2023屆濮陽市重點中學化學高一下期末學業(yè)水平測試試題含解析_第1頁
2023屆濮陽市重點中學化學高一下期末學業(yè)水平測試試題含解析_第2頁
2023屆濮陽市重點中學化學高一下期末學業(yè)水平測試試題含解析_第3頁
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文檔簡介

2022-2023學年高一下化學期末模擬試卷考生請注意:1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、與互為同分異構(gòu)體的是()A.B.C.D.CH3—CH2—CH32、實驗是研究化學的基礎(chǔ),下列實驗操作或裝置錯誤的是A.蒸餾 B.蒸發(fā)C.分液 D.轉(zhuǎn)移溶液3、巴黎氣候大會揭開了發(fā)展低碳經(jīng)濟的宏偉序幕,下列有關(guān)說法正確的是A.太陽能、地熱能、核能、化石燃料等均屬于“新能源”B.減少含碳物質(zhì)做燃料符合“低碳”理念C.右圖中轉(zhuǎn)化途徑不能體現(xiàn)“節(jié)能減排”的思想D.節(jié)約用電不能減少CO2的排放量4、3g鎂鋁合金與100mL稀硫酸恰好完全反應(yīng),將反應(yīng)后的溶液加熱蒸干,得到無水硫酸鹽17.4g,則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為()A.1mol?L﹣1 B.1.5mol?L﹣1 C.2mol?L﹣1 D.2.5mol?L﹣15、下列結(jié)論錯誤的是①微粒半徑:K+>Al3+>S2->Cl-②氫化物的穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③離子的還原性:S2->Cl->Br->I-④氧化性:Cl2>S⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO⑥非金屬性:O>N>P>Si⑦金屬性:Mg<Ca<KA.只有①B.①③C.②④⑤⑥⑦D.①③⑤6、下列有關(guān)鹵素的說法不正確的是A.ICl在反應(yīng)ICl+2NaOHNaCl+NaIO+H2O中作氧化劑B.金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后,其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強,體系的能量降低C.淀粉碘化鉀在空氣中變藍,發(fā)生了4I-+O2+2H2O2I2+4OH-D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱,還原性依次增強7、以下是反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率,反應(yīng)速率最大的是A.υ(A)=0.45mol·L-1·s-1 B.υ(B)=0.6mol·L-1·s-1C.υ(C)=0.4mol·L-1·s-1 D.υ(D)=0.45mol·L-1·s-18、國外宇航員吃著“牙膏和磚塊”時,中國宇航員已經(jīng)在太空泡茶了,每個茶裝在特制包裝袋中,注水后用加熱器進行加熱就可以喝了,但要插上吸管以防止水珠飄起來。下列說法正確的是()A.宇航員喝茶時注入的H2O的摩爾質(zhì)量是18gB.H2O+Cl2HCl+HClO這反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)C.氫的三種同位素1H、2D、3T與16O只能形成三種水分子D.在標準狀況下,1mol水的體積約是1.4L9、分子式為C4H10O屬于醇的同分異構(gòu)體的數(shù)目為A.2種B.3種C.4種D.5種10、下列實驗中,固體物質(zhì)可以完全溶解的是A.lmolMnO2

與含4molHCl的濃鹽酸共熱B.lmolCu

與含2molH2SO4的濃硫酸共熱C.lmolCu

投入含4molHNO3的濃硝酸中D.常溫下1molAl投入到足量濃硝酸中11、下列氣體不會造成大氣污染的是(

)A.氯氣B.一氧化氮C.一氧化碳D.氮氣12、下列變化中,不屬于化學變化的是()A.二氧化硫使品紅溶液褪色B.氯水使有色布條褪色C.活性炭使紅墨水褪色D.漂白粉使某些染料褪色13、在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)若達到平衡的標志是A.C的生成速率與B的生成速率相等B.A、B、C的濃度不再發(fā)生變化C.單位時間內(nèi)生成nmolA,同時生成3nmolBD.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:214、氫氧化鐵膠體區(qū)別于氯化鐵溶液最本質(zhì)的特征是()A.氫氧化鐵膠體粒子的直徑在1~100nm之間B.氫氧化鐵膠體具有丁達爾效應(yīng)C.氫氧化鐵膠體是均一的分散系D.氫氧化鐵膠體的分散質(zhì)能透過濾紙15、下列物質(zhì)中,一定不是天然高分子的是A.絲綢 B.橡膠 C.尼龍 D.濾紙16、已知某元素的原子序數(shù),則不能推出該元素原子的()A.質(zhì)子數(shù) B.中子數(shù) C.電子數(shù) D.核電荷數(shù)二、非選擇題(本題包括5小題)17、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素。Y、W同主族,且W的核電荷數(shù)是Y的2倍,X、Y、W三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17,Y與Z可形成離子化合物Z2Y和Z2Y2。(1)Y在元素周期表中的位置為____。Z的最高價氧化物的水化物的電子式是______,存在的化學鍵的類型為_______。(2)Y、Z、W的原子半徑從大到小的順序是______(用元素符號表示)。X的簡單氣態(tài)氫化物和W最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是______。18、X、Y、Z、W、M、N為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素,常溫下,六種元素的常見單質(zhì)中三種為氣體,三種為固體。X與M,W與N分別同主族,在周期表中X是原子半徑最小的元素,且X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子,Z、W的最外層電子數(shù)之和與M的核外電子總數(shù)相等。試回答下列問題:(1)N元素在周期表中的位置為_____;Y的簡單氫化物的穩(wěn)定性_____(填“>”“<”或“=”)W的簡單氫化物的穩(wěn)定性。(2)X、Z形成的含18電子的化合物的結(jié)構(gòu)式為_____。(3)由X、Z、W、N四種元素組成的一種離子化合物A,已知A既能與鹽酸反應(yīng),又能與氯水反應(yīng),寫出A與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式_____。(4)X和W組成的化合物中,既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是_____(填化學式),此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化,生成碳酸鹽和氨氣,相應(yīng)的離子方程式為_____。19、實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下:圖甲圖乙在圖甲的圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸,加熱回流一段時間,然后換成圖乙裝置進行蒸餾,得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請回答下列問題:(1)圖甲中冷凝水從________(填“a”或“b”)進,圖乙中B裝置的名稱為__________。(2)反應(yīng)中加入過量的乙醇,目的是___________。(3)現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物,下列框圖是分離操作步驟流程圖:則試劑a是_____,試劑b是________,分離方法Ⅲ是_____。(4)甲、乙兩位同學欲將所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品提純得到乙酸乙酯,在未用指示劑的情況下,他們都是先加NaOH溶液中和酯中過量的酸,然后用蒸餾法將酯分離出來。甲、乙兩人蒸餾產(chǎn)物結(jié)果如下:甲得到了顯酸性的酯的混合物,乙得到了大量水溶性的物質(zhì)。丙同學分析了上述實驗?zāi)繕水a(chǎn)物后認為上述實驗沒有成功。試解答下列問題:①甲實驗失敗的原因是___________;②乙實驗失敗的原因是___________。20、軟錳礦(主要成分是MnO2)與濃鹽酸混合加熱,產(chǎn)生了氯氣。某學生使用這一原理設(shè)計如圖所示的實驗裝置,并且利用制得的氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉(這是一個放熱反應(yīng)),據(jù)此回答下列問題:(1)A儀器的名稱是__________(2)漂白粉將在U形管中產(chǎn)生,其化學方程式是____________________。(3)此實驗結(jié)果所得Ca(ClO)2產(chǎn)率太低,經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn),主要原因是在U形管中存在兩個副反應(yīng):①溫度較高時氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2,為避免此副反應(yīng)的發(fā)生,可采取的措施是______________________________。②試判斷另一個副反應(yīng)(寫出此反應(yīng)方程式):____________________。(4)漂粉精同鹽酸作用產(chǎn)生氯氣:Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O,該反應(yīng)中每生成1molCl2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________mol。(5)有效氯是漂粉精中有效Ca(ClO)2的含量大小的標志。已知:有效氯=(漂粉精加鹽酸所釋放出的氯氣的質(zhì)量/漂粉精的質(zhì)量)100%,該漂粉精的有效氯為65%,則該漂粉精中Ca(ClO)2的質(zhì)量分數(shù)為__________(保留一位小數(shù))21、最近中央電視二臺報道,市場抽查吸管合格率較低,存在較大的安全隱患,其中塑化劑超標是一個主要方面,塑化劑種類繁多,其中鄰苯二甲酸二酯是主要的一大類,(代號DMP)是一種常用的酯類化劑,其蒸氣對氫氣的相對密度為97。工業(yè)上生產(chǎn)DMP的流程如圖所示:已知:R-X+NaOHR-OH+NaX(1)上述反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為___________________。(2)D中官能團的名稱為___________________。(3)DMP的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。(4)B→C的化學方程式為_____________________________。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、A【解析】的分子式為C3H7Cl。A.的分子式為C3H7Cl,結(jié)構(gòu)與不同,屬于同分異構(gòu)體,故A正確;B.的分子式為C4H9Cl,分子式不同,故B錯誤;C.的分子式為C4H10,分子式不同,故C錯誤;D.CH3—CH2—CH3的分子式為C3H8,分子式不同,故D錯誤;故選A。點晴:本題考查了同分異構(gòu)體的概念和判斷。解題的根據(jù)是掌握同分異構(gòu)體的概念,分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的有機化合物,為同分異構(gòu)體。2、A【解析】

A.為了增強冷凝效果,冷凝管中冷卻水應(yīng)下口進上口出,故A錯誤;B.蒸發(fā)使用蒸發(fā)皿,蒸發(fā)皿可以直接加熱,玻璃棒攪拌可以使溶液受熱更均勻,故B正確;C.分液時為了防止液體濺出,分液漏斗需緊靠燒杯內(nèi)壁,圖示操作正確,故C正確;D.轉(zhuǎn)移時為防止液體飛濺需要玻璃棒引流,且玻璃棒一端要靠在刻度線以下,故D正確;故答案為A。3、B【解析】分析:A.新能源又稱非常規(guī)能源,是指傳統(tǒng)能源之外的各種能源形式,如太陽能、地熱能、風能、海洋能、生物質(zhì)能、核能等;B.“低碳經(jīng)濟”是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟模式,低碳就是指控制二氧化碳的排放量;C.氯化氫循環(huán)利用,排出的水無污染;D.火力發(fā)電產(chǎn)生二氧化碳;據(jù)此分析解答。詳解:A.化石燃料屬于傳統(tǒng)能源,故A錯誤;B.減少含碳物質(zhì)做燃料能夠減少二氧化碳的排放,故B正確;C.從圖示可知,氯化氫循環(huán)利用,排出的水無污染,符合“節(jié)能減排”思想,故C錯誤;D.火力發(fā)電產(chǎn)生二氧化碳,因此節(jié)約用電能減少CO2的排放量,故D錯誤;故選B。4、B【解析】

反應(yīng)后的溶液加熱蒸干得到的無水硫酸鹽為硫酸鎂和硫酸鋁的混合物。【詳解】設(shè)鎂的物質(zhì)的量為xmol,鋁的物質(zhì)的量為ymol,則24x+27y=3,再根據(jù)鎂、鋁元素守恒,即生成的硫酸鎂的物質(zhì)的量為xmol,生成的硫酸鋁的物質(zhì)的量為0.5ymol,則120x+171y=17.4,聯(lián)立方程組求解可得x=1/20、y=1/15,n(SO42-)=x+1.5y=0.15mol,原100mL硫酸的物質(zhì)量濃度為1.5mol/L。故選B。5、B【解析】試題分析:離子的核外電子層數(shù)越多,離子半徑越大。在核外電子排布相同的條件下,原子序數(shù)越小,離子半徑越大,因此粒子半徑是S2->Cl->K+>Al3+,①不正確;非金屬性越強,氫化物的穩(wěn)定性越強。同周期自左向右非金屬性逐漸增強,同主族自上而下非金屬性逐漸減弱,則非金屬性強弱順序是F>Cl>S>P>Si,所以氫化物的穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4,②正確;非金屬性越強,相應(yīng)陰離子的還原性越弱。同周期自左向右非金屬性逐漸增強,同主族自上而下非金屬性逐漸減弱,則非金屬性強弱順序是Cl>Br>I>S,所以離子的還原性:S2->I->Br->Cl-,③不正確;同周期自左向右非金屬性逐漸增強,同主族自上而下非金屬性逐漸減弱,則氧化性:Cl2>S>Se>Te,④正確;根據(jù)(OH)mROn可知n值越大,含氧酸的酸性越強,所以酸性強弱順序是H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO,⑤正確;同周期自左向右非金屬性逐漸增強,同主族自上而下非金屬性逐漸減弱,則非金屬性:O>N>P>Si,⑥正確;同周期自左向右金屬性逐漸減弱,同主族自上而下金屬性逐漸增強,則金屬性:Be<Mg<Ca<K,⑦正確,答案選B。考點:考查元素周期律的應(yīng)用6、A【解析】

A.在ICl+2NaOH=NaCl+NaIO+H2O反應(yīng)中,ICl各種元素的化合價并沒有改變,因此不是氧化劑,故A錯誤;B.化學反應(yīng)的實質(zhì)就是舊化學鍵的斷裂,新化學鍵的形成,物質(zhì)能量越高越活潑,鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的反應(yīng)是放熱反應(yīng),生成物能量降低,故B正確;C.淀粉碘化鉀溶液在空氣中,碘離子被氧氣氧化成碘單質(zhì),碘單質(zhì)遇到淀粉變藍,反應(yīng)的離子方程式為:4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-,故C正確;D.非金屬性F>Cl>Br>I,則HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱,還原性增強,故D正確。故選A。7、A【解析】

按照化學速率之比等于化學計量數(shù)之比,轉(zhuǎn)化成同一種物質(zhì),然后比較數(shù)值;【詳解】按照化學速率之比等于化學計量數(shù)之比,轉(zhuǎn)化成以A表示的化學反應(yīng),υ(A)=υ(B)3=0.63mol/(L·s)=0.2mol/(L·s),υ(A)=υ(C)2=0.42mol/(L·s)=0.2mol/(L·s),答案選A。8、B【解析】A、摩爾質(zhì)量的單位是g·mol-1,故錯誤;B、Cl的化合價由0價轉(zhuǎn)變成-1價和+1價,存在化合價的變化,屬于氧化還原反應(yīng),故正確;C、根據(jù)組合,形成六種水分子,故錯誤;D、標準狀況下,水不是氣體,故錯誤。9、C【解析】分子式為C4H10O的有機物屬于醇的同分異構(gòu)體為丁醇,醇分子中含有-OH和丁基,丁基-C4H9可能的結(jié)構(gòu)有:-CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH2CH3、-CH2CH(CH3)2、-C(CH3)3,丁基異構(gòu)數(shù)目等于丁醇的異構(gòu)體數(shù)目,則丁醇的可能結(jié)構(gòu)有4種,分別為:CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(CH3)OH、(CH3)2CHCH2OH、C(CH3)3OH,所以分子式為C4H10O的屬于醇同分異構(gòu)體共有4種,故答案為C。10、C【解析】分析:A、二氧化錳不能氧化稀鹽酸;B、銅與稀硫酸不反應(yīng);C、銅與濃硝酸反應(yīng),根據(jù)方程式判斷;D、常溫下鋁在濃硝酸中鈍化。詳解:A、lmolMnO2與含4molHCl的濃鹽酸共熱過程中稀鹽酸濃度變小,二氧化錳不能氧化稀鹽酸,所以固體不能完全溶解,A錯誤;B、lmolCu與含2molH2SO4的濃硫酸共熱過程中硫酸濃度變小,銅不能與稀硫酸反應(yīng),所以固體不能完全溶解,B錯誤;C、lmolCu投入含4molHNO3的濃硝酸中,根據(jù)方程式Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O可知銅可以完全溶解,C正確;D、常溫下鋁在濃硝酸中鈍化,因此常溫下1mol鋁片投入到足量濃硝酸中不能完全溶解,D錯誤,答案選C。11、D【解析】分析:根據(jù)氣體的性質(zhì)特點分析解答。詳解:A.氯氣是有毒氣體,會造成大氣污染,A錯誤;B.一氧化氮是有毒氣體,會造成大氣污染,B錯誤;C.一氧化碳是有毒氣體,會造成大氣污染,C錯誤;D.氮氣是無毒氣體,屬于空氣的主要成分,不會造成大氣污染,D正確。答案選D。12、C【解析】活性炭是通過物理吸附作用而具有漂白性,其它選項物質(zhì)是通過其強氧化性而表現(xiàn)為漂白性。13、B【解析】分析:當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化;解題時要注意,選擇判斷的物理量,隨著反應(yīng)的進行需發(fā)生變化,當該物理量由變化到定值時,說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài),據(jù)此分析解答。詳解:對于可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g),有A、由于B與C的化學計量數(shù)不相等,B的生成速率與C的生成速率相等,說明沒有達到平衡狀態(tài),故A不符合題意;B、A、B、C的濃度不再變化即其百分含量不變,說明達到平衡狀態(tài),故B符合題意;C、單位時間內(nèi)nmolA生成,同時生成3nmolB,在任何情況下都成立,故C不符合題意;D、平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率,則A、B、C的物質(zhì)的量之比不一定是1:3:2,即A、B、C的分子數(shù)之比不一定是1:3:2,故D不符合題意;故選B。點睛:同一物質(zhì):該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率;不同的物質(zhì):速率之比等于方程式中的系數(shù)比,但必須是不同方向的速率。14、A【解析】

膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同,膠體的分散質(zhì)微粒直徑介于1-100nm之間,故選A?!军c睛】根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類,把分散系劃分為溶液(小于1nm)、膠體(1nm~100nm)、濁液(大于100nm),所以溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小。15、C【解析】

A.絲綢主要成分是蛋白質(zhì),蛋白質(zhì)為天然有機高分子化合物,選項A不符合;B.天然橡膠的成分是聚異戊二烯,是高分子化合物,選項B不符合;C.尼龍是聚酰胺,是合成高分子化合物,選項C符合;D.濾紙主要成分是纖維素,纖維素是天然高分子化合物,選項D不符合;答案選C?!军c睛】本題考查有機物的分類,題目難度不大,注意根據(jù)其來源分類。高分子化合物相對分子質(zhì)量特別大一般達1萬以上、一般具有重復(fù)結(jié)構(gòu)單元。有機高分子化合物可以分為天然有機高分子化合物(如淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠等)和合成有機高分子化合物(如聚乙烯、聚氯乙烯等),它們的相對分子質(zhì)量可以從幾萬直到幾百萬或更大,但他們的化學組成和結(jié)構(gòu)比較簡單,往往是由無數(shù)(n)結(jié)構(gòu)小單元以重復(fù)的方式排列而成的。16、B【解析】

在原子中:原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核電核數(shù)。質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),因沒有質(zhì)量數(shù),故無法推出中子數(shù)。故選B。二、非選擇題(本題包括5小題)17、第二周期VIA族離子鍵、共價鍵Na>S>ONH3+H+=NH4+【解析】

由Y、W同主族,且W的核電荷數(shù)是Y的2倍可知,Y是O元素、W是S元素;由X、Y、W三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17可知,X的最外層電子數(shù)為5,又X的原子序數(shù)小于Y,則X為N元素;由Y與Z可形成離子化合物Z2Y和Z2Y2可知,Z為Na元素。【詳解】(1)O元素在元素周期表中位于第二周期VIA族;Na元素的最高價氧化物的水化物是氫氧化鈉,氫氧化鈉是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物,電子式為,故答案為第二周期VIA族;;離子鍵、共價鍵;(2)同周期元素,從左到右原子半徑依次減小,同主族元素,從上到下原子半徑依次增大,則O、Na、S的原子半徑從大到小的順序是Na>S>O;N元素的簡單氣態(tài)氫化物為氨氣,S元素的最高價氧化物的水化物為硫酸,氨氣和硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸銨,反應(yīng)的離子方程式為NH3+H+=NH4+,故答案為Na>S>O;NH3+H+=NH4+?!军c睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用,,注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu),利用題給信息推斷元素為解答關(guān)鍵。18、第三周期ⅥA族<HSO3-+H+=H2O+SO2↑、SO32-+2H+=H2O+SO2↑H2O2OH-+CN-+H2O2=CO32-+NH3↑。【解析】

H的原子半徑最小,所以X為H;X和M同主族,由M在題述元素中的排序知,M是Na。Y、Z、W位于第二周期,它們與H可形成等電子分子,結(jié)合Z、W的最外層電子數(shù)之和與Na的核外電子總數(shù)相等知,Y、Z、W依次為C、N、O,W與N同主族,則N為S。(1)N為S,在周期表中的位置為第三周期ⅥA族;C的非金屬性弱于O的非金屬性,故CH4的穩(wěn)定性比H2O弱;故答案為<;(2)H、N形成的含18電子的化合物是N2H4,N2H4的結(jié)構(gòu)式為;(3)由H、N、O、S組成的既能與鹽酸反應(yīng)又能與氯水反應(yīng)的離子化合物為NH4HSO3或(NH4)2SO3,其分別與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式為HSO3-+H+=H2O+SO2↑、SO32-+2H+=H2O+SO2↑;(4)H2O2中含有極性共價鍵和非極性共價鍵,H2O2具有氧化性,氧化堿性工業(yè)廢水中CN-的離子方程式為OH-+CN-+H2O2=CO32-+NH3↑。19、b牛角管提高乙酸的轉(zhuǎn)化率飽和Na2CO3溶液濃H2SO4蒸餾NaOH溶液加入量太少,未能完全中和酸NaOH溶液加入量太多,使乙酸乙酯水解【解析】

(1)冷凝水低進高出,可以提高冷凝效果;根據(jù)裝置圖判斷B的名稱;(2)增大反應(yīng)物的濃度,反應(yīng)正向移動;(3)分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物,加入飽和碳酸鈉溶液,實現(xiàn)酯與乙酸和乙醇的分層,采用分液的方法分離油層和水層即可;乙酸鈉與乙醇分離采用蒸餾分離;使用硫酸將乙酸鈉轉(zhuǎn)化成乙酸,然后通過蒸餾將乙酸分離出來;(4)甲得到了顯酸性的酯的混合物,說明酸未能完全中和;乙得到了大量水溶性的物質(zhì),說明乙酸乙酯發(fā)生了水解反應(yīng);【詳解】(1)冷凝水低進高出,可以提高冷凝效果,所以圖甲中冷凝水從b進,根據(jù)裝置圖,B裝置的名稱為牛角管;(2)增大反應(yīng)物的濃度,反應(yīng)正向移動,所以加入過量的乙醇,能提高乙酸的轉(zhuǎn)化率;(3)分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物,加入飽和碳酸鈉溶液,實現(xiàn)酯與乙酸和乙醇的分層,采用分液的方法分離油層和水層即可,所以試劑a是飽和Na2CO3溶液;乙酸鈉與乙醇分離采用蒸餾法,用硫酸將乙酸鈉轉(zhuǎn)化成乙酸,試劑b是濃硫酸,然后通過蒸餾將乙酸分離出來;(4)①甲得到了顯酸性的酯的混合物,說明酸未能完全中和,甲實驗失敗的原因是NaOH溶液加入量太少,未能完全中和酸;②乙得到了大量水溶性的物質(zhì),說明乙酸乙酯發(fā)生了水解反應(yīng),乙實驗失敗的原因是NaOH溶液加入量太多,使乙酸乙酯水解。20

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