2023屆山東省昌樂(lè)博聞學(xué)校化學(xué)高一第二學(xué)期期末檢測(cè)試題含解析

2022-2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367kJ·mol-1（燃燒熱）B．2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ·mol-1（反應(yīng)熱）C．S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-296.8kJ·mol-1（反應(yīng)熱）D．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.3kJ·mol-1（中和熱）2、含有共價(jià)鍵的離子化合物是A．NaCl B．NH4Cl C．NH3 D．O23、硒（Se）是人體健康必需的一種微量元素。已知Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：。下列說(shuō)法不正確的是（）A．該元素處于第四周期第ⅥA族B．SeO2既有氧化性又有還原性C．該原子的質(zhì)量數(shù)為34D．酸性：HBrO4>H2SeO44、漢代器物上的顏料“漢紫”的成分為紫色的硅酸銅鋇(化學(xué)式：BaCuSi2Ox，Cu為＋2價(jià))，下列有關(guān)“漢紫”的說(shuō)法不正確的是()。A．用鹽的形式表示：BaSiO3·CuSiO3 B．用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2C．易溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿 D．性質(zhì)穩(wěn)定，不易褪色5、在373K時(shí)，密閉容器中充入一定量的NO2和SO2，發(fā)生如下反應(yīng)：NO2＋SO2?NO＋SO3，平衡時(shí)，下列敘述正確的(

)①NO和SO3的物質(zhì)的量一定相等②NO2和SO2的物質(zhì)的量一定相等③體系中的總物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)開(kāi)始時(shí)總物質(zhì)的量④SO2、NO2、NO、SO3的物質(zhì)的量一定相等A．①和② B．②和③ C．③和④ D．①和③6、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是A．中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B．燃燒屬于放熱反應(yīng)C．化學(xué)鍵斷裂放出能量 D．反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等7、如圖是一種氫能的制取、貯存及利用的關(guān)系圖，圖中能量轉(zhuǎn)化方式不涉及A．電能→化學(xué)能 B．光能→化學(xué)能C．化學(xué)能→電能 D．電能→機(jī)械能8、下列說(shuō)法正確的是（

）A．甲烷燃燒熱的數(shù)值為890.3kJ?mol﹣1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ?mol﹣1B．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)500℃，30MPs2NH3(g)?H=-38.6kJ/molC．已知25℃、101KPa條件下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)?H=-284.9kJ/mol，4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)?H=-319.1kJ/mol，則O3比O2穩(wěn)定D．已知1mol金剛石轉(zhuǎn)化為石墨，要放出1.895KJ的熱能，1g石墨完全燃燒放出的熱量比1g金剛石完全燃燒放出的熱量少9、乙醇和乙酸是生活中常見(jiàn)的有機(jī)物。下列說(shuō)法不正確的是A．兩者互為同分異構(gòu)體 B．沸點(diǎn)都比CH4的沸點(diǎn)高C．兩者之間能發(fā)生反應(yīng) D．兩者均是某些調(diào)味品的主要成分10、CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3:2B．相對(duì)于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想C．1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X中O2可能為0.75molD．Y可以是葡萄糖11、下列反應(yīng)過(guò)程中的能量變化情況符合右圖的是A．鋁熱反應(yīng)B．氧化鈣和水反應(yīng)C．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)D．一氧化碳?xì)怏w的燃燒12、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A．向某溶液中加入稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有SO42-B．取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃火焰呈紫色，則原溶液中一定只含有K＋C．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解D．向某溶液中加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則原溶液中一定含有NH4+13、下列物質(zhì)中，不能與SiO2反應(yīng)的是A．鹽酸 B．HF C．CaO D．NaOH14、硅被譽(yù)為無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，下列物品用到硅單質(zhì)的是（）A．陶瓷餐具 B．石英鐘表 C．計(jì)算機(jī)芯片 D．光導(dǎo)纖維15、將足量的甲和乙組成的混合氣體通入丙溶液，一定能產(chǎn)生沉淀的是甲乙丙A．NO2SO2BaCl2B．HC1CO2石灰水C．CO2SO2石灰水D．CO2NH3CaCl2A．A B．B C．C D．D16、下列事實(shí)或做法與化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)關(guān)的是A．將食物存放在溫度低的地方 B．用鐵作催化劑合成氨C．將煤塊粉碎后燃燒 D．用濃硝酸和銅反應(yīng)制備NO2氣體17、下列化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是()A．鋰電池B．鋅錳電池C．鎳鎘電池D．氫氧燃料電池18、100mL2mol/LH2SO4與過(guò)量Zn粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了加快反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，可以采取的措施是()A．加入碳酸鈉固體B．改用18mol/L的濃H2SO4C．滴入少量硫酸銅溶液D．加入硫酸鉀溶液19、把a(bǔ)、b、c三塊金屬片浸在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩連接可以組成原電池，若a、b相連時(shí)b為負(fù)極；a、c相連時(shí)a極上產(chǎn)生大量氣泡；b、c相連時(shí)，電流由b到c。則這三種金屬的活動(dòng)性順序由大到小為A．a(chǎn)>c>bB．c>b>aC．a(chǎn)>b>cD．b>c>a20、一定溫度下的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，一定能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．v逆(H2O)=v正(CO) B．容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不發(fā)生變化C．n(H2O)：n(H2)=1：1 D．生成1molCO的同時(shí)生成1molH221、下列有關(guān)有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的分析正確的是A．苯可以在空氣中燃燒，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙烯和苯都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，說(shuō)明二者均含有碳碳雙鍵C．乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出H2，二者分子中官能團(tuán)相同D．乙醇在銅催化作用下，能發(fā)生還原反應(yīng)生成乙醛22、下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是A．碳酸鈣受熱分解 B．乙醇燃燒C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D．氧化鈣溶于水二、非選擇題(共84分)23、（14分）乙烯是來(lái)自石油的重要有機(jī)化工原料，其產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。結(jié)合以下路線回答：已知：CH3CHO+O2→CH3COOH（1）上述過(guò)程中屬于物理變化的是__________（填序號(hào)）。①分餾②裂解（2）A的官能團(tuán)是__________。（3）反應(yīng)II的化學(xué)方程式是________________。（4）D為高分子化合物，可以用來(lái)制造多種包裝材料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________。（5）E是有香味的物質(zhì)，反應(yīng)IV的化學(xué)方程式是______________________。（6）下列關(guān)于CH2＝CH－COOH的說(shuō)法正確的是__________。①與CH3CH＝CHCOOH互為同系物②可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體③在一定條件下可以發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)24、（12分）非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強(qiáng)酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體:①D的化學(xué)式是________；②在工業(yè)生產(chǎn)中，B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了環(huán)境。（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體:①A、C的化學(xué)式分別是：A________；C________。②D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________。該反應(yīng)________(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的NaCl溶液，但手邊只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液。如果此方案正確，那么：(1)操作④為_(kāi)_______，操作①、④、⑤都用到的玻璃儀器有____________。(2)操作②為什么不用硝酸鋇溶液，其理由是___________________________________。(3)進(jìn)行操作②后，如何判斷SO42-已除盡，方法是_____________________________________。(4)操作③的目的是____________，為什么不先過(guò)濾后加碳酸鈉溶液？理由是____________。(5)操作⑤的目的是_______________________________________________________。26、（10分）資料顯示：鋅與濃硫酸共熱除生成二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣；在加熱的條件下二氧化硫可被CuO氧化。為驗(yàn)證該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物及性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（設(shè)鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X）。(1)上述裝置的連接順序?yàn)椋簹怏wX→A→____→A→→→→D;(2)反應(yīng)開(kāi)始后，觀察到第一個(gè)裝置A中的品紅溶液褪色，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后取適量該溶液于試管中并加熱，現(xiàn)象為_(kāi)_____________；(3)裝置C的作用是____，C中的NaOH溶液不能用下列____代替；a.酸性KMnO4溶液b.CaCl2溶液c.飽和NaHSO3溶液裝置D的作用是____________；(4)氣體X中可能含有H2的原因是____。27、（12分）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)具有較強(qiáng)的還原性，還能與中強(qiáng)酸反應(yīng)，在精細(xì)化工領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。將SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O3·5H2O(大蘇打)。已知：Na2S、Na2CO3、Na2SO3、NaHCO3溶液呈堿性；NaHSO3溶液呈酸性。(1)實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3和硫酸制備SO2，可選用的氣體發(fā)生裝置是________(填字母代號(hào))。(2)向Na2S和Na2CO3的混合溶液中不斷通入SO2氣體的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)：①淺黃色沉淀先逐漸增多，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________；②當(dāng)淺黃色沉淀不再增多時(shí)，反應(yīng)體系中有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________；③淺黃色沉淀逐漸減少(這時(shí)有Na2S2O3生成)；④繼續(xù)通入過(guò)量的SO2，淺黃色沉淀又會(huì)逐漸增多，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。(3)制備Na2S2O3時(shí)，為了使反應(yīng)物利用率最大化，Na2S和Na2CO3的物質(zhì)的量之比應(yīng)為_(kāi)___________；通過(guò)反應(yīng)順序，可比較出：溫度相同時(shí)，同物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是________________。28、（14分）（1）的命名為_(kāi)________________；（2）分子式為C4H8的烯烴中帶有支鏈的烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________，將該烯烴通入溴的四氯化碳溶液中，發(fā)生的反應(yīng)類型為_(kāi)______________，該烯烴在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。（3）乙醇分子中所含官能團(tuán)的電子式為_(kāi)______________，請(qǐng)寫出與乙醇相對(duì)分子質(zhì)量相等的羧酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。29、（10分）Ⅰ、依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖所示，（1）電極X的材料是________________；電解質(zhì)溶液Y是_________________；（2）銀電極為電池的______極，發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)___________；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_______________；（3）外電路中的電子是從____電極流向_____電極。（用電極材料名稱作答）若原來(lái)兩電極棒質(zhì)量相等，則當(dāng)電路中通過(guò)0.2mol電子時(shí)，兩個(gè)電極的質(zhì)量差為_(kāi)_g。Ⅱ、在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2＋3H22NH3，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示：(1)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是______________(填選項(xiàng))。A．t0～t1B．t1～t2C．t2～t3D．t3～t4E．t4～t5F．t5～t6(2)t1、t3、t4時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是t1時(shí)刻__________；t3時(shí)刻_______；t4時(shí)刻_______。A．增大壓強(qiáng)B．減小壓強(qiáng)C．升高溫度D．降低溫度E．加催化劑F．充入氮?dú)?3)依據(jù)(2)中的結(jié)論，下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是_______(填選項(xiàng))。A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6(4)如果在t6時(shí)刻，從反應(yīng)體系中分離出部分氨，t7時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出反應(yīng)速率的變化曲線。_____(5)合成氨反應(yīng)起始只投氮?dú)夂蜌錃?，一定條件下，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%，則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為_(kāi)________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A．熱化學(xué)方程式中水是氣體，不穩(wěn)定的氧化物，不符合燃燒熱概念，故A錯(cuò)誤；B．熱化學(xué)方程式需要標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．符合熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)范和反應(yīng)熱效應(yīng)，故C正確；D．強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為中和熱，ΔH應(yīng)為負(fù)值，故D錯(cuò)誤；故答案為C。2、B【解析】

A．氯化鈉中鈉離子和氯離子之間中存在離子鍵，為離子化合物，A錯(cuò)誤；B．氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，氮原子和氫原子之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物，B正確；C．氨氣分子中氫原子和氮原子之間只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，C錯(cuò)誤；D．氧氣分子中氧原子之間只存在共價(jià)鍵，為單質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選B。3、C【解析】主族元素原子電子層數(shù)=周期數(shù),最外層電子數(shù)=族序數(shù),所以該元素處于第四周期第ⅥA族,A正確；中間價(jià)態(tài)的元素既有氧化性又有還原性,二氧化硒中硒處于+4價(jià),是中間價(jià)態(tài),所以二氧化硒既有氧化性又有還原性,B正確；質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù),該原子的質(zhì)子數(shù)為34,所以其質(zhì)量數(shù)大于34,C錯(cuò)誤；元素非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)態(tài)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),Br的非金屬性大于Se的非金屬性,所以酸性:HBrO4>H2SeO4，D正確；正確選項(xiàng)C。點(diǎn)睛：一種元素有多種價(jià)態(tài)，一般來(lái)講，元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，只有氧化性，處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只有還原性，處于中間價(jià)態(tài)的元素既有氧化性又有還原性。4、C【解析】

A.BaCuSi2O6可以用鹽的形式表示為BaSiO3·CuSiO3，故A項(xiàng)正確；B.硅酸鹽用氧化物形式表示時(shí)，書寫順序是：活潑金屬氧化物、不活潑金屬氧化物、二氧化硅、水，所以BaCuSi2O6用氧化物形式表示為：BaO·CuO·2SiO2，故B項(xiàng)正確；C.BaCuSi2O6能和強(qiáng)酸反應(yīng)，但是和強(qiáng)堿不反應(yīng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.BaCuSi2O6中Cu為+2價(jià)，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易褪色，故D項(xiàng)正確。綜上所述，本題正確答案為C。【點(diǎn)睛】依據(jù)硅酸銅鋇化學(xué)式BaCuSi2Ox，和Cu為＋2價(jià)，根據(jù)各元素化合價(jià)代數(shù)和為0，可求x的數(shù)值，進(jìn)而完成化學(xué)式為BaCuSi2O6，再根據(jù)化學(xué)式特征進(jìn)行判斷。5、D【解析】

①根據(jù)方程式可知平衡時(shí)NO和SO3的物質(zhì)的量一定相等，①正確；②起始量未知，則平衡時(shí)NO2和SO2的物質(zhì)的量不一定相等，②錯(cuò)誤；③反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不變，體系中的總物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)開(kāi)始時(shí)總物質(zhì)的量，③正確；④平衡時(shí)SO2、NO2、NO、SO3的物質(zhì)的量不一定相等，④錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】明確可逆反應(yīng)的特點(diǎn)以及平衡狀態(tài)的特征是解答的關(guān)鍵，注意平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但其物質(zhì)的量不一定相等，與起始量以及轉(zhuǎn)化率有關(guān)系。6、B【解析】

A、中和反應(yīng)是酸和堿發(fā)生的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、燃燒是可燃物發(fā)生的劇烈的發(fā)光放熱的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故B正確；C、斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，故C錯(cuò)誤；D、化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中一定伴隨能量的變化，反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定不相等，故D錯(cuò)誤；故選B。7、A【解析】

A．電能轉(zhuǎn)化化學(xué)能為電解裝置；B．光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，為貯存太陽(yáng)能；C．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，為原電池裝置；D．電能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能，為消耗電能的裝置?！驹斀狻緼．氫能的制取、貯存及利用未涉及電能轉(zhuǎn)化化學(xué)能為電解裝置部分，選項(xiàng)A選；B．太陽(yáng)光照射，貯存氫氣，為光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，選項(xiàng)B不選；C．氫氣燃料電池的使用，為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，選項(xiàng)C不選；D．氫氣燃料電池車的工作過(guò)程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能、電能再轉(zhuǎn)化為機(jī)械能，選項(xiàng)D不選；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查能量的轉(zhuǎn)化形式，判斷能量的轉(zhuǎn)化，我們主要看它要消耗什么能量，得到什么能量，因?yàn)榭偸窍牡哪芰哭D(zhuǎn)化為得到的能量，題目較簡(jiǎn)單。8、D【解析】

A.甲烷燃燒熱的數(shù)值為890.3kJ?mol﹣1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ?mol﹣1，A錯(cuò)誤；B.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3，放熱19.3kJ，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能確定N2反應(yīng)的量，則無(wú)法確定其熱化學(xué)方程式，B錯(cuò)誤；C.已知25℃、101KPa條件下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)?H=-284.9kJ/mol4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)?H=-319.1kJ/mol，根據(jù)能量越低，其越穩(wěn)定，則O2比O3穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；D.已知1mol金剛石轉(zhuǎn)化為石墨，要放出1.895KJ的熱能，說(shuō)明等質(zhì)量的石墨具有的能量比金剛石低，1g石墨完全燃燒放出的熱量比1g金剛石完全燃燒放出的熱量少，D正確；答案為D【點(diǎn)睛】燃燒熱為1mol可燃物完全燃燒，生成穩(wěn)定的氧化物釋放的熱量，生成的液態(tài)水穩(wěn)定。9、A【解析】

A項(xiàng)、二者分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、乙醇和乙酸都可以形成分子間氫鍵，增大分子間作用力，使乙醇和乙酸的沸點(diǎn)都比CH4的沸點(diǎn)高，故B正確；C項(xiàng)、乙醇和乙酸在濃硫酸作用下共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，故C正確；D項(xiàng)、酒的主要成分是乙醇，醋的主要成分是乙酸，酒和醋都是調(diào)味品，故D正確；故選A。10、C【解析】

A、根據(jù)反應(yīng)式3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，硫酸與硝酸的物質(zhì)的量之比是3︰2，選項(xiàng)A正確；B、途徑①③中均生成大氣污染物，而②沒(méi)有，所以選項(xiàng)B正確；C、1mol硫酸銅可以生成0.5mol氧化亞銅，轉(zhuǎn)移1mol，所以生成0.25mol氧氣，選項(xiàng)C不正確；D、醛基能被新制的氫氧化銅懸濁液氧化，生成氧化亞銅，葡萄糖含有醛基，D正確；所以正確的答案選C。11、C【解析】

根據(jù)示意圖可知反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，屬于吸熱反應(yīng)，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.鋁熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氧化鈣和水反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D.一氧化碳?xì)怏w的燃燒屬于放熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)是Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)、C和H2O(g)、C與CO2反應(yīng)、鹽類水解、大多數(shù)的分解反應(yīng)，學(xué)生要理解謹(jǐn)記。12、B【解析】分析：A．先加入稀鹽酸，排除干擾離子碳酸根、亞硫酸根等離子，然后加入氯化鋇，若生成白色沉淀，說(shuō)明溶液中一定存在硫酸根離子；B．焰色反應(yīng)中，火焰顏色為紫色，說(shuō)明溶液中一定存在鉀離子，也可能含有鈉離子；C．鋁離子先與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，若氫氧化鈉過(guò)量，氫氧化鋁沉淀會(huì)逐漸溶解；D．能夠使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體一定為氨氣，原溶液中一定存在銨根離子。詳解：A．向某溶液中加入稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，排除了干擾離子，如碳酸根離子、亞硫酸根離子等，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該白色沉淀為硫酸鋇，說(shuō)明原溶液中一定含有SO42-，A正確；B．取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃火焰呈紫色，則原溶液中一定含有K+，由于藍(lán)色鈷玻璃能濾去黃光，所以不能排除Na+，B錯(cuò)誤；C．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁，由于氫氧化鋁能夠溶于強(qiáng)堿，所以氫氧化鈉過(guò)量后氫氧化鋁沉淀逐漸溶解直至消失，C正確；D．向某溶液中加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體一定為氨氣，則證明原溶液中一定含有NH4+，D正確；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)，題目難度中等，注意熟練掌握常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法，如硫酸根離子、氯離子、銨根離子等，在離子檢驗(yàn)中經(jīng)常涉及，離子檢驗(yàn)時(shí)必須排除干擾離子，做到檢驗(yàn)方案的嚴(yán)密性。13、A【解析】

A項(xiàng)、二氧化硅是酸性氧化物，不能與鹽酸反應(yīng)，故A正確；B項(xiàng)、二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、二氧化硅是酸性氧化物，能與堿性氧化物氧化鈣反應(yīng)生成硅酸鈣，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、二氧化硅是酸性氧化物，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，故D錯(cuò)誤；故選A。14、C【解析】

陶瓷餐具成分為硅酸鹽，石英、光導(dǎo)纖維的成分主要是SiO2，計(jì)算機(jī)芯片需要用到半導(dǎo)體芯片，由高純硅組成，答案為C。15、A【解析】A、在溶液中NO2可將SO2氧化為SO42-，進(jìn)而與BaCl2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，將足量的甲和乙組成的混合氣體通入丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀，A正確；B、將足量的甲和乙組成的混合氣體通入丙溶液中，若HCl過(guò)量，則沒(méi)有沉淀，不一定能產(chǎn)生沉淀，B錯(cuò)誤；C、足量的甲和乙組成的混合氣體通入丙溶液中，若CO2、SO2過(guò)量，則沒(méi)有沉淀，C錯(cuò)誤；D、如果二氧化碳過(guò)量，則不能產(chǎn)生沉淀，D錯(cuò)誤；答案選A。16、D【解析】

影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素有溫度、濃度、表面積以及催化劑等?！驹斀狻緼項(xiàng)、將易腐敗的食物儲(chǔ)存在冰箱里，溫度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減小，故A不選；B項(xiàng)、用鐵作催化劑合成氨，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故B不選；C項(xiàng)、將煤塊粉碎后燃燒，固體的表面積增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故C不選；D項(xiàng)、用濃硝酸和銅反應(yīng)制備NO2氣體與反應(yīng)物的性質(zhì)有關(guān)，與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)，故D選；答案選D。17、D【解析】分析：.鋰電池、鉛蓄電池、鋅錳電池、鎳鎘電池都含有重金屬離子，氫氧燃料電池生成物為水，無(wú)污染。詳解：A、鋰電池往往含有重金屬鈷，可導(dǎo)致環(huán)境污染，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、鋅錳電池中含有重金屬錳，對(duì)環(huán)境有污染，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、鎳鎘電池中含有重金屬鎳鎘，對(duì)環(huán)境有污染，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、氫氧燃料電池生成物為水，無(wú)污染，選項(xiàng)D正確。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查常見(jiàn)化學(xué)電源的種類及其工作原理、二次電池的污染，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累。18、C【解析】加入少量CuSO4發(fā)生反應(yīng)Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu生成Cu附著在Zn上面，形成Zn、Cu、稀H2SO4原電池，Zn為負(fù)極失電子速率加快，C項(xiàng)正確。19、B【解析】分析：形成原電池時(shí)，活潑金屬做負(fù)極，根據(jù)電極反應(yīng)現(xiàn)象首先判斷電池的正負(fù)極，再判斷金屬的活潑性強(qiáng)弱。詳解：形成原電池時(shí)，活潑金屬做負(fù)極，若a、b相連時(shí)，b為負(fù)極，則金屬活動(dòng)性b＞a；a、c相連時(shí)，a極上產(chǎn)生大量氣泡，說(shuō)明在a極上產(chǎn)生氫氣，a極上發(fā)生還原反應(yīng)，a極為正極，則活動(dòng)性c＞a；b、c相連時(shí)，電流由b到c，則c為負(fù)極，活動(dòng)性c＞b，所以三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閏＞b＞a。答案選B。20、A【解析】

A.根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的實(shí)質(zhì)，v逆(H2O)=v正(CO)，該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，A正確；B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)至始至終質(zhì)量不變，B錯(cuò)誤；C.平衡狀態(tài)的另一判據(jù)是濃度保持不變，C錯(cuò)誤；D.生成1molCO的同時(shí)生成1molH2,表述的都是V正，不能做標(biāo)志，D錯(cuò)誤，選A。21、A【解析】苯燃燒生成二氧化碳和水，苯不含碳碳雙鍵，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故A正確；苯不含碳碳雙鍵，故B錯(cuò)誤；乙醇含有羥基、乙酸含有羧基，故C錯(cuò)誤；乙醇在銅催化作用下，能發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛，故D錯(cuò)誤。22、A【解析】

根據(jù)反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，說(shuō)明該反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)，根據(jù)常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)來(lái)回答。【詳解】A.碳酸鈣受熱分解是一個(gè)吸熱反應(yīng)，故A正確；B.乙醇的燃燒反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.鋁與氧化鐵粉未反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.氧化鈣溶于水是一個(gè)放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】把握放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的含義是解答的關(guān)鍵，一般金屬和水或酸反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，一切燃燒，大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng)，緩慢氧化反應(yīng)如生銹等是放熱反應(yīng)。大多數(shù)分解反應(yīng)，銨鹽和堿反應(yīng)，碳、氫氣或CO作還原劑的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)。二、非選擇題(共84分)23、①羥基或－OH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O①②③【解析】

（1）石油分餾時(shí)不產(chǎn)生新物質(zhì)，所以屬于物理變化；裂解時(shí)產(chǎn)生新物質(zhì)，所以屬于化學(xué)變化，則上述過(guò)程中屬于物理變化的是①；（2）乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇中官能團(tuán)是羥基；（3）在銅或銀作催化劑、加熱條件下，乙醇能被氧氣氧化生成乙醛和水，反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（5）乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，乙醇在催化劑作用下生成乙醛，乙醛繼續(xù)被氧化生成乙酸，在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，則反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（6）①CH2=CH-COOH和CH3CH=CHCOOH結(jié)構(gòu)相似，且在分子組成上相差一個(gè)－CH2原子團(tuán)，所以屬于同系物，正確；②CH2=CH-COOH中含有羧基，能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，正確；③CH2=CH-COOH含有碳碳雙鍵、甲基，屬于含氧衍生物，能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)，能燃燒而發(fā)生氧化反應(yīng)，正確；答案選①②③。24、H2SO4酸雨N2NO2Cu＋4HNO3(濃)==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O屬于【解析】

（1）S被O2氧化生成SO2，SO2再被O2氧化生成SO3，SO3與水反應(yīng)生成H2SO4；（2）N2被O2氧化生成NO，NO再被O2氧化生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成HNO325、過(guò)濾燒杯、玻璃棒溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3—取少量上層清液加入BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀說(shuō)明SO42—已除盡除去過(guò)量的Ba2＋先加Na2CO3然后過(guò)濾，可以減少一次過(guò)濾操作除去溶解在溶液中的HCl【解析】

混合物溶解后加入氯化鋇可生成硫酸鋇沉淀，過(guò)濾后得到濾液含有氯化鈉、氯化鋇、碳酸氫鈉，加入碳酸鈉溶液生成碳酸鋇沉淀，過(guò)濾，濾液中含有碳酸鈉、碳酸氫鈉和氯化鈉，加入鹽酸，鹽酸和碳酸鈉、碳酸氫鈉均反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，加熱煮沸，可得到純凈的氯化鈉溶液，以此解答該題?！驹斀狻浚?）加入碳酸鈉后有碳酸鋇沉淀產(chǎn)生，除去碳酸鋇的方法是過(guò)濾，則操作④為過(guò)濾；操作①、④、⑤分別是溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)，因此都用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒。（2）加入硝酸鋇溶液，硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，除去了硫酸鈉，但引入了硝酸鈉等新的雜質(zhì)，因此操作②不用硝酸鋇溶液。（3）加入過(guò)量氯化鋇溶液除去硫酸根離子，檢驗(yàn)硫酸根離子已全部沉淀的判斷方法為取少量上層清液加入BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀說(shuō)明SO42—已除盡。（4）操作③加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉與過(guò)量的氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，目的是除去溶液中過(guò)量的Ba2+，先加Na2CO3然后過(guò)濾，可以減少一次過(guò)濾操作，所以不先過(guò)濾后加碳酸鈉溶液。（5）由于鹽酸過(guò)量，則操作⑤的目的是除去溶解在溶液中的HCl?！军c(diǎn)睛】本題考查混合物分離提純，把握離子反應(yīng)、試劑的加入順序、除雜原則為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意除雜試劑過(guò)量及分離方法的應(yīng)用。26、CBEF溶液又由無(wú)色變?yōu)榧t色吸收SO2bc防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入F中Zn與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，濃硫酸逐漸變稀，Zn與稀硫酸反應(yīng)可產(chǎn)生H2【解析】(1)生成的SO2可以用品紅溶液檢驗(yàn)，為防止對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾，需要除去SO2，可以用氫氧化鈉溶液，為檢驗(yàn)是否除盡，還需要再通過(guò)品紅溶液，另外氫氣與氧化銅反應(yīng)前還需要干燥氫氣，氫氣還原黑色CuO變成紅色的Cu，同時(shí)產(chǎn)生水，需用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)氫氣被氧化的產(chǎn)物水，水和無(wú)水硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色的五水合硫酸銅，最后還需要防止空氣中的水蒸氣對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾，因此上述裝置的連接順序?yàn)椋簹怏wX→A→C→A→B→E→F→D；(2)SO2的漂白是不穩(wěn)定的，所以實(shí)驗(yàn)結(jié)束后取適量該溶液于試管中并加熱，現(xiàn)象為溶液又由無(wú)色變?yōu)榧t色；(3)根據(jù)以上分析可知裝置C的作用是吸收SO2；a.酸性KMnO4溶液能吸收SO2，a正確；b.CaCl2溶液不能吸收SO2，b錯(cuò)誤；c.飽和NaHSO3溶液不能吸收SO2，c錯(cuò)誤；答案選bc；D中加入的試劑可以是堿石灰，可以防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D中，避免對(duì)氫氣與CuO反應(yīng)產(chǎn)物檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾；(4)由于Zn與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，濃硫酸逐漸變稀，Zn與稀硫酸反應(yīng)可產(chǎn)生H2。點(diǎn)睛：本題考查鋅和硫酸的反應(yīng)及產(chǎn)物的檢驗(yàn)，題目難度中等，注意掌握濃硫酸的性質(zhì)，根據(jù)需檢驗(yàn)氣體的性質(zhì)、檢驗(yàn)方法理解檢驗(yàn)的先后順序是解答的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)探究能力。27、d3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2Na2S2O3＋SO2＋H2O===S↓＋2NaHSO32∶1Na2S溶液【解析】分析：(1)根據(jù)Na2SO3易溶于水，結(jié)合裝置中對(duì)物質(zhì)的狀態(tài)的要求分析判斷；(2)①根據(jù)亞硫酸的酸性比氫硫酸強(qiáng)，且2H2S+SO2=3S↓+2H2O分析解答；②根據(jù)無(wú)色無(wú)味的氣體為CO2氣體分析解答；④根據(jù)題意Na2S2O3能與中強(qiáng)酸反應(yīng)分析解答；(3)根據(jù)(2)中一系列的反應(yīng)方程式分析解答；根據(jù)SO2先和Na2S反應(yīng)，后與碳酸鈉反應(yīng)分析判斷。詳解：(1)因?yàn)镹a2SO3易溶于水，a、b、c裝置均不能選用，實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3和硫酸制備SO2，可選用的氣體發(fā)生裝置是d，故答案為：d；(2)①向Na2S和Na2CO3的混合溶液中不斷通入SO2氣體的過(guò)程中，淺黃色沉淀先逐漸增多，其反應(yīng)原理為SO2+Na2S+H2O=H2S+Na2SO3，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，即反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3；故答案為：3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3；②當(dāng)淺黃色沉淀不再增多時(shí)，有無(wú)色無(wú)嗅的氣體產(chǎn)生，無(wú)色無(wú)味的氣體為CO2氣體，其化學(xué)方程式為SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2；故答案為：SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2；④繼續(xù)通入SO2，淺黃色沉淀又會(huì)逐漸增多，Na2S2O3能與中強(qiáng)酸反應(yīng)，所以淺黃色沉淀又增多的原理為：Na2S2O3+SO2+H2O=S↓+2NaHSO3；故答案為：Na2S2O3+SO2+H2O=S↓+2NaHSO3；(3)①3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3；②SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2；③Na2SO3+S=Na2S2O3；①+②+③×3得：4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2；所以Na2S和Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2：1；因?yàn)镾O2先和Na2S反應(yīng)