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文檔簡介
2022-2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個選項(xiàng)符合題意)1、下列關(guān)于有機(jī)物因果關(guān)系的敘述中,完全正確的一組是選項(xiàng)原因結(jié)論A乙烯與苯都能使溴水褪色苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳雙鍵B乙酸分子中含有羧基可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2C纖維素和淀粉的化學(xué)式均為(C6H10O5)n它們互為同分異構(gòu)體D蔗糖和乙烯在一定條件下都能與水反應(yīng)二者屬于同一反應(yīng)類型A.A B.B C.C D.D2、清代趙學(xué)敏《本草綱目拾遺》中關(guān)于“鼻沖水”的記載明確指出:“鼻沖水,出西洋,……貯以玻璃瓶,緊塞其口,勿使泄氣,則藥力不減……惟以此水瓶口對鼻吸其氣,即遍身麻顫出汗而愈。虛弱者忌之。宜外用,勿服?!边@里的“鼻沖水”是指()A.氨水 B.氫氟酸 C.硫酸 D.食醋3、下列變化中,不屬于化學(xué)變化的是()A.二氧化硫使品紅溶液褪色B.氯水使有色布條褪色C.活性炭使紅墨水褪色D.漂白粉使某些染料褪色4、關(guān)于化學(xué)鍵的說法不正確的是:A.化學(xué)鍵是一種作用力 B.化學(xué)鍵可以使離子結(jié)合,也可以使原子結(jié)合C.氫鍵不是化學(xué)鍵 D.非極性鍵不是化學(xué)鍵5、下列試劑在空氣中久置后,容易出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的是()A.稀H2SO4 B.稀硝酸 C.H2S溶液 D.氨水6、下列物質(zhì)一定屬于純凈物的是A.冰醋酸 B.鋁熱劑 C.聚乙烯 D.C4H107、下列說法正確的是A.用于紡織的棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素B.燃煤煙氣的脫硫,汽車尾氣的消除、二氧化碳的回收均體現(xiàn)了化學(xué)對環(huán)境保護(hù)的貢獻(xiàn)C.食物中的淀粉類物質(zhì),通過人體中酶的催化作用轉(zhuǎn)化為酒精D.向雞蛋清的溶液中加入濃硫酸銅溶液,可現(xiàn)察到蛋白質(zhì)發(fā)生凝聚,再加入蒸餾水,振蕩后蛋白質(zhì)又發(fā)生溶解8、下列各組物質(zhì)的熔點(diǎn)均與化學(xué)鍵無關(guān)的是A.CaO與CO2B.NaCl與HClC.MgO與SiO2D.Cl2與I29、能用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的是A.乙烯產(chǎn)量 B.乙烷產(chǎn)量 C.乙醇產(chǎn)量 D.乙酸產(chǎn)量10、下列做法科學(xué)的是A.將廢電池深埋B.大量使用化肥C.開發(fā)太陽能、風(fēng)能和氫能D.大量開發(fā)利用可燃冰11、若某原電池的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,則該原電池的構(gòu)成是()正極負(fù)極電解質(zhì)溶液ACuZnHClBZnCuCuSO4CCuZnCuSO4DCuZnZnCl2A.A B.B C.C D.D12、下列資源的利用涉及化學(xué)變化的是A.沙里淘金 B.海水曬鹽 C.石油分餾 D.煤的干餾13、一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是()A.反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移2mol電子B.電極A上H2參與的電極反應(yīng)為:H2+2OH--2e-===2H2OC.電池工作時,CO32-向電極B移動D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2CO2+4e-===2CO32-14、一定量的鐵粉與足量2mol/L鹽酸反應(yīng),為了加快反應(yīng)速率且不影響產(chǎn)生氫氣的量,可向溶液中加入①3mol/L的硝酸溶液②少量CuSO4(s)③加入一定量的銅④少量CH3COONa(s)⑤對溶液加熱(假定溶質(zhì)不揮發(fā))⑥向反應(yīng)液中通入HCl氣體⑦加入過量鐵粉⑧將鐵粉改為鐵片A.②③④⑤⑥B.③⑤⑥C.①③⑤⑥⑦D.③⑤⑥⑧15、一種天然氣臭味添加劑的綠色合成方法為:CH3CH2CH=CH2+H2SCH3CH2CH2CH2SH。下列反應(yīng)的原子利用率與上述反應(yīng)相近的是A.乙烯與水反應(yīng)制備乙醇B.苯和硝酸反應(yīng)制備硝基苯C.乙酸與乙醇反應(yīng)制備乙酸乙酯D.甲烷與Cl2反應(yīng)制備一氯甲烷16、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)是有機(jī)化學(xué)中的反應(yīng)類型。下列反應(yīng)能夠發(fā)生,且反應(yīng)類型相同的是()①將甲苯加入溴的四氯化碳溶液中②苯與氫氣在催化劑作用下生成環(huán)己烷③將乙烯氣體通入到酸性KMnO4溶液中④溴乙烷制備乙醇⑤甲苯制TNTA.①②B.①⑤C.④⑤D.②④二、非選擇題(本題包括5小題)17、A、B、C、D、E、F、G均為短周期主族元素,其原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子,它與A的單質(zhì)可形成化合物X,X的水溶液呈堿性;A、D同主族,C的原子序數(shù)等于A、B原子序數(shù)之和;E是地殼中含量最高的金屬元素,F(xiàn)元素的原子最外層比次外層少兩個電子。用化學(xué)用語回答下列問題:(1)G在元素周期表中的位置為_______________________;(2)元素C、D、E的簡單離子的半徑由大到小關(guān)系為_______________________;(3)A分別與C、F形成的氫化物沸點(diǎn)較高的是_________,原因_______________________;(4)用電子式表示化合物D2C的形成過程________________________________________;C、D還可形成化合物D2C2,D2C2含有的化學(xué)鍵是_______________________。18、位于短周期的四種主族元素A、B、C、D,原子序數(shù)依次增大,已知A、C位于同一主族,A在周期表中原子半徑最小。B、D的最外層電子數(shù)相等,且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍。E是自然界中含量最高的金屬。根據(jù)你的推斷完成下列問題:(1)B元素的名稱為_______,E的元素符號為_______。(2)寫出由上述元素形成的具有漂白作用的三種物質(zhì)的化學(xué)式______,______,_____。(3)用電子式表示C與D形成化合物的過程_______。(4)寫出E的最高價氧化物與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式________。(5)B、C兩元素形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物中的化學(xué)鍵為_______。19、某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知,漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣,化學(xué)方程式為:Ca(ClO)2+CaCl2
+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑
+2H2O,他們設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)。請回答下列問題:(1)該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是___(填寫裝置的序號)。(2)裝置B中的現(xiàn)象是_________。(3)請寫出裝置D中反應(yīng)的離子方程式_________,裝置E的作用是_______。(4)請幫助他們設(shè)計一個實(shí)驗(yàn),證明洗氣瓶C中的亞硫酸鈉已被氧化(簡述實(shí)驗(yàn)步驟):______。(5)制取Cl2的方法有多種,請?jiān)賹懗鲆环N制備方法,____________(用化學(xué)方程式表示)。20、某化學(xué)小組的同學(xué)為探究原電池原理,設(shè)計如圖所示裝置,將鋅、銅通過導(dǎo)線相連,置于稀硫酸中。(1)外電路,電子從__________極流出。溶液中,陽離子向_______極移動。(2)若反應(yīng)過程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______________。(3)該小組同學(xué)將稀硫酸分別換成下列試劑,電流計仍會偏轉(zhuǎn)的是_____(填序號)。A.無水乙醇B.醋酸溶液C.CuSO4溶液D.苯(4)實(shí)驗(yàn)后同學(xué)們經(jīng)過充分討論,認(rèn)為符合某些要求的化學(xué)反應(yīng)都可以通過原電池來實(shí)現(xiàn)。下列反應(yīng)可以設(shè)計成原電池的是____________(填字母代號)。A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.2H2+O2=2H2OC.Fe+2FeCl3=3FeCl2D.2H2O=2H2↑+2O2↑21、基礎(chǔ)知識填空:(1)常溫下,向明礬溶液中逐滴滴入氫氧化鋇溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時,發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為______________,該溶液中所有離子濃度的大小順序?yàn)椋篲____________。(2)常溫下,將0.02mol/L的HCN溶液與0.02mol/LNaCN溶液等體積混合(忽略混合時的溶液體積變化),已知該混合溶液中c(Na+)>c(CN-),則該溶液呈__________性,c(HCN)-c(CN-)=_____________。(3)甲烷燃料電池(CH4和O2)在不同的電解質(zhì)溶液中雖然反應(yīng)原理相同,但電極反應(yīng)不一定相同,在強(qiáng)堿性電解液中的負(fù)極反應(yīng)為________________,在熔融碳酸鹽中的正極反應(yīng)為_______________________。
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項(xiàng)符合題意)1、B【解析】試題分析:A.乙烯和苯都能使溴水褪色,前者是發(fā)生加成反應(yīng),后者發(fā)生了萃取作用,二者的原因不同,A錯誤;B.乙酸分子中含有羧基,由于酸性:乙酸>碳酸,因此乙酸可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2,B正確;C.纖維素和淀粉的化學(xué)式均為(C6H10O5)n,但是二者的單糖單元結(jié)構(gòu)不同,n不同,因此二者不是同分異構(gòu)體,C錯誤;D.乙酸乙酯和乙烯在一定條件下都與水反應(yīng),前者是發(fā)生取代反應(yīng),后者是發(fā)生加成反應(yīng),反應(yīng)原理不同,D錯誤。答案選B??键c(diǎn):考查關(guān)于有機(jī)物因果關(guān)系的正誤判斷的知識。2、A【解析】分析:A.氨水具有揮發(fā)性,能夠貯以玻璃瓶密封保存;B.氫氟酸腐蝕玻璃,不能貯以玻璃瓶;C.硫酸是一種強(qiáng)氧化性強(qiáng)腐蝕性的強(qiáng)酸,不具有藥性;D.醋可以食用。詳解:氨水具有揮發(fā)性,揮發(fā)出氨氣,因此需要密封貯存,氨氣的密度比空氣小,且有刺激性氣味;硫酸是一種強(qiáng)氧化性強(qiáng)腐蝕性的強(qiáng)酸,不具有藥性,醋可以食用,而氫氟酸雖然為弱酸,但是能夠腐蝕玻璃,不能用貯以玻璃瓶,綜上所述,“鼻沖水”是指氨水,正確選項(xiàng)A。3、C【解析】活性炭是通過物理吸附作用而具有漂白性,其它選項(xiàng)物質(zhì)是通過其強(qiáng)氧化性而表現(xiàn)為漂白性。4、D【解析】
化學(xué)鍵是相鄰原子之間的強(qiáng)烈的相互作用,包含離子鍵、共價鍵、金屬鍵,氫鍵不是化學(xué)鍵,是一種分子間的作用力?!驹斀狻緼項(xiàng)、化學(xué)鍵是相鄰原子之間的強(qiáng)烈的相互作用,故A正確;B項(xiàng)、形成化學(xué)鍵的微??赡苁请x子,也可能是原子,但不能是分子,故B正確;C項(xiàng)、氫鍵不是化學(xué)鍵,是一種分子間的作用力,故C正確;D項(xiàng)、化學(xué)鍵包含離子鍵、共價鍵、金屬鍵,非極性鍵和極性鍵都是共價鍵,故D錯誤;故選D?!军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)鍵,明確化學(xué)鍵的含義是解本題關(guān)鍵,注意化學(xué)鍵中必須是“相鄰原子之間的相互作用”,既包含吸引力也包含排斥力,配位鍵也屬于化學(xué)鍵,但氫鍵不屬于化學(xué)鍵,為易錯點(diǎn)。5、C【解析】
試劑在空氣中久置后容易出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,說明該物質(zhì)能被空氣中的氣體發(fā)生反應(yīng)生成沉淀?!驹斀狻緼.稀H2SO4與空氣中氣體不反應(yīng),無渾濁現(xiàn)象出現(xiàn),故A錯誤;B.稀硝酸具有揮發(fā)性,與空氣中氣體不反應(yīng),無渾濁現(xiàn)象出現(xiàn),故B錯誤;C.H2S溶液具有還原性,易被氧氣氧化生成硫單質(zhì),所以容易出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,故C正確;D.氨水易揮發(fā),無渾濁現(xiàn)象出現(xiàn),故D錯誤。答案選C。6、A【解析】
A.冰醋酸為醋酸固體,純凈物,A正確;B.鋁熱劑為單質(zhì)鋁和部分金屬氧化物組成的混合物,B錯誤;C.聚乙烯由聚合度n不同的分子組成的混合物,C錯誤;D.C4H10可能由正丁烷和異丁烷組成的混合物,D錯誤;答案為A。7、B【解析】A、蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì),選項(xiàng)A錯誤;B、燃煤煙氣的脫硫,減輕二氧化硫?qū)諝獾奈:?,汽車尾氣的消除,減輕氮的氧化物對空氣的危害,二氧化碳的回收減少溫室效應(yīng),則均體現(xiàn)了化學(xué)對環(huán)境保護(hù)的貢獻(xiàn),選項(xiàng)B正確;C.淀粉水解生成葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下轉(zhuǎn)化為酒精,而淀粉不能通過人體中酶的催化作用下轉(zhuǎn)化為酒精,選項(xiàng)C錯誤;D.雞蛋清的溶液中加入濃硫酸銅溶液,發(fā)生變性,為不可逆反應(yīng),則蛋白質(zhì)發(fā)生凝聚,再加入蒸餾水,振蕩后蛋白質(zhì)不能溶解,選項(xiàng)D錯誤;答案選B。8、D【解析】A.CaO為離子化合物,熔化斷裂離子鍵,熔點(diǎn)與化學(xué)鍵有關(guān);而CO2在固體時是分子晶體,熔化時破壞的是分子間作用力,熔點(diǎn)與化學(xué)鍵無關(guān),故A不選;B.NaCl為離子化合物,熔化斷裂離子鍵,熔點(diǎn)與化學(xué)鍵有關(guān);而HCl在固體時是分子晶體,熔化時破壞的是分子間作用力,熔點(diǎn)與化學(xué)鍵無關(guān),故B不選;C.MgO為離子化合物,熔化斷裂的是離子鍵;SiO2是原子晶體,熔化斷裂的是共價鍵,熔點(diǎn)與化學(xué)鍵都有關(guān),故C不選;D.Cl2與I2在固體時是分子晶體,熔化時破壞的是分子間作用力,熔點(diǎn)與化學(xué)鍵均無關(guān),故D選;故選D。點(diǎn)睛:物質(zhì)的熔點(diǎn)與所含化學(xué)鍵的鍵能有關(guān),則對應(yīng)的晶體一般為金屬晶體、離子晶體或原子晶體,而分子晶體熔化時只克服分子間作用力,與化學(xué)鍵無關(guān),本題就轉(zhuǎn)化為晶體類型的判斷了。9、A【解析】
能用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的是乙烯產(chǎn)量,故A為合理選項(xiàng)。10、C【解析】
A.為防止電池中的重金屬離子污染土壤和水源,廢電池要集中處理,不能深埋,A項(xiàng)不科學(xué);B.適量施用化肥有利于提高農(nóng)作物的產(chǎn)量,但大量使用會使土地板結(jié)硬化,污染環(huán)境,B項(xiàng)不科學(xué);C.開發(fā)太陽能、風(fēng)能和氫能等潔凈能源可減少化石燃料的使用,減少污染物的排放,C項(xiàng)科學(xué);D.可燃冰可作燃料,可燃冰屬于非再生能源,合理開發(fā)利用可燃冰有助于緩解能源緊缺,但這不是緩解能源緊缺的唯一途徑,開發(fā)氫能、地?zé)崮?、風(fēng)能等都有助于緩解能源緊缺,D項(xiàng)不科學(xué);答案選C。11、C【解析】
分析題目中的反應(yīng),可得:(-)鋅:Zn-2e-=Zn2+,(+):Cu2++2e-=Cu;則要求:鋅片做負(fù)極,正極為活潑性比鋅弱的金屬或石墨,電解質(zhì)溶液提供Cu2+,故選C。12、D【解析】
A項(xiàng)、沙里淘金的過程中沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,故A錯誤;B項(xiàng)、海水曬鹽的過程中沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,故B錯誤;C項(xiàng)、石油分餾的過程中沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,故C錯誤;D項(xiàng)、煤的干餾的過程中有新物質(zhì)焦炭和煤焦油等新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化,故D正確;故選D?!军c(diǎn)睛】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化,物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化,化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成是解答關(guān)鍵。13、D【解析】
根據(jù)圖示,甲烷和水經(jīng)催化重整生成CO和H2;燃料電池中,通入CO和H2燃料的電極為負(fù)極,被氧化生成二氧化碳和水,通入氧氣的電極為正極,氧氣得電子生成CO32-,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO,C元素化合價由-4價升高到+2價,H元素化合價由+1價降低到0價,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移6mol電子,故A錯誤;B.熔融碳酸鹽燃料電池的電解質(zhì)中沒有OH-,電極A的反應(yīng)為H2+CO+2CO32--4e-=H2O+3CO2,故B錯誤;C.燃料電池工作時,CO32-向負(fù)極移動,即向電極A移動,故C錯誤;D.電極B為正極,正極上氧氣得電子生成CO32-,反應(yīng)為O2+2CO2+4e-=2CO32-,故D正確;答案選D?!军c(diǎn)睛】明確原電池的原理是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為B,書寫電極反應(yīng)式時要注意結(jié)合電解質(zhì)的影響書寫。14、B【解析】試題分析:①2mol/L的硝酸溶液,硝酸與鐵粉反應(yīng)生成的不是氫氣,故①錯誤;②少量CuSO4(s),鐵粉與置換出的少量銅形成原電池,加快了反應(yīng)速率,但是生成的氫氣減少,故②錯誤;③少量銅粉,可以形成原電池,加快了反應(yīng)速率,且不影響氫氣的量,故③正確;④少量CH3COONa(s),生成了醋酸,降低了溶液中氫離子濃度,反應(yīng)速率減小,故④錯誤;⑤對溶液加熱,升高溫度,反應(yīng)速率加快,故⑤正確;⑥向反應(yīng)液中通入HCl氣體,氯化氫的濃度增大,溶液中氫離子濃度增大,反應(yīng)速率加快,故⑥正確;⑦加入過量鐵粉,鐵粉增加,生成的氫氣物質(zhì)的量增大,故⑦錯誤;⑧將鐵粉改為鐵片,減小了接觸面積,反應(yīng)速率變小,故⑧錯誤;故選B?!究键c(diǎn)定位】考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素【名師點(diǎn)晴】結(jié)合影響反應(yīng)速率的外界因素,本題為了為加快反應(yīng)速率,可以升高溫度或增大反應(yīng)物濃度,也可以加入某些物質(zhì)形成原電池,加快反應(yīng)速率,但不能改變產(chǎn)生氫氣的總量,題目難度不大,⑦為易錯點(diǎn),注意鐵和鹽酸反應(yīng)生成氫氣而影響生成氫氣的總量,據(jù)此進(jìn)行分析。15、A【解析】A.乙烯與水反應(yīng)制備乙醇發(fā)生的是加成反應(yīng),生成物只有一種,原子利用率達(dá)到100%,A正確;B.苯和硝酸反應(yīng)制備硝基苯屬于取代反應(yīng),還有水生成,原子利用率達(dá)不到100%,B錯誤;C.乙酸與乙醇反應(yīng)制備乙酸乙酯發(fā)生的是酯化反應(yīng),反應(yīng)中還有水生成,原子利用率達(dá)不到100%,C錯誤;D.甲烷與Cl2反應(yīng)制備一氯甲烷屬于取代反應(yīng),還有氯化氫以及氣體鹵代烴生成,原子利用率達(dá)不到100%,D錯誤。答案選A。16、C【解析】分析:①將甲苯加入溴的四氯化碳溶液中,不反應(yīng);②苯與氫氣在催化劑作用下生成環(huán)己烷屬于加成反應(yīng);③將乙烯氣體通入到酸性KMnO4溶液中;發(fā)生氧化還原反應(yīng);④溴乙烷制備乙醇屬于取代反應(yīng);⑤甲苯制TNT屬于取代反應(yīng)。詳解:①將甲苯加入溴的四氯化碳溶液中不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),故不選;②苯與氫氣在催化劑作用下生成環(huán)己烷屬于加成反應(yīng);③將乙烯氣體通入到酸性KMnO4溶液中;發(fā)生氧化反應(yīng);④溴乙烷在堿性條件下方程水解反應(yīng),制備乙醇屬于取代反應(yīng);⑤甲苯和硝酸反應(yīng),生成三硝基甲苯即TNT屬于取代反應(yīng)。根據(jù)上述分析知④⑤選項(xiàng)符合題意。故答案為C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、第三周期ⅦA族O2->Na+>Al3+H2OH2O可形成分子間氫鍵,沸點(diǎn)最高離子鍵、非極性共價鍵【解析】
B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子,它與A可形成分子X,X的水溶液呈堿性;由此可知A為氫元素,B為氮元素,X為氨氣;A、D同主族,且D的原子序數(shù)大于氮,則D為鈉元素;C的原子序數(shù)等于A、B原子序數(shù)之和,即1+7=8,則C為氧元素;E是地殼中含量最高的金屬元素,則為鋁元素;F元素的原子最外層比次外層少兩個電子,由此可知F為硫元素;G為氯元素,據(jù)此分析?!驹斀狻緽的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子,它與A可形成分子X,X的水溶液呈堿性;由此可知A為氫元素,B為氮元素,X為氨氣;A、D同主族,且D的原子序數(shù)大于氮,則D為鈉元素;C的原子序數(shù)等于A、B原子序數(shù)之和,即1+7=8,則C為氧元素;E是地殼中含量最高的金屬元素,則為鋁元素;F元素的原子最外層比次外層少兩個電子,由此可知F為硫元素;G為氯元素。(1)G為氯元素,在元素周期表中的位置為第三周期ⅦA族;(2)具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,核電荷數(shù)越大半徑越小,故元素C、D、E的簡單離子O2-、Na+、Al3+的半徑由大到小關(guān)系為O2->Na+>Al3+;(3)A分別與C、F形成的氫化物H2O、H2S,沸點(diǎn)較高的是H2O,原因是H2O可形成分子間氫鍵,沸點(diǎn)最高;(4)Na2O為離子化合物,用電子式表示Na2O的形成過程為:;C、D還可形成化合物Na2O2,Na2O2由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成,過氧根離子中存在共價鍵,故Na2O2中含有的化學(xué)鍵是離子鍵、非極性共價鍵。18、氧元素AlO3SO2H2O2(或Na2O2)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O離子鍵和非極性共價鍵【解析】
短周期的四種元素A、B、C、D,它們的原子序數(shù)依次增大,A在周期表中原子半徑最小,則A為氫元素;A、C位于同一主族,則C為鈉元素,B、D的最外層電子數(shù)相等,為同主族元素,且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍,則B為氧元素,D為硫元素,E是自然界中含量最高的金屬,E為鋁元素,據(jù)此分析解答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析,A為氫元素,B為氧元素,C為鈉元素,D為硫元素,E為鋁元素。(1)B為氧元素;E是自然界中含量最高的金屬,為鋁元素,化學(xué)符號為:Al,故答案為:氧元素;Al;(2)在H、O、Na、S四種元素中,能形成漂白作用的物質(zhì)有:SO2、H2O2、Na2O2、O3等,故答案為:SO2;O3;H2O2(或Na2O2);(3)C與D形成的化合物為Na2S,形成過程為它的電子式為,故答案為:;(4)E的最高價氧化物為氧化鋁,具有兩性,能夠與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水,離子方程式:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,故答案為:Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O;(5)B和C兩元素形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物為Na2O2,由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成,鈉離子與過氧根離子之間形成離子鍵,過氧根離子中氧原子之間形成非極性共價鍵,故答案為:離子鍵和非極性共價鍵?!军c(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為(2),要注意具有漂白作用的物質(zhì)主要包括:強(qiáng)氧化劑氧化漂白,二氧化硫化合漂白,活性炭吸附漂白。19、b溶液變藍(lán)色Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+吸收多余的Cl2,防止污染空氣取少量C中溶液于小試管中,加入足量稀鹽酸,充分振蕩后滴加BaCl2溶液,若有白色沉淀生成且沉淀不消失,則證明C中亞硫酸鈉已被氧化MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O【解析】分析:(1)根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)及反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置;(2)根據(jù)氯氣具有氧化性,能氧化碘離子生成單質(zhì)碘,單質(zhì)碘遇淀粉變藍(lán);(3)根據(jù)氯氣具有氧化性,能氧化二價鐵氧化生成三價鐵;(4)根據(jù)亞硫酸鈉變質(zhì)后生成硫酸鈉,硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生難溶于鹽酸的硫酸鋇;(5)明確實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的方法;詳解:(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是固體和液體,反應(yīng)條件是加熱,所以應(yīng)選固液混合加熱型裝置,故答案為:b;(2)氯氣具有氧化性,能氧化碘離子生成單質(zhì)碘,單質(zhì)碘遇淀粉變藍(lán),所以B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液變藍(lán)色;(3)氯氣具有氧化性,能氧化二價鐵氧化生成三價鐵,離子方程式為:Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+;裝置E中裝有氫氧化鈉溶液,其作用是吸收多余的Cl2,防止污染空氣;(4)取少量C中溶液于小試管中,加入足量稀鹽酸,充分振蕩后滴加BaCl2溶液,若有白色沉淀生成且沉淀不消失,則證明C中亞硫酸鈉已被氧化;(5)制取Cl2的方法有多種,其中可利用二氧化錳與濃鹽酸共熱制備,MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。點(diǎn)睛:本題考查氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備、氯氣的性質(zhì)等,難度不大,注意根據(jù)氯氣的性質(zhì)對實(shí)驗(yàn)裝置理解分析。20、Zn(或“負(fù)”)Cu(或“正”)2.24LBCBC【解析】分析:原電池中較活潑的金屬是負(fù)極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極,所以溶液中的陽離子向正極移動,正極得到電子,發(fā)生還原反應(yīng)。鋅、銅和稀硫酸構(gòu)成原電池,鋅作負(fù)極、銅作正極,結(jié)合原電池的工作原理和構(gòu)成條件分析解答。詳解:(1)金屬性鋅強(qiáng)于銅,鋅是負(fù)極,銅是正極,電子從負(fù)極流出,通過導(dǎo)線傳遞到正極,溶液中的陽離子向正極移動;(2)氫離子在正
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