2023年浙江省寧海縣十校聯(lián)考高一化學(xué)第二學(xué)期期末監(jiān)測(cè)試題含解析

2022-2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、“綠水青山就是金山銀山”，下列行為不符合這一主題的是（）A．用已脫硫的煤作燃料B．在遠(yuǎn)離城市的地區(qū)燃放煙花爆竹C．利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料D．采用“綠色化學(xué)”工藝，使原料盡可能轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)2、下列敘述正確的是（）A．鉛位于周期表中金屬與非金屬元素的交界處，可作半導(dǎo)體材料B．若存在簡(jiǎn)單陰離子R2－，則R一定屬于第VIA族元素C．S和Se屬于第VIA族元素，H2S的還原性比H2Se的強(qiáng)D．元素原子最外層電子數(shù)較小的金屬一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬活潑3、對(duì)于反應(yīng)A+BC，下列條件的改變一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是（）A．升高體系的溫度B．增加A的物質(zhì)的量C．減少C的質(zhì)量D．增加體系的壓強(qiáng)4、氮?dú)庥脕?lái)填充燈泡是由于氮?dú)釧．無(wú)色 B．無(wú)味 C．性質(zhì)穩(wěn)定 D．密度小5、X、Y、Z是3種短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說(shuō)法正確的是A．元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閅<Z<XB．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4C．3種元素的氣態(tài)氫化物中,Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D．原子半徑由大到小的順序?yàn)閆>Y>X6、NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是A．在20gD216O中含有NA個(gè)氧原子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L三氧化硫中所含氧原子數(shù)為0.3NAC．1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAD．含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L7、下列有機(jī)物屬于烴的是A．C2H5OH B．CCl4 C．C2H6 D．CH3COOH8、核外具有相同電子數(shù)的一組微粒是(

)A．Na＋、Mg2＋、S2－、Cl－B．Na＋、Mg2＋、O2－、F－C．F－、Cl－、Br－、I－D．K＋、Ca2＋、Ne、S2－9、在恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO2的同時(shí)生成nmolC②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO2的同時(shí)生成2nmolCO③CO2、CO的物質(zhì)的量濃度之比為1:2的狀態(tài)④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑥C的質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②③④10、常溫下，下列物質(zhì)與水混合后靜置，出現(xiàn)分層的是（）A．氯化氫B．乙醇C．苯D．乙酸11、818O2氣體比黃金貴百倍，0.lmol8A．2.0molB．1.8molC．1.6molD．1.4mol12、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．鎂離子：Mg2+ B．氯原子：Cl2C．S原子的結(jié)構(gòu)示意圖： D．乙醇的結(jié)構(gòu)式：CH3CH2OH13、完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器不正確的是（）ABCD實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)分離水和酒精用銨鹽和堿制取氨氣用排空氣法收集二氧化氮用自來(lái)水制取蒸餾水裝置或儀器A．A B．B C．C D．D14、能夠說(shuō)明在恒溫恒容下的密閉容器中，反應(yīng)2SO2+O22SO3，已達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A．SO2和SO3的物質(zhì)的量濃度相等B．反應(yīng)容器內(nèi)氣體的密度不隨時(shí)間變化而變化C．單位時(shí)間內(nèi)生成2molSO3時(shí)，同時(shí)生成lmolO2D．容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2:l:215、已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．只有在加熱條件下才能進(jìn)行C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．反應(yīng)中斷開(kāi)化學(xué)鍵吸收的總能量高于形成化學(xué)鍵放出的總能量16、下列物質(zhì)加入水中或與水發(fā)生反應(yīng)后，溶液溫度降低的是A．生石灰與水反應(yīng) B．硝酸銨晶體加入水中C．濃硫酸加入水中 D．氫氧化鈉固體加入水中17、下列微粒半徑大小比較正確的是()A．Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－B．S2－>Cl－>Na＋>Al3＋C．Na<Mg<Al<SD．Ca<Rb<K<Na18、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫B．H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深C．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣，以提高二氧化硫的利用率19、在乙烯、乙醛（C2H4O）組成的混合物中，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．16%B．37%C．48%D．無(wú)法計(jì)算20、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)是有機(jī)化學(xué)中的反應(yīng)類型。下列反應(yīng)能夠發(fā)生，且反應(yīng)類型相同的是()①將甲苯加入溴的四氯化碳溶液中②苯與氫氣在催化劑作用下生成環(huán)己烷③將乙烯氣體通入到酸性KMnO4溶液中④溴乙烷制備乙醇⑤甲苯制TNTA．①②B．①⑤C．④⑤D．②④21、a、b、c、d、e為元素周期表前3周期中的部分元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如右圖所示。下列敘述正確的是（）A．b元素除0價(jià)外，只有一種化合價(jià)B．五種元素中，c元素的化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定C．d氣態(tài)氫化物溶于水，溶液顯堿性D．元素原子半徑大?。篸＜e＜c22、糖類與我們的日常生活息息相關(guān)。關(guān)于糖類物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）A．糖類均有甜味 B．淀粉和纖維素均不是糖類C．糖類均不可水解 D．糖類都含有C、H和O元素二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．已知在周期表中A是原子半徑最小的元素，B的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，C原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，D+和E3+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，C與F屬于同一主族．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）F在元素周期表中的位置是________________。（2）上述B、C、D、E、F、G元素形成的簡(jiǎn)單離子中，半徑最小的是_______（填離子符號(hào)）。（3）由上述元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)甲可以發(fā)生如圖反應(yīng)：①若乙具有漂白性，則乙的電子式為_(kāi)_______。②若丙的水溶液是強(qiáng)堿性溶液，則甲為_(kāi)_______________（填化學(xué)式）。（4）G和F兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是（填元素名稱）________，可以驗(yàn)證該結(jié)論的是________（填寫(xiě)編號(hào)）。a．比較這兩種元素的常見(jiàn)單質(zhì)的沸點(diǎn)b．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性d．比較這兩種元素的含氧酸的酸性（5）A、B兩種元素形成一種離子化和物，該化合物所有原子最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子最外層電子結(jié)構(gòu)則該化合物電子式為_(kāi)_______________。（6）由A、B、C、F、四種元素組成的一種離子化合物X，已知：①1molX能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體；②X能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體Y，該氣體能與氯水反應(yīng)，則X是________________（填化學(xué)式），寫(xiě)出該氣體Y與氯水反應(yīng)的離子方程式________________________________。24、（12分）乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志。I．將8.96L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反應(yīng)，溴的四氯化碳溶液的質(zhì)量增加8.4g，則原氣體混合物中乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____________。II．已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：⑴寫(xiě)出B、D化合物中官能團(tuán)的名稱：B____________________；D___________________；⑵寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①_________________________________反應(yīng)類型：________________②__________________________________反應(yīng)類型：_________________25、（12分）下面是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生乙烯并檢驗(yàn)乙烯性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)A中碎瓷片的作用是________。(2)B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。(3)C裝置中可觀察到的現(xiàn)象是_________。(4)查閱資料.乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，根據(jù)本實(shí)驗(yàn)中裝置_____(填裝置字母)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷該資料是否直實(shí)。(5)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)探究，檢驗(yàn)甲烷和乙烯的方法是_______(填字母，下同)，除去甲烷中乙烯的方法是___。A氣體通入水中B氣體通過(guò)盛溴水的洗氣瓶C氣體通過(guò)盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶D氣體通過(guò)氫氧化鈉溶液26、（10分）除去工業(yè)尾氣中的氮氧化合物(如NO)，常用氨催化吸收法，原理是NH3與NO按一定比例反應(yīng)生成無(wú)毒物質(zhì)。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上對(duì)NO的處理。（1）裝置A的反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是_____。（2）若選擇裝置C制取氨氣，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置，回答有關(guān)問(wèn)題：（3）在括號(hào)中填入選用的裝置編號(hào)：。______、___________（4）裝置D的一種作用是______。（5）裝置B的作用是______(填序號(hào))。A．吸收氮氧化物B．吸收氨氣C．干燥反應(yīng)的混合氣體（6）裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。27、（12分）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下：⑴在提取碘的過(guò)程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作名稱：①，③；寫(xiě)出過(guò)程②中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：。⑵提取碘的過(guò)程中，可供選擇的有機(jī)試劑是。A．酒精B．苯C．乙酸D．四氯化碳⑶為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器是。⑷從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需經(jīng)過(guò)蒸餾。指出如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處：；；。28、（14分）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。己知Y的氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種鹽;Z原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:4；X與Y、Z均可以形成電子總數(shù)為10的分子；M是短周期主族元素中原子半徑最大的；N原子的最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為3:4；據(jù)此回答：（1）硒與N同主族，比N多一個(gè)電子層，則硒的原子序數(shù)為：_______。（2）X與Z、X與N均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)可觀察到有淺黃色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。（3）由X、Z、M、N四種元素組成一種強(qiáng)酸的酸式鹽，寫(xiě)出Ba(OH)2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性的離子方程式__________________。（4）Y有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是_____。（5）與Y同主族元素的化合物亞磷酸H3PO3是二元弱酸，寫(xiě)出H3PO3與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：__________________。29、（10分）Ⅰ.現(xiàn)有反應(yīng)aA(g)＋bB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)是________熱反應(yīng)，且a＋b________p(填“>”“<”或“＝”)。(2)減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，正反應(yīng)速率________。(3)若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率________，B的轉(zhuǎn)化率________。(4)若升高溫度，則平衡時(shí)，B、C的濃度之比c(B)/c(C)將________。(5)若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量________。(6)若B是有色物質(zhì)，A、C均為無(wú)色物質(zhì)，則加入C(體積不變)時(shí)混合物的顏色________，而維持容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物的顏色________。(填“變淺”“變深”或“不變”)Ⅱ.二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過(guò)CH3OH分子間脫水制得：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－23.5kJ·mol－1。在t1℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時(shí)間變化如圖所示。(1)該條件下反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝___________________________；在t1℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)__________。(2)相同條件下，若改變起始濃度，某時(shí)刻各組分濃度依次為：c(CH3OH)＝0.4mol·L－1、c(H2O)＝0.6mol·L－1、c(CH3OCH3)＝2.4mol·L－1，此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v正________v逆(填“>”、“<”或“＝”)，反應(yīng)向______反應(yīng)方向進(jìn)行(填“正”或“逆”)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

A.用已脫硫的煤作燃料，可以減少含硫廢氣的排放，以保護(hù)環(huán)境，A符合；B.在遠(yuǎn)離城市的地區(qū)燃放煙花爆竹，會(huì)造成大氣污染，B不符合；C.利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，可減少含硫廢氣的排放，減緩溫室效應(yīng)等，C符合；D.采用“綠色化學(xué)”工藝，使原料盡可能轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)，D符合；故答案選B。2、B【解析】

A．鉛位于周期表中金屬元素處，具有典型的金屬元素的性質(zhì)，錯(cuò)誤；B．若存在簡(jiǎn)單陰離子R2－，則R最低化合價(jià)是-2價(jià)，根據(jù)同一元素最低化合價(jià)與最高化合價(jià)絕對(duì)值的和等于8可知，該元素一定屬于第VIA族元素，正確；C．S和Se屬于第VIA族元素，由于元素的非金屬性S>Se，所以H2S的還原性比H2Se的弱，錯(cuò)誤；D．Li最外層只有1個(gè)電子，Ba最外層有2個(gè)電子，但是金屬的活動(dòng)性：Ba>Li，錯(cuò)誤。答案選B。3、A【解析】A、對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率都加快，故A正確；B、若A為純固體或純液體，B、C為氣體，則增加A的物質(zhì)的量，反應(yīng)速率不變，故B錯(cuò)誤；C、若C為純固體或純液體，A、C為氣體，則增加C的物質(zhì)的量，反應(yīng)速率不變，故C錯(cuò)誤；D、壓強(qiáng)只影響有氣體參加的反應(yīng)的反應(yīng)速率，對(duì)于固體和液體之間的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，不影響化學(xué)反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；故選A。4、C【解析】

由于氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，較為穩(wěn)定，可以用來(lái)填充燈泡，C項(xiàng)正確；答案選C。5、D【解析】分析：X、Y、Z是3種短周期元素,X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,則X有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為6,故X為氧元素；X、Y位于同一族,故Y為硫元素；Y、Z處于同一周期，Z原子的核外電子數(shù)比Y少1,則Z原子的核外電子數(shù)為15,故Z為磷元素,結(jié)合元素周期律解答。詳解：同周期自左而右非金屬性增強(qiáng),同主族自上而下非金屬性減弱,所以非金屬性P<S<O,即Z<Y<X,A錯(cuò)誤；Y為硫元素,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H2SO4，B錯(cuò)誤；非金屬性P<S<O,非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,所以氫化物穩(wěn)定性Z<Y<X,C錯(cuò)誤；同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,所以原子半徑P>S>O,即Z>Y>X,D正確；正確選項(xiàng)D。6、A【解析】A.20gD216O的物質(zhì)的量是20g÷20g/mol＝1mol，其中含有NA個(gè)氧原子，A正確；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氧化硫是固體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算2.24L三氧化硫中所含氧原子數(shù)，B錯(cuò)誤；C.1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2NA，例如氫氧化鈉和氯氣反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mol電子，C錯(cuò)誤；D.含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中，溶液的體積不是1L，不能計(jì)算Na+的物質(zhì)的量濃度，D錯(cuò)誤，答案選A。7、C【解析】

烴是只含碳、氫兩種元素的化合物，故選：C。8、B【解析】A．鈉鎂離子核外電子數(shù)都是10，硫、氯離子核外電子數(shù)都是18，所以這幾種離子的核外電子數(shù)不同，故A錯(cuò)誤；B．Na+、Mg2+、O2-、F-核外電子數(shù)都是10，所以這幾種離子的核外電子數(shù)相等，故B正確；C．氟離子核外有10個(gè)電子，氯離子核外有18個(gè)電子，溴離子核外有36個(gè)電子，碘離子核外有54個(gè)電子，所以其核外電子數(shù)不等，故C錯(cuò)誤；D．K+、Ca2+、S2-核外有18個(gè)電子，Ne原子核外有10個(gè)電子，所以其核外電子數(shù)不都相等，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查了核外電子數(shù)的判斷。簡(jiǎn)單陽(yáng)離子中核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)，簡(jiǎn)單陰離子中核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)。9、B【解析】

化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化。【詳解】①生成二氧化碳和生成C都是逆反應(yīng)，其速率之比始終等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO2的同時(shí)生成2nmolCO，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；③CO2、CO的物質(zhì)的量濃度之比決定于開(kāi)始加入的多少和反應(yīng)程度，與平衡狀態(tài)無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；④C為固體，平衡正向移動(dòng)，氣體質(zhì)量增大，逆向移動(dòng)，氣體質(zhì)量減小，所以混合氣體的密度不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；⑤反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不同，所以壓強(qiáng)不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；⑥C的質(zhì)量不再改變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；答案選B。10、C【解析】分析：常溫下，與水混合后靜置，出現(xiàn)分層，說(shuō)明物質(zhì)不溶于水，據(jù)此解答。詳解：A.氯化氫極易溶于水，不會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，A錯(cuò)誤；B.乙醇與水互溶，不會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，B錯(cuò)誤；C.苯不溶于水，與水混合后靜置，出現(xiàn)分層，C正確；D.乙酸與水互溶，不會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，D錯(cuò)誤。答案選C。11、A【解析】分析：1個(gè)818O2中含詳解：1個(gè)818O2中含20個(gè)中子，0.1mol818O212、A【解析】

A.鎂離子帶2個(gè)正電荷，化學(xué)式為Mg2+，選項(xiàng)A正確；B.氯原子的符號(hào)為Cl，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.S原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，結(jié)構(gòu)式為，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。13、A【解析】A．水和酒精能透過(guò)濾紙，應(yīng)用蒸餾分離，故A錯(cuò)誤；B．需要把銨鹽和堿固體混合物放在大試管中，試管口略向下傾斜固定在鐵架臺(tái)上加熱，生成的氣體用向下排氣法收集，故B正確；C．二氧化氮密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，故C正確；D．水沸點(diǎn)較低，水中的雜質(zhì)難揮發(fā)，可用蒸餾制取蒸餾水，故D正確；故選A。點(diǎn)睛：常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)方法有：1．從可行性方面對(duì)實(shí)驗(yàn)方案做出評(píng)價(jià)；科學(xué)性和可行性是設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案的兩條重要原則，任何實(shí)驗(yàn)方案都必須科學(xué)可行．評(píng)價(jià)時(shí)，從以下4個(gè)方面分析：①實(shí)驗(yàn)原理是否正確、可行；②實(shí)驗(yàn)操作是否完全、合理；③實(shí)驗(yàn)步驟是否簡(jiǎn)單、方便；④實(shí)驗(yàn)效果是否明顯等；2．從“綠色化學(xué)”視角對(duì)實(shí)驗(yàn)方案做出評(píng)價(jià)；“綠色化學(xué)”要求設(shè)計(jì)更安全、對(duì)環(huán)境友好的合成線路、降低化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中對(duì)人類健康和環(huán)境的危害，減少?gòu)U棄物的產(chǎn)生和排放．根據(jù)“綠色化學(xué)”精神，對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程或方案從以下4個(gè)方面進(jìn)行綜合評(píng)價(jià)：①反應(yīng)原料是否易得、安全、無(wú)毒；②反應(yīng)速率較快；③原料利用率以及合成物質(zhì)的產(chǎn)率是否較高；④合成過(guò)程是否造成環(huán)境污染；3．從“安全性”方面對(duì)實(shí)驗(yàn)方案做出評(píng)價(jià)；化學(xué)實(shí)驗(yàn)從安全角度?？紤]的主要因素主要有防倒吸、防爆炸、防吸水、防泄漏、防著火、防濺液、防破損等。14、C【解析】A．達(dá)平衡時(shí)，SO2和SO3的濃度可能相等，也可能不等，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．混合氣體的質(zhì)量和體積始終不變，密度始終是定值，無(wú)法說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．單位時(shí)間內(nèi)生成2molSO3時(shí)，同時(shí)生成lmolO2，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，是平衡狀態(tài)，故C正確；D．平衡時(shí)，容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比可能為2:l:2，也可能不是2:l:2，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。15、D【解析】

根據(jù)圖像可知反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，則反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)條件與反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)無(wú)關(guān)系，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)吸熱，則反應(yīng)中斷開(kāi)化學(xué)鍵吸收的總能量高于形成化學(xué)鍵放出的總能量，D正確。答案選D。16、B【解析】

物質(zhì)加入水中或與水發(fā)生反應(yīng)后，溶液溫度降低，說(shuō)明物質(zhì)溶于水或和水的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼．生石灰與水反應(yīng)是化合反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．硝酸銨晶體加入水中溶解的過(guò)程屬于吸熱過(guò)程，故B正確；C．濃硫酸加入水中稀釋屬于放熱過(guò)程，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈉固體溶于水的過(guò)程是放熱過(guò)程，故D錯(cuò)誤；故選B。17、B【解析】

A.微粒半徑大小關(guān)系為：Al3＋<Na＋<Mg2＋<O2－，A錯(cuò)誤；B.微粒半徑大小關(guān)系為：S2－>Cl－>Na＋>Al3＋，B正確；C.微粒半徑大小關(guān)系為：S<Al<Mg<Na，C錯(cuò)誤；D.微粒半徑大小關(guān)系為：Na<Ca<K<Rb，D錯(cuò)誤；答案為B；【點(diǎn)睛】同周期中，原子序數(shù)越大，半徑越大；同主族中，原子序數(shù)越大半徑越?。痪哂邢嗤暮送怆娮优挪嫉碾x子，原子序數(shù)越大半徑越小。18、B【解析】

如果改變影響平衡的1個(gè)條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向進(jìn)行，中這就是勒夏特列原理，該原理適用于所有的平衡體系。【詳解】A、開(kāi)啟啤酒瓶后，越強(qiáng)減小，氣體的溶解度減小，因此瓶中馬上泛起大量泡沫，A可以用勒夏特列原理解釋；B、反應(yīng)H2＋I(xiàn)22HI是體積不變的可逆反應(yīng)，因此H2、I2、HI混合氣體加壓后平衡不移動(dòng)，但單質(zhì)碘的濃度增大，因此顏色變深，B不能用勒夏特列原理解釋；C、NO2存在平衡關(guān)系2NO2N2O4，因此紅棕色的NO2加壓后平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以顏色先變深再變淺，C可以用勒夏特列原理解釋；D、SO2與氧氣反應(yīng)的方程式為2SO2＋O22SO3，增大氧氣的濃度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此SO2的轉(zhuǎn)化率增大，D可以用勒夏特列原理解釋.答案選B。19、B【解析】根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式可知，混合物中碳?xì)湓氐馁|(zhì)量之比總是6︰1的，所以根據(jù)氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是54％，所以氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是37％，答案選B。20、C【解析】分析：①將甲苯加入溴的四氯化碳溶液中，不反應(yīng)；②苯與氫氣在催化劑作用下生成環(huán)己烷屬于加成反應(yīng)；③將乙烯氣體通入到酸性KMnO4溶液中；發(fā)生氧化還原反應(yīng)；④溴乙烷制備乙醇屬于取代反應(yīng)；⑤甲苯制TNT屬于取代反應(yīng)。詳解：①將甲苯加入溴的四氯化碳溶液中不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故不選；②苯與氫氣在催化劑作用下生成環(huán)己烷屬于加成反應(yīng)；③將乙烯氣體通入到酸性KMnO4溶液中；發(fā)生氧化反應(yīng)；④溴乙烷在堿性條件下方程水解反應(yīng)，制備乙醇屬于取代反應(yīng)；⑤甲苯和硝酸反應(yīng)，生成三硝基甲苯即TNT屬于取代反應(yīng)。根據(jù)上述分析知④⑤選項(xiàng)符合題意。故答案為C。21、D【解析】根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)分析，a為氦；b為氧；c為硅；d為氯；e磷。A.氧元素有-2、-1兩種價(jià)態(tài)，故錯(cuò)誤；B.五種元素中氦元素的化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定，故錯(cuò)誤；C.氯的氫化物為氯化氫，溶液為酸性，故錯(cuò)誤；D.原子半徑關(guān)系為d＜e＜c，故正確。故選D。22、D【解析】A．糖類不一定有甜味如多糖，A錯(cuò)誤；B．淀粉和纖維素屬于多糖，屬于糖類，B錯(cuò)誤；C．二糖和多糖能水解，單糖不能水解，C錯(cuò)誤；D．糖類含有C、H、O三種元素，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握常見(jiàn)有機(jī)物的組成、官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系等為解答的關(guān)鍵，注意糖類的含義、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)的歸納與總結(jié)。二、非選擇題(共84分)23、第三周期第VIA族Al3+Na或Na2O2氯bcNH4HSO3SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-【解析】分析：本題考查的元素推斷和非金屬性的比較，關(guān)鍵是根據(jù)原子結(jié)構(gòu)分析元素。詳解：A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．已知在周期表中A是原子半徑最小的元素，為氫元素，B的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，為氮元素，C原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，為氧元素，D+和E3+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，D為鈉元素，E為鋁元素，C與F屬于同一主族，F(xiàn)為硫元素，G為氯元素。（1）硫在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族。（2）上述氮離子、氧離子、鈉離子、鋁離子、硫離子和氯離子中根據(jù)電子層數(shù)越多，半徑越大分析，半徑小的為2個(gè)電子層的微粒，再根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)序小徑大的原則，半徑最小的是鋁離子。（3）①若乙具有漂白性，說(shuō)明是氯氣和水反應(yīng)生成了鹽酸和次氯酸，乙為次氯酸，電子式為。②若丙的水溶液是強(qiáng)堿性溶液，該反應(yīng)為鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣或過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，則甲為鈉或過(guò)氧化鈉。（4）硫和氯兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是氯，可以比較單質(zhì)與氫氣化合的難易程度或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，故選bc。（5）氫和氮兩種元素形成一種離子化和物，該化合物所有原子最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子最外層電子結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)為氫化銨，該化合物電子式為。（6）由氫、氮、氧、硫四種元素組成的一種離子化合物X肯定為銨鹽，已知：①1molX能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體，確定該銨鹽中含有一個(gè)銨根離子；②X能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體Y，該氣體能與氯水反應(yīng)，則說(shuō)明Y氣體具有還原性，則氣體為二氧化硫氣體，所以X為亞硫酸氫銨，二氧化硫和氯氣反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，離子方程式為：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-。24、3：1羥基羧基CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH加成2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O氧化【解析】

I．乙烯含有雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯和乙烷的混合氣體通入足量溴水中，充分反應(yīng)后，溴水的質(zhì)量增加了8.4g，乙烯的質(zhì)量為8.4g，根據(jù)n=計(jì)算乙烯的物質(zhì)的量，n=計(jì)算混合氣體總物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算乙烷的物質(zhì)的量，可計(jì)算兩種氣體的物質(zhì)的量之比；Ⅱ．由流程圖可知：乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，B是乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化得到物質(zhì)C，則C為乙醛；乙醇與乙酸在濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，D是乙酸；以此解答該題?！驹斀狻縄．8.96L

混合氣體的物質(zhì)的量為n=0.4mol，乙烯含有雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯和乙烷的混合氣體通入足量溴水中，充分反應(yīng)后，溴水的質(zhì)量增加了8.4g，乙烯的質(zhì)量是8.4g，所以乙烯的物質(zhì)的量為n=0.3mol，則乙烷的物質(zhì)的量為：0.4mol-0.3mol=0.1mol，原氣體混合物中乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比為3：1。II．⑴B是乙醇，官能團(tuán)的名稱是羥基；D是乙酸，官能團(tuán)的名稱是羧基；⑵反應(yīng)①為乙烯在催化劑條件下與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)方程式是CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；反應(yīng)②為乙醇催化氧化生成乙醛，反應(yīng)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)推斷題，涉及官能團(tuán)名稱、化學(xué)反應(yīng)的類型判斷、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等知識(shí)，熟悉各種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解題關(guān)鍵，試題考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力。25、催化作用CH2==CH2＋Br2→BrCH2—CH2Br溶液紫(或紫紅)色褪去DBCB【解析】

（1）石蠟油需要在催化劑的作用下才能發(fā)生反應(yīng)；（2）石蠟油生成的乙烯，乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；（3）石蠟油生成的乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；(4)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；(5)根據(jù)甲烷和乙烯的性質(zhì)分析?！驹斀狻浚?）石蠟油需要在催化劑的作用下能發(fā)生分解反應(yīng)，A中碎瓷片的作用催化作用。（2）石蠟油生成的乙烯，乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)方程式是CH2==CH2＋Br2→BrCH2—CH2Br；（3）石蠟油生成的乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以C裝置中可觀察到的現(xiàn)象是溶液紫(或紫紅)色褪去；(4)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以根據(jù)D裝置中的現(xiàn)象能證明乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳；(5)A.甲烷、乙烯都不溶于水；B.甲烷與溴水不反應(yīng)、乙烯與溴水反應(yīng)生成BrCH2—CH2Br且使溴水褪色；C.甲烷與酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)、乙烯被酸性高錳酸鉀氧化為二氧化碳?xì)怏w且酸性高錳酸鉀溶液褪色；D.甲烷、乙烯都不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。因此，檢驗(yàn)甲烷和乙烯的方法是BC，除去甲烷中乙烯的方法是B。26、NO2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2NH3↑+2H2ODE使NH3和NO均勻混合（或通過(guò)觀察D中導(dǎo)管口的氣泡，控制NH3和NO的流速；使NH3和NO按一定比例反應(yīng)等）B4NH3+6NO5N2+6H2O【解析】

（1）稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水；（2）若選擇裝置C制取氨氣，發(fā)生反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的反應(yīng)，利用氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣和水；（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮蛯?shí)驗(yàn)原理，選擇儀器的連接順序；（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理分析；（5）過(guò)量的氨氣需要除去；（6）裝置E中NO和氨氣反應(yīng)生成氮?dú)夂退??！驹斀狻浚?）裝置A中的反應(yīng)是銅與稀硝酸反應(yīng)，生成物是硝酸銅、NO和水，反應(yīng)中銅元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到+2價(jià)，硝酸是氧化劑，還原產(chǎn)物是NO；（2）若選擇裝置C制取氨氣，氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（3）該反應(yīng)目的是除去工業(yè)尾氣中的氮氧化合物，裝置A生成的NO和裝置C生成的氨氣通入裝置D使氣體混合均勻、調(diào)節(jié)氣流速度，裝置F干燥氣體，再通入裝置E反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)后的氣體通入裝置B干燥，最后收集氣體；（4）根據(jù)以上分析可知裝置D的一種作用是使NH3和NO均勻混合（或通過(guò)觀察D中導(dǎo)管口的氣泡，控制NH3和NO的流速；使NH3和NO按一定比例反應(yīng)等）。（5）由于過(guò)量的氨氣需要除去，氨氣是堿性氣體，能被濃硫酸稀釋，則裝置B的作用是吸收氨氣，答案選B；（6）裝置E中NO和氨氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)夂退磻?yīng)的方程式為4NH3+6NO5N2+6H2O?！军c(diǎn)睛】本題通過(guò)常見(jiàn)氣體的性質(zhì)及制備，考查了物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)方法，氮的氧化物的性質(zhì)以及對(duì)環(huán)境的影響，題目難度中等，做題時(shí)注意實(shí)驗(yàn)的原理和目的，牢固掌握實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)基本操作為解答該類題目的前提。27、30、⑴過(guò)濾，萃??；2I－+Cl2===2Cl－+I2⑵BD⑶分液漏斗⑷①缺少石棉網(wǎng)；②溫度計(jì)的水銀球插到液面以下；③冷凝管中進(jìn)出水方向顛倒【解析】試題分析：（1）過(guò)程①是分離不溶性物質(zhì)和溶液，用過(guò)濾的操作；因?yàn)榈庠谟袡C(jī)溶劑中的溶解度較大，而在水中的溶解度較小，分離碘和水的溶液用萃取、分液的方法，所以過(guò)程③是萃取。氯氣能將I-氧化成碘單質(zhì)，所以過(guò)程②反應(yīng)的化學(xué)方程式為2I－+Cl2===2Cl－+I2。（2）萃取是利用溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度的不同而分離的，提取碘的過(guò)程用萃取的方法，選取萃取劑的標(biāo)準(zhǔn)是①溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大，②萃取劑與原溶劑不相溶，③萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)，答案選BD。（3）海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液采取萃取分液的方法，分液必須用到分液漏斗。（4）該裝置是蒸餾操作裝置，該實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處有①缺少石棉網(wǎng)；②溫度計(jì)的水銀球插到液面以下；③冷凝管中進(jìn)出水方向顛倒。考點(diǎn)：考查海水的綜合應(yīng)用、物質(zhì)的分離與提純等知識(shí)。28、34H2O2+H2S=S↓+2H2OBa2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2ONaNO2H3PO3+2OH-=HPO32-+2H2O【解析】X、Y、Z、W、M、N為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，己知Y的氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種鹽，則Y為氮元素；Z原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:4，則Z為氧元素；X與Y、Z均可以形成電子總數(shù)為10的分子，則X為氫元素；M是短周期主族元素中原子半徑最大的，則M為鈉元素；N原子的最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為3:4，則各電子層電子數(shù)分別為2、8、6，N為硫元素；故（1）硒與N同主族，比N多一個(gè)電子層，多18個(gè)電子，則硒的原子序數(shù)為34；（2）氫與氧、氫與硫均可形成18電子分子H2O2和H2S，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)可觀察到有淺黃色沉淀生成