溶液的濃度中考沖刺沖刺

課題3溶液的濃度一、選擇題（共8小題）1．關(guān)于水的說法錯誤的是（）A．水是一種常見的溶劑B．明礬可促進水中懸浮雜質(zhì)的沉降C．過濾能除去天然水中所有的雜質(zhì)D．自來水生產(chǎn)中通入Cl2起到殺菌消毒作用2．現(xiàn)有100毫升20%的硫酸溶液，密度為克/毫升，下列說法正確的是（）A．該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為20gB．該溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量：溶液質(zhì)量=1：6C．該溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=1：5D．該溶液中，溶液質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=5：43．下列關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的食鹽溶液的說法中，正確的是（）A．每100g水中溶解5g食鹽B．每100g食鹽溶液中含有5g食鹽C．食鹽和水的質(zhì)量比為1：20D．食鹽和溶液的質(zhì)量比為1：214．某溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%，加入50g水后變?yōu)?0%，則稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是（）A．5g B．10g C．20g D．50g5．把400g20%的氯化鈉溶液稀釋成10%的溶液，可采取的措施是（）A．蒸發(fā)200g水 B．加入200g水C．加入400g水 D．加入40g氯化鈉6．將100g98%的濃硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（）A．% B．% C．% D．%7．要配制100g5%的NaCl溶液，除了需要托盤天平和量筒外，還需要用到的一組儀器是（）A．燒杯、試管、玻璃棒 B．燒杯、膠頭滴管、玻璃棒C．燒杯、膠頭滴管、漏斗 D．燒杯、酒精燈、玻璃棒8．在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的蔗糖溶液時，導致溶液中蔗糖的質(zhì)量分數(shù)偏大的可能原因有（）A．用量筒量取水時俯視讀數(shù)B．用來配制溶液的燒杯剛用少量蒸餾水潤洗過C．用托盤天平稱取蔗糖時，將蔗糖放在右盤，且稱量時使用了游碼D．用了含少量雜質(zhì)的蔗糖配制溶液二、解答題（共4小題）9．在實驗室里配制75g10%的氯化鈉溶液，操作如圖，請回答下列問題：（1）配制該溶液需要氯化鈉的質(zhì)量是__________g．（2）請用圖中的序號表示配制溶液的正確操作順序__________．（3）認真觀察，改正圖中的錯誤操作__________．若不進行改正，其它操作步驟正確，則所配制溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)__________（填“大于”、“小于”或“等于”）10%．10．某同學欲配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液，他準備了下列實驗儀器．請?zhí)羁眨海?）配制時可按下列實驗步驟進行：計算→稱量→量取→__________．（2）稱量時，NaCl固體粉末應(yīng)放在托盤天平__________（填“左盤”或“右盤”）的紙片上．（3）配制過程中為促進NaCl的溶解，還需要的一種玻璃儀器是__________（填儀器名稱）．（4）量取一定體積的水，除了用量筒外，還需要用__________（填儀器名稱）．11．某同學為探究鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，先后進行了四次實驗（雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)），實驗數(shù)據(jù)如下表：根據(jù)該同學的實驗，試回答以下問題：第一次第二次第三次第四次所取合金的質(zhì)量∕g10102030所加稀硫酸的質(zhì)量∕g10012080X生成氫氣的質(zhì)量∕gY（1）上表第四次實驗中合金里的鐵恰好與稀硫酸完全反應(yīng)，則其中X__________，Y=__________．（2）該銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)是多少？（3）所加稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？（結(jié)果保留至%）．12．實驗室有一瓶標簽如圖所示的濃鹽酸，要配制200g%的鹽酸，需要用該鹽酸多少毫升？參考答案與試題解析一、選擇題（共8小題）1．（2022?上海模擬）關(guān)于水的說法錯誤的是（）A．水是一種常見的溶劑B．明礬可促進水中懸浮雜質(zhì)的沉降C．過濾能除去天然水中所有的雜質(zhì)D．自來水生產(chǎn)中通入Cl2起到殺菌消毒作用【考點】常見的溶劑；過濾的原理、方法及其應(yīng)用；水的凈化；自來水的生產(chǎn)過程與凈化方法．【分析】A、水是一種最常見的溶劑；B、明礬溶于水形成的膠體可促進水中懸浮雜質(zhì)的沉降；C、過濾僅能除去水中不溶性雜質(zhì)；D、根據(jù)水的凈化措施分析；【解答】解：A、水是一種最常見的溶劑，故正確；B、明礬溶于水形成的膠體可促進水中懸浮雜質(zhì)的沉降，故正確；C、過濾僅能除去水中不溶性雜質(zhì)，故錯誤．D、自來水生產(chǎn)中通入Cl2起到殺菌消毒作用，常用以凈化水，故正確；故選C．【點評】本題難度不大，記住水的一些性質(zhì)并靈活運用時關(guān)鍵．2．（2022?無錫模擬）現(xiàn)有100毫升20%的硫酸溶液，密度為克/毫升，下列說法正確的是（）A．該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為20gB．該溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量：溶液質(zhì)量=1：6C．該溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=1：5D．該溶液中，溶液質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=5：4【考點】溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．【分析】A、利用溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為溶液質(zhì)量與溶液質(zhì)量分數(shù)的乘積，由20%的硫酸溶液的質(zhì)量計算溶液中溶質(zhì)質(zhì)量；B、根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的數(shù)值含義，可判斷溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量關(guān)系；C、根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的數(shù)值含義，可判斷溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量關(guān)系；D、根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的數(shù)值含義，可判斷溶液中溶液與溶劑的質(zhì)量關(guān)系．【解答】解：A、由20%的硫酸溶液100mL中含溶質(zhì)質(zhì)量=100mL×cm3×20%≠20g，故A不正確；B、20%的硫酸溶液表示，每100g溶液中溶質(zhì)質(zhì)量20g，溶質(zhì)質(zhì)量：溶液質(zhì)量=20：100≠1：6，故B不正確；C、20%的硫酸溶液表示，每100g溶液中溶質(zhì)質(zhì)量20g，溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=20：（100﹣20）=1：4≠1：5，故C不正確；D、20%的硫酸溶液表示，每100g溶液中溶質(zhì)質(zhì)量20g，溶液質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=100：（100﹣20）=5：4，故D正確；答案：D【點評】根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)值c%，可知該溶液的質(zhì)量為100g時，其中含有cg溶質(zhì)，含有（100﹣c）g溶劑水．3．（2022?蘇州模擬）下列關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的食鹽溶液的說法中，正確的是（）A．每100g水中溶解5g食鹽B．每100g食鹽溶液中含有5g食鹽C．食鹽和水的質(zhì)量比為1：20D．食鹽和溶液的質(zhì)量比為1：21【考點】溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．【分析】根據(jù)溶液中的組成判斷可知，食鹽溶液的溶質(zhì)是食鹽，溶劑是水．由題意可知，該食鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5%．也就是，溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比是（即m質(zhì)：m液）5：100（即1：20）．溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之比是（即m質(zhì)：m劑）5：95（即1：19）．【解答】解：A、100g水中溶解5g食鹽即：m質(zhì)：m劑=5：100，所以該選項不對．B、每100g食鹽溶液中溶解有5g食鹽即：m質(zhì)：m液=5：100．所以該選項也正確．C、食鹽和水的質(zhì)量比為1：20即：m質(zhì)：m劑=1：20；所以該選項不對．D、食鹽和溶液的質(zhì)量比為1：21鹽即：m質(zhì)：m液=1：21；所以該選項不對．故選B．【點評】本題主要考查了溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念及其含義等；當然，也考查了溶液組成的判斷．因此，這是一道比較簡單的題目．解答時，只要抓住溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念及其含義，結(jié)合溶液的組成，細心地推斷即可．4．（2022?吳中區(qū)一模）某溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%，加入50g水后變?yōu)?0%，則稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是（）A．5g B．10g C．20g D．50g【考點】用水稀釋改變濃度的方法．【分析】根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，結(jié)合題意進行分析解答．【解答】解：設(shè)稀釋前溶液的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則x×20%=（50g+x）×10%x=50g．稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是50g×20%=10g．故選：B．【點評】本題難度不大，考查溶液的稀釋問題，掌握溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變是正確解答此類題的關(guān)鍵所在．5．（2022?廣東模擬）把400g20%的氯化鈉溶液稀釋成10%的溶液，可采取的措施是（）A．蒸發(fā)200g水 B．加入200g水C．加入400g水 D．加入40g氯化鈉【考點】用水稀釋改變濃度的方法．【分析】把400g20%的氯化鈉溶液稀釋成10%的溶液，可采用加水稀釋的方法；根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，結(jié)合題意進行分析解答．【解答】解：把400g20%的氯化鈉溶液稀釋成10%的溶液，可采用加水稀釋的方法；設(shè)要加水的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則400g×20%=（400g+x）×10%x=400g．A、蒸發(fā)200g水，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會增大，故選項采取的措施錯誤．B、根據(jù)計算分析，應(yīng)加入400g水，而不是200g水，故選項采取的措施錯誤．C、根據(jù)計算分析，應(yīng)加入400g水，故選項采取的措施正確．D、加入40g氯化鈉，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會增大，故選項采取的措施錯誤．故選：C．【點評】本題難度不大，考查溶液的稀釋問題，掌握溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變是正確解答此類題的關(guān)鍵所在．6．（2022?常德）將100g98%的濃硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（）A．% B．% C．% D．%【考點】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．【分析】根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，結(jié)合題意進行分析解答．【解答】解：設(shè)所得硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是x，根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則100g×98%=（900g+100g）×xx=%．故選A．【點評】本題難度不大，考查溶液的稀釋問題，掌握溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變是正確解答此類題的關(guān)鍵所在．7．（2022?攀枝花）要配制100g5%的NaCl溶液，除了需要托盤天平和量筒外，還需要用到的一組儀器是（）A．燒杯、試管、玻璃棒 B．燒杯、膠頭滴管、玻璃棒C．燒杯、膠頭滴管、漏斗 D．燒杯、酒精燈、玻璃棒【考點】一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制．【分析】實驗室配制100g5%的NaCl溶液操作步驟分別是：計算、稱量、溶解，根據(jù)各操作所需要使用的儀器，判斷所列儀器是否需要．【解答】解：A、配制溶液的過程中不需要使用試管，該組儀器不合適，故選項錯誤．B、托盤天平用于稱取固體氯化鈉、量筒與膠頭滴管用于準確量取水、燒杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解時的攪拌，故選項正確．C、配制100g5%的NaCl溶液的過程中不需要使用漏斗，該組儀器不合適，故選項錯誤．D、配制100g5%的NaCl溶液的過程中不需要進行加熱，則不需要使用酒精燈，該組儀器不合適，故選項錯誤．故選：B．【點評】本題難度不大，明確配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液實驗步驟、所需的儀器是正確解答本題的關(guān)鍵．8．（2022?泰安）在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的蔗糖溶液時，導致溶液中蔗糖的質(zhì)量分數(shù)偏大的可能原因有（）A．用量筒量取水時俯視讀數(shù)B．用來配制溶液的燒杯剛用少量蒸餾水潤洗過C．用托盤天平稱取蔗糖時，將蔗糖放在右盤，且稱量時使用了游碼D．用了含少量雜質(zhì)的蔗糖配制溶液【考點】一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制．【分析】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大，則可能是溶質(zhì)質(zhì)量偏大或溶劑質(zhì)量偏小，可以分析出可能造成這兩個方面錯誤的原因進行分析判斷即可．【解答】解：A、用量筒量取水時，俯視讀數(shù)，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，故選項正確．B、用來配制溶液的燒杯剛剛用少量蒸餾水潤洗過，會造成實際量取的水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，故選項錯誤．C、用托盤天平稱取蔗糖時，將蔗糖放在右盤，且稱量時使用了游碼，會造成實際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，故選項錯誤．D、用了含少量雜質(zhì)的蔗糖配制溶液，會導致溶質(zhì)的質(zhì)量小于配制所需要的溶質(zhì)質(zhì)量，引起質(zhì)量分數(shù)偏小，故選項錯誤．故選：A．【點評】本題有一定難度，明確導致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大的因素（可能是溶質(zhì)質(zhì)量偏大或溶劑質(zhì)量偏?。┦钦_解答本題的關(guān)鍵．二、解答題（共4小題）9．（2022?黑龍江）在實驗室里配制75g10%的氯化鈉溶液，操作如圖，請回答下列問題：（1）配制該溶液需要氯化鈉的質(zhì)量是g．（2）請用圖中的序號表示配制溶液的正確操作順序④②③⑤①．（3）認真觀察，改正圖中的錯誤操作左盤放氯化鈉，右盤放砝碼．若不進行改正，其它操作步驟正確，則所配制溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于（填“大于”、“小于”或“等于”）10%．【考點】一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制．【分析】（1）利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，進行分析解答．（2）根據(jù)配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的基本步驟進行分析解答．（3）根據(jù)托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，進行分析解答．【解答】解：（1）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，配制75g10%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質(zhì)量=75g×10%=．（2）配制75g10%的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解，配制溶液的正確操作順序是④②③⑤①．（3）托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了，應(yīng)左盤放氯化鈉，右盤放砝碼．若不進行改正，會造成實際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏?。蚀鸢笧椋海?）；（2）④②③⑤①；（3）左盤放氯化鈉，右盤放砝碼；小于．【點評】本題難度不大，掌握配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的基本步驟、注意事項等是正確解答本題的關(guān)鍵．10．（2022?臨沂）某同學欲配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液，他準備了下列實驗儀器．請?zhí)羁眨海?）配制時可按下列實驗步驟進行：計算→稱量→量取→溶解．（2）稱量時，NaCl固體粉末應(yīng)放在托盤天平左盤（填“左盤”或“右盤”）的紙片上．（3）配制過程中為促進NaCl的溶解，還需要的一種玻璃儀器是玻璃棒（填儀器名稱）．（4）量取一定體積的水，除了用量筒外，還需要用膠頭滴管（填儀器名稱）．【考點】一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制．【分析】（1）根據(jù)配制溶液時的實驗步驟進行分析解答；（2）根據(jù)稱量時，藥瓶不能直接放在托盤上，且左物右碼解答；（3）根據(jù)配制溶液時所用的儀器解答；（4）根據(jù)用量筒量取一定的體積液體時，應(yīng)選擇合適的量筒；向量筒內(nèi)加液時，先用傾倒法加液到近刻度線，再改用膠頭滴管加液到刻度線解答．【解答】解：（1）配制時可按下列實驗步驟進行：計算→稱量→量取→溶解；（2）稱量時，藥瓶不能直接放在托盤上，可放在稱量紙上，且左物右碼；（3）配制過程中為促進NaCl的溶解，還需要的一種玻璃儀器是玻璃棒；（4）用量筒量取一定的體積液體時，應(yīng)選擇合適的量筒；向量筒內(nèi)加液時，先用傾倒法加液到近刻度線，再改用膠頭滴管加液到刻度線，故用到的儀器是量筒和膠頭滴管．答案：（1）溶解；（2）左盤；（3）玻璃棒；（4）膠頭滴管．【點評】本題難度不大，掌握溶解、過濾、蒸發(fā)所使用的儀器與量取一定的體積液體的方法即可正確解答本題．11．（2022?江北區(qū)模擬）某同學為探究鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，先后進行了四次實驗（雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)），實驗數(shù)據(jù)如下表：根據(jù)該同學的實驗，試回答以下問題：第一次第二次第三次第四次所取合金的質(zhì)量∕g10102030所加稀硫酸的質(zhì)量∕g10012080X生成氫氣的質(zhì)量∕gY（1）上表第四次實驗中合金里的鐵恰好與稀硫酸完全反應(yīng)，則其中X=240gY=．（2）該銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)是多少？（3）所加稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？（結(jié)果保留至%）．【考點】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算；金