高中化學(xué)必修一期末測(cè)試題

高中化學(xué)必修一期末測(cè)試題高中化學(xué)必修一期末測(cè)試題高中化學(xué)必修一期末測(cè)試題高中化學(xué)必修1期末測(cè)試卷姓名：

得分：一、單項(xiàng)選擇題。（3×18=54

分）1．C、N、S的氧化物中很多是工業(yè)上重要的化工原料，可是當(dāng)它們分別到空氣中時(shí)，會(huì)帶來(lái)很多環(huán)境問(wèn)題。以下相關(guān)這些元素的氧化物說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是【】．開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、氫能等新能源有利于減少這些氧化物的產(chǎn)生B．這些氧化物使雨水的PH＜7，我們把PH＜7的雨水稱之為酸雨C．N與S的氧化物還能夠直接危害人的身體健康，惹起呼吸道疾病D．溫室效應(yīng)與二氧化碳的排放有著直接的關(guān)系2．以下試驗(yàn)裝置不能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰尽?．科研人員近來(lái)開(kāi)發(fā)出被稱為第五形態(tài)的固體碳，這種新的碳構(gòu)造稱作約6到9納米。以下對(duì)于固體碳說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是【】

“納米泡沫”，直徑A．是金剛石的同素異形體C．其相對(duì)分子質(zhì)量為12g/mol

B．在合適的分別劑中形成的分別系是膠體D．在氧氣中充分焚燒的產(chǎn)物是CO24．以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是【】．為提示人們使用濃硫酸時(shí)注意安全，儲(chǔ)藏濃硫酸的容器應(yīng)貼上以下列圖表記B．實(shí)驗(yàn)室可利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒識(shí)Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液C．大量氯氣泄露時(shí)，用NaOH浸潤(rùn)毛巾捂住嘴和鼻，并快速走開(kāi)現(xiàn)場(chǎng)D．實(shí)驗(yàn)室常將氫氟酸保留在帶磨口玻璃塞的細(xì)口玻璃瓶中5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。以下表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是【】A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混淆氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB．28g乙烯(C2H4)和環(huán)丁烷(C4H8)的混淆氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混淆氣體含有的原子數(shù)為6NAD．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA6．在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置（以以下列圖所示）中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液，則燈泡由亮變暗至熄滅，后又漸漸變亮的是【】A．鹽酸逐滴加入食鹽溶液中B．硫酸逐滴加入氫氧化鈉溶液中C．硫酸逐滴加入氫氧化鋇溶液中D．醋酸逐滴加入氨水中7．常溫下，以下各組離子在制定溶液中必然能大量共存的是【】－1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO2－、CO2－A．0.1molL·43－＋＋、NO3－、Cl－B．0.1molL·1的Na2CO3溶液：K、Ba2－＋、NH＋－、SCN－C．0.1molL·1FeCl3溶液：K4、ID．c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－8．以下離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是【】A．硫酸氫鈉與少量氫氧化鋇反響：+42-2+-42H+SO+Ba+2OH=BaSO↓+2HOB．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混淆：SiO32－+2H+23↓=HSiOC．鈉與水反響：Na+2H2O=Na＋－+H2↑+2OHD．濃硝酸中加入過(guò)分鐵粉并加熱：Fe+3NO3－+6H+△Fe3++3NO2↑+3H2O9．從礦物學(xué)資料查得必然條件下自然界存在以下反響：14CuSO4＋5FeS＋12HO＝＝227Cu2S＋5FeSO4＋12HSO以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是【】24A．Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是復(fù)原產(chǎn)物B．5molFeS2發(fā)生反響，有10mol電子轉(zhuǎn)移C．產(chǎn)物中的SO42-離子有一部分是氧化產(chǎn)物D．FeS2只作復(fù)原劑10．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是【】A．將CO2通入CaCl2溶液中能夠獲得CaCO3積淀B．向待測(cè)溶液中加入稀硝酸酸化后，滴入BaCl2溶液，可查驗(yàn)SO42-C．將足量的NaO、NaO分別加到酚酞溶液中，最后溶液均為紅色222D．向某溶液中加入KSCN溶液，溶液不變成血紅色，通入氯氣后，溶液變成血紅色，說(shuō)明原溶液中含有Fe2+11．等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩個(gè)燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5：6，則甲、乙兩燒杯中的反響情況分別可能是【】．甲、乙都是鋁過(guò)分B．甲中鋁過(guò)分，乙中堿過(guò)分C．甲中酸過(guò)分，乙中鋁過(guò)分D．甲中酸過(guò)分，乙中堿過(guò)分100mL1mol/L的鹽酸，恰巧使混淆物完12．向必然量的FeO，F(xiàn)e，F(xiàn)eO4的混淆物中加入3全溶解，放出224mL（標(biāo)準(zhǔn)情況）的氣體，在所得溶液中加入KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn).。若用足量的CO在高溫下復(fù)原相同質(zhì)量的此混淆物，能獲得鐵的質(zhì)量是【】A.11.2gB.5.6gC.2.8gD.1.4g13．以下對(duì)于各用品的主要成分對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是【】A．光導(dǎo)纖維—純硅B．漂白液—次氯酸鈉C．蘇打—碳酸鈉D．明礬—硫酸鋁鉀14．同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混淆的2種氣體，它們是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。現(xiàn)將3支試管均倒置于盛有水的水槽中，充分反響后，試管中節(jié)余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則以下關(guān)系正確的選項(xiàng)是【】A.V1>V2>V3B.V1>V3>V2C.V2>V3>V1、NOD.V3>V1>V215．CuS與必然量濃度的HNO3反響，生成Cu(NO)、CuSO42、NO和HO,當(dāng)NO22322和NO的物質(zhì)的量為1：1時(shí)，實(shí)質(zhì)參加反響的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為【】A．1：7B．1：9C．1：5D．1：616．38．4mg的銅跟合適的濃硝酸反響，銅全部作用后共收集到氣體22．4mL（標(biāo)準(zhǔn)情況），反響耗資的HNO3的物質(zhì)的量可能是【】A．1．0×10-3molB．1．6×10-3molC．2．2×10-3molD．2．4×10-3mol17．碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反響產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（以以下列圖），以下相關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是【】．洗氣瓶中產(chǎn)生的積淀是碳酸鋇B．從Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)二氧化碳C．洗氣瓶中產(chǎn)生的積淀是亞硫酸鋇D．在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)18．向MgSO4和Al2(SO4)3的混淆溶液中,逐滴加入NaOH溶液。以下列圖象中（橫坐標(biāo)表示NaOH溶液的體積,縱坐標(biāo)表示積淀質(zhì)量）,能正確表示上述反響的是【】二、非選擇題。（46分）19.（16分）以下列圖的各方框表示相關(guān)的一種反響物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中常溫下A、C、D為無(wú)色氣體，C能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)。（1）寫(xiě)出以下各物質(zhì)的化學(xué)式：X：；B：；F：；G：。（2）寫(xiě)出以下變化的反響方程式：A→D：；G→E：。（3）實(shí)驗(yàn)室里，常用加熱的混淆物的方法制取氣體C，常采用法來(lái)收集。20.（11分）某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)，測(cè)定某氯化鐵與氯化亞鐵的混淆物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)x。請(qǐng)按要求回答以下問(wèn)題：操作Ⅰ溶液配制過(guò)程中所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需要的有（填儀器名稱）________________________；操作n名稱為_(kāi)______________。2）以下操作可能使所配溶液濃度偏小的是____________（填序號(hào)）①未沖洗燒杯和玻璃棒②定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線③配溶液前容量瓶中有少量水④搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后連續(xù)加水紙凹液面與刻度線相切(3)反響①的離子反響方程式為_(kāi)______________________________________________。(4)若坩堝質(zhì)量是Wg，坩堝與最后灼燒后的固體總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（化簡(jiǎn)代數(shù)式）x1=_______________21．（14分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為研究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了以下的實(shí)驗(yàn)裝置。（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)翻開(kāi)A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能是____________________________________________________；（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，其反響的化學(xué)化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2HO。若有6mol的HCl參加反響，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_(kāi)______________________；（3）①反響開(kāi)始一段時(shí)間后，察看到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B：_________________________，D：________________________。②停止通氣后,再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B：_________________________，D：________________________。4）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混淆后的漂白性必然會(huì)更強(qiáng)。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色收效其實(shí)不像想象的那樣。請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）_____________________________________。三、計(jì)算題。（5分）22.在間隔空氣的條件下，某同學(xué)將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除掉氧化膜、并用針刺一些小孔的鋁箔包好，爾后放人盛滿水且倒置于水槽中的容器內(nèi)。待鈉塊反響完好后.在容器中僅收集到1.12L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)情況)，此時(shí)測(cè)得鋁箔質(zhì)量比反響前減少了0.27g，水槽和容器內(nèi)溶液的整體積為2.0L，溶液中NaOH的濃度為0.050mol·L-1(忽略溶液中離子的水解和溶解的氫氣的量)。試經(jīng)過(guò)計(jì)算確定該鈉塊中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參照答案1.B2.D3.C4.B5.D6.C7.A8.A9.C10.D11.B12.C13.A14.B15.A16.C17.D18.D19.（1）X：NH4HCO3或(NH4)2CO3；

B：H2O；F：NO2；G：HNO32）A→D：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2G→E：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO322)+2NO↑+4HO（3）銨鹽和堿【或NH4Cl和Ca(OH)2】；向下排空氣法20.（1）250mL容量瓶膠頭滴管過(guò)濾沖洗（2）①④（3）2Fe3+＋2Br2＋Br2＝2Fe4）[700(W2W1)/a]%21.（1）分液漏斗的玻璃塞沒(méi)有取下來(lái)；（2）3×6.02×1023；3）①品紅褪色；品紅褪色。②褪色的品紅又恢復(fù)成紅色；無(wú)明展現(xiàn)象。4）Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4。22.由鋁耗資NaOH的物質(zhì)的量為n(NaOH)=0.OlOmol生成的氫氣的物質(zhì)的量為n(H2)=0.015mol那么由金屬鈉生成的氫氣的物質(zhì)的量為:n(H2)=1.12/22.4-0.015mol=0.035mol依照反響①可得金屬鈉的物質(zhì)的量為n(Na)=2×0.035mol=0.070mol又因?yàn)?/p>