瀏陽一中、田家炳實驗中學2022屆高三第三次月考化學試卷

瀏陽一中、田家炳實驗中學2022屆高三第三次月考（聯(lián)考）化學試卷命題：李輝明審題：易湘平總分：100分時間：90分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H1N14O16Fe56一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意)1．化學與科學、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯誤的是（）A．濃硫酸、濃硝酸因有強氧化性常用作漂白劑B．加熱能殺死甲型H1N1流感病毒是因為病毒的蛋白質(zhì)受熱變性C．太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置D．瀏陽鎮(zhèn)頭鎮(zhèn)鎘污染事件主要由于企業(yè)非法煉銦造成含鎘廢渣、廢水、粉塵的污染2．下列各組氣體在常溫下能共存且能用向上排空氣法收集的是（）A．NO和O2B．HCI和NH3C．H2和COD．SO23、下列實驗設(shè)計和結(jié)論的說法不正確的是（）A.將碘水倒入分液漏斗，加適量四氯化碳，振蕩后靜置，可將碘萃取到下層液體中B.某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性C.某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-D.在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2,會得到含氫氧化鐵的FeCl3溶液4、鄧小平說過“中東有石油，中國有稀土”。與是稀土元素，下列有關(guān)說法不正確的是（）與互為同位素B.我國有豐富的稀土資源C.與是不同的核素D.據(jù)與的質(zhì)量數(shù)可以確定Sm元素的相對原子質(zhì)量為1475、下列推斷合理的是（）A.明礬在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作消毒殺菌劑B.鹽酸有強酸性，常用鹽酸去酸化高錳酸鉀溶液C.濃H2SO4有強氧化性，常溫下不能與Fe發(fā)生劇烈反應(yīng)D.將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復原色6、下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實現(xiàn)如下圖所示轉(zhuǎn)化的是（）選項abcAFeFeCl3FeCl2BAl(OH)3NaAlO2Al2O3CHNO3NONO2DNaOHNaHCO3Na2CO37、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如右圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，下列說法中正確的是（）XYZWA、氫化物穩(wěn)定性：X>YB、最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:W>YC、4種元素的單質(zhì)中，W單質(zhì)的熔、沸點最高D、干燥的W單質(zhì)具有漂白性8、Fe3+、、Al3+和X四種離子以物質(zhì)的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是（）A．Na+B．OH–C．D．Cl–9、對溶液中的離子進行鑒定，下列實驗所得結(jié)論不合理的是（）A．向溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，則溶液中可能含有Cl-B.向溶液中加入ＫＳＣＮ溶液，觀察無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)加入氯水，溶液變紅色，說明溶液中一定含有Ｆe2+C.向溶液中加入ＮaOH溶液，加熱后產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則可推測該溶液中含有NH4+D.向溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，可推測溶液中含有CO32-。10．下列化學反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．次氯酸鈉漂液中加濃鹽酸產(chǎn)生氯氣：ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑+H2OB．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClOC．用稀HNO3溶解FeS固體：FeS+2H+=Fe2++H2SD．氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO=CaSO4+H2O11．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A．molPCl3中形成共價鍵的電子數(shù)是B．100mL1mol/LNaHSO4溶液中HSO4—數(shù)是C．標準狀況下，11.2LCO2和O3混合氣體中含有的原子數(shù)是NAD．17gH2O2完全分解，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是1NA12．W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7︰17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是()A．金屬性：Y>Z B．氫化物的沸點：X>WC．離子的還原性：X>W D．離子半徑：Z>Y>X13、某合作學習小組討論辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源③蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金⑤硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物⑥豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是（）A①②④B①⑤⑥C①③④⑥D(zhuǎn)②③④⑤14、下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是（）①硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品③高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導纖維④陶瓷是人類應(yīng)用很早的硅酸鹽材料⑤硅膠是硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水后得到的多孔固體A．①②⑤B．②③⑤C．①④⑤D．③④15、如圖1，利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的是（）NaOH固體NaOH固體干燥紅石蕊試紙濕潤紅石蕊試紙濃硫酸濃鹽酸氯化物溶液圖1選項實驗現(xiàn)象解釋A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生了NH4Cl固體B濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是AlCl3溶液D干燥紅石蕊試紙不變色，濕潤紅石蕊試紙變藍NH3是一種可溶性堿16．甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中各含l8個電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是（）A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)B．乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵C．丙中含有第2周期ⅣA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物D．丁是一種不穩(wěn)定的“綠色”氧化劑，則丁中一定含有-l價的元素二、填空題（5個小題，共52分）17．（10分）10月11日，一中和田中進行了學業(yè)水平考試實驗操作，試題分別為：Ⅰ.試驗維生素C的化學性質(zhì)（主要是還原性）。Ⅱ.葡萄糖與新制氫氧化銅的反應(yīng)。Ⅲ.配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液。⑴、試題中設(shè)置了“評價與反思”，下列“評價與反思”科學合理的是。（填序號）A、應(yīng)該由監(jiān)考老師去評價與反思。B、實驗結(jié)論告訴我：維生素C丸子應(yīng)該密封保存。C、維生素C能使淀粉的碘溶液褪色。D、配制新制氫氧化銅時要將氫氧化鈉與硫酸銅溶液等量混合。E、實驗Ⅲ中玻璃棒的作用是攪拌和引流。F、實驗Ⅱ中的廢水應(yīng)該回收后再集中處理，不能直接倒入下水道。⑵、實驗Ⅲ中合理的實驗操作順序是。（填序號）①溶解，②計算和稱量，③轉(zhuǎn)移和洗滌，④查漏，⑤定容和搖勻。⑶、實驗Ⅱ考查結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)壁附著一層紅色固體，它的主要成分是（寫化學式），為了洗干凈試管，某學習小組探究如何除去試管中的紅色固體，設(shè)計了如下實驗：①用蒸餾水反復洗刷，②加適量（3ml）稀硫酸，③加適量（3ml）稀硝酸，④用小刀刮下來。用相同的待洗試管分別實驗。按方法②進行后紅色固體立即消失，溶液呈淺藍色；按方法③進行后紅色固體立即消失，溶液呈藍色。以上四種實驗方法中最好的是（填序號）。寫出實驗③中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。18．（10分）中學常見反應(yīng)的化學方程式是A＋B→X＋Y＋H2O（未配平，反應(yīng)條件略去），其中A、B的物質(zhì)的量之比為1:4。請回答：（1）若Y是黃綠色氣體，A為常見強酸，則Y的電子式是，Y在工業(yè)或日常生活中的重要用途是（舉一例）。（2）若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是。（3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中。①A元素在周期表中的位置是（填所在周期和族）。②含amolX的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X是mol。19．（10分）A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，A與C、B與D分別為同主族，B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同。A與E形成的化合物化學式為AE，其分子中含18個電子。（1）寫出A元素符號：A。（2）由A、B、C三種元素形成的化合物的電子式為，這種化合物形成的晶體中所含的化學鍵類型有。（3）A2B的沸點高于A2D，其原因是。（4）B、C、E三種元素形成一種鹽，此鹽中三種原子個數(shù)比為1∶1∶1，在25℃時，將該鹽溶于水，測得溶液pH＞7，理由是20.（10分）某強酸性溶液X，含有Ba2+、Al3+、SiO32－、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO、SO、NO3－中的一種或幾種離子，取溶液進行連續(xù)實驗，能實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：依據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）上述離子中，溶液X中肯定含有的是：，不能肯定的是：。對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液于一支試管中，選擇下列試劑中的一種加入X溶液中根據(jù)現(xiàn)象就可判斷，則該試劑最好是：

①NaOH溶液，②酚酞試劑，③石蕊試劑，④pH試紙，⑤KSCN溶液，⑥KMnO4溶液（2）氣體F的結(jié)構(gòu)式為：，實驗中，可以觀察到反應(yīng)②的現(xiàn)象是：。21.（12分）中學化學中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中部分反應(yīng)物或生成物及反應(yīng)條件未列出)。已知：A、B、C、D、E是單質(zhì)，組成它們的元素的原子序數(shù)依次為a、b、c、d、e；且3(a+b)=2(a+c)=3(d－a)，X、Y、Z、M、N、W、H、K是化合物，其中X是B和C的化合產(chǎn)物的水溶液。請回答下列問題：（1）用電子式表示X中溶質(zhì)的形成過程：_______________，組成C的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____。（2）寫出B在氧氣中燃燒生成的產(chǎn)物與H2O反應(yīng)的化學方程式：_______________________________________________________________。（3）組成單質(zhì)B、C、D的三種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是

_____>______>______(用離子符號表示)。（4）寫出K與過量的氨水反應(yīng)的化學方程式；寫出M在水溶液中電離的方程式?；瘜W答案一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意)12345678ADCDCBBD910111213141516DACBCCAD二、填空題（5個小題，共52分）17．（10分）⑴BCEF、⑵④②①③⑤、⑶Cu2O;②;3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O18．（10分）（1）（2分）制漂白粉或漂粉精或其它合理答案（2分）（2）4:1（2分）（3）①第4周期Ⅷ族（2分）②（2分）19．（10分）（1）H；（2），離子鍵、共價鍵；（3）H2O分子之間存在氫鍵；（4）ClO－＋