(xué)式右邊要標(biāo)出(或).若有氣體(或固體)參與反響，則此時(shí)生成的氣體(或固體)均不標(biāo)箭頭，即有氣生氣不標(biāo)，有固生固不標(biāo)

2.依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)展計(jì)算的步驟

(1)設(shè)：依據(jù)題意設(shè)未知量

(2)方：正確書寫有關(guān)化學(xué)反響方程式

(3)關(guān)：找出已知物、待求物的質(zhì)量關(guān)系

(4)比：列出比例式，求解

(5)答：簡(jiǎn)要的寫出答案

3.化學(xué)方程式計(jì)算的解題要領(lǐng)可以歸納為：

化學(xué)方程式要配平，需將純量代方程;