蘇教必修2化學專題二第三單元化學能轉化為電能教案

《化學能與電能的轉化》第一課時化學能轉化為電能教案 教學目標1．初步認識原電池概念、原理、組成及應用。2．引導學生從電子轉移角度理解化學能向電能轉化的本質3．使學生形成高效利用燃料、不浪費能源、積極開發(fā)高能清潔燃料的意識。教學重點：初步認識原電池概念、原理、組成及應用。教學難點：通過對原電池實驗的探究，引導學生從電子轉移角度理解化學能向電能轉化的本質教學方法:實驗探究法教學用品:鐵絲、銅絲、鋅片、鋼片、稀硫酸、導線、燒杯、電流計等。教學過程[講述]電能是使用最廣泛、最方便、污染最小的二次能源（見資料卡片）。在化學反應中化學能的變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，即化學能轉化成熱能。那么，物質中的化學能在什么條件下直接轉化為電能？又是如何轉化的呢？[板書]第二節(jié)化學能與電能一、化學能與電能的相互轉化[回答]（閱讀課本后）氧化劑與還原劑之間發(fā)生電子轉移，引起化學鍵的重新結合，伴隨體系能量的變化。如煤燃燒、鋁與鹽酸反應放熱等。[反問]能否將化學能直接轉化為電能？[實驗]我們已經學習了有關金屬的一些知識，了解了鋅和銅的性質。鋅是比較活潑的金屬，能溶于稀硫酸，銅是不活潑金屬，不溶于稀硫酸。如果我們把鋅片和銅片連接在一起，同時放到稀硫酸中，會發(fā)生什么現(xiàn)象呢？下面我們做這個實驗。[學生實驗]見教材實驗2－4。[提問]大家看到了什么現(xiàn)象？[回答]電流計指針發(fā)生偏轉，說明導線中產生了電流。[講述]把鋅片和銅片的上端連接在一起，放入稀硫酸中，在導線中有電子流動，構成一個小電池，我們叫它原電池。下面我們就來研究原電池的原理及其應用。[講述]若在以上實驗中，按如下要求進行實驗，你又會看到什么現(xiàn)象？[實驗過程][組內討論交流和小組之間匯報總結][練習]寫出③④中鋅片和銅片上變化的離子方程式、反應類型及電子流向。[提問并板書]1、鋅片：Zn－2e－＝Zn2+（氧化反應）銅片：2H++2e－＝H2↑（還原反應）電子由鋅片經導線流向銅片[講述]我們知道，物質發(fā)生反應時，常伴有化學能與熱能、光能等的相互轉化。例如，鎂條在空氣中燃燒的化學反應，伴有放熱、發(fā)光等現(xiàn)象。這說明化學能轉變?yōu)闊崮芎凸饽?。那么，我們做的以上實驗是化學能轉變?yōu)槟姆N能呢？（學生回答）[教師總結]這種化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置叫做原電池。[板書]原電池的定義：化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置。[講述]這一現(xiàn)象早在1799年被意大利的物理學家伏打捕捉到并加以研究，發(fā)明了世界上第一個電池------伏打電池，即原電池。[觀看投影及flash]模擬原電池兩極的氧化還原反應[投影]（學生填寫下表）[引導思考]原電池的兩極材料如何選擇呢？[科學探究]原電池的構成條件探究。

實驗目的：使學生學會控制實驗條件的方法?；顒有问剑簩W生分組實驗。實驗類型：對比實驗。探究要求：1.組織學生根據(jù)實驗用品，如Zn、Cu、石墨棒、Fe、稀硫酸、乙醇、CuSO4溶液、ZnSO4溶液，導線、西紅柿（或其他水果）、電流計等自己設計對比實驗。2.讓學生設計表格整理實驗信息，然后將化學事實用化學式表達出來。實驗過程：[活動總結匯報]經過對幾種原電池的研究后，總結出原電池兩極的判斷方法：活潑金屬→發(fā)生氧化反應→向外線路提供電子→原電池的負極；不活潑金屬（或石墨）→發(fā)生還原反應→接受外線路提供的電子→原電池的正極。[板書]2．組成原電池的條件①有兩種活動性不同的金屬（或一種是非金屬導體）作電極②電極材料均插入電解質溶液中③兩極相連形成閉合電路[練習]X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X與Y組成原電池時，Y為電池的負極。X、Y、Z三種金屬的活動性順序為 （） A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X[小結]按板書的內容，歸納本書的內容和要點[作業(yè)]課本習題p391、3家庭實驗：用橘汁作電解液也可以組成原電池,回家可以用其他金屬、水果、液體再試一試，把兩個極板的另一端通過導線接觸耳機的兩極，仔細聽聽有什么聲音，并想想說明什么問題？[板書計劃]第二節(jié)化學能與電能一、化學能與電能的相互轉化1．鋅片：Zn－2e－＝Zn2+（氧化反應）銅片：2H++2e－＝H2↑（還原反應）電