訓(xùn)練3 從自然界獲取鐵和銅

______________-高溫高溫高溫高溫訓(xùn)練______________-高溫高溫高溫高溫．鐵的在在自然界中主要以常見的銅鐵礦有黃銅礦（CuFeS雀石2．鐵冶煉：化學(xué)程式、

從自然界取鐵和銅的形式存在見有磁鐵礦鐵礦，等。用這種方法煉出的鐵是含碳～4.5%，將生鐵進(jìn)一步冶煉，就可以得到用途廣泛的鋼。．銅冶煉：工業(yè)用高溫冶煉黃銅礦得到銅。次冶煉得到的銅，其含量達(dá)到99.5%～。通過銅，同等含量可以達(dá)到～99.98%

法精煉．鐵銅的物理性：鐵是

色金屬，可以被磁鐵吸引。而銅是

色金屬。和銅都有良好的性和

性。鐵和銅的密度，沸點(diǎn)。．鐵銅的化學(xué)性：與金單質(zhì)的反應(yīng)（如與、等反應(yīng)）22與的應(yīng)．與鹽溶液的反應(yīng)

4Cu+AgNO3〖結(jié)論〗鐵和銅在一定條件下可以與某些非金屬、酸和鹽溶液發(fā)生反應(yīng)。鐵、銅在反應(yīng)過程中當(dāng)

劑。銅在反應(yīng)過程中一般轉(zhuǎn)化為

價(jià)的銅的化合物。鐵與氧化性較弱的氧化劑（如鹽酸、硫酸銅等溶液）生成

的鐵的化合物，而與氧化性較強(qiáng)的氧化性（如氯氣等）反應(yīng)轉(zhuǎn)化為．與的驗(yàn)物質(zhì)Fe溶液顏色檢驗(yàn)堿法SCN法相互轉(zhuǎn)化[基礎(chǔ)過關(guān)]

的鐵的化合物。

Fe．硅在自然界只以化合態(tài)形式存在，如鐵礦石中的硅主要以脈(SiO的形式存在。煉鐵時(shí)為了除去脈石，向煉鐵2高爐中加入石灰石。該過程不可能涉及的化學(xué)反應(yīng)是()ACaCO=====＋↑32C．SiO＋＋2CO2

B．＋Si=====＋D．CaOCaSiO23

2．純鐵的熔點(diǎn)為℃而高爐中煉鐵時(shí)生(含碳量較高的鐵合金在℃左右就熔化了，這是因?yàn)锳鐵的純度越高熔點(diǎn)越低

B合金的熔點(diǎn)比其成分物質(zhì)的熔點(diǎn)高C．鐵形成了鐵碳合金，所以熔點(diǎn)變低D．在高爐中熔化的過程中生了化學(xué)反應(yīng)．用電解法分別電解熔融的MgClAlO三物質(zhì)，若通過的電量相同，則析出KMgAl三金屬的物221

Mg800℃Ar223與質(zhì)的量之Mg800℃Ar223與

()A63∶2

B∶∶．321

D．∶23．用足量的CO還32.0某種氧化物，將生成的氣體通足量澄清石灰水中，得到60沉，該氧化物是ABFeO2

C．．CuO2．鐵是地殼中含量很豐富的元素，金屬鐵是在高爐中冶煉的，在冶金工業(yè)中，常用炭來冶煉鐵。(1)寫出焦炭在高爐中所參與的兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)寫出赤鐵礦被CO還成鐵的化學(xué)方程式。(3)實(shí)驗(yàn)室中可用CO還原Fe，在加熱FeO前，直到____________現(xiàn)時(shí)才能點(diǎn)燃酒精燈加23熱否可能發(fā)現(xiàn)象未反應(yīng)完全的CO____________(填“能”或“能)排放到大氣中應(yīng)做處理。．Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈦(TiO)是目前最好的白色顏料。制T和Ti的料是鈦鐵礦，我22國的鈦鐵礦儲(chǔ)量居世界首位。含有FeO的鈦鐵(要成分為FeTiO)取TiO的程如下：22(1)步驟①加的的是；驟②冷卻的目的。(2)上述制備TiO的程中，可以利用副產(chǎn)物_；慮成本和廢物綜合利因素，廢液中應(yīng)加入2__________處理。(3)由金紅(TiO)取單質(zhì)，涉及到的步驟為TiO→Ti22反應(yīng)＋2Mg===2MgCl＋TiAr氣中進(jìn)行的理由是。42訓(xùn)鐵銅其合的用一、鐵、銅及其化合物的性質(zhì)．下列反應(yīng)中，鐵只能生成高價(jià)化合物的是

()A少量鐵與稀硫酸反應(yīng)C．量鐵粉在氯氣中燃燒

B鐵絲在氧氣中燃燒D．投到溶中4．下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)得到的是

()A3

B3

C．．Fe3．向200mol·L

1

的Fe(NO)溶中加入適量的NaOH溶，使Fe3

恰完全沉淀，過濾，小心加沉淀，直到水分蒸干，再灼燒到質(zhì)量不再變化，此時(shí)固體的質(zhì)量為)AB．1.6g．2.82gD4.36當(dāng)向盛氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，燒杯底不可能出現(xiàn)的是A有銅無鐵

B有鐵無銅

C．鐵有銅

D．鐵銅二、Fe

之間的相互轉(zhuǎn)化

2

1322)＝∶3，則Cu33232232322333．某物質(zhì)溶于鹽酸后，再向溶液中滴加KSCN溶，結(jié)果溶液顏色無變化，然后加入1322)＝∶3，則Cu33232232322333則這種物質(zhì)是AFeCl3

BFeCl2

()C．Fe(OH)3

D．O3．把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解且溶液質(zhì)量減小，沒有氣體生成，此溶液是A4

B．HSO24

C．(SO)2

D．CuSO4．將Cu片入0.1mol·L

溶中反應(yīng)一段時(shí)間后取出Cu片溶中c3

∶

與Fe

的物質(zhì)的量之比為

()A3

B∶

C．∶3

D．∶4．某溶液中有

、、

和Al

3

四種陽離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，攪拌后，再加入過量的鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是

()AFe

BMg

C．

D．Al

3三、Fe

的檢驗(yàn)．向某晶體的溶液中加入Fe的液無明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎武逅?，混合液出現(xiàn)血紅色，由此得出下列的結(jié)論錯(cuò)誤的是

()AFe

的氧化性比溴的氧化性強(qiáng)

B該晶體中一定含有SCNC．與SCN不形成血紅色化合物

D．被溴氧化成．有、FeCl、FeCl、AlCl五溶液，用一試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是223A鹽酸

B燒堿溶液

．氨水

D．KSCN溶液四、金屬混合物的計(jì)算11．把一塊鐵鋁合金溶于足量的鹽酸中，通入足量氯氣，再加入過量氫氧化鈉溶液，過濾，把濾渣充灼燒，得到的固體殘留物恰好跟原來合金的質(zhì)量相等，則此合金中，鐵、鋁的質(zhì)量之比約為A1B．3∶1C．7∶3．向一定量Fe、、FeO的合物中加入1000mol·L23

1

D．∶4的鹽酸，恰好完全溶解，所得溶液中加KSCN無血紅色出現(xiàn)，若用足量還原相同質(zhì)量的此混合，能得到鐵AB．2.8g．5.6gD．無法計(jì)算．已知A為見的金屬單，根據(jù)下圖所示的關(guān)系填空：(1)確定A的化學(xué)式B______E________F__________。(2)寫出⑧的化學(xué)方程式，④、⑤的離子方程式。．電子工業(yè)常用30%的FeCl溶腐蝕敷在絕緣板上的銅箔制造印刷電路板。3(1)檢驗(yàn)溶液中Fe存在的試劑是，明存的現(xiàn)象是____________________________。(2)寫出溶與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：3(3)某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl溶，準(zhǔn)備采用下列步驟：33

21223222222122322222A請寫出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式。①_，，________④________，⑤________B．寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。______________________；____________________________________________；．小明很喜歡化學(xué)實(shí)驗(yàn)課，今天要學(xué)習(xí)“探究鐵及其化合物的氧化性還原性”。(1)實(shí)驗(yàn)前小明預(yù)測說

肯定既有還原性又有氧化性。你認(rèn)為他預(yù)測的依___________________________(2)小明欲用實(shí)驗(yàn)證明他的預(yù)測。實(shí)驗(yàn)室提供了下列試劑3%的HO溶液、鋅粒、銅片、mol·L22

1

溶2液、KSCN溶液、新氯水。①若小明計(jì)劃在0.1mol·L溶液中滴入新制氯水，探究Fe的原性，你預(yù)計(jì)可能發(fā)生的反應(yīng)和現(xiàn)象是2(寫離子方程式，溶液由淺綠色變__________色。②實(shí)驗(yàn)中，小明發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象不太明顯，老師分析可能是產(chǎn)物的含量太低，建議可以通過檢驗(yàn)

被氧化的產(chǎn)物Fe

的存在以獲取證據(jù)。你認(rèn)為可選

____________________滴小明所得的混合中，并通過溶液出現(xiàn)______________色的象，證明小明的觀點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)方案都是正確的。③對于證明

具有氧化性，小明認(rèn)為金屬單質(zhì)都具有還原性，并分別將銅片、鋅粒投入溶中，結(jié)果2銅片沒變，鋅粒逐漸變小。由說明三種金屬的還原性由強(qiáng)至弱的順序________________。(3)小明分析HO中元素顯－價(jià)(中間價(jià)，并提出疑問H與FeCl反時(shí)，還氧化劑嗎？2①請你為小明梳理相關(guān)問題：若

在反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性應(yīng)轉(zhuǎn)化_________(填粒符號(hào)，下)若Fe

在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性應(yīng)轉(zhuǎn)化__________。②實(shí)際上Fe的原性較強(qiáng)實(shí)室的溶常因氧化而變質(zhì)雜的方法_____________相反應(yīng)的2離子方程式：。訓(xùn)練一硅

含硅礦物信息材料、的存在（1在地殼中的含量僅次于，于

位；（2在自然界中沒有游離態(tài)的硅，只有以化合態(tài)態(tài)存在的硅。如、（3化合態(tài)的硅廣泛存在于地殼的各種礦物和巖石里，是構(gòu)成礦物和巖石的主要成分。

等；、物性：晶硅是

色、有金屬光澤、硬而脆的固體，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很，硬度也很大（因?yàn)樗慕Y(jié)構(gòu)類似于金剛石良好的

材料，廣泛應(yīng)用于電子的各個(gè)領(lǐng)域。、化學(xué)質(zhì)很穩(wěn)定（）常溫下不與OCl、H濃、等應(yīng)。2244

（2加熱或高溫時(shí)有強(qiáng)還原性：＋――2（3常溫下能與氟氣（氟酸（HF）反應(yīng)：2二硅酸鹽其質(zhì)

＋Cl―2①NaSiO是極少數(shù)可溶于水的硅酸鹽的一種NaSiO的溶液俗稱是筑業(yè)中常用的一22②NaSiO溶液呈堿性,吸收空氣中的CO化方程式_________________,此SiO溶液保。223三硅酸鹽品）陶瓷：中國是瓷器之都2水泥：建筑業(yè)中使用最普遍的基礎(chǔ)材料。（3玻璃：一種重要的工農(nóng)業(yè)原料。四二化（SiO）存在：二氧化硅廣泛存在于自然界中，天然二氧化硅的礦物有：硅石、水晶、石英、瑪2瑙、石英砂等。、物理性質(zhì)：①狀態(tài)：；熔、沸：；硬度：；水性。、化學(xué)性質(zhì)）結(jié)：二氧硅晶體與金剛石結(jié)構(gòu)相似，具有高硬度、高熔沸點(diǎn)特征。（具有酸性氧化物的通性；①二氧化硅與氧化鈣（高溫②二氧化硅與氫氧化鈉溶液：實(shí)驗(yàn)室盛放堿液的試劑瓶常用

塞，不用

塞，就是為了防止玻璃受堿液腐蝕生成SiO而瓶23口和塞子粘在一起。寫出反應(yīng)的離子方程式：。③二氧化硅與碳酸鈉（高溫（3）不酸（除

外）反應(yīng)：SiO＋——2

（雕刻玻璃、腐蝕玻璃）（4）與C應(yīng)（高溫①②、用途：即為硅石、水晶、石英、瑪瑙、石英砂等的用途。用于制造光導(dǎo)纖維、石英玻璃、電子光學(xué)儀器、精密儀器軸承、耐磨器皿等。一、硅酸鹽的組成與應(yīng)用．唐三彩、秦兵馬俑制品的主要材料在成分上屬于

()A氧化鋁

B二氧化硅

C．酸鹽

D．金．用氧化物的形式表示硅酸鹽的組成，其中正確的是

()A鈣沸石Ca(AlSiO表為O·3SiO·3H．鎂橄欖石MgSiO表示為Mg22224C．長石KAlSiO表為K·3SiO38232．材料與化學(xué)密切相，表中對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是選項(xiàng)

材料

D．嶺Al(SiO)(OH)表示為Al22522()主要化學(xué)成分剛玉、金剛石A大理石、石灰石B普通水泥、普通玻璃C沙子、石英D下列關(guān)水玻璃的性質(zhì)和用途敘述不正確的是5

三氧化二鋁碳酸鈣硅酸鹽二氧化硅

()

22＋＋O===2HCO22＋COHO===H↓高溫A水玻璃是22＋＋O===2HCO22＋COHO===H↓高溫

B．建筑工業(yè)上可作黏合劑、耐酸水泥摻料C．材、織物浸過水玻璃后，具有防腐性能且不易燃燒D水玻璃的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在空氣中不易變質(zhì)二、硅及其化合物的性質(zhì)．下列有關(guān)SiO的敘述正確的是2A不與任何酸反應(yīng)2

()B．璃中含有SiO，所以不能用玻璃瓶盛裝稀氫氧化鈉溶液2C．SiO是性氧化，能與NaOH反2．能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是A是體SiO是體2C．溶水形成碳酸，SiO難溶于水2．熔融氫氧化鈉反應(yīng)選用的器皿是

D．SiO能與水反應(yīng)生成酸2()B二氧化硅的熔點(diǎn)比二氧化碳高D．CO通入SiO中析出硅酸沉淀22()A陶瓷坩堝

B石英坩堝

C．通玻璃坩堝

D．鐵堝．下列離子方程式不正確的是A向燒堿溶液中通入過量的二氧化碳2OH===CO＋HO232

()B．純堿溶液中通入足量的二氧化碳3

223C．硅酸鈉水溶液中通入少量的二氧化碳SiO3

223D．向氯酸鈉溶液中通入少量的二氧化碳＋CO＋O===HClO＋223三、硅及其化合物的重要用途．光導(dǎo)纖維被認(rèn)為是20世最偉大的發(fā)明之一。光導(dǎo)纖維的主要成分是

()ASiB．SiO2

C．SiO2

D．SiCl4．有科學(xué)家為：硅是“世的能源”、“未來的石油”，下列有關(guān)硅可能成為新型能源的敘述中不正確的是A自然界中存在大量硅單質(zhì)

()B自然界中的硅易開采，且可再生C．燃料便于運(yùn)輸、貯存，從安全角度考慮，硅是優(yōu)質(zhì)燃料D．硅料燃燒放出的熱量多，其燃燒產(chǎn)物對環(huán)境的污染容易有效地控制．硅是無機(jī)非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的0%上。(1)SiO是璃的成分之一，SiO與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。2工藝師常用_填質(zhì)名)來雕刻玻璃。(2)用溶浸泡過的棉花不易燃，體現(xiàn)的途可作_的料。23(3)工業(yè)上常用＋SiO＋2CO制備硅單質(zhì)，該反應(yīng)中有元素化合價(jià)升高的物質(zhì)填學(xué)式，2下同)氧化劑是。．下表中括號(hào)內(nèi)物質(zhì)是雜質(zhì)，試將除雜試劑及分離方法填入表內(nèi)：混合物

SiO(CaCO)2

CO(SO)22(Na)23

SiO(NaCl)2除雜試劑除雜方法6

點(diǎn)燃高高溫322332點(diǎn)燃高高溫322332223===2Cl＋2Fe332②加入適量